实验一过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)
一、 实验目的
(1) 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤;
(2) 掌握移液管及容量瓶的正确使用方法,熟悉液体样品的取样和稀释操作。
二、 实验原理
(1)由于在酸性溶液中,KMnO 的氧化性比HO 的氧化性强,所以,测定 HO 的 含量时,常采用在稀硫酸溶液中,室温条件下用高锰酸钾法测定。其反应为:
5H2Q+2 Mn O+6H f = 2Mrn ++8H l Q+5O
实验室用NaQQ 标定KMnQ 容液,KMnQ 溶液在热得酸性溶液中进行,反应如下:
- + 2+ 2KMnQ +5HC 2C 4+6H=2 Mn +10CQ+8H2Q
C(K Mn Q=2m(Na£2Q)/5M(K Mn Q)V(K MnQ)
开始反应缓慢,第1滴溶液滴入后不易褪色,待产生Mn +后,由于Mn +的催化 作用,加
快了反应速率,故滴定速度也应加快,直至溶液呈微红色且半分钟内不 退色,即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗 KMnQ 的体积,按下式计算过
氧化氢的含量:
式中p(H 2Q)――稀释后的HQ 2质量浓度,g/L 。
三、 仪器与试剂
仪器:移液管(25ml ),吸量管(10ml ),洗耳球,容量瓶(250ml ),酸式滴定 管(50ml ). 试剂:工业 HO 样品,KMnQ0.02mol/L)标准溶液,HSQ(3mol/L)溶液。
四、 实验步骤
1.0.02mol/L 的KMn C 标准溶液的配置及标定
(1) 0.02mol/LKMnQ 标准溶液的配制
1.5~
2.0gKMnQ 4固体,置于500ml 烧杯中,加入400ml 蒸馏水—表面皿,煮沸
20~30min ^—冷却后倒入棕色瓶,加水稀释至 500ml ,摇匀,静置7~10d —上 清液砂芯漏斗过滤一洗净试剂瓶,滤液倒进试剂瓶,贴上标签,待标定
KMn (标准溶液的标定
(2) 准确称取0.15~0.20g 基准物N&GC 4,置于250ml 锥形瓶中—— 40ml 蒸馏水,15ml H 2SQ (3mol/L ),水浴至蒸汽冒出—
趁热标定,开始速度慢点,随后可适当加快但不能使溶液连续流下,紫红色快褪 去时速度再次减慢―
最后加半滴KMn (标准溶液,在摇匀后30s 内保持红色不退去,表明到达终点。记 下KMn 4标准溶液的体积。
平行滴定三次
2.H2Q 的含量测定
用吸量管吸取10mlHO 样品(约为3%,置于250ml 容量瓶中,加水稀释至标 线,混合物均匀。用移液管准确移取 25.00ml 过氧化氢稀释液三份,分别置于三 个250ml 锥形瓶中,各加5mlHSQ(3mol/L),用高锰酸钾标准溶液滴定。开始反 应缓慢,待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后,再加入第二滴,随着反应速度的加 快,可逐渐增加滴定速度,直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色,即为终点。 计算未经稀释样品中的含量。
C V 0.01701 M 100%
五、实验记录与处理