初中化学酸碱盐笔记

第五章初识酸和碱

5.1 生活中的酸和碱

一、常见的酸和碱

酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)

：工业三大强酸

碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）

二、酸的组成和分类

组成：由氢元素和酸根组成的化合物

分类

●物质类别：无机酸、有机酸

●是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）

●氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）

?可结合（如：HCL一元无氧无机酸）

三、碱的组成和分类

组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物

分类

●可溶性

1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)

2、NH3.H2O

2、微溶：Ca(OH)2

3、难溶：其余Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2蓝色，Mg(OH)2白色

5.2酸碱的性质研究

一、酸的性质研究

酸的溶液才有酸性

?H2SiO3硅酸难溶

盐酸

●物理性质

1、为混合物：HCL气体+水

2、纯净的盐酸为无色液体

?工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物

3、有很强挥发性

?浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味

?打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水

蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）

?一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小

●化学性质

1、与酸碱指示剂反应

2、与金属反应（方程式）

?单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色

?金属活动性顺序

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

——————————————化学性质越稳定—————————————能与水反应，H前能与酸反应

3、与碱反应

HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热

?中和反应

?定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应

?实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的

水越多，放出热量越多。

?3化学方程式

?应用

◆处理废水废气

◆改良酸性土壤：Ca(OH)2

◆治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质

CaCO3

4、与碱性氧化物反应

?定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）

?3化学方程式

?生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？

?2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）

?CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）

5、与某些盐反应

?6化学方程式（包括检验盐酸）

?复分解反应

?定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合

物的反应

?形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反

应）

?条件：至少满足一条

（1）有气体生成

（2）有水生成

（3）有沉淀生成

?物质的溶解性

?酸：除H

SiO3微溶，其余均可溶

2

HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3

易分解

?碱：K、Na、Ba、NH

均可溶，Ca微溶，其余都不

4

?盐

(1)Na、K、NH4、NO3盐均可溶

(2)盐酸盐中，AgCl难溶水、酸

(3)硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微

溶（CaSO3难溶）

(4)碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，

其余均难溶。

?4化学方程式

●用途

1、制药、制氧化物

2、除铁锈：1化学方程式

3、制食品，帮助消化

硫酸（H2SO4）

浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4

●物理性质

1、纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶

体）

2、特性

?吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体

除外，如：NH3）

?敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小

?脱水性（化学性质）：使物质碳化

?浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，

后者变黑

?强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应

?1化学方程式

●化学性质

1、与酸碱指示剂反应（PH< 7）

2、与某些金属反应

?4化学反应式

3、与碱性氧化物反应

?3化学方程式

4、与碱反应

?4化学方程式

5、与某些盐反应

?4化学方程式

?检验

?H

SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）

2

?HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）

?H2

O4(HCL)：Ba(NO3)2

S

(1)加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成

HCL）

(2)往滤液中滴加AgNO3溶液

AgNO3与硫酸反应的化学方程式

?HCL（H

SO4）：Ba(NO3)2

2

酸的通性

●与酸碱指示剂反应

●酸+碱==盐+水

●酸+碱性氧化物==盐+水

●酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）

●酸+盐==酸’+盐’

?金属氧化物不全是酸性氧化物

●两性氧化物

?ZnO、Al2O3

●酸性氧化物

?Mn2O7

二、碱的性质探究

氢氧化钠NaOH

俗称：烧碱、火碱、苛性钠

●物理性质

1、纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解

固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象

2、NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气

体除外）

●化学性质

1、与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色

2、与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）

?CO、NO、H2O为不成盐氧化物

?CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O

?如何证明反应发生

（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸

（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）

（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15

?SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2

?SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

?SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O

?存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞

3、与酸反应

4、与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）

?3化学方程式

?判断依据

?是否均溶解

?复分解反应是否发生

●用途

1、用于化工原料，制肥皂，纺织工业

2、用于干燥气体

氢氧化钙Ca(OH)2

俗称：熟石灰，消石灰

●物理性质

1、白色粉末状固体，微溶于水

2、Ca(OH)2溶液：澄清石灰水

3、Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆

●化学性质

1、与酸碱指示剂反应

2、与酸性氧化物反应

?4化学方程式

3、与酸反应

?4化学方程式

4、与盐溶液反应

?3化学方程式

●用途

1、用作建筑材料

2、配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）

?化学方程式

3、调节酸性土壤

4、制漂白粉，制烧碱

?2化学方程式

?鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液

●通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH

●滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH

碱的通性

●与酸碱指示剂反应

●碱+酸性氧化物==盐+水（2化学方程式）

●碱+酸==盐+水

●碱溶液+盐溶液==碱’+盐’

●可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2O，BaO，

CaO）

?2化学方程式

●难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水

?鉴别NaOH 5%H2SO410%H2SO4

●酚酞

1、滴加酚酞，变色者为NaOH

2、取等量滴有酚酞的NaOH

3、滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4

?鉴别Ca(OH)2KNO3HCL

●石蕊

●酚酞

●CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL）

●Na2CO3

六、常见的金属和盐

6.1奇光异彩的金属

一、应用广泛的金属材料

二、金属的分类和共性

分类

●密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g/cm3

Mg、Na）

●颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mn）、有色金属

共性

●导电性、导热性良好（Ag导电性最好）

●具有延展性（Au延展性最好）

●具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）

?金属之最

三、金属的化学性质

金属与非金属反应（O2、CL2、S）

●5化学方程式

金属与酸反应

●1化学方程式

金属与盐溶液反应

●条件

1、活泼金属置换不活泼金属

2、反应必须在盐溶液中进行

●4化学方程式

?探究Fe、Cu活动性

●H2SO4Fe Cu

●CuSO4Fe

●FeSO4Cu

?探究Fe、Cu、Ag活动性

●Fe、Cu、Ag+酸Cu+AgNO3

●CuSO4

●FeSO4Cu AgNO3

●Fe Cu(NO3)2A g

?探究Zn、Fe活动性

●Zn FeSO4

●Fe ZnSO4

?随堂练P128（12）分析

Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu

2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag

●Mg过量

1、滤渣Mg、Ag、Cu

2、滤液Mg(NO3)2

●Mg少量

1、滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出

2、滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】

四、氢气

物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水

化学性质

●可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点

燃前须先验纯）

●还原性：2化学方程式

制法

●工业法：电解水

●实验室

1、药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸

2、装置

?H

O2制O2装置

2

?启普发生器

用途

●高能燃料

●冶炼金属

五、金属的锈蚀与冶炼

锈蚀

●原理：游离态转变为化合态

●原因：O2、H2O

●防护：油漆、电镀、搪瓷

●1化学方程式

?Cu生锈：Cu(OH)2CO3铜绿，碱式碳酸铜

冶炼：化合态转变为游离态Array

●不活泼：加热分解法

1、2化学方程式

●较活泼：还原剂法

1、4化学方程式

?氧化剂与还原剂的关系

例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂

6.2 盐和化肥

一、中和反应的产物——盐

盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物

盐的分类

●正盐

1.含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO3

2.无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S

●酸式盐NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3

●碱式盐Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）

●复盐KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸铝钾

?常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O

二、盐的化学性质

●盐（溶液）+碱（可溶）==碱’+盐’（3化学方程式）

●盐+酸==酸’+盐’（4化学方程式）

?碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是

金属与酸反应生成氢气）

●盐（溶液）+金属==金属’+盐’（2化学方程式）

●盐（溶液）+盐（溶液）==盐’+盐’（2化学方程式）

?鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL

1、滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4）

2、滴加BaCL2（Na2CO

3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）

：H2SO4+BaCO3==BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O 三、盐的用途

●食盐

1、制取Na：1化学方程式

2、制取烧碱：1化学方程式

?H2+CL2=点燃=2HCL

四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38实验）

五、化肥

●氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿

1、铵态氮肥

?酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝铵）、(NH4)2SO4（硫铵/

肥田粉）

?NH4HCO3：碳铵（受热易分解）1化学方程式

?酸性铵态氮肥与碱反应：2化学方程式

2、氨水（液态氮肥）：NH3.H2O（易分解，易挥发）

3、有机氨肥：尿素CO(NH2)2（N%量最高46.7%）

●磷（P）肥：促进作物根系发达

1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困

难）

2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）

●钾（K）肥：促使果实饱满

1、草木灰：K2CO3（溶液呈碱性）

●复合化肥

1、定义：含有2种或2种以上营养元素的化学肥料

2、如：KNO

3、(NH3)3PO4