物理化学习题集(离线必做)1

浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）

姓名： 邱海潇 学 号： 712124222021 年级：

2012秋

学习中心： 台州电大

—————————————————————————————

第一章 热力学第一定律

一、填空题

1. △U=Q+W 适用于宏观上静止且无外力场存在的封闭系统。

2. △H=Q P 的适用条件是封闭系统在非体积功为0且等压。

3. 系统的性质分为广度性质和_强度性质___。

4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程的W 小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

二、简答题

1. 什么是系统？什么是环境？

答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是热力学第一定律？

答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。

三、计算题

1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3

膨胀到40.00 dm 3

： （1）自由膨胀；

解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -?--

因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：

ΔU =ΔH =f (T )＝0 0=-?=W U Q （2）等温可逆膨胀

解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程

ΔU=ΔH=0

W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J

Q=-w=2430J

（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。

分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。

ΔU=ΔH=0

P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa

W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J

Q=-w=1548.5J

2.已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、

-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应

2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)

在298.2K时的△r H m?。

解：2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)

△r H m?=（∑H）产物-（∑H）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol

第二章热力学第二定律

一、单选题

1.反应 NH4Cl (s) = NH3(g) + HCl (g)的△r S m? C 。

A．大于零 B．小于零 C．等于零 D．不确定

二、填空题

1.热力学第二定律主要是解决了过程方向限度问题。

2.水和乙醇混合过程的ΔS大于零（填“小于”、“大于”或“等于”）。

3.理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所

组成。

4.吉布斯能判据的适用条件是封闭系统等温等压和非体积功为零。

5.合成氨反应的ΔS小于零（填“小于”、“大于”或“等于”）。

三、简答题

1.什么是热力学第二定律？

答：热量由低温物体传给高温物体而不引起其他变化，是不可能的。

2. 如何用熵判据判断过程的方向？

答：工作物质从高温热源（T2）吸取热量Q2，一部分做功W ，一部分放热Q1给低温热源（T1），这个由处于不同温度的两等温步骤和两绝热步骤所组成的可逆循环即为卡诺循环。 3. 如何用吉布斯能判据判断过程的方向？

答：在等温等压和W=0的条件下，封闭系统自发过程总是朝着吉布斯能减小的方向进行，直至吉布斯能降到极小值（最小吉布斯能原理），系统达到平衡。

4. 一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。 答： 一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减少过程。根据G=△H-TS 提高温度对固体溶解有利而对气体溶解不利。

四、计算题

1. 2 mol 理想气体从25℃、0.025m 3

在恒定外压为终态压力下等温膨胀为0.05m 3

。求该过

程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△S 环境、△F 和△G 。

2. 0.5L 343K 的水与0.1L 303K 的水混合，求系统的熵变 。已知水的C p,m =75.29J/(K ·mol)。

3. 有一大恒温槽，其温度为96.9℃，室温为26.9℃，经过相当时间后，有4184J 的热因

恒温槽绝热不良而传给室内空气，试求：(1)恒温槽的熵变；(2)空气的熵变；(3)试问此过程是否可逆。

解：（1）ΔS 槽=-Q/T 槽=-4184/（96.9+273）=-11.3 J ·K -1

（2）ΔS 空=Q/T 空=4184/（26.9+273）=13.95 J ·K

-1

（3）因为ΔS 总=ΔS 槽+ΔS 空=-11.3+13.95=2.65 J ·K -1＞0

所以不可逆。

4. 在25℃和标准状态下，已知金刚石的标准摩尔生成焓为1.90 kJ ·mol -1

，金刚石和石墨

的标准摩尔熵分别为2.44 J ·mol -1

·K -1

和5.69J ·mol -1

·K -1

，求 石墨→金刚石

的θ

m r G Δ，并说明在此条件下，哪种晶型更加稳定？ 解：Δr S m θ

=S

θ

，金刚石,s

- S θ，石墨,s =2.44-5.69=-3.25 J ·mol -1·K -1

Δr G θm =ΔrH θ-T Δr S m θ=1.90*1000-（25+273）*（-3.25）=2868J/mol=2.87KJ/mol

石墨更稳定

第四章 化学平衡

一、单选题

1. *改变反应物的浓度将影响化学平衡，这是由于 B 发生改变所致。

A ．θ

m r G Δ B ．△r G m C ．经验平衡常数 D ．标准平衡常数 2. *已知反应N 2+3H 2= 2NH 3的标准平衡常数为K 1?

，反应

(g)NH (g)H 2

3

(g)N 21322=+的标准平衡常数为K 2?

，两者的关系为 D 。

A ．K 1?

=K 2?

B ．K 1?

=2K 2?

C ．K 1?

=?K 2?

D ．K 1?

= (K 2? )2

3. *反应 N 2O 5 (g) = N 2O 4(g) + ? O 2(g) 的△r H m ?

= 41.84 kJ ·mol -1

，为了提高N 2O 4的产

率，可以采取的措施是 B 。 A ．降低温度、提高压力 B ．降低压力、提高温度 C ．降低温度、降低压力 D ．提高温度、提高压力

4. *若 298K 时反应N 2O 4(g) ＝ 2NO 2(g) 的 K ?

= 0.1132，则当 N 2O 4和NO 2的分压均为1.0

kPa 时，该反应 A 。 A ．向生成NO 2的方向进行 B ．向生成N 2O 4的方向进行 C ．正好达到化学平衡 D ．难于判断其进行方向

5. *某气态反应为放热反应，在727℃时的K ?

=3.4×10-5

，已知△r H m ?

=-189kJ ·mol -1

，则

在

827

℃

时

的

K

?

= C 。

（ ）

A ．3.4×10-5

B ．3.4×10-4

C ．4.3×10-6

D ．4.3×10-7

二、填空题

1. *已知反应 C(s) + O 2(g) = CO 2(g) 的标准平衡常数为K 1?

，CO(g) + ?O 2(g) = CO 2(g)

的标准平衡常数为K 2?

，2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) 的标准平衡常数为K 3?

，则K 3?

与K 1?

和K 2?

的关系为(K 1 ?

/K 2 ?

)2

。

2. *已知反应 CO(g) + ?O 2(g) = CO 2(g) 的标准平衡常数为K 1?

=6.443，则反应2 CO 2(g)

= 2CO(g) + O 2(g)的标准平衡常数K 2?

=0.02409 。

3. *当反应 PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 达平衡时， 增大系统总压力，平衡向左 移动。

4. *当反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g) 达平衡时， 提高反应温度，平衡向右移动。

5. *445℃时，Ag 2O （s ）分解压力为20974kPa ，该分解反应Ag 2O(s) = 2Ag(s)+?O 2（g ）

的θ

m r G Δ= -15.92 kJ ·mol -1

。

三、简答题

1. 化学反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)必须在高温下进行，请用热力学原理解释之。 答：化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。

2. 乙苯脱氢生成苯乙烯

C 6H 5C 2H 5（g ）＝ C 6H 5CH=CH 2（g ）+ H 2（g ）

是吸热反应，通入过热水蒸气（不参加反应）可以提高苯乙烯产率，为什么？ 答：乙苯脱氢生成苯乙烯是吸热反应，提高反应温度有利；该反应也是增加体积的反应，减少压力有利。通过通入过热水蒸气即可以提供热量，维持较高的反应温度，同时还由于水蒸气不参加反应，起稀释作用，与减少压力效果等同。

四、计算题

1. 已知298.2K 时下列反应的△r H m ?

=-46.02 kJ ·mol -1

和各组分的标准摩尔生成吉布斯能

C 2H 4 (g) + H 2O(g) = C 2H 5OH (g)

△f G m ?

(kJ ·mol -1

) 68.178 -228.59 -168.6 分别计算298.2K 和500K 时的标准平衡常数K ?

。 解：(1)因为△rG m ?

=-168.6-68.178+228.59=-8.268 kJ ·mol -1

△rG m ?

=-RTlnK ?

lnK ?=

△rG m ?

/（-RT ）=-8.268*103

/（-8.314*298.2）=3.3025 所以K ?=27.18（298.2K ）

(2) ln （K 2/K 1）=【△r H m ?

*(1/T 1-1/T 2) 】/R

lnk 2/27.18=-46.02*1000*(1/298.2-1/500)/8.314 lnk 2/k 1=7.5 K 2=0.01516

2. 已知Ag 2CO 3（s ）在298.2K 时的分解反应

Ag 2CO 3（s ）＝Ag 2O （s ）＋CO 2（g ） 的△r G m ?

＝12.89 kJ ·mol -1

，求：

（1）标准平衡常数；

解：△rGm ?

=-RTlnK ?

=-8.314*298.2*lnK ?

=12890 lnK ?

=-5.2 K ?

=5.521*10

-3

（2）若大气中含 0.1%的CO2（体积） ，298.2K 时Ag2CO3 在大气中能否自动分解？ 解：能自动分解

第五章 相平衡

一、单选题

1. 简单低共熔双组分系统T-x 相图如图所示。当物系点M 随温度下降时，固相物质与液相物

质重量的比值 A 。 （ ） A ．增大

B ．减小

C ．不变

D ．先增大，后减小

二、填空题

1. 在常温常压下，由O 2（g ）、N 2（g ）、CO 2（g ）和H 2O （l ）等四种物质组成的平衡系统含

有 2 相。

2. 碳酸钠与水可以形成三种含水盐：Na 2CO 3·H 2O(s)、Na 2CO 3·7H 2O(s)和Na 2CO 3·10H 2O(s)。

在常压下，Na 2CO 3(s)与Na 2CO 3溶液及一种Na 2CO 3 含水盐(s)三相平衡，则该含水盐含有 1 个水分子。

3. 单组分系统三相点的自由度等于 0 。

4. 已知A 和B 不会形成恒沸混合物，纯A 的沸点低于纯B 的沸点。对任一比例的A 和B 混

合物进行精馏，塔底馏出物是 纯B 。 5. 固体混合物在某个比例时的熔点最低，该熔点称为最低共熔点。

三、简答题

B

什么是恒沸混合物？

答：气液平衡时两相组成相同的混合物。

四、计算题

1.已知水的气化热为△H=40.67kJ·mol-1，求p=404.13kPa时水的沸点。

解：lnP2/P1=△H(T2-T1)/RT1T2

P1=101.32kPa TI=100+273=373K P2=404.13kPa △H=40.67kJ·mol-1 ln(404.13/101.32)=40670*(T2-373)/(8.314*373*T2)

T2=144.1℃

2.以下是对硝基氯苯和邻硝基氯苯在常压下的固——液平衡相图。

（1）分别说明图中四块区域由哪些相组成。

A区（上面）：液相

B区（中左）：液相+固相邻硝基氯苯

C区（中右）：液相+固相对硝基氯苯

D区（下面）：固相邻硝基氯苯+固相对硝基氯苯

（2）当70g对硝基氯苯和30g邻硝基氯苯高温熔化后再冷却至50.10℃时（即相图中的点a，液相组成为：对硝基氯苯重量百分含量为60.18），每个相的重量多少？

解：根据杠杆规则：

n s/n l=（70-60.18）/（100-70）=9.82/30

n s=（70+30）*[9.28/（30+9.82）]=24.66g

n l=（70+30）*[30/（30+9.82）]=75.34g

第六章电化学

一、单选题

1. 下列说法正确的是 A 。

A ．E 与电解质活度有关，E ?

与电解质活度无关 B ．E 与电解质活度无关，E ?与电解质活度有关 C ．E 和E ?

均与电解质活度无关 D ．E 和E ?均与电解质活度有关

2. Pt ︱H 2 (p 1)︱H 2SO 4 (m)︱O 2 (p 2)︱Pt 的电池反应可写成： ① H 2 (g) + ?O 2 (g) = H 2O (l)

或 ② 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (l)

相应的标准电动势和化学反应标准平衡常数分别用E 1?

、E 2?

、K 1?

和K 2?

表示，则 （D ） A ．E 1?

= E 2?

、K 1?

= K 2?

B ．E 1?

≠E 2?

、K 1?

≠K 2?

C ．E 1?

≠E 2?

、K 1?

= K 2?

D ．

E 1?

= E 2?

、K 1?

≠K 2?

二、填空题

1. Ca 2+

和Cl -

的无限稀释摩尔电导率分别为3

Ca m 10190.1λ2-∞?=+， S ·m 2

·mol -1

和

3Cl

m 10634.7λ--∞?=，S ·m 2·mol -1，则CaCl 2的无限稀释摩尔电导率∞

2CaCl m λ， =0.01646 S ·m 2·mol -1

。

2. Ag ︱AgCl ，KCl(a1)AgNO ‖ 3(a2)︱Ag 的电池反应是 Cl -(al)+Ag +

（a2）=AgCl （s ） 。

3. Pt ︱H2 (p)︱NaOH (a)︱HgO (s) ︱Hg(l) 的正极反应是 HgO （s ）+H 2O+2e -=Hg(l)+2OH -(a) 。

4. Pt ︱H2 (p1)︱H2SO4 (m)︱H2 (p2)︱Pt 的负极反应是 H 2(p1)=2H+(m)+2e - 。 在电化学中，规定标准氢电极 的电极电势为零。

三、简答题

1. 什么是摩尔电导率？

摩尔电导率是指相距为1m 的两平行电极间放置含有1mol 电解质的溶液所具有的电导。 2. 什么是可逆电池？

答：电池中进行的化学反应，能量转换和其他过程均可逆的电池。

四、计算题

1. 298.2K 时，0.020mol ·dm -3

KCl 水溶液的电导率为0.2786S ·m -1

， 将此溶液充满电

导池，测得其电阻为82.4Ω。若将该电导池改充以0.0025mol ·dm -3

的K 2SO 4溶液，测得其电阻为376Ω，试计算： （1） 该电导池的电导池常数； 解：因为G=1/R ，G=R*A/l 所以l/A=kR=0.2786*82.4=22.96m

-1

（2） 0.0025mol ·dm -3

的K 2SO 4溶液的电导率； K2=l/R2A=1/376*22.96=0.06105S ·m -1

（3） 0.0025mol ·dm -3

的K 2SO 4溶液的摩尔电导率。 解：因为∧m =KV m =k/c

所以∧m （K 2SO 4）=k/c=6.11*10-2

/0.0025*103

=0.0245S ·m 2

·mol

-1

2. 25℃时分别测得饱和AgCl 水溶液和纯水的电导率为

3.41×10-4S ·m -1和1.52×10-4S ·m -1

，

已知∞+Ag m ,λ=61.92×10-4

S ·m 2

·mol -1

，∞

-

Cl m ,λ=76.34×10-4

S ·m 2

·mol -1

，求AgCl 的溶度积K sp ?

。 解：已知λm ∞

Ag+

=61.92*10-4s ·m 2mol -1

λm

∞

cl+

=76.34*10-4

s ·m 2

mol -1

∧m （AgCl ）=λm ∞

（AgCl ）=（61.92+76.34）*10-4

=1.382*10-2

s ·m 2

mol -1

根据C （饱和）=〔k(溶液)-k （水）〕/λm (AgCl)= 〔(3.41-1.52)*10-4

〕/1.382*10-2=1.37*10-2mol ·m -3

根据溶解度定义：每kg 溶液溶解的固体kg 数，对于极稀溶液=1dm -3

溶液，所以AgCl 的标准活度积为：

K SP ?（AgCl ）=c （Ag +）/c ?·c(Cl -)/ c ?=(1.37*10-5)2=1.88*10-10

3. 25℃时，已知V 507.12-4

Mn /H ,MnO =++θ?，V 358.1-

2Cl

/)(Cl

=θ

g ?，对于电池

Pt │Cl 2(g)│Cl -‖MnO 4-, H +，Mn 2+

│Pt ， （1） 写出该电池的电极反应和电池反应； 负极（氧化反应）：2Cl --2e Cl 2

正极（还原）反应：MnO 4-+8H +

+5e -

Mn 2+

+4H 2O 电池反应：2MnO 4-+16H +

+10Cl - 2Mn 2+

+5Cl 2+8H 2O

（2） 求25℃时该电池的标准电动势； 解：E θ

=φ

θ

MnO4-，Mn2+

-φ

θ

Cl2（g ）/cl-

=1.507-1.358=0.149V

（3） 若溶液的pH=1.0，其它物质的浓度均为标准浓度，求25℃时该电池的电动势。 解： E=E θ

-(RT)/(Vf)ln[(CMn)2

*(Ccl)5

*(CH 2O)8

]/C 2

(Mno 4-

) =0.149-(8.314*298/10/96500)

=0.0543V 或E=E 0-(RT/ZF)Ln(1/[H +]16

)=E 0-(0.05916/10)LOG(1/[H +]16

)

=E 0-(0.05916/10)X16PH=0.149-0.0947=0.0543V

第七章 化学动力学

一、判断题

1. 测得反应2HCl H Cl k

22?→?

+的反应级数等于3/2，该反应不可能是基元反应。 对 二、单选题

1. 化学反应2k

33O 2O ?→?

的反应速率可以表示为dt

dC 3

O -或

dt

dC 2

O ，两者之间的关系为

D 。 A ．dt

dC dt dC 2

3

O O =

-

B ．dt

dC 2

dt

dC 2

3

O O =-

C ．dt dC 23dt

dC 2

3

O O =

- D ．dt

dC 32dt dC 23O O =-

三、填空题

1. 由反应物微粒(分子、原子、离 子、自由基）一步直接生成产物的反应 称为基元反

应。

2. 某化学反应A+B →P 的速率方程是2B A A

C C dt

dC k =-

，该反应的反应级数等于 3 。 3. 某化学反应A →P 是一级反应，当反应时间为2t 1/2时，反应的转化率为75% 。 4. 已知下列两个反应的指前因子相同，活化能不同，且E a,1>E a,2

A

B C

当反应温度升高时，k 1 小于 k 2 （填“大于”、“小于”或“等于”），k 1／k 2 增大（填“增大”、“减小”或“不变”）。

5.按照光化当量定律, 在光化反应的初级过程中, 1爱因斯坦能量活化 1 mol反应物分

子。

6.温度对光化反应的速率常数影响大。

四、简答题

1.什么是准一级反应？

答：有些反应实际上不是真正的一级反应，但由于其它反应物的浓度在反应过程中保持不变或变化很小，这些反应物的浓度项就可以并入速率常数中，使得反应速率只与某反应物的一次方成正比，其速率方程的形式与一级反应相同，这样的反应称为准一级反应.

2.用活化分子的概念解释提高反应温度可以加快化学反应的原因。

答：根据波兹曼能量分布定律，温度升高，高能量分子所占的比例增大，即活化分子增多，反应速率加快。

3.为什么光化反应的速率常数与温度关系不大？

答：在热化学反应中，活化分子是根据玻尔兹曼能量分布反应物分子中能量大于阈能的部分。温度升高，活化分子所占的比例明显增大，速率常数增大。而在光化反应中，活化分子主要来源于反应物分子吸收光子所形成，活化分子数与温度关系不大，因此，速率常数也与温度关系不大。

4.降低反应温度有利于提高合成氨反应的平衡转化率, 但实际生产中为什么选取450~

550℃的较高温度？

答：由于合成氨反应是放热反应，降低反应温度有利于提高合成氨反应的平衡转化率, 但实际生产中，不仅要考虑平衡转化率，还要考虑反应速率，升高温度对提高反应速率有利。实践的结果是选取 450~ 550℃比较合适。

五、计算题

1.某一级反应A→B，在某温度下的初速率为4.00×10-3mol·dm-3· min-1，2小时后的速

率为1.00×10-3mol·dm-3· min-1。求：

（1）反应速率常数；

解：ln（C A,0/C A）=K A T

C A,0/C A=r A,0/r A=4

Ln4=K A*120

K A= ln4/120=0.0116 min-1

（2）半衰期；解：t1/2=ln2/k A=0.693/0.0116=60min

（4）反应物初始浓度。

解：rA=k*CA

CA= 4.00×10-3/0.0116=0.345mol*dm-3

2.青霉素G的分解为一级反应，测得37℃和43℃时的半衰期分别为 32.1h和17.1h，求

该反应的活化能和25℃时的速率常数。

3.阿司匹林的水解为一级反应。100℃下速率常数为7.92d-1，活化能为56.48 kJ·mol-1。

求：

（1）100℃时水解反应的半衰期；解：t1/2=（ln2）/k=ln2/7.92=0.0875d

（2）25℃时水解反应的速率常数；解：k2=k1*exp[-E/R*(1/298-1/373)]=0.04341d-1

（3）25℃下水解30%所需的时间。解：t0.7=（1/K）*ln（10/7）=8.22d

第八章表面现象

一、填空题

p

平、p

凹

和 p

凸

分别表示平面、凹面和凸面液面上的饱和蒸气压，则三者的关系是 p 凹＜p 平

＜p 凸。

1.20℃时，水的饱和蒸气压为2337.57Pa，密度为998.3kg·m-3，表面张力为7.275×10-2

N·m-1，则半径为10-9m的水滴在20℃时的饱和蒸气压为6864.83Pa。

2.已知某温度下液体A、液体B和它们之间的表面张力分别σA=7.5×10-2N·m-1，

σB=3.2×10-2N·m-1，σA-B=1.2×10-2N·m-1，则A在B表面的铺展系数等于-5.5×10-2N·m-1，

A 不能在B表面铺展（填“能”或“不能”）。

3.将200g HLB=8.6的表面活性剂与300g HLB=

4.5的表面活性剂进行混合，所得混合物的

HLB= 6.14 。

4.对于化学吸附，当吸附温度升高时，吸附速率增大，吸附量减少。

二、简答题

1.什么是表面活性剂？其结构特征如何？

答：能显著降低溶液表面张力的物质称为表面活性剂。表面活性剂都是两亲分子，即同时具有亲水的极性基团和亲油的非极性基团。

2.表面活性剂如何起增溶作用？

答表面活性物质是通过形成胶团使溶质溶解在胶团中而起增溶作用。

3.什么是物理吸附？什么是化学吸附？

答：固体和吸附质之间由于范德华引力所引起的吸附称为物理吸附，固体和吸附质之间由于化学键力所引起的吸附称为化学吸附。

三、计算题

1.20℃时，将半径为3.5×10-4m的毛细管插入汞液，测得毛细管内外的汞面相差16mm，汞

与毛细管壁的接触角为140°，已知汞的密度ρ=1.359×104kg·m-3，请问：

（1）毛细管内的汞面上升还是下降

解：因为P静=（ρ液-ρ气）hg=ρ液hg

又Δp=（2σ）/r，rcosθ=R，

所以Δp=（2σcosθ）/R

因此ρ液hg=（2σcosθ）/R

即 h=（2σcosθ）/（ρ液hgR）

根据汞与毛细管壁的接触角为 140°，θ＞900，h＜0，毛细管内液面下降，低于正常液面。所以毛细管内的汞面下降。

（2）汞的表面张力

解：由上题公式h=（2σcosθ）/（ρ液hgR）得

σ=（ρ液hgR）/（2cosθ）

=[1.359×104*（-16）*9.8*3.5×10-4]/[2*(cos140)]/1000

=0.487N/m

2.如果水中只有直径为10-6m的空气泡，这样的水开始沸腾的温度是多少？已知100℃时，

水的表面张力σ=58.9×10-3N·m-1，摩尔气化热Δvap H m=40.656kJ·mol-1。

3.用活性碳吸附CHCl3符合兰格缪尔吸附等温式，在273K时的饱和吸附量为93.8dm3·kg-1，

已知CHCl3的分压为13.4kPa时的平衡吸附量为82.5dm3·kg-1，请计算：

（1）兰格缪尔吸附等温式中的吸附系数b；

解：兰格缪尔吸附等温式Γ=Γm*（bp）/（1+bp）

82.5=93.8*（13.4b）/（1+13.4b）

b=0.545kpa-1

（2） CHCl3的分压为6.67kPa时的平衡吸附量。

解：由兰格缪尔吸附等温式Γ=Γm*（bp）/（1+bp）

由上题已知 b=0.545kpa-1

得Γ=93.8*（0.545*6.67）/（1+0.545*6.67）=73.6dm3/kg

第九章胶体分散系统

一、填空题

1.根据其形成的相态，分散系统可以分为均相系统和多相系统。

2.溶胶的制备方法分为分散法和凝聚法。

3.由于溶胶粒子的直径小于可见波长和光学不均匀性，所以，溶胶具有明显的丁达尔

现象。

4.AgNO3溶液与过量的KI溶液形成AgI溶胶。比较MgSO4、K3Fe(CN)6和AlCl3这三种物质

的量浓度相等的电解质溶液对该溶胶的聚沉能力：AlCl3＞ MgSO4＞K3Fe(CN)6。

二、简答题

1.为什么说溶胶是热力学不稳定系统？溶胶为什么能稳定存在？

答：溶胶是高度分散的多相系统，有很大的表面积和表面吉布斯能，具有自动聚沉而使分散相颗粒变大、表面吉布斯能减小的趋势，因此，溶胶是热力学不稳定系统。由于布朗运动、胶粒带电和溶剂化作用都能阻碍溶胶聚沉，因此溶胶能稳定存在。

2.与分子分散系统和粗分散系统相比，溶胶具有丁达尔现象，为什么？

答：产生丁达尔现象的两个基本条件是：一、粒子直径小于入射光的波长；二、光学不均匀性，即分散相与分散介质的折光率不同。溶胶正好满足这两个条件，因此具有丁达尔现象，而粗分散系统由于粒子太大不满足粒子大小的条件，小分子溶液由于是均相系统不满足光学不均匀性条件。

三、计算题

1.某溶胶粒子的平均直径为4.2nm，介质粘度η＝1.0×10-3 Pa·s，求溶胶粒子因布朗运

动在1s内沿x轴方向的平均位移。

解：x=[RTt/（3兀ηrL）]1/2

=[8.314*298*1/(3*3.14*2.1*10-9*1.0*10-3*6.023*1023)]1/2

=1.442*10-5m

第十章大分子溶液

一、填空题

1.大分子化合物的溶解特点是先溶胀后溶解。

2.用粘度法测得的大分子平均摩尔质量是粘均摩尔质量。

3.用光散射法测得的大分子平均摩尔质量是质均摩尔质量。

4.蛋白质的等电点是指蛋白质链上-NH3+基和-COO-基数目相等时的PH值。

二、简答题

1.大分子化合物的平均摩尔质量通常有哪几种表示方法？它们的相对大小关系如何？答：大分子化合物的平均摩尔质量通常有 4 种表示方法：数均摩尔质量、质均摩尔质量、粘均摩尔质量和 z 均摩尔质量。它们的相对大小关系：数均摩尔质量<粘均摩尔质量<质均摩尔质量

2.大分子化合物的溶解有什么特点？

答：大分子化合物的溶解特点是溶解前有一个溶胀过程。大分子化合物在溶剂中，首先是溶剂分子向大分子内部扩散、渗透，使大分子体积逐渐胀大，此过程称为溶胀；溶胀后的大分子链间作用力减弱，能在溶剂中自由运动并充分伸展，形成溶液。

3.什么是电粘效应？如何消除电粘效应？

答：当大分子电解质溶液较稀时，电离度大，大分子链上电荷密度增大，链段间的斥力增加，分子链舒张伸展，溶液粘度迅速上升，这种现象称为电粘效应。消除方法：加入足够量的小分子电解质。

4.什么是Donnan效应？如何消除Donnan效应？

答：由于大分子离子的存在引起小分子离子在膜内外分布不均的现象称为唐南效应。消除方法：在膜外加入足够量的小分子电解质。

三、计算题

1.半透膜内放置浓度为1.28×10-3 mol·dm-3的羧甲基纤维素钠溶液，膜外放置初始浓度

为64×10-3 mol·dm-3的卞基青霉素钠溶液，求Donnan平衡时，膜外与膜内卞基青霉素离子浓度比C外／C内。

解：已知C1=1.28*10-3 mol·dm-3, C2=64*10-3 mol·dm-3

唐南平衡时满足

（x+c1）x=(c2-x)2

代入数值，得：

（x+1.28）*10-3*x=（64*10-3-x）2

X=32*10-3

膜外膜内卞基青霉素离子浓度比为：

C外/C内=(64.63*10-3-32*10-3)/32*10-3=1.02

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学(A)离线必做作业_

《物理化学（A ）》课程作业（必做） 第一章 热力学第一定律 一、单项选择题： 1．一封闭体系，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条 任意的不同途径如图，下列选项正确的是 （B ） A ．Q1=Q2，W1=W2 B ．Q1－W1=Q2－W2 C ．△U=0 D ．Q1=－W1，Q2=－W2 二、填空题 1、在热力学中，根据体系与环境之间是否有物质和能量交换，体系分为_敞开体系、封闭体系和___孤立体系____________。 2、体系的性质可分为_广度性质和_强度性质_________。 3、热力学第一定律的数学表达式__ΔU=Q —W ______。 三、计算题： 1、1mol 理想气体不同方式进行定温膨胀；试计算它们的功； (体系始态体积0.05m 3；终态0.2m 3；温度始终为100℃) A ）真空膨胀 B ）恒外压15500 Pa 膨胀 C ）定温可逆膨胀 1、 A)真空膨胀，外压为零；故W=0 B) W=P 外ΔV=P 外(V 2—V 1)=2326（J ） C)定温可逆膨胀： ==1 V 2V nRTIn W 4299（J ） 2、已知2C （石墨）+O 2(g)==2CO(g)反应在298K ，100Kpa 恒容热效应Qv= —231.3KJ 试求此反应的恒压热效应Qp 答：、Qp=Qv+ΔnRT= —231.3+8.314X298X10—3= —228.8KJ 第二章 热力学第二定律 一、填空题： 1、热力学第三定律的内容是_任何纯物质完美晶体的熵为零___________。 2、卡诺循环由定温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、定温可逆压缩、绝热可逆压缩四步组成。 二、计算题： 1、1g 冰在273.15K 时，熔化热为333J ，求10g 冰在此温度下融化为水的熵变。 答：1g 冰在273.15K 时，熔化热为333J ，求10g 冰在此温度下融化为水的熵变。 )/(2.1215 .27310333T Q S R K J =?==? 2、373.15K 、26664Pa 条件下，1mol 水转变为同温同压下的水蒸气?G 答：因此过程为不可逆相变，需设计可逆过程进行计算；

物理化学经典习题(配南大傅献彩)

物理化学经典习题 一、填空题 1．硫酸与水可形成三种水合盐：H 2SO 4·H 2O 、H 2SO 4·2H 2O 、H 2SO 4 ·4H 2O 。常压下将一定量的H 2SO 4溶于水中，当达三相平衡时，能与冰、 H 2SO 4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含水分子的数目是 。 2．Na +、H +的还原电极电势分别为 –2.71V 和 –0.83V ，但用Hg 作阴极电解 NaCl 溶液时，阴极产物是Na –Hg 齐，而不是H 2，这个现象的解释是 。 3．在稀亚砷酸溶液中通入过量的硫化氢制备硫化砷溶液。其胶团结构式为 。注明紧密层、扩散层、胶核、胶粒、胶团。 4．在两个具有0.001mAgNO 3溶液的容器之间是一个AgCl 多孔塞，在多孔塞两端放两个电极，接通直流电源后，溶液将向 极方向流动。 5． 反应 A ?→?1k B (Ⅰ) ; A ?→?2 k D (Ⅱ)。已知反应(Ⅰ)的活化能大于反应(Ⅱ)的活化能，加入适当催化剂 改变获得B 和D 的比例。 6．等温等压（298K 及p ?）条件下，某一化学反应在不做非体积功条件下进行，放热40.0 kJ·mol -1，若该反应通过可逆电池来完成，吸热 4.00 kJ·mol -1，则该化学反应的熵变为 。

7．若稀溶液表面张力γ与溶质浓度c的关系为γ0–γ =A + B ln c（γ0为纯溶剂表面张力，A、B为常数），则溶质在溶液表面的吸附量Γ与浓度c的关系为。 1O2(g) ═ H2O(l) 的8．298.2K、101.325kPa下，反应H2(g) + 2 (?r G m–?r F m)/ J·mol-1为。 二、问答题 1．为什么热和功的转化是不可逆的？ 1O2(g) ═ H2O(g)，2．在绝热钢筒中进行一化学反应：H2(g) + 2 在反应自发进行。问此变化中下述各量哪些为零，哪些大于零，哪些小于零？Q，W，?U，?H，?S和?F。 3．对单组分体系相变，将克拉贝龙方程演化为克-克方程的条件是什么？ 4．为什么有的化学反应速率具有负温度系数，即温度升高反应速率反而下降？ 5．为什么说，热化学实验数据是计算化学平衡常数的主要基础？ 三、计算题 1．苯在正常沸点353K下的?vap H m?= 30.77 kJ·mol-1，今将353K及p?下的1molC6H6(l)向真空等温蒸发为同温同压下的苯蒸气（设为理想气体）。

药物分析离线必做作业

药物分析离线必做作业 浙江大学远程教育学院 《药物分析》课程作业(必做) 姓名: 学号: 年级: 学习中心: ,第1章,第3章， 一、名词解释 t:即比旋度，指在一定波长和温度条件下，偏振光透过长1dm 且每ml 中含[,]D 有旋光性物质1g 的溶液时的旋光度。 1. 恒重:供试品连续两次干燥或炽灼后称重的差异在0.3mg以下即达到恒重 2. 限度检查:不要求测定杂质的准确含量，只需检查杂质是否超过限量 3. 干燥失重:指药物在规定的条件下经干燥后所减失的重量。主要指水分，也包括其他挥发性杂质 二、问答题 1、为什么说“哪里有药物，哪里就有药物分析”,说明药物分析的主要任 务。答:药物分析学是一门研究与发展药品质量控制的方法学科。其运用各种分析技术，对药品从研制、生产、供应到临床应用等各个环节实行全面质量控制。因此，哪里有药物，哪里就有药物分析。其主要任务包括:?药品质量的常规检验，如药物成品的检验、生产过程的质量控制和贮藏过程的质量考察;?开展治疗药物监测、临床药代动力学和药物相互作用研究等，指导和评估药品临床应用的合理性;?进行新药质量研究，包括新药质量标准研究与制订、新药体内过程研究、以及配合其他学科在工艺优化、处方筛选等研究中的质量跟踪。 2、什么是重金属,说明中国药典测定重金属的几种方法及其应用范围。答: 重金属系指在实验条件下能与硫代乙酰胺或硫化钠作用显色的金属杂

质，如铅、铜、汞、银、铋、镉、锡等。中国药典(2010年版)收载的重金属测定方法有三种:?硫代乙酰胺法——适合于溶于水、稀酸、乙醇的药物。?炽灼后硫代乙酰胺法——适合于含芳环、杂环及难溶于水、稀酸、乙醇的有机药物。?硫化钠法——适用于溶于碱性水溶液而难溶于酸性溶液或在酸性溶液即生成沉淀的药物。 三、计算题 1. 某药物进行中间体杂质检查:取该药0.2g，加水溶解并稀释至25.0mL，取此液5.0mL，稀释至25.0mL，摇匀，置1cm比色皿中，于320nm处测得吸收度为0.05。另取中间体对照品配成每mL含8,g的溶液，在相同条件下测得吸收度是0.435，该药物中间体杂质的含量是多少, 6答:[(0.05×8)/0.435]×[(25×25) /5×0.2×10] ×100,=0.0575% 2. 氯化钠注射液(0.9%)中重金属检查:取注射液50mL，蒸发至约20mL，放冷，加醋酸盐缓冲液(pH 3.5)2mL和水适量使成25mL，依法检查，含重金属不得过千万分之三。应取标准铅溶液(10μg Pb/mL)多少mL, 76答:(3/10)-[(v×10)/(50×10)] ×v(ml)=1.5ml 3. 醋酸甲地孕酮中其它甾体检查:取本品适量，精密称定，以无水乙醇为溶剂，配制成每1ml含2mg 的溶液(1) 与每1ml含0.04mg 的溶液(2)。分别取溶液(1)和溶液(2)各10ul，进样，记录色谱图至主成分峰保留时间的两倍。溶液(1)显示的杂质峰数不得超过4个，各杂质峰面积及其总和分别不得大于溶液(2)主峰面积的1/2和3/4。试计算最大一个杂质和总杂质的限量分别是多少, 答:?最大一个杂质的限量=[0.04×(1/2)] /2×100%=1.0% ?总杂质的限量 =[0.04×(3/4)] /2×100%=1.5% 四、判断题(指出下列叙述是否正确，如有错误，请改正)

物理化学在线作业答案

单选题 1.（）不是状态函数。 ? A H ? B U ? C S ? D △G 正确答案:D 单选题 2.下列说法正确的是（）。 ? A 熵不会减小 ? B 熵总是增大 ? C 孤立系统中熵不会减小 ? D 孤立系统中熵总是增大 正确答案:C 单选题 3.关于克-克方程，下列说法正确的是（）。 ? A 适用于任何两相平衡 ? B 适用于气-液平衡和气-固平衡 ? C 适用于固-液平衡和气-固平衡 ? D 适用于气-液平衡和液-固平衡 正确答案:B 单选题 4.1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H>0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H>0 正确答案:B 单选题 5.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。

? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 ? D CO 正确答案:C 单选题 6.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？（） ? A △H>0，△S>0 ? B △H>0，△S<0 ? C △H<0，△S>0 ? D △H<0，△S<0 正确答案:C 单选题 7.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。 ? A 只能得到纯乙醇 ? B 只能得到纯乙酸乙酯 ? C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯 ? D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到 正确答案:B 单选题 8.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 正确答案:A 单选题 9.（）的标准摩尔生成焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2

药物分析离线必做作业答案

浙江大学远程教育学院 “药物分析”离线作业参考答案（20160910） （第1章~第3章） 一、名词解释 1.t D ][α——即比旋度，指在一定波长和温度条件下，偏振光透过长1dm 且每ml 中含有旋光性物 质1g 的溶液时的旋光度。 2. 恒重——供试品连续两次干燥或炽灼后称重的差异在0.3mg 以下即达到恒重。3. 限度检查——不要求测定杂质的准确含量，只需检查杂质是否超过限量。4.干燥失重——指药物在规定的条件下经干燥后所减失的重量。主要指水分，也包括其他挥发性杂质。 二、问答题 1、为什么说“哪里有药物，哪里就有药物分析”？说明药物分析的主要任务。 答：药物分析学是一门研究与发展药品质量控制的方法学科。其运用各种分析技术，对药品从研制、生产、供应到临床应用等各个环节实行全面质量控制。因此，哪里有药物，哪里就有药物分析。其主要任务包括：①药品质量的常规检验，如药物成品的检验、生产过程的质量控制和贮藏过程的质量考察；②开展治疗药物监测、临床药代动力学和药物相互作用研究等，指导和评估药品临床应用的合理性；③进行新药质量研究，包括新药质量标准研究与制订、新药体内过程研究、以及配合其他学科在工艺优化、处方筛选等研究中的质量跟踪。 2、什么是重金属？说明中国药典测定重金属的几种方法及其应用范围。 答：重金属系指在实验条件下能与硫代乙酰胺或硫化钠作用显色的金属杂质，如铅、铜、汞、银、铋、镉、锡等。中国药典（2010年版）收载的重金属测定方法有三种：①硫代乙酰胺法——适合于溶于水、稀酸、乙醇的药物。②炽灼后硫代乙酰胺法——适合于含芳环、杂环及难溶于水、稀酸、乙醇的有机药物。③硫化钠法——适用于溶于碱性水溶液而难溶于酸性溶液或在酸性溶液即生成沉淀的药物。 三、计算题 1.某药物进行中间体杂质检查：取该药0.2g ，加水溶解并稀释至25.0mL ，取此液5.0mL ，稀释至25.0mL ，摇匀，置1cm 比色皿中，于320nm 处测得吸收度为0.05。另取中间体对照品配成每mL 含8μg 的溶液，在相同条件下测得吸收度是0.435，该药物中间体杂质的含量是多少？

物理化学习题集及答案1教材

物理化学概念辨析题解 物理化学教研组

热力学第一定律 一、选择题 1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆 (C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆 2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( ) (A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极 (C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液 3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( ) (A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，?V (C)T，p，V，n(D) T，p，U，W 4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0 (C) W < 0 (D) 无法计算 5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( ) (A) Q > 0，W > 0，?U > 0 (B) Q = 0，W = 0，?U < 0 (C) Q = 0，W = 0，?U = 0 (D) Q < 0，W > 0，?U < 0 6. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W (C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时) 7. 下述说法中，哪一种不正确：( )

(A)焓是体系能与环境进行交换的能量 (B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 (C) 焓是体系状态函数 (D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由 5 dm3 绝热可逆膨胀到 6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( ) (A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar 9. 下述说法中，哪一种正确：( ) (A)热容C不是状态函数 (B) 热容C与途径无关 (C) 恒压热容C p不是状态函数 (D) 恒容热容C V不是状态函数 10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( ) (A)同一过程的任何途径 (B) 同一过程的可逆途径 (C) 同一过程的不可逆途径 (D) 不同过程的任何途径 11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ (C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ 12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则： ( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2 (C) H1 = H2 (D) 上述三者都对 13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?U AB与?U AC的关系是：( ) (A)?U AB > ?U AC (B) ?U AB < ?U AC

物理化学离线作业

浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业(必做) 姓名：金泽学号：717123224001 年级：2017春学习中心：温州学习中心（龙湾）————————————————————————————— 第一章热力学第一定律 一、填空题 1. 系统的性质分为广度性质和__强度性质__。 2. 。 3. “增大”、“减小”或“不变” ） 4. 理想气体在恒定外压下绝热膨胀，气体的焓。（填“增大”、“减小”或“不变” ） 5. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。。 6. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？ 答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？ 3. 什么是热力学第一定律？ 4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？ 5. Zn与稀硫酸发生放热置换反应，请问在开口瓶中进行还是在闭口瓶中进行放热更多？为什么？ 6. 石墨在充满氧气的定容绝热反应器中燃烧，若以反应器和其中所有物质为系统，请问燃烧前后热力学能和焓如何变化？ 三、计算题 1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00

dm 3，求该过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。 2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U 和△H 。 3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、 -1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ?和θm r U ? 2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g) 4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、 -285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。计算下列反应的θm r H ?和θm r U ?： 2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ） 第二章 热力学第二定律 一、填空题 1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 所组成。 2. 卡诺循环中等温可逆膨胀过程的温度 等温可逆压缩过程的温度。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 3. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 。 4. H 2气和O 2气在绝热钢瓶中发生反应的ΔS 零。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 5. 1 mol 373.2K 、101.3kPa 水蒸发为373.2K 、101.3kPa 水蒸气的ΔS J/K （知水的蒸发热为40.64 kJ/mol ）。 6. 系统经过不可逆循环过程ΔS 环 零。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 7. 1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯能。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 8. 吉布斯能判据的适用条件是 。 二、简答题 1. 什么是自发过程？什么是热力学第二定律？ 2. 空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？ 3. 熵的物理意义是什么？ 如何用熵判据判断过程的方向？ 4. 从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态，为什么？ 5. 什么是热力学第三定律？什么是标准摩尔熵？ 三、计算题

南京大学《物理化学》每章典型例题

第一章 热力学第一定律与热化学 例题1 1mol 理想气体于27℃ 、101325Pa 状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97 ℃ ，则压力升到。求整个过程的W 、Q 、△U 及△H 。已知该气体的C V ，m 恒定为? ?K -1 。 解题思路：需先利用理想气体状态方程计算有关状态： (T 1=27℃, p 1=101325Pa ，V 1)→(T 2=27℃, p 2=p 外=，V 2=) →(T 3=97℃, p 3=，V 3= V 2) 例题2水在 -5℃ 的结冰过程为不可逆过程，计算时要利用0℃ 结冰的可逆相变过程，即 H 2O （l ，1 mol ，-5℃ ，θ p ） s ，1 mol ，-5℃，θ p ） ↓△H 2 ↑△H 4 H 2O （l ，1 mol ， 0℃，θp ）（s ，1 mol ，0℃，θ p ） ∴ △H 1=△H 2＋△H 3＋△H 4 例题3 在 时，使 5.27 克的甲醇(摩尔质量为32克) 在弹式量热计中恒容燃烧，放出 的热量。忽略压力对焓的影响。 (1) 计算甲醇的标准燃烧焓 θ m c H ?。 (2) 已知时 H 2O(l) 和CO 2(g)的标准摩尔生成焓分别为－ kJ·mol －1 、－ kJ·mol －1 ， 计算CH 3OH(l)的θ m f H ?。 (3) 如果甲醇的标准蒸发焓为 ·mol －1 ，计算CH 3OH(g) 的θ m f H ?。 解：(1) 甲醇燃烧反应：CH 3OH(l) + 2 3 O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(l) Q V =θ m c U ?=－ kJ/32)mol =－ kJ·mol －1 Q p =θ m c H ?=θ m c U ?+ ∑RT v )g (B = (－－×××10－3 )kJ·.mol －1

2017年药物分析离线必做作业答案

浙江大学远程教育学院 《药物分析》课程作业（必做） 姓名：*** 学号：*********** 年级：******* 学习中心：华家池医学中心 第1章 第3章 一、名词解释（共4题，每题3分，共12分） 1.比旋度——指在一定波长和温度条件下，偏振光透过长1dm且每ml中含有旋光性 物质1g的溶液时的旋光度。 2.恒重——供试品连续两次干燥或炽灼后称重的差异在0.3mg以下即达到恒重。 3.限度检查——不要求测定杂质的准确含量，只需检查杂质是否超过限量。 4.干燥失重——指药物在规定的条件下经干燥后所减失的重量。主要指水分，也包括其他 挥发性杂质。 二、判断题（共2题，每题5分，共10分。指出下列叙述是否正确，如有错误，请改正） 1.测定某药物的炽灼残渣：750℃炽灼至恒重的坩埚重68.2510g，加入样品后共重69.2887g，依法进行炭化，750℃炽灼3h，放冷，称重68.2535g，再炽灼20min，称重68.2533g。根据二次重量差，证明已恒重，取两次称量值的平均值计算炽灼残渣百分率。 答：错。炽灼至恒重的第二次或以后各次称重应在规定条件下继续炽灼30min后进行，此题中仅炽灼20min，故不能判定其已恒重。若已恒重，应取最后一次称量值计算。 2.用三氯化铁比色法可以区别对乙酰氨基酚、阿司匹林、丙磺舒，在弱酸性溶液中阿司匹林与高铁离子形成紫色配位化合物；对乙酰氨基酚无直接反应，需水解后有该反应；丙磺舒不能形成紫色溶液，但在中性溶液中可生成米黄色沉淀。 三、问答题（共3题，每题8分，共24分） 1、为什么说“哪里有药物，哪里就有药物分析”？说明药物分析的主要任务。 答：药物分析学是一门研究与发展药品质量控制的方法学科。其运用各种分析技术，对药品从研制、生产、供应到临床应用等各个环节实行全面质量控制。因此，哪里有药物，哪里就有药物分析。其主要任务包括：①药品质量的常规检验，如药物成品的检验、生产过程的质

物理化学习题与答案

热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。

714200222069物理化学习题集(离线选做).

浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（选做） 姓名： 孔小柯 学 号： 714200222069 年级： 14秋 学习中心： 华家池医学中心 ————————————————————————————— 第一章 热力学第一定律 一、判断题 1. 状态函数改变后，状态一定改变。 2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。 3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。 二、单选题 1. 是状态函数。 A ．G B ．△U C ．W D ．Q 2. 具有广度性质。 A ．T B 、U C ．P D ．ρ（密度） 3. 具有强度性质。 A ．S B ．V C ．G D ．η（粘度） 4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 。 A ．Q>0 B ．△U =0 C ．△H>0 D ．△H<0 5. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 。 A ．W=0 B ．W>0 C ．W<0 D ．1 2 ln V V nRT W ＝

三、填空题 1.最稳定单质的标准摩尔生成焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。若以反应器以及其中所有物质为系 统，则该过程的△H 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 4.称为该物质的标准摩尔燃烧焓。 5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于” 或“等于” ）。 6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于” 或“等于” ）。 四、简答题 1.什么是状态函数？ 2.什么是等压过程？ 3.什么是热力学能？ 4.什么是体积功？ 5.可逆过程有哪些特点？ 6.什么是理想气体？

物理化学经典例题

一、选择题 1. 下面有关统计热力学的描述，正确的是：( ) A. 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 B. 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 C. 统计热力学是热力学的理论基础 D. 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科B 2.在研究N、V、U有确定值的粒子体系的统计分布时，令∑ni = N，∑niεi = U， 这是因为所研究的体系是：( ) A. 体系是封闭的，粒子是独立的 B 体系是孤立的，粒子是相依的 C. 体系是孤立的，粒子是独立的 D. 体系是封闭的，粒子是相依的C 3.假定某种分子的许可能级是0、ε、2ε和3ε，简并度分别为1、1、2、3 四个这样的分子构成的定域体系，其总能量为3ε时，体系的微观状态数为：( ) A. 40 B. 24 C. 20 D. 28 A 4. 使用麦克斯韦-波尔兹曼分布定律，要求粒子数N 很大，这是因为在推出该定律时：( ). ! A、假定粒子是可别的 B. 应用了斯特林近似公式C.忽略了粒子之间的相互作用 D. 应用拉氏待定乘因子法A 5.对于玻尔兹曼分布定律ni =(N/q)·gi·exp( -εi/kT)的说法：(1) n i是第i 能级上的粒子分布数; (2) 随着能级升高，εi 增大，ni 总是减少的; (3) 它只适用于可区分的独立粒子体系; (4) 它适用于任何的大量粒子体系其中正确的是：( ) A. (1)(3) B. (3)(4) C. (1)(2) D. (2)(4) C 6.对于分布在某一能级εi上的粒子数ni，下列说法中正确是：( ) A. n i与能级的简并度无关 B.εi 值越小，ni 值就越大 C. n i称为一种分布 D.任何分布的ni 都可以用波尔兹曼分布公式求出B 7. 15．在已知温度T时，某种粒子的能级εj = 2εi，简并度gi = 2gj，则εj 和εi 上分布的粒子数之比为：( ) A. 0.5exp(εj/2kT) B. 2exp(- εj/2kT) C. ( -εj/kT) D. 2exp( 2εj/kT) C 8. I2的振动特征温度Θv= 307K，相邻两振动能级上粒子数之n(v + 1)/n(v) = 1/2的温度是：( ) A. 306 K B. 443 K C. 760 K D. 556 K B 9.下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关：( ) 《 A. S、G、F、Cv B. U、H、P、C v C. G、F、H、U D. S、U、H、G B 10. 分子运动的振动特征温度Θv 是物质的重要性质之一，下列正确的说法是：( C ) A.Θv 越高，表示温度越高 B.Θv 越高，表示分子振动能越小 C. Θv越高，表示分子处于激发态的百分数越小 D. Θv越高，表示分子处于基态的百分数越小 11.下列几种运动中哪些运动对热力学函数G与A贡献是不同的：( ) A. 转动运动 B. 电子运动 C. 振动运动 D. 平动运动D 12.三维平动子的平动能为εt = 7h2 /(4mV2/3 )，能级的简并度为：( ) A. 1 B. 3 C. 6 D. 2 C 的转动惯量J = ×10 -47 kg·m2 ，则O2 的转动特征温度是：( ) A. 10 K B. 5 K C. K D. 8 K C ; 14. 对于单原子分子理想气体，当温度升高时，小于分子平均能量的能级上分布的粒子数：( ) A. 不变 B. 增多 C. 减少 D. 不能确定C 15.在相同条件下，对于He 与Ne 单原子分子，近似认为它们的电子配分函数 相同且等于1，则He 与Ne 单原子分子的摩尔熵是：( ) A. Sm(He) > Sm (Ne) B. Sm (He) = Sm (Ne) C. Sm (He) < S m(Ne) D. 以上答案均不成立C 二、判断题 1．玻耳兹曼熵定理一般不适用于单个粒子。（√） 2．玻耳兹曼分布是最概然分布，但不是平衡分布。（×） 3．并不是所有配分函数都无量纲。（×） 4．在分子运动的各配分函数中平均配分函数与压力有关。（√） - 5．粒子的配分函数q 是粒子的简并度和玻耳兹曼因子的乘积取和。（×） 6．对热力学性质(U、V、N)确定的体系，体系中粒子在各能级上的分布数一定。（×） 7．理想气体的混合物属于独立粒子体系。（√）

药理学药离线必做作业定稿版

药理学药离线必做作业精编W O R D版 IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】

浙江大学远程教育学院 《药理学（药）》课程作业（必做） 姓名：学号： 年级：学习中心： ————————————————————————————— 第一部分药理学总论（第1-4章） 一、名词解释 1、药物效应动力学（药效学）： 2、药物代谢动力学（药动学）： 3、药物作用的选择性： 4、不良反应： 5、副反应： 6、毒性反应： 7、量效关系： 8、效能： 9、效价强度：

10、治疗指数： 11、受体： 12、激动药： 13、拮抗药： 14、离子障： 15、首关消除： 16、药物的血浆蛋白结合： 17、肝药酶： 18、肾小管主动分泌通道： 19、肝肠循环： 20、时-量关系： 21、曲线下面积（AUC）： 22、生物利用度： 23、一级消除动力学： 24、零级消除动力学：

25、药物半衰期（t1/2）： 26、稳态： 27、表观分布容积（V d）： 28、血浆清除率（CL）： 30、耐受性与耐药性： 二、问答题 1、试述药物不良反应的类型并各举一例说明。 2、简述药物的作用机制。 3、何谓竞争性拮抗药，有何特点？和非竞争性拮抗药的特点。 4、何谓非竞争性拮抗药，有何特点？ 5、根据受体蛋白结构、信号转导过程、效应性质、受体位置等特点，受体可大致分为哪些类型？请举例说明。 第二部分传出神经系统药物（第5-11章） 一、名词解释

1、除极化型肌松药： 2、非除极化型肌松药： 3、肾上腺素作用的翻转： 4、内在拟交感活性： 二、问答题 1、简述传出神经系统的神经递质、受体分类及其药物的分类原则。 2、简述拟胆碱药代表药毛果芸香碱、新斯的明的药理作用和临床应用。 3、简述有机磷酸酯类急性中毒的主要症状及常用解救药。 4、试述抗胆碱药代表药阿托品的药理作用和临床应用。 5、试述阿托品的主要不良反应及禁忌症。 6、试述抗胆碱药东莨菪碱、山莨菪碱、后马托品和溴丙胺太林（普鲁本辛）与阿托品比较的作用特点及临床应用 7、试比较肌松药琥珀胆碱和筒箭毒碱的主要作用特点。 8、肾上腺素受体激动药有哪些类型？各举一代表药。

物理化学习题集及答案2

相平衡 一、选择题： 1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为 （ ） (A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=4 2. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确 （ ） A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ==== 3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为 （ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 4. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶， 则系统的自由度是 （ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 5. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为 （ ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 6. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为 （ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 7. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （ ） (A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =1 8. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存 （ ） (A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =1 9. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为 0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液： （ ） (A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差 (C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定

南京大学《物理化学》(上学期)每章典型例题.doc

第一章 热力学第一定律与热化学 例题1 1mol 理想气体于27℃ 、101325Pa 状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97 ℃ ，则压力升到1013.25kPa 。求整个过程的W 、Q 、△U 及△H 。已知该气体的C V ，m 恒定为20.92J ?mol -1 ?K -1。 解题思路：需先利用理想气体状态方程计算有关状态： (1mol, T 1=27℃, p 1=101325Pa ，V 1)→(1mol, T 2=27℃, p 2=p 外=?，V 2=?) →(1mol, T 3=97℃, p 3=1013.25kPa ，V 3= V 2) 例题2 计算水在 θp ，-5℃ 的结冰过程的△H 、△S 、△G 。已知θ)(,,2l O H m p C ，θ )(,,2s O H m p C 及 水在 θ p ，0℃的凝固焓θm con H ?。 解题思路：水在 θp ，-5℃ 的结冰过程为不可逆过程，计算时要利用θp ，0℃结冰的可逆相变过程，即 H 2O （l ，1 mol ，-5℃ ，θp 2O （s ，1 mol ，-5℃，θp ） ↓△H 2,△S 2, △G 2 ↑△H 4,△S 4, △G 4 H 2O （l ，1 mol ， 0℃，θ p H 2O （s ，1 mol ，0℃，θ p ） △H 1=△H 2＋△H 3＋△H 4=θ)(,,2l O H m p C （273K-268K ）+θ m con H ?+θ )(,,2s O H m p C (268k-273K) △S 1=△S 2＋△S 3＋△S 4=θ)(,,2l O H m p C ln(273/268)+ θm con H ?/273+θ )(,,2s O H m p C ln(268/273) △G 1=△H 1-T 1△S 1 例题3 在 298.15K 时，使 5.27 克的甲醇(摩尔质量为32克) 在弹式量热计中恒容燃烧，放出 119.50kJ 的热量。忽略压力对焓的影响。 (1) 计算甲醇的标准燃烧焓 θ m c H ?。 (2) 已知298.15K 时 H 2O(l) 和CO 2(g)的标准摩尔生成焓分别为－285.83 kJ·mol －1 、－ 393.51 kJ·mol － 1，计算CH 3OH(l)的θ m f H ?。 (3) 如果甲醇的标准蒸发焓为 35.27kJ·mol － 1，计算CH 3OH(g) 的θ m f H ?。