物质的量浓度练习题1

物质的量浓度练习题1

一、选择题

1、下列说法正确的是：（）

A、溶液的浓度是指一定溶液里含有溶质的量

B、用一定量溶液里含有溶质的多少来表示的浓度叫物质的量浓度

C、用1L溶液里含有溶质的量来表示的浓度叫物质的量浓度

D、用1L水里含有溶质物质的量来表示的浓度叫做物质的量浓度

E、用1L溶液里含有多少摩溶质来表示的浓度叫物质的量浓度

2、4mol·L的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中KOH浓度为：（）

A、4mol·L

B、0.2mol·L

C、2 mol·L

D、0.4 mol·L

3、1 mol·L NaCl溶液表示：（）

A、溶液里含有1mol NaCl

B、B、1mol NaCl溶解于1L水中

C、58.5g NaCl溶于941.5g水

D、1L水溶液里有NaCl 58.5g

4、在5L Na2SO4溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为：（）

A、0.2mol·L

B、0.04 mol·L

C、0.08 mol·L

D、0.02mol·L

5、100mL 0.3mol·LKCl溶液与300mL 0.2mol·L的AlCl3溶液中所含Cl的物质的量比为：（）

A、1:2

B、1:1

C、1:3

D、1:6

6、下列说法错误的是：（）

A、84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol·L NaHCO3溶液

B、在标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L盐酸溶液

C、在标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol·L；取出 10m浓度也是1mol·L

D、1mol·L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2mol Cl

7、下列溶液中与20mL 3mol·L的KCl溶液的氯离子浓度相同的是：（）

A、30mL 1mol·L的NaCl

B、20mL 1.5mol·L的CaCl2

C、15mL 2mol·L的 AlCl3

D、30mL 1mol·L的AlCl3

8、 100mL 0.1mol·L的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：（）

A、10.6g

B、1.06g

C、0.53g

D、106g

9、配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4 （）

A、213g

B、284g

C、400g

D、426g

10、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/ LKCl溶液中的Cl的数目之比为（）

A、1∶3

B、3∶1

C、5∶2

D、15∶2

11、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A、0.03mol/L

B、0.3mol/L

C、0.05mol/L

D、0.04mol/L

12、50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）

A、0.044mol/L

B、0.44mol/L

C、4.4mol/L

D、44mol/L

13、分别用浓度都为0.1mol/L NaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（）

A、1：2：3

B、3：2：1

C、2：3：6

D、6：3：2

14、10mL 0.8mol/LM的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO3的溶液，则n为（）

A、1

B、2

C、3

D、4

15、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D、称取12.5g胆配成500mL溶液

二、填空题

16、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。取出10mL此溶液，其中含有NaOH______g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

17、配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是______。

18、已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为_______。

19、把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为______。

20、在一定温度下，将质量为m、相对分子质量为M的物质溶解于水，得到体积为VL的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为______。

21、在一定温度下，某相对分子质量为M的物质的饱和溶液的密度为ρ，物质的量浓度为c，此溶液中溶质的质量分数为______。

22、欲配制2mol/L硫酸锌溶液250mL，需用无水ZnSO4的质量是_____; 需用皓矾(ZnSO4 7H2O)的质量是_____。

23、现有氨气(NH3)308L(标准状况)：

①若将该氨气308L溶于水制得1L氨水(ρ＝0.9g/cm)，则氨水的物质的

量浓度为_____；其溶质的质量分数为_____。

②若将该氨气308L溶于1L水里，测得这种氨水密度为0.9g/cm，则这种

氨水的物质的量浓度是_____; 其溶质的质量分数是_____。

24、现有98%硫酸溶液(ρ＝1.84g/cm) ：

①该浓硫酸的物质的量浓度为_____。

②若将该浓硫酸50mL，溶于水制得500mL稀硫酸，则稀硫酸溶液的物质的量

浓度为_____。

③若将该浓硫酸50mL，溶于500mL水里，测得这种稀硫酸溶液密度为

1.109g/cm，则这种稀硫酸溶液的物质的量浓度是_____;其溶质质量分数是

_____。

25、在50gHCl的质量分数为30％的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为______；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。

三、计算题

26、正常人体中，血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1％，已知葡萄糖的相对分子质量为180，设血液的密度为1g/cm，则血糖的物质的量浓度是多少？

27、怎样用密度为1.19g/cm、HCl的质量分数为37％的浓盐酸配制1L1mol/L 的稀盐酸？

28、将250mLH2SO4的质量分数为98％、密度为1.84g/cm的浓硫酸稀释到600mL，所得溶液的密度为1.35g/cm，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？

16、0.4mol/L；0.16g ；_0.04mol/L_。17、_11.1mL_。18、0.01mol/L19、0.2mol/L_。20、m/MV (mol/L)。

21、MC/1000 。22、80.5g; ；143.5g。23、○113.75mol/L； 26%。

②10mol/L ； 19%。 24、①18.4mol/L。②1.84mol/L。③1.72mol/L ；

15.3%。 25、5% ； 1.40mol/L。

三、计算题

26、解:设取血液V L 血糖物质的量浓度=1000V 0.1%

1/180V=5.56 10mol/L

27、解:设取浓盐酸V L 1000V 1.19 37%/36.5=1 1

V=0.083L=83mL

28、解:硫酸物质的量为: 250 1.84 98%/98=4.6mol

硫酸物质的量浓度为:4.6/0.6=7.67mol/L

必修一 9物质的量浓度(桑国良)

1.2.3 物质的量浓度 课型：新授使用人使用时间 【知识序列要求的教学内容】： 1.物质的量浓度的含义。 2.一定物质的量浓度溶液的配制。 3.容量瓶的使用方法。 4.有关物质的量浓度的计算。 【学情分析】初中学习溶液时，学生们学习过溶质质量分数，并学习了一定溶质质量分数溶液的配制。[教学目标] 1.能理解物质的量浓度的含义。 2.能学会一定物质的量浓度溶液的配制。 3.能掌握容量瓶的使用方法。 4.能掌握有关物质的量浓度的计算。 [教学重难点] 一定物质的量浓度溶液的配制 [教学过程] 教学环 节教学内容双边活动 设计意图与方法 引入1min 初中时，我们学习过溶液的溶质质量分数的定义，可以定量的表示溶液的组成；前两个课时我们学习了一种新的物理量--物质的量，我们可以利用它来建立物质的量浓度这一概念，可以更方便的表示溶液的组成。 板书课 题 1min 物质的量浓度 出示目标 2min 1.能理解物质的量浓度的含义。 2.能学会一定物质的量浓度溶液的配制。 3.能掌握容量瓶的使用方法。 4.能掌握有关物质的量浓度的计算。 先学 5-8 min 阅读课本15-17页内容，完成创新设计P28知识点。 后教20-25 min 一、物质的量浓度 (1)定义：以溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，符号。 (2)单位：。 (3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量之间的关系是。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 以配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液为例： 探究1 实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、、、等。探究2 实验步骤

(1)计算：根据n＝c·V可知n(NaCl)＝ mol，则m(NaCl)＝ g。 (2)称量：用准确称量NaCl固体。 (3)溶解：将称量好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。 (4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都转移入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线时，改 用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 三．难点突破 1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝ 1 000ρw M mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)w：溶质的质量分数 (2)推导方法： 设溶液体积为1 L，则 ①溶质的质量：m＝1 L×1 000 mL·L－1×ρ(溶液的密度，g·mL－1)×w(溶质的质量分数)＝1 000ρw(g)。 ②溶质的物质的量：n＝m M ＝ 1 000ρw M (mol)。 ③溶质的物质的量浓度：

物质的量浓度(第一课时)导学案

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二学习重点难点： 1关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 三学习过程： 1、在初中，我们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，请描述出溶液中溶质的质量分数 2、阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。 2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 （二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式： 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 反思总结：计算公式： ①②③

四.当堂检测练习： 1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( ) A.相同 B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO 3) 2 溶液里含有2g Ca2+则NO 3 －离子的物质的量浓度是 ( ) A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO 4 溶液，下列操作正确的是( ) A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中 4.由NaCl、MgCl 2和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的 浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO 4 2-的浓度是( ) A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L 5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（） A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L 6.已知98%的H 2SO 4 物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H 2 SO 4 物质的量浓度是( ) A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定 7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K 2 SO 4 溶液的正确说法是( ) A.1L溶液中含有0.4N A 个钾离子 B.1L溶液中含有K+离子和SO 4 2-离子总数为0.9N A C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D.2L溶液中含有0.6N A 个SO 4 2-离子 9.下列溶液中的NO 3 -离子浓度与500mL1mol/LNaNO 3 中的NO 3 -浓度相等的是( ) A.100mL 2mol/L NH 4 NO 3 溶液 B.20mL 1mol/L KNO 3 溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO 3 ) 2 溶液混合 C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO 3 ) 2 溶液 10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度 为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

高中化学《物质的量浓度》的说课稿

高中化学《物质的量浓度》的说课稿 高中化学《物质的量浓度》的说课稿 高中化学《物质的量浓度》说课稿 一、指导思想 化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。 在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。 二、教材分析 1.教材的地位及其作用 本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 2.教学目标分析 依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:

知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 3.教学重点、难点及其成因 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 三、学情、学法分析 本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混

人教版高中化学必修一物质的量浓度计算类型

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 物质的量浓度计算类型 一、基本公式的换算 练习1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 练习3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 练习4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ 二、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 练习1．0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？质量是多少克？ Na+、Cl-的物质的量浓度分别是多少？ 练习2．求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？练习3．体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：第一份： 0.3molKCl 、0.2molK2SO4、 0.1molZnSO4 第二份： 0.1molKCl 、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2则两液成分（） A、仅c(K+) 相同 B、仅c(Cl-)相同 C、完全相同 D、完全不同 练习4.在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、c(SO42- )=0.5mol/L。求c(Al3+) 练习 5.将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中的物质的量浓度比为 ( ) A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:3:1 D．1:3:3 练习 6.某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次为7.0x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L、 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中OH-的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量浓度为 ( ) A 7.0x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L 三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 练习1.98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 练习2．物质的量浓度为12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数

物质的量浓度概念及其计算

物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、教学目标 1.学生理解物质的量浓度概念的内涵； 2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。 二、教学重点：物质的量浓度的相关计算 三、教学难点：物质的量浓度的相关计算 四、教学方法：讲授、讨论、实例法等 五、课时安排：一课时 六、教学过程 【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。 【问】：什么叫浓度？ 【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。 其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量 浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为： 溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅ 本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度 【板书】：物质的量浓度 1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：C(B) 单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3 表达式及其变形式： V[B(aq)] = n(B)/C(B) C(B) = n(B)/V[B(aq)] n(B) = C(B). V[B(aq)] 【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题： (1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl- (2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；

物质的量浓度(第一课时)教学设计

物质的量浓度（第一课时）教学设计第三节物质的量浓度 【教学目标】 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。 3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。 4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 5.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，学会容量瓶的使用方法。 【教学重点】 1.物质的量浓度的概念。 2.有关物质的量浓度概念的计算。 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。 4.一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 【教学难点】正确配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学方法】讲解、比较、练习、实验、归纳等。 【课时安排】 第一课时：物质的量浓度的概念及其运算。第二课时：一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算与物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 第三课时：配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 【教具准备】

投影仪。 容量瓶(500 mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平、滤纸、Na2CO3固体、蒸馏水。 【教学过程】 第一课时 [ 引言] 在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。 [ 板书] 第一节物质的量浓度( 第一课时) 一、物质的量浓度 [ 问] 什么是物质的量浓度呢?请大家阅读课本55 页第一部分内容“物质的量浓度”后回答。 [ 学生阅读，总结] [ 师] 请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说 出它的符号是什么? [ 学生回答，教师板书] 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 符号：c(B)

高中化学必修一：物质的量浓度 教案

高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种

物质的量浓度及有关计算

5．物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？

人教版高中化学必修一高一物质的量浓度计算

高一化学物质的量浓度计算 必备知识规律总结 一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 二、单位――摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含的碳原子数，符号：N A ，近似值6.02×1023mol －1。 1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 3.使用范围：微观粒子 4.物质的量（n ）微粒个数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系。 阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol -1），数值是 NA ≈6.02×1023 /mol 例1.等物质的量的常见金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ,已知V B =2V C ,且V A =V B +V C ,则在金属C 的生成物中,该金属的化合价为( ) A .+1 B.+2 C.+3 D.+4 物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题： 1注意溶质是什么 溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24?等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。 例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-?、密度为 1mL g 915.0-?的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。 （本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-?） 2注意溶液的体积 主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。 例2：在100g 浓度为1L mol 18-?、密度为1mL g -?ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成1L mol 9-?的硫酸，则加入水的体积（ ） A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于mL 100ρ 3注意单位运算

高一上册化学物质的量浓度教案.doc

高一上册化学物质的量浓度教案 特别是一份优秀的化学教案是教师课堂讲授的高度浓缩,是化学教师设计课堂的综合体现。为此，下面我整理了人教版以供大家阅读。 人教版 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归

纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 "帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本理念，因此将构建"物质的量浓度"概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求"学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。"采用实

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算 【知识整合】 一、物质的量浓度计算的依据 （1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。 应先分别求出n及V。 （2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液 的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量守恒。 （3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为： c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M 的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求 出c。 注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。 (2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。 (3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶 质的量不同，但浓度是不变的。 (4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质 的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 （5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 （6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变 二、气体溶于水后溶液浓度的计算 三、等体积混合后溶液浓度判断 （1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半 （2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半 （4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的

化学必修一《物质的量》计算

高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正

物质的量浓度及其相关计算

精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号_

M = mol mol mol mol mol g mol mol g mol mol g 3243/442/324/28++?+?+? =34.2g/mol 混合气体总物质的量为 mol g g /2.34100= 体积应为 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L 【练习】 1.关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是 A.同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2n B.同温同压下，若m =n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1 C.同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比 n m ＞1 D.同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶2 2.标准状况下有①0.112 L 水 ②×1023个氯化氢分子③1 3.6 g H 2S 气体 ④ mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A.体积：①④③② B.密度：④①③② C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③① 3.某混合气体中各气体相对氢气的相对密度为26，则该混合气体的相对分子量为（ ） B.13 四、物质的量浓度 1、浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。 表达浓度的方式有两种：1、溶质的质量分数 2、物质的量浓度 2、物质的量浓度 ⑴物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。 (2)符号用c B 表示 表达式：C B = 单位常用mol/L 或mol/m 3 【注意】①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。 ②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物。 3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m 稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V 浓=c 稀×V 稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) n B V

物质的量浓度的有关计算习题及答案解析详细讲解

物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L×0.6 mol·L －1 ＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl － 的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl － 的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl － 的物质的量浓度为2 mol·L －1 。各选项中Cl － 的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1 ；B 中2 mol·L －1 ；C 中8 mol·L －1 ；D 中4 mol·L －1 ，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋ ，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl C ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaCl D ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋ 的物质的量为0.1 mol 答案 B 解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol×58.5 g·mol －1＝29.25 g ， B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ， C 、 D 项正确。 5．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。现欲配制成1 mol·L －1 的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3

物质的量浓度及相关计算

物质的量浓度及相关计算 1.物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。 (2)表达式：c B ＝n B V 。 (3)单位：mol·L － 1(或 mol/L)。 2.溶质的质量分数 ――→概念 ??? 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数 表示 ――→表达式 w (B)＝m (B )m (aq ) ×100% (1)1 mol·L － 1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( ) (2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L － 1( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L － 1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( ) (6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－ 4浓度之比 为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L －1 的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋ )为1.0 mol·L － 1( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ 1.在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm － 3，则此氨水的物质 的量浓度为____________ mol·L － 1。 答案 1 000Vρ 17V ＋2 240 解析 n (NH 3)＝V 22.4 mol ， 溶液体积：V ＝V 22.4×17＋100ρ ×10－ 3 L

物质的量的浓度[第一课时]教学设计

物质的量的浓度[第一课时]教学设计The teaching design of the concentration of su bstance quantity

物质的量的浓度[第一课时]教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。 2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。 3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察 和动手实验能力。 1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。教学建议 教材分析 本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。 本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。 本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。由此展示出学习新知识的必要性和实用性。 对于物质的量浓度着重分析了以下几点：

人教版高中化学必修一物质的量浓度

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 物质的量浓度 一、选择题 1．关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水正确的是 A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④ 2．将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L 3．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为： A．0．03mol/L B．0．3mol/L C．0．05mol/L D．0．04mol/L 4．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g 5．下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是 A．4L 0.5mol?L-1的NaCl溶液B．1L 0.3mol?L-1的Na2SO4溶液 C．0.8L 0.4mol?L-1的NaOH的溶液D．2L 0.15mol?L-1的Na3PO4的溶液 6．（双选）下列叙述中，正确的是（N A代表阿伏加德罗常数） A. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N A B. 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3N A C. 0℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为N A D. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为2N A 7．使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 A．称取胆矾25g，溶解在1L水里 B．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里 C．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L 8．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.15 mol/L D．0.25 mol/L 9．将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+,则需要水的物质的量是 A．10mol B．0.1mol C．1mol D．100mol 10．（双选）在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶

2019-2020年高一化学物质的量浓度教学设计全套教案 新课标 人教版

2019-2020年高一化学物质的量浓度教学设计全套教案新课标人教版教学目标 知识目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 能力目标 1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。 2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。 3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。 情感目标 1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。 2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学建议 教材分析 知识目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 能力目标 1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。 2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。 3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。 情感目标 1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。 2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学建议 教材分析 本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。

教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。 教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。由此展示出学习新知识的必要性和实用性。 对于物质的量浓度着重分析了以下几点： 量分数有明显的区别。而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。 教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。对于这一点必须给学生澄清。此处可以运用恰当的比喻来形象说明。 配制一定物质的量浓度的溶液的实验正确操作很重要。让学生初步掌握方法，学会容量瓶的使用。 教材中按照不同类型分成1.关于物质的量浓度概念的计算2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3.一定物质的量浓度溶液的稀释。均以例题的形式出现，这样可以使学生掌握具体方法，也可以进一步加深对概念的理解，同时训练解题的规范性。此处的计算不宜过多的拓展。例如：物质的量应用于化学方程式的计算，在新教材的第四章第三节介绍，目的是分散难点。有关稀释的问题，教学大纲中明确规定“加水稀释”，因此不宜加深，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，只是对于条件好的学校可以作为知识的拓展。 量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。 教法建议 1. 本节引入方法