(完整版)广东省高中化学学业水平考试知识点总结.doc
广东省高中化学学业水平考试知识点
第一部分
基础知识
学习笔记
一、物质的量
1．物质的量
（ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。
（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（
12
C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023
（ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23
－ 1
mol 。
（ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n =
N 。
N A
2．摩尔质量
（ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（
M ），单位为 g?mol －
1。 （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。
（ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n =
m
M
。
3．气体摩尔体积
（ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（
V m ），
单位为 L?mol －
1。
（ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol －
1。
V
（ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。 4．物质的量浓度
（ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的
物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L －
1 。 （ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物
质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为
丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。
1
广东省高中化学学业水平考试知识点
学习笔记3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/ 生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/ 生成还原产物——本身作氧化剂/具有
氧化性。
五、原子结构
1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数
2．质量数（ A ）＝质子数（Z） +中子数（ N）
A
3．一般用符号Z X表示一个质量数为 A 、质子数为Z 的原子。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷
数越大，半径越小。
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；
同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。
旧化学键断裂（吸收能量E1）生成物E >E 反应吸收能量； E 6．反应物旧化学键断裂（释放能量E2） 1 1 2 2 7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反 应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。 八、化学反应速率 c 1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v =t 。 2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。 3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使 用催化剂等。 2 十一、无机物 1．无机物 钠Na 过氧化钠Na2O2 氯气Cl 2 氢氧化亚铁Fe（ OH ）2 氢氧化铁Fe（ OH ）3 亚铁离子溶液Fe2+ 铁离子溶液Fe3+ 一氧化氮NO 二氧化氮NO 2 氨气NH 3 硝酸HNO 3 硫S 二氧化硫SO2 溴、碘Br 2、 I2 溴化银AgBr 晶体硅Si 二氧化硅SiO2 氧化亚铜Cu2O 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O 硫酸铜固体CuSO4 2．化学反应 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑广东省高中化学学业水平考试知识点 学习笔记 银白色金属，硬度小，熔点低，密度小 淡黄色固体 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒 白色 红褐色 浅绿色 黄色 无色气体 红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学 烟雾的原因 无色气体，有刺激性气味，极易溶于水 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2） 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性， 能使品红退色，是形成酸雨的主要物质 可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出 来，这种操作属于萃取。 常被用作感光材料 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体沙 子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造 光导纤维 红色 蓝色 白色 钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动， 发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红 3 广东省高中化学学业水平考试知识点 学习笔记 4Na + O 2 = 2Na 2O 2Na + O 2 △ Na 2O 2 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑ 2Na O 2 + 2CO 2 = 2Na CO 3 + O 2 2 2 2Fe + 3Cl 点燃 2FeCl 2 3 Cu + Cl 2 点燃 CuCl 2 H 2 + Cl 2 点燃 2HCl Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3 Fe 3+ + 3SCN － → 显红色 Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑ 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ Fe 2+ + Zn = Fe + Zn 2+ 2+ 3+ － 2Fe + Cl 2 = 2Fe + 2Cl Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 钠放置在空气中表面变暗 钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气 的来源 产生棕色的烟 产生棕黄色的烟 产生苍白色火焰 HClO 有漂白作用， Cl 2 可用作漂白剂（ Cl 2 不能使干燥 的红纸条退色） ．． 白色沉淀迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色可用 KSCN 溶液检验 Fe 3+ Fe 具有还原性 Fe 3+具有氧化性 Fe 2+既有氧化性又有还原性 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ △ 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 放电 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫 N 2 + O 2 2NO N 2 + 3H 2 催化剂 2NH 3 做氮的固定（固氮） 高温高压 2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO NH 3 +H O = NH ·H O 2 3 2 － NH 3 ·H 2O 呈弱碱性， 氨水能使酚酞溶液变红 NH 3·H 2O NH 4+ + OH NH 3 + HCl = NH 4 Cl 产生白烟 催化剂 △ 4NH 3 + 5O 2 △ 4NO + 6H 2O NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2 O + CO 2↑ △ NH 4+ － △ NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑ + OH NH 3↑+ H 2O 2NH Cl+Ca(OH) △ +2NH ↑ + 2H O 实验室制氨气， 用湿润的红色石蕊试纸检验 4 2 CaCl 2 氨气是否收集满 3 2 受热或见光 4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O 为了防止硝酸见光分解， 一般将它保存在棕 4HNO 3 色试剂瓶里 Cu + 4HNO 3(浓 ) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化 3Cu + 8HNO 3(稀 )= 3Cu(NO 3 )2 + 2NO ↑+ 4H 2 O 浓、稀硝酸有强氧化性 C + 4HNO 3( 浓) △ CO 2↑+ 2NO 2↑+ 2H 2O △ 点燃 SO 2 Fe + S FeS S + O 2 催化剂 SO 2 + O 2 加热 2SO 3 2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O △ 在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 Cu + 2H 2SO 4(浓 ) CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O △ 浓硫酸表现强氧化性 C + 2H 2 SO 4(浓 ) CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O 2Mg + CO 点燃 2MgO + C 2 4 广东省高中化学学业水平考试知识点 Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 氧化性： Cl 2 > Br 2 > I 2 学习笔记 Cl 2 + 2KI = 2NaCl + I 2 Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2 Si + O 2 △ SiO 2 高温 工业制硅 SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑ SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O SiO 2 属于酸性氧化物 SiO 2 + CaO 高温 CaSiO 3 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2 O 此反应常被用来刻蚀玻璃 SiO 2 + CaCO 3 高温 CaSiO 3 + CO 2↑ 生产玻璃发生的主要的化学反应 高温 SiO + Na CO 3 Na SiO + CO ↑ 2 2 2 3 2 4Al + 3O 点燃 2Al O 铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光 2 3 2 Fe O + 2Al 高温 Al O + 2Fe 铝热热反应，常用于焊接钢轨 3 2 3 2 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2[Al （ OH ） 4 ] + 3H 2↑ AlCl 3 + 3NH ·H O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH Cl 3 2 4 Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ 2 Al(OH) 3 属于两性氢氧化物，既能与强 + 3H O Al(OH) 3 + OH － = [Al （ OH ） 4] － 酸反应，又能与强碱反应 Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O Al 2O 3 属于两性氢氧化物，既能与强酸 Al 2O 3 + 2OH － + 3H 2O = 2[Al （OH ） 4] － 反应，又能与强碱反应 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 = Cu 2（ OH ）2CO 3 △ 2CuO △ 2Cu + O 2 2Cu + S Cu 2S 4CuO 高温 2Cu O + O 2 ↑ 黑色固体变红 2 CuSO ?5H O △ CuSO + 5H O ↑ 蓝色固体变白 4 2 4 2 十二、有机物 1．有机物 有机 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象； 物 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷） 。 甲烷 分子式： CH 4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 分子式： C 2H 4 结构： CH 2＝ CH 2（平面型） 乙烯 乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液退色（乙烯被氧化） 煤 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 分子式： C 6H 6 结构： 或 （平面型） 苯 苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水 苯不能与酸性 KMnO 4 溶液反应 苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取） 乙醇 结构： CH 3CH 2OH （— OH 称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂 5 广东省高中化学学业水平考试知识点学习笔记O 乙酸结构： CH3—C—OH （— COOH 称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色 的石蕊溶液变红 油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油 由 C、 H、 O 三种元素组成 糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如糖类 淀粉、纤维素） 淀粉水解最终生成葡萄糖 属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸 浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、蛋白质 加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白 质聚沉，蛋白质失去生理活性。 高分子材 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料 料 2．化学反应 CH 4 + 2O 2 点燃 CO2 + 2H 2O CH 4 + Cl 2 光 CH3Cl + HCl 光 CH Cl + Cl CH Cl + HCl 2 2 3 2 光 CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl 光 CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl C H 4 + 3O 2 点燃2CO 2 + 2H 2 O 2 Br Br CH 2＝CH 2 + Br 2 CH2— CH2 点燃 12CO 2 + 6H 2O 2C 6H6 + 15O 2 催化剂—NO 2 + HO — NO2 △+ H 2O 点燃 C2H 5OH + 3O 2 2CO2 + 3H 2O 2CH 3CH2OH + 2Na 2CH 3CH2ONa + H 2↑ Cu 2CH 3CH2OH + O 2 △2CH 3CHO + 2H 2O 火焰呈淡蓝色 属于取代反应 火焰明亮并伴有黑烟 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色产生明亮而带有浓烟的火焰 CH 3COOH + CH 3CH2OH CH 3COOCH 2CH3 + H 2O CH 3COOCH 2CH3+ NaOH 浓硫酸 △CH3COOCH 2CH 3 + H 2O 酸或碱 △CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH3COONa + CH 3CH2OH 属于酯化反应。 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 酯的水解 引发剂 2 2 CH 2－ CH 2 n CH ＝ CH n 属于加聚反应6 广东省高中化学学业水平考试知识点 12、金属冶炼的一般原理： ①热分解法：适用于不活泼金属，②热还原法：适用于较活泼金属，③电解法：适用于活泼金属，13、铝及其化合物 Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质： Al — 3e - ==Al 3+ a 、与非金属： 4Al+3O 点燃 △ 点燃 2==2Al 2O 3， 2Al+3S==Al 2 S 3 ， 2Al+3Cl 2==2AlCl 3 b 、与酸： 2Al+6HCl==2AlCl +3H 2 ↑， 2Al+3H SO ==Al (SO ) +3H ↑ 3 2 4 2 4 3 2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c 、与强碱： 2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2 (偏铝酸钠 )+3H 2 ↑ (2Al+2OH - - +2H 2O==2AlO 2 +3H 2↑ ) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 高温 O ，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 d 、铝热反应： 2Al+F e O ===2Fe+Al 2 3 2 3 Ⅱ、铝的化合物 ①Al 2O 3(典型的两性氧化物 ) a 、与酸： Al 2 3 +6H + ==2Al 3+ +3H 2 O 2 3 - 2 - 2 O O b 、与碱： Al O +2OH ==2AlO +H ②Al(OH) 3(典型的两性氢氧化物 )：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备： AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH) 3↓+3NH 4Cl ， Al 3+ +3NH 3·H 2O==Al(OH) 3↓+3NH + 4 b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH) 3 +3H +==Al 3+ +3H 2O 与碱 - - Al(OH) 3 +OH ==AlO 2 +2H 2O ③ K Al(SO 4)2( 硫酸铝钾 ) KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 4 2 + 3+ +2SO 42- ， Al 3+会水解： Al 3+ 2 3 + KAl(SO ) ==K +Al +3H O Al(OH) +3H 因为 Al(OH) 3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁 ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳 中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质： △ 点燃 点燃 a 、与非金属： Fe+S==FeS ， 3Fe+2O 2===Fe 3 O 4， 2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 b 、与水： 3Fe+4H △ 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2 c 、与酸 ( 非氧化性酸 ) ： Fe+2H + ==Fe 2++H 2↑ 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d 、与盐：如 CuCl 2、 CuSO 4 等， Fe+Cu 2+==Fe 2+ +Cu Fe 2+和 Fe 3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的 Fe 2+ ②与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 ③加 NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 ①与无色 KSCN 溶液作用显红色 Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色 ③加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 16、氯及其化合物 ①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一 般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl 2 有少量与水反应 (Cl 2+H 2O==HCl+HClO) ，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶质是 Cl 2 。新制氯水含 Cl 2、 H 2 O 、 HClO 、 H + 、 Cl - 、 ClO - 、 OH - 等微粒 拓展 2、次氯酸：次氯酸 (HClO) 是比 H 2 C O 3 还弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。是一种具 学 习 笔 记 7 广东省高中化学学业水平考试知识点 有强氧化性 (能杀菌、消毒、漂白 )的易分解 (分解变成 HCl 和 O 2)的弱酸。 拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以 Cl 2 和石灰乳为原料制取漂白粉，其 主要成分是 CaCl 2 和 Ca(ClO) 2，有效成分是 Ca(ClO) 2，须和酸 (或空气中 CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。 18、二氧化硫 ①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水 (1： 40)，密度比空气大 ②化学性质： a 、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸 —— 亚硫酸 (中强酸 )： SO 2+H 2O H 2SO 3 可与碱反应生成盐和水： SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O ， SO 2+Na 2SO 3+H 2O==2NaHSO 3 b 、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c 、具有还原性： SO +Cl +2H 2 O==H SO +2HCl 2 2 2 4 18、硫酸 ①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热 浓硫酸的三大特性 a 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去 (可用作气体的干燥剂 ) b 、脱水性：将别的物质中的 H 、 O 按原子个数比 2： 1 脱出生成水 c 、 强氧化性： ⅰ、冷的浓硫酸使 Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 △ ⅱ、活泼性在 H 以后的金属也能与之反应 (Pt 、Au 除外 )：Cu+2H 2 SO 4(浓 )===CuSO 4 +SO 2↑ +2H 2O △ ⅲ、与非金属反应： C+2H 2SO 4(浓硫酸 )===CO 2↑+2SO 2↑ +2H 2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生 H 2 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治 pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨， 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产 生的废气中含有二氧化硫： SO 2 H 2SO 3 O H 2SO 4。 H O 2 19、氮及其化合物 2 Ⅰ、氮气 (N 2) a 、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 78% b 、分子结构：分子式 —— N 2，电子式 —— ，结构式 —— N ≡ N c 、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。 催化剂 ①与 H 2 反应： N 2+3H 2 2NH 3 放电或高温 ②与氧气反应： N 2+O 2========2NO( 无色、不溶于水的气体，有毒 ) 2NO+O 2 ===2NO (红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒 ) 2 3NO +H O===2HNO +NO ，所以可以用水除去 NO 中的 NO 2 2 2 3 两条关系式： 4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3， 4NO 2+O 2+2H 2 O==4HNO 3 d 、 NH 4+ 的检验： NH 4+ +OH - ===NH 3↑ +H 2O 。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿 润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。 常见物质或离子的检验方法 物质 (离子 ) 方法及现象 - 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 Cl 2- SO 4 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 2 - 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸 (或盐酸 )，并生成 CO 3 无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO 2 ) 8 Al 3+ Fe3+( ★ ) NH 4+ ( ★ ) Na+ K + I2 蛋白质 广东省高中化学学业水平考试知识点 加入 NaOH 溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH 溶液，沉淀消失加入 KSCN 溶液，溶液立即变为血红色 与NaOH 溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 (NH 3) 焰色反应呈黄色 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝 灼烧，有烧焦的羽毛气味 广东省高中化学学业水平考试知识点 一、元素化合物： ( 一 ) 、卤族元素 1. 遇淀粉变蓝的物质I 2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉— KI 溶液变蓝的物质 Cl 2 3. 最强的含氧酸HClO 4 4. 最稳定的气态氢化物HF 5.描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 （ 2） H2在 Cl 2中燃烧，产生苍白色的火焰 （ 3） CH4与 Cl 2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 : Ca(ClO) 2 7.检验 Cl －先加稀 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀 （二）、氧族元素 1、能使品红褪色的气体 SO2( 颜色可复现 ) 、Cl 2（颜色不可复现） 2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO 、 SO 2 2 3、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4 、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4 5、检验 SO 2—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl 溶液，有白色沉淀 4 2 （三）、氮族元素 1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N 2 2、在放电情况下才发生反应的两种气体N 2与 O2 3 、遇到空气立刻变红棕色的气体NO 4、有颜色的气体 Cl 2（黄绿色）、 NO2（红棕色）、 5、造成光化学烟雾的污染物NO2 6 、极易溶于水形成喷泉的气体NH 3、 HCl 7、溶于水显碱性的气体 NH3 8 、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3 9、两种气体相遇产生白烟：NH 遇 HCl 3 10、某溶液加入 NaOH溶液产生气体 + 气体一定是 NH3；溶液一定含 NH4 9 广东省高中化学学业水平考试知识点 11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，则固体为铵盐。 12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发 13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸15 、火柴盒侧面的涂料红磷 （四）、碳族 1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅 2 、制造光导纤维的原料SiO 2 3、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（ Na2 SiO3） （五）、碱金属 1、 Na +的焰色：黄色；K +的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2、钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反 ．．．．应后滴入酚酞溶液变红．。 3、能与 Na2O2反应的两种物质H 2O、 CO2 4 、治疗胃酸过多的药品Al （ OH）3 NaHCO3 5、碱金属单质与盐溶液反应( 无法置换金属 ) 2Na + 2H O + CuSO === Na 2SO + Cu(OH) ↓ + H ↑ 2 4 4 2 2 6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解 7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成 Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成 NaHCO3 Al 、 Mg、 Fe 金属 1、常用作净水剂的物质明矾、 Al(OH) 3 2 、常用作耐火材料的物质Al 2O3、 MgO 3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al 、 Al O 、Al(OH) 、 NaHCO、 (NH ) S、 (NH ) CO、NHHCO 2 3 3 3 4 2 4 2 3 4 3 4、红褐色的沉淀 Fe(OH) 3 5 、红棕色的固体 Fe O 2 3 6、能发生钝化现象的两种金属、两种酸Fe 、 Al 浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1、有颜色的气体 Cl 2（黄绿色）、NO（红棕色） 2 、淡黄色的固体Na O、 S、 2 2 2 3、水溶液显蓝色的含 Cu2+的溶液 4 、水溶液显黄色的含 Fe3+的溶液 气体小结 1、有毒的气体 H S、 Cl 、 SO、 NO、； CO、 NO 2 2 2 2 2、有刺激性气味的气体HCl 、 Cl 2、 SO2、 NO2、NH 3、 3、在空气中产生白雾的气体HCl 4、不溶于水（能用排水法收集）的气体H 、 O、 N 、 NO、 CO、 CH、C H 2 2 2 4 2 4 5、不能用排气法收集的气体NO（氧化）、 C2H4、 CO（密度与空气相近） 10 广东省高中化学学业水平考试知识点 6、溶于水显酸性的气体HCl 、 SO2、 NO2、 H2S、 CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl 2（使湿润的蓝 色石蕊试纸先变红，后褪色） 7、溶于水显碱性的气体NH 3 8 、不能用浓硫酸干燥的气体NH （ HI 、 HBr） 3 9、能用碱石灰干燥的气体NH 3 不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体(HCl 、 SO2、 NO2、 H2S、 CO2、Cl 2） 与酸碱和水反应小结 1、金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生 H ，活动性顺序 H以前的金属与盐酸、稀硫酸 2 （2）与酸反应产生 SO2， Cu 以前（含 Cu）的金属与浓硫酸 （3）与酸反应产生 NO2， Ag 以前（含 Ag）的金属与浓硝酸 （4）与酸反应产生 NO， Ag 以前（含 Ag）的金属与稀硝酸 2、常温下与水反应产生H 的： K、Na；产生 O 的 Na O、 F ；产生 C H 的 CaC 2 2 2 2 2 2 2 2 3、既能与盐酸又能与NaOH反应的物质 Al 、 Al 2 O、 Al(OH) 、 NaHCO、 (NH ) CO 3 3 3 4 2 3 4、既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl 、BaSO4 5、不能与水反应的酸性氧化物SiO2；能与水反应的酸性氧化物：CO2、 SO2、SO3等 6、能与水反应的碱性氧化物Na2O、CaO 其它 1、敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）；敞口放置质量会减少的溶液：浓盐 酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 2、常采用电解法冶炼的金属K、 Ca、 Na、Mg、 Al ；常采用热还原法冶炼的金属Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 Cu；常 采用热分解法冶炼的金属Hg、 Ag 。 3、合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的；硬度比组分金属高，熔点 比各组分低。 4、与环境保护有关的知识：(1) 酸雨： SO2 (2)温室效应：CO2(3)光化学烟雾：N O2 (4)破坏臭氧层： 氟氯烃(5)白色污染：塑料袋(6)水体富氧化（藻类疯长）：含磷洗衣粉(7)能保护环境的最好燃料：H2 5 、常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、 Na2O2、 H2O2、 O3（ 2）SO2（与有色物质结 合成不稳定无色物）（ 3）活性炭：吸附漂白（物理变化） 二、有机化学： 1、检验酒精中是否含水：无水CuSO4，变蓝 2、能使溴水褪色的：烯 3、能使 KMnO4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能） 4、能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯） 5 、能发生酯化反应的是：醇和酸 11 广东省高中化学学业水平考试知识点 5、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质 9、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 10、能发生皂化反应的是：油脂 11 、水解生成氨基酸的是：蛋白质 12、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 13、能与 Na2CO3或 NaHCO3溶液反应的是：乙酸 14、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）； NaNO2( 亚硝酸钠，工业用盐 ) 15、能与 Na反应产生 H 的是：含羟基的物质（如乙醇、乙酸） 2 16、能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 17、能还原成醇的是：醛 18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖） 21、能发生银镜反应的：（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖 22、不溶于水的有机物：液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂 23、易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸 24 、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：(1) 乙醇：羟基— OH（ 2）乙醛：醛基— CHO（ 3） 乙酸：羧基— COOH （ 4）硝基苯：硝基— 2 NO 25、写出下列有机反应类型：（ 1）甲烷与氯气光照反应：取代；（ 2）从乙烯 制聚乙烯：加聚；（ 3）乙烯使溴水褪色：加成；（4）从乙醛制乙醇：还原； （5）从乙酸制乙酸乙酯：酯化；（ 6）油脂的硬化：水解（ 7）从乙烯制乙醇：加成 26、能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na 2SO4、(NH4) 2SO4 27、写出下列通式：（ 1）烷： C n H2n+2；（ 2）烯： C n H2n； 三、化学实验： 1、能在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2、需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶 3、用固—固加热装置制取的气体O2、 NH3；用固—液加热装置制取的气体：Cl 2、用固—液不加热装置制 取的气体： H2、CO2 4、制取以下气体需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制 C2H4（3）用KClO3 和MnO2制 O2（ 4）用 Cu 和稀 HNO3制 NO（ 5）用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制 NH3 制取以下气体不需要加热的： 12 广东省高中化学学业水平考试知识点 （ 1） Zn 和稀 H2SO4制 H2（ 2） CaCO3和稀 HCl 制 CO2 （3） Cu 和浓 HNO3制 NO2 5、需要保存在棕色瓶中的物质：氯水、浓硝酸、 AgNO 3 6、一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）:C( 酸 )V( 酸 ) ＝ C(碱 )V( 碱 ) 四、物质结构： 1、原子核内无中子的原子：氢（ H ） 2 、形成化合物种类最多的元素：碳 3、地壳中含量前三位的元素：O、Si 、 Al 4 、大气中含量最多的元素：N 5、最外层电子数为次外层 2 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2 的元素） C；最外层电子数为次外层 3 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3 的元素）： O 。 6、最外层电子数为次外层电子数1/2 的元素 Li 、Si 、最外层电子数为次外层电子数1/4 的元素 Mg 7、最外层电子数比次外层电子数多 3 个的元素 N、最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素： F 8、最外层电子数比次外层电子数少 3 个的元素 P、最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素： Al 9、 X 、Y 两元素可形成 X2Y 和 X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1 与 1：1 的化合物 Na 2O、 Na2O2 H2O、 2 2 H O 元素周期律和元素周期表： Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强。 如：金属性： Na>Mg>Al，非金属性： Si 同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小 如：金属性： H 7．离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、 Na SO、 NaOH、NHCl 。 2 4 4 8．共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、 HCl、 HNO3、 CH3COOH、 CO、NH3、 CH4。 9．极性键 : 两个不同种原子形成的共价键，如HCl、 CO， CH4 、 NaOH中 H-O键。 10．非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、 O2， Na2O2中的 O－ O 键 11．微粒半径大小比较规律： （ 1）同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。 如： Na >Mg >Al >Si ； Na + >Mg2+ >Al 3+ （ 2）同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。如： Li < Na < K ； F - < Cl - < Br - （ 3）核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。O2- > F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ （核外都是 10 个电子） ;S2- > Cl - > K + > Ca2+（核外都是18 个电子）。 13 广东省高中化学学业水平考试知识点 五、俗名总结： 1、甲烷：沼气、天然气的主要成分10 、 NaHCO3：小苏打 2、乙炔：电石气11 、 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 3、乙醇：酒精12 、 SiO2 ：石英、硅石 4、丙三醇：甘油13 、 CaO：生石灰 5、乙酸：醋酸14 、 Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰 6、三氯甲烷：氯仿15 、 CaCO3：石灰石、大理石 7 、 NaCl：食盐16 、 Na SiO 水溶液：水玻璃 2 3 8 、 NaOH：烧碱、火碱、苛性钠17 、 KAl(SO ) · 12H O：明矾 4 2 2 9、 Na CO ：纯碱、苏打18 、 CO固体：干冰。 2 3 2 常见强酸： H2SO4、 HNO3、 HCl 常见强碱： Ba（ OH）2、NaOH、 KOH、 Ca(OH)2 弱酸：CH3COOH、 HClO、 H2CO3、、HF、 H2SO3 弱碱： NH3· H2O、 Cu(OH)2、 Al(OH) 3、 Fe(OH) 3 常见的放热反应有：①燃烧反应；②化合反应；③金属与酸的反应；④酸碱中和反应 常见的吸热反应有：①电离和水解；②分解；③制水煤气；④CO＋ C＝ 2CO 2 原电池形成的条件（1）有闭合回路（ 2）有活动性不同的两个电极（ 3）电解质溶液原电池的原理是将化学能转化为电能 原电池负极的判断方法，金属活泼性强是负极。 铜锌原电池中锌是负极，铜是正极。写出电极方程式：负极Zn — 2e- =Zn2+ 正极+ - + 2+ 。 2H +2e =H↑。总的方程式 Zn+2H =Zn +H↑ 2 2 六、氧化还原反应 定义：有电子转移( 或者化合价升降) 的反应 本质：电子转移( 包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂 ( 具有氧化性 ) ——得电子——化合价下降——被还原（还原产物） 还原剂 ( 具有还原性 ) ——失电子——化合价上升——被氧化（氧化产物） 口诀：得——低——( 被 ) 还原——氧化剂 失——升——( 被 ) 氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 氧化还原反应 化合分解 复分解 置换 14 广东省高中化学学业水平考试知识点 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 七、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的反应, 铝热反应，大多数化合反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、 CO、H2还原 CuO 八、化学反应速率 ①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△ C/ △t ②影响化学反应速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大 压强：压强增大，速率增大( 仅对气体参加的反应有影响) 催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质 九、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写，写出化学方程式 第二步：拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH) 3、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2等 ) ，难电离 (H2CO3、H2S、 CH3COOH、 HClO、 H2SO3、NH3·H2O、H2O等 ) ，气体 (CO2、 SO2、 NH3、Cl 2、O2、H2等 ) ，氧化物 (Na2O、MgO、Al 2O3 等) 不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀2+ 2- 2+ - ( 如： Ba 和 SO ， Fe 和 OH) ； 4 + -+ - ②是否生成弱电解质 ( 如： NH 和 OH， H 和 CHCOO) 4 3 ③是否生成气体 + 2- 2- ) ( 如： H 和 CO3 ， H+和 SO3 15 广东省高中化学学业水平考试知识点 ④是否发生氧化还原反应( 如： H+、 NO3-和 Fe2+/I -，Fe3+和 I - ) 强电解质： HCl、H2SO4、 NaCl 等 电解质 化合物弱电解质： CH3COOH、 NH3· H2O等 非电解质：酒精、蔗糖等 十、化学计量在实验中的应用 n、N、N A之间的关系：n、m、M之间的关系： n= N n= m N A M 标准状况（ 0℃， 101P a）下，气体：溶液中 n（ B）、 c（ B）、V 的关系： n= V c n(B) V =22.4L/mol （B） = m V m V 十一、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大外观特征能否通有否丁达尔实例小 /nm 过滤纸效应 溶液小于 1 均匀、透明、能没有NaCl、蔗糖溶液 稳定 胶体在 1—100 之间均匀、有的透能有Fe(OH)3胶体 明、较稳定 浊液大于 100 不均匀、不透不能没有泥水 明、不稳定 16 高中化学基础知识点归纳总结 化学不好的高中生，要注重基础知识的理解。只有将最基础的知识掌握好了，才能进一步有难度的知识。下面是为大家的高中化学必备知识，希望对大家有用! 1、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 2、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M 3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32 高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 高中化学重要的基础知识点总结 高中的化学是理综里面有点文综性质的科目，我们在的过程中 会发现涉及到计算的内容是比较少的，大部分都是需要理解和记忆的知识概念。下面是为大家的高中化学必备的知识点，希望对大家有用! 离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共 存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量 共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量 共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08] 高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键 高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧 高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的 式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量 m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热 能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。 由于知识点较细，以下内容若有误。欢迎老师和同学们留言指正。 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 食盐：NaCl 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心 第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记 高中化学复习资料：史上最全高中有机化学 基础知识总结概括 高中的有机化学部分，很多小伙伴感到很迷茫，高考中的有机推断题很难推断出来。这里总结了有机化合物的各种性质、制备方法、方程式，只要掌握了这些基本知识，作推断题时就能熟练应用了！ 1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。 9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z高中化学基础知识点归纳总结
2018-2019学年高中化学学业水平测试
高中化学知识点总结材料
高中化学重要的基础知识点总结
高中化学学业水平测试试卷
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)
高中化学学业水平测试复习提纲
高二化学知识点归纳大全
高中化学学业水平考试知识点。。。
高中化学知识点总结
高一化学知识点总结
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
高中化学复习资料：史上最全高中有机化学基础知识总结概括,不收藏后悔死!
高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)
相关文档
- 高中化学学业水平考试
- 高中化学学业水平考试(实验)
- 高中化学学业水平测试练习题
- 高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)
- 高中化学学业水平测试知识点总结
- 高中化学学业水平考试合格考知识点总结
- 高中化学学业水平考试题
- 高中化学学业水平考试知识点整理 (8)
- 高中化学学业水平测试试题
- 高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
- 高中化学学业水平考试知识点总结.
- 高中化学学业水平考试试卷A (有答案)
- 2020高中化学学业水平测试及答案
- 高中化学学业水平考试合格考知识点总结
- 高中化学学业水平考试(实验)
- (完整word版)高中化学学业水平测试试卷
- 高二化学学业水平测试卷及答案
- 高中化学学业水平测试常考必背知识点
- 高中化学学业水平考试模拟试题(有答案).doc
- 高中化学学业水平考试知识点。。。