高考化学二轮复习专题限时集训7化学反应速率和化学平衡含解析

高考化学二轮复习专题：

专题限时集训(七) 化学反应速率和化学平衡

(限时：45分钟)

(对应学生用书第143页)

1．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：

ⅰ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1

当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是( )

A．由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

B．条件X为压强

C．X增大，二甲醚的产率一定增大

D．X增大，该反应的平衡常数一定减小

A[根据盖斯定律，将ⅰ×2＋ⅱ得：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ·mol－1，因此由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应，A项正确；若X表示压强，根据2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)可知，压强越大，CO的平衡转化率越大，与图像不符，B项错误；根据图像可知，X可能是温度，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，二甲醚的产率减小，C项错误；根据图像可知，X可能是CO的浓度，增大CO的浓度，CO的平衡转化率减小，但平衡常数不变，D项错误。]

2．甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0，有关实验数据如下表所示：

容器容积/L 温度

/℃

起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需

时间/min

平衡常

数C(s) H2O(g) H2(g)

甲 2 T1 2 4 3.2 3.5 K1

乙 1 T2 1 2 1.2 3 K2

A．T1

B．K2＝1.35

C．混合气体的密度始终保持不变

D．乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)＝1.4 mol

B[若T1＝T2，则平衡时n(H2)甲＝2n(H2)乙，实际上n(H2)甲>2n(H2)乙，因为该反应为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，说明T1>T2，A项错误；乙容器中反应达平衡时，c(H2O)

＝0.8 mol·L －1

、c (CO 2)＝0.6 mol·L －1

、c (H 2)＝1.2 mol·L －1

，K 2＝c （CO 2）·c 2（H 2）

c 2（H 2O ）

＝

0.6×1.2

2

0.82

＝1.35，B 项正确；容器容积不变，碳为固体，正反应方向气体的质量增大，因此反应正向进行时混合气体的密度增大，C 项错误；乙容器中，3 min 内H 2O 减少了1.2 mol ，而前1.5 min 内反应速率大于后1.5 min 内反应速率，故前1.5 min 内H 2O 的物质的量减小的快，反应进行到1.5 min 时，n (H 2O)<1.4 mol ，D 项错误。]

3．已知NO 和O 2经反应①和反应②转化为NO 2，其能量变化随反应过程的图示如下。

①2NO(g)

N 2O 2(g) ΔH 1，平衡常数K 1

②N 2O 2(g)＋O 2(g)

2NO 2(g) ΔH 2，平衡常数K 2

下列说法中不正确的是( ) A ．ΔH 1<0，ΔH 2<0 B ．2NO(g)＋O 2(g)

2NO 2(g)的平衡常数K ＝K 1/K 2

C ．表示2NO(g)＋O 2(g)

2NO 2(g)的ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2

D ．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)的反应速率

[答案] B

4．(2019·浙江4月选考)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c (H ＋)或弱碱的c (OH －

)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是( )

A ．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快

B ．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快

C ．高温高压液态水中，c (H ＋

)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c (H ＋

)的酸或相同

c (OH －)的碱的水解

D [温度升高，油脂的反应速率加快，A 项正确；温度升高，压强增大，导致油脂与水的互溶能力增强，接触面积增大，油脂水解反应速率加快，B 项正确；温度升高，水的离子积常数增大，c (H ＋

)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C 项正确；除了

c (H ＋)或c (OH －)的影响之外，还有温度的影响，D 项错误。]

5．(2019·沧州模拟)目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知： Ⅰ.2C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO(g) ΔH ＝－414.8 kJ·mol －1

Ⅱ.2CO(g)＋O 2(g)2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1

Ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)

N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－759.8 kJ·mol －1

回答下列问题：

(1)表示碳的燃烧热的热化学方程式为

_____________________________________________________ _____________________________________________________。

(2)某催化剂的M 型、N 型均可催化反应为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO 和O 2，在相同时间段内，不同温度下测得CO 的转化率(α)如图所示。

①由图推断下列说法正确的是________(填选项字母)。 A ．a 、b 、c 、d 点均达到平衡状态 B ．该反应的平衡常数K (b )＝K (c ) C ．b 点反应物的有效碰撞几率最大

D ．图中五个点对应状态下，a 点反应速率最慢 ②e 点CO 的转化率突然减小的可能原因为

_____________________________________________________ _____________________________________________________。

③若b 点容器中c (O 2)＝0.5 mol·L －1

，则T 0 ℃时该反应的平衡常数K ＝________。 (3)T 1 ℃时，向刚性容器中充入2 mol NO 和2 mol CO ，发生反应Ⅲ。5 min 时达到平衡状态，测得容器中n (N 2)＝0.8 mol 、c (CO 2)＝0.32 mol·L －1

。

①0～5 min 内，用NO 表示的反应速率v (NO)＝________。

②反应进行到2 min 时，v 正(CO)________v 逆(CO 2)(填“>”“<”或“＝”)。 ③若升高温度，容器内气体压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为___________________________________。

[解析] (1)根据盖斯定律，目标反应为C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)可根据1

2(Ⅰ＋2Ⅱ－Ⅲ)求

出ΔH 。

(2)③b 点达到平衡状态，α(CO)＝0.4，设起始投入的CO 和O 2的物质的量浓度均为x mol ·L －1

，

2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) 起始/(mol·L －1

) x x 0 转化/(mol·L －1) 0.4x 0.2x 0.4x

平衡/(mol·L －1

) 0.6x 0.8x 0.4x

因c (O 2)＝0.5 mol·L －1，则0.8x ＝0.5 mol·L －1，x ＝58

mol·L －1

，

平衡常数K ＝c 2（CO 2）

c 2（CO ）·c （O 2）

＝

（0.4x ）2

（0.6x ）2

×0.8x ＝11.8x ＝8

9。 (3)①因反应：2CO(g)＋2NO(g)

N 2(g)＋2CO 2(g)，反应的NO 的浓度Δc (NO)＝Δc (CO 2)

＝0.32 mol·L －1

－0 mol·L －1

＝0.32 mol·L －1

，所以v (NO)＝Δc （NO ）Δt ＝0.32 mol·L －1

5 min ＝

0.064 mol·L －1

·min －1

。

[答案] (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1

(2)①BD ②催化剂失去活性 ③8

9

(3)①0.064 mol·L －1

·min －1

②> ③增大 升高温度，容积不变，压强增大(或反应Ⅲ为气体分子总数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，压强增大)

6．二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应： SO 2(g)＋NO 2(g)

SO 3(g)＋NO(g) ΔH ＝－42 kJ·mol －1

在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n 0(NO 2)/n 0(SO 2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO 2的平衡转化率[α(NO 2)]。部分实验结果如图所示：

(1)如果要将图中C 点对应的平衡状态改变为B 点对应的平衡状态，则应采取的措施是___________________________。

(2)若A 点对应实验中，SO 2(g)的起始浓度为c 0 mol ·L －1

，经过t min 达到平衡状态，则该时段化学反应速率v (NO 2)＝_____mol·L －1

·min －1

。

(3)图中C 、D 两点对应的实验温度分别为T C 和T D ，通过计算判断：T C ________T D (填“>”“＝”或“<”)。

[解析] (1)由题图可知，C 点对应的平衡状态变为B 点对应的平衡状态，n 0（NO 2）

n 0（SO 2）

不变，

但α(NO 2)增大，即SO 2(g)＋NO 2(g)

SO 3(g)＋NO(g)平衡右移，由于反应前后气体的物质的

量不变，且该反应为放热反应，所以采取的措施为降低温度。(2)A 点对应实验中，SO 2的起始浓度为c 0 mol ·L －1

，则NO 2的起始浓度为0.4c 0 mol ·L －1

，平衡时NO 2的转化率为50%，所以NO 2的浓度变化为0.4c 0 mol ·L －1

×50%＝0.2c 0 mol ·L －1

，v (NO 2)＝0.2c 0 mol ·L －1

t min ＝0.2c 0

t

mol ·L

－1

·min －1

。(3)结合题图中数据，根据三段式法分别算出C 点和D 点的平衡常数K C ＝K D ＝1，所

以T C ＝T D 。

[答案] (1)降低温度 (2)

c 0

5t

(3)＝ 7．(2019·平顶山二调)处理、回收CO 是环境科学家研究的热点课题。 (1)CO 用于处理大气污染物N 2O 所发生的反应为N 2O(g)＋CO(g)CO 2(g)＋N 2(g) ΔH 。

几种物质的相对能量如下：

物质

N 2O(g) CO(g) CO 2(g) N 2(g) 相对能量/ (kJ·mol －1

)

475.5

283

393.5

－1

代号)。

A ．温度

B ．反应物浓度

C ．催化剂

D ．化学计量数

②有人提出上述反应可以用“Fe ＋

”作催化剂。其总反应分两步进行： 第一步：Fe ＋

＋N 2O===FeO ＋

＋N 2；

第二步：________________________(写化学方程式)。

第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率________第一步反应速率(填“大于”或“等于”)。

(2)在实验室，采用I 2O 5测定空气中CO 的含量。在密闭容器中充入足量的I 2O 5粉末和一定量的CO ，发生反应：I 2O 5(s)＋5CO(g)

5CO 2(g)＋I 2(s)。测得CO 的转化率如图1所示。

①相对曲线a ，曲线b 仅改变一个条件，改变的条件可能是____________。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K ＝________(用含x 的代数式表示)。

图1 图2

(3)工业上，利用CO 和H 2合成CH 3OH 。在1 L 恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H 2，在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H 2(g)

CH 3OH(g)，测得混合气体中CH 3OH 的体积分数与H 2的

物质的量的关系如图2所示。在a 、b 、c 、d 点中，CO 的平衡转化率最大的点是________。

(4)有人提出，利用2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)消除CO 对环境的污染，你的评价是

________(填“可行”或“不可行”)。

[解析] (1)①ΔH ＝(393.5＋0－475.5－283) kJ·mol －1

＝－365 kJ·mol －1

。反应的ΔH 只与状态和化学计量数有关。

(2)②设CO 的起始浓度为c (对于等气体分子数反应，体积始终不变)，平衡时，c (CO)＝

(1－x )c mol ·L －1

，c (CO 2)＝xc mol ·L －1

，K ＝c 5（CO 2）c 5（CO ）＝x 5

（1－x ）5

。

(3)增大H 2的量，平衡正向移动，α(CO)增大。

(4)该反应的ΔH >0，ΔS <0，任何温度下该反应都不能自发进行。

[答案] (1)①－365 D ②FeO ＋

＋CO===Fe ＋

＋CO 2 大于 (2)①加入催化剂(或增大压强) ②x 5

（1－x ）

5 (3)d (4)不可行

8．(2019·许昌一诊)温度为T 1时，在容积为1 L 的恒容密闭容器中充入0.6 mol 的NO 2，达平衡时c (O 2)＝0.2 mol ·L －1

，仅发生反应：2NO 2(g)

2NO(g)＋O 2(g)(ΔH >0)。实验测得：

v 正＝v (NO 2)消耗＝k 正c 2(NO 2)，v 逆＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 逆c 2(NO)·c (O 2)，k 正、k 逆为速率常

数，仅受温度影响。当温度改变为T 2时，若k 正＝k 逆，则T 1________T 2(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是

_____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________。

[答案] < 达到平衡状态时正、逆反应速率相等，根据k 正c 2

(NO 2)＝k 逆c 2

(NO)·c (O 2)，且k 正＝k 逆，可知c 2

(NO 2)＝c 2

(NO)·c (O 2)，T 2时化学平衡常数K 等于1，大于0.8，且该反应的正反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以T 2>T 1

9．(2019·抚顺一模)工业制硫酸，在接触室发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g)，在

1 L 的恒容密闭容器中充入

2 mol SO 2和1 mol O 2，在不同温度下测得c (SO 3)与时间的关系如图1：

(1)能证明反应已经达到平衡状态的是________。 ①c (SO 2)∶c (O 2)∶c (SO 3)＝2∶1∶2

②单位时间内生成n mol SO 3的同时消耗n mol SO 2 ③反应速率2v (SO 3)正＝v (O 2)逆

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化 (2)反应的ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)反应开始到10 min 时，SO 2的平均反应速率v (SO 2)＝________ mol·L －1·min －1

。t 2

时该反应的平衡常数K ＝________。

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入SO 2(g)和O 2(g)，平衡时SO 3的体积分数[φ(SO 3)]随n （SO 2）

n （O 2）

的变化图像如图2，则A 、B 、C 三状态中，SO 2的转化率最小的是

________点，当n （SO 2）

n （O 2）

＝3时，达到平衡状态SO 3的体积分数可能是D 、E 、F 三点中的________

点。

[解析] (3) 2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g)

反应开始前/(mol·L －1

)： 2 1 0 变化的量/(mol·L －1

): 1 0.5 1 平衡时的量/(mol·L －1): 1 0.5 1

反应开始到10 min 时SO 2的平均反应速率v (SO 2)＝Δc t ＝1 mol·L －1

10 min

＝0.1 mol·L －1·min

－1

，

t 2时该反应的平衡常数K ＝c 2（SO 3）c （O 2）·c 2（SO 2）＝1

2

0.5×12

＝2。

(4)

n （SO 2）

n （O 2）

越大，SO 2越多，SO 2的转化率越小。

n （SO 2）

n （O 2）

＝2时，平衡时，φ(SO 3)最大。

[答案] (1)④ (2)< (3)0.1 2 (4)C F

10．(2019·银川一模)T 1 ℃时，在刚性反应器中以投料比为1∶3 的NO(g)与O 2(g)反应，其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示[t ＝∞时，NO(g)完全反应]。

t /min 0 40 80 160 260 700 ∞ p /kPa

32.8

30.7

29.9

29.4

29.2

28.8

26.9

2－2

2

2－1

时，测得体系中p (O 2)＝22.4 kPa ，则此时的v ＝________ kPa·min －1

(计算结果保留1位小数)。

(2)若降低反应温度至T 2 ℃，则NO(g)与O 2(g)完全反应后体系压强p ∞

(T 2 ℃)________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9 kPa，原因是______________。(已知：2NO 2(g)

N 2O 4(g) ΔH <0)

(3)T 1 ℃时，反应N 2O 4(g)2NO 2(g)的平衡常数K p ＝________kPa(K p 为以分压表示的平

衡常数，保留2位小数)。

[解析] (1)T 1 ℃，起始时p (NO)＝32.8×1

4

kPa ＝8.2 kPa ，

p (O 2)＝32.8×3

4

kPa ＝24.6 kPa

t ＝42 min 时，p (O 2)＝22.4 kPa ，Δp (O 2)＝2.2 kPa ，故42 min 时，p (NO)＝(8.2－4.4)kPa

＝3.8 kPa ，p (NO 2)＝4.4 kPa 。

故v ＝4.2×10－2

×p 2

(NO)×p (O 2)(kPa·min －1

)＝4.2×10－2

×3.82

×22.4(kPa·min

－

1

)≈13.6(kPa·min －1

)。

(3)假设NO 全部转化为NO 2，则p (NO 2)＝8.2 kPa ，p (O 2)＝20.5 kPa ，设平衡时p (N 2O 4)

＝x ，

N 2O 4(g)

2NO 2(g)

p (始)/kPa 0 8.2 p (变)/kPa x 2x p (平)/kPa x 8.2－2x

x ＋8.2－2x ＋20.5＝26.9 解得：x ＝1.8， 平衡常数K p ＝p 2（NO 2）p （N 2O 4）＝（8.2－2×1.8）2

1.8

≈11.76。

[答案] (1)13.6 (2)小于 温度降低，体积不变，体系压强减小，同时，降温时2NO 2(g)

N 2O 4(g)右移，气体物质的量减小，总压强降低 (3)11.76

[教师用书独具]

(2019·湖北七市联考)(1)已知合成氨反应：12N 2(g)＋3

2

H 2(g)

NH 3(g) ΔH ＝－46.2

kJ·mol －1

，标准平衡常数K θ

＝p NH 3/p θ（p N 2/p θ）0.5（p H 2/p θ）1.5，其中p θ

为标准压强，p NH 3、p N 2、

p H 2为各组分的平衡分压，如p NH 3＝x NH 3p ，p 为平衡总压，x NH 3为平衡系统中NH 3的物质的量分

数。若往一密闭容器中加入的N 2、H 2起始物质的量之比为1∶3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH 3的平衡产率为w ，则K θ

＝________(用含w 的最简式表示)。

(2)某科研小组向一恒容密闭容器中通入2 mol CH 4、2 mol CO 2，控制适当条件使其发生如下反应：CH 4(g)＋CO 2(g)

2CO(g)＋2H 2(g)

ΔH ＝＋247 kJ·mol －1

，测出CH 4的某个平衡物理量X 随着温度、压强的变化如图所示。

①X ________(填“能”或“不能”)表示平衡体系中CH 4的体积分数；p 1、p 2的大小关系为________，b 点浓度商Q c 与对应温度下的平衡常数K 相比，较大的是________。

②若容器容积为2 L ，a 点时c (CH 4)＝0.4 mol·L －1

，则相应温度下的平衡常数K ＝________。

[解析] (1)设n (N 2)＝1 mol ，则n (H 2)＝3 mol ，N 2转化的为a mol ， 12N 2(g)＋3

2

H 2(g)

NH 3(g)

n (始)/mol 1 3 0

Δn /mol a 3a 2a

n 平/mol 1－a 3－3a 2a

理论生成NH 3 2 mol ，故2a

2＝w ，a ＝w 。

又因为p ＝p θ

，因此：

K θ＝x NH 3

x N 212·x H 232＝2w 4－2w （1－w 4－2w ）12·（3－3w

4－2w ）3

2

＝4w （2－w ）

33（1－w ）

2

。 (2)①压强一定时升高温度，X 表示的物理量增加，而升温有利于平衡向右移动，故X 不能表示平衡体系中CH 4的体积分数。X 可以看成是平衡体系中CH 4的转化率，由于正反应是气体分子数增加的反应，压强越小越有利于平衡向右移动，CH 4的平衡转化率越大，故p 1

，反应中消耗的浓度为0.6 mol·L －1

，由此可求出平衡时c (CO 2)＝0.4 mol·L －1

、c (CO)＝c (H 2)＝1.2 mol ·L －1

，故K ＝12.96。

[答案] (1)4w （2－w ）

33（1－w ）2

(2)①不能 p 1

2021版选考化学(苏教版)一轮复习专题7 1 第一单元 化学反应速率

第一单元化学反应速率 学习任务1化学反应速率的概念及计算 1．化学反应速率 2．化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之比。 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。() (2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示

化学反应速率。( ) (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。( ) (4)化学反应速率为0.8 mol·L － 1·s －1 指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L － 1。( ) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。( ) (6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。( ) (7)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× 2．(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L － 1，判断下列几种说法的 正误： ①用物质A 表示平均速率为0.3 mol·L － 1·s － 1。( ) ②用物质B 表示平均速率为0.6 mol·L － 1·s － 1。( ) ③2 s 时物质A 的转化率为70%。( ) ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L － 1。( ) (2)若不同条件下用A 、B 表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L － 1·s － 1、0.6 mol·L － 1·s －1 ，则用__________(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率更快。 (3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，不用计算可得出物质B 的转化率为 ________，其理由为______________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)v (C)＝0.6 mol ·L －12 s ＝0.3 mol·L －1·s －1，所以v (A)＝0.3 mol·L －1·s －1，v (B)＝0.15 mol·L －1·s －1，①正确，②错误。Δn (A)＝0.3 mol·L －1·s －1×2 L ×2 s ＝1.2 mol ，A 的转化率为30%，③错误。Δc (B)＝0.15 mol·L －1·s －1×2 s ＝0.3 mol·L －1，2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1，④正确。 答案：(1)①√ ②× ③× ④√ (2)B (3)30% 因通入和消耗的A 、B 的物质的量之比均为2∶1，则A 、B 的转化率相等 (1)反应速率是表示某段时间内的平均反应速率。

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

高三化学复习专题：化学反应速率及化学平衡

专题十一化学反应速率及化学平衡 要点一、化学反应速率的概念及有关计算 1、概念： 2、计算公式： 3、单位： 4、注意点： （1）固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。 其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。 （2）化学反应速率均用正值表示。 （3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。 【典例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1③用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ④2s时物质A的转化率为70%，其中正确的是（）A．①② B．①④C．②③ D．③④ 【典例2】反应A(气)＋3B(气) 2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 ( ) A．V A＝0.15mol·L-1·min-1B．V B＝0.6mol·L-1·min-1 C．V C＝0.4mol·L-1·min-1D．V D＝0.01mol·L-1·s-1 要点二、影响化学反应速率的因素 决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 （1）浓度的影响：（2）压强的影响： （3）温度的影响：（4）催化剂： (5)此外：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。[探讨]压强对气体反应体系的影响 例如：N2 + 3H22NH3反应在密闭容器中进行 1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢)，原因是_________ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_________________, 原因是________ ____________________________________ 。 【典例3】（2009广东卷）2SO 2（g）+O2（g）V2O5 △ 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。

部编版2020年高考化学一轮综合复习 第七章 第23讲 化学反应速率练习

第23讲 化学反应速率 考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一 化学反应速率的概念及计算 1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位 v ＝ Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1 。 3．化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 如在反应a A(g)＋b B(g)??c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×) (2)化学反应速率为0.8mol·L －1 ·s －1 是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1 (×) (3)由v ＝Δc Δt 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√) (5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率(√) (6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×) (7)在2SO 2(g)＋O 2(g)??2SO 3(g)反应中，t 1、t 2时刻，SO 3(g)浓度分别是c 1、c 2，则t 1～t 2时间内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝ c 2－c 1 t 2－t 1 (√) (8)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)

2019高考热点训练_化学平衡专题训练

高三化学限时训练 征服高考化学计算题之化学平衡一 1.（全国1）. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 2.（全国2）. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1

化学反应速率和平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。 （3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率 【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。 题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小 【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 二、化学平衡 题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态

高中化学奥林匹克竞赛专题练习专题七化学反应速率与化学平衡

专 题 七 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 学号 姓名 得分 1、高炉炼铁的基本反应之一如下： FeO （s ）+ CO （g ） Fe （s ）+ CO 2（g ） △H ＞0 （1）则该反应中平衡常数K = 。 （2）已知1100℃时，K = 0.263，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 的体积比值 ，平衡常数K 值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）1100℃时，测得高炉中[CO 2]= 0.025mol ·L －1 ，[CO]= 0.1mol ·L －1 ，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （填“是”、“否”），此时，化学反应速率是正υ 逆υ（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是 。 2、温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：() 2 1121 2 303.2lg T RT T T E k k -= 式中k 1、k 2分别为温度T 1、T 2时某反应的速率常数；E 为反应的活化能（单位：kJ ·mol －1 ）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应 速率常数与反应时间的关系如下：1 22 1t t k k = （1）现知在300K ，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K 的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？ （2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？ 3、在水溶液中，反应Hg +22+ Tl 3＋= 2Hg 2＋+ Tl ＋的速度表达式为υ= k [Hg + 22 ][Tl 3＋ ]/[Hg 2＋]，试推测其反应历程。 4、一定温度下，按下式发生分解反应：N 2O 5（g ） 2NO 2（g ）＋1/2O 2（g ）

高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及答案

高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______ 实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置试剂X实验现象 Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象： _______ 实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72- +14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1

化学平衡图像专项练习题

化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6

第三章化学反应速率和化学平衡答案

第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c α(A)·c β(B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L -1时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能？ 答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？ 答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解：t=0-10s 时，10 42 .100.2-= ??= t c υ= ·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099 .042.1--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071 .099.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056 .071.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= ·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO )和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据： c (NO )/mol·L -1 c (O 2)/mol·L -1 υ/mol·L -1·s -1

2017年高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡(1)

2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡 【考纲解读】 一、化学反应速率 1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式 t A c v A ??= ) (，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。v(A)表示物质A 的化学反应速率。单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。 3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。 注意：⑴化学反应速率均为正值； ⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； ⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 ⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。 （5）化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a 与v (B)b ，若 v (A)a ＞ v (B) b ，则A 表示的反应速率比B 大。 二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。

高考化学平衡移动练习题含答案

高考化学平衡移动练习 题含答案 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08-

化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O2 2NO2B．Br2(g)＋H2 2HBr C．N2O4 2NO2 D．6NO＋4NH3 5N 2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 （）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 ( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使 平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降 低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是 （） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2 2SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物 质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（） A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋ 1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动 C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B 气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 （） A．67%B．50%C．25%D．5% - 6 -

高考化学平衡移动练习题(含答案)

化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（）

化学反应速率与平衡

化学反应速率与平衡

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期: ?

1.已知反应A + 3Ｂ ＝ 2C ＋ D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mo ｌ/（L ·m ｉn),则此段时间内以C 的浓度表示的化学反应速率为 A 、0·5mo ｌ／（Ｌ·ｍi ｎ) Ｂ、1mol ／(L ·mi ｎ) C 、３ｍｏｌ/（L ·m ｉn ） D 、2mo ｌ／(L ·m ｉn ） 2.在2A ＋Ｂ＝ 3Ｃ+４D 中，表示该反应速率最快的是 A ．V (Ａ) = 0.5m ｏl ·L －1·S －1 B ．V (B ） ＝ 0.３ m o l ·L －1·S －1 C.Ｖ (Ｃ) = 0.8m ｏl ·L -1·S -１ Ｄ.Ｖ (D )= ６0 ｍo l ·L －1·ｍｉn -1 3．对于反应Ｎ2（g)＋３H 2（g ） 2NH 3(g ），能增大正反应速率的措施是 Ａ.通入大量H 2 B ．增大容积 C ．移去部分NH ３ Ｄ．降低体系温度 4．在一定条件下，密闭容器中进行的反应: Ｈ2 + I 2 ２ＨＩ 对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是 A.反应开始时，容器中投入了H 2、I ２、HI 三种气体 B ．0到t 1时刻，反应向逆反应方向进行 C.t 1时刻后,正、逆反应的速率均为零 D ．t １时刻后，Ｈ2、I 2、HI 三种气体的浓度达到相等 5.已知某可逆反应在密闭容器中进行: Ａ（ｇ）+2B(g) Ｃ(g)+D(s) 正反应为放热反应。 图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程。 若使ａ 曲线变为b 曲线,可采取的措施是 Ａ．增大A 的浓度 B ．缩小容器的容积 Ｃ．加入催化剂 Ｄ.升高温度 6.在密闭容器中进行2SO 2（g ）+ O 2 (g) 2S Ｏ３(g)?H ﹤0 右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象, 推断在t 1时刻突然变化的条件可能是 ? A ．使用催化剂? B.减小生成物的浓度 C ．降低体系温度 Ｄ．增大容器的体积 7． ＮＯ和C Ｏ都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应,生成Ｎ２和ＣO ２，2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g +对此反应，下列叙述正确的是 A.使用催化剂不改变反应速率 B ．升高温度能加快反应速率 Ｃ.降低压强能增大反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 8．已知：Ｃ(ｓ)+C Ｏ2(g) 2CO （ｇ) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利 于反应向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小 压强 C.降低温度和增大压强 Ｄ．升高温度和增大压强 ９.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示， 下列表述正确的是??? ?? A ．ｔ1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 B.ｔ２时，正、逆反应速率相等，达到平 衡 C ．t 3时,正反应速率大于逆反应速率 Ｄ．反应的化学方程式为:2M N v （H 2 + I 2 → ｖ（2HI → 时反应速率t 0

化学反应速率及平衡图像专题训练

2. C% C% T2P2 T1P2 P1P2 T1P1 O t O t （4）（5） （1）p1________p2（2）p1________p2（3）p1_______p2 +_______q m n +______q +______q m n m n （4）p1_________p2，（5）T1与T2大小__________ m n +__________q△H________0 +_______q m n

N M t 1 t 2 t 3 3. ) (\ % ) (/p T C T p O （1） C% T 105 P a 107 P a （2） O C% P 100 ℃500 ℃ （1）△H _________0 （2）△H _________0 m n +________q m n +________q 4. []C t →（如图24—7） 此反应是从何物质开始的：____________； t 2时改变的条件是：____________________。 5. n t →（如图24—8） 则用A 、B 表示的化学方程式是：_______________________。 6. 如m =3，n =1，q =2，试作出C 分解时v 正随时间的变化曲线：（2C 3A +B ） 7. 读图24—9，写出用A 、B 表示的化学方程式。 二、练习 1．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随着反应时间变 化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A 、反应的化学方程式为：2M N B 、t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C 、t 3时, 正反应速率大于逆反应速率 D 、t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态正确的是（ ） A B C t 1 t 2 t 图24—7 n 1.0 . 0.8 0.6 0.6 0.4 0.2 O 图24—8 t C B A α αA αB O 3 图24—9 n A B

高考化学知识点化学反应速率(提高)

高考总复习化学反应速率 【考纲要求】 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，会进行简单计算。 2．重点理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响规律。 【考点梳理】 要点一、化学反应速率 1．定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 要点诠释： （1）．表达式为：υ = ?c/?t。 式中：v—化学反应速率，单位mol/(L?min)、mol/(L?s)、mol/(L?h) Δc—浓度变化，单位mol/L Δt—时间，单位s、min、h （2）．意义：衡量化学反应进行的快慢。 （3）．不用纯固体、纯液体表示反应速率。 （4）．化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。 （5）．化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。不同物质浓度变化可能不同，速率数值也就不同，但表示的意义相同。 2．化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系： 同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。 如：化学反应mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。 3．化学反应速率的计算格式： 依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式（“三段式”）求解： （1）写出有关反应的化学方程式； （2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； （3）根据已知条件列方程式计算。 例如：反应mA + nB pC 起始浓度（mol·L―1） a b c 转化浓度（mol·L―1）x nx m px m 某时刻浓度（mol / L）a－x nx b m - px c m + 4．比较反应的快慢的方法： 同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。 （1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA+bB cC，即比较 (A) v a 与 (B) v b ，若 (A)(B) v v a b >，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。 要点二、影响化学反应速率的因素 （一）．内因：反应物自身的结构和性质，内因对反应速率大小起决定性作用。如金属与水

高三专题复习_化学平衡图像(带答案)

化学平衡图像 1．在A （g ）＋B （g ）＝C （g ）＋D （g ）的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q 与P ，则正反应是放热反应的图为（ ） 2．如图所示，反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；△H ＜0，在不同温度、不同压强（P 1＞P 2）下达到平衡时，混合气中SO 3的体积φ（SO 3）随温度变化的曲线应为（ ） 3．用来表示可逆反应：2A （g ）＋B （g ） 2C （g ）（正反应放热）的正确图象是 下图中的（ ） 4．对于可逆反应：A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)（正反应放热），下列图象中正 确的是（ ） 5．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A ．在（t 1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B ． t 1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L —1 A 0.1 mol·L —1 B 和0.4 mol·L —1

C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增 大 6．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A% 和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （） A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该 反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向 移动 7．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）； ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与 反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间 是（） A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6 8．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之 比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示 为（） A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z C．X＋3Y Z D．3X＋Y Z 9．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温 度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条 件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（）A若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 10．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体