浙江工业大学2004物化考研试题

浙江工业大学

2004年硕士研究生入学考试试卷

一、（单项选择题，每题3分，共60分）

1、体系的能量在任意过程中都守恒的是：

A 、封闭体系

B 、敞开体系

C 、隔离体系

D 、绝热体系

2、 实际气体进行绝热自由膨胀过程，则：

A 、U ?=0

B 、H ?=0

C 、S ?=0

D 、G ?=0

3、丹聂耳电池（铜-锌电池）在放电和充电时锌电极分别称为：

A 、负极和阴极

B 、正极和阳极

C 、阳极和负极

D 、阴极和正极

4、统计体系常按组成体系的粒子是否可分辨而分为定域子体系及离域子体系。正确的是：

A 、气体和晶体都属于定域子体系

B 、气体和晶体都属于离域子体系

C 、气体属于定域子体系，晶体属于离域子体系

D 、气体属于离域子体系, 晶体属于定域子体系

5、增大压力能使平衡向产物方向移动的反应是:

A 、 CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)

B 、CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)

C 、 1.5H 2(g)+0.5N 2(g)=NH 3(g)

D 、CH 3COOH(l)+C 2H 5OH=H 2O(l)+C 2H 5COOCH 3(l)

6、反应3C(s)+2H 2O(g)====CH 4(g)+2CO 2(g)在恒温恒压的条件下进行，充N 2气；会使反应

体系的压力升高，若反应在充入N 2气前后的平衡常数分别为Kp 1 和 Kp 2 ；碳的平衡

转化率分别为1α 和2α ，则：

A 、 Kp 1= Kp 2 ,

1α>2α B 、Kp 1= Kp 2 ， 1α=2α C 、 Kp 1= Kp 2 , 1α<2α D 、Kp 1> Kp 2 ,1α>2α

7、下列偏导数属于偏摩尔量的是：

A 、,,(/)c

B T p n S n ?? B 、,,(/)c B T V n G n ??

C 、,,(/)c B T V n U n ??

D 、,,(/)c B s p n H n ??

8、从热力学基本方程式可导出(/)T G p ??等于：

A 、(/)p G T ??

B 、(/)V U S ??

C 、(/)T A V ??

D 、(/)S H p ??

9、在压力为101.3kPa 时，对于反应

C 2H 4(g)+H 2O(g)===C 2H 5OH(g) 应该有（p K 的单位是Pa -1）：

A 、K p = K c

B 、K p

C 、K p =K x

D 、K p >K x

10、A 和B 形成的二元固-液平衡相如图所示，若系统状态处于a 点，

为了制取纯净的A x B y ，应采取的正确措施是：

A 、降温

B 、增加B 或减少A

C 、增温，减少A

D 、增加B 或减少A 至近A x B y 组成附近再降温

11、对于连串反应 A 1k ??→ B 2k

??→ D ，已知 E 1>E 2 ,若想提高产品B 的百分数，可以：

A 、增加原料A

B 、及时移走D

C 、降低温度

D 、升高温度

12、对简单反应2A+B→C ，关于反应级数的说法中有疑问的是：

A 、反应级数体现了反应速度对浓度的依赖关系

B 、对A 是二级反应，对B 是一级反应

C 、反应总级数为3

D 、反应级数只能由实验确定

13、下面哪一个公式表示离子独立运动定律：

A 、/m m α∞

=ΛΛ B 、,m m t ∞∞∞

++Λ=Λ C 、,m ∞+Λ= m ∞Λ- ,m ∞-Λ D 、/m c κΛ= 14、在A 和B 所组成的双组分溶液中，若A 的活度增加，则B 的活度应该：

A 、增加

B 、减少

C 、不变

D 、无法确定

15、利用补偿法（对消法）测定电池电动势，主要目的是：

A 、消除电极上的副反应

B 、减少工作电池损耗

C 、使标准电池电动势稳定

D 、在接近可逆条件下进行

16、用三氯化铝AlCl 3水解制备的氢氧化铝溶胶哪种物质聚沉能力最强？

A 、Na 2SO 4

B 、 MgCl 2

C 、 La(NO 3)3

D 、K 4[Fe(CN)6]

17、用铜电极电解CuCl 2的水溶液，在阳极上会发生

A 、析出氧气

B 、析出氯气

C 、析出铜

D 、铜电极溶解

18、两个电极A|A +和B|B +相应的标准电极电势为0.50V 和0.75V 。那么下列电池

A|A +(a =1)‖B +(a =1)|B

的电动势为：

A 、 1.25V

B 、-1.25V

C 、-0.25V

D 、0.25V

19、图为一刚性绝热箱，左右各装有同温度的实际气体，拔去固定隔板的销子至平衡时，则：

A 、以箱内气体为体系，W =0

B 、以右边气体为体系，W =0 图

C 、以左边气体为体系，W <0

D 、以箱内气体为体系，W >0

20、在求算粒子的配分函数时，可选取不同状态的能量作为零点，这样做：

A 、对配分函数没有影响

B 、对玻兹曼因子没有影响

C 、对热力学函数U 、S 没有影响

D 、对粒子按能级的分配规律没有影响

二、计算题（90分）

1．（本题12分）

在真空的容器中放入固态的NH 4HS ，于25℃下分解为NH 3与H 2S ，平衡时容器内的

压力为66.6kPa 。（1）当放入NH 4HS 的容器中已有39.99kPa 的H 2S ，求平衡时容器中的压

力：（2）容器中原有6.666kPa 的NH 3，问需加多大压力的H 2S ，才能形成NH 4HS 的固体.

2.(本题9分)

银可能受到H 2S 气体的腐蚀而发生下列反应：

H 2S(g)+2Ag(s)→Ag 2S(s)+H 2(g)

298K 下，Ag 2S(s)和H 2S(g)的标准摩尔生成Gibbs 自由能f m G ? 分别为-40.25kJ ?mol -1和-32.93

kJ ?mol -1，在298K,101325Pa 下，H 2S 和H 2的混合气体中H 2S 的摩尔分数低于多少时便不致使Ag 发生腐蚀？

3．（本题9分）试证：i 种理想气体等温等压下混合过程的摩尔熵变m S ?可表达为：m S ?ln i i R x x =-∑, 式中x i 是第i 种气体在混合气体中物质的量分数。

4.( 本题15分）A ，B 的二组分溶液，A ，B 的沸点分别为70℃和100℃，含A 40％的溶液在50℃开始沸腾，当温度升到65℃时，剩下最后一滴液体，其中含A 20％，又将含A 85％的溶液蒸馏，在55℃时馏出第一滴气体，其中含A 65％，试粗略绘出此体系的沸点-组成图，指出图中各相区的相态，将含A 85％的溶液完全分馏，最终可得何种产物？

5．（本题12分）利用标准电极电势数据求AgCl(s)在298K 下的标准摩尔生成吉布斯函数

f m

G ? (AgCl,s)及AgCl(s)溶度积K SP 。 已知E (Cl -|Cl 2)=1.358V , E ( Cl -|AgCl|Ag)=-0.2221V ，E (Ag +|Ag)=0.7994V .

6．（本题9分）

今有下列气相复杂反应 ：A 11k k - B ； B+C 2k

??→D ， B 是活性中间物 （1）用稳态法导出速率d [D]/d t 的表达式

（2）试分别讨论高压和低压时反应的级数

7．（本题9分）用热力学原理论证：水在100℃，压强超过p 时，水气自动凝结成水。

8．（本题12分）在300K ，101.325KPa 条件下，将1 mol H 2置于立方形容器中，试求其平动的基态能级的能量值1,0ε，以及第一激发态与基态的能量差ε?。

物化考研试题

A 卷 一、单项选择题（共30题，75分）1．反应A(g)+B(g)?D(g)在固体催化剂下进行，在等温下达到吸附平衡时，覆盖度：q A = k A P A /（1+k A P A+k B P B） q A = k A P A /（1+k A P A+k B P B）当A是弱吸附，而B是强吸附时，反应速率为 A. r=KP A B. r=KP B C. r=K(P B/P A) D. r=K(P A/P B) 2．对于化学吸附，下列说法不正确的是 A. 吸附是单分子层 B. 吸附力来源于化学键力 C. 吸附热接近反应热 D. 吸附速度快，升高温度能降低吸附速度3．晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度 A. 大于大块、大粒晶体 B. 小于小块、小粒晶体 C. 等于大块、大粒晶体 D. 与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定4．固体吸附剂在溶液中的吸附量 A. 总是随浓度的增加而增 加 B. 随溶解度的增加而增加 C. 随溶质极性的增加而增 加 D. 能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量是最多5．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关 A. 温 度 B. 液体密度 C. 附加压力 D. 大气压力6．一分散体系，在温度T每当高度升高4′10-2m时，体系浓度降低一半，则粒子在分散介质中的重量为 A. kT B. kT C. 1 kT D. kT 7．下列有关冷光描述中,正确的是 A. 原子或分子吸收外界光变为激发分子，发出与原光源不同的光 B. 化学反应过程中产生的激发分子回到基态时发出的光 C. 切断电源后继续发出的光 D. 由物体反射回来的光 8．将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是 A. 在空气中形成的液滴 B. 在空气中吹成的气泡 C. 在溶液中吹出的气泡 D. 将此溶液滴入石蜡中形成液滴9．将浓度为mol×dm-3的KI溶液和mol×dm-3的AgNO3溶液等体积混合后制的得AgI溶胶，下列三种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为 A. FeCl3>MgSO4>K3Fe(CN)6 B. K3Fe(CN)6>MgSO4>FeCl3 C. MgSO4>FeCl3>K3Fe(CN)6 D. K3Fe(CN)6>FeCl3>MgSO410．Donnan平衡的现象是：在有大分子电解质存在的条件下，小离子在膜两边浓度不相等的现象，产生此现象的原因是 A. 溶液粘度大，大离子迁移速度小 B. 小离子浓度大，影响大离子通过半透摸膜 C. 大离子不能透过半透膜，因静电作用妨碍小离子的均匀分布 D. 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜11．有两种蛋白质，第一种的分子量为100000，第二种为60000，在相同介质相同温度下形成密

浙江工业大学大学物理稳恒磁场习题答案.

2014/08/20张总灯具灯珠初步设想 按照要求: 亮度比例关系:蓝光:白光:红光=1:1:8 光源总功率不超过20W。 一、蓝光光源: 1、光源形式:SMD 2835、芯片安萤11*28mil封装、 2、电路连接:2并20串、 3、光电参数: 单颗光源:IF:60mA、VF:3.0-3.2V、WLD:440-450nm、PO:0.2W、IV:3.5-4lm、 电路总输入:IF:120mA、VF:60-64V、WLD:440-450nm、PO:7.5W、IV:140-160lm、 4、成本:68元/K, πμT; 当cm r 5.45.3≤≤时, 2 1、光源形式:SMD 2835、库存光源第1KK或第2KK光源中正白色温、 2、电路连接:1并20串、 3、光电参数: 单颗光源:IF:20mA、VF:3.0-3.2V、CCT:6000K、PO:0.06W、IV:7-8lm、电路总输入:IF:20mA、VF:60-65V、PO:1.2W、IV:140-160lm、 成本:72元/K,

三、红光光源: 1、光源形式:SMD 2835、芯片连胜红光30*30mil封装、 2、电路连接:1并30串、 3、光电参数: 单颗光源:IF:150mA、VF:2.0-2.2V、WLD:640-660nm、PO:0.3W、IV:40- 45lm、 电路总输入:IF:150mA、VF:60-66V、WLD:640-660nm、PO:9.5W、IV:1200-1350lm、 4、成本:约420元/K, --=-?-=∑πσ r r r r r d d r d I B /4101.8(31.01079(24109(105104(24(234 222 423721222220-?=?--????=--=----πππμT; 当cm r 5.4≥时, 0∑=i I , B=0 图略 7-12 解:(1

大学物理试题库 207-浙江工业大学

浙江工业大学学校 207 条目的4类题型式样及交稿式样 207热力学第二定律、熵和熵增加原理、玻尔兹曼熵关系：选择12 判断17 一、选择题 题号：20712001 分值：3分 难度系数等级：2 1. 根据热力学第二定律可知： (A) 功可以全部转换为热，但热不能全部转换为功． (B) 热可以从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体 (C) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程． (D) 一切自发过程都是不可逆的．［］ 答案：D 题号：20712002 分值：3分 难度系数等级：2 2. 根据热力学第二定律判断下列哪种说法是正确的． (A) 热量能从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体． (B) 功可以全部变为热，但热不能全部变为功． (C) 气体能够自由膨胀，但不能自动收缩． (D) 有规则运动的能量能够变为无规则运动的能量，但无规则运动的能量不能变为有规则运动的能量．［］ 答案：C 题号：20713003 分值：3分 难度系数等级：3 3. 一绝热容器被隔板分成两半，一半是真空，另一半是理想气体．若把隔板抽出，气体将进行自由膨胀，达到平衡后 (A) 温度不变，熵增加． (B) 温度升高，熵增加． (C) 温度降低，熵增加． (D) 温度不变，熵不变．［］ 答案：A 题号：20713004 分值：3分 难度系数等级：3 4. “理想气体和单一热源接触作等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外作功．”对此说法，有如下几种评论，哪种是正确的？ (A) 不违反热力学第一定律，但违反热力学第二定律． (B) 不违反热力学第二定律，但违反热力学第一定律． (C) 不违反热力学第一定律，也不违反热力学第二定律． (D) 违反热力学第一定律，也违反热力学第二定律．［］ 答案：C

浙江工业大学2004物化考研试题

浙江工业大学 2004年硕士研究生入学考试试卷 一、（单项选择题，每题3分，共60分） 1、体系的能量在任意过程中都守恒的是： A 、封闭体系 B 、敞开体系 C 、隔离体系 D 、绝热体系 2、 实际气体进行绝热自由膨胀过程，则： A 、U ?=0 B 、H ?=0 C 、S ?=0 D 、G ?=0 3、丹聂耳电池（铜-锌电池）在放电和充电时锌电极分别称为： A 、负极和阴极 B 、正极和阳极 C 、阳极和负极 D 、阴极和正极 4、统计体系常按组成体系的粒子是否可分辨而分为定域子体系及离域子体系。正确的是： A 、气体和晶体都属于定域子体系 B 、气体和晶体都属于离域子体系 C 、气体属于定域子体系，晶体属于离域子体系 D 、气体属于离域子体系, 晶体属于定域子体系 5、增大压力能使平衡向产物方向移动的反应是: A 、 CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) B 、CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) C 、 1.5H 2(g)+0.5N 2(g)=NH 3(g) D 、CH 3COOH(l)+C 2H 5OH=H 2O(l)+C 2H 5COOCH 3(l) 6、反应3C(s)+2H 2O(g)====CH 4(g)+2CO 2(g)在恒温恒压的条件下进行，充N 2气；会使反应 体系的压力升高，若反应在充入N 2气前后的平衡常数分别为Kp 1 和 Kp 2 ；碳的平衡 转化率分别为1α 和2α ，则： A 、 Kp 1= Kp 2 , 1α>2α B 、Kp 1= Kp 2 ， 1α=2α C 、 Kp 1= Kp 2 , 1α<2α D 、Kp 1> Kp 2 ,1α>2α 7、下列偏导数属于偏摩尔量的是： A 、,,(/)c B T p n S n ?? B 、,,(/)c B T V n G n ?? C 、,,(/)c B T V n U n ?? D 、,,(/)c B s p n H n ?? 8、从热力学基本方程式可导出(/)T G p ??等于： A 、(/)p G T ?? B 、(/)V U S ?? C 、(/)T A V ?? D 、(/)S H p ?? 9、在压力为101.3kPa 时，对于反应 C 2H 4(g)+H 2O(g)===C 2H 5OH(g) 应该有（p K 的单位是Pa -1）： A 、K p = K c B 、K p K x

浙江工业大学考研物化试卷资料及答案

浙江工业大学 2001年攻读硕士学位研究生入学试题 试题科目：物理化学 适用学科、专业__________________ 一、选择题（40%）（在以下的每小题后面均有A 、B 、C 、D 4个答案供选择，请选择其中 一个您认为是正确的答案，并将相应的字母写在题号前面的括号内。注意：只选一个答案，多选不得分） 1、 在373.15kPa 时，1mol H 2O （l ）经可逆相变完全汽化为同温同压的H 2O （g ）则下列结 论正确的是 （A ）W =- RT ln( g l V V ) （B ）W = - RT （C ）21.T v m T U C ?=?dT=0 （D ） 21.0T p m T H C dT ?==? 2、 对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为()p V B g Q Q RT ν=+∑故 （A ）p Q >v Q ( B) p Q

浙江工业大学1011(一)大学物理试卷B卷评分标准

浙江工业大学《大学物理》课程考试试卷卷 [10/11（一）]，2011.2 任课教师______________作业（选课）序号______________学院________________ 班级__________________姓名_____________学号______________成绩____________ 一、单项选择题（共10题，每题3分，共30分). 1. 磁场的高斯定理??=?0S d B 说明了下面的哪些叙述是正确的？ a 、穿入闭合曲面的磁感应线条数必然等于穿出的磁感应线条数； b 、穿入闭合曲面的磁感应线条数不等于穿出的磁感应线条数； c 、一根磁感应线可以终止在闭合曲面内； d 、一根磁感应线可以完全处于闭合曲面内。 （A ）ad ； （B ）ac ； （C ）cd ； （D ）ab 。 [ A ] 2. 无限长直圆柱体，半径为R ，沿轴向均匀流有电流．设圆柱体内( r < R )的磁感强度为B i ，圆柱体外( r > R )的磁感强度为B e ，则有 (A) B i 、B e 均与r 成正比． (B) B i 、B e 均与r 成反比． (C) B i 与r 成反比，B e 与r 成正比． (D) B i 与r 成正比，B e 与r 成反比． ［ D ］ 3. 一弹簧振子，当0t =时，物体处在/2x A =（A 为振幅）处且向正方向运动，则它的初相位为 [ C ] （A ） π3； （B ）π 6 ； （C ）-π3； （D ）-π6。 4. 一束自然光自空气射向一块平板玻璃(如右图所示)，设入射角等于布儒斯特角i 0，则在界面2的反射光 [ B ] (A) 是自然光． (B) 是线偏振光且光矢量的振动方向垂直于入射面． (C) 是线偏振光且光矢量的振动方向平行于入射面． (D) 是部分偏振光． 5．已知两个同方向、同频率的简谐振动，π5 1 10cos(61+=t x ），)10cos(72?+=t x 。当 合成振动的合振幅最小时，?等于 [ D ] （A ）π； （B ）0.2π ； （C ）0.5π ； （D ）1.2π

物理化学考研题

北京化工大学2011年研究生入学考试：物理化学 试题内容： 一、填空题（每空2分、共24分） 1、1mol理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson实验）压力自Ｐ1降低到Ｐ2，此过程的△Ａ________0，△Ｕ______0 。（填>，=或<） 2、298K时，HCl(g)的标准摩尔生成焓△fＨm=-92.31kJ/mol ,HCl(g)的无限稀释摩尔溶解焓（即1molHCl(g)溶于水形成无限稀薄溶液时的△H）为-75.13kJ/mol。若以b=ｂ(θ)但仍遵守亨利定律的溶液作标准态，则HCl(aq)的标准摩尔生成焓△fＨm（HCl,aq）=____ ___。 3、下图为Bi-Zn二组分体系的固液平衡相图， （１）A区的平衡相态为______, B区的平衡相态为________。 （２）527K时，纯Bi(s)和含93%Bi（质量百分数）的溶液成相平衡。若以纯Bi(s)作标准态，则上述溶液中Bi的活度为_________，活度系数为__________。（Bi和Zn的相对原子质量分别为209和65.39） 4、某原子基态与第一激发态的能级是非简并的，第一激发态的简并度为3，若其他能级可被忽略，且以基态作为能量的零点，298K时，此原子的电子配分函数ｑe=______。当体系平衡时，在此二能级上的粒子数之比Ｎ2／Ｎ1=___________。（玻尔兹曼常数k=１.３８×１０-23Ｊ／Ｋ）。 5、对大多数纯物质的液体来说，当温度升高时，其表面张力__________。 6、实验测得反应2A+B=C+D的速率方程式为r=ｋ1[A][A][B]，若反应物的起始浓度为[Ａ]0=2[Ｂ]0，则速率方程式可写为：ｒ＝ｋ2[Ａ][Ａ][Ａ]，ｋ1与ｋ2的关系为ｋ1＝_ _______ｋ2。 7、在电池_____________________________中进行的反应是Ｎｉ(s)＋Ｈ2Ｏ(l)→ＮｉＯ(s)＋Ｈ2(g) 二、选择填空题：（每题2分，共12分） 1、若理想气体反应Ｏ＝∑νBＢ在Ｔ1～Ｔ2的温度区间内，各物质均无相变，且△Ｃｐ<0（△Ｃｐ＝∑νBＣｐ,B），则在此温度区间内，反应摩尔焓变△ｒＨｍ随温度升高而（

浙江工业大学物理化学年真题

2003年硕士研究生入学考试业务课试卷 一．选择题（共计20小题，每小题3分，每小题选一个你认为最好的答案，注意，只能选一个，多选不得分） 1．对于3A +2B →C ，当A 耗掉0.6mol 时，反应进度改变值为 A 、0.6mol B 、0.2mol C 、0.3mol D 、0.1mol 2.判断某一化学反应绝热恒容条件下能否发生，可以使用的判据是 （W '为除体积功以外的非体积功） A 、A ?≤0 B 、i i μν∑≤0 C 、S ?≥ 0 D 、A ?≤ W ' 3．称作体系中B 物质偏摩尔量的是 A 、,,()C B T p n B U n ≠?? B 、,,() C B T V n B A n ≠?? C 、,,()C B T p n B n μ≠?? D 、,,()C B S p n B H n ≠?? 4．等压下由纯物质构成理想液态混合物时，其热力学函数的改变值应满足： A 、mix H ?=0 , mix G ?=0 B 、mix H ?=0 , mix S ?=0 C 、mix S ?=0, mix U ?=0 D 、mix U ?=0, mix H ?=0 5．惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的 A 、 K a 发生变化 B 、K c 发生变化 C 、K p 发生变化 D 、 K x 发生变化 6.反应CO()g +2H O()g ==2CO ()g +2H ()g 在973K 时压力平衡常数K p =0.71 ,若此时各物质分压为CO p =100Kpa, 2H O p =50kPa , 2CO p =2H p =10kPa 则 A 、反应向右进行 B 、 反应向左进行 C 、反应处于化学平衡状态 D 、 反应进行的方向难以确定 7．某物质的V m (s)< V m (l) ，当外压增大时，该物质的凝固点 A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 8某化学反应速率常数的单位是mol ?dm 3-?s 1- ，则该反应的级数是： A 、零级 B 、一级 C 、二级 D 、三级 9．对双分子反应A(g)+B(g)→ 产物 , 在标准状态下过度状态理论中艾林方程的热力学表示式是： A 、/()A B K c c c ≠≠= B 、k K ν≠= C 、(/)exp(/)exp(/)B r m r m k k T hc S R H RT ≠≠=?? D 、 '(/)k k T h K ≠= (注：k ' 是Boltzmann 常数，h 为普朗克常数) 10.慢反应为速控步骤的复杂反应为： A 、平行反应 B 、对峙反应 C 、连串反应 D 、链反应 11．以银为阳极，Ag-AgCl 为阴极，电解食盐水，已知 E (Ag +|Ag)=0.799V ，E (Cl 2|Cl -)=1.36V ，E (O 2|OH -)=0.401V , E (AgCl|Ag)=0.222V ，则发生反应是：

大连理工大学物理化学考研试题.doc

大连理工大学一九九二年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题 一、是非题（包括 7 小题，每小题 2 分，共 14 分）认为正确的用“＋”号；错误的用“－”号，于各小前括号内： （） 1、298K时， H2(g)的标准燃烧热与H20(l)的标准生成热数值上相等。 （） 2、亨利定律适用于稀溶液中的溶质，而且该溶质在气、液两相中的 分子形态必须相同。 （） 3、半径为 r 的球形肥皂泡，所产生的附加压力P=(γ为表面张力 )（）4、分子分散体系是热力学不稳定体系，而胶体分散体系是热力学稳定的体系。 （） 5、Boltzmann 分布即是最可几分布，它可以代替平衡分布。 （） 6、热电偶的温差电势与热电偶的长度及粗细无关，而与两个接点的 温度差有关。 （） 7、在对峙测定原电池电动势的实验中，当调节电位差计的工作电流 时，如果工作电池和标准电池的正负极均接反了，则无论怎样调电阻，检流计 的“光点”总是偏向一方。 二、填空题（包括8 小题，每小题 2 分，共 16 分） 在各个小题中画有横线处填上答案： 焦－汤系数的定义为μH＿＿＿＿＿＿＿，若某气体的μH＜0，则该气体节流后，温度＿＿＿＿＿＿。 NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为 Na2CO3(s)，H20(g)，CO2(g)，达到平 衡时，该体系的相数φ＝＿＿＿；组分数 c＝＿＿＿；自由度数 f ＝＿＿＿。 电解质的离子强度定义的I＿＿＿＿＿＿＿， 1mol·kg-1 的 CaCl2水溶液 I＝＿＿＿＿＿ mol·kg-1。0.1mol ·kg-1 的 CaCl2水溶液，离子平均系数γ±＝0.219，则其离子平均活度a±＝＿＿＿＿＿。

浙江工业大学《大学物理A》上模拟试卷09-10(二)

浙江工业大学09级《大学物理》（上）模拟试卷 一、 选择题：（共30分，每题3分） 1．（0908）图(a)为一绳长为l 、质量为m 的单摆．图(b)为一长度为l 、质量为m 能绕水平固定轴O 自由转动的匀质细棒．现将单摆和细棒同时从与竖直线成θ的角度的位置由静止释放，若运动到竖直位置时，单摆、细棒角速度分别以1ω、2ω表示．则： (A) 2121ωω=． (B) 1 = 2． (C) 213 2 ωω=． (D) 213/2ωω= 2．（5541）设某种气体的分子速率分布函数为f (v )，则速率在v 1─v 2区间内的分子的平均速率为 (A) ()? 2 1 d v v v v v f ． (B) ()?2 1 d v v v v v v f ． (C) ()? 2 1 d v v v v v f /()?2 1 d v v v v f ． (D) ()? 2 1 d v v v v f /()?∞ 0d v v f ． 3．（4559）下列各图所示的速率分布曲线，哪一图中的两条曲线能是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？ v v (a) (b)

4．（4048）一定量的理想气体，在温度不变的条件下，当体积增大时，分子的平均碰撞频率Z 和平均自由程λ的变化情况是： (A) Z 减小而λ不变． Z 减小而λ增大． (C) Z 增大而λ减小． Z 不变而λ增大． 5．（4091）如图所示，一定量理想气体从体积V 1，膨胀到体积V 2分别经历的过程是：A →B 等压过程，A →C 等温过程；A →D 绝 热过程，其中吸热量最多的过程 (A) 是A →B. (B) 是A →C. (C) 是A →D. (D) 既是A →B 也是A →C , 两过程吸热一样多。 6．（1434）关于高斯定理的理解有下面几种说法，其中正确的是： (A) 如果高斯面上E 处处为零，则该面内必无电荷． (B) 如果高斯面内无电荷，则高斯面上E 处处为零． (C) 如果高斯面上E 处处不为零，则高斯面内必有电荷． (D) 如果高斯面内有净电荷，则通过高斯面的电场强度通量必不为零． 7．所列四图分别表示理想气体的四个设想的循环过程．请选出其中一个在物理上可能实现的循环过程的图的标号．［ ］ V

东南大学物理化学2019考研真题

一、选择（15×2） 1.Cp>Cv 2.已知戊烷Δc H m,H2O、CO2的Δc H m，求戊烷的Δr H m 3.将NH2CO2NH4（s）放入真空容器中分解，达到如下分解平衡 NH2CO2NH4（s）=2NH3（g）+CO2(g) 则系统的组分数和自由度数（真题类似这道，只不过是恒温400K，分解产物有3种，忘了具体的了） 4.298K，，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0,1mol/kg时，其电导率k和摩尔电 导率(k增加，摩尔电导率减小) 5.一个三通管，堵住左边，右边有小泡，堵住右边，左边有小泡，两边都不堵，什么现象 6.丁达尔现象是发生光的什么作用的结果 7.ＫＩ过量制备ＡｇＩ，哪个聚沉能力最强 8.重结晶出来的固体比溶液中的化学式高还是低 9.随着电流密度的增加，阳极电势和阴极电势如何变化 10.沈文霞P318,18 11.沈文霞P３２１,２９ 二、简答（5道、50分） 1．理想气体自状态1经绝热可逆过程膨胀到状态2后，请说明状态1和状态2之间不可能存在绝热不可逆过程 2. 热力学与电学联系的函数。实验可以测出哪些电力学数据 3.解释动电现象，并说出启示、 4. 一道很简单的相图题，写出每个相区的稳定相，画a、b的步冷曲线 5. （沈文霞P108）

三、大题（7道、70分） 1.热力学计算题，给出P1、V1，先是恒压膨胀到V2，再是恒体积提高压强，计算过程的W、Q、ΔU、ΔH 2．已知100摄氏度水的Δfus H m,-10摄氏度的Δvap Hm,冰、水、水蒸气的定压热容求0摄氏度的标准摩尔升华焓。 3.有一绝热系统，中间隔板为导热壁，右边容积为左边的2倍，已知气体的C v,m=28.03J.mol-1，分别求：（a）不抽掉隔板达到平衡后的ΔS （b）抽去隔板达到平衡后的ΔS 4.苯和甲苯的混合物在101.325Kpa沸腾，给出P*（甲苯）、P*（苯） 求气相液相组成 +20.4 5.ln(K/h-1)=- 8389 (T/K) (a)30摄氏度时，求转化率 （b）30摄氏度，转化率为30%时不能用，求保质期 6.电学里很简单的一道题(a)写出电极反应和电池反应（b）求E、温度系数（c）求a±γ± 7.电学里很简单的一道题

大学物理试题库 206-浙江工业大学

浙江工业大学 学校 206 条目的4类题型式样及交稿式样 206 循环过程、卡诺循环、热机效率、致冷系数 15 15 15 10 一、 选择题 题号：20613001 分值：3分 难度系数等级：3 1. 一定量的理想气体，分别经历如图(1) 所示的 abc 过程，(图中虚线ac 为等温线)，和图(2) 所示的def 过程(图中虚线df 为绝热线)．判断这两种过 程是吸热还是放热． (A) abc 过程吸热，def 过程放热． (B) abc 过程放热，def 过程吸热． (C) abc 过程和def 过程都吸热． (D) abc 过程和def 过程都放热． ［ ］ 答案：A 题号：20612002 分值：3分 难度系数等级：2 2. 一定量的理想气体，从p －V 图上初态a 经历(1)或(2)过程到达末态b ，已知a 、b 两态处于同一条绝热线上(图中虚线是 绝热线)，则气体在 (A) (1)过程中吸热，(2) 过程中放热． (B) (1)过程中放热，(2) 过程中吸热． (C) 两种过程中都吸热． (D) 两种过程中都放热． ［ ］ 答案：B 题号：20612003 分值：3分 难度系数等级：2 3．一定量的某种理想气体起始温度为T ，体积为V ，该气体在下面循环过程中经过三个平衡过程：(1) 绝热膨胀到体积为2V ，(2)等体变化使温度恢复为T ，(3) 等温压缩到原来体积 V ，则此整个循环过程中 (A) 气体向外界放热 (B) 气体对外界作正功 (C) 气体内能增加 (D) 气体内能减少 ［ ］ 答案：A 题号：20613004 分值：3分 难度系数等级：3 V V

浙工大期末物理化学卷2

浙江工业大学物理化学期末考试 06/07第二学期（卷A） 姓名：学号：班级： 一、选择题（每题2分，20题，共40分） 注意：题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。 1、下列过程ΔH≠0的是: (A) 理想气体恒温膨胀过程； (B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程； (C) 真实气体的节流膨胀过程； (D)任一个绝热且不做非体积功的过程。 2、下列说法正确的是： (A) 物体的温度越高，其热量越多； (B) 物体的温度越高，其热力学能越大； (C) 体系的焓等于恒压热； (D)体系的焓就是体系所含的热量。 3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ( Q/T)： (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不可能小于零 4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是： (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0 5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能: (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定 6、体系的状态改变了，其内能值 （A）必定改变（B）必定不变 （C）不一定改变（D）状态与内能无关 7、体系进行一次循环过程

（A ）W =0 （B ）|Q|=|W| （C ）Q =0 （D ）U =0 8、理想气体绝热向真空膨胀，则 (A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0 9、下述说法哪一个错误? (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 10、下述说法中哪一个错误? (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A) ()A B C ,,,T p n n n μ ?? (B) ()A B C ,,,T p n n G n ?? (C) ()A B A ,,,T p n n A n ?? (D) C A n n p T B n H ,,,)/(?? 12、下列各式中哪个是化学势？ (a) C B ,,T S n H n ??? ???? (b) C B ,,T p n A n ??? ? ??? (c) C B ,,T V n G n ??? ? ??? (d) C B ,,S V n U n ??? ? ??? 13、饱和理想溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为 （A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定 14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是： （A ）r m G ? （B ）K （C ） m r G ? （D ） m r H ? 15、在302 K 时,标准压力下, A →B 过程 ?r H = -102kJ, ?r S = -330 J/K ，可判断该过程： （A ）自发 （B ）非自发 （C ）平衡 （D ）无法判断 16、在等温等压下，当反应的 r m G ? = 5 kJ ·mol -1时，该反应能否进行？ （A ） 能正向自发进行 （B ） 能逆向自发进行 （C ） 不能判断 （D ） 不能进行 17、在α，β两相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的： A B A A (a) (b) αααβμμμμ== A B A B (c ) (d ) αβββ μμμμ== 18A 、A 、B 二组分组成理想溶液，在一定温度下，若A B p p * * >，则 （A ）A A x y > （B ）A A x y = （C ）A A x y < （D ）无法判断 19A 、封闭体系经过一循环过程后，则

中山大学2000(B)《物理化学》考研试题

中山大学二OOO年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目: 物理化学 专业: 高分子化学与物理 研究方向: 本专业的各研究方向 I 一. (共30分) 填空与问答题(1): 1.在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则( )。(2分) (a) Q > 0, W > 0, U > 0 (b) Q = 0, W = 0, U > 0(c) Q = 0, W = 0, U = 0 (d) Q < 0, W > 0, U < 0 2. 1 mol单原子理想气体始态为273K, 一个标准大气压, 经下列过程: (a) 恒容升温1K; (b) 恒温压缩至体积的一半; (c) 恒压升温10 K; (d) 绝热可逆压缩至体积的一半。上述四过程中, 终态压力最大的是过程______, 终态压力最小的是过程______, 终态温度最高的是过程______, 终态温度最低的是过程______。(2分) 3.实际气体经节流膨胀后，下述哪一组结论是正确的? ( ) (2分) (a) Q < 0, H = 0, p < 0 (b) Q = 0, H = 0, T < 0(c) Q = 0, H < 0, p < 0 (d) Q = 0, H = 0, p < 0

4.理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II, 可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性( )。(2分) (a)F (b) G (c)S (d)U 5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为( )。(2分) 6.热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。(2分) (a) G, F, S (b) U, H, S (c) U, H, C v (d) H, G, C v 7.有四种含不同溶质相同浓度m = 1 mol kg1的水溶液, 分别测定其沸点, 沸点升得最高的是( )。(2分) (a) Al2(SO4)3 (b) MgSO4 (c) K2SO4 (d) C6H5SO3H 8. Ca(CO 3) 2 (s)、BaCO 3 (s)、BaO(s)和CO 2 (g)构成的多相平衡体系的组分数为______, 相 数为______, 自由度数为______。(2分) 9. PCl 5 (g)分解反应, 在473 K平衡时有48.5%分解, 在573K平衡时有97%分解, 此反应 的 r H m ________0。(请填 >, < 或 =) (2分)

清华大学2014考研物理化学化试题

1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将： (A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定 2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立? (A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso

广西大学物理化学2004---2008年考研真题

广西大学物理化学考研真题 2004---2008 2020.10.21(G)

广西大学2004年硕士研究生入学考试试卷 考试科目：物理化学（二） 一、选择题（48分，每小题4分） 1. 理想气体绝热向真空膨胀，则（ ） A.0,0==?W S B.0,0=?=?U H C.0,0=?=?H G D.0,0=?=?G U 2. 将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为 ;2.273,2,3.1011311K T dm v kpa p ===右气室内状态为;2.273,1,3.1012322K T dm v kpa p === 现将气室中间的隔板抽调，使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为：（ ） A.0>?S B.0

《物理化学》考研傅献彩版配套考研真题库

《物理化学》考研傅献彩版配套考研真题库 第一部分考研真题精选 一、选择题 1原电池在定温定压可逆条件下放电时，过程中与环境交换的热量在数值上与下列哪个量数值相等？（）[北京科技大学2011研] A．Δr H m B．零 C．TΔr S m D．Δr G m 【答案】C查看答案 【解析】等温可逆过程，Q r＝TΔr S m。 2采用对消法（或称补偿法）测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是（）。[首都师范大学2010研] A．电极反应的可逆性很大，常用做参比电极 B．电动势精确已知，与测量温度无关 C．电池可逆，电势具有热力学意义 D．高度可逆，电动势温度系数小，稳定 【答案】D查看答案 【解析】标准电池指测定电池电动势时，需要的电动势已知的并且稳定不变的辅助电池。其电池内的反应是可逆的，且与温度的关系很小。 3为延长建筑物的寿命和降低成本，最好不用下面哪种水来搅拌用于浇注钢筋的混凝土？（）[中国科学技术大学2010研]

A．河水 B．超纯水 C．海水 D．去离子水 【答案】C查看答案 【解析】钢筋混泥土的主要成分是铁，海水中含有多种矿物质，会与铁形成原电池，而腐蚀钢筋。 4一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（）[中国科学技术大学2010研] A．镀锡铁 B．铁片 C．铜片 D．锌片 【答案】D查看答案 【解析】为了达到防腐蚀的目的，焊接的金属应该与铁构成原电池，且选择的金属片的活性要高于铁，所以为锌片。 5反应A＋B→P符合Arrhenius公式，当使用催化剂时，其活化能降低了80kJ·mol －1，在室温（298K）下进行反应时，催化剂使其反应速率常数约提高了（）倍。[中国科学技术大学2010研] A．2×105 B．1014 C．5000

浙江工业大学《大学物理》(上)期中

浙江工业大学《大学物理》上期中考卷答题纸 09/10（二）期中考试 10年4月18日 班级:_____________姓名:_____________学号:_____________ 任课教师: 选课班序号:________成绩 一、选择题：（共27分，每题3分） 1．[ ] 2．[ ] 3．[ ] 4．[ ] 5． [ ] 6．[ ] 7．[ ] 8．[ ] 9．[ ] 10．[ ] 二、填空题：（共30分） 1．车对地的速度=V 球对地的速度=v 2．E PB - E P A = ；E kB －E kA = 3． 圈数： ； 4．M ＝ L ＝ 5．J ＝ M ＝______ β = 6．ω ＝ ；7．M 0 = ；8． ；9． 10． （1） ；（2） 三、计算题：（共40分，每题10分） 1．解

2．解3．解 4.解 5.解

浙江工业大学《大学物理》（上）期中考试试卷 09/10（二）期中考试 10年4月18日 一、 选择题：（A 类、B 类全做，每题3分，共30分；C 类选做9题，每题3分，共27分） 1．如图所示，桌面上有一滑块m ，有一细绳绕过一定滑轮系于小狗的尾巴上，小狗以匀速率0v 前进，设绳不伸长、绳系于狗尾巴处与定滑轮间的高度H 不变，则滑块m 的运动是 (A) 匀加速运动； (B) 匀减速运动； (C) 变加速运动； (D) 变减速运动； （E ）匀速直线运动． 2．一质量为m 的质点，在半径为R 的半球形固定容器中，由静止开始自边缘上的A 点滑下，到达最低点B 时，它对容器的正压力为N ．则质点自A 滑到B 的过程中，摩擦力对其作的功为 (A) )3(2 1mg N R -． (B) )3(21N mg R -． (C) )(21mg N R -． (D) )2(21mg N R -． 3．如图所示，圆锥摆的摆球质量为m ，速率为v ，圆半径为R ，当 摆球在轨道上运动一周时，圆锥摆摆线张力T 的冲量的大小为： (A) 2m v ． (B) 22)/()2(v v R mg m π+ (C) 2Rmg π/v ． (D) 0． 4．有一半径为R 的水平圆转台，可绕通过其中心的竖直固定光滑 轴转动，转动惯量为J ，开始时转台以匀角速度ω0转动，此时有一 质量为m 的人站在转台中心．随后人沿半径向外跑去，当人到达转台边缘时，转台的角速度为 (A) 02ωmR J J +． (B) ()02ωR m J J +． (C) 02ωmR J ． (D) 0ω． 5．两个匀质圆盘A 和B 的密度分别为A ρ和B ρ，若ρA ＞ρB ，但两圆盘的质量与厚度相同，如两盘对通过盘心垂直于盘面轴的转动惯量各为J A 和J B ，则 (A) J A ＞J B ． (B) J B ＞J A ． (C) J A ＝J B ． (D) J A 、J B 哪个大，不能确定． 6．一力学系统由两个质点组成，它们之间只有引力作用。若两质点所受外力的矢量和为零，则此系统 A B

华南理工大学《物理化学》考研试题及参考答案

华南理工大学 2002年攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回) 科目名称：物理化学(含物理化学实验) 适用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程 1. 在绝热的条件下，将0.4mol某理想气体从200kPa压缩到1000kPa时，温度从300K 上升到900K，求该过程的W、△H、△S、△U、△G，判断过程的性质并指出判据，已知：该理想气体在300K和200kPa时的摩尔熵为S m＝205J·K-1·mol-1，定压摩尔热容为C p，m ＝3.5R(12分) 解：分析过程：(p1=200kPa,V1,T1=300K) →(p2=1000kPa,, V2, T2=900K) 绝热Q=0 理想气体△U = nC V,m△T = n(C p,m－R)△T △H = nC p,m△T 故W =△U －Q 过程熵 △S = nC p,m ln(T2/ T1)+nR ln(p1/ p2) △G =△(H－TS) ＝△H－(T2S2－T1S1) =△H－(T2△S－S1△T) 过程绝热，所以只能用△S判断过程的方向。 注意：本题非恒外压，功一般由热力学第一定律式计算W =△U －Q。 2. 298K时，反应N2O4(g)＝2NO2(g) 的平衡常数Kθ＝0.155，标准摩尔焓为57.24kJ·mol-1(假定温度对反应焓的影响可以忽略不计)。(共10分) 求(1) 373K时反应的平衡常数Kθ。 (2) 298K，总压为pθ时N2O4的离解度。 (3) 298K，总压为pθ，离解前N2O4和N2(惰性气体)物质的量为1：1时N2O4的离解度。 解：本题主要利用等压方程求不同温度下的平衡常数，以及与组成关系。 (1) 等压方程：ln(K2θ/ K1θ)= (T2－T1)?r H mθ/R(T2T1) (2)N2O4(g) ＝2NO2(g) t=0 1mol 0 mol t=∞时n 1－x2x n总=1＋x 分压(1－x) pθ/( 1＋x) 2x pθ/( 1＋x) K1θ＝[2x/( 1＋x)]2/[(1－x)/( 1＋x)] =4x2/(1－x2) 可求出x= (3)N2O4(g) ＝2NO2(g) N2 t=0 1mol 1mol t=∞时n1－x2x1mol n总=2＋x 分压(1－x) pθ/( 2＋x) 2x pθ/( 2＋x) K1θ＝[2x/( 2＋x)]2/[(1－x)/( 2＋x)] =4x2/(2－x－x2) 可求出x=