第3节 物质的组成 第2课时

第3节物质的组成导学案

第2课时化学式的书写及简单化合物的命名

一﹑学习目标

1、了解书写化合价与离子符号的区别与联系

2、能根据化合价写出常见物质的化学式

3、能根据物质的化学式判断组成元素的化合价

4、掌握简单化合物的命名原则

二﹑重点难点

重点：化学式的书写化合物的命名化合价的计算

难点：化学式的书写化合物的命名

三﹑学法

分析推理归纳总结指导阅读

四﹑学习过程

【自学导航】1、阅读课本83页参考氧化铝化学式的得出过程，

请你尝试写出五氧化二磷的化学式。

①写出组成该物质的元素符号，

正价在前，负价在后： Al O P O

②查出以上两种元素的化合价：Al +3，O -2 P +5，O -2

③计算两种元素化合价的最小公倍数：3×2=6

④正价元素的原子个数：6÷3=2

⑤O原子的个数：6÷2=3

⑥将原子个数分别写在元素符号的右下方: Al2O3

⑦检验：（依据化合物中化合价的代数和为0） (+3)×2+(-2)×3=0

【合作探究】

一、如何书写化合物的化学式

【书写原则】1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。

2、化合价的代数和为零。

元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的

【讨论】课本P83“根据元素化合价书写氧化铝的化学式”：一个正确化学式的写出，需要有哪几个因素决定？分几步完成？

【归纳】（1）书写化学式时元素符号写在左边还是写在右边：位置一般是左右。（2）在标元素化合价时，对于有多个化合价态的元素，要准确标出对应化合价。

（3）原子个数是根据化合价确定的。根据的原理，

通常用法，计算出各自原子个数。（4）写出完整化学式。【总结】化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式

（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边

（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价

（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零

注意：

（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目 如

+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价

【练习】1、已知下列各元素的化合价，写出它们与氧结合成氧化物的化学式：

Fe +3

氧化物 ; N +5

氧化物 ; Na +1

氧化物 ;

【问题】试查阅碳的化合价，写出其所有氧化物的化学式。 2﹑根据化合价，写出下列物质的化学式。

氧化镁 、二氧化硫 、氢氧化钙 、

碳酸钠 、硫酸钾

3、根据化学式求化合物中各元素的化合价

-----根据“化合物中各元素化合价的代数和为零”原则

例题：1、标出下列各物质中加点元素的化合价

KI ．O 3 H 2C ．O 3 AgN ．

O 3 例题：2、求出SO 32-,SO 42-

中元素硫的化合价

【讨论】求加点元素的化合价

(N ．H 4)2S ．O 4 N ．H 4N ．

O 3

二、简单化合物的命名

1、两种元素组成的化合物的命名

根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl 读作“氯化钠”，ZnO 读作“氧化锌”，Fe 3O 4读作“四氧化三铁”。但要注意，H 2O 就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH 3就是“氨气”。

2、含有OH 原子团的化合物的命名

一般命名为“氢氧化某”

如：NaOH 读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜” 3、含有酸根的化合物的命名

一般根据酸根和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。 如：CaCO 3读作“碳酸钙”，Cu(NO 3)2读作“硝酸铜” 但注意，H 2CO 3就读作“碳酸”，H 2SO 4就读作“硫酸”等。 4、某些比较复杂物质的命名

如：Cu 2(OH)2CO 3读作“碱式碳酸铜”，H 2O 2读作“过氧化氢”等

（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能 特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2 价时要被称为亚铁

补充：初中一般常见的原子团及化合价

+2

CuO

识记：课本P80的常见元素的化合价

原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根OH -1 氯酸根ClO3-1 硝酸根NO3-1 高锰酸根MnO4-1 碳酸根CO3-2 锰酸根MnO4-2 硫酸根SO4-2 磷酸根PO4-3 氨根NH4+1 亚硫酸根SO3-2

碳酸氢根HCO3-1

【课堂练习】

1．新型净水剂铁酸钠的化学式是Na2FeO4，则该化合物中铁元素的化合是（）A．+2 B．+3 C．0 D．+6

2．下列物质的化学式书写正确的是（）

A．氧化钠（NaO） B．氢氧化镁（MgOH）

C．氯化锌（ZnCl2） D．碳酸钾（KCO3）

3．地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成物质的化学式是（）A．Al2O3 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．SiO2

4．3个氧分子的符号是（）

A．O3 B．3O C．3O2 D．2O3

5．市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是（）

A．NaClO3 B．NaClO2

C．NaClO D．NaClO4

6．下列有关化合价的说法中，正确的是（）

A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价

B．在H2中，氢元素显+1价

C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价

D．非金属元素在化合物里，一定显负价

7．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）

A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①

8．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是，其中氯元素的化合价是，该物质的相对分子质量是。

9．填写下表：

物质氧化钾碳酸钠

化学式Ca(OH)2CuSO4

10.说出下列化学符号周围数字“2”的意义：

2CO -2

SO4 .

SO42- H2O 。

11．微型化录音、录像机的高性能磁带中含有的磁性材料之一是化合物C O Fe2O4，其中钴（C O）和铁的化合价只有一种，可能是+2价或+3价，试确定化合物中钴的化合价是，铁的化合价是。

12.写出下列物质的化学式。

（1）四氧化三铁_________（2）氦气_________（3）氧化钾___________（4）干冰__________（5）氯化铝_____________（6）氧化锌_________（7）碳酸钾____________

（8）硝酸亚铁__________（9）氢氧化钙_________

13.将下列化合物命名。

CaCl2___________；Cu(NO)2_____________； BaSO4____________；

NH4Cl_____________；NaOH____________；

14.FeO读作_____________

15．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。

16．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。

【链接中考】

1.（2014临沂）化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空：

⑴2个氢原子_________；⑵氦气_______；⑶天然气的主要成分_________；

⑷硝酸铵的阴离子__________；⑸地壳中含量最高的金属元素__________；

2.（2014呼和浩特）化学电池是一种将能转化为电能的装置。碱性锌锰干电池是生活中最

常见的电池，供电时发生反应的化学方程式为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，反应前后化合价降低的元素是（填元素符号）。

3．（2014乐山）用化学用语表示：

（1）2个碳原子；（2）2个镁离子；

（3）空气中含量最多的气体；（4）人体中含量最多的物质。

4.（2014达州）用化学用语填空：

（1）地壳中含量最多的元素；（2）铝制品表面的氧化膜；

（3）温度计中的水银；（4）硬水中的钙离子。

物质的分类及转化 教学设计

物质的分类及转化教学设计 【教学目标】 〔知识与技能〕 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 〔过程与方法〕 1、掌握化学物质的分类方法，了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2、认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。尝试按不同的方法对物质进行分类。 3、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 〔情感、态度与价值观〕 1、了解化学家研究物质及其变化的方法和重要内容。 2、体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 ［教学重点］培养学生学会从不同角度、不同的标准去思考问题的能力 ［教学难点］引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题［教具准备］多媒体投影仪图片若干 ［课时安排］2课时 ［教学过程］第一课时 ［引言］“科学是美的，每个科学家都有这种感觉。”（杨振宁语）化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥秘无穷。下面我们一些来看一组图片。 ［展示］：教材的几幅图片。 ［板书］一、物质的分类 ［师］化学物质在我们日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？请各位同学在纸上写出一些实例，再进行小组交流。 自己完成实例后，小组讨论：在日常生活中我们经常接触的化学物质有：水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纤维素、蛋白质等。 ［师］在这些丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转

化时所遵循的规律。如何来分类呢？

［师］给出常见的一些物质，如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨、食盐水等。请同学们分组讨论。如何给这些物质进行分类？ ［生1］我们小组将物质分成了混合物和纯净物。 混合物有：空气和食盐水；纯净物为：乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨。 ［生2］我们小组将物质分成了单质和化合物。 单质有：铜、、碘、氢气、石墨；化合物有：乙醇、硫酸铵。空气和食盐水是混合物。 ［生3］我们小组将物质分成了气态、液态和固态。 气态为：空气、氢气；液态为：乙醇、食盐水；固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨 ［生4］我们小组将物质分成了易溶、微溶、难溶。 易溶为：乙醇、食盐水、硫酸铵；微溶为：碘；难溶为：空气、氢气、铜、石墨 ［师］以上同学提出的分类形式都非常好。有从组成、导电性、状态、溶解能力等依据来分析的，看来，我们只要调整一下思维方式，在不同的角度思维，就会“山穷水尽凝无路，柳暗花明又一村”，得到异乎寻常的答案，说明衡量事物的标准不止一个。 ［板书］物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。 ［展示］老师在此也提出一种分类方式与同学们一起共享。 ［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。 钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)

第3节 物质的组成 第2课时

第3节物质的组成导学案 第2课时化学式的书写及简单化合物的命名 一﹑学习目标 1、了解书写化合价与离子符号的区别与联系 2、能根据化合价写出常见物质的化学式 3、能根据物质的化学式判断组成元素的化合价 4、掌握简单化合物的命名原则 二﹑重点难点 重点：化学式的书写化合物的命名化合价的计算 难点：化学式的书写化合物的命名 三﹑学法 分析推理归纳总结指导阅读 四﹑学习过程 【自学导航】1、阅读课本83页参考氧化铝化学式的得出过程， 请你尝试写出五氧化二磷的化学式。 ①写出组成该物质的元素符号， 正价在前，负价在后： Al O P O ②查出以上两种元素的化合价：Al +3，O -2 P +5，O -2 ③计算两种元素化合价的最小公倍数：3×2=6 ④正价元素的原子个数：6÷3=2 ⑤O原子的个数：6÷2=3 ⑥将原子个数分别写在元素符号的右下方: Al2O3 ⑦检验：（依据化合物中化合价的代数和为0） (+3)×2+(-2)×3=0 【合作探究】 一、如何书写化合物的化学式 【书写原则】1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。 2、化合价的代数和为零。 元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的 【讨论】课本P83“根据元素化合价书写氧化铝的化学式”：一个正确化学式的写出，需要有哪几个因素决定？分几步完成？ 【归纳】（1）书写化学式时元素符号写在左边还是写在右边：位置一般是左右。（2）在标元素化合价时，对于有多个化合价态的元素，要准确标出对应化合价。 （3）原子个数是根据化合价确定的。根据的原理， 通常用法，计算出各自原子个数。（4）写出完整化学式。【总结】化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式 （1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边 （2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价 （3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零

物质的组成、结构和分类题目

物质的组成、构成和分类 1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） ?单质_____________ ?酸_____________ ?碱_____________ ?盐_____________ ?氧化物____________?有机物_____________ 2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同化学性质 D、不同化学性质 3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原 子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 4、下列关于物质组成的说法中正确的是( ) A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成 5、有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种 物质的名称： ①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿； ③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石 ①__________②__________③__________④__________ 6、进入21世纪，化合物已超过2000万种，其些物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成， 用上述元素，按要求各写出一种常见物质化学式： ①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________； ②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________； ③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________； ④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________； ⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________； ⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。 综合能力提升 1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分 C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子 2、能保持二氧化碳化学性质的微粒是( ) A、碳元素和氧元素 B、两个氧原子和一个碳原子 C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的电子数 3、由原子构成，且常温下呈液态的物质是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧 4、下列物质中由离子构成的是( )，由原子直接构成的物质是( ) A、铜 B、氯化钠 C、氯化氢 D、氩气 5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A、氧气、氧化镁、液态氧 B、铁、二氧化硫、石油 C、铜、二氧化锰、甲烷 D、磷、二氧化碳、水银 6、下列几组物质中，元素组成完全相同的是( )

高中化学物质的分类及转化专题训练答案及解析(1)

高中化学物质的分类及转化专题训练答案及解析(1) 一、高中化学物质的分类及转化 1．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X 和Y 的反应不可能是( ) A ．盐和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应 C ．酸与碱的反应 D ．酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】 A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A 正确； B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B 错误； C. 酸和碱反应生成盐和水，故C 正确； D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D 正确; 故选:B. 【点睛】 根据题干提供的信息可以看出此反应为两种物质反应生成两种物质的反应，可以从具体的反应进行完成． 2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) ①Na 2 O 点燃 ???→ Na 2O 22 CO ???→ Na 2 CO 3 ②MgO HCl ??→ MgCl 2溶液电解 ????→ Mg ③Fe 2O 点燃 ???→Fe 2O 324 H SO ???→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO ???→Na 2SiO 3HCl ??→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O ??→ HCOOH 3 CH OH NaOH ???→ HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 ①2Na ＋O 2 点燃 Na 2O 2，2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2，故可以实现转化； ②MgO ＋2HCl=MgCl 2＋H 2O ，电解MgCl 2溶液，不能得到Mg ，故不能实现转化； ③Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，故不能实现转化； ④SiO 2＋2NaOH=Na 2SiO 3＋H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2SiO 3↓，故可以实现转化； ⑤2HCHO ＋O 2Δ ??→ 2HCOOH ，HCOOH 和CH 3OH 反应的条件是浓H 2SO 4并加热，条件错 误； 综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C 。

3原子的构成(第二课时) 学案 2

-2 原子的构成 【我思我学】 1、想一想：①相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质量主要集中在原子核上？ ②核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？ ③原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？ 2、试一试：①若一个氧原子的质量是 2.657×10-26千克，一个碳12原子的质量是 1.993×10-26千克，则氧原子的相对原子质量为。 ②相对分子质量等于构成分子的各原子的的总和。H2的相对分子质 量为，CO2的相对分子质量为。 ③下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（） ④氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（） A、氢的原子核内必然有一个中子 B、氢原子必然带一个单位的正电荷 C、氢原子核内必然有一个电子 D、氢原子中必须有一个电子 【同步导学】 一、评价要点： 1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。 2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。 3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。 二、方法指引： 1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？ 相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量≈质子数+中子数 因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的相比较可得这种原子的相对原子质量 即：某原子的相对原子质量 =

浙教版科学七年级上册41物质的构成第2课时教案

4.1 物质的构成（第2课时） 一、教学目标 1、了解扩散现象，确认固体、液体、气体都能发生扩散。 2、理解扩散的快慢与温度的关系，能叙述分子运动的剧烈程度与温度的关系。 3、知道分子之间有引力和斥力。 二、教学重难点 重点：扩散现象 难点：分子之间的引力和斥力 三、教学准备 香水、热水、冷水、烧杯、针筒、铅柱两个、重物等。 四、教学过程 引入：复习第一课时的主要内容，引出构成物质的分子是静止不动地固定在确定的位置上，还是处于不停的运动之中？ 1.气体扩散 如图4-7，两只分别装活动有空气和二氧化氮气体的玻璃瓶瓶口相对，中间用玻璃板隔开。抽去玻璃板，使两个瓶口相互贴紧，将会看到______________________________ （观看视频或教师演示） 2.液体扩散 教师演示红墨水滴入水中的实验或观看视频得出液体分子也在不断运动，也会出现扩散现象。 3．老师在讲台上压一下香水瓶的喷嘴，当你闻到香水味时，请马上举手示意。注意瓶中香水的状态。瓶里的香水是液体的，是液体在扩散吗？为什么鼻孔会闻到香水味？液体香水蒸发成气体状态，香水气体分子不断运动而扩散。香水气体分子进入鼻孔内。 提问：气体、液体具有流动性，都能发生扩散现象，固体没有流动性，能发生扩散现象吗？ 例：有人曾经把磨得很光的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5 年，发现它们结合在一起了。再将它们切开，可以看到金分子和铅分子互相渗入了约1 毫米深。 人们采用渗碳技术，用固体扩散的方法使低碳钢的表面渗入更多的碳原子，以增大表面的硬度，增强其耐磨性。固体也会发生扩散现象。

提问：煤炭堆在墙角时间久了，发现墙的内部也会变黑。为什么？ 固体也会发生扩散现象，构成煤炭的粒子在不停地运动，渗入了墙壁，墙的内部也会变黑。 一、扩散现象 1、扩散现象： 由于分子的运动而使物质从一处进入另一处的现象。气体、液体、固体都会发生扩散现象。扩散现象是物质分子运动的宏观表现。 扩散现象说明：分子在不停地做无规则运动。 提问：热菜总是香味四溢，但冷菜却只有靠得很近时才能闻到它的气味，这说明了什么？ 探究液体的扩散快慢与温度的关系。 控制变量：①水的质量一样；②红墨水质量一样；③红墨水同时注入及注入速度一样； 现象：两杯水都变红色，但热水比冷水红得快 结论：温度越高，液体扩散得越快 2、扩散的快慢与温度有关 温度越高，气体及液体扩散也越快 提问：你能解释其中的原理吗？ 温度越高，分子无规则运动越剧烈。 3、热运动 我们把分子永不停息的无规则运动叫做热运动。 提问：既然物质是由大量的做无规则运动的分子构成，那么这些分了为什么能够聚集在一起，构成各种各样的物体，而不会分散开来呢？ 二、分子之间的引力和斥力 1、分子之间存在引力 构成物质的分子之间虽然彼此相互隔开，却存在着相互作用的引力。正是分子之间的引力，像一只只无形的手，将分子与分子聚集在一起，构成各种固体和液体的。 不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。 活动：取两块铅柱，将它们的端面锉平后，用力将它们压在一起。把它们悬挂起来，并在下方铅柱上挂一个重物，看重物能否将两块铅块拉开。 结论：正是两块铅柱接触面上分子之间的引力，使两块铅柱粘合在一起。

第3章 物质构成的奥秘《物质的组成》教案

第三节物质的组成 【学习目标】 〖知识与技能〗 1.知道化学式的含义；知道物质中元素的质量比和元素的质量分数的含义； 2.知道常见元素和原子团的符号及其化合价；认识化合价和离子电荷的关系； 3.能根据化合价书写常见的简单物质的化学式； 4.学会对简单物质的命名； 5.学会根据化学式进行简单的计算（化合价、相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数）； 6.学会阅读自主学习；初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。〖过程与方法〗 1、通过交流、讨论进行自主学习； 2、认识定量研究的方法。 〖情感态度价值观〗 1、领悟物质基本组成的统一性 2、体科学计算的规范和严谨。 学习重点： 1.记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式； 2.能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。 【教学课型】多媒体课 【教学过程】 第一课时：化学式与物质的组成 课堂学习： 一、引入：用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。 [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。 [师生讨论] 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化

学式？ 二、师生互动： [学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。 [问题情景] 以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？ [学生讨论] [师生整理] 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。 [教师设疑] 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。 [实验展示] 化学书图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图 [教师设疑] （以写出水的化学式为例） 1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？ （确定水的元素组成） 2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？ （确定水中两种元素的原子个数比） 让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式 [小结] 1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。[教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O” 表示。事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的 化学式，不同的物质组成不同，它们的化学式也就不同。化学式是 全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。 [练习]根据物质的组成情况，写出它们的化学式：

物质的分类及转化

物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法： 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。 情感、态度与价值观： 树立学生正确的唯物主义物质观 【新课标】 能根据物质的组成和性质对物质进行分类；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 【教学重点、难点】 物质的分类，化学反应类型 【课时安排】1课时 【教学过程】 【引言】同学们已经学习了一年的化学，我们知道化学是研究物质的一门学科；化学，也是一门中心的、实用的、创造性的科学。可以说，人类的发展史也是一部化学的发展史。化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来，现在每年新合成的化学物质已达

到了100多万种。 【过渡】如此繁多的化学物质，我们该如何去认识它们呢？一种一种地去学习，现实吗？ 由于每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，这就需要我们将众多物质进行分类，一类一类去研究，揭示出其内在的规律。 【练习】在我们的日常生活中,常会接触到下列物质: 空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。1根据通常的存在状态分类 2根据导电性能分类 3根据所含物质的种类分类 4根据组成纯净物是否为同种元素 5将物质分为无机物和有机物 ［小结］可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。 根据物质的组成 均匀混合物： 混合物 均匀混合物： 物质非金属单质： 单质 金属单质： 纯净物有机化合物: 化合物 无机化合物氧化物： 酸： 碱： 盐： ……

初中化学物质组成和结构

物质的组成结构1.元素 具有的同一类原子的总称叫做元素。 （1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。 （2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。 （3）地壳中元素的含量： 2. 分子、原子 分子：是的最小粒子。 （1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。 （2）分子是构成物质的一种粒子。 （3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原 子构成化合物分子。 （4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。 （5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生 化学变化时,分子本身发生变化。 原子：是中的最小粒子。 （1）原子的结构： 其中：核电荷数= = 整个原子电性 决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。 （2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。 （3）原子也是构成物质的一种粒子。 （4）物质、分子、原子之间的关系：分子 物质原子 （5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子 元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76%

3．原子团

几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 4．离子 离子：带电的原子或原子团。 （1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 （2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→； 即：核电荷数=质子数=核外电子数±。 （3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 5.同素异形体 由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。 相关考题： 1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子 2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 3.下列物质中，含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 4.下列各组物质中，都是由分子构成的是（） A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D. 5.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B. C.该粒子是阳离子 D. 构 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡 原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7.下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤ 不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8.下列物质中直接由离子组成的是（） A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 硫酸 9.下列说法正确的是（）

14原子的构成(第2课时)14

第三节原子的构成（第2课时）泗阳县实验初级中学 编写王飞胡玉东审 校 张家文 1、离子 （1）定义：带电荷的原子（或原子团）。 （2）分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- （3）离子符号的表示方法 在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2-等 （４）离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） Mg2+ 中“ 2 ”表示每个镁离子带两个单位的正电荷（５）原子、阳离子、阴离子的判断 原子：质子数＝核外电子数 阴离子：质子数＜核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数 2、构成物质的粒子 ①原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 ②分子：如氯化氢由氯化氢分子构成（H2、O2、N2、Cl2）） ③离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由 钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 ３、相对原子质量 （１）定义：以一种为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。 （２）、表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）（３）、注意：A 相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量 B 相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。 思考：离子是如何形成的？ ________________ _______________ 质子数相同的离子和原子属于同种元素吗？__________________ _____________ Ca2+中“２”字的含义是：__________________ _____________ 2个镁离子如何写

物质的分类及转化练习题及答案

物质的分类及转化练习 题及答案 Revised as of 23 November 2020

第1单元课时1 物质的分类及转化 补充习题 一、选择题 1.下列物质属于纯净物的是（） A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气 2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（） A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（） A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、 H2SO4 C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、 Na2HPO4、NaH2PO4 4．下列物质的分类正确的是（） 5.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 （）

A ．浓硫酸 B ．氯化钠溶液 C ．碱石灰 D ．生石灰 6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H 2S ），氰化氢（HCN ）等多种 有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是 （ ） A ．一种纯净物 B ．全部由无机化合物组成的混合物 C ．全部由有机化合物组成的混合物 D ．由无机化合物和有机化合物组成的混合物 7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ） A ．CO 2+H 2O====H 2CO 3化合反应 B ．Cu(OH)2===CuO+H 2O 分解反应 C. Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 置换反应 D ．NaCl+AgNO 3====AgCl↓+NaNO 3复分解反应 8．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ） A 、金刚石属于金属单质 B 、制造过程中元素种类没有改变 C 、CCl 4是一种化合物 D 、这个反应是置换反应 9．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH 2Cl 2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl 2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是（ ） 高温 △

基本概念和原理一：物质的组成和结构

基本概念和原理一：物质的组成和结构 一、学习目标： 知识目标： 通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义，理解相关概念的关系。 了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。 掌握化合价法则的应用。 能力目标： 培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际问题的能力，培养学生的探究精神和创新意识。 情感目标： 培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。 培养学生实事求是的科学态度。 二、教学重点、难点： 教学重点： 分子、原子、离子、元素等的定义及原子核外电子排布的初步知识。 化合价法则的应用。 教学难点：分子、原子、离子的相互关系。 三、教学过程：

基础知识归纳与整理 物质的组成和结构 关键知识点拨 分子、原子、离子的关系 三种粒子在化学变化中的关系： 几个决定和几个等式 决定 质子数决定元素的种类。 质子数和中子数决定相对原子质量。 质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。 等式 质子数=核电荷数=电子数 相对原子质量=质子数+中子数 离子所带电荷数=其化合价数值 元素最高正价数=原子的最外层电子数 元素最低负价数=8-原子的最外层电子数 原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和 化学变化和物理变化的本质区别 物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。

物质的微观构成与宏观组成 典型例题讲解 例1.下列关于分子的说法正确的是 A.一切物质都是由分子构成的 B.分子是化学变化中的最小粒子 c.分子是不能再分的粒子 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子 [解析]构成物质的基本粒子有三种：分子、原子、离子。有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，还有一些物质是由离子构成的，所以，A错。在化学变化中，分子可分为原子，而原子不能再分，故B、c错。 根据分子的定义可以确定本题答案为D。 例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷的叙述正确的是 A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的 B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的 c.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的 D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的

【全程复习方略】2013版中考化学 第四单元第2课时物质的组成与构成精练精析(含中考示例) 新人教版

第四单元第2课时物质的组成与构成 一、选择题 1.下列物质的化学符号书写正确的是( ) A.氧化镁MgO2 B.氧化铝 AL2O3 C.水银Ag D.二氧化硫SO2 2.下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是( ) A.都含有氢元素 B.都含有氢分子 C.都含有氢离子 D.都是化合物 3.(2012·广州中考)有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是( ) A.NaCl B.NaNO3 C.CaCl2 D.KCl 4.(2012·泰安中考)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。下列对化学用语解释不正确的是( ) A.2H—2个氢元素 B.N2—氮气 C.2H2O—2个水分子 D.Mg2+—镁离子 5.含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。已知高氯酸中氯元素的化合价为+7，则高氯酸的化学式是( ) A.HCl B.HClO C.HClO3 D.HClO4 6.(2012·怀化中考)2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯——狄蓓吉临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物——青蒿素，它是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5。下列有关青蒿素的说法正确的是( ) A.“青蒿素”是混合物 B.“青蒿素”含42个原子 C.“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38% D.“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90∶11∶40 7.下列化肥中，氮的质量分数最大的是( ) A.氯化铵(NH4Cl) B.碳铵(NH4HCO3) C.尿素［CO(NH2)2］ D.硝铵(NH4NO3) 8.(2011·滨州中考)乙醇的分子结构模型如图所示， 则下列叙述正确的是( ) A.乙醇是由三种元素组成的无机物 B.一个乙醇分子中含有28个质子 C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3∶2 D.乙醇中氧元素的质量分数最大 二、填空与简答题 9.空格内，填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价。

第三单元 课题2 原子的构成(第1课时) 导学案

课题2 原子的构成 第1课时原子的构成 导学目标: 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2.认识原子中存在的一些等量关系。 3.初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；通过原子构成的认识，培养空间想象能力和抽象思维能力。 自主预习: 1.原子是化学变化中的，但它们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的和核外带的构成的。 2.原子核也不是简单的不可分割的，它由和两种粒子构成。 3.由于原子核内的质子带一个单位，所以原子核带正电，所带正电荷数（即）与核外的相等，所以原子。 【尝试挑战】 4．下列关于原子结构的说法中，正确的是（） A．任何原子都含有质子、中子和电子 B．原子核内质子数与中子数相等 C．原子中电子质量很小 D．原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒 课堂导学 【导学探究】 探究一原子的构成

探究指导: 1. 原子是由居原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 2. 原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对小得多。故原子的质量主要集中在原子核上。 例题1: 分析下表： 可总结出的规律有： （1）___________________________； （2）___________________________； （3）___________________________。

思路分析: 这是一道答案开放性试题，解题的关键在于会运用对比的方法，寻找共同点（普遍规律）和递变性。要求注意审清各个栏目间的内在联系，逐一寻找有价值的结论。 答案: （1）原子里质子数等于核外电子数；（2）质子数与中子数不一定相等；（3）原子核内质子数不同，原子种类不同；（4）产工不是所有的原子中都含有中子（只要合理任填3个即可） 规律总结: （1）不同的原子，原子核所带的质子数（即核电荷数）不同；同种原子的核电荷数相同；（2）在原子中，质子数与中子数不一定相同；有的原子核内没有中子，如通常所说的氢原子核中没有中子。 【跟踪训练】: 1．下列关于原子的说法中，正确的是( ) A.原子核的质量大，体积也大 B.质子数相同的原子，中子数也一定相同 C.虽然原子处于不停地运动中，但其内部的粒子并不运动 D.虽然质子和电子都带电，但整个原子却不显电性 2．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中： （1）能直接构成物质的粒子有________；（2）构成分子的微粒_______； （3）构成原子的微粒_____；（4）带负电荷的粒子___； （5）显中性的粒子____；（6）质量最小的微粒______。 3．道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是（填序

物质的组成与结构复习知识点整理

物质的组成与结构 考点1．原子的构成 （1）原子结构 ②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。 ③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。因此，整个原子呈电中性。 ④原子核内的质子数不一定等于中子数，原子核也可以没有中子，比如H 原子。 （2）相对原子质量： ①相对原子质量的定义： ②计算公式：相对原子质量（A r ）=12 112 原子的质量碳某种原子的质量； 相对原子质量≈质子数+中子数。 ③电子的质量极小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 考点2分子 1、 ⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 ⑶分子间存在间隔。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 4、从分子和原子角度来区别 考点3．元素与元素符号 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 ①原子 原子核 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷 质子：每个质子带一个单位的正电荷 中子：不显电性 基本性质

①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ②决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。 ③性质：a. 元素是个宏观概念；b. 元素只讲种类不讲个数； ④分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。 ⑤含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素； b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素； c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。 （2）元素与原子的区别； （3）物质、元素、分子、原子之间的关系见图； 由原子构成的物质有：金属单质，很多固态非金属单质等。 由分子构成的物质有：气态非金属单质；非金属氧化物 （4）元素符号： ①写法：第一个字母的大写，第二个字母小写。如Cu ②意义：宏观表示一种元素；微观表示该元素的一个原子。 考点4．元素周期表 （1）元素周期表的结构： ①7个横行，即7个周期。②18个纵行16个族。③左下角为金属元素，右上角为 非金属元素。 （2）元素周期表编排原则： 项目元素原子 定义 具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区 别 含义 宏观概念，只表示种类不表示个 数 微观概念，既表示种类又表示个 数 使用 范围 表示物质的宏观组成。如水是由 氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如1个水 分子是由2个氢原子和1个氧原 子构成的 联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素元 素

第三单元 课题2 原子的构成(第3课时) 导学案

课题2 原子的构成 第3课时离子的形成构成物质的微粒 导学目标: 1. 了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 2.了解离子是构成物质的一种微粒。能区分哪些物质由原子构成，哪些物质由分子构成，哪些物质由离子构成。 自主预习: 1．带电荷的原子叫做。带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫做。2．写出几种常见的原子团离子： 硫酸根离子______；硝酸根离子_______；碳酸根离子_______；氢氧根离子_______；铵根离子_______。 【尝试挑战】 3．由下面卡通（如图3-2-3-1）分析得出的结论错误的是（） 图3-2-3-1 A．钠原子在化学反应中容易失去电子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯原子得1个电子形成氯离子 D．氯化钠由钠离子和氯离子构成 课堂导学 【导学探究】 探究一离子 探究指导: 1.概念：带电原子（或原子团）叫做离子。 2.分类： 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- 3. 常见的原子团离子：氢氧根离子OH－，硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO32—，硫酸根离子SO42—，铵根离子NH4+。 例题1: 根据下列微粒的结构示意图4-3-6(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是（）

思路分析: 原子中，质子数和电子数相等；阳离子中，质子数大于电子数；阴离子中，质子数小于电子数。 答案:D 方法指导: （1）原子在得失电子变成离子时，变化的是电子数，而核内的质子数并未发生 变化；（2）阴离子原子阳离子得电子失电子??→????←。 【跟踪训练】1．下列结构示意图，表示阴离子的是（ ） A ． B ． C ． D ． 探究二 离子符号及离子结构示意图 探究指导: 1. 离子的书写方法：在元素符号的右上角标上所带电荷，且电荷数在前，“±”号在后，若电荷数为1，常省略不写。 2.离子结构示意图： 例题2：硫离子．．的结构示意图如图3-2-3-2所示。与硫原子．． 比较二者( ) A ．核内质子数相同 B ．核外电子数相同 C ．所带电荷相同 D ．化学性质相同 思路分析: 硫离子与硫原子相比，核内质子数相同，但核外电子数比硫原子多2个，因此硫原子不带电荷，但硫离子带2个单位的正电荷。由于原子或离子的性质取决于最外层电子数，所以二者化学性质不同。 答案:A 原子 离子 阳离子 阴离子 核电荷数与核外电子数的关系 核电荷数（质子数）=核外电子数 核电荷数（质子数）＞核外电子数 核电荷数 （质子数） ＜核外电 子数 符号举例 Mg 、Cl Mg 2+ Cl - 【跟踪训练】2．用数字和符号表示下列微粒： 氢原子 ；钠离子 ；2个镁离子 ；氮气分子 ；2个氧分子 ；碳酸根离图3-2-3-2

第三章第三节 物质的组成 教学设计

第三节 物质的组成 教学设计 第2课时 化学式的书写、简单化合物的命名 一、学习目标 1、能根据化合价写出学过的常见化合物的化学式 2、能根据化学式对简单常见的无机化合物进行命名 二、教学重点和难点 1、教学重点：化学式的书写方法，简单化合物的命名。 2、教学难点：化学式的书写 三、教学资源：导学案、ppt 四、教学过程 知识回顾： 1、什么是化学式？（用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子） 2、化学式的书写源于一个什么基本的事实？ （任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同） 展示教材81页，图3-24物质组成与化学式的关系示意图。 让学生从微观角度来考察几种物质的组成与化学式的关系， 明确化学式能够 水分子 金属铁 氧化铜 HOH H 2O Fe CuO 铜原子:氧原子=1 :1 铁原子 2个氢原子、1个氧原子

真实反应物质的组成情况。让学生理解必须依据事实书写物质的化学式，不能任意臆造。 导入新课：那么如何才能正确地书写出物质的化学式？如何对化学式进行正确的命名？让我们进入今天的学习。 一、化学式的书写 活动一：请学生试着写出下列已学过的单质的化学式，引导学生思考单质化学式的书写方法，并进行总结。 （一）单质1、由原子 ．．直接构成的单质 学式用元素符号直接来表示。 2、由双原子 ．．．/．多原子分子 ．．．．．构成的单质 结论2：由双原子/多原子分子构成的单质的化学式用元素符号和数字一起来表示，数字要体现一个分子中原子的个数。 （二）化合物 活动二：创设情境，写出一些已学过的化合物的化学式

引导学生思考：1、为什么水的化学式是H2O而不是H30？ 引入化合价，化学家在研究化合物的组成时，发现化合物中不同元素的原子个数比是一定的，我们可以借助元素化合价来反应化合物中各元素原子的个数比。让学生明确化合价是在研究物质真实组成的基础上总结出来的，它能帮助我们正确地书写化学式。 回顾化合价口诀：常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁， 二四碳，二四六硫，三五氮，铜、汞二价最常见，单质零价永不变。 常见原子团化合价口诀 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 活动三：让学生标出已写出的化合物化学式中各元素或原子团的化合价。 引导学生思考：2、化合物化学式中元素的化合价存在什么规律？所含原子/原子团数目与化合价有什么关系？ 结合教材83页，分小组进行讨论，并总结出元素化合价规则 ☆化合物中，正价元素通常写在左边，负价元素一般写在右边。 ☆在金属化合物中,金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。 ☆在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。 ☆在化合物里，正负化合价的代数和为零。 ☆在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。 活动四：按照第83页的“方法提示”，学习化合物化学式的书写。