《分析化学》习题答案(华中师范大学)

21世纪师范类教学用书国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）

---课后参考答案汇编

陕西师范大学

华东师范大学

北京师范大学

东北师范大学合编

刘瑞林主编

陕西师范大学出版社出版

第一章 绪 论

答案：1．仪器分析法灵敏度高。

2．仪器分析法多数选择性较好。

3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。 4．易于使分析工作自动化。 5．相对误差较大。

6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。

第二章 定性分析

1.解：最底浓度 12005

.01-?===

mL g V m B μρ 610=?G B ρ 466

10520

1010?===

∴B

G ρ 1:G=1:5×104

2.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=?=?=

3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。

如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。 4.解：（1）用NH 4Ac 溶解PbSO 4，而不溶解Hg 2SO 4 。 （2）用氨水溶解Ag 2CrO 4，而不溶解Hg 2CrO 4 。

(3) 用NaOH 溶解PbCrO 4，而不溶解Hg 2CrO 4 。

(4) 用氨水溶解AgCl ，而不溶解PbSO 4 。 (5) 用HNO 3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。 (6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg 2SO 4 。

5.答:（1） H 2O 2+2H + +2e=2H 2O E 0=1.77 V

Sn 4++2e=Sn 2+ E o =0.154 V

H2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+

(2 ) I2(固)+2e=2I-E o=0.5345 V

AsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 V

I-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-

6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。

（2）用H2SO4代替HCl，引入了SO42-，使Ba2+﹑Sr2+﹑Ca2+及Pb2+离子生成硫酸盐沉淀，将妨碍这些离子的分析。

（3）用HAc代替HCl，则由于它是弱酸，不可能调至所需要的酸度。

7.答:（1）加(NH4)2CO3, As2S3 溶解而HgS不溶。

（2）加稀HNO3, CuS溶解而HgS不溶。

（3）加浓HCl, Sb2S3溶解而As2S3不溶。

（4）加NH4Ac, PbSO4溶解而BaSO4不溶。

（5）加氨水，Cd(OH)2溶解而Bi(OH)3不溶。

（6）加氨水，Cu(OH)2溶解而Pb(OH)2不溶。

（7）加Na2S，SnS2溶解而PbS不溶。

（8）加Na2S，SnS2溶解而SnS不溶。

（9）加稀HCl, ZnS溶解而CuS不溶。

（10）加稀HCl, MnS溶解而Ag2S不溶。

（11）与组试剂作用，生成黄色沉淀，此沉淀一部分溶于Na2S，另一部分不溶，仍为黄色。

8.答: （1）容易水解的离子如：Bi3+﹑Sb(III)﹑Sn(II)﹑Sn(IV)存在。

（2）可知Hg2+不存在。

（3）生成的硫化物为黄色，则Pb2+﹑Bi3+﹑Cu2+﹑Hg2+不存在。

根据以上判断，可知，有：Cd2+﹑Sn(IV)﹑As(III)﹑As(V)﹑也可有Sb(III)﹑Sb(V)存在。

9.答:（1）在第三组离子的沉淀中，Al(OH)3和Cr(OH)3属于两性氢氧化物，酸度高时沉淀不完全，酸度太低又容易形成偏酸盐而溶解。另一方面当pH>10时，部分的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀。实验证明控制在pH=9.0 ,为沉淀第三组离子最适宜的条件，在沉淀本组离子的过程中，随着反应的进行，溶液pH降低。因此

加入NH3-NH4Cl 缓冲溶液来保持pH=9.0 。

（2）(NH4)2S放置太久，部分S2-可被氧化成SO42-。氨水放置太久，会吸收空气中的CO2产生CO32-，固而使第四组的Ba2+﹑Sr2+﹑Ca2+部分沉淀于第三组。所以，必须使用新配制的(NH4)2S和氨水。

10.答:（1）加过量氨水，则Co(OH)2生成Co(NH3)62+溶解，而Al(OH)3不溶。

（2）加适当过量的NaOH，则Zn(OH)2生成ZnO22-溶解，而Fe(OH)3不溶。

（3）加适当过量的NaOH，则Zn(OH)2生成ZnO22-溶解，而Ni(OH)2不溶。

（4）加适当过量的NaOH，则Cr(OH)3生成CrO2-溶解，而Co(OH)2不溶。

（5）加过量氨水，则Ni(OH)2生成Ni(NH)62+溶解，而Al(OH)3不溶。11.解: （1）有色离子不存在，如：Fe3+﹑Fe2+﹑Cr3+﹑Mn2+﹑Co2+和Ni2+。

（2）表示Al3+也不可能存在。

（3）加入组试剂(NH4)2S或TAA得白色沉淀，则又一次证明了Fe3+﹑Fe2+﹑Cr3+﹑Mn2+﹑Co2+和Ni2+不存在。

由以上推断试样中可能有Zn2+存在。

12.解:由（1）可以判断Al3+﹑Cr3+和Fe3+不存在，由（2）可知Fe3+﹑Fe2+﹑Co2+和Ni2+不存在，Mn2+可能存在，由（3）可知Mn2+和Zn2+存在。

综上所述，则存在的离子为Mn2+和Zn2+, 不可能存在的离子为Al3+﹑Cr3+﹑Fe3+﹑Fe2+﹑Co2+和Ni2+；少量Al3+﹑Cr3+存在与否不能决定。

13.答:分出第三组阳离子的试液含有大量的S2+，S2+易被空气中的氧氧化成SO42+，则使部分Ba2+﹑Sr2+生成难溶解的硫酸盐，影响的分析，所以要立即处理含有第四﹑五组阳离子的试液。处理的方法是：将试液用HAc酸化加热煮沸，以除去H2S。

14.答:（1）NH4+与Na3Co(NO2)6生成橙黄色沉淀(NH4)2NaCo(NO2)6干扰K+的鉴定，所以如果氨盐没有除净，则K+便出现过度检出。

（2）K+未检出的原因有三：a.酸度条件控制不当。检定K+的反应条件应在中性或弱酸性中进行。如果溶液为强酸性或强碱性，则Co(NO2)63-分解。

b.试剂放置过久。试剂久置和日光照射下易发生分解。

c.存在其他还原剂或

氧化剂。还原剂能将试剂中的Co3+还原为Co2+；氧化剂能将试剂中的NO2-

氧化为NO3-。

15.答: （1）加碱产生NH3者为NH4Cl 。

（2）加BaCl2生成不溶于稀HCl的白色沉淀BaSO4者，为(NH4)2SO4。

（3）加饱和(NH4)2SO4产生白色沉淀的为BaCl2。

（4）加CaCl2生成白色沉淀CaC2O4者，为(NH4)2C2O4。

16.解:（1）既然沉淀为白色，溶液为无色，则有色物质K2CrO4不存在。

（2）由（1）得白色沉淀溶于稀HCl。则BaCl2与(NH4)2SO4不可能同时存在，而溶于稀HCl的白色沉淀，必定是草酸盐。所以(NH4)2C2O4肯定存在。

（3）试验表明(NH4)2SO4存在，则BaCl2肯定不存在，既然BaCl2不存在，则试验（1）生成的白色沉淀只能是CaC2O4。所以Ca(NO3)2肯定存在。

（4）实验（4）表明MgCl2不存在。

综上所述分析结果为：

存在的物质有：(NH4)2C2O4 ﹑(NH4)2SO4和Ca(NO3)2；

不存在的物质有：K2CrO4 ﹑BaCl2 ﹑MgCl2 ；

存在与否不能判断的为：NaCl 。

17.答:由分组实验肯定第一﹑二组阴离子不存在，由挥发性实验和氧化还原试验，肯定NO2-和S2O32-不存在。所以只有NO3-和Ac-不能肯定，还需进行鉴定。

18.答:

（1）加稀H2SO4有气泡产生，则SO32-﹑S2O32-﹑CO32-﹑S2-﹑NO2-可能存在（2）在中性溶液中加BaCl2溶液有白色沉淀，则SO42-﹑SO32-﹑S2O32-﹑CO32-﹑PO43-﹑SiO32-可能存在。

（3）在稀HNO3存在下加AgNO3溶液有白色沉淀，则Cl-可能存在；Br-﹑I-﹑S2-不可能存在。

（4）在稀H2SO4存在下加KI-淀粉溶液无明显变化，则NO2-不可能存在。（5）在稀H2SO4存在下加I2-淀粉溶液无明显变化，则SO32-﹑S2O32-﹑S2-不可能存在。

（6）在稀H2SO4酸性条件下加KMnO4紫红色褪去，则SO32-﹑S2O32-﹑Cl-（大量）﹑Br-﹑I-﹑S2-﹑NO2-可能存在。

从以上各初步实验结果来看，肯定不存在的阴离子有：Br-﹑I-﹑S2-﹑NO2-

﹑SO32-﹑SO32-﹑S2O32-。所以还应进行分别鉴定的阴离子为：SO42-﹑CO32-﹑PO43-﹑SiO32-﹑Cl-﹑NO3-和Ac-七种阴离子。

19.答:第一﹑二组阳离子的铅盐都难溶于水，既然混合物能溶于水。已经鉴定出有Pb2+，所以第一﹑二组阳离子可不鉴定。

20.答:因为H2SO4与较多的阳离子生成难溶解的硫酸盐沉淀。HAc的酸性太弱，溶解能力差。所以一般不用H2SO4和HAc溶解试样。

21.答: （1）试样本身无色，溶于水所得溶液亦无色，则有色离子如：Cu2+﹑Fe3+﹑Fe2+﹑Cr3+﹑Mn2+﹑Co2+和Ni2+不可能存在。

试样易溶于水，则易水解析出的难溶化合物离子不可能存在。如：Bi3+﹑Sb(III)﹑Sb(V)﹑Sn(II)﹑和Sn(IV)﹑等离子。

（2）焰色试验时火焰为黄色，则有Na+存在，其他有明显焰色反应的离子，如：Ba2+﹑Ca2+﹑Sr2+﹑Cu2+﹑K+等离子不可能存在。

（3）溶于稀HCl无可觉察的反应，则Ag+﹑Hg22+﹑Pb2+离子不存在，另外在酸性溶液中具有挥发性的阴离子，如：SO32-﹑S2O32-﹑CO32-﹑S2-﹑NO2-。与酸作用能生成沉淀的SiO3-都不可能存在。

（4）试样与浓H2SO4不发生反应，则能生成难溶性硫酸盐的离子，如：Pb2+﹑Ba2+﹑Sr2+﹑Ca2+（大量）﹑Ag+﹑Hg22+等离子不存在。另外证明挥发性阴离子及还原性的I-不存在。

（5）与NaOH一起加热不放出NH3，则表示NH4+不存在。生成有色沉淀的阳离子亦不存在，如：Ag+﹑Hg22+﹑Cu2+﹑Hg2+﹑Fe3+﹑Fe2+﹑Cr3+﹑Mn2+﹑Co2+和Ni2+等离子。

（6）在中性溶液中与BaCl2溶液不产生沉淀，则表示第一组阳离子不存在。

总括以上分析推断，尚需要鉴定的离子有：

阳离子：Cd2+﹑As(III)﹑As(V)﹑Al3+﹑Zn2+﹑Mg2+﹑Na+等离子。

阴离子：Cl-﹑Br-﹑NO3-﹑Ac-等离子。

第三章误差和分析数据的处理（答案均已更正）

1.答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。

（6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。

（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。

2.解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a 0002.0±=E 根据%100?T

E =

E a

r 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=?±=

E g

g

g r

%02.0%1000000.10002.01±=?±=

E g

g

g r

这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也

就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。

3.解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T

E =

E a

r 可得 %1%100202.02±=?±=

E mL mL

mL r

%1.0%1002002.020±=?±=E mL

mL mL

r

这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也

就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。

4.答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字 （4） 两位有效数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字

5.答:：0.36 应以两位有效数字报出。

6.答:：应以四位有效数字报出。

7.答:：应以四位有效数字报出。

8.答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。

9.解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+4H 2O 可知，

需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为： g m 13.007.1262020

.01.01=??= 相对误差为 %15.0%10013.00002.01=?=

E g

g

r

则相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。 若改用KHC 8H 4O 4为基准物时，则有：

KHC 8H 4O 4+ NaOH== KNaC 8H 4O 4+H 2O 需KHC 8H 4O 4的质量为m 2 ，则 g m 41.022.2042

020

.01.02=??= %049.0%10041.00002.02=?=

E g

g

r

相对误差小于0.1% ，可以用于标定NaOH 。

10.答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。 11.答：D 12.答：D 13.解：根据%1001?=

-

x

S S r

得 %100%

68.30%5.0?=

S

则S=0.1534%

当正确结果为15.34%时， %0.1%100%

34.15%

1534.0%1002=?=

?=

-

x

S S r

14.解：（1）%83.243

%

69.24%93.24%87.24=++=

-

x

（2）24.87%

（3）%23.0%06.25%83.24-=-=-=E -

T x a （4）%92.0%100-=?=

T

E E a

r 15.解：（1）%43.675

%

407.67%43.67%47.67%37.67%48.67=++++=

-

x

∑=+++==-%04.05

%03.0%04.0%06.0%05.0||1i d n d

（2）%06.0%100%

43.67%

04.0%100=?=?=-

-

x d d r （

3

）

%05.01

5%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(1

2

2222

=-+++=

-=

∑n d S i

（4）%07.0%100%

43.67%

05.0%100=?=

?=

-

x

S S r

（5）X m =X 大-X 小=67.48%-67.37%=0.11%

16.解：甲：%15.393

%18.39%15.39%12.391=++==∑

-

n x x %04.0%19.39%15.391-=-=-=E -

T x a %03.01

3%)03.0(%)03.0(1

2

221=-+=

-=∑n d

S i

-

=x

S S r 11%08.0%100%

15.39%

03.0%100=?=

?

乙：%24.393

%

28.39%24.39%19.392=++=

-

x

%05.0%19.39%24.392=-==E -

x a %05.01

3%)04.0(%)05.0(1

2

222=-+=

-=∑n d

S i

%13.0%100%

24.39%

05.0%1002

22=?=

?=

-

x S Sr

由上面|Ea 1|<|Ea 2|可知甲的准确度比乙高。 S 1

综上所述，甲测定结果的准确度和精密度均比乙高。 17.解：（1）根据σ

μ

-=

x u 得

u 1=

5.204.040

.2030.20-=- 5.104

.040.2046.202=-u

（2）u 1=-2.5 u 2=1.5 . 由表3—1查得相应的概率为0.4938，0.4332

则 P(20.30≤x≤20.46)=0.4938+0.4332=0.9270 18.解： σ

μ

-=

x u =

32

.02

.126.11-=-

查表3-1，P=0.4987 故，测定结果大于11.6g·t -1的概率为： 0.4987+0.5000=0.9987 19.解： σ

μ

-=

x u =

9.123

.015

.4359.43≈-

查表3-1，P=0.4713 故在150次测定中大于43.59%出现的概率为： 0.5000-0.4713=0.0287

因此可能出现的次数为 150?0.0287（次）4≈ 20.解：（1） %01.05

%

022.0≈=

=

-n

x

σ

σ

（2）已知P=0.95时，96.1±=μ，根据 -±=-

x

u x σμ

得%02.0%13.1%01.096.1%13.1±=?±=μ 钢中铬的质量分数的置信区间为%02.0%13.1± （3）根据n

s t x s t x f

p x

f p ,,±=±=-

-

-μ

得%01.0,±=±=--

n

s t x f

p μ

已知%022.0=s ， 故 5.0%

022.0%

01.0==

n

t

查表3-2得知，当201=-=n f 时，09.220,95.0=t 此时

5.02109.2≈

即至少应平行测定21次，才能满足题中的要求。 21.解：（1）n=5

%04.355

%

98.34%19.35%01.35%11.35%92.34=++++==∑-

n x x %11.01

506.015.003.007.012.012

22222=-++++=-=

∑n d

s i

经统计处理后的测定结果应表示为：n=5, %,04.35=-

x s=0.11%

（2）%04.35=-

x , s=0.11% 查表t 0.95,4=2.78

因此 %14.0%04.355

%11.078.2%04.35,±=?

±=±=-

n

s t x f

p μ

22.解：（1）%60.58=-

x , s=0.70% 查表t 0.95,5=2.57

因此 %73.0%60.586

%70.057.2%60.58,±=?

±=±=-

n

s t x f

p μ

（2）%60.58=-

x , s=0.70% 查表t 0.95,2=4.30

因此 %74.1%60.583

%70.030.4%60.58,±=?

±=±=-

n

s t x f

p μ

由上面两次计算结果可知：将置信度固定，当测定次数越多时，置信区间越小，表明-

x 越接近真值。即测定的准确度越高。

23.解：（1）8.053

.183.159

.183.111=--=--=

-x x x x Q n n n

查表3-3得Q 0.90,4=0.76,因Q>Q 0.90,4 , 故1.83这一数据应弃去。 （2）6.053

.183.165

.183.111=--=--=

-x x x x Q n n n

查表3-3得Q 0.90,5=0.64,因Q

1056

.01034.01032.01029.0=+++=

-

x

0011.01

40018.00004.00006.00009.0122222

=-+++=-=

∑n d

s i

82.00011.01029

.01038.011=-=-=

-

s x x G 64.10011

.01038

.01056.041=-=-=

-

s x x G 查表3-4得, G 0.95,4=1.46 , G 1G 0.95,4故0.1056这一数据应

舍去。

(2) 1032.03

1034

.01032.01029.0=++=

-

x

00025.01

30002.00003.01

2

22

=-+=

-=

∑n d s i

当 P=0.90时，92.22,90.0=t 因此 0004.01032.03

00025

.092.21032.0,1±=?

±=±=-

n

s t x f

p μ

当 P=0.95时，30.42,90.0=t 因此

0006.01032.03

00025.030.41032.0,1±=?

±=±=-

n

s t x f

p μ

由两次置信度高低可知，置信度越大，置信区间越大。 25.解：根据4%

05.0|

%46.54%26.54|||=-=-=

-

s T x t 查表3-2得t 0.90,3=3.18 , 因t>t 0.95,3 ，说明平均值与标准值之间存在显著性差异。

26.解： 89.475

03

.4893.4790.4715.4844.47=++++==∑-

n x x 27.01

5)14.0()04.0()01.0()26.0()45.0(2

2222=-++++=

s

41.027

.0|

00.4889.47|||=-=-=

-

s T x t 查表3-2, t 0.95,4 =2.78 , t

27.解：n 1=4 1017.01=-

x 41109.3-?=s

n 2=5 1020.02=-

x 42104.2-?=s 64.2)

104.2()109.3(4

42

2

21=??==

--s s F 查表3-5, f s 大=3， f s 小=4 ， F 表=6.59 ， F< F 表 说明此时未表现s 1与s 2有显著性差异（P=0.90）因此求得合并标准差为

4

4242122

212

1101.3)

15()14()

15)(104.2()14()109.3()

1()1()

1()1(---?=-+--?+-?=

-+--+-=

n n n s n s s 44.1545

4101.3|1020.01017.0|||4

212121=+??-=+-=

--

-

n n n n s x x t

查表3-2 , 当P = 0.90, f = n 1 + n 2 – 2 = 7 时, t 0.90 , 7 = 1.90 , t < t 0.90 , 7

故以0.90 的置信度认为1-

x 与2-

x 无显著性差异。

28.解：(1) 7.9936÷0.9967-5.02=7.994÷0.9967-5.02=8.02-5.02=3.00

(2) 0.0325×5.103×60.06÷139.8=0.0325×5.10×60.1÷140=0.0712 (3) （1.276×4.17）+1.7×10-4-（0.0021764×0.0121）

=（1.28×4.17）+1.7×10-4-（0.00218×0.0121） = 5.34+0+0 =5.34

(4) pH=1.05 ,[H +]=8.9×10-2 29.解：

(1) %74.606

%

84.60%56.60%78.60%70.60%81.60%72.60=+++++=

-

x

%10.01

6%1.0%18.0%04.0%04.0%07.0%02.012222222

=-+++++=-=

∑n d

s i

8.1%10.0%

56.60%74.6011=-=-=

-

s x x G 0.1%

10.0%

74.60%84.6062=-=-=

-

s x x G 查表3-4得, G 0.95,6=1.82 , G 1

10.0|

%75.60%74.60|||=-=-=

-

s T x t

查表3-2得，t0.95,5=2.57 , 因t

第四章滴定分析法概论

1. 答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。

滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。

标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。

标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。

化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系全反为止，称反应达到了化学计量点。

滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定点。

滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。

指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。

基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。

2. 答：

T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。

A

B

T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。

B

A

%

3. 答：用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高, 用（２）标定HCl溶液的浓度时，结果偏低；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏高, 用此HCl溶液测定有机碱时结果偏低。

4. 解：所得残渣为KCl，有3.427g

K2CO3+2HCl==2KCl+CO2+H2O

KOH+HCl==KCl+H2O

g

M M KOH M CO K V C M M KOH M CO K m KCl

KOH

CO K HCl HCl KCl KOH CO K KCl 427.355.74)11.56%00.9021.138%38.22100000.46000.1(55.74)11.56%00.9021.138%38.22(

)%

%2()%%2(32323232=?-?-?+?+?=--++=

5. 解：因为MV

m

c =

，所以m 增大（试剂中含有少量的水份），引起了结果偏高。 6. 解：H 2SO 4，KOH 用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。

H 2SO 4选用无水Na 2CO 3，KOH 选用邻苯二甲酸氢钾。

7. 解：(1) .B (2). A (3) . B (4) . D (5) . B (6) .C 8. 解：(1) 设取其浓溶液V 1mL, %3113NH V m NH ρ=,

CV=

3

3NH NH M m , mL cVM V NH 66%

2989.003

.175.00.2%

29113

=???=

=

∴ρ

(2) 设取其浓溶液V 2mL, mL cVM V HAc 57%10005.160

5.00.2%10022=???==

∴ρ

(3) 设取其浓溶液V 3mL mL cVM V SO H 56%

9684.103

.985.00.2%

96334

2=???=

?=∴ρ

9. 解：设需称取KMnO 4 x 克

cV M x KMnO =4

g cVM x KMnO 6.103.1585.0020.04=??==∴ 用标定法进行配制。

10. 解：设加入V 2 mL NaOH 溶液，

2

12211V V V c V c c ++=

即

2000.00.5005000.008000.00.50022

=++?V V 解得: V 2=200mL

11. 解：已知 M CaO =56.08g/moL,HCl 与CaO 的反应:

CaO+2H +=Ca 2++H 2O 即：

2=a

b

稀释后HCl 标准溶液的浓度为：

1331783.008

.562005000.010000.1210-?=???=??=

L mol M T C CaO

CaO

HCl HCl

设稀释时加入纯水为V ，依题意： 1.000×0.2000=0.1783×（1+10-3×Ｖ） ∴ Ｖ=121.7ｍL 12. 解：设应称取x g

Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2+H 2O 当Ｖ1=Ｖ=20mL ，时

x=0.5×0.10×20×10-3×105.99=0.11g

当Ｖ2=Ｖ=25mL ，时

x=0.5×0.10×25×10-3×105.99=0.13g

此时称量误差不能小于0.1% 13. 解：105544.01

.099.1055877

.03

2-?==

=L mol V M m

C CO Na Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2+H 2O 设HCl 的浓度为HCl C ，则可得关系式为 ： 32322CO Na CO Na HCl HCl V C V C ?=? 200.2005544.096.21??=?HCl C L mol C HCl /1010.0= 14. 解：设NaOH 的真实浓度为C

则

018.11000

.01018.02121===C C V V 当L mol C /09999.01=时，则

L mol V V C C /1017.01

018

.10999.0211=?==

15. 解：设HCl 和NaOH 溶液的浓度为1C 和2C

MgCO 3+2HCl==MgCl 2+CO 2+H 2O

30.33ｍLNaOH 溶液可以中和36.40ｍL HCl 溶液。即 36.40 / 30.33=1.2

即 1ｍLNaOH 相当1.20ｍL MgCO 3

因此，实际与MgCO 3反应的HCl 为： 48.48-3.83×1.20=43.88ｍL 由t

a

V M C m T A

T A 1000?=得 11000.188

.4332.842

1000850.12100033-?=???=

???=

=L mol V M m C C HCl

MgCO MgCO HCl

在由

2

1

21C C V V =得 L mol C NaOH /200.1000.1001

.033.30001

.040.36=???=

HCl 和NaOH 溶液的浓度分别为L mol /000.1和L mol /200.1 16. 解： 根据公式：V

M m c B B B ?=

（1） 已知 g m O Cr K 709.14722=，mL V 500=和 moL g M O Cr K 2.294722=

代入上式得：

11

1000.010005002.294709.14722--?=??

=

L moL L mL mL

moL g g

c O Cr K

（2） C r 2O 72-+6Fe 2++14H +==2Cr 3++6Fe 3++7H 2O

+-?=

227261Fe O Cr n n 3227

23

1

O Fe O Cr n n ?=-

∴Fe O Cr K Fe O Cr K M L mL c T ????=-610001

1

722722

=1

1

1845.556100011000.0---?????

?moL g L

moL L moL =0.03351g·mL -1

3

27223

27

22310001

1

O Fe O Cr K O Fe O Cr K M L mL c T ????

=-

=0.1000mL·L

-111

7.159310001

--?????

moL g L

mL

=0.04791g·mL -1

17. 解：（1）100000

.401000

46.3600437

.011000

???=?=

NaOH

HCl NaOH HCl M c T =0.004794g·mL -1

（2） 2

1100008

.56100046.3600437

.01211000

????=??=

CaO

HCl CaO HCl M c T =0.003361g·mL -1

18. 解： HAc%=HAc

HAc HAc NaOH NaOH V c M V c 3

10-??

=%10010

055.105

.601017.203024.03?????-

=3.47%

19. 解： 2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2

HCl+NaOH==NaCl+H 2O

CaCO 3%=

%1001000

21

)(33???

?-CaCO CaCO NaOH NaOH HCl HCl m M V c V c

=%1001000

000.121

09.100)00.254900.000.505100.0(???

??-?

=66.31% 20. 解：2HCl+CaO==CaCl 2+H 2O

2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2 n 总HCl =0.20003105.2-??=5310-?mol 设称取混合物试样x 克

则

3105209

.100%

75208.56%20-?=??+??x x

解得 x=0.23g

21. 解： 2NaOH+H 2C 2O 4 ==Na 2C 2O 4+2H 2O

设H 2C 2O 4的百分含量为x% ，得

g

x x x M x C S O C H NaOH 4583.0%

5

.004.90001.0%1018.0%

5

.0001.0%422=????=

????=

第五章 酸碱滴定法（陕师大教材）

1. 答：H 2O 的共轭碱为OH -；；

H 2C 2O 4的共轭碱为HC 2O 4-； H 2PO 4-的共轭碱为HPO 42-； HCO 3-的共轭碱为CO 32-；； C 6H 5OH 的共轭碱为C 6H 5O -； C 6H 5NH 3+的共轭碱为C 6H 5NH 3； HS -的共轭碱为S 2-；

Fe(H 2O)63+的共轭碱为Fe(H 2O)5(OH)2+； R-NHCH 2COOH 的共轭碱为R-NHCH 2COO 。

2. 答：H 2O 的共轭酸为H +；

NO 3-的共轭酸为HNO 3； HSO 4-的共轭酸为H 2SO 4； S 2的共轭酸为HS -； C 6H 5O -的共轭酸为C 2H 5OH

C u (H 2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H 2O)2(OH)+； (CH 2)6N 4的共轭酸为(CH 2)6NH +；

R —NHCH 2COO -的共轭酸为R —NHCHCOOH ，

COO -

C O O

-

的共轭酸为COO -C O O -

H

3. 答：（1）MBE ：[NH 4+]+[NH 3]=2c; [H 2CO 3]+[HCO 3-]+[CO 32-]=c

CBE ：[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-] PBE ：[H +]+[H 2CO 3] +[HCO 3-]=[NH 3]+[OH -]

（2）MBE ：[NH 4+]+[NH 3]=c; [H 2CO 3]+[HCO 3-]+[CO 32-]=c CBE ：[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-]

PBE ：[H +]+[H 2CO 3]=[NH 3]+[OH -]+[CO 32-]

4. 答：（1）MBE ：[K +]=c

[H 2P]+[HP -]+[P 2-]=c

CBE ：[K +]+[H +]=2[P 2-]+[OH -]+[HP -] PBE ：[H +]+[H 2P]=[HP -]+[OH -]

（2）MBE ：[Na +]=[NH 4+]=c

[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[HPO 42-]+[PO 43-]=c CBE ：[Na +]+[NH 4+]+[H +]=[OH -]+2[HPO 42-]+[PO 43-] PBE ：[H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-] （3）MBE ：[NH 4+]=c

[H 3PO 4]+[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+[PO 43-]=c

CBE ：[NH 4+]+[H +]=[H 2PO 4]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]+[OH -] PBE ：[H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-] （4）MBE ：[NH 4+]=c [CN -]+[HCN]=c

CBE ：[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[CN -]+[HCN] PBE ：[HCN]+[H +]=[NH 3]+[OH -]

5. 答：(1)设HB 1和HB 2分别为两种一元弱酸，浓度分别为C HB1和C HB2 mol·L -1。两种酸的混合液的PBE 为

[H +]=[OH -]+[B 1-]+[B 2-]

混合液是酸性，忽略水的电离，即[OH -]项可忽略，并代入有关平衡常数式得如下近似式 ]

[][]

[][][2

1

21+++

+

=

H K HB H K HB H HB HB

21][][][21HB HB K HB K HB H +=+ (1)

当两种都较弱，可忽略其离解的影响，[HB 1]≈C HB1 ，[HB 2]≈C HB2 。

华师版初中数学九年级下册试题及答案 (2)

初中学业质量检查 数 学 试 题 （满分：150分； 考试时间：120分钟） 毕业学校________________ 姓名__________________ 考生考号______________ 一、选择题（每小题3分，共21分）每小题有四个答案，其中有且只有一个答案是正确的，请在答题卡上相应题目的答题区域内作答，答对的得3分，答错、不答或答案超过一个的一律得0分. 1. 3-的倒数是（ ） A ． 31 B.3 1- C. －3 D. 3 2. 计算() 2 3a 的结果是（ ） A ．6 a B ．9 a C ．5 a D ．8 a 3. 如图所示几何体的左视图是（ ） 4. 函数y = x 的取值范围是（ ） A ．2x > B ．2x < C ．2x ≥ D ．2x ≤ 5. 两个相似三角形的面积比是9:16，则这两个三角形的相似比是（ ） A.9:16 B. 3:4 C.9：4 D.3:16 6. 如果点P 在第二象限内，点P 到x 轴的距离是4，到y 轴的距离是3，那么点P 的坐标为（ ） A.(-4,3) B.(-4,-3) C.(-3,4) D.(-3,-4) 7. 如图，正方形ABCD 的边长是3cm ，一个边长为1cm 的小正方形沿着正方形ABCD 的边 AB →BC→CD→DA→AB 连续地翻转，那么这个小正方形第一次回到起始位置时，它的方向 是下图的（ ） 第7题图 A B C D A B C D 第3题图

A B α 5米 第14题图 B C D G 第16题图 F B A 6cm 3cm 1cm 第17题图 A F E 二、填空题（每小题4分，共40分）在答题卡上相应题目的答题区域内作答. 8. 计算：20100 =____________. 9. 2008北京奥运会主会场“鸟巢”的座席数是91000个,这个数用科学记数法表示 为__________________个． 10. 方程:0252 =-x 的解是__________________. 11. 某同学7次上学途中所花时间（单位：分钟）分别为10，9，11，12，9，10，9.这组 数据的中位数为 __. 12. 将直线 向下平移3个单位所得直线的解析式为___________________. 13. 若反比例函数 的图象上有两点),1(1y A 和),2(2y B ， 则1y ______2y （填“＜”“＝”“＞”）． 14. 如图，先锋村准备在坡角为0 30=α山坡上栽树，要求相邻两树 之间的水平距离为5米，那么这两树在坡面上的距离AB 为__________米. 15. 已知圆锥的底面半径是3，母线长是4，则圆锥的侧面积是 . 16. 矩形纸片ABCD 的边长AB=4，AD=2．将矩形纸片沿EF 折叠，使点A 与点C 重 合，折叠后在其一面着色（如图），则着色部分的面积为_____________. 17. 如图，长方体的底面边长分别为1cm 和3cm ，高为6cm ． ①如果用一根细线从点A 开始经过4个侧面缠绕一圈到达点B ， 那么所用细线最短需要__________cm ； ②如果从点A 开始经过4个侧面缠绕3圈到达点B ， 那么所用细线最短需要__________cm ． 三、解答题（共89分）在答题卡上相应题目的答题区域内作答. 18.（9分）计算：92)65(2 1 +÷--- 19.（9分）先化简下面代数式，再求值： a a a a ---2 1 1， 其中2-=a 20.（9分）如图，点E 、F 分别是菱形ABCD 中BC 、CD 边上的点（E 、F 不与B 、C 、D 重合）；在不作任何辅助线的情况下，请你添加一个．． 适当的条件，能推出AE=AF ，并予以证明. x y 3 1=x y 6=

分析化学试题(二)参考答案

分析化学试题(二)答案 一、选择题(每题 2 分，共20 分) 1 预测某水泥熟料中的3含量, 由4 人分别进行测定。试样质量均 为 2.2g ，4 人获得 4 份报告如下。哪一份报告是合理的？ ( D ) A 2.0852% ； B 2.085% ； C 2.09% ； D 2.1% ； 2 某人用直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 7.628195% ，你认为此时应取几位有效数字( A ) A 3 ； B 5 ； C 4 ； D 2 3 对某试样进行平行三次测定，得平均含量为30.6%，而真实 含量为30.3%，则30.630.30.3% 为（ B ） A 相对误差； B 绝对误差； C 相对偏差；D 绝对偏差 4 24 在0.0010 ?13 溶液中的溶解度较在0.0010 ?1K24 中的溶解度 (A ) 24 的 2.0 x 10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 5 使用滴定法测定水的硬度时，标定浓度应使用的基准物质为 ( C )。 A 邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂； C 碳酸钙； D 草酸钙 6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为 0.0002g ，则一般至少称取试样为( B ) A 0.1g ； B 0.2g ； C 0.3g ； D 0.4g 7 摩尔法的指示剂是( B )。 A K 22O7 ； B K 24； C 3+； D 8 氧化还原滴定的主要依据是( C )。 A 滴定过程中氢离子浓度发生变化； B 滴定过程中金属离

子浓度发生变化： C 滴定过程中电极电位发生变化； D 滴定过程中有络合物生成。 9 4沉淀在0.13溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大， 其合理的解释是（ B ） A 酸效应； B 盐效应； C 配位效应； D 形成过饱和溶液 10 晶形沉淀的沉淀条件是（C ） A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、 陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、 陈 二、填空题（每空 1 分，共30 分） 1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。 （ 1 ）称量过程中天平零点略有变动（偶然误差）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（偶然误差）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）。 2 0.908001 有（六）位有效数字；0.024 有（两）位有效 数字；0. 0 1 625 取 3 位有效数字为（0.0162 ）；21.56501 取4位有效数字为（21.57 ）；615000取 2 位有效数字为5 （6.2 X 105）。 3对一般滴定分析的准确度，要求相对误差w 0.1%,常用万分之一天平可称准至 (0.0001 )g。用减量法称取试样时，一般至少应称取(0.2 ) g 才能满足要求。

华师满分在线作业

华师满分在线作业《中小学班主任工作》 1．第1题 教师职业的最大特点是职业角色的 A.合理化 B.示范化 C.多样化 D.个别化 您的答案：B 题目分数： 此题得分： 2．第2题 “学生中没有差生，只有智力结构的差异，智力是多元的，智力不是某种能力，而是一组能力，它不是以整合的方式存在，而是以相互独立的方式存在”，这些观点属于（）理论 A.多元智能理论 B.冰山理论 C.建构主义理论 D.结构主义理论 您的答案：A 题目分数： 此题得分： 3．第3题 班级建设新的发展目标是 A.创建充满活力的民主集体 B.维持良好的班级秩序 C.形成集体学习气氛 D.形成团结精神和统一意志 您的答案：A 题目分数： 此题得分： 4．第4题

要使学生爱学，从内在因素来看，就是要保护和激发学生学习的 A.创造力和动力 B.兴趣和动力 C.热情和兴趣 D.信心和创造力 您的答案：B 题目分数： 此题得分： 5．第5题 要教育学生努力学习、立志成才，最关键的是要培养学生 A.对自己的责任感 B.对家长的责任感 C.对国家的责任感 D.对社会的责任感 您的答案：A 题目分数： 此题得分： 6．第6题 现代社会形势下，亲和力成为一位教师非常重要的素质，这种亲和力的本质是 A.活泼开朗的性格 B.风趣、幽默 C.大方、不拘小节 D.对学生的爱 您的答案：D 题目分数： 此题得分： 7．第7题 一位优秀的重点高中学生，在即将上课时，不小心将老师的电脑从桌上碰跌下地面，造成电脑屏幕与主机间连接处断裂，电脑死机黑屏。那位学生说了一声“对不起!”，就上课去了。老师只好临时放弃使用电脑，凑合着上课。一个上午过去了，那位学生没有找老师。这种情况，表明该学生缺失的是主要是

华中师范大学大学语文期末考试高分题库全集含答案

25141--华中师范大学大学语文期末备考题库25141奥鹏期末考试题库合集 单选题： （1）鲁迅评价（）“其文则汪洋辟阖，仪态万方，晚周诸子之作莫能先也。” A.孔子 B.老子 C.庄子 D.孟子 正确答案：C （2）下列加点的词为语气助词的是() A.曰归曰归 B.三十而立 C.之二虫又何知 正确答案：A （3）《牡丹亭》主角是() A.崔莺莺 B.张珙 C.杜丽娘 正确答案：C （4）下列诗句属于《采薇》的有（） A.昔我往矣，杨柳依依 B.呦呦鹿鸣，食野之苹

C.萧萧哀风逝，淡淡寒波生 正确答案：A （5）（）的诗以田园诗成就最高，被公认为我国第一位成就卓越的田园诗人。 A.王维 B.孟浩然 C.谢灵运 D.陶渊明 正确答案：D （6）“春如旧，人空瘦”的作者是() A.陆游 B.唐婉 C.白居易 正确答案：A （7）下面是提出了“三美”主张的作者的作品是() A.《死水》 B.《蛇》 C.《乡愁》 正确答案：A （8）北宋第一个专业词人和第一个大量创作慢词的词人是（） A.柳永 B.苏轼

C.李清照 正确答案：A （9）（）提倡新格律诗，提出了“三美”主张，即音乐的美（音节），绘画的美（词藻），建筑的美（节的匀称和句的均齐）。 A.郭沫若 B.徐志摩 C.闻一多 D.戴望舒 正确答案：C （10）“回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色”的作者是（） A.陆游 B.唐琬 C.白居易 正确答案：C （11）《牡丹亭》的作者是() A.汤显祖 B.王实甫 C.曹雪芹 正确答案：A （12）“采菊东篱下，悠然见南山”是出自（） A.《对酒》 B.《滕王阁序》

分析化学习题答案(人卫版)

第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器 和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d

1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s t n s t x u 15、解：(本题不作要求) ，存在显著性差异。 得查表8,05.08,05.021R 2121 306.2 228 24649.34 64 60008 .04602 .04620.00008.00008.0%08.0 4602.0%02.46 4620.0%20.46t t t f t S S S S S x x >=-=-+==+?-= ========== 16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时) 解：

华师网络试题+答案解析

华师计算机网络 第1题,TCP／IP协议是一种开放的协议标准，下列哪个不是它的特点？（） A、独立于特定计算机硬件和操作系统 B、统一编址方案 C、政府标准 D、标准化的高层协议 第2题,IEEE802．3标准以太网的物理地址长度为（）。 A、8bit B、32bit C、48bit D、64bit 第3题,提高链路速率可以减少数据的（） A、传播时延 B、排队时延 C、等待时延 D、发送时延 发送时延=发送数据帧长/发送速率 第4题,交换式局域网从根本上改变了"共享介质"的工作方式，它可以通过局域网交换机支持端口之间的多个并发连接。因此，交换式局域网可以增加网络带宽，改善局域网性能与（）。 A、服务质量 B、网络监控 C、存储管理 D、网络拓扑 第5题,局域网采用的双绞线为（） A、3类UTP B、4类UTP C、5类UTP D、6类UTP 双绞线分为非屏蔽双绞线（UTP）和屏蔽双绞线（STP）两大类。局域网中非屏蔽双绞线分为三类、四类、五类和超五类四种。屏蔽双绞线分为三类和五类两种.五类速率更高 第6题,以下哪一种方法是减少差错的最根本方法是（） A、提高线路质量 B、采用屏蔽 C、选择合理的编码方式 D、差错检查 第7题,下列的IP地址中哪一个是B类地址？（） A、10.lO.10.1

B、191.168.0.1 C、192.168.0.1 D、202.113.0.1 第8题,关于计算机网络的讨论中，下列哪个观点是正确的？（） A、组建计算机网络的目的是实现局域网的互联 B、联入网络的所有计算机都必须使用同样的操作系统 C、网络必须采用一个具有全局资源调度能力的分布操作系统 D、互联的计算机是分布在不同地理位置的多台独立的自治计算机系统 第9题,常用的数据传输速率单位有Kbps、Mbps、Gbps，lGbps等于（）。 A、1×103Mbps B、1×103Kbps C、l×106Mbps D、1×109Kbps 第10题,下列哪种技术不是实现防火墙的主流技术（）。 A、包过滤技术 B、应用级网关技术 C、代理服务器技术 D、NAT技术 NAT(Network Address Translation，网络地址转换)是1994年提出的。当在专用网内部的一些主机本来已经分配到了本地IP地址(即仅在本专用网内使用的专用地址)，但现在又想和因特网上的主机通信(并不需要加密)时，可使用NAT方法。 第11题,关于TCP／IP协议的描述中，下列哪个是错误的？（） A、地址解析协议ARP／RARP属于应用层 B、TCP、UDP协议都要通过IP协议来发送、接收数据 C、TCP协议提供可靠的面向连接服务 D、UDP协议提供简单的无连接服务 地址解析协议ARP／RARP并不是单独的一层，它介于物理地址与IP地址之间起着屏蔽物理地址细节的作用。IP协议横跨整个层次，TCP、UDP协议都通过IP协议来发送、接收数据。TCP协议提供可靠的面向连接服务，UDP协议是一种不可靠的无连接协议。故选A。第12题,基于对网络安全性的需求，网络操作系统一般采用4级安全保密机制、即注册安全、用户信任者权限、最大信任者权限屏蔽与（）。 A、磁盘镜像 B、UPS监控 C、目录与文件属性 D、文件备份 基于对网络安全性的要求，网络操作系统NetWare提供的4级安全机制是：注册安全性、用户信任者有限、最大信任者权限屏蔽和目录与文件属性。 第13题,广域网覆盖的地理范围从几十公里到几千公里。它的通信子网主要使用（）。A、报文交换技术

分析化学习题答案及详解

第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。

2017华师一语文试题及答案解析

2017华师一语文试题及答案解析 第Ⅰ卷阅读题 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 所谓“人文信仰”，它的启发来自现代学者提出的“人文宗教”。新儒家认为，儒家传统是一种不出世的却具有超越性的东方宗教，它不像其他的宗教，需要有神，有耶稣、安拉等外在权威。它不需要外在的权威，它有一种具有内在超越性的信仰。内在超越性，也就是道德心，如孟子所谓“仁义礼智”。儒家传统的这一特质，若称为中华“人文信仰”更准确。 “人文信仰”在儒释道中都有，儒家比较典型，儒家是“以出世的心态行入世的功德”，在世俗社会中要完成人之为人的使命。一是个体生命的健全，即诚意、正心、修身；另外就是建功立业，即把“立德、立功、立言”当作人生追求。 人的本质是一切“社会关系的总和”，人类具有经济的、政治的、道德文化的属性。但道德文化属性应是人的最高属性，是人之为人的最高本质。 信仰体系当中，儒家肯定人首先要解决肉体的存在问题，这并非一般人理解的儒家是重义轻利的。儒家主张在道义的引领下对物质生活的安顿，认为这也是治国理政者须关注的重中之重。如孔子所说“富之”“足食”“因民之所利而利之”；孟子所说“易其田畴，薄其税敛，民可使富也”；荀子也说“足国之道：节用裕民，而善臧其余。节用以礼，裕民以政”。在这个基础上，儒家重视和强调人的精神生活，特别是人的道德、文化。这是儒家生命大智慧的主要内涵。 儒学是仁学，但一般只讲“仁者爱人”“己所不欲，勿施于人”“已欲立而立人，已欲达而达人”。关于“爱他人”，孟子曾发挥为“亲亲而仁民，仁民而爱物”，将“爱他”或“他爱”推展为亲亲、仁民、爱物这样三个由近及远的层次。实际上，孔子讲“古之学者为己”，就彰明了儒学仁学的首要内涵就是“为己之学”。“为己”并不是自私自利，他是先成就自己。这和现代人生存理念是一致的。一个人要把自己最好的东西开发出来，成长为一个士，再成长为君子，成长为顶天立地的大丈夫，然后你才能去齐家治国平天下。荀子说过：“知者自知，仁者爱人”，说的就是这个道理。 “义”在孟子这里发挥得比较到位。义利并重，以义驭利，这是孟子对儒家核心价值的阐发。儒学不是不讲功利，而是认为在功利之上有一个更高的价值，更高的原则，并借此来引领、驾驭功利。这也是对道义上的担当精神的高扬。 荀子则进一步发挥了“礼法”范畴。他把“仁”“义”这个基本的人文信仰转化成内规矩和外规矩。内规矩即德的柔性约束，外规矩即法的刚性约束。德与法统一起来就是礼或礼法。德与法一起，共同来约束人们的行为，形成普遍的秩序与和谐。因此，荀子是儒家“治统”的系统阐释者，是儒学由纯学术向汉初政治儒学转化、转型的重要中介。 （本文选自2017年4月1日新华网发展论坛，有删改）1．下列关于原文内容的表述，不正确的一项是 A．新儒家认为，儒家传统是一种东方宗教，它不需要外在权威。内在超越性，亦即道德心，是儒家传统的一个特质。

分析化学答案3-4

第三章 思考题与习题 1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法减免 （1） 砝码被腐蚀； （2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套； （4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动； （6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。 （6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。 （8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 2．如果分析天平的称量误差为±，拟分别称取试样和1g 左右，称量的相对误差各为多少这些结果说明了什么问题 解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a 0002.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=?±= E g g g r %02.0%1000000.10002.01±=?±= E g g g r 这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。 3．滴定管的读数误差为±。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少从相对误差的大小说明了什么问题 解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %1%100202.02±=?±= E mL mL mL r

2014年秋季华师在线心理学在线作业满分答案

作业 1．第1题 “远亲不如近邻”反映了（）因素对人际吸引的影响。 A.互补性 B.相似性 C.接近性 D.个性 您的答案：C 题目分数：1.0 此题得分：1.0 2．第2题 某些灵长类动物和3岁前的儿童主要具有的思维类型是（） A.形象思维 B.直观动作思维 C.抽象思维 D.分析思维 您的答案：B 题目分数：1.0 此题得分：1.0 3．第3题

按智力三元理论的观点，组成智力统合体的三种智力成分分别是组合性智力、经验性智力和（） A.情境性智力 B.理论性智力 C.晶体智力 D.流体智力 您的答案：A 题目分数：1.0 此题得分：1.0 4．第4题 “一目十行”反映的是注意的哪个品质？（） A.注意的广度 B.注意的稳定性 C.注意的分配 D.注意的转移 您的答案：A 题目分数：1.0 此题得分：1.0 5．第5题 一般来说，焦虑程度与学习效率之间呈（）关系。 A.“倒U型”

B.“U型” C.直线 D.不确定 您的答案：A 题目分数：1.0 此题得分：1.0 6．第6题 “一心二用”反映的是注意的哪个品质？（） A.注意的广度 B.注意的稳定性 C.注意的分配 D.注意的转移 您的答案：C 题目分数：1.0 此题得分：1.0 7．第7题 刚从暗处走到亮处，两眼什么也看不到，经过几秒钟后才恢复正常。这属于（。 ）A.感觉的适应 B.感觉的对比 C.感觉的相互作用

D.感觉的补偿 您的答案：A 题目分数：1.0 此题得分：1.0 8．第8题 饥觉、渴觉、内脏的痛觉等属于()。 A.内部感觉 B.本体感觉 C.外部感觉 D.动觉 您的答案：A 题目分数：1.0 此题得分：1.0 9．第9题 下列哪种效应属于最近的印象对人的认知具有强烈的影响？（ A.首因效应 B.近因效应 C.晕轮效应 D.标签作用 您的答案：B 题目分数：1.0

华中师大《语法》练习测试题库及答案

华中师范大学网络教育学院 《语法》练习测试题库及答案 I．Multiple choice. Please choose the best answer for each blank. Exercise 1 1. In the end , he _____. A. got invited B. gets invited C. was invited D. was to be invited 2. He wore dark glasses to avoid _____. A. having been spotted B. to be spotted C. spotted Bd. being spotted 3. A new theory ______ before it can be put into practice. A. must be tested B. be tested C. can be tested D. to be tested 4. Sooner than ______ for others, she started her own business. A. working B. worked C. to work D. work 5. I can't afford as _____ car as this one. A. expensive a B. an expensive C. a more expensive D. a most expensive 6. Do what I tell you --_____! A. or else B. or so C. and that D. and do 7. This is the house _____ windows were broken. A. whose B. which C. its D. of which 8. A hot shower, a cup of milk, a bag of potato chips, and then a good sleep _____ the luxury that he needed after the examination. A. are B. was C. were D. is 9. Every drop of tears, every moan out of pain and every cry for help then _____ like knife cutting deep into his heart. A. was B. are C. were D. is 10. I expect all the letters _____ promptly. A. being typed B. to be typed C. having been typed D. to have been typed 11. The information was later admitted _____ from unreliable sources. A. to be obtained B. to have been obtained C. that it has been obtained D. that it was obtained 12. For a child to give up less mature idea for a more sophisticate one, it requires that the child____ psychologically ready for the new idea. A. is B. be C. were D. would be 13. We still have a lot of problems ____. A. unsolved B. unsolving C . unsolve D. to be unsolved 14. He regretted _____ her the truth. A. having told B . to have told C. had told D. to tell 15. Domestic-made TV sets are not ____ imported ones at all. A. more inferior than B. inferior to C. inferior than D. more inferior as

分析化学试题及答案大全

分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，

再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响，

分析化学答案 (1)

第四章酸碱滴定法 思考题4-1 1．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？ 答：（1）定义不同。质子理论认为，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为，电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸，离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱。 （2）使用范围不同。电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不能解释有的物质（如NH3）虽不含OH－，但具有碱性的事实，而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。 （3）对于酸碱反应的本质认识不同。质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程，而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应。 2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42－，HCO3－，H2O，苯酚。 答：上述酸的共轭碱分别为：HPO42-，NH3，PO43－，CO32－，OH－，C6H5O－。 3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4－，HC2O4－，HPO42－，HCO3－，H2O，C2H5OH。 答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4，H2C2O4，H2PO4－，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+。 4．从下列物质中，找出共轭酸碱对： HOAc，NH4+，F－，(CH2)6N4H+，H2PO4－，CN－，OAc－，HCO3－，H3PO4， （CH2）6N4，NH3，HCN，HF，CO32－

答：由酸碱质子理论可知，上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－，NH4+-NH3，HF-F－，(CH2)6N4H+-(CH2)6N4，H3PO4-H2PO4－，HCN-CN－， HCO3－- CO32－。 5．上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱？试按强弱顺序把它们排列起来。 答：4题中的各种共轭酸碱中，最强的酸是H3PO4，最强的碱是CO32－。 酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、(CH2)6N4H+、HCN、NH4+、HCO3－。 碱性由强到弱的顺序为：CO32－、NH3、CN－、(CH2)6N4、OAc－、F－、H2PO4－。 6．HCl要比HOAc强得多，在1mol·L－1HCl和1mol·L－1HOAc溶液中，哪一个的[H3O+]较高？它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？ 答：HCl溶液中[H3O+]较高，HCl和HOAc中和NaOH的能力相同。 因为HCl给出质子的能力强，在水溶液中几乎全部离解，为一强酸；而HOAc给出质子的能力比较弱，在水溶液中只能部分离解，因此HCl溶液中[H3O+]较高。 因为相同物质的量的HCl和HOAc可以中和相同物质的量的NaOH，所以HCl和HOAc 中和NaOH的能力相同。 7．写出下列物质在水溶液中的质子条件： （1）NH3·H2O；（2）NaHCO3；（3）Na2CO3。

2016华师秋《教育学》在线作业满分答案

2016华师秋《教育学》在线作业满分答案

作业 1．第3题 下面哪位教育学家在其著作《教育漫话》书中提出了著名的“白板说” A.洛克 B.卢梭 C.蒙台梭利 D.裴斯泰洛奇 您的答案：A 题目分数：2 此题得分：2.0 2．第4题 教育的社会主义性质和方向 A.培养健全世界观、人生观和价值观 B.培养四有公民 C.培养德、智、体等全面发展的人 D.培养“社会主义事业的建设者和接班人”

您的答案：D 题目分数：2 此题得分：2.0 3．第5题 建构主义学习理论的代表人物是： A.赫尔巴特 B.斯金纳 C.维果茨基 D.洛克 您的答案：C 题目分数：2 此题得分：2.0 4．第6题 一般而言，中等难度的题目应占：

A.30% B.40% C.50% D.60% 您的答案：D 题目分数：2 此题得分：2.0 5．第7题 通过亲身体验获得直接经验的课程是： A.活动课程 B.学科课程 C.核心课程 D.综合课程 您的答案：A 题目分数：2 此题得分：2.0

6．第8题 提出“儿童中心主义”、“学校即社会”、“从做中学”的教育学家是 A.裴斯泰洛齐 B.赫尔巴特 C.夸美纽斯 D.杜威 您的答案：D 题目分数：2 此题得分：2.0 7．第9题 我国义务教育法颁布于： A.1983年 B.1985年 C.1986年 D.1993年

您的答案：C 题目分数：2 此题得分：2.0 8．第10题 普通中小学的管理制度一般都实行 A.校长负责制 B.集体管理 C.教师负责制 D.校长负责与集体管理 您的答案：A 题目分数：2 此题得分：2.0 9．第11题 规定了学科的教育目的、任务、知识范围、深度、进度以及教学方法的基本要求的是

2018年华师版七年级下期数学期中考试试卷含答案

2018年七年级下期数学期中考试试卷 (问卷部分) 考生注意：1.本学科试卷共四道大题，满分120分。 2.本试卷的所有．．．．．．作答一律答．．．．．在答卷部分．．．．．，在问卷部分作答而答卷部分无作答则无．．．．．．．．．．．．．．．．． 效．，不计分数．．．． 。 一、选择题(本大题共10个小题，每小题3分，共30分.) 1.若关于x 的方程1 (2)39a a x --+=是一元一次方程，则该方程的解为( ). A.0 B.-3 C.2 D.3 2.已知一元一次不等式组213 5(1)43 x x x x +≤+?? -≥-?，下列说法正确的是( ). A.有无数个解 B.无解 C.2x ≠ D.有唯一解2x = 3.方程 12123 x x +--=去分母后正确的是( ). A.3(1)2(2)1x x +--= B.2(1)3(2)6x x +--= C.3(1)2(2)6x x +--= D.3(1)421x x +--= 4.若2个单项式23a b x y +与42a b x y -的和仍是单项式，则ab 的值为( ). A.8 B.3 C.-3 D.2 5.把不等式3(1)123x x +-≤+的解集在数轴上表示出来，正确的是( ). A. B. C. D. 6.解方程组272a b a b +=?? -=?，① ，② 的最佳方法是( ). A.代入法消去a ，由②得2a b =+ B.代入法消去b ，由①得72b a =- C.加减法消去a ，①-②×2得33b = D.加减法消去b ，①＋②得39a = 7.10位同学利用“五一国际劳动节”放假时间，为了响应国家“绿化河山，美丽中国”的号召，共植树36棵，其中男生每人植树4棵，女生每人植树3棵.设男生有x 人，女生有y 人，根据题意，列方程正确的是( ). A.364310x y x y +=?? +=? B.103436x y x y +=??+=? C.363410 x y x y +=??+=? D.10 4336x y x y +=??+=? 8.当2x =时，3ax +的值是9，当3x =时，代数式3ax -的值是( ). A.-5 B.1 C.6 D.2 9.若x y >，则下列式子中错误的是( ). A.22x y ->- B.22 a x a y > C.22 x y - <- D.3131x y +>+ 10.若2个整式21k +与1 3()2 k +互为相反数，则k 的值是( ). A.12- B.1 C.1 2 D.0

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第十九章化学分析法 1.什么是重量分析法的换算因子？在计算换算因子时应该注意什么？ 2.哪些因索影响沉淀的溶解度和纯度？采用什么样的措施才能获得合适的沉淀？ 3.重量分析法有哪些类型？ 4.简述重量分析法的基本原理。电重量分析法有哪两种？ 5.用于滴定分析的滴定反应应具备哪些条件？ 6.滴定分析屮指示剂变色吋是到达化学计量点，还是滴定终点？两者有何区别？ 7.在酸碱滴定，络合滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定中如何选择指示剂？ 8.下列物质那些可以直接配制标准溶液？那些只能用间接配制？为什么？ H2SO4 KOH ,KMnO4 t K2Cr2O A ^3$203^20 9.在络合滴定中，为什么要应用条件稳定常数？而在氧化还原滴定中，要应用条件电极电势？ 10.提高络合滴定选择性的方法有哪些？根据什么情况來确定该用的方法？ 12.EDTA络合滴定过程中，影响滴定曲线突跃范围人小的主要因索是什么？ 由于不同的配合物其稳定性大小不同，稳定常数就不同；被分析的溶液的浓度不同；在 不同的酸介质条件下，使得条件稳定常数发生改变，皆对滴定曲线突跃范围大小产生影 响。 13.是否平衡常数人的氧化还原就能用氧化还原滴定？为什么？ 第二十章仪器分析 1.为什么各种物质对光有选择性吸收？ 分子原子或离子具有不连续的量子化能级，仅当照射光光子的能量与被照射物质粒子的基态和激发态能量之差相当才能发生吸收，而不同物质的粒子由于结构不同而具有不同的量子化能级，其能量差也就不同，从而照成各种物质对光有选择性吸收 2.朗伯比尔定律的物理意义是什么？什么叫做吸收曲线？什么叫做标准曲线? 物理意义是吸光度和液层厚度成正比例，而与被测组分浓度成反比例。 将不同波长的光透过某一固定浓度和厚度的有色溶液，测得吸光度，然后以波长为横 坐标，以吸光度为纵坐标作图得到的曲线叫做吸收曲线。 在固定容器厚度时，以吸光度A对浓度C作图，得到的关系图称为标准曲线。 3.摩尔吸光系数的物理意义是什么？它对于比色分析有何指导意义？ 摩尔吸光系数在数值上等于lmol ? L"吸光物质在1cm光程中的吸光度，是吸光物质吸收能力的量度。摩尔吸光系数值越大，灵敏度越高，可以在比色分析中帮助选择合适的比色液。 4.吸光度分析屮的谋差來源有哪些？如何减少？ 主要是两方面：一是比尔定律只适合单色光，而实际测量中的光源仍然含有不同波长光线的复合光带。所以要采用对光选择性好的滤光片或棱镜，获得尽量接近单色光的光源来减少误差。 二是化学因素的引起偏离，采取的措施是使用低浓度的溶液，减少误差。 5.摄谱仪有哪些部分组成？各组成部分的主要作用是什么？ 摄谱仪由照明系统、准光系统、色散系统、投影系统组成。照明系统提供光源，准光系