人教版化学必修2《实验探究报告册》答案

人教版必修2《实验手册》答案（第三章）

P27

一、金属与氧气的反应

1、钠的性质

（1）光泽：金属光泽

颜色：银白色

现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。

方程式：4Na + O2 ==2Na2O

结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。

（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。

化学方程式：2Na + O2=△= Na2O2

2、铝的性质

实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。

实验原理分析：①Al2O3的熔点远高于Al的熔点，包在Al的外面，所以熔化的液态Al不会滴落。②Al 很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。

一、金属与水的反应

1、钠与水的反应：

现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。

方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。

P28

2、铁与水蒸气的反应：

实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。

化学方程式：3Fe+4H2O(g) =高温= Fe3O4+4H2

二、铝与氢氧化钠的反应

铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。

铝放入NaOH溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。

三、钠与盐溶液的反应

现象：①钠放入CuSO4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。

②钠放入FeCl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。化学方程式：2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

6Na+6H2O+ 2FeCl3 =2 Fe (OH)3↓+ 6NaCl+3H2↑

实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。

P29分析与交流：

2、煤油不和钠发生化学反应，并且金属钠密度比煤油大，可以沉在其中，并且隔绝了空气和水，使得钠不会被空气氧化和水反应。

钠不可以保存在四氯化碳中，钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳面上，达不到隔绝空气和水的目的。

P32

一、过氧化钠与水的反应

带火星的木条：复燃

溶液颜色的变化：先变红，然后又褪色。

产生的现象：棉花起火燃烧

原因：Na2O2与水反应生成氧气，同时该反应放出大量的热使温度升高，达到棉花的着火点，在氧气的助燃下棉花起火燃烧。

P33

化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质

Na2CO3外观：白色粉末

NaHCO3外观：白色晶体

滴入几滴水：Na2CO3结块变成晶体，NaHCO3部分溶解。

用手触摸：Na2CO3的试管底部感到发热，NaHCO3的试管感受不到明显的热量变化。

加10mL水：Na2CO3残余固体量少，NaHCO3残余固体量较多。

溶液颜色变化：Na2CO3溶液变红(较深)，NaHCO3溶液变微红色

启示：溶解性：Na2CO3＞NaHCO3碱性：Na2CO3＞NaHCO3

2、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的反应

剧烈程度：NaHCO3较剧烈产生气体体积：NaHCO3多

NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O + CO2↑

P34

3、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的热稳定性

①白水珠化学方程式：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

②变浑浊化学方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

无否稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

P35

黄紫色黄

蓝色钴玻璃作用：滤去钠元素所造成的黄色光的干扰。

实验手册答案《铝、铁的氧化物和氢氧化物》P40-44

P40

一、金属氧化物的性质

MgO、Fe2O3、CuO与酸的反应

（1）白色无色红棕色黄色黑色蓝色

化学方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl= FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（2）现象：Al2O3的试管中可以看到Al2O3逐渐溶解，反应后溶液呈无色，而其他三支试管没明显现象。

二、金属氢氧化物

（1）Ⅰ试管里现象：有红褐色沉淀产生。

化学方程式：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ⅱ试管里现象：首先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

Ⅱ试管里化学方程式：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)2

Fe(OH)2在空气中的稳定性：Fe(OH)2极不稳定，易被空气中的氧气氧化。

P41

（2）Fe(OH)2和Fe(OH)2的性质

现象：两支试管都没明显现象

结论：Fe(OH)3和Fe(OH)2不溶于碱。

（3）现象：装Fe(OH)3的试管：红褐色的Fe(OH)3逐渐溶解，反应后溶液呈黄色；装Fe(OH)2的试管：白色的Fe(OH)2逐渐溶解，反应后溶液呈绿色。

反应方程式：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O

2、Al(OH)3的生成

（1）Ⅰ现象：产生白色的沉淀Al2(SO4)2+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Ⅱ现象：产生白色的沉淀Al2(SO4)2+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4

（2）Ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。

原因：Al(OH)3溶于强碱。

化学方程式：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子方程式：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

实验证明：Al(OH)3只溶于强碱。

（3）Ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。

离子方程式：Al(OH)3+H+==Al3++2H2O

Ⅱ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。

离子方程式：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

归纳：实验室制取应选择弱碱（NH3·H2O）。

P42

实验证明：Al(OH)3是两性氢氧化物，溶于强碱和强酸。

（4）Al(OH)3的分解

白色化学方程式：2Al(OH)3=△= Al2O3+3H2O

3、氧化铝的性质

Ⅰ现象：Al2O3溶解，生成无色溶液。

化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Ⅱ现象：Al2O3溶解，生成无色溶液。化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2O

Al2O3的化学性质：Al2O3既溶于酸也溶于碱，是两性氧化物。

三、氧化膜的保护作用

1、铝片的钝化

现象：铝片失去金属光泽。

可用浓硫酸代替浓硝酸，

原因：浓硝酸易挥发，产生酸雾，污染环境。

P43

2、现象：没有明显现象

原因：铝表面上有Al2O3氧化膜覆盖着，使铝不能与CuSO4溶液接触，不能发生反应。

3、现象：铝片表面有红色的物质析出，蓝色溶液变无色。

化学方程式：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3

结论：Al2O3是一种致密的氧化膜对铝有保护作用，可以防止铝被腐蚀。

用砂纸打磨的目的：除去铝表面的氧化膜。

思考与交流

1、（1）金属氧化物一般不溶于水也不跟水反应（非常活泼的金属氧化物如Na2O、K2O、CaO除外），金属氧化物也不跟碱反应（Al2O3除外），但都跟酸反应。

（2）金属氢氧化物不跟水反应；也不跟碱反应[Al(OH)3除外），但都跟酸反应。

2、因为Al(OH)3溶于强碱，而、不溶于弱碱NH3·H2O。

P44探索性实验

1、现象：产生白色沉淀，白色沉淀又溶解。

离子方程式：Al3++3OH-==2Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

2、现象：开始没有明显现象，一段时间后才产生白色沉淀。

离子方程式：Al3++4OH-== AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O== 4Al(OH)3↓

实验结论；两种试剂反应时，滴加顺序不同，反应的现象可以不同。

探索性实验高考题引发的思考

方法一：（1）稀H2SO4、Fe屑（2）煮沸（3）避免生成的沉淀接触O2

方法二：（1）稀H2SO4、Fe屑（2）NaOH溶液

（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。

（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

探究活动八亚铁离子和铁离子的相互转化，净水剂

P47~49

一、Fe3+的检验

现象：装有Fe2 +的试管内溶液颜色没有明显变化，装有Fe3 +的试管内溶液变为血红色。

检验方法：往待测液中滴加2~3滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3 +

二、Fe2 +和Fe3 +的相互转化

1、(1)现象：溶液显蓝色

反应方程式：2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

(2)现象：Ⅰ棕黄色溶液

Ⅱ浅绿色

Ⅲ不变血红色、

化学方程式：2FeCl3+Fe==3FeCl2

总结：Fe3 +容易被还原为Fe2 +，因此Fe3 +具有氧化性。

2、（1）现象：溶液变为血红色

说明Fe2 +被酸性高锰酸钾溶液氧化成Fe3 +

（2）现象：溶液变成血红色

化学方程式：2FeCl2+ Cl2==2FeCl3

归纳：往溶液中滴加2~3滴KSCN溶液，无明显现象，再往溶液中加入适量氧化性物质（如酸性高锰酸钾溶液或氯水），若溶液显血红色，则说明溶液中含有Fe2 +

人教 高中化学必修2 教师用书

说明 为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。 全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。 本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。 教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。 教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。 参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆、张傲冰。 由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2004年6月 第一章物质结构元素周期律 (1) 本章说明 (1) 教学建议 第一节元素周期表 (2) 第二节元素周期律 (5) 第三节化学键 (6) 教学资源 (8) 第二章化学反应与能量 (14) 本章说明 (14) 教学建议

高中化学必修二测试题

一、选择题【共 1 9 道小题】 1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展 史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期 B. 元素周期表有18个纵行，即有18个族 C. 短周期是指第一、二、三、四周期 D. I A族的元素全部是金属元素 2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.5molAI与足量盐酸反应转移电子数为1NA B. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA C. 0.1moICH4 所含的电子数为1NA D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA 3、发展绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是（） A. 富含叶绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜 C.安全、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品 4、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3++4NH3 ? H2O+4+2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++0H- +CaCO? +H2O C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2++CO0 +H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 6、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素 的原子序数为7,下列有关该元素的推断不正确的是（） A. 它处于元素周期表中第二周期V A族 B. 它的最高正价为+5，负价为-3 C. 它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D. 它的非金属性比磷弱 7、某一反应物的浓度是 1.0mol L-1,经过10s后，它的浓度变成了0.2mol L-1,在这10s内，它的反应速率为（） mol （L s）-1mol （L s）-1 12、下列实验方案不能达到预期目的的是（） A. 用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱 B. 用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱 C. 用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱 D. 把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱 13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（） A. MgCl2 B.Br2 C.KOH D.H2S 14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海 水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述 工艺流程的以下化学用语中，错误的是（） A. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为： B. 海水中Br-的电子式为：

最新高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)

高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析） 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．镉 B ．锌 C ．石墨 D ．二氧化锰 【答案】A 【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。 2．有如下两个反应： ①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解 H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应 B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C ．①反应是热能转变为化学能 D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B 【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康 D ．防止面粉爆炸 【答案】D 【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。 4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 【答案】B 【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实

质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。 5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 【答案】A 【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属 6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( ) A ．锌为电池负极，发生氧化反应 B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋ ===H 2O D ．负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 【答案】B 【解析】负极发生的反应是：Zn －2e －＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( ) A ．在含铁元素较多的酸性土壤中 B ．在潮湿疏松的碱性土壤中 C ．在干燥致密的不透气的土壤中 D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 【答案】C 【解析】在酸性较强的环境中钢铁发生析氢腐蚀，而在中性或者微碱性土壤中则发生吸氧腐蚀，在含有碳粒的土壤中会形成原电池，造成腐蚀。 8．“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是( ) A ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料 B ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天 C ．液氢燃烧，化学能转化为热能及机械能使火箭上天

(完整word版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键

高中化学必修二练习题()

高中化学必修二复习练习 [基础达标1] 1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 A.77 B.286 C.191 D.114 2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A．12 B．14 C．16 D．18 3. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是 A．互为同素异形体B．互为同位素 C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子 4. 下列分子中，电子总数最少的是 A. H2S B. O2 C. CO D. NO 5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220R n分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体 6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等 7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等 C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等 8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为 A. 16g B. 32g C. 16 D. 32 9. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A2 10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18 11. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是 14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大 C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小 15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl

人教版化学必修二期末测试题讲课讲稿

人教版化学必修二期 末测试题

人教版化学必修二期末测试题 时间：120分钟满分：120分 一、单项选择题（每小题2分，共50分） 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述 中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气 3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂 4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药

5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强 7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲 烷分子的空间结构是正方体 C．甲烷的结构式为CH4D．甲 烷分子中4个碳氢键完全相同 9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )

A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应 C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 稀

化学新人教版必修二知识点(全面最新)

必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构 周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： １． 原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性： 点燃点燃 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力 增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。 结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 ４．碱金属物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 2）递变性（从锂到铯）： ①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，原子失去电子的能力增强，即金属性 逐渐增强。 （二）卤族元素： １．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2） （１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高 3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱4．卤素单质间的置换 2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br － 2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I － 2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I － 结论： 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强 碱金属、卤素的性质递变

高中必修二化学测试题附答案

高中必修二化学测试题附答案 一．单选题 1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（） A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6 2．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（） A．①③B．②③C．①②③D．②③④ 3．如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于①第ⅢA 族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（） A．①②B．②③C．①③D．①④ 4．1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由 Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（） A．111B．112C．113D．114 5．（2015春?焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的几种，其中全不符合题目要求的是（） A．③⑤B．②⑧C．①④D．⑥⑦ 6．原子序数为14的元素符号是（） A．He B．Li C．Si D．Ar 7．根据元素的原子序数，可推知原子的是（） ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数． A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤ 8．已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（） A．a=b-15B．a=b-29C．a=b-9D．a=b-5

化学必修一必修二测试题

化学必修一必修二测试题 Last updated on the afternoon of January 3, 2021

化学测试 选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个 ．．．．正确选项，将正确选项的字母填在Ⅰ卷末的表格中) 1、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 2、将ag氯化钾溶于水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．．．39D． 3、氧化还原反应的实质是() A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移 4、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是() 食盐水(OH)2 5、有人对溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 （） A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．OH-、CO32-、Cl-、K+ C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl- 6、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是() →→→→Ca(OH)2 7、下列反应中，HCl做还原剂的是() ＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋＋HCl＝NaCl＋H2O

8、在科学文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色没有联系的是 A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气 9、下列物质中，最易与氢气化合的是 A．F2B．C12C．Br2D．I2 10、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数11、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶 炼的是 A．金B．铜C．铁D．铝 12、下列属于纯净物的是 A．水煤气B．冰醋酸C．石油裂解气D．油脂 13、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 14．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素 15、下列物质中，属于共价化合物的是 A．AlCl3B．NaCl C．NaOH D．H2 16、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是 A．NaCl和CO2B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2D．C12和CaCl2 D．该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小 17、下列关于苯的说法中，正确的是 A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

人教版化学必修二第二单元测试题(附解析答案)

人教版化学必修二第二单元测试题(附答案) 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1.下列属于二次能源的是( ) A.氢气 B.煤 C.石油 D.天然气 2.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.酸碱中和反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.H2与Cl2燃烧反应 3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( ) A.锌锰干电池是二次电池 B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片 C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能 D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极 4.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是( ) A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1 5.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( ) A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大 B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( ) A.正极通入H2，发生还原反应 B.负极通入H2，发生还原反应 C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极 D.总反应式为：2H2+O2====2H2O 8.(2012·温州高一检测)已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反应的说法中错误的是( ) A.加压可使该反应的反应速率加快

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1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A ．氧 B ．氟 C ．碳 D ． 氮 2． X 元素最高氧化物对应的水化物为 H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 A ． HX B ． H 2X C ． XH 4 D ． XH 3 3．医学研究证明，用放射性 135 135 53 I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 53 I 叙述正确的是 135 I 是碘的一种同素异形体 B ． 135 I 是一种新发现的元素 A ． 53 53 135 I 位于元素周期表中第 135 I 核内的中子数与核外电子数之差为29 C ． 53 4 周期Ⅶ A 族 D ． 53 3 4．下列关于 2 He 的说法正确的是 3 He 原子核内含有 2 个中子 3 He 原子核内含有 3 个质子 A ． 2 B ．2 3 He 原子核外有 3 个电子 3 4 C ． 2 D ． 2 He 和 2 He 是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A ．氧化性强弱： F 2＜ Cl 2 B ．金属性强弱： K ＜ Na C ．酸性强弱： H 3PO 4＜ H 2SO 4 D ．碱性强弱： NaOH ＜ Mg(OH) 2 6． X 、 Y 、 Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、 4、 6，则由这三种元素组 成的化合物的化学式可能是 A ． XYZ B ． X 3YZ C ． XYZ 2 D ． X 2YZ 3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族 B ．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族 C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D ．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期 X 、 Y 、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞ 2 YO 4 3 4 H ＞ H ZO ，则下列判断中正确的是 A ．元素非金属性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 B ．阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．气态氢化物的稳定性按 X 、Y 、 Z 的顺序增强 D ．单质的氧化性按 X 、 Y 、 Z 的顺序增强 9．下列关于Ⅶ A 族元素的叙述正确的是 A ．Ⅶ A 族元素是同周期中原子半径最大的元素 B ．Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C ．Ⅶ A 族元素的最高正价都是 +7 价 D ．Ⅶ A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素相对原子质量依次递增 C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是 A ． Li 、 Be 、 B 原子最外层电子数逐渐增多 B ． N 、 O 、 F 原子半径依次增大 C ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次升高 D ． Li 、 Na 、 K 、 Rb 的金属性依次增强 12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3 ）生成，下列说法正确的是 A ． O 2 和 O 3 互为同位素 B ． O 2 和 O 3 的相互转化是化学变化 C ． O 3 是由 3 个氧原子构成的化合物 D ．等物质的量 O 2 和 O 3 含有相同的质子数 13．含硒（ Se ）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒 的叙述中，正确的是 A ．非金属性比硫强 B ．氢化物比 HBr 稳定 C ．原子序数为 34 D ．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为 n+ A 的某阳离子 R , 核外有 X 个电子，则核内中子数为 A ． A-x B ． A-x-n C ． A-x+n D ．A+x-n 15. 对于 Z A X 和 A+1Z X + 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质几乎相同 C ．一定都由质子、中子、电子构成 D ．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有 6个质子， 7个中子，电荷为 0，则它的化学符号是 C A ． 13Al B ． 13 C ． 13 C D ． 13 C Al 17、对于 A A+1 + Z X 和 Z X 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质及乎相同 C ．一定都由质子、中子、电子构成 D ．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是 A A ．原子半径： Cl>S>O B ．还原性： Na>Mg>Al C ．稳定性： HF>HCl>HBr D ．酸性： HClO>H SO>H PO 4 2 4 3 4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是 B A ． Li 、 Be 、 B 原子最外层电子 数逐渐增多 B ． N 、 O 、 F 原子半径依次增大 C ． P 、 S 、Cl 最高正价依次升高 D ． Li 、 Za 、 K 、 Rb 的金属性依次增强 18 20、 H 2 O 和D 2 O 分子中的中子数，前者和后者的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．无法确定 21、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是 A ．原子序数 XY D ．原子最外层电子数 X 〈 Y 22、某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素： A ．在周期表中处于第三周期Ⅶ A 族， B ．在周期表中处于第 2 周期Ⅴ A 族 C ．氢化物比 PH 3 稳定 D ．常见化合价只有 -3 、 +2、 +3、 +5 价

必修二化学-期末测试题

期末测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2．32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中，正确的是( )。A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。 A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。

A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水 D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶 稀硫酸

化学必修一必修二测试题

化学必修一必修二测试 题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

化学测试 选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个 ．．．．正确选项，将正确选项的字母填在Ⅰ卷末的表格中) 1、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 2、将ag氯化钾溶于水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．．．39D． 3、氧化还原反应的实质是() A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移 4、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是() 食盐水(OH)2 5、有人对溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 （） A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．OH-、CO32-、Cl-、K+ C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl- 6、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是() →→→→Ca(OH)2 7、下列反应中，HCl做还原剂的是() ＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋＋HCl＝NaCl＋H2O

8、在科学文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色没有联系的是 A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气 9、下列物质中，最易与氢气化合的是 A．F2B．C12C．Br2D．I2 10、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数11、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶 炼的是 A．金B．铜C．铁D．铝 12、下列属于纯净物的是 A．水煤气B．冰醋酸C．石油裂解气D．油脂 13、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 14．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素 15、下列物质中，属于共价化合物的是 A．AlCl3B．NaCl C．NaOH D．H2 16、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是 A．NaCl和CO2B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2D．C12和CaCl2 D．该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小 17、下列关于苯的说法中，正确的是 A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

人教版化学必修二全册知识点总结

第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 点燃 点燃