高二下期综合练习三
(选修 4)
可能用到的相对原子质量:H 1Li 7C12 N14O 16 Na 23 Al 27
S 32 Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108I 127
一、选择题(46 分)
1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
..
A.高压条件有利于合成氨反应
B.由 H2、 I2、 HI 组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
2、恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)H<0 以下说法正确的是()
A .若正反应速率V(SO 2)=V(SO 3) .则反应达到平衡
B.若向容器中充入氦气.正、逆反应速率均增大
C.加入催化剂可以同时增加反应物和生成物的活化分子总数
D.到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率
3、将 H 2(g) 和 Br 2(g) 充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H 2(g) +Br 2(g)2HBr(g)H<0,平衡时Br 2(g)的转化率为 a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br 2(g)的转化率为 b。 a 与 b 的关系是()
A . a>b B. a= b C. a
4、对可逆反应 4NH 3 g + 5O2 g4NO g +6H 2O g ,下列叙述正确的是()
A .达到化学平衡时,4
正O2=5
逆
NO
B.若单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D .化学反应速率关系是: 2 正NH3=3正 H2O
5、下列分子式只能表示一种物质的是()
A . C3H4Cl 2
B .C3H 8C. C2H 6O D .C2H 4O2
6、在恒温恒压、不做功时,反应 A + B = C + D 在下列哪种情况下,一定能自发进行()
A. △ H<0, △S<0 B .△ H>0, △ S<0C.△ H<0, △ S>0D.△ H>0, △ S>0
7、做乙醛被Cu(OH) 2氧化实验时,有以下步骤:①加入0.5mL 乙醛溶液;②加入2%硫酸铜溶液 4—5滴;③加入 10%NaOH 溶液 2mL;④加热至沸腾。其正确的操作顺序是
A. ①②③④
B.①③②④
C. ②③①④
D. ③②①④
8、 2X+Y2Z( 气 ) △H < 0,温度升高,气体平均相对分子质量减小,说法正确的是()
A. X 和 Y 可能都是固体
B. X 和 Y 一定都是气体
C. 若 Y 为固体, X 一定是气体
D. X 和 Y 不可能都是气体
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9、反应 N2 O4( g)2NO 2( g)⊿ H = +57KJ/mol ,在温度为T、T时,平衡体系中NO 2的体积分
12
数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()
A . A 、 C 两点的反应速率:A>C
B. A 、 C 两点气体的颜色: A 深, C 浅
C.由状态 B 到状态 A ,可以用加热的方法
D. A 、 C 两点气体的平均相对分子质量:A>C
10、4.0mo1PC13和2.0mo1C12充入体积不变的密闭容器中,在一
定条件下发生下述反应:PCl 3(g)+Cl 2(g)PCl5(g) ,达平衡时,PC1为 0.80 mol ,如果此时移走 2.0
5
mol PC13和1.0 mol C12,在相同温度下再达平衡时,PC15的物质的量是()
A .大于 0.40 mol ,小于 0.80 mol
B . 0.40 mol
C.小于 0.40 mol D. 0.80 mol
11、在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是()
A .反应混合物的浓度B.反应体系的压强
C.正、逆反应的速率D.反应物的转化率
12、下列每组各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是()
A .乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水B.二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水
C.甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇D.醋酸和水,甲苯和水,己烷和水
13、对于反应 A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的
是()
A . v(A)=0.01 mol/(L?s)B. v(B)=0.02 mol/(L?s)
C. v(B)=0.60mol/(L?min) D . v(C)=1.0mol/(L?min)
D .与稀 H 2SO4共热后,加入足量的NaOH
14、已知某可逆反应mA ( g) + nB (g)pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时
间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量确的是()
A . T1
B. T 1>T2、 P1
C. T 1>T2、 P1
D . T1 T2P2 B% T1P2 T1P1 t 15、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+ dD(g) ,反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一 半,当再次达到平衡时, D 的浓度为原平衡的 1.8 倍,下列叙述正确的是()A. A 的转化率变小B.平衡向正反应方向移动 C. D 的体积分数变大D. a > c+ d 高二下期综合练习三—共 5 页2 16、设 N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是() A . 4.6 g 乙醇中含有的C- H 键的个数为 0.6N A B. 39 gNa2O2中含有的阴离子数为N A C.标准状况下, 11.2 L CHCl 3中含有的分子数为 0.5N A D. 1molNa 与足量 O2反应,生成 Na2O 和 Na 2O2的混合物,钠失去N A个电子 17、反应 CO+ H 2O(g)CO2+ H2在 1000 K 达到平衡时,分别改变下列条件,化学平衡常数(K) 发生变化的是() A .将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1200 K C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度 18、在某一密闭容器中,充入一定量的HI 气体,发生反应2HI(g)H2(g)+ I 2(g) , (正反应吸热 )。在 t1时达到平衡, t2时加热升温并保温,到t3时又达到新平衡,符合这一变化的图像是() 19、在 120℃、 101kPa 时,将 1LC 3H 8和若干升 O2混合,点燃使之充分反应。反应后,恢复到原温度 和原压强,测的的气体体积为 m L 。若通过碱石灰,气体体积变为 n L 。若 m-n=6 ,则 n L 气体为() A.O2 B. CO C.CO2 D. CO和O2 20、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是() 3+2+ A .明矾水解的离子方程式:Al(OH)3↓+3H Al +3H O B.电镀时,要在铁上镀银,则正极为银,电极反应式为:Ag + +e -=Ag C.以石墨作电极电解氯化镁溶液:2Cl -+ 2H 2O电解2OH -+ H2↑+ Cl 2↑ D .表示氢气燃烧热的化学方程式:H 2(g)+1/2O 2(g)= H 2O(l) △ H= - 285.8kJ/mol 21、在 NaCl 饱和溶液中通入HCl(g) 时, NaCl(s) 能沉淀析出的原因是 () A.HCl 水溶液是强酸,任何强酸都导致有沉淀析出 B. Cl -浓度增大,使平衡向生成氯化钠的方向移动,生成NaCl(s) C.酸的存在降低了 K sp (NaCl) 的数值 D. K sp(NaCl )不受酸的影响,但增加Cl -浓度,能使 K sp (NaCl) 22、下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是() A.NaCl B.NH 4F C.FeCl3 D. 溴水 23、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电 解前浓度的是 () A.AgNO 3 B.NaCl C.CuCl 2 D.H 2SO4 高二下期综合练习三—共 5 页3 二、填空题(54 分) 21、( 12 分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液呈(填“酸性” 、 “中性”或“碱性”,下同),溶液中 c(Na+ )c(CH 3COO- )(填“ >”、“ <”或“=”)。( 2)pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中 c(Na+ )c(CH 3COO-)。( 3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合 后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。 22、(7 分)( 1)如果一个化学反应在 5 min 内,反应物的物质的量浓度由 6 mol/L 减小到 2 mol/L ,则 该反应在 5 min 内的平均反应速率为。 ( 2)H 2O2可分解为 H2O 和 O2,请提出两种可加快该反应速率的方法、。 ( 3)某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。 通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高, ②烧杯中的温度降低。由此判断Ba(OH) 2·8H2O 跟 NH 4Cl 的反应是(填“吸热”或 “放热”)反应,试写出②中反应化学反应方程 式。 23、(6 分)在一个 1 L 的密闭容器中,加入 2 mol A 和 1 mol B ,发生下列反应: 2A(g) + B(g)3C(g) + D(s),达到平衡时, C 的浓度为 - 1 1.2 mol L· 。 ( 1)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ( 2)维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后, C 的浓度仍是 1.2 mol ·L-1的是。 A .4molA+2mol B B. 3molC+1molD C. 2molA +1molB+1mol D D. 2molA+0.5molB ( 3)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应开始,按不同配比作为起始物质,达到平衡时, - 。 C 的浓度仍是 1.2 mol L·1,则 C 的起始物质的量应满足的条件是 24、(7 分)到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。 (1)化学反应中放出的热能 (焓变 H )与反应物和生成物的键能( E )有关。 已知: H2(g) + Cl2(g)===2HCl(g)H=- 185 kJ/mol E(H — H)=436kJ/mol E(Cl-Cl)=243kJ/mol,则 E(H— Cl) = ___________________ ; (2)已知:由金红石 (TiO 2)制取单质 Ti ,涉及的步骤为: TiO 2―→ TiCl4 Mg Ti ――→ 800℃, Ar ① C(s)+ O2(g)===CO 2(g)H1=- 393.5 kJ mol·-1 ② 2CO(g) + O2(g)===2CO 2(g)H 2=- 566 kJ ·mol -1 ③ TiO 2(s)+ 2Cl 2(g)===TiCl 4(s)+ O2(g)H 3=+ 141 kJ ·mol -1 请写出 TiO 2、 Cl 2和 C 反应生成TiCl 4和 CO 的热化学方程式: _____________________________________________ ; 高二下期综合练习三—共 5 页4