高考考点完全解读+练习+答案 17、氧族元素

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 17、氧族元素

1．复习重点

1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；

2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质；

3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。

2．难点聚焦

（一）、氧族元素的原子结构及性质的递变规律

臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞

过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。

归纳知识体系

3． 硫及其化合物的性质

（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图）

注意：

1、氧化性酸与酸的氧化性的区别

酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸

酸的氧化性应包括H +的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型

2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：

与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。

3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析：

稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。

3．例题精讲

［例1］哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释。

解析：目前，已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素的学习可得出，比较两种非金属元素的非金属性相对强弱一般可根据以下几方面的实验事实：①非金属单质与H 2化合的难易以及氢化物的稳定性大小；②最

高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③非金属单质间的置换反应。

答案：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要实验事实有：①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸，反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与H 2化合，且H 2S 不如HCl 稳定；②H 2SO 4的酸性不如HClO 4强；③H 2S 与Cl 2反应可生成硫单质；④铁与Cl 2反应生成FeCl 3，而硫与铁反应生成FeS 。

S 、Cl 两原子电子层数相同，但Cl 原子最外层电子数较多，且Cl 原子半径比S 原子小，最外层电子受原子核的引力较大，故氯元素非金属性应比硫元素强。

点评：结构决定性质，本题意在运用以前所学的知识，来指导元素化合物知识的学习，以此来加深对原子结构和元素周期律知识的理解。

［例2］含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确．．．

的是 A.最高价氧化物的化学式为SeO 3 B.单质Se 是一种半导体材料

C.原子半径比硫大，比溴小

D.单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O 3弱

解析：本题解题的关键在于搞清楚Se 与O 、S 、Cl 、Br 等元素在元素周期表中的相对位置关系及Se 单质和臭氧的特殊性质。如Se 可作为半导体材料，臭氧是很强的氧化剂等。另外元素周期律的知识是判断选项正误的钥匙。

Se 位于元素周期表的第ⅥA 族，最外层为6个电子，故最高价为+6价，最低价为－2价，因此最高价氧化物的形式为SeO 3。再由于Se 原子半径较S 原子的大，故体现部分金属性质。硒可作为半导体材料。因此选项A 、B 都正确。

根据O 、S 、Cl 、Br 与Se 在元素周期表中的相对位置关系，运用元素周期律的知识不难判断出原子半径大小关系为：Se ＞S 、Se ＞Br ；单质的氧化性的关系为O 3＞O 2＞S ＞Se 、Cl 2＞Br 2＞Se ，因此可判断C 、D 两选项中的部分判断存在错误。

答案：CD

点评：在学习元素化合物知识时，应能利用结构 性质 用途之间的相互关系，类比同族中代表性元素，抓住同周期、同主族元素性质的递变性来分析、推理未知的或不太熟悉的元素或化合物的性质，是学习元素化合物知识或解决部分信息迁移题的常见思维方法。

［例3］0.1 mol 某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g ，则组成这种单质的元素是

A.铁

B.铜

C.铝

D.钾

解析：充分反应后，质量增加的1.6 g 必为参加反应的硫的质量，则n (S)＝1

mol g 32g 1.6-? mol 05.0=，说明：n (单质)：n (S)＝0.1 mol ∶0.05 mol=2∶1。分析四个选项，符合该反应物质的量之比(2∶1)的，只有Cu 和K ，2Cu+S ?=====Cu 2S ，2K ＋S ?

=====K 2S 。 答案：BD

点评：本题涉及到S 单质的氧化性，是基础知识，但由于其氧化性相对较弱，遇到一些变价金属时，许多同学往往把握不准。通过此题，可以帮助学生掌握该知识点，同时也可培养学生思维的敏捷性和严密性。有助于同学们分析和定量处理所学化学反应能力的培养。

［例4］1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物，氟利昂(如CCl 2F 2）可在光的作用下分解，产生Cl 原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O 3)，有关反应为：

O 3 O 2＋O Cl ＋O 3====ClO ＋O 2 ClO ＋O====Cl ＋O 2

总反应：2O 3====3O 2

(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是

A.反应物

B.生成物

C.中间产物

D.催化剂

(2)O 2和O 3之间的关系是 。

解析：回答第1题时，要注意观察总反应，此反应的反应物是O 3，生成物是O 2，显然选项A 、B 都可以立即排除，又由于反应物中不含氯元素，氯原子显然也不会是中间产物，因而选项C 当然也不是本题答案。这样可判断，氯原子只能是催化剂。从给出的反应历程看，第二、三两步反应很明确地显示了氯原子在反应前后组成与质量都不变的这一特征。

因此，第1题的答案是选项D 。

O 3和O 2都是单质，而且都是由氧元素构成的单质，只是它们的分子组成不相同，由此可见，O 3和O 2属于“由同种元素构成的不同单质”这一基本特征，它们应属于氧的两种同素异形体。

答案：(1)D (2)同素异形体

点评：本组试题是信息迁移试题。它引用了1995年诺贝尔化学奖授予的研究项目，并介绍了氟利昂破坏大气臭氧层的反应机理。

题目的取材较新，而且是当前环境化学中被关注的焦点之一，但是，设问的情境却不难，通过简单的思考，就会正确回答。

［例5］(1994年全国)下列反应适用于实验室制备氧气的是

①高锰酸钾热分解 2KMnO 4?=====K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

②硝酸铵热分解 2NH 4NO 3?=====4H 2O ＋2N 2↑＋O 2↑

③过氧化氢催化分解2H 2O 22

M nO =====2H 2O ＋O 2↑

④二氧化氮热分解2NO 2?=====2NO ＋O 2

A.只有①

B.①和②

C.①和③

D.①③④

解析：在本题所给出的4个反应中，除了高锰酸钾热分解反应是众所周知的实验室里氧气的制法之外，过氧化氢催化分解也可以方便地用于实验室制备氧气。为此，可将二氧化锰置于一只烧瓶内，从分液漏斗中滴入过氧化氢立即有氧气产生，并可用控制滴速的方法来调节产生氧气的气流量。

硝酸铵的热分解不能用于实验室制氧气。一方面因为温度不同硝酸铵分解的产物不同，即使发生了题目所指出的反应，生成的是氮气和氧气的混合气体，难以分离；同时，硝酸铵受热易发生爆炸，因而缺乏可靠的安全性。

NO 2的热分解也显然不能用于实验室制备氧气。气体作为反应物不易控制，即使反应实现了，两种气体也不易分离，而且它们在常温下还可能化合起来再生成NO 2。

答案：C

点评：一般说来，物质的实验室(尤其是在中学化学实验室里)制法所要求的条件大致为：反应尽可能快一些，反应条件尽可能简单，操作比较易行，尽量使制备的产物单一．．．．

易于分离；而对反应物的成本、能耗，可以较少考虑，尽可能使用常用的仪器设备，如试管、烧瓶、烧杯等等，反应较为安全。

［例6］臭氧(O 3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是： ，这个反应的氧化产物是 ，还原产物是 。

解析：由题干信息可知这是一个牵涉由臭氧(O 3)与KI 发生的氧化还原反应。淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有单质(I 2)产生，产物中还同时产生氧气(O 2)。由化合价分析，生成氧气的O 元素价态不变，即实际并没有参加氧化反应，因此可推知起氧化作用的实际上是臭氧中的部分氧原子。被还原的氧原子在有水存在的情况下一般产物

为OH －，与K ＋组成产物中的KOH ，因此反应中还须有H 2O 参加反应，从而解决问题。

答案：方程式：O 3＋2KI ＋H 2O====I 2＋O 2＋2KOH ；氧化产物：碘单质(I 2）；还原产物：氢氧化钾(KOH)。 点评：本题属信息挖掘题，要善于挖掘分析题给信息，抓住“淀粉KI 试纸变蓝”这一特征(暗示有I 2单质生成)，充分利用氧化还原的规律来解决问题。

［例7］(1999年广东，25)针对以下A ～D 四个涉及H 2O 2的反应(未配平)，填写空白

A.Na 2O 2＋HCl ——H 2O 2＋NaCl

B.Ag 2O ＋H 2O 2——Ag+O 2＋H 2O

C ．H 2O 2 ?H 2O ＋O 2 D.H 2O 2＋Cr 2(SO 4)3＋KOH ——K 2CrO 4＋K 2SO 4＋H 2O

(1)H 2O 2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。

(2)H 2O 2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。

(3)H 2O 2体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为 。

解析：反应A 是一个非氧化还原反应。盐酸是为人熟知的强酸，它与Na 2O 2反应除了生成盐以外还得到H 2O 2，

按照“强酸可置换弱酸”的规律，在此反应中H2O2表现出弱酸的性质。

反应B中Ag2O变成单质银，可见H2O2当是一种还原剂，其中的氧元素应合理地认为转化成为氧气。至于生成物中的水，其氧元素可认为从氧化银而来。

过氧化氢的分解反应C，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性。

答案：(1)D (2)C

(3)A 这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应

点评：本题以过氧化氢为素材，考查考生有关氧化还原的基础知识以及思维的严密性，同时考查对具体问题的分析判断能力。

4．实战演练

一、选择题

1.（上海高考题）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是

A.常压蒸馏

B.减压蒸馏

C.加生石灰常压蒸馏

D.加压蒸馏

2.下列叙述不正确的是

A.硒可以与钠组成化合物Na2Se

B.硒化氢水溶液的酸性比氢硫酸弱

C.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱

D.硒化氢在空气中完全燃烧时，生成二氧化硒和水

3.碲元素及其化合物不可能具有的性质是

A.碲的化合价有－2价、＋4价、＋6价

B.碲的氧化物有TeO2和TeO3

C.碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定

D.单质碲呈银白色，还原性比硒强

4.含有硒的保健品已开始进入市场，已知硒元素与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述不正确的是

A.原子序数为24

B.气态氢化物为H2Se

C.非金属性比溴弱

D.最高价含氧酸为H2SeO4

5.下列有关硫化氢性质的说法正确的是

A.给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质

B.由于硫化氢不稳定，所以久置的氢硫酸会变浑浊

C.硫化氢具有强还原性，故氢硫酸在反应中只能作还原剂

D.氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸

6.下列物质中既能与H2S反应，又能与溴水反应的是

A.FeSO4溶液

B.Na2S溶液

C.CｕSO4溶液

D.氯水

7.同温同压下，燃烧20 mL H2S用去O2 16 ｍL，则充分燃烧的H2S与不充分燃烧的H2S的质量之比为

A.1∶2

B.2∶3

C.7∶3

D.3∶7

8.关于O3的说法中错误的是

①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧” ②O2与O3是氧元素的同素异形体

③O3比O2密度大，也比O2易溶于水 ④O3比O2稳定，高温下不易分解

⑤臭氧有漂白和消毒作用

⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好

⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成

A．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦

9.下列能说明元素R一定为氧族元素的是

A.R为非金属元素，其氧化物对应水化物分子式为H2RO3

B.R的单质与H2化合成H2R

C.R的单质与铝化合成Al2R3

D.R的氢化物的水溶液呈酸性

10.R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半，它可能形成的含氧酸根离子有

①R2O-2

4②RO-2

4

③R2O-2

3

④RO-2

3

，下列判断正确的是

A.当它形成①时，不可能形成②③

B.当它形成②时，不可能形成③④

C.当它形成①时，不可能形成④

D.当它形成②时，可能形成④

二、非选择题（共50分）

11.过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有性。

(2)将双氧水加入酸化的高锰酸钾溶液中，溶液紫红色消褪，此时双氧水表现出性。

(3)久置的油画，白色部分(ＰbSO4)常会变黑（ＰbS），双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为。

12.(6分)今有五种硫的化合物①H2S ②K2S ③Al2S3④CuS ⑤FeS，其中(填序号)：

(1)不能由两种单质化合而成，只能在溶液中由两种离子反应而生成的是。

(2)只能由两种单质化合而成，不能在溶液中由两种离子反应生成的是。

(3)既能由两种单质化合生成，又能在溶液中由两种离子反应生成的是。

13.(4分)将a ｇ硫粉随机分成两份，第一份与足量O2反应制得SO2，第二份先与足量铁混合加热，再将所得产物投入稀H2SO4中，得H2S。将SO2与H2S混合，结果得硫a／3ｇ，求第一份的质量。

14.(1)将m ｇ铁粉和nｇ硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多少毫升b mol·L－1的盐酸就不再产生气体?若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积共是多少升?

(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，简述其原因。

15.(6分)已知硫和氧同族，性质相似，请用化学方程式解释下列实验现象：

(1)CS2和Na2S水溶液一起振荡，水溶液由无色变有色。

(2)Ｐ2S5溶于K2S水溶液中。

(3)Na2S2溶液中加稀HCl产生浅黄色沉淀。

16.某待测溶液(阳离子为Na＋)中可能会有SO-2

4、S2－、SO-2

3

、Cl－、Br－、NO-

3

、CO-2

3

、HCO-

3

中的一种或

若干种。进行下列实验（如下图所示）(每次实验所加试剂均过量)：

回答以下问题：(1)待测液是否含有SO-2

4、SO-2

3

?答：

(2)沉淀B的化学式为。

(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是，肯定存在的离子是。

17.(10分)取两种钠的正盐A和B，溶于1 L0．2mol·L－1的盐酸溶液得淡黄色固体C和溶液D(溶液体积仍为1 L，下同)。过滤分离出固体C，经洗涤、干燥后在空气中燃烧，把生成的1／3量的气体E导入溶液D 又得固体物C(其质量和前一次得到的相同)和溶液F。F中氢离子浓度为0．01mol·L－1。向F中加A或B，或导入气体E，均未见有固体物生成。

(1)A、B、C、E各为何物? (2)溶液D、F中各含哪些物质?它们的物质的量浓度各为多少?

(3)写出有关反应方程式。

附参考答案

一、1.解析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不变的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。 答案：B

2.B

3.C

4.A

5.AB

6.B

7.D

8.C

9.BC 10.A

二、11.(1)氧化(2)还原 (3)PｂS＋4H2O2===PｂSO4＋4H2O

12.(1)④(2)②③(3)①⑤

13.9a ｇ(H 2S 过量)，9

a 7ｇ(SO 2过量) 14.(1)250 m ／7

b Ｌ，0．4 m Ｌ

(2)过量铁粉被氧化为氧化物，与酸反应不再产生气体，故产生气体体积小于2.24 L 。

15.(1)CS 2＋Na 2S===Na 2CS 3 (2)P 2S 5＋K 2S===2KPS 3

(3) Na 2S 2＋2HCl===2NaCl ＋S ↓＋H 2S ↑

16.(1)含有SO -24或SO -

23中的一种，或两种都有。 (2)BaCO 3

（3）Br －、S 2－ CO -23、HCO -3 (除SO -2

4或SO -

23以外)

17.(1)A ：Na 2S B ：Na 2SO 3 C ：S Ｅ：SO 2

(2)D 中：NaCl 0．１ mol ·Ｌ－1，HCl 0．１ mol ·Ｌ－1，H 2S

0．02 mol ·Ｌ－1 F 中：NaCl 0．１ mol ·Ｌ－1，HCl 0．１ mol ·Ｌ－1

(3)2Na 2S ＋Na 2SO 3＋6HCl===6NaCl ＋3S ↓＋3H 2O

2Na 2S ＋4HCl===4NaCl+2H 2S

S ＋O 2点燃====SO 2

2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O

高中化学氧族元素知识点

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 三、氧族元素 1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律 2、臭氧和过氧化氢 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解， 可作氧化剂、漂白剂。 3.硫：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 （1）与O 2 (2)与强碱 4、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；易液化（－10℃） 5、二氧化硫的化学性质 1）、酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红） 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO 2+H 2O H 2SO 3 2）、氧化性： SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 3）、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HBr 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 2 2 SO 3 （SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80 C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。） 4）、漂白性：SO 2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 把Cl 2和SO 2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能，SO 2＋Cl 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HCl 6.. 浓硫酸 （1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。 （2）化学性质： ① 吸水性（干燥剂） 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） 浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。 ② 脱水性（炭化）

高二化学《氮族元素》测验题答案

高二化学《氮族元素》单元测验试卷 姓名 班级 座号 成绩 第I 卷（60分） 一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ） A ．CO 2、碳氢化合物 B ．NO 和NO 2 C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ） A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性：NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ） A ．氮分子结构稳定 B ．氮气难溶于水 C ．氮分子是非极性分子 D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ） A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到 酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ） A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○ 1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（ ） A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B ．对环境造成的危害，③最小 C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D ．三种途径所消耗的铜的质量相等

电磁感应现象中的常见题型汇总(精华版)

电磁感应现象的常见题型分析汇总 一、反映感应电流强度随时间的变化规律 例1如图1—1，一宽40cm 的匀强磁场区域，磁场方向垂直纸面向里。一边长为20cm 的正方形导线框位于纸面内，以垂直于磁场边界的恒定速度v=20cm/s 通过磁场区域，在运动过程中，线框有一边始终与磁场区域的边界平行。取它刚进入磁场的时刻t=0，在图1-2所示的下列图线中，正确反 映感应电流强度随时间变化规律的是（ ） 分析与解 本题要求能正确分解线框的运动过程（包括部分进入、全部进入、部分离开、全部离开），分析运动过程中的电磁感应现象，确定感应电流的大小和方向。 线框在进入磁场的过程中，线框的右边作切割磁感线运动，产生感应电动势，从而在整个回路中产生感应电流，由于线框作匀速直线运动，其感应电流的大小是恒定的，由右手定则，可判断感应电流的方向是逆时针的，该过程的持续时间为t=(20/20)s=1s 。 线框全部进入磁场以后，左右两条边同时作切割磁感线运动，产生反向的感应电动势，相当于两个相同的电池反向连接，以致回路的总感应电动势为零，电流为零，该过程的时间也为1s 。而当线框部分离开磁场时，只有线框的左边作切割磁感线运动，感应电流的大小与部分进入时相同，但方向变为顺时针，历时也为1s 。正确答案：C 评注 （1）线框运动过程分析和电磁感应的过程是密切关联的，应借助于运动过程的分析来深化对电磁感应过程的分析；（2）运用E=Blv 求得的是闭合回路一部分产生的感应电动势，而整个电路的总感应电动势则是回路各部分所产生的感应电动势的代数和。 例2在磁棒自远处匀速沿一圆形线圈的轴线运动，并穿过线圈向远处而去，如图2—1所示，则下列图2—2中较正确反映线圈中电流i 与时间t 关系的是（线圈中电流以图示箭头为正方向）（ ） 分析与解 本题要求通过图像对感应电流进行描述，具体思路为：先运用楞次定律判断磁铁穿过线圈时，线圈中的感应电流的情况，再提取图像中的关键信息进行判断。 条形磁铁从左侧进入线圈时，原磁场的方向向右且增大，根据楞次定律，感应电流的磁场与之相反，再由安培定则可判断，感应电流的方向与规定的正方向一致。当条形磁铁继续向右运动，被 ← → 图1—1 图1—2 图2—1 图2—2

(完整)2018年天津市高考化学试卷.doc

2018 年天津市高考化学试卷 一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，共 36 分．每题只有一个正确选项）1．（6 分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（） A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．（6 分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（） A．溶解度： Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性： HCl＜PH3 C．沸点： C2H5SH＜C2H5 OH D．碱性： LiOH＜Be（OH）2 3．（6 分）下列叙述正确的是（） A．某温度下，一元弱酸HA 的 K a越小，则 NaA 的 K b（水解常数）越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能越高，该反应越易进行 D．不能用红外光谱区分C2H5OH 和 CH3OCH3 4．（6 分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（） 实验现象结论 A 3 6 产生蓝色沉原溶液中有 Fe2+，某溶液中滴加 K [ Fe（CN）] 溶 液淀 3+ 无 Fe B 向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊酸性： H2 CO3＞ C H OH 6 5 C 向含有 ZnS和 Na2S 的悬浊液中生成黑色沉K sp（ CuS）＜ K sp 滴加 CuSO4溶液淀（ ZnS） D 3 2 溶①产生白色原溶液中有 SO42﹣ ①某溶液中加入 Ba（ NO ） 液沉淀 ②再加足量盐酸②仍有白色

氧族元素知识点梳理

臭氧O3 1. 同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。氧气和臭氧、金刚石和石墨、S 有多种同素异形体。 2. 在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。 3. 臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。 2O33O2 4. 臭氧具有极强的氧化性，银、汞等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。 5. 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。 6. 在空气中高压放电就能产生臭氧。 3O22O3 放电 过氧化氢H2O2 1. 过氧化氢是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 2. 市售双氧水中过氧化氢的质量分数一般约为30%。医疗上广泛使用稀双氧水的质量分数为3%（或更小）作为消毒杀菌剂。工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。 过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。 3. 过氧化氢会分解生成水和氧气。 2H2O22H2O + O2↑ MnO2 综合实验活动：H 2O 2 性质研究及化学反应条件的控制 活动任务：通过实验研究H2O2的化学性质，并讨论反应条件如浓度、温度、反应介质（水溶液的酸碱性）、催化剂等对化学反应结果的影响。 任务一：研究H2O2的化学性质 通过实验研究H2O2的化学性质。 设计实验方案 1. 请你根据你对H2O2性质的了解和对H2O2中氧元素化合价的分析，预测过氧化氢可能 具有哪些化学性质。

{高中试卷}慈溪中学高一《氧族元素环境保护》单元检测[仅供参考]

20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：

慈溪中学高一《硫和硫的化合物环境保护》单元检测 （时间：45分钟满分：100分） 班级：姓名：学号：一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共24分） i．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（） A SO2 B NO2 C CO2 D 可吸入颗粒物 ii．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（） A SO2 B Na2O2 C O3 D 新制氯水 iii．能在空气中稳定保存的物质是（） A 亚硫酸 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 硫黄 iv．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（） A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液 C 溴水 D 饱和碳酸氢钠溶液 v．下列对硫酸的叙述正确的是（） A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸 vi．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（） A 能使酸性高锰酸钾褪色 B 在空气中易被氧化变质 C 能使溴水褪色 D 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 vii．下列四种溶液中，分别加入MnO2固体少量，能产生气体的是（） A 3%H2O2溶液 B 1mol/L NaOH溶液 C 1mol/L盐酸 D 1mol/L KClO3溶液 viii．下列情况可能引起大气污染的是：（） ①煤的燃烧；②工业废气任意排放；③燃烧鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放 A 只有①② B 只有②④ C 只有①②④ D 只有①②③④ 二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共20分。） ix．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO ＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在这些反应中的作用是（） A 催化剂 B 还原剂 C 氧化剂 D 中间产物 x．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（） A HCl B HI C SO2 D NH3 xi．钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是 A 钋是第116号元素 B 钋是能导电的固体（） C 钋的氢化物很稳定 D 钋可能有两种不同价态的氧化物 xii．下列结论正确的是（） ①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se

高考物理 电磁感应试题汇编

2011普通高校招生考试试题汇编-电磁感应 24（2011全国卷1）．(15分)(．注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．．．．)． 如图，两根足够长的金属导轨ab 、cd 竖直放置，导轨间距离为L 1电阻不计。在 导轨上端并接两个额定功率均为P 、电阻均为R 的小灯泡。整个系统置于匀强磁场 中，磁感应强度方向与导轨所在平面垂直。现将一质量为m 、电阻可以忽略的金属棒MN 从图示位置由静止开始释放。金属棒下落过程中保持水平，且与导轨接触良好。已知某时刻后两灯泡保持正常发光。重力加速度为g 。求： (1)磁感应强度的大小： (2)灯泡正常发光时导体棒的运动速率。 解析：每个灯上的额定电流为P I R = 额定电压为：P U R = （1）最后MN 匀速运动故：B2IL=mg 求出：2mg PR B PL = （2）U=BLv 得：2PR P v BL mg = = 6.如图，EOF 和E O F '''为空间一匀强磁场的边界，其中EO ∥E O ''，FO ∥F O ''，且EO ⊥OF ； OO '为∠EOF 的角平分线，OO '间的距离为l ；磁场方向垂直 于纸面向里。一边长为l 的正方形导线框沿OO '方向匀速通过磁场，t=0时刻恰好位于图示位置。规定导线框中感应电流沿逆时针方向时为正，则感应电流i 与实践t 的关系图线可能正确的是

7（2011海南）．自然界的电、热和磁等现象都是相互联系的，很多物理学家为寻找它们之间的联系做出了贡献。下列说法正确的是 A.奥斯特发现了电流的磁效应，揭示了电现象和磁现象之间的联系 B.欧姆发现了欧姆定律，说明了热现象和电现象之间存在联系 C.法拉第发现了电磁感应现象，揭示了磁现象和电现象之间的联系 D.焦耳发现了电流的热效应，定量得出了电能和热能之间的转换关系 解析：考察科学史，选ACD 16（2011海南）.如图，ab 和cd 是两条竖直放置的长直光滑金属导轨，MN 和''M N 是两根用细线连接的金属杆，其质量分别为m 和2m 。竖直向上的外力F 作用在杆MN 上，使两杆水平静止，并刚好与导轨接触；两杆的总电阻为R ，导轨间距为l 。整个装置处在磁感应强度为B 的匀强磁场中，磁场方向与导轨所在平面垂直。导轨电阻可忽略，重力加速度为g 。在t=0时刻将细线烧断，保持F 不变，金属杆和导轨始终接触良好。求 （1）细线少断后，任意时刻两杆运动的速度之比； （2）两杆分别达到的最大速度。 解析：设某时刻MN 和''M N 速度分别为v 1、v 2。 （1）MN 和''M N 动量守恒：mv 1-2mv 2=0 求出： 1 2 2v v =① （2）当MN 和''M N 的加速度为零时，速度最大 对''M N 受力平衡：BIl mg = ② E I R =③ 12E Blv blv =+④ 由①——④得：12223mgR v B l = 、222 3mgR v B l = 11（2011天津）．（18分）如图所示，两根足够长的光滑金属导轨MN 、PQ 间距为l =0.5m ，

高中化学氧族元素知识点

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 难点聚焦 1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律 2、臭氧和过氧化氢 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解， 可作氧化剂、漂白剂。 3、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO 2、HCl 、NH 3）；易液化（－10℃） 4、二氧化硫的化学性质 1）、酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红） 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO 2+H 2O H 2SO 3 2）、氧化性： SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 3）、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HBr 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 2 2 SO 3 （SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。） 4）、漂白性：SO 2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 漂白性的比较 具有漂白性的物质 物质 HClO 、O 3、H 2O 2 、Na 2O 2 SO 2 木炭 原理 将有色物质氧化分解 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附 效果 永久性 暂时性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能 使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子

(完整word版)高一化学必修二第一章单元测试题-副本-副本

高一化学必修二第一章单元测试题 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列说法中正确的是() A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.14 6C和17 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是114 D．钾的原子结构示意图为 2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是() A．某种核素的相对原子质量 B．某种核素的近似相对原子质量 C．某种元素的平均相对原子质量 D．某种元素的平均相对原子质量的近似值 3．下列有关碱金属元素的说法正确的是() A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B．从锂到铯，密度由小到大 C．从锂到铯，熔沸点依次升高 D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 4．下列各组物质中，互为同位素的是() A．D2O和H2O B．235U和238U C．O3和O2D．SO3和SO2 5．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是() A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n 6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B； ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是() A．①②B．③④⑤ C．③⑤D．③④ 7．下列说法错误的是() A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是() A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 9．下列叙述正确的是() A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 10．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是() A．形成了X3＋离子和Y2－离子

电磁感应高考试题汇编

《电磁感应》高考试题汇编 选项符合题意。） 一、单项选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个 ．．．． 1．【2016·上海卷】磁铁在线圈中心上方开始运动时，线圈中产生如图方向的感应电流，则 磁铁（） A．向上运动B．向下运动C．向左运动D．向右运动 2．【2017·新课标Ⅰ卷】扫描隧道显微镜（STM）可用来探测样品表面原子尺度上的形貌。 为了有效隔离外界振动对STM的扰动，在圆底盘周边沿其径向对称地安装若干 对紫铜薄板，并施加磁场来快速衰减其微小振动，如图所示。无扰动时，按下列 四种方案对紫铜薄板施加恒磁场；出现扰动后，对于紫铜薄板上下及左右振动的 衰减最有效的方案是（） 3．【2017·新课标Ⅲ卷】如图，在方向垂直于纸面向里的匀强磁场中有一U形 金属导轨，导轨平面与磁场垂直。金属杆PQ置于导轨上并与导轨形成闭合回路PQRS，一圆环形金属线框T位于回路围成的区域内，线框与导轨共面。现让金属杆PQ突然向右运动，在运动开始的瞬间，关于感应电流的方向，下列说法正确的是（） A．PQRS中沿顺时针方向，T中沿逆时针方向B．PQRS中沿顺时针方向，T中沿顺时针方向 C．PQRS中沿逆时针方向，T中沿逆时针方向D．PQRS中沿逆时针方向，T中沿顺时针方向 4．【2017·天津卷】如图所示，两根平行金属导轨置于水平面内，导轨之间接有电阻R。金 属棒ab与两导轨垂直并保持良好接触，整个装置放在匀强磁场中，磁场方向垂直于导轨平面 向下。现使磁感应强度随时间均匀减小，ab始终保持静止，下列说法正确的是（） A．ab中的感应电流方向由b到a B．ab中的感应电流逐渐减小 C．ab所受的安培力保持不变D．ab所受的静摩擦力 逐渐减小 5．【2017·北京卷】图1和图2是教材中演示自感现象的两 个电路图，L1和L2为电感线圈。实验时，断开开关S1瞬间， 灯A1突然闪亮，随后逐渐变暗；闭合开关S2，灯A2逐渐变亮， 而另一个相同的灯A3立即变亮，最终A2与A3的亮度相同。 下列说法正确的是（） A．图1中，A1与L1的电阻值相同B．图1中，闭合S1，电路稳定后，A1中电流大于L1中电流C．图2中，变阻器R与L2的电阻值相同D．图2中，闭合S2瞬间，L2中电流与变阻器R中电流相等6．【2016·浙江卷】如图所示，a、b两个闭合正方形线圈用同样的导线制成，匝数均为10匝，边长l a=3l b，图示区

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

高考复习--非金属及其化合物知识点总结

高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；

③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气

年高考试题分类汇编电磁感应

2008-2012年高考试卷分类汇编：电磁感应 2012-新课标卷 19．如图，均匀磁场中有一由半圆弧及其直径构成的导线框，半圆直径与磁场边缘重合；磁场方向垂直于半圆面（纸面）向里，磁感应强度大小为B.使该线框从静止开始绕过圆心0O、垂直于 半圆面的轴以角速度ω匀速转动半周，在线框中产生感应电流。现使线框保持图中所示位置，磁感应强度大小随时间线性变化。为了产生与线框转动半周过程中同样大 B?小的电流，磁感应闲磕牙随时间的变化率的大小应为t? ????BB24BB0000D． C B．．A．????2C 【答案】势动生产感应电ω匀速转动半周时，线【解读】当圈以角速度2?RB1??20?R?BE??。当磁感应强度随时间的变化时，产生感应电动势为:0?2t?)2(?2?RB?????E。根据题意有为:t2??t?2B?B?RB1?20???BR。答案化简得C。 0?t?t22?-新课标卷2012年．如图，一载流长直导线和一矩形导线框固定在同一平面内， 线框在长直导线右侧，且20 发生某种变的时间间隔内，直导线中电流it=0其长边与长直导线平行。已知在t到t=1先水平向左、后水平化，而线框中感应电流总是沿顺时针方向；线框受到的安培力的合力 变化的图线可能是tii向右。设电流正方向与图中箭头方向相同，则随时间 A 【答案】【解读】线框中感应电流总是沿顺时针方向，则线框的左边的电流是向上的。由于线框的1 / 46 左边所处磁场强，受到的安培力大，线框受到的安培力的合力先水平向左、后水平向右说明线框

的左边先受到引力（同向相吸）后受到斥力（反向相斥），则电流i先为正后为负。电流为正时，线框处的原磁场和感应磁场同向阻碍原磁场的减弱，电流为负时，线框处的原磁场和感应磁场反向阻碍原磁场的增强。答案A。 2012-全国卷 18.如图，两根互相平行的长直导线过纸面上的M、N两点，且与纸面垂直，导线中通有大小相等、方向相反的电流。a、o、b在M、N的连线上，o为MN的中点，c、d位于MN的中垂线上，且a、b、c、d到o点的距离均相等。关于以上几点处的磁场，下列说法正确的是（） A.o点处的磁感应强度为零 B.a、b两点处的磁感应强度大小相等，方向相反 C.c、d两点处的磁感应强度大小相等，方向相同 D.a、c两点处磁感应强度的方向不同 18C 【解题思路】由安培定则可知，两导线在o点产生的磁场均竖直向下，合磁感应强 两处产生磁场方向均竖直向下，ba、度一定不为零，选项A错；由安培定则，两导线在处产生磁场的磁感应bN在M在a处产生磁场的磁感应强度等于电流由于对称性，电流 处产生磁场的磁感应强在a在b处产生磁场的磁感应强度等于电流N强度，同时电流M错；根据安培定则，两导线在Ba、b两处磁感应强度大小相等方向相同，选项度，所以两点与导线连线方向向下，且产生的磁场的磁感应强度相等，d处产生磁场垂直c、c、d 正确。d两点处的磁感应强度大小相同，方向相同，选项C由平行四边形定则可知，c、两处磁感应强度的方向均竖直向下，选项D错。a、c 2012-北京卷。如图所示，她把一个带铁芯的线圈、开关和电源用跳环实验”19、老师做了一个奇妙的“导终连接起来后，将一金属套环置于线圈上，且使铁芯穿过套环。闭合开关的瞬间，套环立刻跳起。某同学另找来器材再探究此实验。他连接好电路，经重复实验，线圈上的套环均末动。对比老师演示的实验，下列四个选项中，导致套环未动的原因可能是（）B、电源电压过高A、线圈接在了直流电源上、所用套环的材料与老师的不同C、所选线圈的匝数过多D 场的增大，所以金属套环会受 解读：在开关闭合的瞬间，线圈中的电流变大，磁场变强，穿过金属套环的磁通量变大，在金属套环内产生感应电流。感应磁场必然阻碍原磁2012-广东卷35.（18分），垂直放在相距为l 如图17所示，质量为M的导体棒ab，并处于磁感应强度大小为B平面与水平面的夹角为θRd 磁场中，左侧是水平放置、间距为的平行金属板，R和x器的阻值，不计其他电阻。R（1）调

2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数

高一化学必修二第一章单元测试题(含答案和解析)

高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析） 时间：90分钟满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列说法中正确的是() A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.14 6C和17 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是114 D．钾的原子结构示意图为 2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是() A．某种核素的相对原子质量 B．某种核素的近似相对原子质量 C．某种元素的平均相对原子质量 D．某种元素的平均相对原子质量的近似值 3．下列有关碱金属元素的说法正确的是() A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B．从锂到铯，密度由小到大 C．从锂到铯，熔沸点依次升高 D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 4．下列各组物质中，互为同位素的是() A．D2O和H2O B．235U和238U C．O3和O2 D．SO3和SO2 5．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是() A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n 6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B； ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是() A．①②B．③④⑤ C．③⑤D．③④ 7．下列说法错误的是() A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是() A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S

专题电磁感应高考真题汇编

专题十 电磁感应高考真题汇编（学生版） 1.(单选)(2017?新课标Ⅰ卷T18)扫描对到显微镜(STM)可用来探测样品表面原子尺寸上的形貌．为了有效隔离外界振动对STM 的扰动，在圆底盘周边沿其径向对称地安装若干对紫铜薄板，并施加磁场来快速衰减其微小振动，如图所示，无扰动时，按下列四种方案对紫铜薄板施加恒磁场；出现扰动后，对于紫铜薄板上下及其左右振动的衰减最有效的方案是（ ） 答案：A 解析：当加恒定磁场后，当紫铜薄板上下及其左右振动时，导致穿过板的磁通量变化，从而产生感应电流，感应磁场进而阻碍板的运动，因此只有A 选项穿过板的磁通量变化，A 正确，BCD 错误. 2.(多选) (2017?新课标Ⅱ卷T20)两条平行虚线间存在一匀强磁场，磁感应强度方向与纸面垂直.边长为0.1m 、总电阻为0.005Ω的正方形导线框abcd 位于纸面内，cd 边与磁场边界 平行，如图a 所示.已知导线框一直向右做匀速直线 运动，cd 边于t=0时刻进入磁场.线框中感应电动势 随时间变化的图线如图b 所示(感应电流的方向为顺 时针时，感应电动势取正).下列说法正确的是 （ ） A.磁感应强度的大小为0.5T B.导线框运动速度的大小为0.5m/s C.磁感应强度的方向垂直于纸面向外 D.在t=0.4s 至t=0.6s 这段时间内，导线框所受的安培力大小为0.1N 答案：BC 解析：由图象可以看出，0.2～0.4s 没有感应电动势，说明从开始到ab 进入用时0.2s ，导 线框匀速运动的速度为v=L t =0.10.2m/s=0.5m/s ，由E=BLv 可得B=E Lv =0.010.1×0.5 T=0.2T ，A 错误，B 正确；由b 图可知，线框进磁场时，感应电流的方向为顺时针，由楞次定律可知磁感应强 度的方向垂直纸面向外，C 正确；在0.4～0.6s 内，导线框所受的安培力F=ILB=B 2L 2v R =0.22×0.12×0.50.005 N=0.04N ，D 错误． 3.(单选) (2017?新课标Ⅲ卷，T15)如图所示，在方向垂直于纸面向里的匀强磁场中有一U 形金属导轨，导轨平面与磁场垂直，金属杆PQ 置于导轨上并与导轨形成闭合回路PQRS ，一圆环形金属框T 位于回路围成的区域内，线框与导轨共面.现让金属杆PQ 突然向右运动，在运动开始的瞬间，关于感应电流的方向，下列说法正确的是（ ） A.PQRS 中沿顺时针方向，T 中沿逆时针方向 B.PQRS 中沿顺时针方向，T 中沿顺时针方向 C.PQRS 中沿逆时针方向，T 中沿逆时针方向 D.PQRS 中沿逆时针方向，T 中沿顺时针方向 答案：D 解析：PQ 向右运动，导体切割磁感线，由右手定则可知电流由Q 流向P ，即逆时针方向，再

高三化学试卷分析

2013——2014学年度第二学期甘肃省第一次诊断考试化学分析报告 一、试卷综述 1.试卷结构 （1）选择题部分：共7小题，每题6分，共42分，在形式上采取文字、图像、表格相结合的方式考查了物质结构、氧化还原反应、离子共存、平衡移动、实验装备、电解 池、溶液中离子浓度关系以及AlO2-的相关反应等知识 点。 （2）填空题部分：共四大题，58分。25、26题各15分， 27、28题各14分。其中，25题考查了元素周期表等与 之相关知识，26题为有机推断题，27题为无机推断， 28题为实验题。 2.试题特点 试题以高考大纲为准，题目覆盖面较广，但大部分题目力求达到课本知识的再现，以基础题为主，从而能检测学生对课本知识的掌握情况。 二、学生表现 1.总体情况 答题得分情况（抽样20人）

1.优势 由试卷的得分来看，学生对元素周期表、离子检验、常见的实验操作、热化学方程式的书写、化学平衡的移动以及简单电极方程式的书写已然较为熟悉并能掌握其要点，例如第9题，第11题正确率均较高，填空题25题的第1、2、4小题，第27题的1、2、3小题，第28题的实验操作正确率也较高。 2.不足 选择题部分的第8、10、12题错误率较高，其中第8题很多学生将此题误认为水的电离受到抑制，认为溶液可能呈酸性或碱性。第10题很多学生误选D，没有考虑到氯气的密度比空气的要大。12题考查的是溶液酸碱性问题以及溶液中微粒之间的浓度三大守恒问题，学生对其中的有些概念模糊

甚至弄混淆。填空题第26题为有机推断题，因为有机化学才开始复习，所以绝大多数学生已经忘记了有机反应，致使此题得分率很低，27题（4）（6）以及28题的（1）为所学知识的灵活运用，学生在这方面有所欠缺。 3.原因分析 针对此次考试，得分率较高的也是平常复习中反复提醒的知识点，也是用PPT复习的内容，由此可见，对于我校基础较差的学生来说，反复复习抑或运用新的手段复习，才能获得较好效果。得分率较低的也正是学生难以明白甚至不去了解的知识点，学生懒得问。 三、拟采取措施 1.重视“双基”，培养能力，能力的考查以基础为前提，在接下来的复习中，应把化学基础知识和基本技能放在首位，加强对化学基础知识、主干知识和重要知识的全面掌握。 2.关注化学与生产，生活的联系，注重化学能力的提高，在复习中，在重视教材知识的同时，还应将这些知识应用于生产，生活中，用化学知识去解释一些生活中的常见现象及问题，逐步做到知识和方法的迁移应用。 3.注重实验能力，探究能力的培养和提高，在复习中时刻培养学生注意实验操作的规范性，实验设计的严密性和科学性，以及培养学生能够运用简洁的语言表达实验操作，现象的能力。

氧族元素知识点梳理备课讲稿

氧族元素知识点梳理

臭氧O3 1. 同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。氧气和臭氧、金刚石和石墨、S有多种同素异形体。 2. 在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。 3. 臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。 2O33O2 4. 臭氧具有极强的氧化性，银、汞等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。 5. 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。 6. 在空气中高压放电就能产生臭氧。 放电 3O22O3 过氧化氢H2O2 1. 过氧化氢是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 2. 市售双氧水中过氧化氢的质量分数一般约为30%。医疗上广泛使用稀双氧水的质量分数为3%（或更小）作为消毒杀菌剂。工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。

过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。 3. 过氧化氢会分解生成水和氧气。 MnO2 2H2O22H2O + O2↑ 综合实验活动：H2O2性质研究及化学反应条件的控制 活动任务：通过实验研究H2O2的化学性质，并讨论反应条件如浓度、温度、反应介质（水溶液的酸碱性）、催化剂等对化学反应结果的影响。 任务一：研究H2O2的化学性质 通过实验研究H2O2的化学性质。 设计实验方案 1. 请你根据你对H2O2性质的了解和对H2O2中氧元素化合价的分析，预测 过氧化氢可能具有哪些化学性质。 2. 请选择具体试剂，实现上述反应关系。 可供选择的试剂：5% H2O2溶液、二氧化锰、碘化钾溶液、酸性高锰酸 钾溶液、稀硫酸