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吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

田家炳高中2018—2019学年下学期期中考试

高二化学试卷

一、单选题（共25题；共50分）

1. ( 2分 ) 下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（）

A . K+、Na+、Cl-、NO3- B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-

C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3-

D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

2. ( 2分 ) 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（）

A. CCl4、SiCl4、SiH4

B. H2S、NF3、CH4

C. BCl3、NH3、CO2

D. SO3、BF3、H3O+

3. ( 2分 ) 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）

A. 、

B. 、

C. 、

D. 、

4. ( 2分 ) 在“和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A. 范德华力、范德华力

B. 范德华力、共价键

C. 共价键、离子键

D. 共价键、共价键

5. ( 2分 ) 下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（）

A. C3H6和CO2

B. CCl4和H2S

C. H2O和NH3

D. H2O2和CS2

6. ( 2分 ) 下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）

①BCl3 ②NH3③H2O ④PCl4+⑤BeCl2

A. ⑤①④②③

B. ⑤④①②③

C. ④①②⑤③

③②④①⑤

7. ( 2分 ) 下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )

A. 苹果酸 HOOC—H2—CHOH—COOH

B. 丙氨

酸

C. 葡萄糖

D. 甘油

醛

8. ( 2分 ) 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是( )

A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

9. ( 2分 ) 由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )

A. Mg5B12

B. MgB2

C. Mg2B

D. Mg3B2

10. ( 2分 ) 现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）

A. B.

C. D.

11. ( 2分 ) 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所

示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）

A. TiC

B. TiC14

C. Ti4C7

D. Ti14C13

12. ( 2分 ) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是（）

A. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

B. 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D. 有W与X组成的最简单化合物的沸点高于由W与Y组成的化合物的沸点

13. ( 2分 ) 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 ( )

A. X的氢化物比R的氢化物稳定

B. 原子半径大小顺序是Z>Y>X

C. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D. X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构

14. ( 2分 ) 已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X

A. 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX

B. 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键

C. 若X和Y均位于IVA，则半径Y

D. 若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X

15. ( 2分 ) 电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（）

A. 稀有气体

B. 主族元素

C. 过渡元素

D. 卤族元素

16. ( 2分 ) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是( )

A. 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2

B. 1s22s22p33s1→1s22s22p4

C. 1s22s2→1s22s12p1

D. 1s22s22p1x→1s22s22p1y

17. ( 2分 ) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )

A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素

D. 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素

18. ( 2分 ) 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）

A. y轴表示的可能是第一电离能

B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径

D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

19. ( 2分 ) 下列说法正确的是( )

A. 分子间作用力与化学键的大小相当

B. 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力

C. 分子间作用力主要影响物质的化学性质

D. 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力

20. ( 2分 ) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )

A. N4分子属于一种新型的化合物

B. N4分子中只含有非极性键

C. 1 mol N4分子所含共价键数为4N A

D. N4沸点比P4(白磷)高

21. ( 2分 ) 关于氢键，下列说法中正确的是( )

A. 每个水分子内含有两个氢键

B. 在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C. 分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高

D. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

22. ( 2分 ) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4] 2+

C. 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

23. ( 2分 ) 根据“相似相容”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）

A. 乙烯

B. 二氧化碳

C. 二氧化硫

D. 氢气

24. ( 2分 )下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）

A.HNO3

B. H2SO3

C. H2CO3

D.HClO4

25. ( 2分 ) 下列各物质都属于极性分子的一组是（）

A. HF、NH3、CO、H2S

B. NO、SO2、CCl4、H2O2

C. SO3、H2O、N2、SiF4

D. CO、BF3、CS2、PCl3

二、推断题（共4题；共50分）

26. ( 10分 ) A，B，C，D，E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B 原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

（1）写出B元素在周期表中的位置________；

（2）由A，C，D所形成的离子化合物是________(填化学式)，所含化学键类型为

________ ，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是________ 。

（3）C单质的电子式为________。

（4）B和D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(选填字母序号)。

a.常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态

b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物

c.B与D形成的化合物中，B呈正价

d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物

27. ( 13分 ) 原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5； W的原子序数为29。回答下列问题:

（1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________,1mol Z2X4含有σ键的数目为 ________。（2）化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为

________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示，下同)。

（3）与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由

大到小的顺序________，理由是 ________；三者的沸点有高到低的顺序是 ________，解释

原因________。

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧物的分子式是

________。

（5）W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。

28. ( 10分 ) A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核

外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为

三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．

根据以上信息，回答下列有关问题：

（1）写出基态时D的电子排布图________．

（2）写出化合物E2F2的电子式________，化合物ABC的结构式________．

（3）根据题目要求完成以下填空：

①BF32﹣中心原子杂化方式________； CA3中心原子杂化方式________；

②FD42﹣微粒中的键角________； FD3分子的立体构型________．

（4）F元素两种氧化物对应的水化物酸性由强到弱为 ________，

原因_______ _

29. ( 17分 ) X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7

种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U的氧化物是第三周期元素形成的常

见两性氧化物；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是________ (用元素符号表示，下同)。

三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ .

（2）写出Y的价电子排布式________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元

素还有________。

（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。

（4）X、Y、Z的．简单氮化物的键角从大到小的顺序是________ (用化学式表示)，原因是________________________ ________ 。

（5） Y的氢化物易液化的原因是 ________________________ 。

（6）XZ32-的立体构型是________，其中X原子的杂化轨道类型是________,互为等电子体的离子 ________。

（7）用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键________ 。

2011江苏省教授级中学高级教师评审通过人员名单

附件江苏省教授级中学高级教师评审通过人员名单一、南京市(17人) 高淳县湖滨高级中学夏季云物理溧水县教学研究室黄本荣语文南京航空航天大学附属高级中学蒋国和政治南京师范大学附属中学孙小红地理南京师范大学附属中学李晓晖音乐南京师范大学附属中学徐险峰英语南京市第十三中学张桂宁体育南京市第一中学尤小平数学南京市建邺高级中学胡云信语文南京市江宁区教育局研究室叶平物理南京市教学研究室官思渡音乐南京市教学研究室杨昭政治南京市金陵中学陈益化学南京市金陵中学蒋桂林生物南京市科利华中学高建君信息技术南京田家炳高级中学马春生化学南京外国语学校谢嗣极语文

二、无锡市（5人）江苏省锡山高级中学王汉权物理江苏省锡山高级中学张克中语文无锡市滨湖区教育研究发展中心吴伟昌语文无锡市第一中学顾军生物无锡市市北高级中学李树民地理三、徐州市（10人）江苏省丰县中学王素芬政治徐州高级中学秦晓华语文徐州市第八中学徐明物理徐州市第三十五中学赵伟数学徐州市第三中学张裕琴英语徐州市第一中学郭军英生物徐州市第一中学陈美兰政治徐州市贾汪区英才中学肖桂林化学徐州市铜山区铜山中学姚焕成历史徐州市中小学教学研究室徐永峰语文四、常州市（8人）常州市第一中学房宏化学常州市第一中学李金蛟数学

常州市第一中学陶兆宝物理常州市第一中学陈宝祥语文常州市教育教研室龚国胜政治常州市教育教研室顾润生政治常州市武进区教育局教研室徐惠仁政治常州市中天实验学校仇定荣语文五、苏州市（7人）江苏省木渎高级中学钱家荣心理健康苏州市草桥中学校蒋玉红体育苏州市第一中学校汪慧琴物理苏州市教育科学研究院徐祥宝物理苏州市教育科学研究院袁卫星语文苏州外国语学校曹伦华英语张家港市教育局教学研究室袁建中语文六、南通市（13人）海门市东洲中学陈铁梅美术江苏省海门中学黄晏物理江苏省南通中学姚天勇物理江苏省南通中学周建民政治江苏省启东中学陈仲刘语文

高二化学选修4期中考试试题含答案

高二化学选修4期中考试试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1

2021年吉林省辽源市田家炳高级中学高三第六次模拟考试语文试题

2021年吉林省辽源市田家炳高级中学高三第六次模拟考试语文试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、现代文阅读阅读下面的文字，完成下面小题。在儒家哲学中，“中”的最基本含义是“标准”、“限度”的意思。由于“中庸”强调坚持某个标准和限度，因而在社会激剧变动时期就有可能成为维护某种旧事物，调和矛盾，反对变革的观点和方法，这是“中庸”思想局限性的一面。但是，“中庸”思想中也包含着任何事物超过了一定的限度就会向其对立面转化的思想。孔子说：“质胜文则野，文胜质则史。文质彬彬，然后君子。”（《论语·雍也》）这句话，最具体地体现了“中庸之道”。仅就强调“文质彬彬，然后君子”这一点来说，其目的确实是要调和“文”与“质”。但是，这种调和并不是对矛盾的简单地否定或抹杀，而是在意识到对立面超过一定限度就会向相反方向转化的前提下，在实践行为中保持矛盾的某种平衡，从而取得最好实践效果的办法。因此，在人们的日常生活中，提出和坚持把握一定的“标准”或“限度”即用中或用和，作为实践行为的准则，有一定的现实意义和客观需要。但“用和”，并不是无原则的调和。相反，他们是把坚持一定的原则作为贯彻“和”的前提。不讲原则的为和而和是不可行的，不用礼的原则加以节制的和也是不可行的。为此，儒家严格区分“和”与“同”这两个概念。“和”是指不同性质的事物或意见之间的互相补充与配合，而“同”则是指相同性质的事物或意见的彼此附和与合流。不同性质事物的相互配合，就能产生新的事物，而相同性质的事物放在一起，则不可能生出新事物。所以，孔子曾说：“君子和而不同，小人同而不和”（《论语·子路》）。其次，“和”或“中”也包含有不要陷于某一偏面，而应兼备两面或多面的意思。三国时的刘劭以“兼德”来解释“中庸”。他说：“兼德而至，谓之中庸。”（《人物志·九征》）他认为，仁、礼、信、义、智五种品德，是各有所偏的，只有兼备此五德的人，才是最完美的，而“中庸”就是指的能兼备五德的品德。同时，他还认为，“中庸”之德有防止人在行为方面的过分拘谨或放肆，以及指明人的短处而弥补其不足等重要的作用。 “用中”或“用和”是反对无原则的为中而中与为和而和的，但是如果对坚持“用中”和“用和”的原则作僵死的理解，而不懂得根据不同情况加以变通，那么其结果同样是陷于为中而中与为和而和的偏面。“用中”不仅需要有坚持原则的一面，而且也要有灵活变通的一面。（摘编自楼宇烈《用中和时中》）

吉林省田家炳高中2019届高三语文第六次模拟考试试题(含答案)

吉林省辽源市田家炳高中2019届高三语文第六次模拟考试试题第Ⅰ卷一、现代文阅读（一）论述类文本阅读阅读下面的文字，完成1-3题。（9分）在儒家哲学中，“中”的最基本含义是“标准”、“限度”的意思。由于“中庸”强调坚持某个标准和限度，因而在社会激剧变动时期就有可能成为维护某种旧事物，调和矛盾，反对变革的观点和方法，这是“中庸”思想局限性的一面。但是，“中庸”思想中也包含着任何事物超过了一定的限度就会向其对立面转化的思想。孔子说：“质胜文则野，文胜质则史。文质彬彬，然后君子。”（《论语·雍也》）这句话，最具体地体现了“中庸之道”。仅就强调“文质彬彬，然后君子”这一点来说，其目的确实是要调和“文”与“质”。但是，这种调和并不是对矛盾的简单地否定或抹杀，而是在意识到对立面超过一定限度就会向相反方向转化的前提下，在实践行为中保持矛盾的某种平衡，从而取得最好实践效果的办法。因此，在人们的日常生活中，提出和坚持把握一定的“标准”或“限度”即用中或用和，作为实践行为的准则，有一定的现实意义和客观需要。但“用和”，并不是无原则的调和。相反，他们是把坚持一定的原则作为贯彻“和”的前提。不讲原则的为和而和是不可行的，不用礼的原则加以节制的和也是不可行的。为此，儒家严格区分“和”与“同”这两个概念。“和”是指不同性质的事物或意见之间的互相补充与配合，而“同”则是指相同性质的事物或意见的彼此附和与合流。不同性质事物的相互配合，就能产生新的事物，而相同性质的事物放在一起，则不可能生出新事物。所以，孔子曾说：“君子和而不同，小人同而不和”（《论语·子路》）。其次，“和”或“中”也包含有不要陷于某一偏面，而应兼备两面或多面的意思。三国时的刘劭以“兼德”来解释“中庸”。他说：“兼德而至，谓之中庸。”（《人物志·九征》）他认为，仁、礼、信、义、智五种品德，是各有所偏的，只有兼备此五德的人，才是最完美的，而“中庸”就是指的能兼备五德的品德。同时，他还认为，“中庸”之德有防止人在行为方面的过分拘谨或放肆，以及指明人的短处而弥补其不足等重要的作用。 “用中”或“用和”是反对无原则的为中而中与为和而和的，但是如果对坚持“用中”和“用和”的原则作僵死的理解，而不懂得根据不同情况加以变通，那么其结果同样是陷于为中而中与为和而和的偏面。“用中”不仅需要有坚持原则的一面，而且也要有灵活变通的一面。（摘编自楼宇烈《用中和时中》）

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

吉林省辽源市田家炳高级中学2020-2021学年高二9月月考英语试题

吉林省辽源市田家炳高级中学2020-2021学年高二9月月考英语试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、阅读选择 Welcome to Gold Coast Wax Museum HIGHLIGHTS The Gold Wax(蜡像) Museum is one of the Cold Coast's longest running attractions. It's a collection of famous figures. It's Australia's largest museum of its kind, featuring more than 110 life-size wax figures copies of British and Australian History. The Wax Museum is visited by many thousands of people each year who are shocked at the amazing realism of the life-size figures in authentic costumes. This is your invitation to wander through at your leisure and meet many important and famous people's figures on Queensland's Gold Coast. Come face to face with such celebrities as Michael Jackson, President Obama, past President John F. Kennedy, King Hussein, members of the Royal Family, and many others whose lives have all left an indelible (擦不掉的) mark on our world. Information cards are located alongside each figure. The Gold Coast Wax Museum contains figures which have been made by leading local and overseas sculptors to international standards, equal in quality to the world's best, as seen in Europe, the United Kingdom, and U. S. A． The detail in the figures is amazing -and includes hair applied one strand at a time, requiring many working hours for one hand, and the eyes are so real that they seem to follow the viewer around. Price Child (1-3yrs) free Child (4-12yrs) $ 22. 00 Adult $ 29. 00 Family (2 Adults + I Child) $68.00 Opening hours Open 7 days a week, 10a. m. to l0p. m. Closed at Christmas Day (25 Dec. ) and Anzac Day (25 Apr. ) Location

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析高二化学组一、试卷出题范围本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。二、试卷分析：（一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海）第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。（2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。（3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。（二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）

（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。（2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。（3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。反应条件错误：不需要外界条件。（4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝）（1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。（2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况：平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹）本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析矿务局中学刘花一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。二、试卷结构与特点 1.试卷结构第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高二下学期第三次月考地理试题

吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高二下学期第三次月考地理试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下图为等高线图，等高距为200m，L为河流，据此完成下列小题。【小题1】河流L的流向是（） A．从东流向西B．从东南流向西北C．从西流向东D．从西南流向东北【小题2】图中箭头能正确表示河流集水方向的是（） A．①B．②C．③D．④ 【小题3】图中a和b的数值可能是（） A．100 250B．100 350C．500 250 D．500 350 2. 下图为2019年12月某时刻等压线分布图。完成下面小题。【小题1】此时刻甲、乙、丙、丁四地中风力最大的是（）

A．甲地B．乙地 C．丙地D．丁地【小题2】此时刻可能出现雨雪天气的是（） A．甲地B．乙地 C．丙地D．丁地 3. 下图为“收集雨水房屋的设计效果图”，通过这种方式收集到的雨水可用于洗车、冲厕等。读图，完成下面小题。【小题1】图中雨水收集方式直接影响的水循环环节是（） A．降水B．地表径流C．蒸发D．水汽输送【小题2】该类房屋的雨水利用方式，最突出的效益是（） A．补充城市地下水B．减缓城市内涝 C．缓解城市缺水状况D．提升居住环境质量【小题3】单从该房屋功能讲，下列城市中，该类房屋在一年中发挥作用时间最长的是（） A．北京B．济南C．南京D．广州 4. 布维岛(下图)是地球上最偏僻的海岛之一，连捕鱼船都很少会来附近作业，岛.上仅有气象监测站和科考站。岛上覆盖着数十米厚的冰川,而周边海域的水温却很不寻常,夏季能达到20°C以上,海豹、磷虾等生物在此聚集。据此完成下面小题。

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题时间： 90分钟分值： 100分一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校2019-2020学年高一(下)期末考试物理试题

吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校2019-2020学年高一（下）期末考试物理试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 关于曲线运动下面说法正确的是（） A．曲线运动是匀变速运动B．做曲线运动的物体所受的合外力不为零 C．做曲线运动的物体可能处于平衡状态D．做曲线运动的物体速率一定发生改变 2. 两个质点之间万有引力的大小为F，如果将这两个质点之间的距离变为原来的5倍，其它量不变，那么它们之间的万有引力变为（） A．B． C．D． 3. 质量为的物体静止在光滑的水平面上，在的水平恒力作用下运动了，，则（） A．F所做的功是B．重力做的功是 C．F的平均功率是D．F在末的瞬时功率是 4. 发射地球同步卫星时，先将卫星发射至近地圆轨道1，然后点火，使其沿椭圆轨道2运行，最后再次点火，将卫星送入同步圆轨道3，轨道1、2相切于Q 点，轨道2、3相切于P点，如图所示。卫星分别在1、2、3轨道上正常运行时，以下说法正确的是（） A．卫星在轨道3上运行的速率大于在轨道1上的速率 B．卫星在轨道3上的机械能小于在轨道1上的机械能 C．卫星在轨道2上经过Q点时的加速度小于它在轨道1上经过Q点时的加速度D．卫星在轨道2上由Q点运动至P点的过程中，速度减小，加速度减小

二、多选题 5. 如图所示，一匀速转动的水平转盘上有两物体A、B随转盘一起运动（无相对滑动），则下列判断正确的是（） A．它们的线速度B．它们的线速度 C．它们的角速度D．它们的角速度三、单选题 6. 现有甲、乙两滑块，质量分别为和m，以相同的速率v在光滑水平面上相向运动，发生了碰撞。已知碰撞后，甲滑块静止不动，那么这次碰撞是（） A．弹性碰撞B．非弹性碰撞 C．完全非弹性碰撞D．条件不足，无法确定 7. 一个物体做匀速圆周运动，半径，它在内转了10圈，则这个物体的（） A．周期为B．角速度为 C．线速度的大小为D．向心加速度的大小为 8. 有关黑体和光电效应，下列说法中不正确的是（） A．如果用紫光照射某种金属能发生光电效应，改用蓝光照射该金属可能发生光电效应 B．同种颜色的光照射某金属板时，在能发生光电效应的前提下，光照越强饱和电流值越大 C．黑体是黑色的 D．黑体辐射的强度只与温度有关四、多选题

江苏省常州市田家炳高级中学2020-2021学年高一下学期数学三月阶段测试卷

高一数学3月阶段测试卷一、单项选择题（本题共8小题，每小题5分，共40分） 1．已知向量(2,3),(3,2)a b ==，则||a b -= （） A B ．2 C ． D ．50 2．已知向量,a b 的满足||1,1a ab ==-，则(2)a a b -=（） A ．4 B ．3 C ．2 D ．0 3．已知单位向量,a b 的夹角为60°，则在下列向量中，与b 垂直的是（） A ．2a b + B ．2a b + C ．2a b - D ．2a b - 4．在ABC △中，AD 为BC 边上的中线，E 为AD 的中点，则EB =（） A ． 31 44AB AC - B ． 13 44AB AC - C ．31 44 AB AC + D ．13 44 AB AC + 5．已知非零向量a ，b 满足||2||a b =，且()a b b -⊥，则a 与b 的夹角为（） A ． π 6 B ． π3 C ． 2π3 D ． 5π6 6．设2 0π θ<<，向量() ()θθθcos 1cos sin 22 ，，， b a =，若b a //，则=θtan （） A ．0 B ． 1 3 C ． 1 2 D ．2 7．在ABC 所在平面内一点P 满足PA PB PC PB PA PC ?=?=?,则点P 是ABC 的（） A ．重心 B ．外心 C ．内心 D ．垂心 8．如图，在平面四边形ABCD 中，,,120,AB BC AD CD BAD ⊥⊥∠=1,AB AD ==若点E 为边CD 上的动点，则AE BE ?的最小值为（） A ．3 B ． 32 C ．2116 D ．2516 B C D E

2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析

2016-2017学年第一学期高二期中考试化学学科试题考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇

6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和

高二下学期期中考试化学试题

新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题注意事项 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案，必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（包括20小题，每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分， 11-20题每题3分，共50分） 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） A ．CH 4O B ．C 7H 8O C ．C 2H 4Cl 2 D ．C 5H 10 2．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（） A ．甘油加水作护肤剂 B ．医用酒精的浓度为75% （体积比浓度） C ．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D ．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效 3.下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是( ) A.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag + = AgBr↓ B.用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2 FeBr 3 Br + HBr D.聚丙烯的结构简式为：CH 2-CH 2-CH 2 4. 有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A 、B 、C 、D 、E 有下图所示的关系。则下列推断不．正确的是（） A ．鉴别A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B ．B 、D 均能与金属钠反应 C ．物质C 的结构简式为CH 3CHO D ．B ＋D→ E 的化学方程式为：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5 5．下列各有机物的分类或命名正确的是（）

2019-2020学年吉林省辽源市田家炳高级中学高一下学期期中考试生物试题

吉林省辽源市田家炳高级中学 2019-2020学年高一下学期期中考试试题第I卷（单选题）一．单选题（每题1.5分,共60分） 1.反密码子是指() A．DNA一端的3个碱基 B.转运RNA分子一端的3个碱基 C．信使RNA分子一端的3个碱基 D.核糖体RNA分子一端的3个碱基 2.下列与翻译过程无关的物质是() A．DNA B．信使RNA C．转运RNA D．核糖体 3.合成一条含1 000个氨基酸的多肽链，需要转运RNA的个数，信使RNA上的碱基个数至少依次是() A．1 000个、3 000个B．1 000个、3 000个 C．300个、3000个D．1 000个、3 000个 4.对于中心法则，经科学家深入研究后，发现生物中还存在着逆转录现象，它是指遗传信息的传递从（） A蛋白质→RNA B.RNA→DNA C.DNA→RNA D.DNA→DNA 5.DNA复制所需的基本条件是（） A．模板、原料、能量和酶 B. DNA、RNA、A TP和酶 C．模板、温度、能量和酶 D.DNA、脱氧核糖、能量和酶 6.碱基互补配对发生在() A．DNA复制和转录B．转录和翻译 C．复制和翻译D．复制、转录和翻译 7.一个转运RNA一端的三个碱基是CGA，这个RNA运载的氨基酸是（） A.酪氨酸（UAC） B.谷氨酸（GAC） C.精氨酸（CGA） D.丙氨酸（GCU） 8.一个DNA分子经连续3次复制后，可以得到的DNA分子数目是（） A.2 B.6 C.8 D.16 9.同一人体不同细胞的细胞核中所含有的DNA和所转录成的RNA（） A.DNA相同，RNA也相同 B.DNA相同，RNA不同 C.DNA不同，RNA也不同 D.DNA不同，RNA相同 10.下列关于遗传信息传递的叙述,错误的是()

吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高一下学期期末生物试题

吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高一下学期期末生物试题一、单选题 1. 下列各组生物性状中属于相对性状的是（） A．番茄的红果和圆果B．水稻的早熟和晚熟 C．绵羊的长毛和细毛D．棉花的短绒和粗绒 2. 豌豆的高茎和矮茎为一对相对性状，下列杂交实验中能辨别性状显隐性关系的是 A．高茎×高茎→高茎 B．高茎×高茎→311高茎 + 105矮茎 C．矮茎×矮茎→矮茎 D．高茎×矮茎→105高茎 + 97 矮茎 3. 在减数分裂的第一次分裂过程中，染色体变化的顺序是（） ①同源染色体分离②细胞质分裂③联会④交叉互换 A．③④①②B．①③④②C．③①②④D．①③②④ 4. 某动物的精子细胞中有染色体16条，则在该动物的初级精母细胞中存在染色体数、四分体数、染色单体数、核DNA分子数分别是（）A．32、16、64、64B．32、8、32、64

C．16、8、32、32D．16、0、32、32 5. 如图为某雄性动物细胞内的一对同源染色体，下列说法正确的是 A．此时的细胞为次级精母细胞 B．图中两条染色体上应含有 8 个 DNA 分子 C．来自父方的染色单体与来自母方的染色单体之间发生了交叉互换 D．这两条染色体在减数第二次分裂后期分离，分别进入 2 个子细胞 6. 下列有关“性状分离比的模拟实验”的说法正确的是 A．本实验模拟的是等位基因的分离 B．正常情况下要选大小两种小球 C．甲乙两个小桶内小球数量可以不相等 D．统计 20 次，小球组合中 AA、Aa、aa 的数量应为 5、10、5 7. 下列鉴定生物遗传特性的方法中，较恰当的是（） A．鉴定一只灰色兔是否是纯合子用测交 B．区分狗的长毛与短毛的显隐性关系用测交 C．不断提高小麦抗病系的纯度用测交 D．测定杂种灰兔F1的遗传因子组成用杂交 8. 豌豆黄色（Y）对绿色（y）呈现显性，圆粒（R）对皱粒（r）呈现显性，这两对基因自由组合。甲豌豆（YyRr）与乙豌豆杂交，其后代中四种表现型比例是3：3：1：1。乙豌豆的基因型是（） A．yyRr B．YyRR C．yyRR D．YyRr