第一节 化学反应速率

第一节化学反应速率

学习目标：

1．知道化学反速率的概念和表示方法。

2．学会化学反速率的计算及测定方法。

教学重点、难点：重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算。

教学过程

一、化学反应速率

1.定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V ==--------------------单位是：--------------------或--------------------或--------------------

例题1：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol的H2,

发生N2 + 3H2 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

解：N2+ 3H2 2NH3

起始量（mol）： 1 3 0

2s末量（mol）：1-0.2 3-0.6 0.4

变化量（mol）：0.2 0.6 0.4

则VN2==0.2/2×2==0.05mol/（L·s）VH2==0.6/2×2==0.15 mol/（L·s）

V（NH3）==0.4/2×2==0.1mol/（L·s）

理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3.化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示

4.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，所以讲化学反应速率必须指明是哪一种物质。比较同一反应在不同条件下快慢必须用同一物质作比较。但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。

5.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

VN2：VH2 ：VNH3==== 1 ：3 ：2

5.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：

V A ：V B：V C：V D === △C A：△C B：△C C：△C D === △n A ：△n B：△n C：△n D ==== a ：b ：c ：d

例题2：可逆反应A（g）+3 B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（A ）

A. V A==0.15mol/(L·min )

B. V B==0.6 mol/(L·min )

C. V C==0.4 mol/(L·min)

D.V D==0.01 mol/(L·s)

化学反应速率是可以通过实验测得的。测出单位时间内反应中任何一种与物质浓度变化相关的性质，如气体体积、压强、颜色深浅、导电能力等，即可测出反应速率。

[随堂练习]

1．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1（B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

（C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1（D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1

2．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。

（A）υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1（B）υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1

（C）υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1（D）υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1

3．反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（）。

（A）A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1

（B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol

（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6

（D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol

4．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（）

（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C

（C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ

5．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3X（气）+Y（气）2Z（气）

若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（）

（A）5s （B）10s （C）15s （D）20s

6．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。

（1）铝和碘反应的方程式为___________。铝和碘反应还可以看到___________。

（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_________________。

7．在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。

第二节影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素

内因:由反应物本身的性质决定，是主要因素

影响反应速率的外因主要有浓度，压强，温度，催化剂

有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞

活化分子：能发生有效碰撞的分子

一、浓度对化学反应速率的影响：

观察实验2-2，

结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增加反应的速率。

解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的几率增加，导致反应速率增大。

注意：

固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

二、压强对化学反应速率的影响

1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？压强大体积小

2、对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此

时反应速率如何改变？增大压强，浓度增大，速率加快。

结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会加快。

注意：

1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。

2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

[探讨]N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行

a. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_________

b. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是______ 。

3. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

三、温度对化学反应速率的影响

观察实验2-3，

结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率加快；降低温度，反应的速率减慢。

解释：升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的频率增加，导致反应速率增大。

注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子百分数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

四、催化剂对化学反应速率的影响

观察实验2-4，

结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率加快。

解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分数增加，因此活化分子的数目增加，有效碰撞几率增加，故化学反应速率加大。

注意：

1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。

2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。

3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。

课堂练习：

1、用铁和稀硫酸制氢气，不能加快氢气生成速率的措施是

A．用等质量的铁粉代替铁片 B.用98%浓硫酸代替稀硫酸

C. 在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液

D.溶液加热

2、反应物浓度均为 0.10mol/L 下列各组反应中，反应速率最大的是

A. 0℃ H2 + F2

B. 40℃H2 + Cl2

C. 200℃ H2 + Br2(g)

D. 300℃H2 + I2(g)

3、常温下分别将四块形状相同, 质量均为4g的铁块同时投入下列四种溶液中,铁块首先溶解

A. 150ml 2mol/L 盐酸

B. 500ml 2mol/L 硫酸

C. 50ml 3mol/L 盐酸

D. 20ml 18.4mol/L 硫酸

4、将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间变化曲线如图所示.在相同条件下,将bg (a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

5、在密闭容器中进行反应N2+ O2＝2NO ,当保持温度不变时下列措施能使反应速率增大的

A. 缩小容器体积，使压强增大

B. 保持体积不变，充入N２使压强增大

C. 保持体积不变，充入He使压强增大

D. 扩大容器体积，使压强减小

6、下列各组溶液同时开始反应，出现混浊最早的是

A. 20℃时，5ml0.05mol/L 硫代硫酸钠溶液与 5ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合

B. 20℃时，50ml 0.10mol/L 硫代硫酸钠溶液50ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合

C. 10℃时，5ml 0.05mol/L 硫代硫酸钠溶液与5ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合

D. 10℃时.5ml0.10mol/L 硫代硫酸钠溶液与5ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合

[基础过关]

一、反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素

1．决定化学反应速率的内因是()

①温度②压强③催化剂④浓度

⑤反应物本身的性质

A．①②③④⑤B．⑤

C．①④D．①②③④

2．下列说法不正确的是() A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子

B．升高温度增大了活化分子百分数

C．催化剂能够改变化学反应途径

D．增大压强能提高活化分子的浓度

二、影响化学反应速率的外界因素

3．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)反应速率加快的是() A．减少C或D的物质的量

B．增大D的物质的量

C．减少B的物质的量

D．增大A或B的物质的量

4．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是() A．20 ℃，10 mL硫酸

B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

C．30 ℃，10 mL硫酸

D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

5．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是()

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤

加入MnO2

A．全部B．①②⑤C．②D．②③

6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是() A．对该反应体系加热

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．向H2SO4中通入HCl气体

D．不用铁片，改用铁粉

三、外界条件对化学反应速率影响规律的应用

7．下列方法对2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是()

A ．加入SO 3

B ．容积不变，充入N 2

C ．压强不变，充入N 2

D ．降低温度

8． 把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率如右

图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是 ( )

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积

③溶液的温度 ④Cl －的浓度

A ．①④

B ．③④

C ．①②③

D ．②③

9． 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按正反应速

率由大到小顺序排列正确的是 ( ) 甲．在500 ℃时，SO 2和O 2各10 mol

乙．在500 ℃时，用V 2O 5作催化剂，10 mol SO 2和10 mol O 2

丙．在450 ℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2

丁．在500 ℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2

A ．甲、乙、丙、丁

B ．乙、甲、丙、丁

C ．乙、甲、丁、丙

D ．丁、丙、乙、甲

[能力提升]

11．反应3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

(1)增加Fe 的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。

(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率____________。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率____________。

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率____________。

12．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下

(1)将对应①、②、③的时间分别写出：

(a)____________，(b)__________，(c)__________。

(2)实验结论：______________________________________________________。

(3)写出反应的化学方程式：_____________________________________________ [拓展探究]

13．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是

______________(填实验序号)。

(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控

制好与实验有关的各项反应条件，其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________(填实验序号，下同)；

②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是________________________________

________________________________________________________________________；

③B和C的组合比较，所研究的问题是________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排

水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：______________________________。

影响化学反应速率的因素(公开课)复习过程

《影响化学反应速率的因素》教学设计 儋州市第二中学陈曦 一、教材分析 本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。使学生进一步体会化学学习的实用价值。 二、教学目标 1、知识与技能目标 (1)使学生理解影响化学反应速率的内因和外因，通过实验探究浓度对化学 反应速率的影响，认识其一般规律。 (2)初步运用有效碰撞理论来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。 2、过程与方法目标 (1)通过实验探究提高观察能力、分析能力。 (2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分 析问题、解决问题能力。 3、情感态度与价值观目标 通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。 三、教学重点 浓度、压强对化学反应速率的影响 四、教学难点 运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 五、教学方法 实验探究法多媒体教学法 六、教学过程 板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素 【引入】以下图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下它们的快慢程度。 【ppt演示】烟花燃放、爆炸、铁生锈、溶洞的形成图片 【分析】爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需 要上万年或者几百万年的时间才能完成。 由此可知，不同的反应进行的快慢程度是有差别的，即其反应速率是不同的。

化学反应速率与化学平衡知识点归纳

⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关； ②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。 ④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤. 其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 2. 化学平衡： ⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵. 化学平衡的概念（略）； ⑶. 化学平衡的特征： 动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0 等：v正＝v逆 定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）； 变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。 ⑷. 化学平衡的标志：（处于化学平衡时）： ①、速率标志：v正＝v逆≠0； ②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； ③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化； ④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同； ⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( C ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 ⑸. 化学平衡状态的判断： 举例反应mA(g) ＋nB(g) pC(g) ＋qD(g) 混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡 ④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡

影响化学反应速率的因素(教案)

6．1 化学反应为什么有快有慢 第2课时《影响化学反应速率的因素》 一、设计思想 本节内容在高一第二学期第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》的第一节——化学反应为什么有快有慢（第二课时）。其知识属于化学反应原理范畴，是深入认识和理解化学反应特点与进程的入门性知识。由于本课题的知识在生活生产和科学研究中有着广泛应用，学生能够通过生活经验在学科内的延伸，定性地理解和掌握化学反应速率影响因素的知识要点。因而，从学生认知和知识构建的角度来说，这个课题的内容不容易引发强烈的探究欲望和认知冲突。所以本课时的设计尝试着想引导学生从已有的生活经验出发，一步一步地自主设计探究实验的过程，近距离地做一次科学探究方法上的学习。 二、教学目标 1．知识与技能 （1）知道化学反应的快慢是由内因和外因共同作用的结果。 （2）能用控制变量的思想设计实验方案，通过实验探究浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 （3）初步知道怎样控制化学反应速率。 2．过程与方法 （1）在实验探究的过程中，体会定性观察、对比试验、控制变量等科学方法。 （2）通过分组实验，增强合作学习的意识。 （3）亲历探究实验的实施过程，初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。 （4）增强实验现象观察和描述的能力，通过对实验现象的分析和推理，能得出正确结论。3．情感态度与价值观 （1）体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，提升科学探究的素养。 （2）关注社会生产生活中有关化学反应速率的实例，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 （3）养成尊重事实、按化学规律办事的求实态度，树立严谨的科学实验精神。 三、重点与难点 教学重点：控制变量法在影响化学反应速率的因素的研究中的作用。 教学难点：1、化学反应速率影响因素的探究； 2、实验方案设计（如何体现控制变量法）。

【高中化学】第一节 化学反应速率【知识点+习题+答案】

第一节 化学反应速率 一、知识回顾 1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位 v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。 3．规律 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 深度思考 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( ) (2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加( ) (3)化学反应速率为0.8mol·L － 1·s － 1是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L － 1( ) (4)由v ＝Δc Δt 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( ) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢( ) 解析：×××√√ 二、课堂练习 题组一 “v ＝Δc Δt ”的应用 1.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)从反应开始到10s 时，v (Z)＝____________________________________。 (2)反应的化学方程式为______________________________________。 答案 (1)0.079mol·L － 1·s － 1 (2)X(g)＋Y(g) 2Z(g)

化学反应速率和平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。 （3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率 【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。 题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小 【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 二、化学平衡 题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态

高中化学第一节化学反应速率教案 新人教版

化学反应速率 一、教材分析： 化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。 二、教学目标： 1知识目标：1了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算 2能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力 2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。 3情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题 三、教学重难点 教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。 教学难点：通过实验测定某些化学反应速率 四、学情分析、教学方法分析： 在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。 五、教学方法 1. 采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。 2．学案导学 3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反思总结。 六、课前准备 1．学生的学习准备：课前预习学案 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。准备实验用品及仪器 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）预习检查、总结疑惑 检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

化学反应速率,影响化学反应速率的因素

化学反应速率 1.化学反应速率的定义：_________________________________________________。 2.化学反应速率的计算公式：v= ，单位：。 注意： （1）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，数值上可能是的（填“相等”或“不等”），但各反应速率所表示的意义是相同的，所以计算化学反应速率时，要注明具体物质； （2）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，其比值等于之比；（3）固体、纯液体在反应中可视为浓度，一般不用固体或纯液体来表示反应速率； 3.化学反应速率的相关计算，常用“三段式”方法。 4.影响化学反应速率的内因：反应物自身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na>Mg>Al。 5.影响化学反应速率的外因，可从分子碰撞理论解释（充分接触和有效碰撞）： （1）浓度：其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速率降低。 注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数，故其反应速率与其用量无关。 （2）温度：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率降低。一般，温度每升高10℃，反应速率增大2—4倍。 （3）压强：其它条件相同时，增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；减小气体反应物的压强，化学反应速率降低。 注意：①压强只影响气体反应的速率；②恒温、恒容充入“惰性气体”化学反应速率不变；恒温、恒压充入“惰性气体”，化学反应速率减小。 （4）固体反应物的表面积：其它条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 （5）催化剂：其它条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率，大部分加快反应速率。 （6）其他外因：光波、电磁波、放射线、超声波和溶剂等。 6.硫代硫酸钠溶液和盐酸的化学反应方程式为：Na2S2O3 + 2HCl →2NaCl + S↓+SO2↑+H2O， Na2S2O3，还原剂是Na2S2O3，氧化产物是SO2，还原产物是S。 例1.（化学反应速率的基本计算与大小的比较） 1.对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（A） A.v(A2)＝0.6 mol/(L·s) B.v(B2)＝2.7 mol/(L·min) C.v(AB3)＝12 mol/(L·min) D.v(A2)＝6 mol/(L·min) 例2.（“三段式”法计算反应速率、转化率等） 2.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)，2 min 后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是（B） A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1 C.Y的转化率为60% D.反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1 1

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)

化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C＋CO 22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热）， 反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1， 4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为 A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O22SO3，下列叙述能够说 明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C， 反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L －1，则该反应的正确表达式为 A. 2A 2＋B22A2B B. A2＋B22AB C. A 2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2 6. 一定条件下的反应：PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况 使PCl5分解率降低的是 A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积 7. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器 中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为 ．．c mol·L－1的是 A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH3 8. 将 3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系： 3O 22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)

第一节 化学反应速率

第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 一、化学反应速率 引言： N 2 + 3 H 2 2 NH 3、2 SO 2 + O 2 2 SO 3这二个反应都具有一个共同 点：需要一定的条件，这里涉及二个问题①．控制反应的快慢即化学反应速率；②．控制反应的程度即让原料更多地转化为产品也即平衡问题。 1．化学反应速率的观念 化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。 例：H 2、Cl 2爆炸 油的形成 酸、碱中和 钢铁的锈蚀 2．化学反应速率的表示方法 定义：用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示。 化学反应速率＝ t L c ??） （＝ 时间（时、分、秒）度的变化反应物（或生成物）浓/m ol 单位：mol/(L ·时间) 时间……h 、min 、s 3．化学反应速率的有关计算 注意：①．浓度仅指溶液或气体的。 ②．固体、纯液体无浓度可言。 例1：在18 L 容积的容器中，5 h 内产生180 mol 物质；在另一容器为12 L 的容器中，10 h 内产生60 mol 物质，问哪个反应速率快？ ①V （生成物）= t c ?? = h L mol 518180 = 2 mol/（L ?h ） ②V （生成物）= 0.5 mol/（L ?h ） ∴前者快 例2：SO 2氧化制SO 3反应中，SO 2的起始浓度为2 mol/L,2 min 后，SO 2的浓度变为1.8mol/L ， 用SO 2的浓度变化来表示反应速率。 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 起始浓度（mol/L ） 2 变化浓度（mol/L ） 2－1.8 终时浓度（mol/L ） 1.8 ∴V （SO 2）= m in 2/8.1/2L mol L mol - = 0.1mol/（L ?min ） 例3：设有以下的气态反应：A + 2 B 2 C ，起始浓度c （A ）=1 mol/L 、c （B ） = 1 mol/L 、c （C ）= 0，1 min 后的浓度c （A ）= 0.8 mol/L 、c （B ）= 0.6 mol/L 、c （C ）= 0.4 mol/L ，试分别用A 、B 、C 物质浓度的变化来表示这个反应的速率。 A + 2 B 2 C 起始浓度（mol/L ） 1 1 0 变化浓度（mol/L ） 1－0.8 1－0.6 0.4－0 终时浓度（mol/L ） 0.8 0.6 0.4 催化剂 高温、高压 450℃ V 2O 5 快 慢

化学反应速率和平衡知识点

第二册第二章 化学平衡 化学反应速率和化学平衡理论是中学重要基础理论之一。为什么一个反应的进行需要这样或那样的条件呢？这就与下面这两个方面有关：一是反应进行的快慢，即化学反应速率问题；一是反应进行的程度，即化学平衡问题。本章就专门学习化学反应速率和化学平衡理论。首先学习化学反应速率： 一、化学反应速率的表示和计算： 化学反应速率通常是用单位时间内任何一种指定的反应物浓度的减少或任何一种指定生成物浓度的增加来表示的。即单位时间内某物质浓度的变化量。 [例1]按合成氨反应的下列数据求以N 2、H 2、NH 3表示的反应速率。 N 2 + 3H 2 2NH 3 起始浓度 （mol/L ） 1.0 3.0 0 2秒末浓度（mol/L ） 0.6 1.8 0.8 则以N 2、H 2、NH 3的浓度变化表示的速率分别为： 11NH 11H 11N S L mol 4.02 08.0V S L mol 6.028.10.3V S L mol 2.026.00.1V 322------??=-=??=-=??=-= 注意： ①反应速率不取负值； ②速率单位：一般浓度变化量用mol/L, 时间用秒、分、小时等； ③同一化学反应，选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值， 但速率数值之比等于方程式中各物质的系数比。如上例中：0.2:0.6:0.4=1:3:2 ④要区别平均速率与瞬时速率。（上例中指2秒内的平均速率） 二、影响反应速率的条件： 内因：反应物的化学性质。 外因：浓度、压强、温度、催化剂等 （1）浓度的影响： 我们知道，同样的木条，在空气中燃烧较慢，在氧气中则很快。 又如：Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 = S ↓+SO 2 ↑+ H 2O + Na 2SO 4 浓度大→快 析出硫的速率 浓度小→慢 结论：当其它条件不变时，增大反应物的（气体或溶液）浓度，可以加快反应速率。

化学反应速率练习题

第二章第一节化学反应速率练习题 1、决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、5．6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 A v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B v(H2SO4)= 1 mol/(L.min) C v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min) 3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1 C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1 4、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是 A．20ml 3mol·L-1的x溶液B．20ml 2mol·L-1的x溶液 C．10ml 4mol·L-1的x溶液D．10mL 2mol·L-1的x溶液 5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 A．20℃时5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 B．20℃时50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合 C．10℃时5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 D．10℃时5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 6、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤ 7、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 8、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率 A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定 9、20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混

化学反应速率和平衡图像

化学反应速率和平衡图像 一、回顾 1.影响化学反应速率的外界因素 2.影响化学平衡的外界因素 外界因素改变的条件平衡移动的方向 浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度 压强增大体系压强减小体系压强 温度 升高体系温度 降低体系温度

二、内容 1.速率—时间图 解法识记： 1.增加反应物浓度，v正跳上得更大；减小反应物浓度，v正跳下得更大 2.增加生成物浓度，v逆跳上得更大；减小生成物浓度，v逆跳下得更大 3.升高温度，吸热方向跳上得更大；降底温度，吸热方向跳下得更大 4.增大压强，计量数减小方向跳上得更大；减小压强，计量数减小方向跳下得更大 若v正在v逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若v逆在v正的上方，即平衡向逆反应方向移动。 2.浓度（或物质的量）—时间图

1.可逆反应a X(g)＋b Y(g) c Z(g) 在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后， t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v) —时间(t)图象如图，则下列说法中正确的 是( ) A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 【典例2】(2013·成都模拟)可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。 1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______________ ________________________(热量用E1、E2或E3表示)。 (2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的___________条件,该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_________(用“t1…t6”表示)。

影响化学反应速率的因素试题

影响化学反应速率的因 素试题 文件编码（TTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-0089）

影响化学反应速率的因素（提高）【巩固练习】 一、选择题 1．（2015海南高考）10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3 2．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度、②镁带的表面积、③溶液的温度、④盐酸的体积、⑤氯离子的浓度，影响反应速率的是（） A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③ 3．（2015福建高考）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（） A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 4．100mL6mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．碳酸氢钠溶液D．氨水 5．将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）

A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的1 2 C．增大Na2CO3粉末的量D．使反应在较高温度下进行 6．设C+CO22CO（此反应为吸热反应）的反应速率为v1； N2+3H22NH3（此反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（） A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大 7．在N2+3H22NH3反应中，使用催化剂的理由是（） A．提高反应物的转化率B．没有催化剂该反应不能发生C．使化学反应速率增大D．抑制逆反应的发生 8．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（） A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤ 9．在A==B+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍。现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加的倍数为（） A．8B．12C．24D．64

第二章 化学反应速率和化学平衡知识点总结

第二章 化学反应速率和化学平衡 知识点总结 要点一 化学反应速率大小的比较 （一）化学反应速率 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。 2.数学表达式： ，单位为 。 对于Δc （反应物）=c （初）-c(末), 对于Δc （生成物）=c （末）-c （初）。Δt 表示反应所需时间，单位为 等。 3.单位 一般为_______________或_____________或______________ 。 4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于 。 （二）根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA + nB pC 起始浓度 （mol/L ） a b c 转化浓度（mol/L ） x 某时刻浓度（mol/L ） a-x （1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值 ，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即 比较 与 若 则A 表示的反应速率比B 大。 （3）注意反应速率单位的一致性。 （4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。 在反应A+3B 2C+2D 中，若某条 件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化 学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C 的物质的量为0，经过5秒后，C 的物质的量浓度为0.45 mol/L ，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。 （三） 化学反应速率的测定 按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和 40 mL 4 mol/L 的硫酸，比较二者收集10 mL H 2所用的时间。 实验现象：两套装置中加入H 2SO 4溶液后都立即产生气泡，但加入1 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10 mL H 2用的时间较_________ ；加入4 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________ ，收集10 mL H 2用的时间较 _________ 。 要点二、化学反应速率图象及其应用 物质的量（或浓度）—时间图象及其应用 例如：某温度时，在定容（V L ）容器中，X 、Y 、 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图象可进行如下计算： （1）某物质的反应速率、转化率， 如：V(X)=( n1- n3) /vt3 mol/(L ·s), Y 的转化率= (n2-n3)/n2 ×100%。 （2）确定化学方程式中的化学计量数之比 如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。 ①、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其 是可以 的，但是这些数值都表示 。表示化学反应速率时，必须指明以 表示。 ②化学反应速率实际是 的平均速率，而不是 速率。 因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。 ③不能用 体和 体来表示反应速率。 在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一，即颗粒越小，表面积越大，反应速率越快 a (A) v b (B)v ,(B) (A)b a v v

化学人教版高中选修4 化学反应原理《影响化学反应速率的因素》说课稿

《影响化学反应速率的因素》说课稿 一、教材分析 1.教材所处的地位和作用： 本节内容在全书和章节中的作用是：《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学教材选修四，第二章第二节内容。在此之前学生已学习了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，以及为其他学科和今后的学习做好准备。 学情分析 教学对象是高二理科学生，经过前一段的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，新课标的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用，根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标： 教学目标: 1、知识与技能 掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。

能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。 2、过程与方法 通过实验观测浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。 3、通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 4.情感态度与价值观 1、通过实验，培养学生严谨求实的科学态度。 2. 通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，收集处理信息，团结协作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力， 3 通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。 教学重点：浓度对化学反应速率的影响 根据：其他条件对反应速率的影响均可归结为活化分子的浓度的影响 教学难点：用碰撞理论解释解释影响因素 教学手段：采用探究发现式教学。 三、教学过程 1、引入：让学生带着以下几个问题阅读课本的第一段内容 2、我们能通过计算出一个化学反应的速率，能否改变反应速率呢？ 3、影响化学反应速率的因素是什么？我们人类能否控制这个因素？

第二章第一节++化学反应速率(人教版选修4)

第二章 第一节 化学反应速率 一、选择题(每小题6分，共48分) 1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的 是( )[来源:Z*xx*https://www.sodocs.net/doc/095488969.html,] A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B.化学反应速率为0.8 mol/(L ·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 2.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N 2＋3H 2 2NH 3。根据在相同时 间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是( ) A.v (H 2)＝0.3 mol/(L ·min) B.v (N 2)＝0.2 mol/(L ·min) C.v (NH 3)＝0.25 mol/(L ·min) D.v (H 2)＝0.4 mol/(L ·min) 3.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法： ①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 mol/(L ·s) ②用物质B 表示反应的平均速率为 0.6 mol/(L ·s) ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 4.在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) A.开始时，N 2的浓度为0.5 mol/L ，2 min 以后浓度为0.1 mol/L B.开始时，NH 3的浓度为0，3 min 以后浓度为0.9 mol/L C.开始时，H 2的浓度为0.4 mol/L ，3 min 以后浓度为0.1 mol/L D.开始时，N 2的浓度为0.5 mol/L ，4 min 以后浓度为0.1 mol/L 5.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛 6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L 的硫酸，将产生的H 2收集在一个注射器中，用时10 s 时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa 条件下的H 2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( ) A.用锌粒表示10 s 内该反应的速率为0.013 g/s B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H ＋ 表示10 s 内该反应的速率为0.01 mol/(L ·s) C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn 2＋ 表示

化学反应速率和化学反应平衡

化学反应速率和化学反应平衡 1．下列说法中正确的是() A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是() A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 3．反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为() A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 4．(2014·黑龙江佳木斯高三期末)已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化 学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是() A．v(CO)＝1.5 mol/(L·min) B．v(NO2)＝0.7 mol/(L·min) C．v(N2)＝0.4 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.1 mol/(L·min) 5．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改 变对其反应速率几乎无影响的是() ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④B．②③C．①③D．②④ 6．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： ，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是() A．x＝1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50 mol/L D．B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s) 7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时， 分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()

影响化学反应速率的因素(教案)

《影响化学反应速率的因素》（教学设计） 【教材分析】 本课时内容是上一节内容的延续，在第一节中，教材着重探讨化学反应速率的概念、计算和测定问题，本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。教材从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。 【学情分析】 在此之前学生已经储备了一定的相关知识，诸如了解催化剂对化学反应速率有影响等，积累了一些化学反应及方程式，掌握了最基本的实验技能。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度上，而是让学生通过实验探究和问题解决过程，培养学生的分析问题的能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。因此，如何引导学生进行合理的探究是本节课关键所在。 【教学目标】 1．知识与技能：掌握影响化学反应速率的内因、外因。 2．过程与方法：能够设计简单实验方法测定并比较化学反应速率的因素，体会由定性到定量，由简单到复杂的科学探究过程；通过实验的过程强化控制变量这一思想在科学探究中的作用。 3．情感态度与价值观：培养科学探究意识和实事求是的精神，并将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题。 【教学重点】影响化学反应速率的外因。 【教学难点】控制变量的对比实验思想在科学探究实验中的综合运用。 【教学方法】采用图片视频展示，微课设计，学生分组探究相结合的多功能式教学，体会学生在教学中的主体地位和教师的主导地位。 【教学过程】

【板书设计】