碳及碳的化合物复习学案

第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60

1、研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C

60都是

由元素组成的。但是由于它们

的不同，因此它们的性质存在着差异。

2、纯净的金刚石是、形状的固体。天然采集到的

金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品。金

刚石是天然存在的最的物质。

3、石墨是一种色的有金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨很，有感，此外，石墨还具有优良的性能。

4、木炭具有的结构，因此它具有能力。的吸附

作用比木炭还要强。

5、C

60

分子是由个碳原子构成的分子，它形似。它应用于、等方面的研究。

6、在常温下，碳的化学性质。碳充分燃烧的化学方程：；碳不充分燃烧的化学方程

式：。

7、碳跟氧化铜反应的现象

是；化学方程式

是。

在这个反应中发生还原反应，具有还原性。

8、碳还原氧化铁的反应方程式

是；

炽热的碳和二氧化碳反应的化学方程式是

9、物质的在很大程度上决定物质的。

课题2 二氧化碳制取的研究

10、在实验室里，二氧化碳常用跟反

应来制取，

反应的化学方程式

是。

11、实验室里制取气体的装置包括装置和

装置两部分。要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些

课题3 二氧化碳和一氧化碳

12、在通常状况下，二氧化碳是色味的，密度比空

气，溶于水。二氧化碳燃烧，也不燃烧。

13、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会变色，原因是（用

化学方程式表示），加热溶液后，变 ___ 色，

原因是（用化学方程式表示）。

14、二氧化碳能使澄清石灰水变，写出该反应的化学方程式：

15、固体二氧化碳叫，它升华时，大量的热，因此可作剂，它还可以用于。

16、是引起温室效应的主要物质。防止温室效应进一步增强的措施有：；

17、一氧化碳是一种色味的气体，它溶于水。能够燃烧，并放出大量的热，火焰呈色。一氧化碳燃烧的化学方程式是。18、一氧化碳有，血液中通入一氧化碳后，血液由色变

成色，这是因为一氧化碳极易于血液中的结合。

19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是，这说明一氧化

碳具有性。右图反应的现象有：

1），

2），3）。

反应时的操作顺序是先，再。

20、一氧化碳还原氧化铁的反应方程式

课堂检测

1.下列物质中一定是纯净物的是（）

①木炭；②纯净的金刚石；③铅笔芯；④黑火药；⑤冰水混合物

A. ①③

B. ①②③

C. ②③

D. ②⑤

的说法正确的是（）

2.下列关于C

60

A.属于单质

B.属于混合物

C.由30个碳原子构成的分子

D.相对分子质量为60

3.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线路、电厂设备损坏。这是因为石墨（）

A.有放射性

B.能导电

C.易燃、易爆

D.有毒性

4.“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词能体现钻石的性质是（）

A.硬度大

B.不能导电

C.化学性质稳定

D.熔点低

5.书写档案规定使用碳素墨水，其理由是（）

A.单质碳不与其他任何物质反应

B.常温下，碳的化学性质不活泼

C.碳易与纸张反应生成化学性质稳定的物质

D.这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物

6.当氧化铜中混有少量炭粉时，除去炭粉的方法是（）

A.隔绝空气加热混合物

B.在氢气流中加热混合物

C.在氧气流中加热混合物

D.在一氧化碳气流中加热混合物

7.某物质在空气中燃烧，其产物之一是二氧化碳，则该物质（）

A.一定是碳的某种单质

B.一定是含氧元素的物质

C.一定是含碳元素的物质

D.一定是碳、氧元素组成的化合物

8.试管里有某种黑色粉末状固体，加热后有红色固体生成，同时还生成一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。此固体物质可能是（）

A.氧化铜和木炭粉的混合物

B.氧化铁和木炭粉的混合物

C.木炭粉

D.氧化铜和二氧化锰的混合物

9.二氧化锰粉末与铝粉在较高温度下发生如下反应：

，并放出大量的热。在工业上可用此法冶炼难熔金属锰。从得氧、失氧的角度看，二氧化锰在此反应中_________氧而变成单质锰，发生了_______反应。

10.已知木炭粉与某红棕色粉末在高温下反应生成

二氧化碳和铁。某同学设计了一个实验，证明红棕

色粉末中含有氧元素，并测定其中氧元素的质量分

数，装置如右图所示。

（1）实验前，首先要进行的操作是____________________________；

（2）实验中，盛放澄清石灰水的大试管中出现的现象是__________________，原因是___________________________________；

（3）实验中通入纯净而干燥的氮气，其目的是__________________________；（4）如果3.2 g该红棕色粉末与碳充分反应，测得澄清石灰水增重1.32 g，则该红棕色粉末中氧元素的质量分数为___________________________________。11．下列方法适用于实验室里制取二氧化碳的是（）

A.燃烧木炭

B.稀盐酸与大理石反应

C.煅烧石灰石

D.稀硫酸与大理石反应

12.检验CO

2

是否收集满的方法是（）

A.将燃着的木条放在集气瓶口

B.倒入澄清石灰水

C.将燃着的木条放在集气瓶内

D.将带火星的木条放在集气瓶口

13.已知实验室里制取气体丙的化学方程式为：甲（固）+乙（固）＝丙↑+丁，且气体丙易溶于水，密度比空气的大，则应选用的装置和收集方法是（）

A.制取CO

2

的发生装置和排水法收集

B.用KMnO

4制取O

2

的发生装置和向上排空气法收集

C.制取CO

2

的发生装置和向下排空气法收集

D.用KMnO

4制取的O

2

发生装置和排水法收集

14.实验室里制取二氧化碳气体应选用的仪器是（）

A.长颈漏斗、集气瓶、水槽、导气管

B.集气瓶、试管、水槽、导气管

C.酒精灯、广口瓶、集气瓶、长颈漏斗

D.广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞

15.实验室里制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。其中排列顺序正确的是（）

A. ①②③④⑤⑥

B. ②①④③⑤⑥

C. ②①③④⑤⑥

D. ②③④①⑤⑥

16.要鉴别空气、CO

2\\ O

2

三瓶气体最简便的方法是（）

A.将带火星的木条分别伸入集气瓶内

B.分别通入澄清石灰水中

C.将燃着的木条分别伸入集气瓶内

D.测定和比较三种气体的密度

17.在化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。同学们对此气体展开了一系

产生此气体的化学方程式可能是

_____________________________________________；

（2）若想制取该气体，采用的发生装置可选取下页图中的

______________________，收集装置应选用______________（填序号）；

（3）如用下图中F

装置收集该气体，

气体应由

____________端导

入（填“a”或“b”）。

A B C D E F

18. CO

2的下列用途中，既利用了CO

2

的物理性质，又利用了CO

2

的化学性质的是（）

A.用于灭火

B.参与光合作用

C.干冰用于人工降雨

D.干冰作制冷剂

19.下列物质中，不能与CO

2

反应的是（）

A.紫色石蕊溶液

B.灼热的氧化铜

C.石灰水

D.灼热的木炭

20.将干冰放到空气中，其周围产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻境。干冰能产生白雾的原因是（）

A.干冰升华出大量的水蒸气

B.干冰升华时产生大量白色的CO

2

气体

C.干冰被空气中的氧气氧化产生大量的白色气体

D.干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成小液滴

21.向紫色石蕊溶液中通入CO

2

，溶液变为_________色，反应的方程式是___________，加热后溶液呈___________色，反应的方程式是______________；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是_________________，要洗净表面的白膜要用______________，其反应的化学方程式可表示为______________________。

22.下列叙述不正确的是（）

A.碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水

B.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，利用这个反应可以用来检验二氧化碳

C.一氧化碳有毒性，因此夜间应在煤炉上放一壶水吸收一氧化碳

D.一氧化碳具有还原性，在冶金工业上常用作还原剂

23.等质量的CO

2，一份通入石灰水中，生成沉淀x g，另一份经过CO

2

→CO→CO

2

转化后，再通入足量澄清石灰水中得到沉淀y g，则x与y的关系是（）

A. x=y

B. 2x=y

C. x=2y

D.无法确定

24.已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。

（1）写出X的化学式

__________________________________；

（2）写出Z与稀盐酸反应生成Y的化学

方程式_________________________；（3）气体X、Y都含有___________元素和___________元素，但它们的物理性质和化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子___________________________。

25.某钙片的标签如右图所示，根据图文信息回答下列问题。

(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否正确。

(2)为测定钙片中的含钙量，小明每次取10片钙片放入已

称量的盛有足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：

，充分反应后再称量烧杯和剩余物的总质

②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改正标签。

教案碳及其化合物之间的转化

高一年级化学导学案（032） 碳地多样性 主备课人：李媛媛审核人：时凯 2014.12.4 学习目标： 1、了解同素异形体地概念，知道碳有三种同素异形体 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠地主要性质， 重点突破:碳酸钠与碳酸氢钠地性质. 预习导学:阅读课本62页到65页有关内容,并完成下列内容. 一: 多种多样地碳单质 1.同素异形体 由元素组成地性质地几种单质，叫做该元素地同素异形体.如碳元素地同素异形体有，氧元素地同素异形体有和. 2. 碳元素地三种重要单质、和. 思考1:组成元素相同地物质一定是同素异形体吗？ 思考2:石墨转化为金刚石，该过程属于什么变化？ 二:广泛存在地含碳化合物 1.碳元素地存在形：式碳元素在自然界主要以形式存在. 2．重要地含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3 （ 物质Na2CO3NaHCO3 俗称或 色态白色粉末，Na2CO3?10H2O是白色晶体细小地白色晶体 溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水. 用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉地主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱 （2）化学性质 ①与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应地离子方程式为 、； 思考3：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈，为什么？ 提示：二者与酸反应地原理分别为： Na2CO3: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应： Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+地碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH. 如Na2CO3与澄清石灰水反应地离子方程式为； NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水.如NaHCO3与NaOH溶液反应地化学方程式和离子方程式分别为：、； ③与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应地离子方程式为； ④对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解.即：碳酸钠比碳酸氢 钠.利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3 （3）Na2CO3和NaHCO3之间地相互转化： Na2CO3NaHCO3 如：Na2CO3和NaHCO3相互转化地化学方程式是： NaHCO3→Na2CO3:：① ② Na2CO3→NaHCO3： 达标训练: 1．下列叙述中，正确地是（） A.由碳元素地单质组成地物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同地化学性质 C.金刚石与石墨之间地转化不属于化学变化 D.C60是新发现地一种碳地化合物 2．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应地是（） A．Na2CO3溶液 B．CaCO3C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液 3. 可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液地最好地是（） A. 加澄清地石灰水 B. 加热 C.加稀盐酸 D.加CaCl2溶液 4. 关于Na2CO3和NaHCO3地下列说法中正确地是（） A. Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应 D.等物质地量地Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl地物质地量之比 为2：1 5. 在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 6．某二价金属地碳酸盐和碳酸氢盐地混合物跟足量地盐酸反应，产生地CO2地物质地量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐地物质地量之比为( ) A．1：3 B．2：3 C．3：4 D．4：5 7．除杂质（括号内为杂质）： （1）Na2CO3 (NaHCO3)方法，有关化学方程式. （2）NaHCO3溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. （3）NaCl溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. 8．将某碳酸钠和碳酸氢钠地混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质地质量为 2.12g.求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠地物质地量；

[初中化学]碳和碳的氧化物单元教学设计-人教版

“碳和碳的氧化物”单元教学设计 【正文】 “碳和碳的氧化物”是初中阶段唯一全面研究元素及化合物知识的一个单元，涉及知识内容较广，化学反应方程式繁多，物质之间的联系较为复杂。这部分知识往往被学生看成零碎、易懂、难记的内容。这种情况与学生对知识间的相互联系认识不够、没有形成整体的知识结构有关。如何根据这部分知识内容的特点，指导学生建立有序的知识结构，这无疑是极为重要的。为此，本文将从单元教学设计的角度进行一些探讨。 一、对“单元”与“单元教学”的认识 1.如何看新教材中的“单元” 与以往化学教材采取章-节编排结构不同，初三化学新教材（人教版，义务教育课程标准实验教科书）采用单元-课题式编排结构，上下两册共编入了12个单元。这些单元是：走进化学世界，我们周围的空气，自然界的水，物质构成的奥秘，化学方程式，碳和碳的氧化物，燃料及其利用，金属和金属材料，溶液，酸和碱、盐，化肥，化学与生活。其中每个单元都有几个相关课题组成。这些单元都有一个共同点，就是以某一方面的知识内容或专题为主，也就是说组成单元的每个课题之间都有共同的、相互联系的内容，这就体现了单元构成的目的性与整体性。 由于不同单元所突出的知识内容有着明显的不同，教师一般认为这样的单元与旧教材中的“章”没有太大的差别，只是在新教材的单元中增加了一些联系生活实际的内容。 但到底有没有差别？从化学课程标准来看，有关“碳和碳的氧化物”的内容（见表1），不仅为学生学习化学概念、形成化学的基本观念提供了感性基础，也为学生了解化学与生活、化学与社会发展之间的密切关系提供了丰富的素材，关于碳和碳的氧化物的组成、性质、用途方面的内容，也为学生进行实验探究提供了课题。课程标准这样的处理，是突破了传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中。 表1 课程标准中与“碳和碳的氧化物”相关的内容 内容标准与“碳和碳的氧化物”有关的内容 一级主题二级主题 增进对科学探究的理解初步形成科学探究的能力 科学探究初步了解和体验科学探究的价值，过程和方法 学习基本的化学实验技能二氧化碳的制取原理、装置和方法 身边的化学物质地球周围的空气二氧化碳的主要性质和用途 生活中常见的化合物碳酸、碳酸钙 同一种元素可以组成不同单质，如金刚石、石墨、C[，60]等； 物质构成的奥秘化学物质的多样性相同两种元素可以组成不同化合物，如一氧化碳、二氧

上海高考化学碳及其化合物学案

碳族元素及其化合物 一．碳的同素异形体——金刚石、石墨、C60 四．碳酸正盐和酸式盐的比较 注：CaCO3，难溶于水但溶于酸的白色固体。在自然界中广泛存在，是岩石、大理石、石灰石的主要成分之一，既是重要的化工原料，又是重要的建筑材料。 【高考试题】 1．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物 2．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(－OH)取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

3．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电场设备损坏。这是由于石墨A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒 4．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小通过赤热的氧化铜时，固体变为红色通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 A．一定含有CO2、H2O, 至少含有H2、CO中的一种 B．一定含有H2O、CO, 至少含有CO2、H2中的一种 C．一定含有CO、CO2, 至少含有H2O、H2中的一种 D．一定含有CO、H2, 至少含有H2O、CO2中的一种 5．当下列物质：①大理石；②钟乳石；③锅垢；④贝壳；⑤蛋壳，分别滴入醋酸时，会产生相同气体的是A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤ 6．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O 7．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素 【巩固练习】 1．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③ 2．已知偏铝酸根离子与碳酸氢根离子在溶液中能发生如下反应： AlO2－+ HCO3－= Al(OH)3↓+ CO32－ 现将足量CO2通入KAlO2和Ba(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 m m m m v v v v 3．已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的 A．是①、②、③B．只有①C．是①和②D．只有③ 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒 5．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一种成分。下列有关说法错误的是 A．C3O2的结构式为：O＝C＝C＝C＝O B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 6．过量的CO2通入下列各溶液中，最终不可能产生沉淀或浑浊的是 ①苯酚钠溶液②硅酸钠溶液③饱和碳酸钠溶液④饱和氢氧化钙溶液⑤饱和氯化钙溶液 A．只有①④⑤B．只有②④⑤C．只有③⑤D．只有④⑤ 根据下列信息，回答7~12题。

2019-2020年高二化学 碳及其化合物学案

2019-2020年高二化学碳及其化合物学案 一、课标解读 课标要求学习目标 1、了解碳及其重要化合物的主要性质1、通过各种碳单质的介绍，了解同素异形体 的概念 2、认识和的主要性质 2、认识其在生产中的应用和对生态环境的影 响 3、根据生产、生活中实例，了解碳及其化合 物之间的转化 二、知识再现 知识点一：多种多样的碳单质 1、碳在自然界中的存在 碳是构成的基本元素，又是构成中岩石和化石燃料（、、）的主要元素，碳以多种形态存在于自然界中，既有态的碳元素，又有态的碳元素，如。 2、碳的常见主要单质、、、 金刚石和石墨的物理性质和用途的比较 金刚石石墨 外观 光泽 硬度 导电 性 导热 性 用途 3、同素异形体是指，碳元素的同素异形体有、、 等，和是氧元素的同素异形体。 4、碳单质的化学性质

（1）、可燃性：化学方程式 （2）、还原性： ________________________；________________________； _____________________；______________________。 （二）广泛存在的含碳化合物 1、碳的氧化物 ?? ?__________________________________________________________举例： 还原性举例： 可燃性CO ?? ? ? ? ?+_____________________________________________________________________22举例：酸性氧化物的通性、举例：氧化性Mg CO CO 2、自然界中碳主要以_________的形式存在的，像这样含有______的盐称为_______ _，像这样含有__________的盐称为__________。 3、和的性质比较 俗名 色态 溶解性 热稳定性 与盐酸反应 与反应 与反应 鉴别 转化 用途 （三）碳及其化合物的转化 1、自然界中碳及其化合物的转化 （1）植物通过__________吸收空气中的_________形成________，并释放出________,再转化为淀粉。 （2）空气中的_________有很大一部分被海水吸收，溶于水_________逐渐变为_________。这些______又

九年级化学碳和碳的氧化物复习学案

碳和碳的氧化物复习学案 一、碳的几种单质 1. 金刚石（C ）：自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2. 石墨（C ）：最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3. 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.所以无定形碳都为混合物；主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭（净化气体，防毒面具，冰箱除臭剂）、木炭（制火药，吸附色素）具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4. C 60 每个分子由60个碳原子构成，形式像足球，是一种很稳定的分子，主要用于材料科学和超导体方面 5. 注意“碳”和“炭”的区别 前者是指核电荷数为6的碳元素，在描述物质组成时用。如“二氧化碳” 后者是指碳元素组成的单质：如木炭，活性炭、焦炭 二、单质碳的化学性质 单质碳的物理性质各异（原因：碳原子的空间排列不一样） 单质碳的化学性质却完全相同（同种元素的单质化学性质相同） （一）常温下稳定性强 （二）可燃性: 完全燃烧(氧气充足)生成CO 2: C+O 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)生成CO ：2C+O 点燃2CO 两个反应都是放热反应，其中充分燃烧是放出的热量多，所以在用煤作燃料的时候要使炭充分燃烧 注意 碳和氧的比值不一样的时候产物也不一样 当m g 碳和 n g 氧气反应时，要根据m 和 n 的比值进行判断生成物是什么 （三）还原性： 1.C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变 浑浊。 2.应用：冶金工业 ①碳还原氧化铁（用于炼铁） 2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+3CO 2↑ ②碳还原非金属氧化物

2019届一轮复习人教版 碳、硅及其重要化合物 学案

第四章 非金属元素及其重要化合物 第13讲 碳、硅及其重要化合物 一、碳、硅单质的物理性质与用途 1．碳、硅单质的存在形式 2．碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：

①－c ②－a ③－e ④－b ⑤－d ①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。②同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。 二、碳、硅单质的化学性质——还原性 硅、碳的最外层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA 族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性。 1．碳的性质 碳有重要的用途，除了在氧气中燃烧利用其热能外，还能用于金属冶炼(如铜)、制取粗硅、生产水煤气等，完成下列化学方程式。 ①CO 2＋C=====高温2CO ； ②C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2。 2．硅的化学性质 硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气、氢氟酸、NaOH 溶液反应，不能与H 2、O 2、Cl 2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热时能与O 2、Cl 2反应。 完成下列化学方程式： ①Si ＋2Cl 2=====△ SiCl 4； ②Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ③Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。 3．硅的工业制法 用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为 SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO 。 工业上常用焦炭在电炉中还原SiO 2得到粗硅，但反应需隔绝空气(或O 2)，生成的是CO 而不是CO 2。 三、二氧化硅

1．物理性质 硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水。 2．化学性质 (1)与酸反应 只与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。 (2)与碱(NaOH)反应SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)。 (3)与盐反应：如与Na 2CO 3反应： Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑。 (4)与碱性氧化物反应：如与CaO 反应： CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3。 3．用途 光导纤维、光学仪器、电子部件。

初三化学碳和碳的化合物知识精讲 人教版

初三化学碳和碳的化合物知识精讲人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 碳和碳的化合物 碳的几种单质 1. 金刚石、石墨、无定形碳的物理性质和用途。 2.金刚石、石墨由同种元素组成，但物理性质不同的原因。 单质碳的化学性质 1. 了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 2. 了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。 3. 单质碳的可燃性和还原性。 4. 化学反应中的吸热和放热现象。 二氧化碳的性质 1. 二氧化碳的物理性质和用途。 2. 二氧化碳的化学性质（实验操作、实验现象描述及其反应方程式）。 3. 常识性了解灭火原理和灭火器。 4. 石灰石的用途。 二氧化碳的实验室制法 1. 联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2. 实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法和验满方法。 二. 重点、难点： 1. 金刚石、石墨的物理性质及用途。 2. 金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。 3. 单质碳的化学性质。 4. 二氧化碳的物理性质和用途。 5. 二氧化碳的化学性质。 6. 二氧化碳的实验室制法。 教学过程： 一. 碳的几种单质

金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因：由于碳原子的排列不同。 ①一种元素可以形成多种不同的单质。由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。 ②多种单质可能由一种元素组成，如氧气和臭氧、红磷和白磷。 几种无定形碳 药 二. 单质碳的化学性质 （一）碳在常温下稳定、高温下活泼（举例说明） （二）碳的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性 （三）化学反应中的放热或吸热现象 小结：碳与氢的化学性质比较。

新人教版九年级化学教学案第六单元碳和碳的氧化物(1)

教案 时间年月日总课时 课题第六单元碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课型新授课 教学目标 1．了解金刚石、石墨的物理性质和主要用途。 2．知道碳单质的化学性质。 3．知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素 也可以组成不同的物质。能以发展的观点看待碳的单 质 重点碳单质的化学性质 难点 教法讨论探究教具 教学过程教学内容师生互动 活动与探究讨论。 练习一、碳的单质 活动与探究 1、①玻璃刀刻划玻璃。 分析：比较不同物质硬度的方法。 ②不同型号铅笔芯的导电性能强弱。 结论：石墨具有导电性。 ②介绍防毒面具、回忆自制净水器中活性炭的吸附性能。 2．讨论。 ①金刚石为什么比石墨坚硬？C60呢？ ②课本讨论题。 ③比较金刚石、石墨、C60的结构差异，说明物质的结构、性质和用 途之间的关系。 3. 练习。 完成课本习题外，并归纳碳的不同单质的特性。 二、碳的化学性质 古代字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么？ 回忆木炭在氧气中燃烧的实验得出木炭的燃烧的化学性质 演示实验：[实验6-2]得出木炭的还原性质 分组实验 小组讨论 学生思考 总结木炭的三条化学性质

教学过程教学内容师生互动 小结归纳总结金刚石、石墨和C 60 的性质及区别、碳的化学性质碳元素在自然界里的含量不是最多 的，但它形成物质的种类却是最多 的。 板书设计 第六单元碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 比较金刚石和石墨的性质和用途 金刚石石墨 外观无色透明正八面体状晶体深灰色鳞片状固体 光泽加工琢磨后有夺目光泽略有金属光泽 硬度最硬较软 导电 性 无良好 导热 性 良好良好 用途 钻探机钻头、刻刀、装饰品 等 电极、铅笔芯、润滑剂等 教 学 反 思年月日

碳的几种单质 学案

金刚石、石墨和C60 （第一课时） 【教学目标】 1.知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质； 2.知道金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；会解释木炭、活性炭的吸附性 3. 理解物质结构、性质和用途之间的关系 【教学重点、难点】 重点：金刚石和石墨的物理性质和用途以及木炭和活性炭的吸附性 难点：物质的结构、性质和用途之间的关系 模块一：激活旧知： 1.什么是单质？什么是化合物？ 2.由氧元素组成的单质有________和_______，由磷元素组成的单质有_______和_______。 3.活性炭具有_______性。 模块二：感悟新知 3.生活中的“炭”： 模块三：新知升华 小组讨论： 1、金刚石和石墨物理性质存在较大差异的原因是什么？ 2、物质的结构、性质和用途之间有什么关系？请举例说明。 模块四：拓展视野 新型碳单质C60 观察它的化学式，你认为它是单质还是化合物？该物质由哪种微粒构成？结构如何？ 你还知道哪些新型碳单质？

夯实双基：【你一定很精彩】 1、常见的碳单质有____ 、____，它们都是由________元素组成的单质。 2、金刚石：化学式____、物质类别________，金刚石是天然存在的最________的物质，常 用于________________ 3、石墨：化学式____、物质类别________。石墨具有________ 性，可做润滑剂。 4、金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？ 5、木炭、活性炭都具有_______ 结构，因此具有_______ 性，活性炭的吸附作用比木炭还要强，如防毒面具里的滤毒罐就是利用_______来吸附毒气的，木炭、活性炭的吸附性属于_______变化。 拓展提升：【学以致用,大胆展示】 1、下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（） A 组成元素都相同 B 原子排列方式都相同 C 都能导电 D 硬度都很大 2、继“分子足球”C60之后，科学家又发现了另一种“分子足球”N60，一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭材料。关于N60的说法错误的是（）A它是由分子构成的 B 它是由氮元素组成的单质 C 它是一种化合物 D 每个N60分子是由60个氮原子构成的 3．金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是（） A．金刚石和石墨是由不同种元素组成的B．金刚石是单质，而石墨是化合物C．金刚石和石墨里碳原子的排列不同D．金刚石不含杂质，而石墨含杂质4、测得某物质中只含有碳元素，这种物质( ) A．一定是一种单质B．一定是石墨 C．可能是二氧化碳 D. 可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物 5、物质性质决定物质的用途，下列描述的物质性质与其用途对应不相符的是（）A．氮气常温下化学稳定，可用作食品保护气B．有导电性，可用作电池的电极 C．氧气能供给呼吸，可用于登山和潜水D．有特殊的光学，可用作钻头 6．下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是（） A．璀灿夺目的天然钻石是由碳元素组成的 B．长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯来作润滑剂 C．铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制成的 D．活性炭可作防毒面具的滤毒剂 中考链接：（2008?长春）“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质．”根据这一理论回答下列问题： （1）金刚石和石墨的物理性质不同的原因是________________而它们的化学相似是因为________________； （2）CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，故CO2能用来____________。 （3）用墨书写或绘制的宇画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳的化学性质______________ 课堂反馈：通过这节课，我知道了： 我还想知道：

碳和碳的化合物知识点总结

反应方程式 1、一氧化碳与氧气 2、一氧化碳与氧化铜 3、二氧化碳与水 4、碳酸钠与稀盐酸反应 5、碳与氧化铜反应 6、二氧化碳与石灰水 7、碳酸分解反应8、碳与氧化铁反应 9、碳酸钙和稀盐酸10、二氧化碳与碳 第6单元碳和碳的氧化物 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质， 又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温H2 + CO） 2）还原性：CO+CuO △Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO △Cu+CO2 4、自然界中碳的循环（1）大气中二氧化碳产生的主要途径 化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸 （2）大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

碳和碳的化合物复习课学案

《碳和碳的化合物》复习学案 班级： 姓名： 一、复习目标 1．复习碳单质、二氧化碳、一氧化碳的性质和用途。 2．复习巩固实验室制备二氧化碳的方法。 二、基础知识的整理归纳 1.碳及碳的氧化物的物理性质 找一找，然后将下列物质、性质、用途（或收集方法）按示例连线 2 . 选择C 、CO 和CO 2填空 （1）能用于灭火的是 （2）属于有毒气体的是 （3）能使紫色石蕊试液变红得的是 （4）能造成温室效应的是 （5）绿色植物光合作用吸收的是 （6）能使澄清石灰水变浑浊的是 （7）能与烧碱反应的 （8）能在空气中燃烧的是 （9）能还原氧化铜的是 3.试试画出本章的化学性质网络图 质软、滑腻 铅笔芯、润滑剂 玻璃刀 无色透明 难溶于水的气体 吸附性强 人工降雨 除臭剂 一氧化碳 硬度大 密度比空气大 作电极 装饰品 排水法收集 固态升华吸热 活性炭、木炭 二氧化碳 金刚石 向上排空法收集 石 墨 导电性良好

4、二氧化碳的制取 （1） 从上面所给装置选择合适的填空 （2）如何知道二氧化碳已收集满 三、知识再现应用 观察此图，回答下列问题 （1）写出图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ有关的现象及方程式化学方程式 （2）装置Ⅲ的作用是什么？说明理由 （3）该装置是否有缺陷？如果有，在图中指出并改正（直接画在图上）。 四、课后延伸 1．如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质？ 2．你能想出几种方法鉴别CO 、CO 2 3. 我已学会了 我还没完全理解的内容有 解决办法 1、自己查资料（ ）2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ） 气体 发生装置 理由 收集装置 理由 氧气 二氧化碳 Ⅰ Ⅴ 澄清石灰石

《碳和碳的氧化物》教学设计

《第六单元碳和碳的氧化物》单元复习课 教学设计 抚宁区骊城学区坟坨初级中学吴京 一、设计思想 1、第六单元知识较为零散，学生多数反映易学难记，针对此特点，本节复习课重点在于将零散的知识系统化，使学生在回忆碳及碳的氧化物各物质的化学性质的同时加强学生对知识的理解和掌握，使学生的知识水平在复习过程中得到较好的提升； 2、本单元中考的要求为初步认识物质的结构、性质、用途以及它们之间的联系，为此设置了对应的练习让学生加深认识；希望通过本节复习课的学习，帮助学生加深对已学知识的理解，同时巩固所学知识，达到查漏补缺的目的。二、教学目标 (一)知识与技能： 认识碳、二氧化碳、一氧化碳组成、性质及其在社会生产和生活中的应用。初步认识温室效应的含义。能设计和完成二氧化碳制取的化学实验。 （二）过程与方法： 发挥想象力并结合老师给的本单元知识树枝干，增添适当的枝叶，让这一棵大树完整，将本单元知识归纳、梳理。再利用这些知识解答一些与本单元有关的不同层次的例题。 (三)情感态度与价值观： 培养以发展的观点看待碳的单质。培养关注社会和环境的责任感。 三、重点难点 归纳总结碳和碳的氧化物相关知识，构建知识体系，培养学生的分析、归纳能力。 四、教学技术与学习资源应用 1.多媒体信息技术 2.中学学科网 3.河北远程教育网 五、教学方法 以创设情境活动为核心的教学。以服务中考为目的启发式教学。 六、教学过程

A．图①：用墨绘制的古画保存至今——常温下碳的化学性质不活泼 B．图②：往鱼缸里不断通入空气，增加水中含氧量——氧气不易溶

A．甲实验溶液由红色变为紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解B．乙实验铁球的运动方向发生了变化，说明力可以改变物体的运动状态 C．丙实验利用杠杆提起砝码的过程中省力但费距离，说明使用机械可能省功 D．丁实验下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大 2．(2017·河北)根据如图所示的实验回答问题：

高考化学 碳、硅及其化合物考点复习学案

高考化学碳、硅及其化合物考点复习学案 考点30碳、硅及其化合物 考点聚焦 1．掌握C、CO、CO2的重要性质以及实验室制取、检验CO2方法。 2．知道硅在自然界中的存在形态，主要用途。 3．能利用晶体结构理论来解释硅和二氧化硅的物理性质，了解它们的化学性质。 4．了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 知识梳理 一、硅(Si) 1．硅的存在：在自然界只有化合态，是一种亲氧元素（这与同主族的碳不同），一般以SiO2 或的形式存在，在地壳中的含量仅次于氧。 2．结构：与金刚石的晶体结构类似，是正四面体型空间网状结构的原子晶体。 3．物理性质：灰黑色，硬度大，熔沸点高，具有金属光泽。 4．化学性质：常温下与F2、HF、NaOH反应： 加热时能与H2化合生成不稳定的氢化物。 5．用途：（1）良好的半导体材料（为什么？） （2）太阳能电池 （3）计算机芯片 二、二氧化硅(SiO2) 1．存在：天然SiO2也叫硅石，自然界中的石英玛瑙（含杂质的石英）的主要成分都是SiO2。。 2．结构：一个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，即每个硅原子周围有4个氧原子，每个氧原子周围有2个硅原子；晶体中硅原子和氧原子以1：2组成空间立体网状结构，是原子晶体。 3．化学性质：（1）酸性氧化物：与强碱反应： 离子方程式：（保存碱性溶液不能用橡胶塞）。与碱性氧化物反应：。 （2）与HF反应：（唯一与其反应的酸）。 4，用途：（1）制造光导纤维 （2）石英坩埚 （3）光学仪器和工艺品 三、硅胶 1．制法：。 2．性质：。

试题枚举 【例1】右图为一定量饱和C a(O H)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与CO2体积的关系曲线，试回答： （1）OA段曲线与AB段曲线所表示的反应方程式为OA：__________，AB_____________。 （2）A点已参加反应的CO2和Ca（OH）2的物质的量之比为______________。 （3）B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_______和________（填离子符号），将B 处生成的溶液煮沸可见到的现象是_______________ 解析：CO2与C a(O H)2反应，CO2的量直接影响产物的生成，图形较清楚地反映了这一关系，依据有关反应原理： CO2（少）+C a(O H)2==CaCO3↓+H2O ， AB段：CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 便可判断图形中各段所发生的反应，OA段随着CO2继续通入CaCO3的量逐渐增大，A点达到沉淀最大值，AB段随CO2的继续通入，生成的CaCO3不断溶解转化为Ca(HCO3)2，B点CaCO3全溶解，溶液又变得澄清。 答案：（1）OA段：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H AB段：CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 （2）A点：n(CO2)∶n[C a(O H)2]=1∶1 （3）Ca2+ HCO3－因Ca(HCO3)2受热分解，溶液变浑浊，有气泡逸出。 【例2】下列关于硅的说法不正确的是 ( ) A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应 解析: 常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。选C。 答案: C 【例3】石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备破坏。这是由于石墨（） A . 有放射性 B. 易燃、易爆 C. 能导电 D. 有剧毒 解析:利用了石墨的导电性能，石墨纤维落在输电线上，造成线路短路，发电机和其他设施损坏。石墨性质稳定，无毒也不易燃、易爆。 答案: C

碳和碳的化合物复习学案01

第6单元碳和碳的化合物的复习学案 （第1课时）教者： 一、考点知识梳理： 1.了解金刚石、石墨、C60物理性质的差异及原因，了解一些碳单质的用途。 2.掌握碳单质的化学性质，了解碳还原金属氧化物的实验。 3.知道二氧化碳的主要性质和用途。 4.掌握实验室制取二氧化碳的原理和方法，了解气体制取装置的选择。 5.知道一氧化碳的主要性质和用途，掌握一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤。 6.了解自然界中的碳循环。（低碳生活、碳纳米材料的热点问题及温室效应等） 二、教学重点与难点： 重点是本单元要掌握的化学方程式比较多；难点是复习好本单元里几个重点的演示和探究实验，学会简单的实验设计。 三、本单元复习应用归类、对比的方法识记的主要内容： 1、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 2、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 3、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 1.木炭在氧气中燃烧：C + O2 点燃CO2 2.碳不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 3.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 燃 4.二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C 高温2CO 5.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O === H2 CO3 6.碳酸不稳定分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 7.木炭还原氧化铜(黑色组合)：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑ 8.碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 9.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温Cu + CO2 10.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 必须熟记的制取物质的化学方程式 11.实验室制法CO2：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑

2017年中考化学专题练习 考点3 碳与碳的化合物的相互转化 精品

CO Fe 2O 3 澄清 石灰水 考点3 碳与碳的化合物的相互转化 1．下列关于2CO+O 2 点燃 2CO 2的叙述中正确的是（ ） A ．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B ．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C ．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 D ．2g 一氧化碳和1g 氧气反应生成2g 二氧化碳 2．炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe 2O 3+3CO 2 高温 2Fe + 3CO 2。该反应中表现为氧化性的物质是（ ） A ．Fe 2O 3 B ．CO C ．Fe D ．CO 2 3．（2015·眉山）下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应）说法正确的是（ ） A ．“C…CO 2”的反应是放热反应 B ．“CO→CO 2”的反应类型为置换反应 C ．“CO 2→CaCO 3”的反应可用于检验二氧化碳 D ．“CO 2 ? H2CO 3”的反应可用酚酞试剂验证 4．（2014·广州）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。 （1）1个CO 分子变成1个CO 2分子需要得到_______个O 原子。 （2）1个O 2分子与_____个CO 分子完全反应生成CO 2。 （3）四氧化三锰的化学式为___________，1个四氧化三锰“分子”与_______个CO 分子完全反应 生成Mn 和CO 2，高温下发生该反应的化学方程式为 __________________________________。 5．（2014·广东）如右图是利用CO 还原Fe 3O 4的实验装置 图，玻璃管中固体的颜色变化是：______；集气瓶中的 溶液用于检验和除去产生的CO 2，请把虚框中的图补充 完整；处理尾气的方法是_______________。 6．会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质。结合下面材料填空。材料：一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。 （1）从化学物质类别看，CO 属于_______________（选填“单质”或“化合物”）。 （2）从能量变化角度看，“放出大量的热”是___________能转化为__________________的过程。 （3）从应用化学用语角度，“CO 燃烧”可表示为__________________________________。 （4）从微观变化角度，“CO 燃烧”的微观模型示意图如图所示，请把下图“反应”中的 内容补充完整。 7．（2014·揭阳）已知A ～F 都是初中化学中的常见物质，其中A 和C 是无色无味气体，B

碳和碳的氧化物复习的教学设计

碳和碳的氧化物复习的教学设计 排山镇中学徐勇峰 一、教学目标 1、对本单元内容进行整理，培养学生的分析、归纳能力； 2、巩固本单元所学知识； 3、加强学生的社会和环境责任感。 二、教学重点 巩固碳及碳的氧化物的知识。 三、教学难点 培养学生的分析、归纳能力。 四、教学过程 通过感悟生活中的化学，引出本节课的内容。以学案的形式发给学生，让学生完成以下内容 （一）：碳的单质 碳单质的存在形式：_____ ______ ______ 碳单质的物理性质：金刚石_________，石墨__________________ 碳单质的化学性质： 碳单质在常温下化学性质稳定 _________________________ （O 充足） a.可燃性 _________________________ （O2不充足） _________________________ 与氧化铜的反应 b.还原性 __________________________ 与二氧化碳的反应

（二）．二氧化碳和一氧化碳 a.一氧化碳的化学性质 1.可燃性：_________________________ （用化学方程式表示） 2.还原性：_________________________ （工业炼铁） 3.毒性：易与血液中的_______________结合，引起缺氧 b.二氧化碳的化学性质 1.一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧 2.与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 3.与碱反应：_________________________ （检验CO2的方法） （四）．制二氧化碳的方法 1.实验室制二氧化碳 （1）药品: （2）原理: （3）发生装置： （4）收集方法： （5）检验方法：将收集到的气体通入______________中，将观察到________________现象，说明该气体是二氧化碳 （6）验满方法：将______________置于集气瓶_____，观察木条火焰是否_________. 2.工业制二氧化碳 高温煅烧石灰石(化学方程式) 五．课堂小结 1.掌握碳和碳的氧化物的知识 2.学习比较归纳的方法 六．布置作业 新评价第71---72页的内容

中考化学专题训练碳和碳的化合物

中考化学专题训练碳和碳 的化合物 The document was prepared on January 2, 2021

碳和碳的化合物 一：碳的几种单质 1：金刚石和石墨的成份、物理性质及用途 2：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。 3：利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。 4：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。 5：利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。 6：无定形碳：(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。 木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。炭具有吸附性的原因： 二：单质碳的化学性质

1：碳跟氧气的反应： （1）碳在氧气中充分燃烧，产物是反应式 （2）：碳在氧气中不充分燃烧，产物是反应式 2：碳跟某些氧化物的反应： 木炭还原氧化铜：现象：黑色的粉末变成光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。反应式 炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳：CO 2 +C高温2CO （吸收热 量）木炭还原氧化铁：2Fe 2O 3 +3C高温4Fe+3CO 2 ↑ “碳”是元素的名称，是所有核电荷数为6的原子的总称，元素符号为C。常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。 3：碳和氢气化学性质比较： 三：二氧化碳的性质