高考化学压轴题专题复习—氧化还原反应的综合及答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）

1．锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流程如图。

已知：LiCoO2难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：

（1）LiCoO2中Co的化合价是__。

（2）LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式是__。

（3）浸出剂除了H2O2外，也可以选择Na2S2O3，比较二者的还原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。

（4）提高浸出效率的方法有__。

（5）利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用Cyanex272萃取分离时，最佳pH是__。

（6）反萃取的离子方程式为2H++CoR2=Co2++2HR，则反萃取剂的最佳选择是__。

（7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为1.18g·L-1，则pH=__时，Ni2+开始沉淀。

[K sp(Ni(OH)2=2×10-15]

（8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图(如图)___。

已知：

提供的无机试剂：NaOH、Na2CO3、NaF。

【答案】+3 2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O < 适当升高温度，适当增加H2SO4浓度 5.5 H2SO4 7.5 ①NaOH ②Ni(OH)2 ③NaF

【解析】

【分析】

(1)通过化合物中各元素化合价代数和为0进行计算；

(2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知LiCoO2与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律写出化学方程式；

(3)根据等物质的量H2O2和Na2S2O3作为还原剂转移电子的多少进行判断；

(4)提高浸出效率即提高化学反应速率；

(5)分离Co2+和Ni2+时，由于Co2+进入有机相，Ni进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH范围；

(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时不能引入新杂质；

(7)根据K sp(Ni(OH)2的表达式进行计算；

(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH应该用碱性物质，但要考虑分离Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同时沉淀。

【详解】

(1)LiCoO2中O元素为-2价，Li为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行计算得Co的化合价为+3价；

(2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知LiCoO2与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，化学方程式为：2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O；

(3)1molH2O2作为还原剂转移2mol电子，1molNa2S2O3作为还原剂转移8mol电子，则

Na2S2O3的还原效率更高；

(4)提高浸出效率可以适当升高温度，适当增加H2SO4浓度等；

(5)分离Co2+和Ni2+时，由于Co2+进入有机相，Ni进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH范围，所以最佳pH是5.5；

(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时，为不引入新杂质，反萃取剂最好选择H2SO4；

(7)c(Ni2+)=1.18

59

mol/L=0.02mol/L，则开始沉淀时，c(OH-)＝

-6.5mol/L，则pH=14-6.5=7.5；

(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH应该用碱性物质，但要考虑分离Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同时沉淀，所以选用NaOH，则Ni(OH)2先沉淀，过滤后滤液中加入NaF生成LiF沉淀。

【点睛】

本题(5)选择合适的pH时，注意读懂图中信息，要根据实验的具体操作情况来分析。

2．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空：

(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平

均反应速率为______

(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)

a.移出氧气

b.降低温度

c.减小压强

d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___

(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4

①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______

②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。写出有关的离子方程式

______。有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______

【答案】0.005mol/(L?min) bd 抑

制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+

14N A

【解析】

【分析】

(1)根据v＝

c

t

?

?

求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计

算；

(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；

(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；

(4)①Fe 3＋与Fe 2＋易水解，Fe 2＋易被氧化成Fe 3＋；

②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。

【详解】

(1)v (SO 3)＝c t ??＝0.040mol 2L 2min

＝0.01mol/(L?min)，所以v (O 2)＝12v (SO 3)＝0.005mol/(L?min)，故答案为：0.005mol/(L?min)；

(2)a ．移出氧气，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减少，故不选；

b ．降低温度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故选；

c ．减小压强，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减少，故不选；

d ．再充入0.050molSO 2(g)和0.030molO 2(g)，相当于增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故选；

故答案为：bd ；

(3)反应：2SO 2(g)+O 2(g)?2SO 3(g) △H ＜0，SO 2的转化率在起始温度T 1＝673K 下随反应时间(t)的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为T 2＝723K ，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，在图中画出温度T 2下SO 2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图如图所示

；故答案为：；

(4)①Fe 2O 3(或Fe 3O 4等)溶于H 2SO 4后，生成的Fe 3＋与Fe 2＋易水解，Fe 2＋易被氧化成Fe 3＋，所以要加入Fe 粉和酸，抑制Fe 3＋与Fe 2＋的水解，并防止Fe 2＋被氧化成Fe 3＋

，故答案为：抑制Fe 3＋与Fe 2＋的水解，并防止Fe 2＋被氧化成Fe 3＋；

②?2价的硫离子具有还原性，FeS 2可以将溶液中的Fe 3＋还原为Fe 2＋，而本身被氧化为硫酸根离子，有关的离子方程式为：FeS 2+14Fe 3++8H 2O=15Fe 2++2SO 42﹣+16H +，氧化产物是硫酸根离子，有2mol 硫酸根生成时转移的电子数为14N A ，故答案为：

FeS 2+14Fe 3++8H 2O=15Fe 2++2SO 42﹣+16H +；14N A 。

【点睛】

注意(3)温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，此为解题的关键。

3．废水中过量的氨氮(3NH 和4NH +

)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO 氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO 的氧化性比NaClO 强；②3NH 比4NH +

更易被氧化；③国家相关标准要求经处理过的氨氮废水pH 要控制在6~9 。

(1)pH 1.25=时，NaClO 可与4NH +

反应生成2N 等无污染物质，该反应的离子方程式为

___________。

(2)进水pH 对氨氮去除率和出水pH 的影响分别如图1和图2所示：

①进水pH 在1.25~2.75范围内时，氨氮去除率随pH 的升高迅速下降的原因是

__________。

②进水pH 在2.75~6范围内时，氨氮去除率随pH 的升高而上升的原因是___________。 ③进水pH 应控制在____________左右为宜。

(3)为研究空气对NaClO 氢化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通人空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是______(填序号)

a.2O 的氧化性比NaClO 弱

b.2O 氧化氨氮速率比NaClO 慢

c.2O 在废水中溶解度比较小

d.空气中的2N 进入废水中

【答案】4223ClO 2NH N 3Cl 3H O 2H -+-++=↑+++ 随着pH 的升高，NaClO 含量增

大，氧化性降低，导致氨氯去除率下降 随着pH 的升高，氨氮废水中3NH 含量增大，而

3NH 比4NH +更易被氧化 1.5 abc

【解析】

【分析】

(1)pH=1.25时，NaClO 可与NH 4+反应生成N 2等无污染物质，次氯酸根离子被还原为氯离子和水，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式；

(2)①进水pH 为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH 升高迅速下降是c(OH -)较大，抑制NaClO 水解，c(HClO)较小致氧化能力弱；

②进水pH 为2.75～6.00范围内氨氮去除率随pH 升高而上升，氨气含量增大氨氮易被氧化；

③结合图象变化可知进水pH 应控制在1.0左右；

(3)其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变，说明O 2氧化氨氮速率比NaClO 慢，比次氯酸钠氧化性弱，溶液中溶解的氧气少等原因。

【详解】

(1)pH=1.25时，NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质，次氯酸根离子被还原为氯离子，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式：3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-

+2H+；

(2)①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是：随着PH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，导致氨氮去除率下降；

②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是：随着PH升高氨氮废水中氨气含量增大，氨氮更易被氧化；

③进水pH应控制在1.50左右，氨氮去除率会较大；

(3)研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是：O2的氧化性比NaClO弱、O2氧化氨氮速率比NaClO慢、O2在溶液中溶解度比较小；故答案为：abc。

4．目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

碱式碳酸镍的制备：

工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体

[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制备流程如图：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X 的化学式为__。

（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为__。

（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是__。

测定碱式碳酸镍晶体的组成：

为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如图实验方案及装置：

资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；

③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

④__；

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）

装置C/g装置D/g装置E/g

加热前250.00190.00190.00

加热后251.08190.44190.00

实验分析及数据处理：

（4）E装置的作用__。

（5）补充④的实验操作___。

（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成__（填化学式）。

镍的制备：

（7）写出制备Ni的化学方程式__。

【答案】CO2 8.3 取最后一

．．．BaCl2溶液，若无沉淀

．．．产生，

．．．．少许，加入HCl酸化的

．．．次洗涤液

则证明沉淀已经洗涤干净吸收空气中的H2O和CO2关闭弹簧夹a，点燃酒精灯，观察到

C中无气泡时，停止加热 NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O

2[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]+3N2H4·H2O=6Ni+3N2↑+2CO2↑+21H2O

【解析】

【分析】

(1)根据元素守恒分析判断；

(2)使各种杂质相对最少的pH即为最适合的pH ；

(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸镍晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留；

(4)根据实验目的和各个装置的作用分析；

(5)根据实验目的和前后操作步骤分析；

(6)先计算生成水蒸气和CO2的质量，再根据质量守恒确定化学式；

(7)氧化还原反应中电子有得，必有失，根据化合价变化确定生成物，进而配平方程式。【详解】

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，反应前Ni原子共3个、S原子共3个、O原子共23个、Na原子6个、C原子3个、H原子4个，反应后现有：Ni原子3个、S原子共3个、O原子共19个、Na原子6个、C原子1个、H 原子4个，少O原子4个，C原子2个，而这些微粒包含在2个X分子中，所以X的化学式为CO2，故答案为：CO2；

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应条件，根据图可知，在pH=8.3时，各种杂质相对最少，所以反应器中最适合的pH 8.3，故答案为：8.3 ；

(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸镍晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留，故答案为：取最后一次洗涤液少许，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净；

(4)C装置用来吸收碱式碳酸镍晶体受热分解产生的H2O，D装置用来吸收碱式碳酸镍晶体受热分解产生的CO2，E装置可以防止空气中的H2O和CO2进入D装置中，影响实验数据的测定，故答案为：吸收空气中的H2O和CO2；

(5)步骤③反应前左侧通空气是为了排尽装置中原有的CO2和水蒸气，避免装置内的CO2和水蒸气造成数据干扰，排空气后，应该开始进行反应，因此步骤④的操作为关闭弹簧夹a，点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，说明固体分解完全，停止加热；步骤⑤再打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气，将装置中残留的CO2和水蒸气全部赶入C、D装置，被完全吸收，故答案为：关闭弹簧夹a，点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，停止加热；

(6)水的质量为251.08g?250g=1.08g，CO2的质量为190.44g?190g=0.44g，由于发生的是分解反应，所以生成的NiO的质量为3.77g?1.08g?0.44g=2.25g，则分解反应中水、二氧化碳和

NiO的系数比(也就是分子个数比)为即：

1.08g0.44g

2.25g

18g/mol g/mol g/mol

=6:1:3

4475

：：，

xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O . 6H2O↑+C O2↑+3NiO，根据元素守恒可得可得x=1，y=2，z=4即xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O中x:y:z的值1:2:4，故答案为：NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O；

(7)NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O与N2H4·H2O反应生成Ni，Ni元素得电子，被还原，同时还生成气体X和Y，由第(1)问知X为CO2，氧化还原反应有得电子，必有失电子的物质，由此判断

另一种气体为N2，根据得失电子守恒、元素守恒配平制备Ni的化学方程式，故答案为：

2[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]+3N2H4·H2O=6Ni+3N2↑+2CO2↑+21H2O。

5．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据

是：。

（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是： ________ （写离子方程式）、溶液由浅绿色变色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：。

（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成。

②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法

是：，相关反应的离子方程式：。

【答案】（1）因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+，棕黄（黄）；②KSCN溶液，溶液呈血红（红）色；③Zn、Fe、Cu （或Zn>Fe>Cu）；（3）①Fe， Fe3+；② 加入过量铁粉，过滤， 2Fe3++ Fe= 3Fe2+。

【解析】

试题分析：（1）最低价态只具有还原性，最高价态只具有氧化性，中间价态既具有氧化性又有还原性，铁的价态一般是0、+2、+3，+2价位于中间，因此Fe2＋有还原性和氧化性；（2）①氯水具有强氧化性，发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋显黄色或棕黄色；②检验Fe3＋用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3＋的存在；③根据利用金属性强的置换出金属性弱的，铜片无变化，说明Fe的金属性强于铜，锌粒逐渐变小，发生Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe，说明Zn的金属性强于Fe，即金属性强弱：Zn>Fe>Cu；（3）①氧化性：得到电子、化合价降低，Fe2＋转变成Fe，还原性：失去电子、化合价升高，Fe2＋转变成Fe3＋；②利用Fe3＋具有强氧化性，能和金属单质反应，不能引入新的杂质，因此加入单质铁，发生Fe＋2Fe3＋

=3Fe2＋。

考点：考查铁及其化合物的性质等知识。

6．NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。

（1）利用反应2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条

件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=n(NO)

n(CO)

]的关系如图1

所示。

①该反应的ΔH ____0(填“>”“<”或“＝”)。

②下列说法正确的是________(填字母)。

A．当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B．投料比：m1＞m2＞m3

C．当投料比m＝2时，NO转化率是CO转化率的2倍

D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________。

（2）若反应2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为：v正=k

正

·c2(NO) ·c2(CO)；v逆=k逆·c (N2) ·c2(CO2), k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v正∶v逆＝________。

（3）工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NO x和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NO x还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3为298K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

下列说法不正确的是________(填字母)。

A．不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种

B．温度越高脱硫脱硝的效果越好

C．NOx比SO2更易被CO还原

D．体系中可能发生反应：2COS = S2＋2CO；4CO2＋S2 = 4CO＋2SO2

（4）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为________。

（5）用间接电化学法去除烟气中NO 的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为____。

【答案】＜ AB 温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响 160：1 B 4NH 3+4NO+O 2

25 V O 4N 2+6H 2O 2SO 32-+4H ++2e -=S 2O 42-+2H 2O 【解析】

【分析】

(1)①由图象可知，起始投料比m 一定时，CO 的平衡转化率随温度的升高而降低；

②A.起始投料比m 一定时，而反应中NO 、CO 的变化量相同，体系中CO 2和CO 物质的量浓度之比保持不变，即体系中CO 2、CO 物质的量浓度不变，据此判断；

B.由图象可知，温度一定时，增大NO 浓度，CO 转化率增大；

C.根据转化率α=变化量与起始量的比值和反应中NO 、CO 的变化量相同分析判断；

D.催化剂不能改变反应进程，只改变反应速率；

③由图象可知，不同投料比下CO 的平衡转化率趋于相近，主要原因是温度的影响起主导作用，投料比不同的影响为次要因素；

(2)反应达到平衡时v 正=k 正?c 2（NO ）c 2（CO ）=v 逆=k 逆?c （N 2）c 2（CO 2），则平衡常数K= K K 正逆

，结合反应三段式计算平衡常数K 和a 点时各物质的浓度，代入v 正、v 逆计算v 正：v 逆；

(3)A ．由图可知，NO x 还原成无害物质为氮气，脱硫的产物可能有多种，与温度有关； B ．温度高于1000℃时二氧化硫的含量增大，说明温度越高不利于脱硫；

C ．根据图3，随CO 物质的量分数增大，还原NO x 生成氮气曲线斜率变化比较小，而还原SO 2需要CO 物质的量分数较大时才能将SO 2从烟气中分离；

D ．根据图4，COS 分压曲线随温度升高减小，S 2、CO 分压增大，继续升高温度，S 2、CO 2分压减小，CO 分压增大；

(4)用活化后的V 2O 5作催化剂，NH 3将NO 还原成N 2，同时生成水，原子守恒配平书写化学方程式；

(5) 阴极通入的SO 32-发生得电子的还原反应生成S 2O 42-。

【详解】

(1)①由图象可知，起始投料比m 一定时，温度越高，CO 的平衡转化率越低，即升高温度

平衡逆向移动，所以正反应放热，即△H ＜0；

②A ．反应正向进行时CO 2增多而CO 减少，说明未达到平衡时二者比值会变，所以体系中CO 2和CO 物质的量浓度之比保持不变，反应达到平衡状态，故A 正确；

B ．由图象可知，温度一定时，增大NO 浓度，CO 转化率增大，即起始投料比m 越大时，CO 转化率越大，所以投料比：m 1＞m 2＞m 3，故B 正确；

C ．由反应计量关系可知，反应中NO 、CO 的变化量相同，平衡转化率α=消耗量起始量

×100%，所以平衡转化率与起始量成反比，即投料比m=2时CO 转化率是NO 转化率的2倍，故C 错误；

D ．催化剂不能改变反应进程，只改变反应速率，所以NO 的平衡转化率不变，故D 错误；

故答案为：AB ；

③由图象可知，不同投料比下CO 的平衡转化率趋于相近，随温度逐渐升高，温度的影响起主导作用，即温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响；

(2)平衡时三段式为：

()()()()

212-1-1-++mol L 2200mol L 1.6 1.60.8 1.6

mol L 0.40.2NO g 2CO g N g 2CO g 40.8 1.6

?g g g 起始()转化()平衡() 平衡时正逆反应速率相等即k 正?c 2(NO)c 2(CO)= k 逆?c (N 2)c 2(CO 2)，所以

()()()()22222222

N CO NO CO 1.60.8==0.40.4c c k K k c c ?=?正逆=80； a 点时反应三段式为：

()()()()

2-1-1-12++mol L 2200mol L 2x 2x x 2x

mol L 22NO g 2CO g N g 2CO g -2x 2-2x x 2x

?g g g 起始()转化()平衡() a 点时c(CO)=c(CO 2)，则2-2x=2x ，解得x=0.5，所以a 点时c(CO)=c(CO 2)=c(NO)=1mol/L ，

c(N 2)=0.5mol/L ，所以22211==2=210.5v k k K v k k ????正正正逆逆逆

=160，即v 正：v 逆=160：1； (3)A ．由图可知，NO x 还原成无害物质为氮气，脱硫的产物可能有多种，与温度有关，故A 正确；

B ．温度高于1000℃时二氧化硫的含量增大，说明温度越高不利于脱硫，故B 错误；

C ．根据图3，随CO 物质的量分数增大，还原NO x 生成氮气曲线斜率变化比较小，而还原SO 2需要CO 物质的量分数较大时才能将SO 2从烟气中分离，说明CO 更易与NO x 反应，则NO x 比SO 2更易被CO 还原，故C 正确；

D ．根据图4，COS 分压曲线随温度升高减小，S 2、CO 分压增大，继续升高温度，S 2、CO 2分压减小，CO 分压增大，说明体系中可能发生反应：2COS ?S 2+2CO ； 4CO 2+S 2?4CO+2SO 2，

故D 正确；

故答案为：B ；

(4)活化后的V 2O 5作催化剂，NH 3将NO 还原成N 2，还生成水，反应为

4NH 3+4NO+O 225 V O 4N 2+6H 2O ；

(5)阴极上亚硫酸根离子得到电子，阴极的电极反应式为2SO 32-+4H ++2e -=S 2O 42-+2H 2O 。

7．2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

（1）工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi 2O 6，还含有FeO 、CaO 、MgO 等）制备钴酸锂(LiCoO 2)的流程如图：

回答下列问题：

①锂辉石的主要成分为LiAlSi 2O 6，其氧化物的形式为___。

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是___。

③向“浸出液”中加入CaCO 3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH 使Fe 3+、A13+完全沉淀，则pH 至少为___。(已知：，K sp [Fe(OH)3]=4.0×10-38，K sp [Al(OH)3]=1.0×10-33，完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L ）。

④“滤渣2”的主要化学成分为___。

⑤“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的___(化学式）溶液。

（2）利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO 2+C 6

Li x C 6+Li 1-x CoO 2其工作原理如图2。下列关于该电池的

说法正确的是___（填字母）。

A ．过程1为放电过程

B ．该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C ．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D ．充电时，LiCoO 2极发生的电极反应为LiCoO 2-xe -=xLi ++Li 1-x CoO 2

E.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li +嵌入石墨烯中而有利于回收

（3）LiFePO 4也是一种电动汽车电池的电极材料，实验室先将绿矾溶解在磷酸中，再加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液反应获得FePO 4固体。再将FePO 4固体与H 2C 2O 4和LiOH 反应即可获得LiFePO 4同时获得两种气体。

①写出FePO 4固体与H 2C 2O 4和LiOH 反应溶液获得LiFePO 4的化学方程式___。

②LiFePO 4需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是___。

【答案】Li 2O?Al 2O 3?4SiO 2 将矿石细磨、搅拌、升高温度 4.7 Mg(OH)2和CaCO 3 Na 2CO 3 CD 2LiOH+6H 2C 2O 4+2FePO 4=2LiFePO 4+7CO 2↑+5CO↑+7H 2O 与空气中的氧气反应，防止LiFePO 4中的Fe 2+被氧化

【解析】

【分析】

锂辉石(主要成分为LiAlSi 2O 6，还含有FeO 、CaO 、MgO 等)为原料来制取钴酸锂(LiCoO 2)，加入过量浓硫酸酸化焙烧锂辉矿，之后加入碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全，然后加入氢氧化钙和碳酸钠调节pH 沉淀镁离子和钙离子，过滤得到主要含锂离子的溶液，滤液蒸发浓缩得20%Li 2S ，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后与Co 3O 4高温下焙烧生成钴酸锂；

【详解】

(1)①硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a ．氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活发金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以·隔开；b ．各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成；c 、当计量数配置出现分数时应化为整数；锂辉石的主要成分为LiAlSi 2O 6，根据方法，其氧化物的形式为

Li 2O?Al 2O 3?4SiO 2；

②流程题目中为提高原料酸侵效率，一般采用的方法有：减小原料粒径(或粉碎)、适当增加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等；本题中为“酸化焙烧“，硫酸的浓度已经最大，因此合理的措施为将矿石细磨、搅拌、升高温度等；

③Al(OH)3的K sp 大于Fe(OH)3的K sp ，那么保证Al 3+完全沉淀即可达到目的；已知Al(OH)3的K sp =1×10-33，所以当c (Al 3+)=1×10-5mol/L 时可认为铝离子和铁离子完全沉淀，此时 c (OH -

-9.3mol/L ，c (H +)=1×10-4.7mol/L ，pH=4.7，即pH 至少为4.7；

④根据分析可知滤渣2主要为Mg(OH)2和CaCO 3；

⑤根据“沉锂”后形成Li 2CO 3固体，以及大量生产的价格问题，该过程中加入的最佳沉淀剂为Na 2CO 3溶液； (2)A ．电池反应式为LiCoO 2+C 6垐垎?噲垐?充电

放电

Li x C 6+Li 1-x CoO 2，由此可知，放电时，负极电极反应式为Li x C 6-xe -=xLi ++C 6，正极电极反应式Li 1-x CoO 2+xLi ++xe -=LiCoO 2，石墨电极为放电时的负极，充电时的阴极，故A 错误；

B ．该电池是利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而制作，故B 错误；

C．石墨烯电池利用的是Li元素的得失电子，因此其优点是在提高电池的储锂容量的基础上提高了能量密度，故C正确；

D．充电时，LiCoO2极为阳极，将放电时的正极电极反应式逆写即可得阳极反应，即LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Li1-x CoO2，故D正确；；

E．根据钴酸锂的制备流程可知，对废旧的该电池进行“放电处理“让Li+嵌入LiCoO2才有利于回收，故E错误；

故答案为CD；

(3)①FePO4固体与H2C2O4和LiOH反应可获得LiFePO4同时获得两种气体，该过程中Fe3+被还原，根据元素价态变化规律可知应是C元素被氧化，生成CO2，该种情况下只生成一种气体，应想到草酸不稳定容易发生歧化反应分解生成CO和CO2，即获得的两种气体为CO 和CO2，结合电子守恒和元素守恒可能方程式为：

2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7H2O；

②高温条件下亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，活性炭黑具有还原性，可以防止LiFePO4中的Fe2+被氧化。

【点睛】

硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a．氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活发金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以·隔开；b．各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成；c、当计量数配置出现分数时应化为整数；流程题目中为提高原料酸侵效率，一般采用的方法有：减小原料粒径(或粉碎)、适当增加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次侵取等

8．某体系中存在如下反应：①H2S＋4H2O－8e = SO42－＋10H＋，②2IO3－＋12 H＋＋10e = I2＋6H2O。

（1）反应①中H2S做_____剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成______g I2。

（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_____。

（4）由上述反应可推知__________。

a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：HIO3＞ H2SO4

c．还原性：H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

【答案】还原还原 5．08 c

【解析】

【分析】

（1）化合价升高的反应物做还原剂，碘元素的价态由正五价，变为零价，发生还原反应；（2）由得失电子数目守恒计算可得；

（3）①×5+②×4得反应的化学方程式；

（4）还原性：还原剂＞还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，因为有水的生成，酸性减弱。

【详解】

（1）由①H2S+4H2O-8e→SO42-+10H+和②2IO3-+12H++10e→I2+6H2O可知，反应①中硫元素化合价从-2价变化为+6价，化合价升高失电子做还原剂，反应②是碘元素化合价从+5价变化为0价，化合价降低做氧化剂，发生还原反应，故答案为：还原，还原；

（2）根据①②电子守恒得到：40mole-转移生成4molI2，4I2～40e-，；①中失去0.2mol 电子，②中得到0.2mol电子，反应的碘单质物质的量0.02mol，m（I2）

=0.02mol×127g/mol×2=5.08g，故答案为：5.08；

（3）由①和②依据电子守恒得到反应的化学方程式为

5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O，由方程式可知40mole-转移生成4molI2，则电子转移的方向和数目为，故答案为：

；

（4）a、氧化剂KIO3的氧化性大于氧化产物K2SO4、H2SO4，氧化性：K2SO4＜KIO3，故a错误；

b、反应物中无碘酸生成，该反应不能判断酸性强弱，故b错误；

c、还原剂H2S的还原性大于还原产物I2，则还原性：H2S＞I2，故c正确；

d、反应过程中氢硫酸反应生成硫酸，溶液酸性增强，故d错误；

c正确，故答案为：c。

9．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答：

（1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

_______________________________________。

（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。生成0.1mol还原产物时转移电子______________个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________________。

（3）KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为____________________。

【答案】6KOH + KClO3 + 3MnO2＝3 K2MnO4+ KCl + 3H2O； 1:2 0.2N A或6.02×10-22 KMnO4＞K2MnO4＞MnO2 0.958

（

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：

（1）反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4（锰酸钾）和KCl、水，该反应为

6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为6KOH+KClO3+3MnO2＝

3K2MnO4+KCl+3H2O；

（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4＝2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1mol还原产物时转移电子0.1 N A×(6-4)=0.2N A或6.02×10-22，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故答案为1：2；0.2N A或6.02×10-22；KMnO4＞K2MnO4＞MnO2；

（3）KMnO4能与热的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2，设KMnO4的纯度

为x，则由电子守恒可知，

0.165

122.5/

gx

g mol?

(7-2)=

0.335

134/

g

g mol?

2?(4-3) ，解得x=0.958，故

答案为0.958．

10．次硫酸钠甲醛(xNaHSO2?yHCHO?zH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为

0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2?yHCHO?zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)

（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为_____。

（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_____。

（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成______(写出计算过程)。

【答案】1.27g 2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO- NaHSO2·HCHO·2H2O

【解析】

【分析】

(1)根据次硫酸氢钠甲醛和碘单质之间反应的化学反应方程式来计算即可；

(2)甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇；

(3)根据元素守恒结合物质之间的反应情况来计算。

【详解】

(1)根据反应：xNaHSO2?yHCHO?zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O，据电子守恒，生成1mol 的NaHSO4，消耗碘单质2mol，硫酸根守恒，得到白色固体0.5825g，即生成硫酸钡的质量

是0.5825g，物质的量是

0.5825g

233g/mol

＝0.0025mol，消耗碘单质的质量是：

0.005mol×254g/mol＝1.27g，故答案为：1.27g；

(2)甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇，该反应的离子方程式为：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-，故答案为：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-；

(3)25.00mL溶液中：

n(NaHSO2) =n(NaHSO4) =n( BaSO4)=0.5825g/233g·mol-1=0.0025mol

n(HCHO) =0.0025mol

100 mL 溶液中：

n(NaHSO2)=4×0.0025 mol=0.01mol

n(HCHO)=4×0.0025 mol=0.01mol

n(H2O)=(1.5400g-88g·mol-1×0.01mol-30g·mol-1×0.01mol)/18g·mol-1=0.02mol

x：y：z=n(NaHSO2)：n(HCHO) ：n(H2O)=0.01： 0.01： 0.02 = 1：1：2

次硫酸氢钠甲醛的化学式为：NaHSO2·HCHO·2H2O。

【点睛】

对于未配平的氧化还原反应方程式，一定要先根据得失电子守恒规律配平之后才能进行物质的量关系进行相关计算，灵活应用元素守恒会使计算更加简便。

11．（1）最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O(该晶体的摩尔质量为122g·mol-1)，若用N A表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为___，氢原子的物质的量为___mol。

（2）FeCl3溶液可以用来净水，用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N A。

（3）在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为

1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=___mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。

（4）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋

NaCl+H2O。写出配平的化学方程式____。

（5）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L(已知还原性：Fe2＋＞Br－)，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____mol/L。反应的离子方程式为____。

（6）若向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。

【答案】0.33N A 0.26 小于

1000Vρ

22400+MV

5NaClO2＋4HCl=4ClO2↑＋5NaCl+2H2O 2

4Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=4Fe3＋＋Br2＋3Cl- 0.022 【解析】

【分析】

（1）根据

m

n=

M

计算晶体的物质的量，进而计算氧原子、氢原子的物质的量；

（2）100mL2mol·L-1的FeCl3溶液中FeCl3的物质的量是0.1L×2mol·L-1=0.2mol。

（3）根据物质的量浓度的计算公式

n

c=

V

计算；

（4）根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式。

（5）还原性：Fe2＋＞Br－，FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2，氯气先氧化Fe2＋；

（6）NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液混合，SO42-、Ba2+反应生成BaSO4沉淀，OH-与Al3+、NH4+依次发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3?H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【详解】

（1）根据m n=M

，12.2g 该晶体的物质的量是12.2g 122g/mol =0.1mol ，含氧原子数为0.1×3.3×N A =0.33N A ，氢原子的物质的量为0.1mol ×2.6=0.26mol ；

（2）100mL2mol ·L -1的FeCl 3溶液中FeCl 3的物质的量是0.1L ×2mol ·L -1=0.2mol ，生成具

有净水作用的微粒是氢氧化铁胶粒，氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，所以微粒数小于0.2N A 。

（3）在标准状况下，VL 某气体的物质的量是V mol 22.4

；VL 某气体的质量是V VM mol Mg/mol=g 22.422.4?；所得溶液的质量是VM g+1000g 22.4，溶液的体积是VM +1000VM+2240022.4L=L 100022400ρ

ρ，所以物质的量浓度为V mol 22.4÷VM+22400L 22400ρ=1000V ρ22400+MV

mol /L ； （4）NaClO 2中部分氯元素化合价由+3升高为+4、部分氯元素化合价由+3降低为-1，所以NaClO 2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂还原剂的比为1:4，所以反应方程式是5NaClO 2＋4HCl =4ClO 2↑＋5NaCl +2H 2O 。

（5）还原性：Fe 2＋＞Br －，FeBr 2溶液中通入Cl 2，氯气先氧化Fe 2＋；标准状况下3.36L Cl 2的物质的量是 3.36L 22.4L/mol

=0.15mol ，设FeBr 2的物质的量为xmol ，氯气与Fe 2＋反应的离子方程式是2Fe 2＋+Cl 2=2Fe 3＋+2Cl -，则Fe 2＋消耗氯气的物质的量是

2x mol ；与Br -反应的氯气物质的量是0.15mol -2

x mol ，氯气与Br -反应的离子方程式是2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -，剩余Br -的物质的量是2x -0.3+x =(3x -0.3)mol ，根据氯元素守恒，反应后溶液中Cl -的物质的量是0.3mol ，反应后的溶液中Cl －和Br －的物质的量浓度相等，则3x -0.3=0.3，x =0.2mol ；原FeBr 2溶液的物质的量浓度为0.2mol ÷0.1L =2mol /L ；与Br -反应的氯气物质的量是0.15mol -0.22

mol =0.05mol ，被氧化的Br -的物质的量是0.1mol ，被氧化的Fe 2＋、Br -的物质的量比是2:1，所以反应方程式是4Fe 2＋＋2Br -＋3Cl 2=4Fe 3＋＋Br 2＋3Cl -；

（6）10mL 1mol ?L -1NH 4Al (SO 4)2溶液中Al 3+物质的量为0.01mol ，NH 4+的物质的量为0.01mol ，SO 42-的物质的量为0.02mol ，20mL 1.2 mol ?L -1Ba (OH )2溶液中Ba 2+物质的量为0.024mol ，OH -为0.048mol ；由SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓，可知SO 42-不足，所以可以得到0.02mol BaSO 4；根据Al 3++3OH -=Al (OH )3↓可知反应剩余OH -为0.048mol -

0.03mol =0.018mol ，根据H 4++OH -=NH 3?H 2O 可知反应剩余OH -为0.018mol -

0.01mol =0.008mol ，根据Al (OH )3+OH -=AlO 2-+2H 2O 可知得到Al (OH )3沉淀为0.01mol -0.008mol =0.002mol ，则最终得到固体为0.02mol +0.002mol =0.022mol 。

12．某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。

已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。

（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）

________________________________。

（2）滤液A的主要成分_______________（填写化学式）。

（3）反应①的离子方程式是_____________________________。

（4）反应②的化学反应方程式是__________________________。

（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶体的质量是_________。

（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：

Ce 2(SO4)3(水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层)

分液得到CeT3(有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是___（从平衡移动角度回答）。

【答案】Fe3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ Na2SiO3 2CeO2 + H2O2+ 6H+=2Ce3++O2↑+4 H2O 4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 77.12g 加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（或答加入硫酸，平衡左移）

【解析】

【分析】

废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等)加入氢氧化钠溶液，SiO2能和NaOH反应生成Na2SiO3，滤液A中含有Na2SiO3，滤渣A中含有Fe2O3、CeO2、FeO，向滤渣中加入稀硫酸，Fe2O3和FeO溶于稀硫酸，而CeO2不溶于稀硫酸，滤液B中含有硫酸铁和硫酸亚铁，氧化硫酸亚铁为硫酸铁，再加入硫酸铵溶液，得到硫酸铁铵矾。滤渣B中含有CeO2，加入稀硫酸提供酸性环境，用H2O2还原CeO2得到含Ce3+的溶液，然后加碱得到Ce(OH)3悬浊液，最后用氧气氧化得到Ce(OH)4。

【详解】

（1）硫酸铁铵矾溶于水电离出Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，其原理用离子方程式表示为Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。（2）工业废玻璃粉末含有的成分为SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等，与NaOH溶液反应，SiO2

高考化学专题《氧化还原反应》综合检测试卷及答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。 （1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________，Mg3N2的电子式为 ________。 （2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。) ①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。 ②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F 装置，并用B~F字母填空)。 ③证明产物中有Cl2的实验现象:________。 ④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是:________%。 （3）样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下: 步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。 步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。 步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。 步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。 步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标

最新最全氧化还原反应基础练习题复习完整版.doc

高一（上）化学单元同步练习及期末试题 第一章化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应 Ⅰ.学习重点: 1．在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。 2．会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂，并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。 Ⅱ.学习难点: 用“双线桥”法分析氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。 Ⅲ.训练练习题: 一、选择题： 1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H2O+3S C．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2↑ 4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）

5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．既可能被氧化又可能被还原 D ．以上都不是 6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ） A ．MnO 2+4HCl(浓)　△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B ．CaCO 3+2HCl CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O C ．2HCl+Zn ZnCl 2 +H 2 ↑ D ．2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 7.在Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+2CO 2反应中，Fe 2O 3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂 8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．Na 2SO 3??→? SO 2 B ．HCl ??→? Cl 2 C ．H 2SO 4(浓) ??→? SO 2 D ．SO 2??→? S 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A ．CO 2+H 2O H 2CO 3 B ．2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2 ↑ C ．3Fe+4H 2O(g) 　高温 Fe 2O 4+4H 2 D ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑ 10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3 +3H 2 O 反应中，还原产物是（ ） A ．KClO 3 B ．KCl C ．KCl+H 2O D ．H 2O 11.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2 ↑+3K 2 SO 4 +3H 2 O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元 素的质量比为（ ） A ．1:1 B ．5:1 C ．1:5 D ．3:1 12.盐酸能发生下列反应：

高三化学专题复习《氧化还原反应》教案

氧化—还原反应专题教案 【教学目标】 知识与技能 1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。 2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。 3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。 氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。近几年有深化加难的趋势。 过程与方法： 通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 情感态度与价值观： （1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 【重点和难点】 重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。 教学方法和过程 一、氧化—还原反应概念

以K2Cr2O7与浓HCl为例分析 K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O 问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。 【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质） 【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。 问题2 什么是氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性、还原性 归纳氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化反应物质失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应物质得到电子（化合价降低）的反应。 （2）所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。 （3）氧化性物质得电子的性质。若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强；较难得电子的氧化剂，其氧化性较弱。 还原性物质失电子的性质。若某物质失电子能力强，则该物质还原性较强；较难失电子的还原剂，其还原性较弱。 （4）氧化产物还原剂发生氧化反应后生成的物质。 还原产物氧化剂发生还原反应后生成的物质。 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 记忆技巧 实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质 失e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性 得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性

高三专题复习氧化还原反应 (1)

氧化还原反应历年高考题 1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( ) 3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( ) A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。 (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。 5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。 6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液 ――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 (2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。 答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。 思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。 答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清 楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。 答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

2015年人教版高三4 氧化还原反应

三、氧化还原反应 1．(2011全国II 卷13)某含铬Cr 2O 72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2 mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y 1、解析：由铬元素守恒知废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2mo ，反应中发生转移的电子数为6×nx 2 mo ＝3nx mol 。由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y ）mol ＝n(3x+1)mol ，因此选项A 是错误的。 答案：A 2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 2、解析：反应Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。A 中水既非氧化剂又非还原剂；B 中水既非氧化剂又非还原剂；C 中水还原剂；D 中水作氧化剂。 答案：CD 3．（2011上海24）雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1） As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3） As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+ 10H ++ 10NO 3—=2H 3AsO 4+ 3S+10NO 2↑+ 2H 2O 若生成2mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为 。 若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO 2与11.2L O 2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量 （选填编号）。 a ．小于0.5 mol b ．等于0.5 mol c ．大于0.5mol d ．无法确定 3、解析：（1）根据电子得失守恒知1molAs 2S 3作氧化剂得到2mol 电子，而1molSnCl 2作还原剂失去2mol 电子，所以二者的物质的量之比是1：1；（2）H 2S 是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As 2S 3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。NO 2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO 2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol ，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。 答案：（1）1：1 （2）As 2S 3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a

高一化学氧化还原计算练习题.

氧化还原计算练习题 1．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（） A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02 B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 2．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH （） A．失1mol电子B．得1mol电子C．失2mol电子D．没有电子得失 3．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 4.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（） A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热 C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应 5.(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为02、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去， (1)写出有关物质的名称或化学式： B ____________________ ，F____________________， H____________________ (2)指出Mn02在相关反应中的作用：反应①中是__________剂，反应②中是 __________剂 (3)若反应①是在加热条件下进行，则A是__________；若反应①是在常温条件 下进行，则A是__________ (4)写出B与Mn02共热获得D的化学方程式： ______________________________ 6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确 ．．．的是（）A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 7．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是→。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

高考化学氧化还原反应练习题

专题训练(氧化还原反应二) 班级________姓名________得分_________ 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S 3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是 A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是 A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部 5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放； 丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲 8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为 A．2mol B．5mol C．5 3mol D． 10 3mol 9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质 非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。 （7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。 （8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。 练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

氧化还原反应的计算题

有关氧化还原反应的计算题 1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC ) A. m g B. 3 4 m g C. n 4 g D. n 2 g 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( B ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1(MCE92.12) 7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D ) A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3 9．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是 ( D ) A. (a－b) mol B. (2a－b) mol C. (6a－2b) mol D. (a－3b) mol 10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol 11．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0

高考_氧化还原反应专题(精品)

氧化还原反应专题 氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。 [氧化还原知识网络] 氧化还原反应有关概念及转化关系实质：有电子转移即得失与偏移特征：反应前后元素的化合价发生变化化合价降低，得电子，被还原发生还原反应概念及转化氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性还原性化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）：()()()()??????????????????????????? ??????++ 氧化还原反应方程式配平原则：氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数步骤：“一标、二找、三定、四平、五查”即“标好价、找变化、定总数、配系数、再检查”有关计算：关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解=???????????? 一、化学反应的类型 1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类） 2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类） 氧化还原反应有关概念及转化关系电子转移表示法单线桥表示法表示电子转移的过程，箭号由失电子元素指向得电子元素，表示转移电子数时，无需“得”、“失”二字双线桥表示法表示电子转移的结果，箭号连接变化前后的同种元素。表示转移电子数时，需标明“得”或“失”?????????????????????????????? ?????化学反应类型

化学反应 3．其它分类法 a．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。 b．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。 c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。 4．氧化还原反应与基本反应类型的关系 ⑴置换反应都是氧化还原反应； ⑵复分解反应都是非氧化还原反应； ⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应； 它们的关系可用下图表示： 说明： ⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。 如： ①4P（红）＝P4为化合反应，但为非氧化还原反应； ②2O3＝3O2有单质生成但为非氧化还原； ⑵没有单质参与的化合反应或分解反应也可能是氧化还原反应。 如： ①NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成NO2、H2O等为氧化还原反应，但没有单质参与； ②Na2O2与MnO2化合可以生成Na2MnO4也是氧化还原反应，但没有单质参与。

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤： 步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。 步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。 步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。 【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低 偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】 【分析】 向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实

常考点高考题——氧化还原反应计算

常考点高考题——氧化还原反应计算 氧化还原反应的运算包括一样氧化还原反应的运算和部分氧化或部分还原的运算。前者可采纳氧化还原反应的等量关系——得失电子守恒来进行运算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率。 1. 在酸性溶液中，以下物质氧化KI 时，自身发生如下变化： Fe 3+→Fe 2+；MnO 4-→Mn 2+；Cl 2→Cl - ；HNO 2→NO 。 假如分不用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 ( B ) A. Fe 3+ B. MnO 4- C. Cl 2 D. HNO 2 2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 3 — HNO 3＋N 2＋ H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( C ) A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( C ) A. NO 2 B. NO C. N 2O D. N 2 4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( A ) A . 1∶3 B . 2∶3 C . 1∶1 D . 4∶3 5．在NO 2被水吸取的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1 6．能从水溶液中还原6 mol H +的是 ( D ) Ａ. 2 mol Fe Ｂ. 6 mol OH - Ｃ. 6 mol I - Ｄ. 6 mol Li 7．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式： ，该反应中， mol 的溴酸钾中含有m g 溴元素，它能 〔填氧化或还原〕 mol 的 〔填写离子或物质名称〕 7. BrO 3-＋5Br -＋6H +＝3Br 2＋3H 2O 80m ；氧化；16 m ；Br - 8．用0.1 mol / L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－3 mol 的XO 4-还原，那么元素X 在还原产物中的化合价是 ( D ) A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 9．三聚氰酸C 3N 3(OH)3可用于排除汽车尾气中的氮氧化物〔如 NO 2〕。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C 3N 3(OH)3＝3 HNCO HNCO 〔异氰酸，其结构是H －N ＝C ＝O 〕能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。 〔1〕写出HNCO 和NO 2反应的化学方程式。分不指明化合物中哪种元素被氧化？哪种

高考化学-氧化还原反应必备专题复习

2014高考化学必备专题一一氧化还原反应及其配平 【考纲解读】 1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数 目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活 运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为6-15分。 【高考预测】 氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型： （1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。题型可以为选择、填空等。 、基本概念

［例1］(2012上海望0)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿， 其反应：2CuFeS 2+Q ——-CitS+2FeS+SO 下列说法正确的 每生成1mol Cu 2S ,有4 mol 硫被氧化 D.每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 知识规律］ 二、常见的氧化剂、还原剂归纳 1. 常见的氧化剂： A . SO 2既是氧化产物又是还原产物 B . CuFeS 仅作还原剂，硫元素被氧化 C. 答案: AD 还原性 化合价升高 弱氧化性 变化 j 还原剂 ----------- 氧化反应 反应物—I 氧化剂 --------- 还原反应 变化 J I 于氧化产物 —产物 卡还原产物' 氧化性 化合价降低 弱还原性

氧化还原反应计算题

氧化还原反应计算题 常见题型： 1、求氧化剂和还原剂物质的量之比或质量之比； 2、计算参加反应的氧化剂或还原剂的量； 3、确定反应前后某一元素价态的变化。 练习： 1. 一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是（）A．该反应属置换反应 B．NH3被氧化为N2 C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移 2. 已知反应：①Cl2+2KBr==2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl（浓）==3Cl2↑+KCl +3H2O， ③2KBrO3+Cl2 ==Br2+2KClO3，下列说法正确的是（） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 C．反应③中1mol Cl2参加反应时，氧化剂得电子的物质的量为10 mol D．氧化性的强弱顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 3. ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 + 8HCl ＝ 5Cl2+ 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（） A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L 4. Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应： Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2↑，关于此反应的说法正确的是（） A. 该反应有三种元素的化合价发生变化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol电子 5. 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（） A、+2 B、+3 C、+4 D、+5 第页(共 1 页) 1

高三氧化还原反应总复习

氧化还原反应1 1．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③B．③④C．①D．①③④ 2．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示：下列说法正确的是 A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为：H2 –2e－＝2H+ D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2– 3．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：则下列说法正确的是 A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，能溶解于稀盐酸中 C．H2MoO4是一种强酸 D．用还原剂还原等质量的MoO3，消耗H2、CO和Al的物质的量之比为3：3：2 4．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O 2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是 A 氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2 B 根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子 C 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 D 第二步电解时阴极周围pH减小 5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。。 （2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为：。 （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。 6．（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式： KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。 （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

有关氧化还原反应的计算题

有关氧化还原反应的计算题 唐荣德 1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC ) A. m g B. 3 4 m g C. n 4 g D. n 2 g 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(MCE97.24) ( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( B ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1(MCE92.12) 7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是( D ) A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3 9．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是( D ) A. (a－b) mol B. (2a－b) mol C. (6a－2b) mol D. (a－3b) mol 10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol 11．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0 12．将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2