高二化学化学反应原理质量检测试题

高二化学质量检测试题

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间100分钟。

2．本试卷考试范围：化学反应原理

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)

1. 下列说法正确的是（）

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢

2．对于可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

3、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确

．．．的是（）

A、a、b不连接时，铜片上无气泡逸出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e－= H2↑

C、a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同

D、a和b用导线连接或接直流电源，锌片都溶解

4．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明

反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是( )

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度D．物质A的质量

5、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．温度升高到50o C，两溶液的pH均不会发生变化

C．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

D．分别加水稀释到10倍体积，稀释后两溶液的pH仍相等[

6、已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是( )

A．向饱和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固体，K sp(AgCl)变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．25 ℃时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)= K sp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到浓KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，故AgCl溶解度小于AgI 7．相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为( )

A．NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa B．（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONa C．（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH D．CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO4

8.下列溶液一定呈中性的是（）

A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液9．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④

10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m+n＜p

C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

11．某温度下的溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：下

列说法正确的是

A．该温度高于25℃

B．图中a点溶液呈碱性

C．该温度下，0.01 mol·L－1的HCl溶液的pH≠2

D．该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝12

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

13．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分(除Na+外)及浓度如图所示，下列说法正确的是（）

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）

14．下列描述中，不符合生产实际的是()

A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图1装置生产家用消毒液(NaClO) D．用如图2装置为铅蓄电池充电15．关于下列装置说法正确的是

A. 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

16. 某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的K sp等于a点对应的K sp

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题（本题包括5小题，共52分）

17.（6分）按要求写出下列式子

（1）一水合氨的电离方程式：；

（2）碳酸氢钠的电离方程式：；

（3）氯化铁水解的离子方程式：；

（4）醋酸钠水解的化学方程式：；

（5）泡沫灭火器原理的离子方程式：；

（6）碘化铅PbI2沉淀溶解平衡的表示式：。18．（10分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应

为：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度；

③若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+移向电极（填“a”或“b”），a处电极上发生的电极反应式为。

19、（10分）已知： 3Fe（s）+ 4H2O（g） Fe3O4（S）+ 4H2（g），某温度下其平衡常数k=1。在该温度时，在体积为5L的密闭容器中加入3mol Fe（s）与2mol H2O（g），t1秒时测得H2的物质的量为0.70mol。（计算时不用化简）

（1）0～t1这段时间内的化学反应速率v（H2）=

（2）该反应的平衡常数表达式k= ，t1时

v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示．t2若继续加入2mol Fe（s），则逆反应速率，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），t3后继续通入1mol H2O （g），则平衡常数，水蒸气的总转化率α(H2O) 。画出t1至t4变化图。（假设t2和t3时反应都达到平衡）

20. (16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

(1)图中A 、B 、C 、D 四点的 W K 由大到小的顺序：____________。(用A 、B 、C 、D 表示)

(2)若从A 点到D 点，可采用的方法是___________________________________。

(3)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH 溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧 化钾的体积比为_______________。

Ⅱ．(1)室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因___________________________________，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_________________________________________；

(2)氨水中加入少量氯化铵固体，NH 3.H 2O 的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中[]32OH NH H O -????? _______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

21．（10分)I ．将0.2 mol·L －

1 HA 溶液与0.

2 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶

液中：c(Na ＋)>c(A －)，则(用“>”、“<” 、“＝”或具体量填写下列空白)：

(1)混合溶液中c(H +)________ c(OH －);

原因 (用离子方程式表示)

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A －) = mol·L －1；

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH －)______0.2 mol·L －1 HA 溶液中由水电离出的c(H ＋)；

(4)25℃时，如果取0.2 mol·L －1 HA 溶液与0.1 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合

溶液的pH<7，则HA 的电离程度________NaA 的水解程度。

Ⅱ：室温下，若将0.1 mol·L －1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L －1氨水中，溶液pH 随加入盐酸

体积的变化曲线如下图所示。

⑴NH 3·H 2O 的电离方程式是 。

⑵b 点所示溶液中的溶质是 ，此时[NH ＋4]_____[C l ﹣

]。 高二化学质量检测试题参考答案

一、选择题（共48分）

1-5 B D D A A 6--10 C B B D C 11-15 B C D D C 16 D

二、填空题（共52分）

17、（1×6= 6分）

·H2O NH4+ + OH－

⑴NH

⑵NaHCO3 = Na+ + HCO3－

O Fe(0H)3 + 3H+

⑶Fe3+ + 3H

⑷CH 3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

（5）Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+3CO2↑

（s）Pb2+(aq) + 2I－(aq)

(6) PbI

18.（10分）（1）2CH4(g) + O2(g) == 2CO(g) + 4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1（2分）

（2）①CH4（1分）2H2O + O2 + 4e－== 4OH－（2分）

②变小不变（各1分）

③b（1分）CH4 - 8e－+ 2H2O == CO2 + 8H+（2分）

21.（共10分，除注明外每空1分）I．(1)< A－＋H 2O HA＋OH－（2分）

(2)0.1

(3) >

(4) >

＋OH–（2分）Ⅱ：⑴NH 3·H2O NH

4

⑵NH4Cl 、NH3·H2O；=

2016学年第一学期期末教学质量检测

2016学年第一学期期末教学质量检测 九年级英语 本试卷共四大题, 9页, 满分110分。考试时间120分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上；如需要改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 一、语法选择（共15小题；每小题1分，满分15分） 阅读下面短文，按照句子结构的语法性和上下文连贯的语法要求，从1~15各题所给的A、B、C 和D项中选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 Have you ever read the novel The adventure of Tom Sawyer? Have you ever 1 to a place called Hannibal? Every July, visitors from all over the world come to Hannibal, Missouri, for a special event—National Tom Sawyer Days. The event celebrates the great writer 2 was named Mark Twain. Mark Twain spent his childhood 3 Hannibal, living there for about 10 years, and his creation w as 4 little naughty boy—Tom Sawyer. The event is great 5 . Among the many interesting contests, 6 one is the national Fence Painting Contest. Where does this contest come from? Of course, 7 comes from the famous story “Tome Sawyer Paints the Fence”. Many states in the USA 8 the fence painting contests throughout the year and send their winners to Hannibal for the national Fence Painting Contest. Ten to thirteen-year-old “Tom Sawyers”9 on three parts: first, the clothes they wear; second, how fast they paint the fence; third, how 10 they paint. The winner will get a trophy(奖品). 11 is very excited while watching the event. Besides the fence painting contest, there is another interesting event—the Tom and Becky contest. The contest is open only for middle school students. The students 12 pass two exams. You see, 13 a Tom or Becky is not easy. Althou gh the story of Tom Sawyer is fictional, 14 it’s based on fact and it brings a lot of fun. If you go to Hannibal, you’ll see the white fence which still stands 15 Twain’s boyhood home. 1. A. go B. went C. been D. gone 2. A. whom B. who C. which D. what 3. A. for B. on C. with D. in 4. A. a B. an C. the D. / 5. A. fun B. funny C. funnier D. funniest 6. A. famous B. more famous C. the more famous D. the most famous 7. A. it B. they C. this D. that 8. A. held B. hold C. holds D. are holding 9. A. judge B. judges C. is judged D. are judged 10. A. good B. well C. better D. best 11. A. Somebody B. Anybody C. Everybody D. Nobody 12. A. must B. may C. can D. could 13. A. be B. being C. been D. to been 14. A. but B. so C. as D. / 15. A. in front B. in the front C. in front of D. in the front of

高一上期期末质量检测化学试题(含答案)

高一上期期末质量检测化学试题(含答案) （考试时间：90分钟试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ．．．．．．。 ．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题（共40分） 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华 2．下列物质分类中,前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－ C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-

6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4 7．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3B．H2S C．CO2D．NO 8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸 12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl2 13．下列说法正确的是 A．HCl的摩尔质量为36.5g B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A

化学反应原理期末试题含答案

化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是（） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C.N2(g)＋3H2(g) 3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2．下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol〃L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多， 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ〃mol－1 B．S(s，正交)===S(s，单斜) ΔH＝－0.33 kJ〃mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ〃mol－1 D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随 反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol〃(L〃min)－1 C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小 D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不 再变化 5. CH4-CO2催化重整反应为： CH4(g)+ CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) 。 已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ〃mol?1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ〃mol?1 ③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ〃mol?1 则该催化重整反应的ΔH等于 A．-580 kJ〃mol?1 B．247 kJ〃mol?1 C．208 kJ〃mol?1 D．-430kJ〃mol?1 6. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下 发生如下反应：3A(g) ＋2C(g)，各物 质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是 A．若t1＝15s, A 的浓度变化表示t0～t1阶段的 平均反应速率为0.09 mol〃L－1〃s－1 B．t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该 反应的热化学方程式为：3A(g) ＋2C(g) ΔH＝－50a kJ〃mol－1

小学期末检测质量分析报告

2016-2017学年全县小学教学质量分析报告 教学质量是办学的生命线，提高教学质量历来是学校工作的重中之重，也是当前我县小学扎实推进课堂教学改革的有力保证和前提条件，更是杜绝学生向外地流失的重要举措。在进行素质教育的同时，我们要花大力气去提升我县小学的教学质量。为此，我们认真分析、总结了当前我县小学的教学现状，结合历次学科素养质量检测获得的数据，得到如下分析报告： 首先让我们看几组数据。 凉城全县小学2016-2017学年第二学期期中教学质量检测结果统计情况： 三年级：语文均分分，及格率％，优秀率％；数学均分分，及格率％，优秀率％；英语均分分，及格率％，优秀率％。 四年级：语文均分分，及格率％，优秀率％；数学均分分，及格率91％，优秀率％；英语均分分，及格率％，优秀率％。 五年级：语文均分分，及格率％，优秀率％；数学均分分，及格率％，优秀率％；英语均分分，及格率％，优秀率％。 六年级:英语均分分，及格率％，优秀率％；数学均分分，及格率％，优秀率％；英语均分分，及格率％，优秀率％。 从对全县小学进行期中、期末学科素养质量检测，以及平时不定期进行的学科单项检测和课改教研室深入学校听评课调研所了解的信息的分析发现，我县小学教学质量整体还是令人满意的。历次教学质量检测及格率大多在80%以上，优秀率大多在20%以上，有的甚至达到30%和40%以上。 县城小学一小与二小教学成绩基本持平，三小略高于民小；乡镇中心小学教学成绩与中国地理走向相同，呈西高东低。虽然乡镇

中心小学成绩稳中有升，但是合格率、优秀率仍然偏低，有很大的提升空间。 在我县小学教学质量当前整体看好的情况下，也存在一些不容忽视的问题。 一、学生的基础知识虽然掌握比较牢固，但良好学习习惯和学习能力没有得到培养和发展。 学生基础知识之所以掌握比较牢固，是因为教师反复机械训练的结果。进行大量的重复做作业，做试卷，进行题海战。至于学生良好学习习惯的培养和学习能力的训练关注甚少。如小学生的阅读能力和习作水平总体欠佳，成绩中下的学生阅读能力和习作水平更是令人堪忧。 表现在数学学科方面，学生审题不清，对题目的意思没有弄清楚就解题；对一些基础知识和基本技能掌握不能灵活运用，特别是概念不明，计算能力差，还有就是应用所学知识解决实际问题的能力较差。 表现在英语学科方面，首先，教师在平时课堂教学中缺少对学生思维能力的培养，只注重知识的传授灌输，因此学生在答比较灵活的题时就出现了问题。 其次，教师在平时课堂教学中对学生缺少语言交际能力的培养，不注重对重点句型的训练，单词与句型不能有机的结合在一起进行课堂教学，单纯讲单词的现象还比较严重，背离了创设语言情境教学的规律。所以学生在句子表达方面就显得薄弱，如在考察学生的语言交际运用能力，学生错的就比较多。 二、学生写字训练不够。小学生是训练写字的黄金阶段。让学生养成规范工整的书写习惯是非常重要的，但是部分教师在教学中，缺乏对学生规范书写的持续重视和不间断指导。

2018-2019 下学期期末教学质量检测试题

2018-2019 学年下学期期末教学质量检测试题 上信中学陈道锋 八年级英语 注意事项： 1 ．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 4 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔 将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡规定的位置。考试结束后，只须 将答题卡交回。 2 ．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第Ⅰ卷（选择题共 55 分） 一、听力测试（共 15 小题，计 15 分） 注意：听力测试分四部分，共 20 小题。做题时，先将答案画在试卷上，录音 内容结束后，将所选答案转涂到答题卡上。 （一）听句子，选择与句子内容相对应的图片。每个句子读两遍。 1. A. B. C. 2. A. B. C. 3. A. B. C. 4 . 5. A. B. C.

1. 2. 3. 4. 5. （二）听对话和问题，根据所听内容，选择最佳答案。对话和问题都听两遍。 6. A. Twice. B. Once. C. Three times. 7. A. It is cloudy. B. It is rainy. C. It is snowy. 8. A. It’s too expensive. B. It’s not special enough. C. It’s out of style. 9. A. At two o’clock. B. At two thirty. C. At three o’clock. 10. A. In a hospital. B. At a train station. C. In a shop. （三）听对话，根据对话内容，判断下列句子正误，正确的用“A”表示，不正确的用“B”表示。对话读两遍。听对话前，你们有 20 秒钟的时间阅读下列句子。 11. Mary is mad at her cousin. 12. Mary lent a ruler to er cousin. 13. Mary’s cousin said she couldn’t find it. 14. Mary will go to Linda’s birthday party at six. 15. Mary will go to Linda’s house by bus. 请考生们先找到第四大题的听写部分，你们将有 5 秒钟的准备时间。 二、单项填空（共 15 小题，计 15 分） 选择最佳答案。 16. Britain is _________European country. It is also _________ island country. A. an; a B. the; an C. a; an D. an; an 17. --- Could you please sweep the floor? ---______. I have to do my homework. A. Yes, sure B. Sorr, I can’t C. Sorry, you can’t D. Yes, you can 18. 一 Ho much should I _________ on this radio ？ 一 Fifty pounds _________ enough. A. spend; are B. pay; is C. cost; is D. spend; is

福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查化学试卷

福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查 化学试卷 (满分：100分；完卷时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-I．、C-12、N-14、0-16 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包含1O个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分) 1．下列说法，你认为不可能的是 A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B．一滴水中的分子数比全球人口还多 C．汽车尾气中含有氮的氧化物 D．可口可乐pH=2.2 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： I D．乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H5 C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性、 5．下列有关试剂的保存方法错误 ．．的是 A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．少量的金属钠保存在水中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：是否有电子转移 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：电解质溶解度大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 9．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是 A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2 10．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一 C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一 二、选择题(本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分) 11．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小

人教版选修四《化学反应原理》期末试卷及答案分析

《化学反应原理》期末试卷 第I卷（选择题共41分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意） 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（） A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 2．下列说法中，正确的是（） A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大 B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 K sp(AgCl) > K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低 3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（） A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。 下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（） A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+) C．c (OH-) = D．c(H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5．有关下列装置图中的叙述正确的是（） A．这是电解NaOH溶液的装置 B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色 C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－ D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极

期末质量检测诊断分析报告

期末质量检测诊断分析报告 为充分发挥质量监测对发展全面学生、提升教学效益、转变教师观念的促进功能，教导处通过座谈交流、个别了解、研读考卷、听取汇报、查看部分单位的分析报告等形式对这次检测情况进行了详细调研，具体分析如下： 一、取得的成绩 年级学生均能正确书写生字、词语，错别字大大减少；教师重视了阅读与习作训练，学生阅读与习作能力有所提高；多数学校在阅卷方面组织周到严密，特别是对习作的修改及卷面分问题，大部分学校都十分重视，严格按评分标准执行。 验及形成过程通过答题看出能力体现得也比较明确；教师重视学生的学习方法、多项思维能力、灵活运用知识的能力、创新能力及实践能力的培养。学校在阅卷方面组织周到严密，教师阅卷认真细致，大部分学校严格按评分标准执行。 英语：本次试题以注重基础知识为主，考察学生对基础知的灵活运用能力。卷面反映出学生基础知识掌握较好，能够将针对各种难度的题目灵活答题；学生听力水平有所提高，答题技巧有所改进；低年级书写量少，符合教学规律，有利于提高学生学习兴趣，有助于学生答题，高年级卷面较整洁，书写较好，阅读理解能力较好，符合课程要求。 二、存在的问题 1.部分学生没掌握阅读方法和技巧 本次期末测试1—6年级学生都有阅读题，且阅读材料及问题难度较小，但是部分学生却不能领会作者的写作意图，乱答一气，还有一部分学生理解缺乏深度，回答问题浮于表面。 2.阅卷教师对试题考察目的、角度理解不到位，甚至出现差错 虽然语文学科答案比较开放，但总有一定的原则、范围，但在操作过程中或许因态度问题，或许水平问题，个别教师的评分标准是只要有字就打对号。 数学： 1．从整体上看，学生的学习能力培养不够,个别学生审题不够认真，基本计算不过关，没有养成验算的习惯，计算粗心，致使部分学生基础知识错题率较高，失分严重。如计算题和部分填空题。 2．个别学生对个别知识点理解不透，如对基本的概念、定律理解不透彻，掌握不够扎实，出现知识模糊的现象。如四年级数学中一道判断题“同一平面内两条直线，不相交就平行”，应该判断为正确，但有很多学生判断为错误。

小学期末教学质量检测方案

太和县三堂镇中心小学 【发文字号】 2016年期末检测专号 三堂镇中心小学2016--2017学年第一学期期末教学质量 检测方案 一、教学质量检测目的 小学教育是义务教育阶段的基础环节的重要环节，它的质量关系到新一代人的综合素质的形成，也关系到国家和民族发展的未来。为了从整体了解和评价在新课程背景下的学科教学，认真分析影响教学质量的各种因素，寻求解决问题的途径和方法，加强学科研究，改进学科教学，全面提高小学教学质量，促进小学教育的均衡发展，特此进行小学质量的检测分析和调查研究。 二、检测时间和内容

三、检测组织和实施 1．检测组织：本着“科学、常态、基础、全面”的原则，本次检测由县教育局决策。教育局成立以班子成员为组长的片区巡视小组，中心学校蹲点巡视，学校分区成立考务组，实行交换监考，年级组统一组织评卷，成绩学校统一上报。 2．考务工作：为严肃考试纪律，规范考试管理，促进学风、考风建设，考务组分区制定考务方案，安排考务室，试卷保密柜，有专人员负责试场、监考人员、学生名册等各项考务工作，准备好订书机、胶水等材料。 3．试场安排：实行一人一桌。 4．巡视安排：县局、中心校巡视员流动巡视，学校主考不定时巡查，考务人员于考前30分钟到达指定考务室，检查试卷保管和考务安排等组织情况。 5．监考安排：实行分区固定任课教师交换监考的原则，每试场安排两人监考。提前30分钟进入考务室，进入考务室后关闭手机，提前10分钟进入考场，要求学生将书籍、作业本等东西清理到书包内，保持桌面和抽屉干净。然后一人发放试卷，一人提示学生认真在密封线内填写班级、学生姓名。开考后，两人分别在教室前后监考，不得交谈或阅读报刊书籍。除监试人员、主考和巡视员外，其他无关人员一律不能进入试场。考试结束前15分钟，监考员要提示考生考试剩余时间。 6．收卷装订：考试结束后，监考教师按顺序收卷，并注意检查试卷的总数与考生人数是否相符。如发现有学生缺考，监考老师必须在空白试卷密封线上用红笔填上缺考学生姓名，收齐试卷，直接回考务室，按试场试卷用订书机装订。 7．评卷安排：评卷时间为2017年元月16日上午8：00，8：10分区由教务处召开评卷会议，宣布学科组组长，统一评分标准和评卷注意事项，8：40开始阅卷，所有阅卷必须在一天内完成。 8．成绩录入：评卷结束后，分区统一进行统分、核分，并按学校和班级在电子表格中输入学生成绩。统分、核分要签名。最后把试卷密封保

【精选3份合集】2018-2019年福州市九年级上学期期末质量检测化学试题

九年级上学期期末化学试卷一、选择题 1．下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ） A B C D 向一定量石灰石滴 加稀盐酸 向一定量过氧化氢溶液加入 少量二氧化锰 向相同铁粉和锌粉加入 足量稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液不 断加入铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，但是开始时，酸不足，生成的氢气的质量取决于加入酸的质量，所以斜线应重合，错误；D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为： Fe+CuSO4═Cu+FeO4 56 63.5 所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0。所以固体的质量是不断增加的，错误。故选B。 2．有反应322 Δ 2Cu(NO)2CuO+O+4X ，则X的化学式是 A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。 反应物中有2个Cu原子，生成物中除X外有2个Cu原子。 反应物中有4个N原子，生成物中除X外有0个N原子。

反应物中有12个O原子，生成物中除X外有4个O原子。 则4个X分子中有4个N原子和8个原子。所以X的化学式为NO2 故选B。 3．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（） A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。 B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。 C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。 故选：A。 4．除去CO中少量的CO2，下列方法正确的是 A．加入足量的澄清石灰水 B．通入氧气点燃 C．通过灼热的氧化铜 D．加入足量水 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、通入氧气点燃，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，但常温下二氧化碳在水中的溶解性小，不能全部与水反应，不能将杂质全部除去，故选项所采取的方法错误； 故选：A。 5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是

人教版选修4《化学反应原理》期末测试题

化学反应原理期末测试题 测试时间：120分钟试卷满分：100分 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞H3＞ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2O A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④ 8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们

期末检测质量分析报告

安村镇中心校本部期末检测质量分析报告 201702 一、试题总体评价 本次考试试卷为县教研室统一组织试题，试题难度总体中等，质量较高，基础知识与综合能力兼顾，体现了《新课标》“三维目标”间的关系，试题灵活，注重用所学知识解决生活中的实际问题，教学导向作用鲜明。 二、考试成绩数据分析 1、语文学科综合指数达标86% 其中平均成绩指标70分各年级都能达标，最高一年级80.1分，最低二年级70.8分；优秀率指标10%各年级都能达标，最高一年级56%，最低六年级12%；合格率指标80%有三个年级（四个班）达标，未达标的是有二、三、四年级；过差率指标10%有5个年级达标，不达标的是二年级。 2、数学学科综合指数达标96% 其中平均成绩指标70分各年级都能达标，最高五年级83.7分，最低二年级70.1分；优秀率指标10%各年级都能达标，最高五年级61%，最低四年级25%；合格率指标80%有四个年级（五个班）达标，未达标的有二、四年级；过差率指标10%全部达标。 3、英语学科综合指数达标81% 其中平均成绩指标70分三个年级达标，不达标的是五年级；优秀率指标10%三个年级达标，不达标的是五年级；合格率指标80%三个年级达标，不达标的是五年级；过差率指标10%全部达标。

4、品德与社会综合指数达标94% 5、科学综合指数达标58% 三、学生答卷分析 1、语文： （1）语文得分率较高的有看拼音写词语、词语填空、形近字组词、多音字、按课文填空等，这与教师平常要求多读多背多写密不可分。 （2）学生学习缺乏灵活性，死记硬背，对所学知识不能做到真正的内化和举一反三。 （3）学生的阅读面狭窄，知识储备少。阅读方式方法欠缺、抓阅读不住重点、表现在对在卷面词语理解出现偏差，分析理解题泛泛而谈。 （4）学生文字表达能力偏差，习作立意不新、语言不生动，缺乏美感。 2、数学 （1）基本概念，基本公式掌握不扎实，填空选择题失分率较高。 （2）因计算丢分较多，主要是中高年级脱式计算及简便运算上问题比较多。 （3）应用题分析问题解决问题的能力不高。 （4）不细心，计算后不验算，“粗心”出错。 （5）运用所学知识解决综合问题的能力不强，知识单元衔接性比较复杂的题目得分率偏底。

小学期末教学质量检测模拟试卷科学卷及答案

①②③小学期末教学质量检测模拟试卷科学卷及答案 五年级 科学试卷 （时间40分钟 试卷满分100分） 【卷首寄语】亲爱的同学们，这学期相信大家的科学探究活动很丰富吧。这里， 我们将再次进行科学之旅，饱尝科学带来的乐趣，现在就开始旅行吧。别忘 了，在解答时注意字迹端正，卷面保持整洁！只要你仔细审题，认真答题， 你就会有出色的表现，相信自己的实力,祝你成功！ 一、填空题：（每空1分，共27分） 1、当物体在水中受到的浮力大于重力时，物体就 ；当物体在水中受到的浮力小于重力时，物体就 。（改编） 2、铺设铁轨时,在接头处总要留出一定的_________，目的是防止在高温下铁轨 ___________而受到损坏。（改编） 3、滴水计时有两种方法：一种是利用特殊容器记录水漏完的时间，叫_________型水钟；一种是底部不开口的容器，记录它用多少时间把水接满的叫___________型水钟。 4、不同材料构成的物体，如果体积相同，重的物体容易 ，如果重量相同，体积小的物体容易 。航空母舰是最高大的军舰，以重出名，但它却能浮在水面上，原因在于它 很大。（原创） 5、热可以沿着物体传递，从温度 的部分传向温度 的部分，这种传热方法叫 。我们之所以用铁做锅烧饭是利用了铁 的本领，可以让饭熟得快；而锅铲用木头做柄是利用了木头 的性质，能很好地防止烫手。（原创） 6、在日本3·11大地震的电视直播中，某主持人说日本福岛与我们隔一个时区，那 么，在同一天里，福岛和杭州这两个城市中 先迎来黎明，因为地球 的自转方向是 ，自转一周的时间约是 _________。公转一周的时间 是 ，形成了 。（原创） 7、密封在塑料袋中的水在变热的过程中，水的_______没有发生变化，但水的_____变大, 所以装有热水的塑料袋能浮在冷水上。（改编） 8、古希腊天文学家 提出了“地心说”的理论，而提是出“日心说”理论的 是波兰天文学家 。（改编） 9 、许多液体受热后，体积会 ，受冷后，体积会 ，我们把这种题 型 填空 判断 选择 连线 图形 简答 实验与探究 等 级 书写 对题数 学校 班 级 姓名 学 号 答 题 请 不 要 超 过 此 密 封 线

【解析】高三上学期期末质量检测化学(B卷)试题

本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．【题文】节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误 ．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源 B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放 【结束】 2．【题文】以下进行性质比较的实验，不合理 ．．．的是 A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 【答案】C 【解析】A卷2 试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯化

【结束】 3．【题文】中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误 ．．的是A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱 B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体 C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸 D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污 【结束】 4．【题文】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能

化学反应原理期末考试试题

试卷类型：A 化学反应原理期末试题 2014.1 考生注意： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题共48分） 选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中正确的是( ) A．放热反应在常温下均能自发进行 B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来 C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关 D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2．250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol－1，能自发进行的原因是( ) A．是吸热反应B．是放热反应 C．是熵减少的反应D．是熵增加的反应 3．下列说法正确的是( ) A．金属腐蚀的实质是金属被氧化 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连 D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 4．用惰性电极电解饱和 ．．Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后( ) A．溶液pH变大

【精选】2017～2018学年度第一学期期末教学质量检测试卷

2017～2018学年度第一学期期末教学质量检测 小学二年级数学试题 一、直接写出得数（每题1分，共24分） 7×2＝ 8×8＝ 42÷7＝ 24÷6＝ 10÷5＝ 56÷8= 9×8＝ 40－8＝ 20÷4＝ 28÷7= 25÷5＝ 4×7＝ 4×4＝ 45÷9= 63÷9＝ 15÷3＝ 1×5＝ 64÷8＝ 6×3＋4＝ 9×6＋6＝ 6×4÷8＝ 3×3×9＝ 18÷2÷9＝ 32÷4×5＝ 二、用竖式计算（每题2分，共8分） 3×7＝ 35÷5＝ 56＋7＝ 45－38= 三、填空（第5题2分，第7题3分，其余每空1分，共26分） 1. 5个8相加，用加法算式表示： ； 用乘法算式表示： 或 。 2. 18个正方体，每 个一堆，摆了 堆。 18÷□=□（堆） 18个正方体摆成 堆，平均每堆 个。 18÷□=□（个） 3. 在□里填数，（ ）里填单位名称。 学校 ______ 班级______ 姓名 _________ 号码______ ……………………………………… ……装…………………………………… ……订…………………………………… ……线…………………………………………… 答 案 不 得 超 过 此 线

这条线段的长是□（）。 4． 把上面的绳子对折，再对折，每段刚好1米，这根绳全长米； 教室里黑板的长比这根绳稍短一些，黑板的长是米多。 5. 在□里填上合适的数，组成和等号左边不同的算式。 6×6 =□×□3×8 =□×□ 6. 在○里填上“＞”“＜”或“＝”。 1＋1○1×11－1○1÷1 7. 写出每个钟面上表示的时间。 ：：： 8. 市民广场在学校的面，图书馆在学校的面。 体育场在图书馆的面，图书馆在体育场的面。 四、选择合适的答案，在□里画“√”（每题2分，共10分） 1. 小强早晨步行上学，大约需要多少时间？ 15小时□15分□ 15秒□ 2. 青山小学操场上的一条跑道有多长？