铝及化合物测试

2009届高三化学各地月考试题汇编：

铝及化合物（2）

1．(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合

金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH

溶液体积变化的关系如下图A 所示。下列说法中不正确的是

图A 图B 图C

A ．a 的取值范围为0≤a ＜50

B ．()()

Al Mg n n 的最大值为2.5mol C ．若将关系图改为B 图时，则a 的取值范围为80＜a ＜90

D ．若将关系图改为C 图时，则a 的取值范围为75＜a ＜90

2．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)（8分）盐R 的化学式为X m Y n Z p （X 、Y 、

Z 为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R 的水溶液进

行如下实验：

Ⅰ．取一份R 的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉

淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g ，且甲不溶于稀盐酸；

Ⅱ．取另一份R 的水溶液与过量的NaOH 溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气

体乙0.224L （标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此回答：

（1）写出R 和甲的化学式：R

；甲 。

（2）另取500mL R 的水溶液，向其中逐

滴加入NaOH 溶液，所得沉淀与加入的NaOH

的物质的量关系如图所示。则：

①B 点处溶液中离子浓度从大到小的顺序是

。 ②R 溶液的物质的量浓度为 。

③BC 段表示的含义是 。

④CD 段表示的含义是 。

答案（1）NH 4Al(SO 4)2（1分）；BaSO 4（1分）

（2）c （Na +）>c （SO 42—）>c （NH 4+）>c （H +）>c （OH —）（2分）；2mol/L （2分）

NH 4+与OH —生成NH 3·H 2O （1分）

Al(OH)3与NaOH 反应，沉淀逐渐溶解（1分）

3．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)（8分）下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B 、C 、G 、K 、L 都含有同一种元素。B 、E 、F 、I 为单质。常温常压下D 为液体，E 、F 、I 为气体，F 是空气的主要成分之

一。C 由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。这些物质之间有可能

发生如下转化，其反应关系如图所示：

（1） 写出E+F→D 的化学反应方程式___________________________________。

（2） 主要是B 的化学式_______， E 在I 中燃烧的现象为________________________。

（3） 如上图所示，A 与C 两种固体混合后，加入液体D ，可能发生反应的化学方程式为

________________________________，_________________________________。 （4）

K+G L 的离子方程式为____________________________________________。 答案．（1）2H 2+O 2 2H 2O （2）Al 苍白色火焰（产生白雾）

（3）2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ Al 2O 3＋ 2NaOH = 2NaAlO 2＋H 2O

（4）Al 3＋+3AlO 2－＋6H 2O= 4Al(OH)3↓

4．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 硫

酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入

NaOH 溶液的体积V 的变化如下图所示。.A ．镁和铝的总质量为9 g

B ．最初20 mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸

C ．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol ·L －1

D ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 5．(12分)A ～I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、B 、C 、D 、

E 、

F 六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；

（2）写出反应①的化学方程式___________ _________；

（3）写出反应④的离子方程式_____________ _______；

（4）写出反应③的电极方程式：

阳极：_______________ _____ 阴极：____________ __________

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H ＜0的反应是___________。（填序号） 答案．（共9分）

⑴第四周期、第Ⅷ族 共2分

⑵8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 共2分

⑶ 2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑ 共2分

⑷阳极：3O 22－－6e －＝3O 2↑；阴极：2Al 3+＋6e －＝2Al 共2分

（5）①② 共1分

6． 用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足

量稀硫酸反应，生成氢气a L ；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同

条件下生成氢气b L ，则a ∶b 为：

A ．1∶1

B ．3∶4

C ．4∶3

D ．8∶9

7．(哈尔滨五中2009届高三9月考) (6分)将1.05g 铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水

中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L 一1的盐酸，可恰好使反应过程

中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?

答案.解：有关反应为：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+02↑

2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAl02+3H 2↑

NaAlO 2+HCl+H 20=Al(OH)3↓+NaCl

A1(OH)3+3HCl 3+3HCl=AlCl 3+3H 20

最终溶液中所含溶质为NaCl 、AlCl 3，

设NaCl 、AlCl 3的物质的量分别为x mol ，y mol ，则Na 202、Al 的物质的量分别为 ，依题意有：

mol ,mol 2y x g m g O Na m y x y x g y x 27.0)Al (8.7)(mol 01.0mol 02.005.0305.12778222==∴==?????=+=?+?解出

8．(哈尔滨五中2009届高三9月考)(6分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知

1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气

体C各1mol，E、X、G的焰色反应均为黄色。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：X：G：D：

(2)写出G与C反应的化学方程式

(3)写出X+E→A的离子方程式

答案.(1)X：NaHC03G：NaAIO2D：Al(OH)3

(2)NaAlO2+C02+2H20=NaHCO3+Al(OH)3↓

(3)HCO3-+0H一=CO32-+H20

9．(杭州儒林·育英高复学校9月考)（8分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。

a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色

沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的

文字和离子方程式表示）。

（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应

生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或，

反应①的离子方程式为或。

答案

（1）de（1分）

（2）FeC13（1分）；2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）防止Fe2+被氧化（1分）

（3）A1(OH)3（1分）；NaOH（或KOH）（1分）；HC1（或其他强酸）（1分）；

A13++3OH-=A1(OH)3↓（1分）；A1O2- + H＋＋H2O=A1(OH)3↓（1分）

（其他正确答案可参照本标准给分）

10．(杭州儒林·育英高复学校9月考)（10分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，

将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是。

（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为。

（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是

；

继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C 中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I 2能被Cl 2氧化为HIO 3，写出该反应的离子反应方程式 。

（4）若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，旋开E ，足够长的时间后，C 中的现象是 ，C 中发生反应的离子方程式为 。

（5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A ，B 为 ；C 中盛 ，其目的为 。

答案．（共10分）（1）防倒吸 (1分)

（2）2H 2S + O 2 == 2S ↓ + 2 H 2O (1分)

（3）有气泡出现，同时溶液由无色变成蓝色 (1分)；

6H 2O +I 2 +5Cl 2==2IO 3- + 10Cl - +12H + (1分)

（4）有白色沉淀生成，Al 3++3NH 3.H 2O ==Al(OH)3 ↓+ 3NH 4+ (每空1分，共2分)

（5）合理则给分(每空1分，共4分)

11．(四川南充市2009高三9月考)将5.4 g Al 投入200 mL 2-1

mol L

的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( A )

A ．HCl 溶液

B ．24H SO 溶液

C ．3HNO 溶液

D ．2Ba(OH)溶液 12．(四川南充市2009高三9月考)A 、B 、C 、D 、

E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A 为气态单质，c 为非金属氧化物，A 、C 均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D ，则该反应的反应方程式为：__________________，检验D 中阴离子所用试剂为： 。

(2)若A 为短周期的金属单质，D 为气态单质，C 溶液呈

酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出反应的离子方

程式：

(3)若A 、c 均为化合物，E 为白色沉淀，c 为引起温室效应的主要气体，写出E 可能的物质的化学式(写两种)： ， 。写出生成E 的一个离子方程式： 。

答案

(1) 22224C1+SO +2H O=H SO +2HCl ；

3AgNO 溶液，稀3HNO (只答3AgNO 溶液不给分)

(2) +3+22A1+6H =2A1+3H ↑

-2-

222A1+2OH +2H O=2A1O -+3H ↑

(3) 233H SiO Al(OH)

2-2-322233

SiO +CO +H H SiO +CO O =↓ 或-

-22233AlO +CO +2H O=Al(OH)+HCO ↓

或-

2-222332A1O +CO +3H O=2AI(OH)+CO ↓ (其他合理答案也可以)

【化学】化学 铝及其化合物推断题的专项 培优易错试卷练习题含答案

【化学】化学铝及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题含答案 一、铝及其化合物 1．铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如图： 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是___，举例说明滤渣2的用途___。 （2）用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是___。 （3）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___。 （4）过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有___。 （5）由溶液B得到绿矾的具体操作为___、过滤、洗涤和干燥。 （6）过程3需要加入的试剂A是___，写出此过程的离子方程式___。 【答案】Fe2O3、FeO 制备硅胶，作干燥剂将Fe3+全部还原为Fe2+ AlO2-+4H+= Al3++2H2O 漏斗、烧杯和玻璃棒蒸发氨水 Al3++3NH3﹒H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ 【解析】 【分析】 Al2O3属于两性氧化物，Fe2O3、FeO都是碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，因此，矿石中的Al2O3和SiO2能溶于氢氧化钠溶液，Fe2O3、FeO溶于氢氧化钠溶液，滤渣1的成分是 Fe2O3、FeO；滤液1中的溶质有NaAlO2和Na2SiO3，加入过量盐酸后，AlO2-转化为Al3+，SiO32-转化为H2SiO3的白色胶状沉淀，滤液2的主要溶质是AlCl3，滤渣2的成分是H2SiO3，可用于制备硅胶，作干燥剂；过程3的作用是将溶液中的Al3+转化为Al(OH)3沉淀，应加入碱溶液；Fe2O3、FeO都能溶于稀硫酸，分别得到Fe2(SO4)3和FeSO4，溶液A的溶质有 Fe2(SO4)3和FeSO4，加入过量铁粉，将Fe3+全部还原为Fe2+，溶液B为FeSO4。 【详解】 (1)由分析可知滤渣1的成分是Fe2O3、FeO；滤渣2的成分是H2SiO3，可用于制备硅胶，作干燥剂，故答案为：Fe2O3、FeO；制备硅胶，作干燥剂； (2) Fe2O3、FeO都能溶于稀硫酸，分别得到Fe2(SO4)3和FeSO4，溶液A的溶质有Fe2(SO4)3和FeSO4，加入过量铁粉，将Fe3+全部还原为Fe2+，反应的离子方程式为：2 Fe3++Fe=3 Fe2+， 故答案为：将Fe3+全部还原为Fe2+； (3)由滤液1生成滤液2的过程为AlO2-转化为Al3+，离子方程式为：AlO2-+4H+= Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+= Al3++2H2O； (4)过程1、2、3均涉及到的分离操作是过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯和玻璃棒； (5)溶液B得到绿矾的具体操作为蒸发、过滤、洗涤和干燥，故答案为：蒸发； (6)过程3的作用是将溶液中的Al3+转化为Al(OH)3沉淀，应加入碱溶液，由于Al(OH)3能溶

高二化学 学业水平测试考点复习 考查点6 从铝土矿到铝合金 苏教版

考查点6 从铝土矿到铝合金 教学目标 1. 铝及其重要化合物的主要物理性质和应用 2．铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质 教学重、难点 铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质 教学过程 一、金属铝的性质 地壳中含量最多的金属元素是 __ ；含量最多的非金属元素是 __ 。 铝是一种_________色的金属，硬度_________,密度___________，熔沸点__________,导电和导热性能_______________ 1、与非金属单质的反应 ①与氧气反应常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的 _ 性。 与氧气在高温下的反应： __ ②与氯气化合： ___ 2、与金属氧化物反应（铝热反应） 焊接钢轨（《必修1》P67）时的反应： __ _ 3、与非氧化性酸（如：稀盐酸）的反应： ___ _________ 4、与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生 5、与强碱（如氢氧化钠）的反应： _____ 6、与盐溶液的反应（与铜的置换反应）： _ 二、氧化铝的性质（两性氧化物） 1、与强酸（如稀盐酸）的反应： _ 2、与强碱（如氢氧化钠）的反应： 三、氢氧化铝的性质（两性氢氧化物） 1、与强酸（如稀盐酸）的反应： 2、与强碱（如氢氧化钠）的反应： 注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中。 3、不稳定性（受热易分解）： ______

四、铝的冶炼――电解法(见《必修1》P62-63) 方程式：_______________________________________________________ 【归纳】铝三角的转换关系 Al 3+←???加酸Al ???→加碱 AlO 2－ Al 3+←???加酸Al 2O 3???→加碱 AlO 2－ Al 3+酸碱Al(OH)3酸碱AlO 2－ 【练习】 1、①相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为_________。 ②相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为____________。 ③分别将0.3mol 的钠、镁、铝投入100mL 1mol/l 的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为____________。 2、将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，恰好反应完全，再加入过量的NaOH 溶液，发生反应的离子方程式依次是⑴ _ ； ⑵ _ ； ⑶ _ ； ⑷ _ ；⑸ _ ； 3、下列为铝或铝合金的各种用途，在后面横线上写出所根据的性质： ⑴制造飞机或汽车外壳 ； ⑵作为储存浓硫酸的容器 ； ⑶制造各种日用炊具 ； ⑷铝热法冶炼金属 ； ⑸造电线电缆 ； ⑹制造包装用的铝箔 。 4、下列五个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从A ～E

钠、铝及其化合物练习题

钠、铝及其化合物练习题 1．下列物质的保存方法正确的是() ①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 A．③④B．①③④ C．②③④D．③④⑤ 2．将0.1 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)() ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl A．①>②>③>④B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④ 3．下列叙述中正确的是() A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是() A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L 5．相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度恰好都形成NaOH的饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中加入的固体质量的大小顺序是() A．丁>丙>乙>甲B．丁>甲>乙>丙 C．甲＝丁>乙＝丙D．丁<丙<乙<甲 6．不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是() 7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是() ①Al2O3――――→ NaOH(aq) △ NaAlO2(aq)――→ CO2 Al(OH)3 ② S―――→ O2/点燃 SO3――→ H2O H2SO4 ③饱和NaCl(aq)――――→ NH3，CO2 NaHCO3――→ △ Na2CO3 ④Fe2O3――→ HCl(aq) FeCl3(aq)――→ △ 无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)――→ 石灰乳 Mg(OH)2――→ 煅烧 MgO A．①③⑤B．②③④ C．②④⑤D．①④⑤ 8．某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； (2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系： 下列说法错误的是() A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

最新《从铝土矿到铝合金》练习

《从铝土矿到铝合金》练习 班级________________ 姓名____________________ 一、选择题 1．下列物质中一定属于纯净物的是（ ） A 刚玉 B 铝土矿 C 偏铝酸钠 D 、含铝52.94%的Al 2O 3样品 2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ） A 盛放食醋 B 烧煮开水 C 用金属丝擦表面的污垢 D 用碱水洗涤 3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ） A 1:3 B 3:1 C 1:1 D 1:2 4．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl 3的是（ ） A 氧化铝和盐酸 B 铝和氯气 C 氧化铝和烧碱溶液 D 氢氧化铝和盐酸 5．将Mg 、Al 和Fe 分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg 、Al 和Fe 三者的质量关系 （ ） A Mg ＞Al ＞Fe B Fe ＞Al ＞Mg C Al ＞Mg ＞Fe D Mg ＝Al ＝Fe 6．从铝土矿中提炼Al 2O 3所需试剂是（ ） A.NaOH 溶液 B.盐酸 C.NaOH 溶液、盐酸 D.水 7．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH 中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（ ） A.Al 2O 3 B.MgO C.Fe 2O 3 D.Al(OH)3 8．下列离子方程式错误的是（ ） A.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H +=Al 3+ + 3H 2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2OH -=2AlO 2—+ H 2O C.碘化钾溶液中滴入溴水 2I - + Br 2 = I 2 + 2Br - D.NaAlO 2溶液中通入过量CO 2 2AlO 2—+ CO 2 +3H 2O=== 2Al(OH)3↓+ CO 32— 9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、Al 2O 3 + 3H 2 2Al + 3H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2 D 、MgCl 2 →通电 Mg + Cl 2↑ 10．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（ ） A K ＋、NO 3－、OH －、Cl － B Cu 2＋、SO 42－、H ＋、Na ＋ C H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－ D NH 4＋、MnO 4－、H ＋、K ＋ 11．把Al 和Fe 3O 4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ） A 1︰3 B 9︰8 C 3︰4 D 4︰3 12．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A 、硫酸铝中加入过量氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ B 、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H + = 2Al 3++6H 2O C 、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42- = BaSO 4↓

《从铝土矿到铝合金》教案(苏教版必修)

第一单元 第3课时铝的性质 一、学习目标 1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路： 铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】 （图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。 （图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。 【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？主要利用了铝的哪些物理性质？

【板书】一、铝的物理性质及用途： 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性 【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？ 【过渡】铝的性质很活泼。根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。请同学分别来展示你们的调查记录： 【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来。 （投影内容） 【设疑一】这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？ 【学生活动】互相讨论，设计方案。教师评价，确定实验方案。 【学生实验】用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。 【设问】1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？ 2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？ 【追问】铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化表面生成了Al2O3，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢？两者好像有点矛盾啊。

铝及其化合物同步测试

高一化学同步测试（A） 无锡智学堂爱行教育备课组 第二节铝及其化合物 一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物 C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样） 2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性 3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O 4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（） A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰 5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项 的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。） 7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（） A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

铝及其化合物测试题及答案

铝及其化合物 一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分) 1．下列操作所得物质为纯净物的是() A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体 B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体 C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体 D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。 【答案】 D 2．(2013届济宁市高三上学期期末考试)某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是 () A．SiO2B．Al2O3 C．MgO D．CuO 【解析】C项MgO不能溶于烧碱，不正确；少量Y滴入盐酸不能形成沉淀，Al2O3符合题意，A项不正确；B项正确；D项CuO不能溶于烧碱，不正确。 【答案】 B 3．下列说法中不正确的是() A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与氧气反应 C．Cl－、H＋、Na＋均能与Al3＋共存 D．使AlCl3溶液中Al3＋全部沉淀出来的最佳试剂是氨水，而不是NaOH溶液 【解析】常温下，铝与O2形成致密氧化膜，属于化学反应。 【答案】 B

4．下列离子方程式书写正确的是() A．氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．Al2O3溶于强碱：Al2O3＋OH－===2AlO－2＋H2O D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓【解析】A项，不能生成AlO－2；B项，原理错误且电荷不守恒；C项，没有配平。 【答案】 D 5．(2013届中山市高三质检)在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是() A．NH＋4、Na＋、S2－、SO2－3 B．K＋、AlO－2、I－、SO2－4 C．Ca2＋、Fe2＋、NO－3、Br－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4 【解析】可以溶解氧化铝的溶液可能呈强碱性或强酸性。A项强碱性NH＋4不能存在，强酸性条件下S2－与SO2－3不能共存；B项强酸性条件下AlO－2不能大量存在；C项强酸性条件下Fe2＋与NO－3不能共存，强碱性条件下Ca2＋、Fe2＋不能存在。 【答案】 D 6．(2013届汕头市高三第一次模拟)有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是() 【解析】镁与铝的质量比是8∶9，则物质的量之比是1∶1，NaOH溶液至过量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B错；等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是58∶78，即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的1/2，排除C、D，选A。

铝及其化合物练习题及答案

铝及其化合物练习题及答案 【典型例题】 类型一：铝与NaOH溶液的反应 例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 【答案】A 【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与NaOH 反应的铝粉质量为5.4 g。 【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。 举一反三： 【变式1】取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是（） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2 【答案】A 【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（） （1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素 A、(1)(2)(3) B、(2)(3) C、(1)(4)(5) D、全部 【答案】B 【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。 (2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。(4)金属性的强弱要看失电子的难易。（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。 类型二：Al2O3、Al(OH)3的性质与制法 例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（） ①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3 A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④ 【答案】C 【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。 特别提示：两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。两性氧化物有Al2O3、ZnO等，两性氢氧化物有Al(OH)3、Zn(OH)2等。定义中的酸指非氧化性强酸溶液，碱指强碱溶液，其实质是与H+和OH―反应。 弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3、(NH4)2S等]、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）均既能与强酸（H+）反应又能与强碱（OH―）反应，但它们不属于两性物质。 举一反三： 【变式1】氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）

2020-2021备战高考化学铝及其化合物推断题综合练习题含答案解析

2020-2021备战高考化学铝及其化合物推断题综合练习题含答案解析 一、铝及其化合物 1．为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： （1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为________________。得到滤渣1的主要成分为___________。 （2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是_________________。 （3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________。（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，设计了以下三种方案： 上述三种方案中，_______方案不可行，原因是________________； 从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。 （5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2－→ CuY2－+ 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ __________________ 。 【答案】Cu + 4H++ 2NO3-=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O或3Cu + 8H++ 2 NO3-=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O Au、Pt 将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染使Fe3+、Al3+沉淀除去加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体甲所得产品中含有较多 Fe2(SO4)3杂质乙 3 102505 c b a - ???? × 100% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）Cu与混酸反应的实质是与H+、NO3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为Cu + 4H++ 2NO3-=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O，3Cu + 8H++ 2 NO3-=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O，Au、Pt不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是Au、Pt； （2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的pH目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去；

苏教版高中化学必修一测试题：3-2从铝土矿到铝合金.docx

高中化学学习材料 唐玲出品 第二单元从铝土矿到铝合金 一、选择题 1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( ) A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 答案 C 2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。 反应中镁和铝的( ) A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3 解析由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。 答案 A 3．将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是( ) A．Al2(SO4)3溶液与氨水 B．NaOH溶液与AlCl3溶液 C． NaAlO2溶液与盐酸 D．铝与NaOH溶液 答案 A 4．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( ) A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 ml 解析已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝

的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。 由两者反应的离子方程式知Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH －===AlO － 2＋2H 2O 当碱的量不足时，则V (NaOH)＝7.5 mL ；当碱过量时，则V (NaOH)＝0.03×3＋0.024 L ＝0.027 5 L ＝27.5 mL 。 答案 B 5．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ( ) A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al 解析 A 项，Al 2O 3为两性氧化物；B 项，Cu 在空气中的CO 2和H 2O(g)的作用下与O 2反应生成Cu 2(OH)2CO 3；C 项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl ，随着水分和HCl 的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；D 项，电解AlCl 3溶液阴极上的产物为H 2和Al(OH)3。 答案 C 6．将一定质量的Mg 和Al 混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 ( ) A ．Mg 和Al 的总质量为8 g B ．硫酸的物质的量浓度为5 mol ·L －1 C ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 L D ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol ·L －1 解析 由图可知，固体中含有0.15 mol 的Mg 和0. 2 mol 的Al ，所以总质量为9 g ；与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol ＋0.3 mol)×22.4 L ·mol －1＝10.08 L ；在加入240 mL NaOH 溶液时，Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO 2，所以氢氧化钠溶液的浓度为 0.35－0.15mol 240－200mL ×10－3L ·mL －1＝5 mol ·L －1 。 答案 D

从铝土矿到铝合金

专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 一、从铝土矿中提取铝 （一）氧化铝（Al 2O 3） 氧化铝是一种高沸点（2980℃）、高熔点（2054℃）、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石。 1.与碱的反应（与强碱NaOH ） Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+ H 2O 2.与强酸的反应（H 2SO 4） Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2（SO 4）3+3H 2O 3.两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。 知识拓展 1.偏铝酸钠（NaAlO 2）的性质 （1）往偏铝酸钠溶液中通入CO 2 NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+NaHCO 3 产生白色絮状沉淀，通入过量的CO 2，沉淀不溶解。 （2）往偏铝酸钠溶液中加HCl NaAlO 2+ HCl+H 2O=Al （OH ）3↓+NaCl Al （OH ）3+3 HCl ＝AlCl 3+3H 2O 加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。 2.氯化铝（AlCl 3）的性质 （1）往氯化铝溶液中通入氨气 AlCl 3+3NH 3+3H 2O= Al （OH ）3↓+3NH 4Cl 产生白色絮状沉淀，通入过量的NH 3，沉淀不溶解。 （2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液 AlCl 3+ 3NaOH ＝Al （OH ）3↓+3NaCl Al （OH ）3+ NaOH ＝NaAlO 2+2 H 2O 加入少量NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入NaOH 溶液至过量，白色沉淀溶解。 （二）铝土矿中提取铝 制取金属铝的流程图如下： 流程图中所涉及到的化学反应： 1. Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+ H 2O 2. NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+NaHC O 3 3.2 Al （OH ）3 Al 2O 3+3H 2O 4.2 Al 2O 3 4Al+3O 2↑ 电解 冰晶石

高中化学 《从铝土矿到铝合金第三课时》教案 苏教版必修

第1单元课时3 铝的性质 一、学习目标 1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路： 铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】（ppt2） （图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。 （图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。 1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。 【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4) 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性

铝及其化合物练习题及答案

铝及其化合物练习题 1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液 反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4 3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（） A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C.铝在金属活动性顺序表排在较前面 D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（） ①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器 A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧ 7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( ) A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其 还原产物是H2 C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al 被氧化 8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的 离子是( )

高三化学一轮复习铝及其化合物练习题

铝及其化合物练习题 一、选择题 1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4 3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（） A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C.铝在金属活动性顺序表排在较前面 D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气 在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（） ①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器 A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧ 7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( ) A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3是氧化剂，其还原产物是H2 C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂是氧化剂，Al被氧化 8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( ) + 9. 向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 2 C

金属铝及其化合物练习题

金属铝及其化合物练习题 1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Cl -、SO42-、Na+、K+ B. K +、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO 3-、Ba2+、Cl -、NH4+ 2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢 气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A、1：1 B 、1：2 C 、1：3 D 、1：4 3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 A. 铝的密度小, 熔点较低 B. 铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C. 铝在金属活动性顺序表排在较前面 D. 铝具有还原性. 发生氧化还原反应时放出大量的热 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠 6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是 ① 家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器 A. ①②③④ B. ③④⑥⑦⑧⑨ C. ①③⑤⑦⑧⑨ D. ①③②④⑥⑧ 7. 有关Al 与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 A. 铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH) 3 是氧化剂，其还原产物是H2 C. 铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 是氧化剂，Al 被氧化 8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2 放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 + 9. 向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气 体是 2 C

课时作业8 从铝土矿到铝合金

专题三 从矿物到基础材料 课时作业8 从铝土矿到铝合金 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共44分) 1．把4.6 g 钠放入200 mL 0.1 mol·L －1的AlCl 3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( ) A ．Cl －的浓度几乎不变 B ．溶液呈浑浊 C ．溶液中几乎不存在Al 3＋ D ．溶液中存在最多的离子是Na ＋ 答案：B 2．把铝粉和Fe 3O 4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( ) A ．1 ∶1 B ．9 ∶8 C ．3 ∶4 D ．4 ∶3 解析：Al 与Fe 3O 4配成的铝热剂恰好反应时有：8Al ＋3Fe 3O 4=====高温4Al 2O 3＋9Fe 。第一 份铝热反应的生成物为Fe 和Al 2O 3，只有Fe 与HCl 反应放出H 2，由方程式8Al ～9Fe ～9H 2，即生成9 mol H 2；第二份Al 和Fe 3O 4直接与NaOH 溶液反应，只有Al 与之反应放出H 2，由电子得失守恒8Al ～12H 2，即生成12 mol H 2。故生成的气体在相同情况下的体积之比为9 mol ∶12 mol ＝3 ∶4。此题易错解为1 ∶1。认为上述两反应过程中均由Al 失电子转变为 Al 3＋，而误认为H ＋得电子相等，忽略了此过程中Fe 的价态由原来的＋83 价(即＋2、＋3价)，与盐酸反应后全部转变为＋2价，即生成H 2的过程中除H ＋得电子外，Fe 3＋也得了部分Al 所失的电子。 答案：C 3．向X 的溶液中，加入Y 试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率)( )

高中化学必修一铝及其化合物的单元练习

1．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为 A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶2 2．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液 3．下列物品所用材料为硅酸盐的是 A．水晶镜片 B．陶瓷餐具 C．石英光导纤维 D．计算机芯片 4．下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 5．相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27 6．将过量的CO2通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是 A．CaCl2溶液 B．NaAlO2溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃 7．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为 A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 8．向明矾[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入B a(O H)2溶液，当SO42－恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是 A．A l(O H)3沉淀 B．只有AlO2－离子 C．A l(O H)3沉淀和Al3＋ D．A l(O H)3沉淀和〔AlO2〕－离子 9．将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是 ①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液 A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④ 10．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－ C．NO3－、K+、AlO2－、OH- D．NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO- 11．以下转化不能通过一步反应实现的是 A．SiO2→SiF4 B．Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2 D．SiO2→CaSiO3