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选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题

黄石二中2011年化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题

时间：110分钟满分：120分2011.2.25 命题人：高存勇

选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共45分）

1.下列有关金属晶体嘚判断正确嘚是

A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68% C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74% 2.有关晶格能嘚叙述正确嘚是

A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放嘚能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成嘚离子晶体越不稳定

D．晶格能越大，物质嘚硬度反而越小

3.下列排列方式是镁型堆积方式嘚是

A．ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA

4.下列关于粒子结构嘚描述不正确嘚是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8嘚极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键嘚18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型嘚非极性分子

D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏

加德罗常数)

5.现代无机化学对硫－氮化合物嘚研究是最为活跃嘚领域之一。

其

中如图所示是已经合成嘚最著名嘚硫－氮化合物嘚分子结构。

下列说法正确嘚是

A．该物质嘚分子式为SN

B．该物质嘚分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高嘚熔沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

6.某物质嘚实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物嘚说法中正确嘚是

A．配合物中中心原子嘚电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配

7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原

子填充在石墨各层谈原子中。比较常见嘚石墨间隙化合物

是青铜色嘚化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:

A . 8 B. 12 C.24 D.60

8.金属键具有嘚性质是

A．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性

9.下列说法正确嘚是

A．124g P4含有嘚P－P键嘚个数为6N A B．12g石墨中含有嘚C－C键嘚个数为2N A C．12g金刚石中含有嘚C－C键嘚个数为1.5N A D．60gSiO2中含Si－O键嘚个数为2N A 10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素

为第18列。按这种规定，下列说法正确嘚是

A.第9列中元素中没有非金属元素

B.只有第二列嘚元素原子最外层电子排布为ns2

C.第四周期第9列元素是铁元素

D.第10、11列为ds区

11.已知NaCl嘚摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3，

若图中钠离子与最接近嘚氯离子嘚核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数嘚值可表示

A．117a3d B．58.5/(2a3d) C．234/(a3d)D．58.5/(4a3d)

12.下列物质嘚熔、沸点高低顺序中，正确嘚是

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状嘚影响，它嘚晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点嘚微粒是原子

C．化学键是共价键D．三者都是

14.氢气是重要而洁净嘚能源，要利用氢气作能源，必须安全有效

地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大嘚储氢容量，其晶体

结构嘚最小单元如右图所示。则这种合金嘚化学式为

https://www.sodocs.net/doc/0c8079155.html,Ni6

https://www.sodocs.net/doc/0c8079155.html,Ni3

C. LaNi4

D. LaNi5

15.下面二维平面晶体所表示嘚化学式为AX2嘚是

A. B. C. D.

1 2 3 4 5 6 7 8

9 10 11 12 13 14 15

16．（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。

⑴其中只含有离子键嘚离子晶体是；

⑵其中既含有离子键又含有极性共价键嘚离子晶体是；

⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键嘚离子晶体是；

⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键嘚离子晶体是；

⑸其中含有极性共价键嘚非极性分子是；

⑹其中含有极性共价键和非极性共价键嘚非极性分是；

⑺其中含有极性共价键和极性共价键嘚极性分子是；

⑻其中含有极性共价键嘚原子晶体是。17．（10分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：

（1）晶体硼嘚晶体类型属于__________晶体，理由是_____ 。

（2）已知晶体嘚结构单元是由硼原子组成嘚正二十面体（如下图），其中有20个

等边

三角形嘚面和一定数目嘚顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，

得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成嘚，其中B—B键嘚键角为

____________，共含有___________个B—B键。

18. （10分）二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。认真观察该

晶体结构后完成下列问题：

（1）二氧化硅中最小嘚环为________元环。

（2）每个硅原子为_____个最小环所共有,每个氧原子为____个最小环所共有

（3）每个最小环平均拥有________个硅原子，________个氧原子。

19.（8分）有一种蓝色晶体，它嘚结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻嘚顶点，而

CN—离子位于立方体嘚棱上。

(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。

(2)此化学式带何种电荷?用什么样嘚离子(用M n+表示)与其结合成中性嘚化学式?写出此电中性嘚

化学式。;

(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中嘚什么位置?

20. （4分）金晶体是面心立方体,立方体嘚每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1.44×10-10 m，Au嘚摩尔质量为197g/mol.求：

(1)金晶体中最小嘚一个立方体含有__________个金属原子。

(2)金嘚密度为_________g·cm-3。

21．（12分）一种离子晶体嘚晶胞如右图其中阳离子A以表示阴离子B以表示。

（1）每个晶胞种含A离子嘚数目为________，含B离子数目为________。

（2）若A嘚核外电子排布与Ar相同，B嘚电子排布与Ne相同，则该离

子化合物嘚化学式是___________________；

（3）阳离子周围距离最近嘚阴离子数为_____，阴离子周围距离最近嘚阳离子数_____。

（4）已知A嘚离子半径为r m，则该晶胞嘚体积是___________m3。

22．（13分）⑴CH3＋、--CH3（甲基）、CH3－都是重要嘚有机反应中间体，有关它们嘚说法正确嘚是。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH3＋中嘚碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E．两个－CH3（甲基）或一个CH3＋和一个CH3－结合均可得到CH3CH3

（2）锌是一种重要嘚金属，锌及其化合物有着广泛嘚应用。

①指出锌在周期表中嘚位置：第周期，第族，属于区。

②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行嘚补锌剂。写出Zn2+基态电子

排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子杂化方式有。

③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子属于（填“极性分

子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体嘚顶点，试在左下图中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间嘚化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成嘚化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合

物嘚化学式为；该化合物晶体嘚熔点比干冰（填写“高”或“低”），原因是。

23．(12分) 已知T、X、Y、Z是中学化学常见嘚四种元素，其结构或性质信息如下表。

元素结构或性质信息

T 原子嘚L层上s电子数等于p电子数。

X 元素嘚原子半径是第三周期主族元素中最大嘚。

Y 空气中含其单质，原子嘚最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多嘚。

Z 单质常温、常压下是气体。原子嘚M层上有1个未成对嘚p电子。

请根据信息回答有关问题：

(1)写出与Y2互为等电子体嘚分子式。

(2)在相同状况下，Y嘚简单氢化物嘚沸点高于Z嘚氢化物，其原因是。

(3)T、X、Y三种元素嘚电负性由大到小嘚顺序(填元素符号)是。

(4)元素Q嘚原子序数是X与Z嘚原子序数之和。

①该元素基态原子嘚最外层电子排布式为。

②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型嘚[Q(TY)4]2－和四面体嘚[QZ4] 2－，其中T与Y、

Q与Z成键时中心原子采用嘚杂化方式分别是。

③元素Q形成嘚单质嘚晶体结构如下图所示，该晶体形成时嘚原子堆积方式是(选填

“甲”、“乙”、“丙”)。

黄石二中2011年化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题

参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8

D A B C B C A C

9 10 11 12 13 14 15

A A

B B A D A

16．（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4C2H2；

（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC

17.（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间

（2）12；60°；30

18.（1）12 （2）12 ，6 （3）1/2 1

19. (1)FeFe(CN)6-(2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6(3)M+在每隔一个立方体嘚体心上。

20. (1)4 (2)19.36 g·cm-3

21. （1）4、8 （2）CaF2 （3）8、4 （4）16 2 r3

22.（12分）

⑴CDE（2分）⑵①四（1分），ⅡB（1分），ds （1分）

②1s22s22p63s23p63d10或[Ar] 3d10 （1分）；sp2、sp3（1分）③极性分子（1分）

（1分）

④ZnX（1分）高（1分）该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。（1分）23．(12分)

(1)CO（2分）

(2)NH3分子间能形成氢键，而HC l分子间没有氢键（2分）

(3)N>C>Na（2分）

(4)①3d84s2（2分）②sp、sp3（2分）③丙（2分）

(完整版)高中化学选修三期末测试题2含答案

高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24 第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分） 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克 2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f 3．在多电子原子中决定电子能量的因素是 A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s 4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 B．在离子晶体中不可能存在非极性键 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体 5．下列各组中，元素的电负性递增的是 A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI 6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2 B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4 C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( ) A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰D．苯和酒精 9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

化学选修四第三章练习题

化学选修四第三章练习题一.选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（） A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z 2、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（） A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤ Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>② 3、下列方程式书写正确的是（） A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ B.H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ C.CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－ 4、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（） ①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④ 5、下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是（） A．2NO2（g）N2O4（g）；ΔH＜0 B．3O2（g）2O3（g）；ΔH＞0 C．H2（g）＋I2（g）（g）；ΔH＜0 D 2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) ；ΔH＞0 6、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达平衡后测得 A气体的浓度为0.5mol·L－1；恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是( ) A 平衡向右移动 B. x＋y >z C. B的转化率提高 D .C的体积分数增加7．反应：A（g）＋3B（g）2C（g）；△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（） A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

生物选修三综合测试题完整版

生物选修三综合测试题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

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高中物理选修3-1期末测试卷-附答案

高中物理选修3-1期末测试卷一、单选题（本大题共10小题，共40.0分） 1. 关于物理学家和他们的贡献，下列说法中正确的是( ) A. 奥斯特发现了电流的磁效应，并提出了电磁感应定律 B. 库仑提出了库仑定律，并最早实验测得元电荷e 的数值 C. 伽利略发现了行星运动的规律，并通过实验测出了引力常量 D. 法拉第不仅提出了场的概念，而且发明了人类历史上的第一台发电机 2. 在图中所示的电路中，当滑动变阻器的滑动触片向b 端移动时( ) A. 伏特表V 读数增大，电容C 的电荷量在减小 B. 安培表A 的读数增大，电容C 的电荷量在增大 C. 伏特表V 的读数增大，安培表A 的读数减小 D. 伏特表V 的读数减小，安培表A 的读数增大 3. 三根通电长直导线P 、Q 、R 互相平行、垂直纸面放置.三根导线中电流方向均垂直纸面向里，且每两根导线间的距离均相等.则P 、Q 中点O 处的磁感应强度方向为( ) A. 方向水平向左 B. 方向水平向右 C. 方向竖直向上 D. 方向竖直向下 4. 如图所示，两个半径相同的半圆形轨道分别竖直放在匀强电场和匀强磁场中，轨道两端在同一高度上，轨道是光滑的而且绝缘，两个相同的带正电小球同时从两轨道左端最高点由静止释放，a 、b 为轨道的最低点，则不正确的是( ) A. 两小球到达轨道最低点的速度V a >V b B. 两小球到达轨道最低点时对轨道的压力F a >F b C. 小球第一次到达a 点的时间大于小球第一次到达b 点的时间 D. 在磁场中小球能到达轨道的另一端，在电场中小球不能到达轨道的另一端 5. 如图所示，在同一平面内，同心的两个导体圆环中通以同向电流时( ) A. 两环都有向内收缩的趋势 B. 两环都有向外扩张的趋势 C. 内环有收缩趋势，外环有扩张趋势 D. 内环有扩张趋势，外环有收缩趋势 6. 如图所示，水平直导线中通有恒定电流I ，导线正下方处有一电子初速度v 0，其方向与电流方向相同，以后电子将( ) A. 沿路径a 运动，曲率半径变小 B. 沿路径a 运动，曲率半径变大 C. 沿路径b 运动，曲率半径变小 D. 沿路径b 运动，曲率半径变大 7. 下列说法中正确的是( ) A. 磁场中某一点的磁感应强度可以这样测定：把一小段通电导线放在该点时受到的磁场力F 与该导线的长度L 、通过的电流I 乘积的比值.即B =F IL B. 通电导线放在磁场中的某点，该点就有磁感应强度，如果将通电导线拿走，该点的磁感应强度就为零 C. 磁感应强度B =F IL 只是定义式，它的大小取决于场源以及磁场中的位置，与F 、I 、L 以及通电导线在磁场中的方向无关 D. 通电导线所受磁场力的方向就是磁场的方向 8. 如图所示，质量为m ，带电量为q 的粒子，以初速度v 0，从A 点竖直向上射入空气中的沿水平方向的匀强电场中，粒子通过电场中B 点时，速率v B =2v 0，方向与电场的方向一致，则A ，B 两点的电势差为( ) A. m?v 022q B. 3mv 02q C. 2mv 02q D. 3mv 022q

(完整)高中化学选修四第三章测试题

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高中生物选修测试题

高中生物选修测试题文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-

选修1生物技术实践一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．如下图所示，在适宜的温度条件下，在下列装置中都放入干酵母(内有活酵母菌)，其中适于产生酒精的装置是 ( ) 2．下列关于腐乳制作的叙述，错误的是 ( ) A．含水量大于85%的豆腐利于保持湿度，适宜制作腐乳 B．在腐乳制作过程中必须有能产生蛋白酶的微生物参与 C．卤汤中的酒应控制在12%左右 D．装瓶时，应将瓶口通过酒精灯火焰 3．在果酒、果醋和腐乳制作中，都要防止微生物污染，有关叙述正确的是 ( ) A．果醋发酵阶段应封闭充气口，防止杂菌进入 B．腌制腐乳的卤汤中应含有12%左右的酒精以抑制细菌的增殖 C．利用自然菌种发酵果酒时，将封有葡萄汁的发酵瓶进行高压灭菌D．将长满毛霉的豆腐放在瓶中，并逐层加盐，接近瓶口部分的盐要铺薄一些 4．下列关于生物技术实践的叙述中，错误的是 ( ) A．各种微生物的培养基配方不同，但一般都含有水、碳源、氮源和无机盐 B．与斐林试剂检测相比，用尿糖试纸检测尿液中的葡萄糖，特异性更强、灵敏度更高 C．利用PCR技术扩增目的基因时，引物Ⅰ和引物Ⅱ的碱基序列应互补 D．腐乳制作过程中，添加料酒、香辛料和盐，均可以抑制杂菌的生长 5．稀释涂布平板法是微生物培养中的一种常用的接种方法。下列相关叙

述错误的是 ( ) A．操作中需要将菌液进行一系列的浓度梯度稀释 B．需将不同稀释浓度的菌液分别涂布到固体培养基表面 C．不同浓度的菌液均可在培养基表面形成单个的菌落 D．操作过程中对培养基和涂布器等均需进行严格灭菌处理 8．检验培养基是否有杂菌污染的最有效方法是 ( ) A．将未接种的培养基放在实验桌培养 B．将未接种的培养基放在窗台培养 C．将未接种的培养基放在恒温箱中培养 D．将已接种的培养基放在恒温箱中培养 9．植物细胞表现出全能性的必要条件是 ( ) A．给予适宜的营养和外界条件 B．导入其他植物的基因 C．脱离母体并给予适宜的营养和外界条件 D．将成熟的筛管的细胞移到去核的卵细胞中 10．能够测定样品活菌数的方法是 ( ) A．稀释涂布平板法B．直接计数法 C．重量法 D．比浊法 11．在下列选项中，没有采用植物组织培养技术的一项是 ( ) A．利用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗，得到多倍体植株 B．利用花药培养得到单倍体植株 C．利用基因工程培育抗棉铃虫的棉花植株 D．利用细胞工程培育“番茄－马铃薯”杂种植株 12．关于发酵过程产物检验的说法，正确的是 ( ) A．果汁发酵是否产生酒精，可用NaOH来检验 B．检验醋酸产生的简单易行的方法是品尝或用pH试纸鉴定 C．泡菜制作过程中亚硝酸盐的含量不能测定

(完整)高中物理选修31期末测试题及答案(2),推荐文档

高二物理第一学期选修 3-1 期末考试试卷 1.有一电场的电场线如图1 所示，场中A、B 两点电场强度的大小和电势分别用E A、E B和U A、U B表示，则[] A.E a＞E b U a＞U b B．E a＞E b U a＜U b C．E a＜E b U a＞U b D．E a＜E w b U a＜U b 2.图2 的电路中C 是平行板电容器，在S 先触1 后又扳到2，这时将平行板的板间距拉大一点，下列说法正确的是[ ] A.平行板电容器两板的电势差不变B．平行扳电容器两板的电势差变小C．平行板电容器两板的电势差增大D．平行板电容器两板间的的电场强度不变 3.如图3，真空中三个点电荷A、B、C，可以自由移动，依次排列在同一直线上，都处于平衡状态，若三个电荷的带电量、电性及相互距离都未知，但AB＞BC，则根据平衡条件可断定[] A．A、B、C 分别带什么性质的电荷B．A、B、C 中哪几个带同种电荷，哪几个带异种电荷C．A、B、C 中哪个电量最大D．A、B、C 中哪个电量最小 4.一束带电粒子沿水平方向飞过小磁针上方，并与磁针指向平行，能使磁针的S 极转向纸内，如图 4 所示，那么这束带电粒子可能是[ ] A.向右飞行的正离子束B．向左飞行的正离子束 C．向右飞行的负离子束D．问左飞行的负离子束 5.在匀强电场中，将一个带电量为q，质量为m 的小球由静止释放，带电小球的轨迹为一直线，该直线与竖直方向夹角为θ，如图5 所示，那么匀强电场的场强大小为[ ] A.最大值是mgtgθ／q B．最小值是mgsinθ／q C．唯一值是mgtgθ／q D．同一方向上，可有不同的值．

人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)

人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A 卷）（时间45分钟，满分100分）一、选择题（1--6只有．．1．个．选项符合题意，7-10有2．个．选项符合题意，每小题5分，共50分。） 1．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） A ．) O H NH () OH (23?-c c B ． ) OH ()O H NH (23-?c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaCl C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3 D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．AlCl 3 B ．KHCO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NH 4HCO 3 4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5．在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－ 7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A ．1mol/L 该酸溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（） A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO - 23和OH -

高中生物选修三练习题(可编辑修改word版)

选修教材练习一、选择题 1.（全国卷1）下列关于植物体细胞杂交或植物细胞质遗传的叙述，错误的是 A 利用植物体细胞杂交技术可以克服生殖隔离的限制，培育远缘杂种。 B不同植物原生质体融合的过程属于植物体细胞杂交过程。 C两个不同品种的紫茉莉杂交，正交反交F1的表现型一致。 D两个不同品种的紫茉莉杂交，F1的遗传物质来自母本的多余父本的。 2（重庆）下表有关基因表达的选项中，不可能的是 D 基因表达的细胞表达产物 A 细菌抗虫蛋白基因抗虫棉叶肉细胞细菌抗虫蛋白 B 人A 酪氨酸酶基因正常人皮肤细胞人酪氨酸酶 C 动物胰岛索基因大肠杆菌工程菌细胞动物胰岛索 D 兔血红蛋白基因兔成熟红细胞兔血红蛋白 3．（浙江）用动、植物成体的体细胞进行离体培养，下列叙述正确的是 A．都需用CO2培养箱B．都须用液体培养基 C．都要在无菌条件下进行D．都可体现细胞的全能性 4．（浙江）下列关于基因工程的叙述，错误的是 A．目的基因和受体细胞均可来自动、植物或微生物 B．限制性核酸内切酶和 DNA 连接酶是两类常用的工具酶 C．人胰岛素原基因在大肠杆菌中表达的胰岛素原无生物活性 D．载体上的抗性基因有利于筛选含重组 DNA 的细胞和促进目的基因的表达 5．（江苏）下列关于哺乳动物胚胎发育和胚胎工程的叙述，正确的是 A．卵裂期胚胎中细胞数目和有机物总量在不断增加 B．胚胎分割时需将原肠胚的内细胞团均等分割 C．胚胎干细胞具有细胞核大、核仁小和蛋白质合成旺盛等特点 D．胚胎干细胞是一类未分化细胞，可从早期胚胎中分离获取 6．（广东 B 卷）钱永健先生因在研究绿色荧光蛋白方面的杰出成就而获 2008 年诺贝尔奖。在某种生物中检测不到绿色荧光，将水母绿色荧光蛋白基因转入该生物体内后，结果可以检测到绿色荧光。由此可知 A．该生物的基因型是杂合的 B．该生物与水母有很近的亲缘关系 C．绿色荧光蛋白基因在该生物体内得到了表达 D．改变绿色荧光蛋白基因的 1 个核苷酸对，就不能检测到绿色荧光二、非选择题：

教科版高中物理选修3-1期末测试卷

高中同步测试卷(十三) 期末测试卷 (时间：90分钟，满分：100分) 一、单项选择题(本题共7小题，每小题4分，共28分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．) 1．某一电动机，当输入电压U1＝10 V时电机不能带动负载而转动，此时电流为I1＝2 A．当输入电压增大为U2＝36 V时电机带动负载正常运转，这时电流为I2＝1 A．则以下说法不正确的是() A．电动机线圈的电阻为5 Ω B．电动机线圈的电阻为36 Ω C．电动机正常转动时，消耗的电功率为36 W D．电动机正常转动时，产生的电热功率为5 W 2．一电流计并联一个分流电阻后就改装成一个电流表，当把它和标准电流表串联后去测某电路中的电流时，发现标准表读数为1 A时，而改装表的读数为1.1 A，稍微偏大些，为了使它的读数准确，应() A．在原分流电阻上再并联一个较大的电阻 B．在原分流电阻上再串联一个较小的电阻 C．在原分流电阻上再串联一个较大的电阻 D．在原分流电阻上再并联一个较小的电阻 3. 如图所示的电路中，R1、R2都是“4 W、100 Ω”的电阻，R3是“1 W、100 Ω”的电阻，则AB间允许消耗的最大功率是() A．1.5 W B．4.5 W C．8 W D．9 W 4．某区域的电场线分布如图所示，其中中间一根电场线是直线．一带正电的粒子从直线上的O点由静止开始在电场力作用下运动到A点．取O点为坐标原点，沿直线向右为x轴正方向．粒子的重力忽略不计．在O到A运动过程中，下列关于粒子运动速度v和加速度a随时间t 的变化、粒子的动能E k和运动径迹上电势φ随位移x的变化图线可能正确的是() 5. 如图所示，A、B、C是匀强电场中的三点，AB垂直于BC，AB＝4 cm，BC＝3 cm.AC与电场方向平行，A、B两点的电势分别为5 V和1.8 V．则电场强度大小和C点的电势分别为()

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题（含答案）第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) A B C D 强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3 弱电解质HF BaSO4HClO NaHCO3 非电解质Cl2CS2C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 2．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H+＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，K w 增大，pH不变 3．向 10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是( ) A．一元强碱 B．多元强碱 C．弱碱 D．任何强碱 4．下列说法正确的是（） A．在弱酸HA的溶液中存在三个平衡，HA的电离平衡，H2O的电离平衡，A-的水解平衡B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) (ΔH＞0、ΔS≤0)来消除CO污染 C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 D．根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的状态 5．判断下列化学基本概念的依据不正确的是( ) A．溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小 B．强弱电解质：溶液的导电能力大小 C．离子化合物：化合物中是否含离子键 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．下列离子方程式正确的是( ) A．NaHS溶于水: NaHS ＝ Na+ + H+ + S2－ B．Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－ 1/ 11

(完整版)生物选修三综合测试题一)

高中物理选修31期末测试卷附答案

高中物理选修3-1期末测试卷一、单选题（本大题共10小题，共分） 1.关于物理学家和他们的贡献，下列说法中正确的是( ) A. 奥斯特发现了电流的磁效应，并提出了电磁感应定律 B. 库仑提出了库仑定律，并最早实验测得元电荷e的数值 C. 伽利略发现了行星运动的规律，并通过实验测出了引力常量 D. 法拉第不仅提出了场的概念，而且发明了人类历史上的第一台发电机 2.在图中所示的电路中，当滑动变阻器的滑动触片向b端移动时( ) 3. A. 伏特表V读数增大，电容C的电荷量在减小 4. B. 安培表A的读数增大，电容C的电荷量在增大 5. C. 伏特表V的读数增大，安培表A的读数减小 6. D. 伏特表V的读数减小，安培表A的读数增大 7.三根通电长直导线P、Q、R互相平行、垂直纸面放置.三根导线中电流方向均垂直纸面向里，且每两根导线间的距离均相等.则P、Q中点O处的磁感应强度方向为( ) A. 方向水平向左 B. 方向水平向右 C. 方向竖直向上 D. 方向竖直向下 8.如图所示，两个半径相同的半圆形轨道分别竖直放在匀强电场和匀强磁场中，轨道两端在同一高度上，轨道是光滑的而且绝缘，两个相同的带正电小球同时从两轨道左端最高点由静止释放，a、b为轨道的最低点，则不正确的是( ) A. 两小球到达轨道最低点的速度V a>V b B. 两小球到达轨道最低点时对轨道的压力F a>F b C. 小球第一次到达a点的时间大于小球第一次到达b点的时间 D. 在磁场中小球能到达轨道的另一端，在电场中小球不能到达轨道的另一端 9.如图所示，在同一平面内，同心的两个导体圆环中通以同向电流时( ) 10.A. 两环都有向内收缩的趋势 B. 两环都有向外扩张的趋势 11.C. 内环有收缩趋势，外环有扩张趋势 D. 内环有扩张趋势，外环有收缩趋势 12.如图所示，水平直导线中通有恒定电流I，导线正下方处有一电子初速度v0，其方向与电流方向相同，以后电子将( ) A. 沿路径a运动，曲率半径变小 B. 沿路径a运动，曲率半径变大 C. 沿路径b运动，曲率半径变小 D. 沿路径b运动，曲率半径变大 13.下列说法中正确的是( ) A. 磁场中某一点的磁感应强度可以这样测定：把一小段通电导线放在该点时受到的磁场力F与该导线的长度L、通过的电流I乘积的比值.即B=F IL B. 通电导线放在磁场中的某点，该点就有磁感应强度，如果将通电导线拿走，该点的磁感应强度就为零 C. 磁感应强度B=F IL 只是定义式，它的大小取决于场源以及磁场中的位置，与F、I、L以及通电导线在磁场中的方向无关 D. 通电导线所受磁场力的方向就是磁场的方向 14.如图所示，质量为m，带电量为q的粒子，以初速度v0，从A点竖直向上射入空气中的沿水平方向的匀强电场中，粒子通过电场中B点时，速率v B=2v0，方向与电场的方向一致，则A，B两点的电势差为( ) A. m?v02 2q B. 3mv02 q C. 2mv02 q D. 3mv02 2q

人教版化学选修4课本练习题答案(最新)

化学选修4课本课后练习题答案第一章第一节（P.6） 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。第二节(P.10) 1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。第三节(P.14) 1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ/mol 1

高二生物选修三基因工程测试题(含答案)详细解答

基因工程测试题姓名____________ 一、选择题 1．已知某种限制性内切酶在一线性DNA分子上有3个酶切位点，如图中箭头所指，如果该线性DNA分子在3个酶切位点上都被该酶切断，则会产生a、b、c、d四种不同长度的DNA片段。现在多个上述线性DNA分子，若在每个DNA分子上至少有1个酶切位点被该酶切断，则从理论上讲，经该酶切后，这些线性DNA分子最多能产生长度不同的DNA片段种类数是( c ) A．3 B．4 C．9 D．12 2．下图是将人的生长激素基因导入细菌B细胞内制造“工程菌”的示意图。已知细菌B细胞内不含质粒A，也不含质粒A上的基因。判断下列说法正确的是( c ) A．将重组质粒导入细菌B常用的方法是显微注射法钙离子处理法B．将完成导入过程后的细菌涂布在含有氨苄青霉素的培养基上，能生长的只是导入了重组质粒的细菌普通质粒A和重组质粒都含有抗氨苄青霉素基因。都能生长因为目的基因在四环素 C．将完成导入过程后的细菌涂布在含有四环素的培养基上，能生长的就是导入了质粒A 的细菌导入重组质粒的细菌不能生长，因为目的基因插在抗四环素基因中，抗四环素基因的结构被破坏。 D．目的基因成功表达的标志是受体细胞能在含有氨苄青霉素的培养基上生长受体细胞通过转录、翻译合成相应的蛋白质，即人的生长激素。 3．下列关于基因工程的叙述，错误的是（D ） A．目的基因和受体细胞均可来自动、植物或微生物 B．限制性核酸内切酶和DNA连接酶是两类常用的工具酶 C．人胰岛素原基因在大肠杆菌中表达的胰岛素原无生物活性 D．载体上的抗性基因有利于筛选含重组DNA的细胞和促进目的基因的表达基因工程中目的基因和受体细胞均可来自动、植物或微生物；常用的工具酶是限制性核酸内切酶和DNA连接酶；人胰岛素原基因在大肠杆菌中表达的胰岛素原无生物活性,只有经过一定的物质激活以后,才有生物活性.载体上的抗性基因主要是有利于筛选含重组DNA的细胞,不能促进目的基因的表达.所以D错误. 4.将ada（腺苷酸脱氨酶基因）通过质粒pET28b导入大肠杆菌并成功表达腺苷酸脱氨酶。下列叙述错误的是（C ） A、每个大肠杆菌细胞至少含一个重组质粒 B、每个重组质粒至少含一个限制性核酸内切酶识别位点 C、每个限制性核酸内切酶识别位点至少插入一个ada不同的限制性核酸内切酶识别位点不同，不是每个限制性核酸内切酶的识别位点都能插入ada。 D、每个插入的ada至少表达一个腺苷酸脱氨酶分子 5.北极比目鱼中有抗冻基因，其编码的抗冻蛋白具有11个氨基酸的重复序列，该序列重复次数越多，抗冻能力越强，下图是获取转基因抗冻番茄植株的过程示意图，有关叙述正确的是（B ）农杆菌转化法 A、过程①获取的目的基因，可用于基因工程和比目鱼基因组测序图中①是获取目的基因的过程，获取的目的基因，可用于基因工程，但不能用于比目鱼基因组测序，故A错误； B、多个抗冻基因编码区依次相连成能表达的新基因，不能得到抗冻性增强的抗冻蛋白将多个抗冻基因编码区相连形成的能表达的新基因可能不再是抗冻基因，所以可能得不到抗冻性增强的抗冻蛋白，故B 正确；， C、过程②构成的重组质粒缺乏标记基因，需要转入农杆菌才能进行筛选②是基因表达载体的构建过程，基因表达载体通常由启动子、目的基因、终止子和标记基因构成，其中标记基因的作用是筛选重组质粒，利用农杆菌转化法只能将质粒导入受体细胞，不能对重组质粒进行筛选，故C错误； D、应用DNA探针技术，可以检测转基因抗冻番茄植株中目的基因的存在及其完全表达利用DNA探针技术检测目的基因是否导入到受体细胞，利用抗原-抗体杂交技术检测目的基因是否表达出来，故D错误．6.在用基因工程技术构建抗除草剂的转基因烟草过程中，下列操作错误的是（A ） A 用限制性核酸内切酶切割烟草花叶病毒的核酸限制性核酸内切酶只能识别DNA的核苷酸序列,并在特定的位点切割,而烟草花叶病毒的核酸是RNA,限制性核酸内切酶对其不能发挥作用. B 用DNA连接酶连接经切割的抗除草剂基因和载体 C 将重组DNA分子导入原生质体 D 用含除草剂的培养基筛选转基因烟草细胞目的基因为抗除草剂基因，所以成功导入目的基因的细胞具有抗除草剂的能力，筛选时应该用还有除草剂的培养基筛选转基因细胞 7.下列关于基因工程的叙述，正确的是: ( D ) A.基因工程往往以细菌抗药性基因为目的基因基因工程经常以抗菌素抗性基因为标记基因，便于重组质粒的筛选，A错误； B.重组DNA的形成和扩增是在细胞内完成的比如PCR技术在体外 C.基因工程育种能够定向地改造生物性状，快速形成新物种定向地改造生物的遗传性状，培育新的农作物优良品种的生物技术 D.限制性内切酶和DNA连接酶是构建重组DNA必需的工具酶8．下列有关基因工程和蛋白质工程的叙述，正确的是( B ) A．基因工程需对基因进行分子水平操作，蛋白质工程不对基因进行操作基因工程和蛋白质工程都是分子水平操作，且直接操作对象都是基因。 B．基因工程合成的是天然存在的蛋白质，蛋白质工程合成的可以不是天然存在的蛋白质基因工程合成的是天然存在的蛋白质，而蛋白质工程合成的可以是自然界不存在的蛋白质，但不是只能合成天然不存在的蛋白质。 C．基因工程是分子水平操作，蛋白质工程是细胞水平（或性状水平）操作基因工程和蛋白质工程都是分子水平操作 D．基因工程完全不同于蛋白质工程蛋白质工程是以蛋白质的结构规律及其与生物功能的关系作为基础，通过基因修饰或基因合成，对现有蛋白质进行基因改造，或制造一种新的蛋白质，以满足人类的生产和生活的需要。所以蛋白质工程是在基因工程的基础上延伸出来的第二代基因工程。 9．PCR是一种体外迅速扩增DNA片段的技术，下列有关PCR过程的叙述，不正确的是( C ) A．变性过程中破坏的是DNA分子内碱基对之间的氢键跟解旋酶的作用相同 B．复性过程中引物与DNA模板链的结合是依靠碱基互补配对原则完成 C．延伸过程中需要DNA聚合酶、ATP、四种核糖核苷酸四种脱氧核糖核苷酸热稳定DNA聚合酶 D．PCR与细胞内DNA复制相比所需要酶的最适温度较高 10.“工程菌”是指（C） A．用物理或化学方法诱发菌类自身某些基因得到高效表达的菌类细胞株系用基因工程的方法，使外源基因得到高效表达的菌类细胞株系一般称为“工程菌” B．用遗传工程的方法，使同种不同株系的菌类杂交，得到的新细胞株系 C．用基因工程的方法，使外源基因得到高效表达的菌类细胞株系 D．从自然界中选取能迅速增殖的菌类二、非选择题 11.为扩大可耕地面积，增加粮食产量，黄河三角洲等盐碱地的开发利用备受关注。我国科学家应用耐盐基因培育出了耐盐水稻新品系。植线性DNA分子的酶切示意图

高中生物选修3测试题(优选.)

2005-2006学年第二学期期未模块补考高二生物选修3试卷命题人：李跃新说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。第Ⅰ卷占76分；第Ⅱ卷占24分。全卷共100分，考试时间60分钟。 2、答第Ⅱ卷前，考生必须将自己的试室、考号、班级、姓名填写在密封线左边的空格内。 3、考试结束时，将第Ⅱ卷答题卷交回。第Ⅰ卷一、单项选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分) 1．下列关于基因工程的叙述中，不正确的是 A．基因工程又叫重组DNA技术 B．重组DNA是在体外进行的 C．基因工程的受体细胞必须是大肠杆菌等原核生物 D．基因工程是现代生物技术的核心 2．下列关于质粒的叙述，正确的是 A、质粒是广泛存在于细菌细胞中的一种颗粒状细胞器 B、质粒是细菌细胞质中能够自主复制的小型环状DNA分子 C、质粒只有在导入宿主细胞后才能在宿主细胞内复制 D、细菌质粒的复制过程一定是在宿主细胞外独立进行的 3．基因治疗是指 A、把健康的外源基因导入有基因缺陷的细胞中，达到治疗疾病的目的B. 对有缺陷的细胞进行修复，从而使其恢复正常，达到治疗疾病的目的 C. 运用人工诱变的方法，使有基因缺陷的细胞发生基因突变回复正常 D. 运用基因工程技术，把有缺陷的基因切除，达到治疗疾病的目的 4．科学家用小鼠骨髓瘤细胞与某种细胞融合，得到杂交细胞，经培养可产生大量的单克隆抗体，与骨髓瘤细胞融合的是 A、经过免疫的B淋巴细胞 B、不经过免疫的T淋巴细胞 C、经过免疫的T淋巴细胞 D、不经过免疫的B淋巴细胞 5．下列对动物细胞培养的有关叙述正确的是 A、动物细胞培养的目的是获得大量的分泌蛋白 B、动物细胞培养前要用胰蛋白酶使细胞分散