河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试
理综化学
7、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是
A.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒
B.使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时,会把三聚氰胺当做蛋白质而
导致测定结果偏高
C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃;石油裂解的主要目
的是提高汽油等轻质油的产量
D.《天工开物) 中有如下描述:“世间丝、麻、裘、揭皆具素质…...”文中的“袭”主要成分
是蛋白质
8、下列有关实验的描述正确的是
A.向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
B.向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水,温度高的为Na2CO3
C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,变虹,说明样品变质
D.中和热器定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,目的是为了混合均匀,充分反应
8、下列有关物质结构和性质的说法不正确的是
A.分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种
B.可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4
C.分子中所有碳原子不可能位于同一平面
D.三联苯与四联苯互为同系物
10、下表为元素周期表的部分,其中A、C、D、E 为短周期元素,最外层电子数之和为23,
下列说法正确的是
A .元素A 对应的氢化物,常温下一定是气态
B.元素B、E 的原子序数相差19
C.与金属钠的反应中,1molC 原子和1molE 原子得电子数目一定相等
D.A、C、D均可形成18e-分子
11、 N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A .1molBrCl与H2O完全反应生成氧化氢和次溴酸。转移的电子数为N A
B.锌与一定浓度的浓疏酸反应。产生标准状况下SO2和H2的淝合气体2.4L,锌失去电
子数为2N A
C. 标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4N A
D.18gC与1molO2完全反应后。得到CO2的分子个数为N A
12、我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图
所示。下列
说法正确的是
A.该制氢工艺中光能最许转化为化学能
B.该装置工作时,H+由b极区流向a极区
C. a 极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
A.弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大
B.a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4
C.酸性,HA D.弱酸HB的 pK a=5 26、(14分)三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,常用作半导体掺杂剂,实验室制取 POCl3并测定产品含量的实验过程如下: 1.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息 如下。 ℃相对分子质量其他 (1) 仅器的名称为_______________________________; (2)装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________; (3)实验中需控制通入O2的速率,对此采取的操作是 _________________________________; (4)装置B的作用除观察O2的流速之外,还有___________________________________; (5)反应温度应控制在60~65℃,原因是__________________________________; II.测定POCl3产品含量的实验步骤: ①实验I结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取16.725g POCl3产品,置于盛 有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液(Ag++Cl- =AgCl↓) ③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且难溶于水) ④以硫酸铁溶液为指示剂,用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(Ag++SCN- =AgSCN↓),到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。 (6)达到终点时的现象是_________________________________________; (7)测得产品中n(POCl3)= ___________________________; (8)已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),据此判断,若取消步骤③,滴定结果将 _______。(填偏高,偏低,或不变) 27、(14分) 碲(Te)为第VIA元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光 电元件的主体材料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲, 后,确主要以TeO2形式存在,写出相应反应的离子方程式:温度/℃硫酸加入量 浸出率/% (理论量倍数) Cu Te 450 1.2577.3 2.63 1.0080.29 2.81 460 1.2589.86 2.87 1.509 2.317.70 500 1.2559.83 5.48 550 1.2511.6510.63 (6)工业生产中,滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。 ①滤液3 与滤液1合井。进入铜电积系统。该处理措施的优点为 _____________________________。 ②滤渣3中若含Au和Ag,可用_____将二者分离。(填字母) A.王水 B.稀硝酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸 28、(15分) 由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。 I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体,这种混合气体可用 于生产甲醇,回答下列问题: (1) 对甲烷而言,有如下两个主要反应: ①CH4(g) +1/2O2(g) =CO(g) +2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1 2CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g) △H2=+216kJ·mol-1 若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO、H2,为维持热平衡,年生产lmolCO,转移电子的数目为______________________。 (2) 甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛,制备过程中能量的转化关系如图所示。 ①写出上述反应的热化学方程式________________________________。 ②反应热大小比较:过程I________过程II (填“大于”、“小于”或“等于”)。 II.(3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低。其 (4) 车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol) 如下表: 温度℃ 活性炭NO E F 物质 初始 3.0000.1000 T1 2.9600.0200.0400.040 35、[化学一一选修3: 物质结构与性质] (5分) 钴是人体必需的微量元素,含钴化合物作为颜料,具有悠久的历史,在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用,请回答下列问题: (1)Co基态原子的电子排布式为__________________________; (2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得 到广泛的应用,其结构如图所示,中心离子为钴离子。 ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为____________,(用相应的元素符 号作答) ;碳原子的杂化轨道类型为___________________________; ②与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是___________________________; (3) 用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液 后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子中的配位体为________,配位原子为 ____________________; (4)Co的一种氧化物的晶胞如图所示(),在该晶体中与一个钴原子等距离且最近 的钴原子有_____个;与一个钴原子等距离且次近的氧原子有______个;若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r,该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为______;已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm,氧原子的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的,则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为____(用含a、b的式子表示)。 (5) 筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体,该晶体具 有CoO2的层状结构(如下图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_______。 36、[化学一选修5 有机化学基础] (5分) 有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体。亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料,相关合成路线如下: 已知: 在质谱图中烃A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物共三种,核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。 根据以上信息回答下列问题: (1)A的官能团名称为_________________,B→C的反应条件为___________,E→F的反 应类型为______。(2) I的结构简式为__________,若K分子中含有三个六元环状结构,则其分子式为__________________。 (3) D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为 ______________________________________。 (4)H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀,1molW参与反应最多消耗 3molBr2,请写出所有符合条件的W的结构简式_____________________________。 (5) J是一种高分子化合物。则由C生成J的化学方程式为________________________。 (6) 已知:++RC1+HCl(R为烃基) 设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线(无机试剂任选)。 [合成路线示例: CH3CH2OH CH2=CH2BrCH2CH2Br] 7-13:CBDDBAB 26、(14分) (1) 冷凝管(或球形冷凝管); (1分) (2)PCl3+H2O=POCl3+H2O; (2 分) (3) 控制分液漏斗中双氧水的加入量;(1分) (4) 平衡气压、干燥氧气; (2分) (5) 温度过低,反应速率小,温度过高,三氯化磷会挥发,影响产物纯度;(2分) (6) 滴入最后一滴试剂,溶液变红色,且半分钟内不恢复原色;(2分) (7)0.1mol; (2分) (8)偏低;(2分) 27、(14 分)(1)Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O (2 分) (2)460℃、硫酸用量为理论量的1.25倍(2分) 该条件下,铜的浸出率高且碲的损失较低 (2分) (3)NO分解反应是放热反应,升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也 得满分,其他合理说法也得分) (2分) 870(接近即可给分) (2分) (4)①C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) (没有可逆号扣1分) (2 分) ②<(2分) ③80%(2分) 35、(15 分)( 1) 1s22s22p63s23p63d74s2; (1分) (2)①N>C>H(1分); sp2(1分) ②2(1分),4(1分); (3)CN-(1分) N (1分) 3 (4)12(1分);8(1分) r (2分) 2π/3× (a2+b2)/(a+b)3 (2 分) (5)D(2分) 36、(15分) (1)碳碳双键(1分);氢氧化钠水溶液,加热(1分) 消去反应(1分) (2)(1分);C18H16O4(1分) (4)(2 分) (5) (2分) (6) (每步1分,共4分)