新疆石河子第二中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题(无答案)

2018学年第二学期高一化学第一次月考试卷

相对原子质量：Zn 65 C 12 Mg 24 O 16

一、选择题48分

1．下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）

A. 有7个周期，18个族

B. 第IA 族元素也称为碱金属元素

C. 元素种类最多的族为第IIIB 族

D. 第七周期若排满，最多可排50种元素

2．下列叙述错误的是（ ）

A. 13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素

B. 6Li 和7

Li 的电子数相等，中子数也相等

C. 14C 和14N 的质量数相等，中子数不相等

D. 1 mol 23592U 中子数比1 mol 23892U 中子数少3N A 个

3．下列有关两种微粒X A Z 和1A Z X +

+的叙述正确的是

A. 一定都是由质子、中子、电子组成的

B. 化学性质几乎完全相同

C. 核电荷数和核外电子数一定相等

D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

4．下列卤素性质叙述中不正确的是

A. 卤素单质的颜色按Cl 2、Br 2、I 2的顺序逐渐变深

B. 氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华

C. 氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大

D. Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐增强

5．下列有关钾、钠的说法正确的是

A. 单质钠比钾活泼

B. 密度：单质钠 ＜ 单质钾

C. 均是短周期元素

D. 最外层电子层上均只有一个电子

6．碱金属元素及其单质从Li→Cs 的性质递变规律正确的是

A. 密度逐渐增大

B. 熔沸点逐渐升高

C. 金属性逐渐增强

D. 还原性逐渐减弱

7．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素．已知X 原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X 单质在Y 单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY 2，Z +与Y 2﹣

具有相同的电子数，W 与Y 同主族．下列说法正确的是（ ）

A. W 在元素周期表中位于笫三周期笫IVA 族

B. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强

C. 由X 、Y 、Z 三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性

D. 由Y 、Z 两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：1

8．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期表（）

A. 第4周期ⅢA 族

B. 第4周期ⅦA 族

C. 第3周期ⅣB 族

D. 第3周期ⅣA 族

9．短周期金属元素A ～E 在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列判断正确的是( )

A. 原子半径：C ＞B ＞D

B. 金属性：B ＞C

C. 最高价氧化物对应水化物碱性：C ＞D ＞E

D. 气态氢化物还原性：B ＞D

10．不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）

A. 氧化性：Cl 2＞红磷

B. 单质沸点：红磷＞Cl 2

C. 氢化物稳定性：HCl ＞PH 3

D. 酸性：HClO 4＞H 3PO 4

11．下列排列顺序不正确的是

A. 原子半径：钠>硫>氯

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4

C. 最高正化合价：氯>硫>磷

D. 热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢

12．以下表述不符合．．．

元素周期律观点的是 ( ) A. 稳定性：HF ＞ H 2O ＞ NH 3 B. 酸性：H 3PO 4 ＞HNO 3 ＞ HClO 4

C. 微粒半径：F ― ＞ Na + ＞ Mg 2+

D. 还原性：HI ＞ HBr ＞ HCl

13．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 、X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是

A. 原子半径：X>Y>W

B. 简单阴离子的还原性:Z ＞W

C. 气态氢化物的稳定性：W>Y

D. 氧化物对应水化物的酸性：Z> Y

14．下列贡献与中国科学家无关．．

的是 A. 创立侯氏制碱法 B. 发现青蒿素 C. 合成结晶牛胰岛素 D. 发明元素周期表

15．下列物质含有共价键的是

A. Ar

B. MgCl 2

C. Na 2S

D. Na 2O 2

16．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A. MgCl2、NH4I

B. NaH、Ba(OH)2

C. Na2O、CH4

D. H2O、CO2

17．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1

B. v(C)＝0.5mo l·(L·s)－1

C. v(B)＝0.6mol·(L·s)－1

D. v(A)＝0.15mol·(L·s)－1

18．在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是

A. 2ν(A)=ν(B)

B. 3ν(B)=ν(C)

C. 4ν(C)=3ν(D)

D. 2ν(A)=ν(D) 19．下列属于放热反应的是

A. 碳酸钙高温分解

B. 铝热反应

C. 氢气还原氧化铜

D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌

20．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）

A. 太阳能

B. 化石能源

C. 风能

D. 潮汐能

21．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A. A

B. B

C. C

D. D

22．下列各装置能形成原电池的

是( )

23．将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是( )

A．加入10mL 3mol·L－1盐酸 B．给反应混合物加热

C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10mL蒸馏水

24．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )

A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化D．氨的合成

二、填空题（52分）

25．(12分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种

气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数

据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________________；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

（3）反应达平衡时，体系的压强是开始时的____________倍

26．（9分）由锌片、铜片和200 mL稀H

2SO4组成的原电池如图所示。

（1）原电池的负极反应是_____________，正极反应是________________。

（2）电流的方向是_______________。

（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68 L（标准状况下）气体时，H2SO4恰好

消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_________g锌，有_________个电子通过

了导线，原硫酸的物质的量浓度是_________（设溶液体积不变）

27．（14分）推断题有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）写出下列元素名称：A D F .

（2）写出元素C的离子结构示意图____________。

（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是。

（4）B在C形成的单质中燃烧，生成的化合物，既含有键

其化合物的类别是______________(填共价化合物或离子化合物)。该化合物的电子式

为。

（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的电子式为。

（6）能证明C的非金属性比F强的实验事实是。28．（17分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、

碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：