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[《无机及分析化学》教学总结]无机及分析化学知识点总结

本学期担任2015级生物技术及应用班的《无机及分析化学》教学工作，对学生经过近一学期的教学实践，取得了一定的成绩，当然也存在着一些不足之处，现作出总结，总结经验教训，继往开来，以促进教学工作更上一层楼。

一、认真备课

每一节课都做到“有备而来”，每堂课都在课前做好充分的准备，并结合课本内容和专业对口岗位，准备一些学生感兴趣的教学内容，课后及时对该课作出总结，写好教学后记，并认真按收集每课的知识要点，及时整改。

二、增强上课技能，提高教学质量

由于该班二分之一的学生都是文科生，对于高中化学不熟悉，这就需要把教材内容讲解得通俗化、生动化、幽默化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅。我还将比较简单的章节让学生自学，自己做PPT并给大家讲，加强学生互动能力，让他们能够说出来。认真关注课堂，使课堂教学紧张有序地进行下去。解决学生提出的棘手问题时要灵活多样。

三、积极推进素质教育

目前的考试模式仍然比较传统，这决定了老师的教学模式要停留在应试教育的层次上，为此，我在教学工作中注重了学生能力的培养，把传授知识、技能和发展智力、能力结合起来，让学生的综合素质均能得到有效的发展和培养。

四、让学生准确掌握各章节的知识点

为了让学生尽快准确地记忆各章节的知识点，我每章节都做一次小结，明确告诉学生哪个知识点是教学重点，哪个是需要务必记住的，哪个是掌握了解就可以的，做到层析分明，让学习基础好能力强的学生掌握全部知识点，让学习基础差的学生掌握重点知识点。对于考试不能达到理想分数的学生，要求学生写出试卷分析，找到自己学习中的不足，改进学习方法，迎头赶上。

以上是近一学期的工作经验积累，当然也存在着一些不足之处，比如学生的成绩还不尽如人意，部分学生学习态度还不端正，学习劲头还不足，部分容易小富即安，不求上进，自我满足。这都需要在今后的工作中加以改进。

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模拟无机及分析化学期末试题

模拟无机及分析化学期末试题一、填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶解度从大到小的顺序是。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示）。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4）的共轭并排出碱性从强到弱的顺序。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为。 8. []33K PtCl NH 的名称是。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是杂化和杂化，是极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为、、。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第周期族的

化学教学论考试知识点

第一章一、化学课时教学设计的基本环节【重点】 1、整体把握： ●（1）备起点 ●（2）备重点 ●（3）备难点 ●（4）备交点 ●（5）备疑点 2、包括环节 ⑴准备工作 ⑵教学目标设计 ⑶教学内容分析、处理 ⑷教学过程设计 ⑸教学策略与方法设计 ⑹教学媒体设计 ⑺教学反馈与学习巩固设计 ⑻设计总成与教案编制 ⑼课后反思设计二、化学教学设计的基本层次 1、课程教学设计根据课程标准确定课程教学任务、目的、要求；根据课程教学的任务、目的、要求规划、组织和调整教学内容；构思课程教学的总策略和方法系统；确定课程教学评价的目的、标准、模式、方法等； 2、学段（学期、学年）教学设计考虑本学段教学工作与前、后期间教学工作的联系；进一步确定本学段教学工作的任务、内容（重点）、进度、基本工作方针、措施及教学评价工作等；制定学段实验和活动等计划； 3、单元（课题）教学设计确定单元的教学任务、目的和要求（或教学目标）；确定单元的具体教学内容；确定单元的教学结构、策略和方法系统（本单元内容的内外部联系、重点内容的教学、课时划分、学习方式等）；确定单元的教学评价工作方案； 4、课时教学设计确定该课时的教学目标；构思该课时的教学过程、教学策略和方法；

选择和设计教学媒体；准备课时教学评价和调控方案；三、化学基本课堂类型的教学要点【看看就OK了】 1、新课 2、实验课 3、复习课 4、练习课 5、讲评课第二章一、角色转变的需要【看看——可能出简单题】二、本门课程的学习任务【关键】 1、学习内容（1）化学教学中的问题教什么？教到什么程度？怎样教？怎样评价？（2）化学课程中的问题课程目标课程内容课程结构课程实施（教材）课程评价 2、学习目标——六会【必考】 ●会备课( ●会写教案●会做课件) ●会上课●会说课●会评课 3、学习方式方法 ●课上记笔记思考讨论 ●课下做作业多讲多练多反思第三章一、当前中学化学课程的组织形式【不要混淆】 1、必修，选修 2、分科，综合

教育教学知识与能力知识点归纳

一、简答题：（3X10） 1.教师专业发展的内容 2.教师专业发展的阶段 3.教师专业发展的途径 4.教育研究的基本步骤 5.简述教育与政治经济发展的关系 6.简述全面发展的内容 7.如何运用记忆规律，促进知识保持 8.简述影响问题解决的因素 9.简述马斯洛需要层次理论 10.简述四种不同气质类型的特征，并针对不同气质类型如何指导 11.影响课程开发的主要因素 12.简述新课改下教师教学观的改变 13.简述新课改结构的主要内容 14.人的身心发展规律及其对教育的影响 15.小学生心理发展的特点 16.简述学生学习的特点 17.建构主义学习观 18.简述德育过程的基本规律 19.说服教育法的含义和要求 20.简述美育的任务 21.班集体的基本特征 22.班主任如何组织和培养班集体 23.小学班主任应该具备的基本素养 24.先进生、中等生和后进生各有什么样的心理特点班主任应该如何进行个别教育 25.小学教学的基本任务 26.简述教学课程的基本规律 27.讲授法的基本要求 28.教学实施的环节 29.简述上好一堂课的标准

30.如何培养学生的学习动机历年来考察过的简答题：【2014年下半年】： 1.简述皮亚杰7-12岁小学生思维发展的特征 2.简述学校联系的基本方式 3.简述教学研究中文检索的基本要求【2014年上半年】 1.简述我国教肓目的的基本特征 2.简述小学生学习兴趣的特点 3.简述建立良好班风的基本措施。【2013年上半年】 1.简述影响个体发展的主要因素。 2.简述教育报告的-般结构 3.我国第八次基础教育课程改革倡导自主学习，合作学习和探究学习，简述你对这三种学习方法的理解。【2013年下半年】 1.简述当前我国基础教育课程改革所倡导的学生观 2.简述班主任工作的主要内容 3.中学生在安全用电方面犯了哪些常识性错误你认为小学教师应从哪些方面进行安全教育二、材料分析题（2X20）（一）材料分析题答题结构 1..总起：①这位老师（材料中）遵循了（违背了）体现了、指出……，这种做法有利于、不利于、促使、可以取得良好的教育效果……；②或者直接用知识原理进行阐释。 2..分析：结合材料分点解析（知识点+材料解析，如材料体现几个知识点则分点作答） 3.（总结）对于整个分析进行一两句话的总结。（不做硬性要求）（二）材料分析题知识点积累 1.新课改内容师生：教师主导与学生主体学生观：学生是发展、独特、独立意义的人；学习方式：自主合作探究

无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)

第一章气体和溶液 2. 解：根据理想气体状态方程：nRT V p = 可得： RT pV M n ==m 则： m o l /0.160.250L 101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==- 该的相对分子质量为16.0 4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL 2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?== K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa 4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总 7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ； V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K 288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g) 65.39g 1mol m (Zn)=? 0.0493mol 解得m (Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.067 14. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1 (1) 14113L mol 1054.1K 293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????===--- 血红素的相对分子质量为41069.6? (3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -

化学教学论考点总结

一、名词解释（3分×4=12分） 1、化学课程标准原来叫化学教学大纲，它是国家或地方教育行政根据中学的培养目标和课程计划制定的中学化学的指导性文件。在这个文件里规定了化学课程的课程目标，内容标准，教学建议和评价建议等。 2.科学素养答题要点：科学素养是科学教育目的的比喻说法。科学素养强调普通教育定向。现在科学教育的目的就是提高全体学生的科学素养（2 分）。不同的国家或不同的学者对科学素养的具体含义的阐释不相同。在我国的基础教育课程标准中将科学素养界定为知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。（3 分） 3.科学探究指的是科学家用以研究自然界并基于此种研究获得的证据提出种种解释的多种不同途径。科学探究也指学生用以获取知识、领悟科学的思想观念、领悟科学家们研究自然界所用的方法而进行的各种活动。由五个基本的构成要素即提出问题、收集证据、形成解释、评价结果、交流发表。 4.探究式教学答题要点：探究式教学是一种教学方式（1 分）。通过让学生亲身经历和体验科学探究活动（2 分），激发学生学习的兴趣，增进学生对科学的情感，获得科学知识，理解科学的本质，学习科学探究的方法，培养学生的科学探究能力。（2 分）由五个基本的构成要素即提出问题、收集证据、形成解释、评价结果、交流发表。 5.活动表现评价答题要点：活动表现评价是一种评价方式（1 分）。它是通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现（2 分），对学生的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解、认识和应用水平以及表达交流技能等进行多方位的评价。（2分） 6.档案袋评价答题要点：档案袋评价是一种学业成就评定方式（1 分）。档案袋就是有关学生学习情况的、有目的地收集起来的东西，它表现了学生在较长的时间内在课程的一个或多个领域中所做出的全部努力、进步和学业成就。（2 分）学生在学习档案中可收录自己参加学习活动的重要资料，如实验设计方案、探究活动的过程记录、单元知识总结、疑难问题及其解答、有关的学习信息和资料、学习方法和策略的总结等。教

初一数学知识点归纳教学文案

初一数学知识点归纳

初一数学知识点总结（初一上学期）代数初步知识 1、代数式：用运算符号“＋－ × ÷ …… ”连接数及表示数的字母的式子称为代数式。注意：用字母表示数有一定的限制，首先字母所取得数应保证它所在的式子有意义，其次字母所取得数还应使实际生活或生产有意义；单独一个数或一个字母也是代数式。 2、列代数式的几个注意事项：（1）数与字母相乘，或字母与字母相乘通常使用“· ” 乘，或省略不写。（2）数与数相乘，仍应使用“×”乘，不用“· ”乘，也不能省略乘号。（3）数与字母相乘时，一般在结果中把数写在字母前面，如a×5应写成5a 。（4）在代数式中出现除法运算时，一般用分数线将被除式和除式联系，如3÷a 写成a 3的形式；（5）a 与b 的差写作a-b ，要注意字母顺序；若只说两数的差，当分别设两数为a 、b 时，则应分类，写做a-b 和b-a . 3、几个重要的代数式：（1）a 与b 的平方差是：a 2 -b 2 ； a 与b 差的平方是：（a-b ）2 。（2）若a 、b 、c 是正整数，则两位整数是：10a+b ；则三位整数是：100a+10b+c 。（3）若m 、n 是整数，则被5除商m 余n 的数是：5m+n ；偶数是：2n ，奇数是：2n+1；三个连续整数是：n-1、n 、n+1。（4）若b ＞0，则正数是:a 2 +b ，负数是：-a 2 -b ，非负数是：b 2 ，非正数是：-b 2 。有理数 1、有理数： (1)凡能写成 a b （a 、b 都是整数且a≠0）形式的数，都是有理数。正整数、0、负整数统称整数；正分数、负分数统称分数；整数和分数统称有理数。（注意：0即不是正数，也不是负数；-a 不一定是负数，+a 也不一定是正数；p 不是有理数） (2)有理数中，1、0、-1是三个特殊的数，它们有自己的特性；这三个数把数轴上的数分成四个区域，这四个区域的数也有自己的特性。

[《无机及分析化学》教学总结]无机及分析化学知识点总结

[《无机及分析化学》教学总结]无机及分析化学知识点总结本学期担任2015级生物技术及应用班的《无机及分析化学》教学工作，对学生经过近一学期的教学实践，取得了一定的成绩，当然也存在着一些不足之处，现作出总结，总结经验教训，继往开来，以促进教学工作更上一层楼。一、认真备课每一节课都做到“有备而来”，每堂课都在课前做好充分的准备，并结合课本内容和专业对口岗位，准备一些学生感兴趣的教学内容，课后及时对该课作出总结，写好教学后记，并认真按收集每课的知识要点，及时整改。二、增强上课技能，提高教学质量由于该班二分之一的学生都是文科生，对于高中化学不熟悉，这就需要把教材内容讲解得通俗化、生动化、幽默化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅。我还将比较简单的章节让学生自学，自己做PPT并给大家讲，加强学生互动能力，让他们能够说出来。认真关注课堂，使课堂教学紧张有序地进行下去。解决学生提出的棘手问题时要灵活多样。三、积极推进素质教育目前的考试模式仍然比较传统，这决定了老师的教学模式要停留在应试教育的层次上，为此，我在教学工作中注重了学生能力的培养，把传授知识、技能和发展智力、能力结合起来，让学生的综合素质均能得到有效的发展和培养。四、让学生准确掌握各章节的知识点为了让学生尽快准确地记忆各章节的知识点，我每章节都做一次小结，明确告诉学生哪个知识点是教学重点，哪个是需要务必记住的，哪个是掌握了解就可以的，做到层析分明，让学习基础好能力强的学生掌握全部知识点，让学习基础差的学生掌握重点知识点。对于考试不能达到理想分数的学生，要求学生写出试卷分析，找到自己学习中的不足，改进学习方法，迎头赶上。以上是近一学期的工作经验积累，当然也存在着一些不足之处，比如学生的成绩还不尽如人意，部分学生学习态度还不端正，学习劲头还不足，部分容易小富即安，不求上进，自我满足。这都需要在今后的工作中加以改进。感谢您的阅读！

无机及分析化学期末考试试题(1)

无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器

(完整版)无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)

第一章气体和溶液 2. 解：根据理想气体状态方程：nRT V p =可得： RT pV M n ==m 则： mol /0.160.250L 101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==-该的相对分子质量为16.0 4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL 2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?== K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa 4.4792.34 5.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ； V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K 288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g) 65.39g 1mol m (Zn)=? 0.0493mol 解得m (Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.067 14. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K 293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????=== --- 血红素的相对分子质量为 41069.6? (3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。

《化学教学论》期末

【2013级化学班期末试题】一、选择题（每题2分，共20分）不出圈，难度不大，基本上是变着法的考大题。还考了一道“下列选项那个不是化学选修模块” 二、简答题（每题15分，共30分）不同于其他科目的简答题，居然给你材料。以要点为主，不要联系太多材料，因为要写很多字，时间紧张。第一题给了某教师创新讲课手法获得好评的事例，回答“教材内容动态生成的意义”和“如何创造性的选择教材内容”；第二题给了四位教师《过氧化钠性质》的教学流程，第一问让你评价并分析四个案例下学生的学习方式（机械学习、意义学习、接受学习、发现学习两两组合），第二问让你解释“化学探究教学策略”。三、论述题（每题20分，共20分）问题：结合材料回答“化学教学目标的设计”和“具有思考价值问题的特征”。 1. 不仅要答上直接相关的知识点，还可把其他有关知识一并写上，从多个角度解释一份材料。以本题为例，除答上思考价值问题的特征，还可答上“教师教材观”、“探究教学策略”等； 2. 注意应举例说明每一个要点。以问题“以铝为原料制备氢氧化铝，有几种可行方案，哪种方法最佳？请分别写出化学方程式并给出取舍理由”为例，证明具有思考价值的问题需要“较大的思维容量”；以问题“如何在教师演示乙醇与钠反应的基础上证明乙醇分子的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3”为例证明“具有适宜的难度”；以“仔细观察元素周期表并抛出问题组，内容层层递进”为例证实“具有合适的梯度”。四、教学设计（每题30分，共30分）写到这里你就明白两章试卷为何要配上三张答题纸，为什么两个小时依旧时间紧张，为什么化教论考完头大手疼……建议简答、论述使用一张到一张半答题纸，剩下的写教学设计。题目是：给你提供了鲁教版八年级化学《第四章：我们身边的空气》的第一节《空气的成分》的课本影印，内容包括“一、认识空气的组成”和“探究实验4-1”，要求设计教学片断，但在此基础上有所差别。 1. 不建议使用列表法，画表格太费时间也很难看； 2. 教学设计评分时先看结构，再看内容。结构一定要完整，否则是硬伤； 3. 考试时间有限，留给你思考的时间不多，按照课本的流程来设计是最稳当的，当然有自己的创新也不是不可以； 4. 考虑到时间与篇幅的双重限制，可以删去学情分析中的“学法分析”，简单写写教学设计思路，直接书写重难点省略分析过程，建议教学过程按照课堂引入→讲述分析→演示实验→总结复习的思路进行，模块再多就可能写不完。【附录】一、基本情况说明 2013级卓越教师班（以下简称“卓教”）的课程设置与化学一、二班（以下简称“化学班”）不同。卓教的《化学教学论》安排在大二下学期，而化学班安排在大三上学期。卓教使用旧题型，全部是大题（简答、论述、教学设计），其考试重点在第五版知识总结中用“★”表示，共30条；化学班采用新题型，除了简答、论述、教学设计之外，还包括选择题，其考试重点即第四版知识总结的全部内容。亓英丽老师给2013级化学班上课时会涉及课本上的大多数内容，还会补充“化学事实性知识的讲述”、“化学概念性知识的讲述”两章，但是考试的时候体现不大。注意亓老师不让拷课件。

无机化学读书笔记

无机化学读书笔记【篇一：无机化学学习心得】《普通化学》培训总结本人作为化学专业的一名普通老师，有幸参加了高等学校教师网络在线培训课程，同济大学吴庆生教授主讲的《普通化学》生动形象，他渊博的知识、严谨的态度、丰富的经验以及独特的教学艺术，给我留下深刻的印象，使我受益良多。本门课程的培训视频以在校的普通化学及其相关课程的授课老师为对象，主要介绍了普通化学的课程定位、课时安排、教学理念、难重点教学设计、主要的教学方法、示范教学、考核与评价、教学前沿等内容。通过主讲教师对其多年课程教学经验的分享，经过面对面交流，为我们指点迷津，提高了我们对本门课程教学能力。我作为一名老师队伍当中的新人，需要从学生的学习思维模式和立场迅速切换到老师的授课思维状态，经过本门课程的学习，使我有了一定的感悟。我初步明白，作为一名老师，要竭尽所能的将知识传授给学生，但用何种教学方式才能更好地激发学生的学习热情与潜能，这是我目前以至于以后都要不断思考、总结的问题。经过此次的培训，给我提供了一些思路，我打算从以下几方面着手：第一，丰富教学形式。以丰富多样的课堂教学模式，充分结合当代学生的性格特点，不拘泥于枯燥的理论教学，而要采用富有激情、生动形象、理论结合实际的教学方式，把理论化学与生活中的化学结合在一起，使学生能更好地运用到生活的方方面面，做到理论与实践完美结合。当然，除了课堂教学之外，还要适当增加实践教学，激发学生的学习热情。第二，充分利用多媒体教学与板书教学相结合的方式。对一些无机化学当中抽象的内容，要采用动画的方式，具象地展现在学生面前，以便于他们更好地理解。第三，教学要详略得当，对于重难点问题，要深入解析，以具体的教学案例深入分析问题，使学生更好地掌握所学内容和解决问题的方法，同时，要将所学内容完美结合，前后串起来，在学习新知识的同时，复习旧知识，而且便于更好地理解所学内容。以上就是我本次学习的心得体会，我非常感谢吴教授的精彩授课，同时非常荣幸有这次机会可以跟吴教授面对面交流学习，使我我受益匪浅，希望以后还有更多的交流、学习和提升的机会。

无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

(完整版)化学教学论知识点整理供参考

1.义务教育化学课程的新理念有哪些？ ●让学生以轻松的心情认识多姿多彩的化学知识 ●给每个人提供平等的教育机会 ●从学生已有的经验出发，理解化学，体验化学生活中的作用 ●让学生有更多的体验机会实践、做实验、主动探究过程 ●让学生初步体验化学知识对人类的贡献 ●对学生的发展提供多样化的学习评价方式 →我国化学课程的设立时间第一本化学教材及其改革进程 2.三层次、两类型、三阶段指的是什么? ●三层次：学习领域科目模块 ●两类型：必修选修 ●三阶段：义务教育阶段高中必修阶段高中选修阶段 3.杜郎口教学模式与新课标有何联系？是杜郎口中学课堂教学模式的简称，具体是指山东省聊城市茌平县杜郎口镇初中自1998年以来不断尝试推行新课改、践行学生主体地位而摸索新创的“三三六”自主学习的高效课堂模式。内容即杜郎口中学自主创新的“三三六”模式，即课堂自主学习的三特点：立体式、大容量、快节奏；自主学习三大模块：预习、展示、反馈；课堂展示的六环节：预习交流、明确目标、分组合作、展现提升、穿插巩固、达标测评。 4.理论联系实际，理论与实践相结合中，实际、实践指的内容是？ 5.教师应该如何发挥主导作用？ ●制定目标，提出问题引起兴趣，激发动机充分认识学生主体地位新旧联系，启迪思维反馈调控，实现目标 6.化学教学的特殊性原则有哪些？ ●实验引导与启迪思维相结合的原则 ●归纳共性与分析特征相结合的原则 ●形式训练与情景思维相结合的原则 ●年龄特征与化学用语水平相适应的原则 7.常用的化学教学方法有哪些？ ●信息法包括讲授法谈话法讨论法读书指导法运用直观教学手段法 ●计算机辅助教学法 8.电化教学的意义和作用有哪些？电化教学是传统教学工具的补充、发展、和改革。从一定意义上讲是教学方法的一种革命。电化教学用于教学使教学内容形象化，增强学生感知；能帮助学生理解形成化学概念；能帮助学生掌握微观世界抽象化学原理；能集中学生注意力，激发学生学习兴趣。 9.什么是微格教学？

大学教育学知识点总结

大学教育学知识点总结导语：在大力推广教育改革的今天，发展学生的个性特长，提高学生的主观能动性，已是必不可少。教师苦教、学生死学的时代已一去不复返，赏识教育成为教师教育过程中必不可少的一种手段。以下小编为大家介绍大学教育学知识点总结文章，欢迎大家阅读参考! 大学教育学知识点总结1 从小学到大学，可以说我一直都在接受教育，可是坦白说，要不是这学期学习了教育学，我根本就不会知道，除了儒家思想的“因材施教”这一古文化遗产涉及到教育之外，我所接受的十几年的教育竟然拥有如此广阔的研究领域，胡老师打破传统教学方式采用的“理论+案例+我”的授课方法更是让我对教育这门学科刮目相看，也改变了之前对教育学的幼稚的偏见。记得第一次翻开《新编教育学》这本书时，我发现里面的内容特别枯燥乏味，几乎都是一些关于教育与社会呀，教育原则和方法啥的，好像与我们的生活经验、情感体验有很大的距离。于是就想，学不学教育学用处不大，不学教育学以后照样能教好学。后来上了胡老师的课之后，我才明白，我完全误解了教育学，更别谈其功能了，特别是自己亲自上讲台谈论《全身反应法在小学英语教学中的运用》后感触更深。教育学是师范类学生的必修课，其目的是使学生通过教

育学的学习掌握教育的基本原理，树立正确的教育思想，培养从事教育教学的工作能力等。由此可见，教育学对培养未来合格人民教师的作用是确信无疑的。如果大家都跟我一样继续持有这种偏见，教育的未来和学生的前程就很危险了。经过一个学期的学习，我发现老师很精明，想必他料到了我们会对教育学产生偏见，并且可能会不喜欢上这门课，所以就采用“理论+案例+我”的创新教学方法，给我们耳目一新的感觉。胡老师采用的这种创新教学方法，以理论与实际有机整合为宗旨，遵循教学目的的要求，以案例为基本素材，把整个学期合理整合为课前分组搜寻典型案例、课上学生共同探讨和最后老师分析总结案例三个阶段，将我们引入一个特定事件的真实情境中，培养了我们反思、创新的能力，使理论与实际得到紧密结合。课前我们在老师的指导下，深入角度地上网搜索具有一定代表性的典型事件及其相关的内容、情节、过程和处理方法等，提高了我们的实际操作能力；课堂上我们以所搜集到的案例为基本素材，或单独站上讲台，或组织团体辩论，思想深刻的胡老师也积极与我们双向和多向互动，平等对话和研讨，培养了我们的批判反思意识及团体合作能力，并促使我们充分理解了课前课上研究现象的复杂性、变化性、多样性等属性，在思索过程中考虑如何将教学理论运

无机及分析化学期末考试卷及答案-C

宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷课号：X01G10A 试卷编号：C 班级：姓名：学号：成绩：大题号一二三四五总分得分一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（） A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（） A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ，则该反应一定为（） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（） 3 3 3

化学教学论总结

第1 章导论化学教学论：是研究化学规律及其应用的一门学科。研究对象：是化学教学系统，即研究化学教与学的关系、相互作用及其统一。我国于1865年起始在学校开设化学课程。化学教学论是依随启智、益智、育人和笃行的教育规律，在人类教育实践活动中形成、发展起来的一门交叉学科。中国化学教育的发展状况：第一，化学教育的成形期；在19世纪末至20世纪20年代，《奏定学堂章程》（1903）对化学课程的设置做了明确的规定，这标志着化学课程在我国教育制度中正式确立了自己的位置，化学教育体系进入成形期第二，化学教育的充实发展期；从20世纪30年代进入充实发展期。这一时期的主要标志是：（1）化学教育目的的扩大；不仅注重知识而且注重能力的培养（2）化学课程程度的提高；各类大学新生入学考试科目均有化学。（3）大学实科的注重；（4）化学师资的改进；（5）化学设备的充实等。滴定管的使用和精确天平较为普遍。第三，化学教育新的关键时期（从20世纪80年代至今） 1-2 化学教育的社会价值：化学教育承载着启智、益智、育人和笃行的特殊任务。价值一：化学教育是教育系统的一个子系统。价值二：化学教育是一种全社会参与的行动。价值三：化学教育是一种启智、育人的内容。价值四：化学教育是一种社会预期的成果。 1-3 化学教育的新视野科学教育的广域4目标：（1）态度。包括学生比较稳定的思想、兴趣和目的。（2）过程。发展学生的智力探究过程；让他们按照探究过程来对待科学问题和现象；让他们试探着去组织、设计并实施，学会解释、预测或控制探索的问题和现象。（3）知识。发展学生关于科学事实、术语、原理等知识（4）技能。发展学生的智力技能和操作技能教育是事业，事业的意义在于奉献；教育是科学，科学的价值在于求真；教育是艺术，艺术的生命在于创新。对教师来说，修养是教育的载体，境界是教育的起点，人格是教育的风帆。第2 章化学课程的编制与变革课程是学习者在学校指导下所学得的全部经验。科学素养是现代公民必须具备的基本素质，是基础教育阶段科学课程改革的出发点和重

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