选修三第一二单元测试题及答案

物质结构与性质测试卷（一）

一、选择题

1. 下列有关化学键的叙述中，不．正确的是（）

A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子

C. 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键

D. 配位键也具有方向性、饱和性

2. 下列说法中不．正确的是（）

A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. N2分子中有一个σ键，两个π键

3. 老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品。全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）

A．全氟丙烷的电子式为B．原子半径C比 F 的小

C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D ．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键

4. 下列叙述中正确的是（）

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D.CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子

6. 下列结构图中，?代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余

的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（）

A．上述结构图中共出现 6 种元素 B ．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D ．向 CaCl 2溶液中加入 （或通入 ）丙有白色沉淀产生

7 ．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关 其组成的两种分子的下列说法正确的是 （ ）

9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl 4 中溶解度很大，这是因为 （ ）

A ． CCl 4与 I 2相对分子质量相差较小，而 H 2O 与 I 2相对分子质量相差较大

B ．CCl 4与 I 2都是直线形分子，而 H 2O 不是直线形分子

C ．CCl 4和 I 2都不含氢元素，而 H 2O 中含有氢元素

D ．CCl 4和 I 2都是非极性分子，而 H 2O 是极性分子

10．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在

“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 （ ） A.暖冰中水分子是直线形分子 B. 水凝固形成 20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C ．暖冰中水分子的各原子均满足 8 电子稳定结构 D ．在电场作用下，水分子间更易形成氢 键，因而可以制得“暖冰”

二、非选择题

11.有 A 、 B 、C 、 D 、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 B 是地壳中含量最 多的元素。已知 A 、C 及 B 、D 分别是同主族元素，且 B 、D 两元素原子核内质子数之和是 A 、 C 两元素原子核内质子数之和的 2 倍；在处于同周期的 C 、D 、E 三元素中， E 的原子半 径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

（1）B 、C 两元素按原子个数 1∶1 组成的化合物 F 中的阴阳离子比为 _____ ，F 中既存在 离子键又存在 ______ 共价键 （ 填“极性”或“非极性” ）。

（2） 试比较 D 、 E 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 （ 填写化学式 ） > _____ 。

（3） 将 E 单质通入 A 、B 、 C 三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：

（4） ____________________________________________ 写出两种均含 A 、 B 、 C 、 D 四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方 程式： 。

（5）D 的氢化物分子中， D 原子的杂化方式是 ____ ，空间构型是 ________ 。

12. （ 2018·福建高考）氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题： （ 1）基态氮原子的价

电子排布式是。

（ 2） C 、 N 、 O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是。

（ 3）肼（ N 2H 4 ）分子可视为 NH 3 分子中的一个氢原子被—— NH 2（氨基）取代形成的另 一种氮的氢化物。

① NH 3分子的空间构型是； N 2H 4 分子中氮原子轨道的杂化类型是。 ②肼可用作火箭燃

料，燃烧时发生的反应是：

－1 N 2O 4（ l ）＋ 2N 2H 4（ l ）===3N 2（g ）＋4H 2O （g ）△ H ＝－1 038.7 kJ ·mol －1 若该反应中有 4 mol N －

H 键断裂，则形成的 π键有 mol 。

③肼能与硫酸反应生成 N 2H 6SO 4，N 2H 6SO 4 晶体类型与硫酸铵相同，则 N 2H 6SO 4 的晶体内不 存在（填标号）。

a. 离子键

b. 共价键

c. 配位键

d. 范德华力

（4）图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶点（见图 2 ），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。

A ．它们都是极性键构成的极性分

子 3 B ．它们之间以氢键结合在一起 sp 3

—S D ．它们的立体结构都相同 8．下列说法正确的是 （ ） A.一个水分子与其他水分子间只能形

成 2 个氢键 B ．含氢键的分子熔、沸点一定升高

C ．分子间作用力包括氢键和范德华力

D ．当 H 2O 由液体变为气体时只破坏了氢键 20℃时，水分子瞬间凝固形成

列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是(填标号)。

b.CH 4

d.H 2O

物质结构与性质测试卷(二)

1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )

A ．CO 2 H 2S

B ．

C 2H 4 CH 4 C ．C 60 C 2H 4

D ． NH 3 HCl

2．下列现象与氢键有关的是 ( )

① NH 3 的熔、沸点比Ⅴ A 族其他元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比 互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸 点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定

A ．①②③④⑤⑥

B ．①②③④⑤

C ．①②③④

D ．①②③

3．在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的 N —N 键的键能为 160kJ · mol

－ 1

－ 1 －1(N 2 的键能为 942kJ ·mol －1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用

N 2 可制取出 N 5、

N 3。含 N 5＋离子的化合物及 N 60、N 5 极不稳定。则下列说法错误的是 ( )

A ．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键

B ．含 N 5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键

C ．高聚氮与 N 2、 N 3、N 5、 N 5 、 N 60互为同素异形体

D ．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 4． 2008 年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺

A ．所有碳原子采用 sp 3杂化，所有氮原子采用 sp 3杂化

B ．一个分子中共含有 15 个 σ 键

C ．属于极性分子，故极易溶于水

D ．分子内既有极性键又有非极性键

5．固体 A 的化学式为 NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电 子层结构，则下列有关说法，不正确的是 ( )

A ．NH 5 中既有离子键又有共价键

B ． NH 5的熔沸点高于 NH

3

a.CF 4

c.NH 4＋ 列关于三聚氰胺分子的说法正确的是

C ．1mol NH 5中含有 5mol N —H 键

D ．NH 5固体投入少量水中，可产生两种气体 4 / 6

6．0.01mol 氯化铬 (CrCl 3·6H 2O)在水溶液中用过量的 AgNO 3处理，产生 0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能是 ( )

A ．[Cr(H 2O)6]Cl 3

B ． [Cr(H 2O)5Cl]Cl 2· H 2O

C ． [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O

D ．[Cr(H 2O)3Cl 3] · 3H 2O

7. 现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成 的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 （ ）

A ．该物质的分子式为 SN

B ．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C ．该物质的分子是非极性分子

D ．该物质与化合物 S 2N 2 互为同素异形体

二、非选择题

8.

A 、

B 、

C 、

D 四种元素处于

同一短周期，在同族元素中， A 的气态氢化物的沸点最 高， B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的， C 的电负性介于 A 、B 之 间， D 与 B 相邻。

（1）C 的原子的价电子排布式为。

（2）在 B 的单质分子中存在个 π键，个 σ键。 （ 3）已知 B 的气态氢化物很容易与 H ＋结合， B 原子与 H ＋ 间形成的键叫，形成的离子 立体构型为，其中 B 原子采取的杂化方式是。

（ 4）在 A 、B 、 C 、D 四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是（写分 子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： _______________________________ 。

9. （ 2018·福建高考）（ 1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为： 引燃 2KNO 3＋3C ＋S=====A ＋N 2↑＋ 3CO 2↑（已配平）

①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为。

② 在生成物中， A 的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。

③ 已知 CN －与 N 2结构相似，推算 HCN 分子中 σ键与π键数目之比为。

（2）原子序数小于 36 的元素 Q 和 T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且 原子

序数 T 比 Q 多 2。T 的基态原子外围电子（价电子）排布式为， Q 2＋ 的未成对电子数

是。

（3）在 CrCl 3的水溶液中，一定条件下存在组成为[ CrCl n （H 2O ）6－n ]x ＋（n 和 x 均为

正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（ R － H ），可发生离子交换反应：

x ＋

[CrCl n （ H 2O ） 6－n ] x ＋＋ x R － H ―→

R x [CrCl n （H 2O ）6－n ]＋ x H ＋ 交换出来的 H ＋经中和滴定，即可求出 x 和 n ，确定配离子的

组成。 将含 0.0015 mol [CrCl n （H 2O ）6－n ]x ＋的溶液，与 R － H 完全交换后，中和生成的

H ＋需浓度为 0.1200 mol ·L －1NaOH 溶液 25.00 mL ，可知该配离子的化学式为。

10. （ 2009·江苏高考）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为 CO 、 CO 2、H 2等）与 H 2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（ 1）上述反应的催化剂含有 Cu 、Zn 、Al 等元素。写出基态 Zn 原子的核外电子排布 式。

（ 2）根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu （OH ）2的碱性溶液反应生成 Cu 2O 沉 淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ___________________

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。

② 甲醛分子的空间构型是； 1 mol 甲醛分子中 σ键的数目为。

③ 在 1 个 Cu 2O 晶胞中

（结构如图所示），所包含的 Cu 原子数目为。

物质结构与性质测试卷（一）答案

1-5 ：ACCBB 6-10 ：CCCDD

11、【答案】 （1）1 ∶ 2 非极性

（2）HClO 4 H 2SO 4

（3）Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋ H 2O

（4）NaHSO 4＋NaHS 3O===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑

（5）sp 3V 形

12、答案：（ 1） 2s 22p 3（2）N >O >C （ 3）①三角锥形 sp 3 ②3 ③d （4）c

物质结构与性质测试卷（二）答案

1-7 ：BBCBCBB

8、答案：（ 1） 2s 22p 4 （2） 2 1 （3）配位键 sp 3 杂化 （4）CH 4 CH 4 分子间只有范德华力，而 NH 3、 间除范德华力外还存在氢键

9、答案：（ 1）① O >N >C >K ②离子晶体 sp ③1

（ 2）3d 84s 2 4 （3）[ CrCl （H 2O ）5]2＋ 10、答案：（ 1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2 或[Ar ]3d 104s 2

2）C ≡O （或 C =←==O ）

3）①甲醇分子之间形成氢键 sp 2 杂化

②平面三角形 3N A ③ 4

正四面体形 H 2O 、HF 分

子 1

人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量

相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )

高中化学新人教版选修4前两章测试2

高中化学新人教版选修4前两章测试2 高中化学新人教版选修4前两章测试 一、 选择题（每小题仅一个正确选项） 1．下列过程中△H ＜0的是 （ ） A ． 氯酸钾分解制氧气 B ． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C ．煅烧石灰石制生石灰 D ．盐酸与NaOH 溶液反应 2．6．已知： ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol ②CO(g)＋1 2 O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ/mol 对于反应C(s)＋1 2 O 2(g)===CO(g)，ΔH 3应为( ) A ．＋110.5 kJ/mol B ．－110.5 kJ/mol C ．＋221.0 kJ/mol D ．－221.0 kJ/mol 3．下列说法正确的是( ) A ． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B ． 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C ． 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D ． 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应 4．反应4NH 3(g)+5O 2（g ）＝4NO （g ）+6H 2O （g ）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH 3减少了0．12 mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( ) A ．NO :0．001 mol·L －1 B ．H 2O:0．002 mol·L －1 C ．NH 3:0．002 mol·L －1 D ．O 2 :0．0025 mol·L －1 5．一定条件下将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，平衡时SO 3为n mo l ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是 （ ） A ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 B ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 2 SO 3 C ．4 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 D ．3 mol SO 2 ＋ 0．5 mol O 2 ＋ 1 SO 3 6．一定温度下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3 (g) 达到平衡状态标志的是 ( ) A . A 、 B 、 C 的分子数之比为1：3：2 B. 单位时间内生成amol N 2，同时生成amolNH 3 C. 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH －H D. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN －H 7．已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H = －393.5kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol 炭粉和H 2组成悬浮气，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭 粉与H 2的物质的量之比是（ ） A ．1：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．3：2 8．下列有关叙述正确的是（ ） A ．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填 满碎纸的作用是固定小烧杯 B ．若用50mL 0.55mo1·L —1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L —1的盐酸和50mL 0.50mo1·L —1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C ．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 D ．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

高中化学选修4第四章单元测试题(含解析)

第四单元测试卷 姓名_______班级_______ 一、单选题 1.下列个变化中属于原电池反应的是（ ） A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D ．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快 2.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( ) A ． 电解池是一种将电能转变成化学能的装置 B ． 电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C ． 电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D ． 与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 3.某电池的总反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ ，能实现该反应的原电池是( ) 4.有a 、b 、c 、d 四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下: 实验装置 部分实验现象 a 极质量减小,b 极质量增加 b 极有气体产生,c 极无变化 d 极溶解,c 极有气体产生 电流从a 极流向d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )。 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 5.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是( ) A ． 正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － B ． 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 6. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是() A． a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 7.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是() A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ D．该电池提供1 mol e－，消耗氧气0.25 mol 8.关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是() A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑， ②中正极： Zn－2e－===Zn2＋ D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向 移动 9.用石墨作电极，电解2 mol·L－1CuSO4溶液时，下列变化不可能发生的是() A．阳极附近H＋浓度增大 B．阴极质量增加 C．阴极上放出氧气 D．溶液蓝色变浅 10.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是() A． b电极是阴极 B． a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂

选修4第一章化学反应与能量单元测试题

选修4第一章化学反应与能量单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A ．利用太阳能制氢燃料 B ．用家用汽车代替公交车 C ．利用潮汐能发电 D ．用节能灯代替白炽灯 2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0 B. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）； △H ＞0 C. 2A + B 2 C ；△H ＜0 D. 2C 2 A +B ；△H ＜0 7．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+ 2 3 H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21 Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 2 1 H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI > HCl > NH 3 C.HCl> HI > NH 3 D.NH 3> HI > HCl 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 A ． Q 1>Q 2>Q 3 B ． Q 1>Q 3>Q 2 C ． Q 3>Q 2>Q 1 D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ． 吸热44KJ 11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A 、2A ( l ) + B ( l ) = 2 C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1 2 O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 低 高 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g)

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第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述正确的是（） 32- 中硫原子的杂化方式为sp 2 B 2 2 分子中含有 3个σ键和 2 个π键 A． SO．C H C． H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D． BF3分子空间构型呈三角锥形 2．氯的含氧酸根离子有ClO ---- 等，关于它们的说法不正确的是、 ClO 2、 ClO 3、 ClO 4 （） A． ClO4-是 sp3 杂化B． ClO3-的空间构型为三角锥形 C． ClO2-的空间构型为直线形D． ClO-中 Cl 显 +1价 3．下列描述中正确的是（） 2 V 形的极性分子 A． CS 为空间构型为 B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键 C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 2﹣3 杂化 D． HCN、SiF 4和 SO3的中心原子均为 sp 4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A． CO和 CO2B． NO和 CO C ． CH4和 NH3D． OH-和 S2- 6．下列分子或离子中， VSEPR模型为四面体且空间构型为V 形的是 A． H2S B ． SO2 2-C ． CO2 D ． SO4 7．下列分子中只存在σ键的是 () A． CO2B．CH4C．C2H4D．C2H2 8． HBr 气体的热分解温度比HI 热分解温度高的原因是（） A． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长短，键能大 B． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长长，键能小 C． HBr 的相对分子质量比HI 的相对分子质量小 D． HBr 分子间作用力比HI 分子间作用力大 9．表述 1 正确，且能用表述 2 加以正确解释的选项是（） 表述1表述2 A在水中，NaCl 的溶解度比I 2的溶解度大NaCl晶体中Cl ﹣与Na+间的作用力

人教版高中化学选修4第二章测试题

人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题 一、选择题(17ⅹ3分=51分，每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大 B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C（气）＋D(气)。若最初加入的A和B 都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A． mol B． mol C． mol D． ４．下列变化过程中，ΔH＜0的是 A．氯化钠在水中电离 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强下（P1＜P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小 ７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） ８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

2016人教版化学选修4第二章测试题

2016人教版化学选修4第二章测试题

第二章《化学反应速率》测试题 一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应 开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／ (L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol ／L C．0.45mol／L D．0.55mol ／L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，

8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强不能加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( ) A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液 10. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 A．图中的两条曲线，X是表示NO2 浓度随时间的变化曲线 B．前10 min内用v(N2O4)表示的化

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物质结构与性质（选修）第 2 章 综合练习题 一、选择题（本题包括 18小题 , 1 ～12小题每小题 2分， 13～ 18小题每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ） A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B ．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D ．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 2．有关苯分子中的化学键的描述正确的是 （ ） A ．每个碳原子的 sp 2 杂化轨道中的一个形成大 π键 B ．每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 π键 C ．碳原子的三个 sp 2 杂化轨道只形成两个 σ键 D ．碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成 σ键 3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） ①H 2O ②NH 3 ③ Cl － ④CN － ⑤CO A ．①② B ．①②③ C ．①②④ D ．①②③④⑤ 4．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（ ） A ．CH 4 和 H 2O B ． CO 2 和 Cl 2 C ． NH 3 和 H 2S D ． CS 2 和 BF 3 5．下列说法正确的是（ ） A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B ．元素周期表中的Ⅰ A 族（除 H 外）和Ⅶ A 族元素间不能形成共价键 C ．水分子可表示为 HO —H ，分子中键角为 180° D ．H — O 键键能为 463 kJ mol · －1 ，即 18 g H 2 O 分解成 2 2 时，消耗能量为 2×463 kJ H 和 O 6． 1999 年报道合成和分离了含高能量的正离子 N 5 ＋ 的化合物 N 5 A sF 6，下列叙述正确的是 （ ） A ．N 5 ＋ 与 H 2S 是等电子体 B ．N 5 ＋ 中氮氮原子间以共用电子对结合 C ．N 5AsF 6 化合物是共价分子 D ．N 5AsF 6 化合物是极性分子 7．在乙烯分子中有 5 个 σ键、 1 个 π键，它们分别是（ ） A ．sp 2 杂化轨道形成 σ键，未杂化的 2p 轨道形成 π键 B ．sp 2 杂化轨道形成 π键，未杂化的 2p 轨道形成 σ键

化学选修4第二章测试题

人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题 一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／ (L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL, 加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍( ) A．10 B．25 C．50 D．250 5.C+CO 22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的 变化是( ) A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大 6. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的 是( ) A．①B．②C．③D．④ 7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（） A.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度 8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O 2 （g）CO2（g）下列说法中错误的是( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强不能加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L－1 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢 气的总量，可向反应物中加入适量( ) A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液

(人教版)化学选修4第一-二章测试题

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12 Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ．+92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／mol D ．H 2(g)+12 O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol

化学选修三第二章测试题有答案

高二化学选修 3 第二章测试题 、选择题（本题包括10 小题，每小题 3 分，共30 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意） 1。6键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的6键是由一个原子的s轨道和另一个原子的“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2 2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A ?两个碳原子采用sp杂化方式 B ?两个碳原子采用sp 2杂化方式 C ?每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键 D ?两个碳原子形成两个n键 3 ?膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的 的叙述正确的是 PH3 B.PH3是非极性分子 D．PH3 分子的P－H 键是非极性键 中溶解度很大，这是因为 CCI4 与I2 分子量相差较大 H 2O H2O 不是直线型分子 中含有氢元素 H2O D ? CCI4和I2都是非极性分子，而H 20是极性分子 5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A ．液态氯化氢不导电 B ．氯化氢极易溶于水 C .氯化氢不易分解 D .氯化氢溶液可以电离 6．下列现象与氢键有关的是： ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高 个原子p 轨道以 分子构型是三角锥形。以下关于 A．PH 3 分子中有未成键的孤对电子 C．PH 3 是一种强氧化剂 4 ．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 A ? CCI4与12分子量相差较小，而 B ? CCI4与I2都是直线型分子，而 C ? CCI4和I2都不含氢元素，而

人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案

化学新人教选修4第二章单元测试题 (时间90分钟共100分) 相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L·s），则t是( ) A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s 2．一定条件下，在2L的密闭容器中充入2 molSO2和一定量的O2，发生反应2 SO2+ O2 2 SO3进行到4min时，测得n(SO2)= 0.4 mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0 。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是（） A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（） A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B物质的分子量D．气体的总物质的量 5．某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（）A．仅常温下反应可以自发进行B．仅高温下反应可以自发进行 C．任何温度下反应均可以自发进行D．任何温度下反应均难以自发进行 6．可逆反应2NO(g) O2(g) + N2(g)；ΔH = -180 kJ. mol—1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（） A．升高温度平衡常数K增大B．升高温度平衡常数K减小 C．增大压力则平衡移动D．增大N2浓度，则NO分解率增大 7．在一定条件下，反应CO＋NO2CO2＋NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是（） A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应 C．CO的浓度增大D．各物质的浓度不变 8．设C+CO22CO；△H＞0反应速度为V1；N2+3H2 2NH3 ；△H<0反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（） A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大 9．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）

高中数学人教版选修4-4测试题带答案

第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 高中数学人教版选修4-4经典测试题 班级： 姓名： 一、选择题（5*12=60） 1．直线34x t y t =-?? =+? ，（t 为参数)上与点(3,4)P 的点的坐标是（ ） A ．)3,4( B ．)5,4(-或)1,0( C ．)5,2( D ．)3,4(或)5,2( 2．圆)sin (cos 2θθρ+=的圆心坐标是 A ．??? ??4, 1π B ．??? ??4,21π C ．??? ? ?4,2π D ．??? ??4,2π 3．4 π θ= )0(≤ρ表示的图形是（ ） A ．一条射线 B ．一条直线 C ．一条线段 D ．圆 4．已知直线t t y t x (12???+=+=为参数）与曲线C ：03cos 42=+-θρρ交于B A ,两点，则=AB （ ） A ．1 B ．2 1 C ．22 D ．2 5．若直线的参数方程为12()23x t t y t =+??=-?为参数，则直线的斜率为（ ） ． A ． 23 B ．23- C ．32 D ．3 2 - 6．已知过曲线()?? ?≤≤==πθθθ θ0sin 4cos 3，y x 为参数上一点P ，原点为O ，直线PO 的倾斜角为4π ，则P 点坐标是（ ） A 、（3，4） B 、 ??? ? ??22223， C 、 （-3，-4） D 、??? ??512512， 7．曲线θθθ (sin 2cos 1? ? ?+=+-=y x 为参数）的对称中心（ ） A 、在直线y=2x 上 B 、在直线y=-2x 上 C 、在直线y=x-1上 D 、在直线y=x+1上 8．直线的参数方程为0 sin 501 cos50 x t y t ?=-??=-?? (t 为参数)，则直线的倾斜角为( ) A ．040 B ．050 C ．0140 D ．0130 9．曲线的极坐标方程4sin ρθ=化为直角坐标为（ ） A.4)2(22=++y x B.4)2(2 2=-+y x C.4)2(22=+-y x D.4)2(2 2=++y x 10．曲线的参数方程为???-=+=1 2 32 2t y t x (t 是参数)，则曲线是（ ） A 、线段 B 、直线 C 、圆 D 、射线 11．在极坐标系中，定点π1,2A ?? ??? ，动点B 在直线cos sin 0ρθρθ+=上运动，当线段AB 最短时，动点B 的极坐标是 A ．π)4 B ．3π)4 C ．π)4 D ．3π )4 12．在平面直角坐标系xOy 中，圆C 的参数方程为cos sin x a y θ θ =+?? =?（θ为参数）.以坐标原点为极点， x 轴的非负半轴为极轴建立极坐标系，直线l 的极坐标方程为sin()42 πρθ-=.若直线l 与圆C 相 切，则实数a 的取值个数为（ ） A .0 B.1 C.2 D.3 二、填空题（5*4=20） 13．（坐标系与参数方程选做题）极坐标系下，直线2)4 cos(=- π θρ与圆2=ρ的公共点个数是 ________； 14．在极坐标系中，点(2,)2 A π 关于直线:cos 1l ρθ=的对称点的一个极坐标为_____. 15．已知圆M ：x 2 +y 2 -2x-4y+1=0，则圆心M 到直线43, 31,x t y t =+?? =+? （t 为参数）的距离为 ．

化学选修三测试题

化学选修三测试题 一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾 5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A．Na B．Si C．Al D．Mg 6．下列各项中表达正确的是（） A．硫离子的核外电子排布式： 1s22s22p63s23p6 B．N 2 的结构式： :N≡N: C．NaCl的电子式： D．CO 2 的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C．CH 4、SiH 4 、GeH 4 、SnH 4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( ) A．NH 4＋ B．PH 3 C．H 3 O＋ D．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A．Ag＋、NH 3 B．BF 3 、NH 3 C．NH 4 +、H＋ D．Co3＋、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是： A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2 二、选择题（每题有1~2个正确选项，共30分） 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO 2 的结构相似，但 能在O 2 中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A．硫化羰的电子式为· ·S ·· ·· · ·C · ·O ·· ·· · · B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2 和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 13. 下面的排序不正确的是（） A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaI > NaBr> NaCl> NaF

高二化学选修4前三章测试卷

2016-2017第一学期高二化学期末模块测试试卷 本试卷分第I 部分（选择题）和第II 部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(共 44 分) 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共44分） 1.下列反应属于放热反应的是（ ） A ．氢气还原氧化铜 B ．氢气在氧气中燃烧 C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D ．氢氧化钡和氯化铵的反应 2、 在反应H 2 + Cl 2 ＝2HCl 中，已知H －H 键能为436kJ ，Cl －Cl 键能为243kJ ， H －Cl 键能为431kJ ，判断该反应是（ ） A. 吸收248kJ 热量 B. 放出248kJ 热量 C. 吸收183kJ 热量 D.放出183kJ 热量 3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) ( ) A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1367.0kJ/mol(燃烧热) B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3kJ/mol(中和热) C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8kJ/mol(反应热) D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2kg/mol(反应热) 4．已知①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0kJ·mol － 1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ·mol － 1 则反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为 ( ) A ．＋131.3kJ·mol －1 B ．－131.3kJ·mol －1 C ．－352.3kJ·mol －1 D ．＋262.6kJ·mol － 1 5．反应2A （g ）2B （g ）＋C （g ）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c （B ）减小，应采取的措施是（ ） A ．升温 B ．增大反应器的体积 C ．增大c （A ） D ．降温 6. 在A ＋2B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A ．V(A)＝0.5mol·L -1·s -1 B ．V(B)＝0.5mol·L -1·s -1 C ．V(C)＝0.8mol·L -1·s -1 D ．V(D)＝1mol·L -1·s -1 7．下列说法正确的是( ) A ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 8．向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反应： N 2＋3H 2 催化剂 高温、高压2NH 3发生，有关说法正确的是( ) A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3 B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等 C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化 D ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 9.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2（g ）；ΔΗ<0 ，不能说明已达到平衡状态的是 （ ） A ．生成NO 2的速率和生成O 2的速率相等 B ．反应器中压强不随时间变化而变化 C ．混合气体颜色深浅保持不变 D ．混合气体平均分子量保持不变 10．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( ） 11．已知当△H-T·△S<0时化学反应能自发进行,下列化学反应肯定能自发的是（ ） A ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) B ．2K(s)+2H 2O(l) ==2K+(aq)+2OH -(aq) +H 2↑ C ．2Mg(s)+O 2(g) ==2MgO(s) D ．CaCO 3(s)== CaO(s)+CO 2(g) 12．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4Cl D ．CO 2 13．体积相同，浓度相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液，与NaOH 溶液中和时，两者消耗NaOH 的物质的量（ ） A ．相同 B ．中和盐酸的多 C ．中和醋酸的多 D ．无法比较 14. 下列离子组中，在由水电离出的c(OH -)=1×10—13mol·L -1的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl - B ．Na +、K +、Cl -、SO 42- C ．HCO 3-、Na +、Cl -、K + D ．I -、Fe 2+、Na +、NO 3- 15.下列溶液一定呈中性的是 ( ) A ．pH ＝7的溶液 B ．c(H ＋)＝c(OH －)＝10－ 6mol/L 的溶液 C ．使酚酞试液呈无色的溶液 D ．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 16．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH － ，下列叙述正确的是 ( ) A ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH － )降低 B ．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c (H ＋ )降低 C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋ )增大，K w 不变 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变 17、下列各式中，表示水解反应的是（ ） A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ﹣ B ．CO 32﹣+H 2O HCO 3﹣+OH ﹣ C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2O D ．HCO 3﹣+H 2O H 3O ++CO 32﹣ 18.蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是 ( ) A ． NaHCO 3 B ． AlCl 3 C. Fe 2(SO 4)3 D ．KMnO 4 19.有pH 分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ， 则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ） A ．HX 、HZ 、HY B. HX 、HY 、HZ C. HZ 、HY 、 HX D. HY 、HZ 、HX 20.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A ．纯碱溶液去油污 B ．明矾可用于净水 C ．加热稀醋酸溶液其pH 值减小 D ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀