《质量守恒定律》新课改教学设计

《质量守恒定律》教学设计

石柱中学陶小凤

【教案背景】

1、面向学生：初三学生

2、学科：化学

3、教学课时：2课时，本节为第1课时。【教学课题】

《质量守恒定律》是九年级化学人教版第五单元化学方程式的课题1的内容。

【教材分析】

“质量守恒定律”作为初中化学课程的第一定律，是自然界客观存在的普遍规律，也是初中化学学习的核心知识和学习基石。该定律的探究实验是中学化学学科的第一个定量分析的实验，它揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的质量关系。

本节内容承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，教师的教学就是引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为后面的化学方程式书写和计算作好理论准备。根据教材的内容和学生身心发展的要求，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢？掌握定量实验分析法是关键，质量守恒定律也正是解决这一问题的理论基础。以往有一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是学好本单元的基础，乃至对整个九年级化学的学习有着非常重要的作用。

【学习目标】

1、知识与能力目标：

①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

②从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。

③通过实验探究，培养学生动手实践能力及观察分析能力。

2、过程与方法目标：

①培养学生的实验操作能力、观察能力。

②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。

3、情感态度与价值观目标：

①在实验探究的过程中，培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

②学习质量守恒定律，培养学生辩证唯物主义观点，同时使学生感受化学规律美。【学情分析】

通过前面的学习，学生对物质的微观构成有了较深的认识，初步建立了微粒观；对化学反应已经有了初步认识，知道化学反应中的反应物和生成物，理解了化学反应的实质，已经知道化学反应过程中原子是不发生变化的，但是没有把它与物质的质量守恒联系起来。因此激活学生头脑中已有的原子在化学反应过程中不变的知识，引导学生做出化学反应前后质量关系的推测是本节课的教学的关键点。

【重点难点】

重点：通过实验探究，认识质量守恒定律；对质量守恒定律含义的理解和运用。

难点：如何从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒定律的运用。

【教学方法】

采用启发式科学探究法进行教学，教法的依据是以建构主义认知理论为指导，在教师创设的问题情景中展开教学活动，利用必要的学习资源，师生间协作互动、平等对话，学生自主探索、亲身体验、主动建构知识。具体方法如下：

1、启发式教学法：引导学生设计实验，进行探究：发现问题→提出问题→作出假设→设计方案→进行实验→分析现象→得出结论，既培养了学生的科学探究能力,达到突

出教学重点的目的,也培养了学生的思维能力、语言表达能力及动手能力。把教与学统一起来。

2、多媒体教学法：即利用现代教学的一种常用手段，利用多媒体创设情境，激发学生学习的兴趣；通过展示多媒体动画, 启发学生发现质量守恒，领悟到质量守恒定律的精髓。这样，采用多媒本辅助教学既节省了实验时间，给予学生更多的时间去思考问题，同时，也让学生有更多的时间去实践，从而从中获得成功体验。

3、直观教学法：通过学生模拟表演水电解发生的内部微观变化，既增加了课堂趣味性，使本来枯燥的内容变得生动起来，又把微观抽象的东西直观化，帮助学生理解质量守恒定律。

【学法指导】

课前预习→提出问题→交流讨论→分工合作→实验验证→逻辑推理→总结归纳

【教学用具】

多媒体和常规教具

【学习过程】

一、预习导学，完成【导学案】。

二、课堂学习研讨

【作业拓展】

（）1、下列变化符合质量守恒定律的是

A、镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁重

B、10g冰融化后得到10g水

C、2g氢气与8g氧气点燃后生成9g水

D、蜡烛燃烧后其减少的质量等于生成水和二氧化碳质量之和

（）2、2H2＋O2点燃2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是

A、元素的种类

B、各元素的化合价

C、物质的质量总和

D、各种原子的数目

（）3、西班牙有一条酸河，经调查发现是由于其上游河床含有某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为，2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为

A、FeS

B、Fe2S3

C、FeO

D、FeS2

（）4、将0.1g红磷放在充满空气的密闭容器中燃烧，收集起来的生成物质量是

A、大于0.1g

B、小于0.1g

C、等于0.1g

D、无法确定

（）5、在反应A＋B＝2C中，将4gA参加反应时，可生成12gC，则参加反应的B 的质量是

A、20g

B、8g

C、10g

D、6g

（）6、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各

A

C、参加反应的Y和Q的质量比是1：1

D、参加反应的X与Q的质量比是1：3 （）7、通电分解水时得到10g氢气的同时可以得到g氧气，等到10ml氢气的同时可以得到ml氧气。

（）8、在反应aX a Y b＋8Z＝cX＋bZ2Y3中，a＝，b＝，c＝。

9、某同学在科技活动课上用如图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，a是未充气的气球，里面放了6.5g锌粉，将它紧紧套

在瓶口上（如图Ⅰ），将图1的装置在托盘天平上称量质量W1g，

然后将气体球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐

胀大，锌全部反应（如图Ⅱ），反应结束后，再次称量，质量为

W2g，结果W1＞W2，于是该同学认为此反应不遵守质量守恒

定律，请你分析：(1)该同学的结论对吗？为什么？

答：

(2)根据人类对质量守恒定律的研究你认为在验证这一定律时要注意哪些问题？

答：

【反馈提示】

（1题分析：抓住参加、化学反应、质量总和等关键词，A考虑了空气中的氧气，D忽略了空气中的氧气，C中只有1g氢气参加反应，B中冰融化属于物理变化。）

（2题分析：排队法、验证法）

（3题分析：化学反应前后，元素种类不变，原子数目不变。）

（4、5、6题：略）

（6题分析：X由4g到0g，说明X一定是反应物，Y、Z的质量有所增加，说明Y、Z 是生成物，且生成物的质量分别是2g、14g，总共才有了4g的反应物X，那么Q不可能再是生成物了，只能是反应物，根据质量守恒定律，Q应是12g。）

（7题分析：同温同压下，气体的体积与分子个数成正比。）

（8题分析：列方程组）

（9题：略）

教学反思

“没有反思的经验是狭窄的经验，只有经过反思的经验方能上升到一定的理论高度，并对后继教学行为产生影响。”美国著名学者波斯纳曾经说过。因此，我对我这节课的课后反思是：

1、对实验现象的分析是学生普遍存在的一个薄弱环节，因此要加强培养学生在这方面的能力，实验的结论不能直接、牵强地告诉学生，而是要引导他们自已根据实验的现象去分析总结。

2、讲课的过程中加入化学性质和物理性质的实题练习，可以加深对前面所学知识的理解。

3、注重引导学生掌握定量实验分析法。