甘肃省张掖市第二中学2020-2021学年高二化学10月月考试题(无答案)

甘肃省张掖市第二中学2020-2021学年高二化学10月月考试题（无

答案）

（全卷共两个大题，满分：100分，考试时间：90分钟）

可能用到的原子相对质量：H：1 O：16 Na: 23

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）

1．下列说法正确的是（）

A. 化合物SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质

B. 已知1mol/L的乙酸溶液的pH约为2, 说明乙酸是弱电解质

C. 强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强

D. 需要加热的反应一定是吸热反应

2．对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )

A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．多充O2

3．从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应

B．该反应可能需要加热

C．生成物中的总键能高于反应物中的总键能

D．反应物比生成物更稳定

4．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH?(aq)H2O(l) ΔH

=－57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中，

① H2SO4(aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)

③ NH3·H2O(aq) + HCl (aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)

④ NaOH (aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l)

其中反应热为－57.3kJ/mol的是（）

A．①② B．③ C．④ D．均不符合

5．25℃和1.01×105Pa时，反应: 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H = + 56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）

A.是吸热反应

B.是放热反应

C.是熵减少的反应

D.熵增加效应大于能量效应

6．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH?)满足c(H+)?c(OH?)=10?24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）

A．K+、Na+、CH3COO ?、Cl?B．Na+、Cl?、SO42 ?、HCO3?

C．Ba2+、Na+、Cl?、NO3?D．NH4+、Na+、NO3?、SO42?

7．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是( )

8．pH值

相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体

一样多，为此下列说法正确的是（）

A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D．反应结束后溶液的pH值：甲＜乙9. 在密闭容器中进行下列反应：A(g)＋B(g) R(g)＋2D，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）

A．正反应吸热，D是气体

B．正反应吸热，D是固体或液体

C．正反应放热，D是气体

D．正反应放热，D是固体或液体

10．在一定条件下发生反应：3A（g）+ 2B（g） xC（g）+2D（g），

在 2L 的密闭容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min后达到平衡时

生成 1.6molC，又测得反应速率v(B)= 0.2mol·(L·min)-1，下列说法正确的是（）A．A 的平衡浓度是2.8mol·L-1 B．B 的转化率是20%

C．x= 4 D．平衡时气体压强是原来的 0.9倍

11

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质

A 大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰

B 盐酸水煤气硫酸醋酸氯气

C 明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰

D 冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气

12.已知醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO? + H+，改变下列条件能增大醋酸电离度的是（）

①加热；②通入HCl气体；③加NaOH(s)；④加CH3COONa(s)；⑤加CH3COOH；⑥加水。

A．①③④⑥ B．①③⑥ C．①②④D．①③⑤⑥

13. 用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体

积最大的是（）

A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 D．高氯酸

14. 常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的

pH

编号HX YOH 溶液的体积关系

A 强酸强碱V(HX)=V(YOH)

B 强酸强碱V(HX)

C 强酸弱碱V(HX)=V(YOH)

D 弱酸强碱V(HX)=V(YOH)

。某温度下，向pH=6 15. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 == Na+ + H+ + SO2

4

的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述

中，不正确

．．．的是（）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

16. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。

②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（）

A.④⑥⑦

B. ①③⑤⑦

C. ③⑤⑦

D. ①⑤

⑥⑦

二、填空题（共52分）

17．(14分)习近平总书记在党的十九大报告中提出建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，到本世纪中叶把我国建成富强民主文明和谐美丽的社会主义现代化强国。二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

Ⅰ、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H 2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加H2的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

Ⅱ、工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：

6H 2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．

（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号）．

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将______（填“变大”、“变小”或“不变”），该反应的ΔH 0（填“ > ” 或“ < ”）

（3）一定温度下，向体积为2L的恒容容器中通入6molH2与2molCO2，2分钟后达到平衡时，容器中含有0.3mol二甲醚．则达到平衡时H2的转化率为，0—2min内用CO2

浓度的变化表示的化学反应速率为

18．（16分）

I．可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格。

（1）化学平衡常数的表达式为

（2）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量

（3）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则N2的转化率

（4）体积不变时，加入N2，则H2的转化率

II．已知CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) 800℃ 时K = 1.0 ；在此温度下的恒容体系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为1mol/L开始反应。

（1）当CO转化率为40%时，该反应（填“是”或“否”）达到平衡，此时υ(正) υ(逆) （填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）达到平衡时，H2O的转化率为

（3）当CO的起始浓度仍为1mol/L，H2O（g）的起始浓度为4mol/L，平衡时H2O的转化率为

19.（8分）

（1）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式

（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式

（3）1mol乙烷气体（C2H6）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式

（4）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7KJ的热量，表示该反应的热化学方程式是

20. (14分)

I. 室温下，0.01 mol/ L的盐酸溶液的pH是_______， 0.05 mol/ L的Ba(OH)2溶液的pH 是_______，pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液pH是，pH = 9的NaOH溶液稀释1000倍后溶液中c(OH?)与c(Na+)之比是。

II.水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。（2）100℃的温度下将pH=8的KOH溶液与pH=5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则KOH溶液与稀H2SO4的体积比是。