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除杂练习题

除杂练习题
除杂练习题

除杂题

伊川县实验中学郝景贤

1.写出除去括号内杂质所用的试剂

(1)C02(CO) (2)CO(CO2)

(3)H2(HCl) (4)H2(H20)

(5)NaCl(HCl) (6)NaCl(Na2CO3)

(7)NaCl(NaOH) (8)HCl(H2S04)

(9)HNO3(HCl) (10)HN03(H2S04)

(11)NaOH(Na2C03) (12)NaOH(Ca(OH)2)

(13)KOH(Ba(OH)2) (14)Cu(Cu0)

(15)Fe(Fe2O3) (16)CuO(Cu)

(17)CuO(C) (18)Cu(Zn)

(19)KCl(MnO2) (20)NaCl(Na2S04)

(21)KCl(K2CO3) (22)KNO3(CuS04) (23)KN03(Fe2(SO4)3) (24)CuCl2(CaC03)

(25)FeCl2(CuCl2) (26)FeS04(CuSO4) (27)CaO(CaC03) (28)CaC03(KN03)

(29)ZnS04(CuS04) (30)NaCl(FeCl3)

(31)Na2S04(CuS04) (32)CuCl2(CuS04)

1.欲将下列物质中所含杂质除去,所选除杂剂正确的是( )

A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④

2.欲除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法正确的是( )

3.下列关于混合物分离与提纯的方法(括号中物质的杂质)列表中,不正确的一项是 ( )

4.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是 ( )

5.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法均正确的是( )

6.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均为正确的一组是( )

7.下列除去杂质的方法中,错误的是…………………………………………( )

8.为得到纯净的物质,某同学设计下表中的除杂方法,其中方法正确的是 ( )

高中化学化学除杂考试试题

离子共存高考试题 1.(91全国化学,21)在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A .NH 4+、NO 3-、Al 3+、Cl - B .Na +、Al 3+、K +、NO 3- C .MnO 4- 、K + 、SO 42- 、Na + D .K + 、SO 42- 、HCO 3- 、NO 3- 2.(92全国化学,15)若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A .SO 42- B .S 2- C .CO 32- D .Cl - 3.(93全国化学,16)下列各组离子:(1)I —、ClO —、NO 3—、H +(2)K +、NH 4+、HCO 3 — 、OH — (3)SO 32—、SO 42—、Cl —、OH — (4)Fe 3+、Cu 2+、SO 42—、Cl — (5)H +、K +、AlO 2—、 HSO 3— (6)Ca 2+、Na +、SO 42—、CO 32—在水溶液中能大量共存的是 A .(1)和(6) B .(3)和(4) C .(2)和(5) D .(1)和(4) 4.(94全国化学,13)在PH=3的无色透明溶液中不能.. 大量共存的离子组 A .Al 3+ Ag + NO 3— Cl — B .Mg 2+ NH 4+ NO 3— Cl — C .Ba 2+ K + S 2— Cl — D .Zn 2+ Na + NO 3— SO 42— 5.(95全国化学,11)在pH =1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A .Na +、K +、S 2-、Cl - B .Al 3+、Mg 2+、SO 42-、Cl - C .K +、Na +、AlO 2-、NO 3- D .K +、Na +、SO 42-、S 2O 32- 6.(96全国化学,11)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A .K +、Na +、HSO 3-、Cl - B .Na +、Ba 2+、AlO 2-、NO 3- C .NH 4+、K +、Cl -、NO 3- D .K +、Na +、ClO -、S 2-

初中化学除杂专题(可直接打印)

初中化学除杂专题(可直接打印) 一、解除杂题的原则、要领、方法三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。六种常用方法:方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除NaCl中Na2CO3,可加适量稀HCl:Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaOH中的Na2CO3,可加适量的Ca(OH)2:Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4,可加过量的铁粉,再过滤:CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉,可加适量稀硫酸,再过滤:CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解,通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热:CaCO3CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO:CO+CuOCu+CO2 二、常见物质的除杂 一、气体除杂:(括号中为杂质) 1、CO2(含O2):将气体通过灼热的铜网。 2、 CO2(含H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜。 3、 O2或CO2或H2(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4、 O2或H2或CO(含CO2或SO2):将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂: 1、Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。(将活泼金属用酸溶解) 2、 Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来。 3、 Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3):高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属) 4、 CuO(含Cu或C):在空气中灼烧。 5、 CaO(含CaCO3):高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2) 6、 CaCO3(含CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaO 与水反应溶于水) 7、 CaCO3(含CaCl2):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaCl2溶于水,CaCO3不溶于水) 8、 CaCl2(含CaCO3):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。 9、 Ca(OH)2(含CaO):加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙) 三、溶液除杂: 1、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2):过量铁粉,过滤,取滤液。有关反应:

最新整理高中化学除杂总结大全学习资料

除杂问题专题 除杂题除杂选择试剂的原则是:不增、不减、不繁。 气体的除杂方法: 试剂除去的气体杂质有关方程式 水易溶于水的气体,如:HCl、NH3/ 强碱溶液(NaOH)酸性气体,如:CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网O22Cu+O2====2CuO 灼热的氧化铜H2、CO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 注意的问题: 需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序:一般先除去酸性气体,如:氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去。 (2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收CO2不易完全。 (3)除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 实验内容选用试剂或方法反应的化学方程式或结论 鉴别H2和CO2 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 考点:物质的鉴别,物质的除杂问题。 (1)H2、CO2的化学性质。 (2)SO42-的特性。 评析:①利用H2、CO2的性质不同,加以鉴别。 如H2有还原性而CO2没有,将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。 CuO+H2Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧,将气体分别点燃加以鉴别。 或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水,将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

②属于除杂质问题,加入试剂或选用方法要符合三个原则:(1)试剂与杂质反应,且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉;(2)在除杂质过程中原物质的质量不减少;(3)不能引入新杂质。 在混合物中加入BaC l2,与H2SO4生成白色沉淀,过滤后将其除去,同时生成物是HC l,没有引入新的离子。 答案: 2.下列各选项中的杂质,欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( ) A CO中混有少量CO2(澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液) C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜) D N2中混有少量O2(白磷) 分析: A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的. B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的. C O2和H2混合二者体积比不知道,通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的. D 白磷自燃且生成物为固体,除去O2,能达到目的. 回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。 答案: A D 3.实验室配制氯化钠溶液,但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵,设计一组实验,配制不含杂质的氯化钠溶液。 提示:本题为除杂问题的实验设计,这样的问题一般要遵循“甲中有乙,加丙去乙,可产生甲,但不能产生丁”的原则。 答案:将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中,滴加稍过量的Ba(OH)2溶液,使SO42-及CO32-(原HCO3-与OH-反应后生成)完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液,以除去过量的Ba2+。过滤,保留滤液在滤液中,滴加稀盐酸至溶液呈中性(用PH试纸控制),得不含杂质的氯化钠溶液。 分析:为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4,一般可提出两个实验方案:第一方案是利用NH4HCO3受热(35℃以上)易分解成气态物质的特性,先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3,再加Ba2+除掉SO42-;第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质,这种方法简便,“一举两得”,故优先选用。 具体操作步骤如下:①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中,滴加稍过量的Ba(OH)2溶液,使SO42-及CO32-(原HCO3-与OH-反应后生成)完全沉淀。 检验Ba(OH)2是否过量的方法:取少量滤液,滴几滴Na2SO4或稀H2SO4,如产生白色浑浊或沉淀,则表示Ba(OH)2已过量。

高中高一化学除杂练习习题.doc

例1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42 -及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操 作。其中正确的操作顺序是()。 ①过滤②加过量的 NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量 NaC03 2 溶液 溶液⑤加过量 BaCl A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 例 2. 下列各组溶液 , 只要用试管和胶头滴管 , 不用任何试剂就可以鉴别的 是 A. KOH 和 Al2(SO4)3 C. CaCl2和 Na2CO3 ( ) B.稀 H2SO4和 D.Ba(OH)2和 NaHCO3 NaHSO4 例题 3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 例题 4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀; 过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是( ) A. Ag+、 Cu2+、 Ba2+ B.Ag+、 Ba2+、 Al3+ C.Ag+、 Al3+、 Ca2+ D. Al3+、 Mg 2+、 K+ 例题 5.不用其它试剂 , 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液() ①NaOH、 NaCl、 AgNO3、NH3·H2O ② NaCl、 MgCl2、 Al2(SO4)3、NH4Cl A.只有①组可以 B.只有②组可以 C.两组均可以 D.两组均不可以 例题 6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为() A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 例题 7.下列各组溶液中,不用任何其他试剂就能鉴别的是() A. Na2 SO4, H2SO4, AlCl3, BaCl2 B.HCl, NaOH, K2SO4, NaHSO4 C. Na2AlO2, KHCO3, NaCl, NaHSO4 D.NaOH, FeCl3, MgCl2, K2SO4 例题 8.只需用水就能鉴别的是( ) A. HCl、 Na2CO3、 NaHCO3(三种溶液 ) B. BaCl2、 BaSO4、 Ba(OH)2 (三种固体 ) C. CuSO、 CaCO、 AgCl(三种固体 ) D.C H OH、 C H 、 CCl (三种液体 ) 4 3 2 5 6 6 4 例题 9.下列各组溶液中,不用任何试剂无法鉴别的是() A. NaCl、 Na CO 、 NaI、AgNO B. HCl、 Na CO 、新制氯水、 NaI 2 3 3 2 3 C. Na S、 HCl、 FeCl 、NaCl D. AlCl 、 BaCl 、 Na CO 、 H SO 2 3 3 2 2 3 2 4 例题 10.下列各组混合物质,用括号中注明的分离方法分离不正确的是() A.苯酚浊液(过滤)B.苯与溴水(萃取并分液) C.碘和砂的混合物(升华)D.氮

初三化学除杂问题模拟考试

2018-2019 除杂问题模拟考试 一、单选题 ]除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是 2. [2017·齐齐哈尔市中考]下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是 3. [2017·南京市中考]除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是 A. FeCl 2溶液(CuCl 2 )——加入过量的铁粉,过滤 B. KCl固体(KClO 3 )——加入少量的二氧化锰,并加热 C. CO气体(CO 2 )——通过足量的氢氧化钠溶液,并干燥 D. NaCl溶液(MgCl 2 )——加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性 4. [2017·山西省中考]提纯是化实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是

5. [2017·长春市中考]下列实验中,能够达到实验目的的是 6. [2017?长沙中考]除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法正确的是( ) 7. 下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法,其中正确的是 8. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是 A. CuO(C):隔绝空气高温加热 B. Na 2SO 4 溶液(NaOH):加适量稀盐酸 C. CO 2 (HCl):将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D. CaCl 2 溶液(HCl):加入过量碳酸钙,充分反应后过滤 9. 除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都比较合理的是

10. 为除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂正确的是 11. [2017·南充市]下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 12. [2017·兰州市]除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( ) 13. 除去下列各物质中少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是

中学化学常见的物质除杂总结

中学化学常见的物质除杂总结 序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法 1N2O2灼热的铜丝网洗气2Cu+O2=2CuO 2CO2H2S硫酸铜溶液洗气NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑ 3CO2CO氧化铜洗气CuO+CO=Cu+CO 2 4CO2HCl饱和小苏打溶液洗气NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 5H2S HCl饱和NaHS溶液洗气NaHS+HCl=NaCl+H2S 6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ 7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气用饱和食盐水,HCl易溶而Cl2 不溶 8CO2SO2饱和小苏打溶液二氧化硫沸点-10℃,二氧化碳-78℃, 所以降温到-10℃到-78℃之间,二氧化 硫液化,两种物质就分离了。 9碳粉MnO2浓盐酸加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑ +2H2O 10MnO2碳粉----------- 1.加热后过滤将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2 2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑ (条件:高温) 3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe 11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 12Al2O3Fe2O3NaOH溶液(过量),再通CO2过滤、加热固体 13Fe2O3Al2O3NaOH溶液因为氧化铝是两性氢氧化物,所以可以 和氢氧化钠溶液反应 14Al2O3SiO2盐酸 NH3·H2O过滤、加热固体 15SiO2ZnO盐酸过滤 16CuO ZnO NaOH溶液过滤ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 18NaOH Na2CO3Ba(OH)2溶液(适量)过滤 19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2------ 20Na2CO3NaHCO3-------加热2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 21NaCl NaHCO3盐酸蒸发结晶 22NH4Cl(NH4)2SO4Ba Cl2溶液(适量)过滤 23FeCl3FeCl2通入过量Cl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤 25FeCl2FeCl3铁粉过滤Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 FeCl3(半透膜)渗析 26Fe(OH)3 胶体

(完整版)初中化学物质除杂(提纯)专题完整版

除杂(提纯)的原则:不增不减、易分离 除杂(提纯)的原则:三原则:①把杂质除掉、保留原物质,不引入新杂质; ②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。 四要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法; ③选择适宜试剂(注意加入的试剂不能与原物质反应)。 ④如果在具体操作中还应注意所加试剂的量和操作语言的描述。 一.物理方法 1.过滤法:用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有:AgCl、BaCO3、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等氢氧化物、MnO2等。 例:KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): KCl(MnO2): 2、结晶法: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,曲线为"陡升型",如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小,曲线为"缓升型",如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小,曲线为"下降型",Ca(OH)2 例:下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 3. 磁铁吸引:分离有磁性和无磁性的: 铁粉和硫粉 铜粉和铁粉 4. 洗气法: H2(H2O) CO2(H2O) 二.化学方法:(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去。 例:.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),用化学方程式表示 NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ NaCl(MgCl2) ____________________________________ 2.气体法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为:CO32-+ 强酸= CO2;NH4+ + OH- = NH3 例:如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),用化学方程式表示 NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液(盐酸) KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ Na2SO4(NaOH) ___________________________________

初中化学除杂问题与练习题

初中化学除杂问题与练习题

初中化学除杂专题 一、明确目的 物质除杂又叫物质提纯,即把混合物中少量的杂质出去,得到较纯净物质 的过程。明确要得到的是什么物质,除了此物质之外,其它的都不能存在。 二、除杂原则与技巧 简单概括为:不增,不减,易分, 最佳,重在积累。 (1)不增:提纯过程中不能引入新的杂质。 (2)不减:被提纯物质不能减少,如加入试剂只能与杂质反应,不能 与被提纯物反应。 (3)易分:操作简单,容易分离。 (4)最佳:最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。 (5)知识重在积累,熟练贯通,灵活运用。尊重事实,合理应用。 三、常用除杂方法: 1、物理方法:过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法、利用物质的磁性等。 2、化学方法:沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。 三、初中常见物质提纯方法总结 物质杂质除杂方法 CO2O2通过灼热的铜网 CO2CO通过灼热的氧化铜 H2、CO2、O2H2O通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气CO2HCl通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 Cu Fe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤 Fe Cu用磁铁将铁粉吸引出来 Cu CuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤 CuO Cu或C在空气中灼烧 CaO CaCO3高温煅烧 CaCO3CaO加足量水溶解,过滤,取滤渣 CaCO3CaCl2加足量水溶解,过滤,取滤渣 CaCl2 CaCO3加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发 NaCl NaHCO 加入足量盐酸,蒸发 3 KNO3 NaCl冷却热饱和溶液 NaCl KNO3蒸发结晶;降温结晶(硝酸钾在水中溶解度随着温度变化 大) NaNO3NaCl加入适量AgNO3过滤 NaCl CuSO4加入适量Ba(OH)2,过滤 NaOH NaCO3加入适量Ca(OH)2,过滤 NaCl Na2SO4加入适量BaCl2溶液,过滤 Na2SO4CuSO4加适量NaOH溶液

高中化学常见物质除杂方法归纳

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法 1 N 2O 2 灼热的铜丝网洗气 2 CO 2H 2 S硫酸铜溶液洗气 3 CO CO 2 石灰水或烧碱液洗气 4 CO 2 HCl饱和小苏打溶液洗气 5 H 2 SHCl饱和NaHS溶液洗气 6 SO 2HCl 饱和NaHSO 3 溶液洗气 7 Cl 2 HCl饱和NaCl溶液洗气 8 CO 2 SO 2 饱和小苏打溶液洗气 9 碳粉 MnO 2 浓盐酸加热后过滤 10 MnO 2 碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉CuO盐酸或硫酸过滤 12 Al 2O 3 Fe 2 O 3 NaOH溶液(过量),再通CO 2 过滤、加热固体 13 Fe 2O 3 Al 2 O 3 NaOH溶液过滤 14 Al 2O 3 SiO 2 盐酸 NH 3 ?H 2 O 过滤、加热固体 15 SiO 2 ZnO盐酸过滤 16 CuOZnONaOH溶液过滤 17 BaSO 4BaCO 3 稀硫酸过滤 18 NaOH Na 2CO 3 Ba(OH) 2 溶液(适量)过滤 19 NaHCO 3Na 2 CO 3 通入过量CO 2 ------ 20 Na 2CO 3 NaHCO 3 ------- 加热 21 NaClNaHCO3 盐酸蒸发结晶 22 NH 4Cl (NH 4 ) 2 SO 4 Ba Cl 2 溶液(适量)过滤 23 FeCl 3 FeCl 2 通入过量Cl 2 ----- 24 FeCl 3 CuCl 2 铁粉、Cl 2 过滤 25 FeCl 2FeCl 3 铁粉过滤 26 Fe(OH) 3胶体 FeCl 3 (半透膜)渗析 27 CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤 28 I 2 NaCl------ 升华 29 NaCl NH 4 Cl ------- 加热 30 KNO 3 NaCl蒸馏水重结晶 31 乙烯 SO 2、H 2 O 碱石灰洗气 32 乙烷乙烯溴水洗气

初中化学除杂题型解题技巧总结

初中化学除杂题型解题技巧总结 1. 除杂题: 解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;六种常用的方法。 三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。 ( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3,选用的试剂是 A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液 ( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是 A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3

( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是 ( )例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ... 中考链接 ( )1.(08大庆)下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是 ( )2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是 ()3.(11扬州)下列除杂选用试剂正确的是

A.用过量的O2除去CO2中CO B.用过量的FeSO4溶液除去Zn中的Fe C.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl D.用过量HCl溶液除去Cu中CuO ()4.(11无锡)除去下表所列物质中含有的杂质,所用试剂和操作方法均正确的是 ()5.(11泰州)除去下列物质中括号内少量杂质的方法,合理的是 A. CaO(CaCO3):加入足量的稀盐酸 B. CO2 (CO ):在氧气中点燃 C. H2 (HCl 、 H2O):把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 D.KNO3(K2SO4):溶解,加入过量的硝酸钡溶液、过滤 ()6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质) A. NaCl( Na2CO3 ):加入足量稀盐酸、蒸发、结晶 B. CaCl2 ( CaCO3 ) :加入足量稀硫酸、蒸发、结晶 C. Fe (Cu) :加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D. MnO2 (KCl):加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 ()7.(09扬州)下列除杂试剂选用正确的是 ()8.(09连云港)除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是

初中化学除杂专题可直接打印

初中化学除杂题型解题技巧总结 一、解除杂题的原则、要领、方法 三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。 三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。 二、常见物质的除杂 一、气体除杂:(括号中为杂质) 1.CO2(含O2):将气体通过灼热的铜网。 2.CO2(含H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜。 3.O2或CO2或H2(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4.O2或H2或CO(含CO2或SO2):将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂: 1.Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。(将活泼金属用酸溶解)2.Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来。 3.Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3):高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)4.CuO(含Cu或C):在空气中灼烧。 5.CaO(含CaCO3):高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2) 6.CaCO3(含CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaO与水反应溶于水) 7.CaCO3(含CaCl2):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaCl2溶于水,CaCO3不溶于水)8.CaCl2(含CaCO3):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。 9.Ca(OH)2(含CaO):加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙) 三、溶液除杂: 1.FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2):过量铁粉,过滤,取滤液。 有关反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4

(完整版)高中化学除杂方法(精编版)

高中化学除杂知识 1..N2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO 2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑ 3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2 4.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S 6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ 7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水,HCl易溶而Cl2不溶 8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2 2.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温) 3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe 9.碳粉(MnO2)——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.C(CuO)——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11.Al2O3(Fe2O3) 方法一: 将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液,过滤除去氧化铁,留下滤液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 向滤液中通入过量的CO2,过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3====Al2O3+3H2O 方法二: 将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中,是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe(OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2,过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注:如果是Fe2O3(Al2O3)就直接加氢氧化钠啊! 12.SiO2(Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3 14.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 15.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl 16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 17.溴苯(Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液 18.硝基苯(NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液 19.甲苯(苯酚)——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液 20.乙醛(乙酸)——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇(水)——加氧化钙蒸馏 22.乙酸乙酯(乙酸)——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液 23.肥皂(甘油)——加入NaCl,发生盐析进行过滤 24.葡萄糖(淀粉)——加入稀硫酸水解C6H10O5(淀粉)+H2O=C6H12O6(葡萄糖) 25.溴乙烷(乙醇)——用水,分液 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子,鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另一种,也可根据几

高中化学除杂归纳(精华版)

高考化学实验热点――除杂问题小结 除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯,简称除杂。此类习题的考察一直是高考实验的最爱。解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异 与联系,再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面,谈谈其中存在的规律,以助掌握除杂的试验方法。 一.常见的物理分离和提纯方法 1.基本类型 类型方法目的实例仪器 固—固加热将易分解的和易升华的物质除去 或将溶解度随温度变化大的物质 以结晶方法分离出来 SiO2(H2SiO3) NaCl(KNO3) NaCl (I2) NaCl (NH4Cl) 坩埚、酒精 灯等 固—液过滤分离不溶性固体和液体AgCl和NaCl 漏斗 液—液萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度 不同,把溶质分离出来 从溴水中提取Br2分液漏斗分液分离互不相溶的液体 乙酸乙酯和饱和碳 酸钠溶液 分液漏斗蒸馏分离沸点不同的混合液体乙醇和水蒸馏烧瓶渗析分离胶体和混在其中的分子离子淀粉和NaCl 半透膜盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降 低而析出 蛋白质溶液烧杯 2.典型装置 过滤分液蒸发

蒸馏 二.化学分离提纯法 (1)基本原则 ①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应,且杂质 与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离,而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。 ②除杂后的物质成分不变 ③实验过程和操作方法简单易行 (2)基本方法 ①吸收法:常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适 当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶 或干燥管(U形管)。 ②气体法:根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂,让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量的K2CO3,可加入适量的盐酸除去。 ③沉淀法:在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应,生成沉淀过滤出去。如硝酸钾 中混有少量硝酸钡,可用适量的硫酸钾除去。 ④热解法:适用于热稳定性差异较大的固体混合物。如一般正盐的热稳定性强于对应的酸 式盐,加热下可将酸式盐转化为正盐。实例可采用加热法除去纯碱(NaCO3)中的小苏打(NaHCO3)。 ⑤综合法:综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯。 三.试题演练 1.下列除去杂质的试验方法正确的是: A除去CO中的少量O2:通过灼热的铜网后收集气体 B除去K2CO3固体中少量的NaHCO3:置于坩埚中加热 C除去苯中溶有的少量苯酚:加入适量浓溴水后过滤 D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置 [解析]CO和O2混合气通过灼热的铜网发生反应,O2和铜反应生成氧化铜,同时CO和生成的氧化铜反应生成C,使CO中混有CO2,A错。由于NaHCO3分解产生NaCO3,使得K2CO3中混有NaCO3,B错。C中生成的三溴苯酚会溶于苯,无法分离。 [点评]不引入新杂质是除杂提纯的一个基本原则。双氧水因其还原产物是水而被称为“绿色氧化剂”,D的原理2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 2.下列除杂方法正确的是:

初中化学除杂专题含答案

) (2012.宁波市)为提纯下列物质,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( 4.初中化学除杂专题分离方法除杂试剂序号物质(括号内为杂质) A 蒸发结晶稀盐酸氯化钠固体(碳酸钠))德阳)下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是(1.(2012· B 金属铜过滤氯化铜溶液(氯化锌)所含杂质除去杂质的方法或加入试剂选项物质 C 二氧化碳(一氧化碳)氢氧化钠溶液洗气)A KCl KSOBa(NO 2 4 32D 二氧化锰粉末(碳粉)水过滤Cu CuO B 空气中灼烧5.(2012.株洲市)下列选项中括号内物质为杂质,右边为除杂试剂,其中不合理的是...NC CO 澄清石灰水2 2 A.氯化钠固体(碳酸钙)水 D Ca(OH)CaCO 盐酸32 B.氧气(水蒸气)浓硫酸)淮安市)下列实验操作中,不能达到实验目的是((2.2012.C.硫酸亚铁溶液(硫酸铜)铁粉 ,所选试剂及操作方法均泰州市)为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质)6.(2012. )正确的是( 操作方法样品成分所选试剂序 A 溶解、过滤、洗涤干燥水)KCl(MnO2 3.的一组是菏泽市)除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确(2012.... B 加热至质量不再减少)(NaCONH HCO 3234 C NaCl(KNO)水溶解、降温结晶、过滤3D NaCl(MgCl)过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶2

7.(2012?绍兴)为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是()11.(2012.鸡西市)除去下列物质中所含的少量杂质,下表中除杂方法正确的是

)苏州)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是()8.(2012?...)﹣降温结晶B.NaCl溶液(KNO )﹣用生石灰(A.OHO322除去杂质的方法选项物质杂质 COCaCOC.粉末(Na)﹣加水过滤D.COK)﹣加适量盐酸KCl溶液(32233NaCl A 加入水溶解,过滤,蒸发泥沙 ) (2012.眉山市)除去下列物质中的杂质,选用试剂或操作方法不正确是( 9 OB 水蒸气通过足量的浓硫酸2

初中化学除杂问题总结

初中化学常见物质的除杂总结一、概念理解 首先明白物质除杂是干什么,物质除杂又叫物质提纯,即把混合物中少量的杂质出去,得到较纯净物质的过程。 二、除杂原则 简单概括为:不增,不减,易分。 (1)不增:提纯过程中不能引入新的杂质。 (2)不减:被提纯物质不能减少,如加入试剂只能与杂质反应,不能与被提纯物反应。 (3)易分:操作简单,容易分离。 三、解题要领 三要领:找差异,定方法,选试剂。 (1)找差异:根据混合物各物质特征,物理性质或者化学性质,找到突破口。 (2)定方法:找到突破口之后,根据物质特征,确定除杂方法。 (3)选试剂:根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。

四、常用除杂方法: 1、物理方法:过滤法、结晶法、蒸发法。 2、化学方法:沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。 五、初中常见物质提纯方法总结 物质 杂质 除杂方法 编号 CO 2 O 2 通过灼热的铜网 1 CO 2 CO 通过灼热的氧化铜 2 H 2、CO 2、O 2 H 2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3 O 2、H 2、CO CO 2、SO 2 通入氢氧化钠溶液中洗气 4 CO 2 HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5 Cu Fe 、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤 6 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 7 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤 8 CuO Cu 或C 在空气中灼烧 9 CaO CaCO3 高温煅烧 10 CaCO3 CaO 加足量水溶解,过滤,取滤渣 11 CaCO3 CaCl2 加足量水溶解,过滤,取滤渣 12 CaCl2 CaCO3 加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发 13

高中化学除杂总结大全

除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是:不增、不减、不繁。 需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序:一般先除去酸性气体,如:氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去。 (2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收CO2不易完全。(3)除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 (1)H2、CO2的化学性质。 (2)SO42-的特性。 评析:①利用H2、CO2的性质不同,加以鉴别。 如H2有还原性而CO2没有,将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。 CuO+H2Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧,将气体分别点燃加以鉴别。 或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水,将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。 ②属于除杂质问题,加入试剂或选用方法要符合三个原则:(1)试剂与杂质反应,且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉;(2)在除杂质过程中原物质的

质量不减少;(3)不能引入新杂质。 在混合物中加入BaC l2,与H2SO4生成白色沉淀,过滤后将其除去,同时生成物是HC l,没有引入新的离子。 答案: 2.下列各选项中的杂质,欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( ) A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液) C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜) D N2中混有少量O2 (白磷) 分析: A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的. B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的. C O2和H2混合二者体积比不知道,通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的. D 白磷自燃且生成物为固体,除去O2,能达到目的. 回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。 答案: A D 3.实验室配制氯化钠溶液,但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵,设计一组实验,配制不含杂质的氯化钠溶液。 提示:本题为除杂问题的实验设计,这样的问题一般要遵循“甲中有乙,加丙去乙,可产生甲,但不能产生丁”的原则。 答案:将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中,滴加稍过量的Ba(OH)2溶液,使SO42-及CO32-(原HCO3-与OH-反应后生成)完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液,以除去过量的Ba2+。过滤,保留滤液在滤液中,滴加稀盐酸至溶液呈中性(用PH 试纸控制),得不含杂质的氯化钠溶液。 分析:为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4,一般可提出两个实验方案:第一方案是利用NH4HCO3受热(35℃以上)易分解成气态物质的特性,先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3,再加Ba2+除掉SO42-;第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质,这种方法简便,“一举两得”,故优先选用。 具体操作步骤如下:①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中,滴加稍过量的Ba(OH)2溶液,使SO42-及CO32-(原HCO3-与OH-反应后生成)完全沉淀。 检验Ba(OH)2是否过量的方法:取少量滤液,滴几滴Na2SO4或稀H2SO4,如产生白色浑浊或沉淀,则表示Ba(OH)2已过量。 ②再续加稍过量的Na2CO3溶液,以除去过量的Ba2+离子。过滤,保留滤液。 检验Na2CO3是否过量的方法,取少量滤液,滴加几滴HCl,如产生气泡则表示Na2CO3已过量。

(完整版)初三化学-物质的鉴别与除杂专题练习

物质的鉴别与除杂专题复习

7、区分下列各组物质,所加试剂或操作方法错误的是() 选项待区分的物质所加试剂或操作方法 A 合成纤维和纯羊毛取少量灼烧,并闻气味 B Na2SO4溶液和NaCl溶液取少量加BaCl2,观察有无沉淀 C 黄金和黄铜观察颜色 D 白醋和水闻气味 8、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)() 9、下表中,除去物质中所含少量杂质的方法错误的是() 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A N2气体O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B MnO2粉末KCl 加水溶解,过滤、洗涤、烘干 C CO2 HCl 将气体通入饱和碳酸氢钠溶液 D KCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠,充分反应后过滤 10、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气,欲将这些杂质完全除去,要用下列操作:①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合,哪一种组合最好() A、①③④ B、③②① C、③①④ D、④②③ 11、下列各组混合物中,用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是…() A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2) 12、某电池厂排放的污水pH=4,并含有重金属离子Pb2+,下列合理的治理方案是向污水中加入…………………………………………………………() A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉 13、某溶液中含有 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质,要使溶液中的Ag+、Ba2+ 和Cu2+分别生成沉淀并加以分离,可使用的试剂有:① NaCl 溶液,② Na2CO3溶液,③ NaOH 溶液,则加入试剂的顺序是……………()。 A、①②③ B、③②① C、②③① D、①③②

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