九年级化学方程式的书写和简单计算知识精讲

九年级化学化学方程式的书写和简单计算

【本讲主要内容】

化学方程式的书写和简单计算

学习化学，常常需要描述各种物质间的反应，用文字表示写得很麻烦，用化学式表示化学反应的过程就非常清楚，本讲重点学习什么是化学方程式，如何书写化学方程式，怎样理解化学方程式的含义，学会应用化学方程式进行有关的计算。

【知识掌握】

【知识点精析】

一、知识结构图

二、化学方程式提供的信息

1、表示参加化学反应的反应物和生成物

2、表示该化学反应进行的条件

3、表示物质间的质量关系，即各物质间的质量比

4、表示参加反应的各粒子间相对数目

5、表示化学反应前后质量守恒

三、如何正确书写化学方程式

1、化学方程式反映了化学反应的客观事实，因此，书写方程式要遵守两个原则：

（1）必须以客观事实为基础，决不能凭空捏造事实上不存在的物质和反应

（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相同

例如：根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：

（1）Fe + O2FeO2 违背了；

（2）Fe + O2Fe3O4 违背了。

答案：（1）客观事实；（2）质量守恒定律。

解析：本题考察书写化学方程式时应同时遵守两个原则：①以客观事实为基础。即不能随便臆造不存在的物质的化学式。②遵守质量守恒定律。即在化学式前面配上适当化学计量数，使“=”（或“→”）两边各种原子的总数必须相等。

2、配平化学方程式的主要方法

最小公倍数法、单数配双数法和观察法。

例如：配平下列化学方程式：

（1） Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe

（2） FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2

（3） CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

答案：（1） 3 Fe3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Fe

（2）可按以下顺序配平：

（3） 1 CuSO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 1 Cu(OH)2↓

3、书写化学方程式的步骤（一写、二配、三注）

（1）左写反应物，右写生成物，物质之间用“+”号连接；

（2）左右两边用“=”（或“→”）相连；

（3）配平化学方程式，使左右两边各种原子的数目都相等；

（4）“=”（或“→”）上下注明反应条件；

（5）生成的气体后注“↑”，生成的沉淀后注“↓”；

例如：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成了氨气（NH3），请写出此反应的化学方程式。

答案：

4、化学方程式表示的含义：

例如：4P + 5O22P2O5

表示：（1）磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷

（2）反应物与生成物的分子个数比为：4：5：2

（3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。

5、书写化学方程式常见的错误：

（1）写错物质的化学式；

（2）随意臆造生成物或事实上根本不存在的化学反应；

（3）化学方程式没有配平；

（4）写错或漏写反应条件；

（5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。

例如：指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式。

A. 镁在空气中燃烧：Mg + O2↑MgO2

B. 木炭在空气中燃烧：C + O2 CO2↑

C. 用双氧水和二氧化锰混合制氧气：H2O2 + MnO2＝ H2O + O2↑

解析：A有两处错误：反应物O2不应用“↑”；氧化镁的化学式写错，应为MgO。

B有两处错误：反应条件写错，应为“点燃”，“燃烧”是反应现象；生成物CO2后不应有“↑”，因为反应前O2是气体。

C有两处错误：MnO2在此反应中为催化剂，不应写在反应物一边，应写在“＝”上方条件处；方程式未配平。

答案：正确的化学方程式为：

A. 2Mg + O22MgO

B. C + O2 CO2

C. 2H2O22H2O + O2↑

【解题方法指导】

例1. 在4Al + 3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每个铝原子跟个氧分子起反应生成个氧化铝分子；从它们的质量比来看，份质量的铝跟份质量的氧气反应生成份质量的氧化铝。

答案： 4，3，2；108，96，204。

解析：本题考察化学方程式中微观和宏观的含义。微观上，化学方程式中每个化学式前面的化学计量数表示反应物、生成物之间的分子、原子个数比；宏观上，则应计算出每种物质的相对分子质量之和或相对原子质量之和。

例2. 有镁条、木炭、氧气、红磷、水、碱式碳酸铜、铁丝等药品，选择适当药品按要求写出化学方程式。

（1）有大量白烟产生的反应：；

（2）有三种不同状态的物质生成的分解反应：；

（3）生成两种气体的分解反应：；

（4）有黑色固体产生的化合反应：；

答案：（1）4P + 5O22P2O5

（2）C u2（O H）2C O32CuO + H2O + CO2↑

（3）2H2O2H2↑+ O2↑

（4）3Fe + 2O2Fe3O4

解析：本题结合反应的重点现象，考察对物质的特性的记忆。首先应从备选药品中选出适当的物质，本题中看到白烟一定是红磷燃烧，生成两种气体的分解反应只学过电解水，只有铁丝燃烧才能生成黑色固体。选好药品后再按照题目要求写出相应的化学方程式即可。

例3.（2005年黄石）有下列化学反应：

O2 + 2H22H2O

2O2 + CH4CO2 + 2H2O

3O2 + C2H5OH2CO2 + 3H2O

分析：这三个反应的方程式，你能总结出哪些规律（至少三条）

解析：此题为开放性试题，解题的关键是能全面理解化学方程式的含义，可从反应类型、反应条件、反应物与生成物种类、性质及能量变化等方面加以分析。

参考答案：

（1）都是氧化反应，（2）都需要加热，（3）都是放热反应，（4）H2、CH4、C2H5OH都具有可燃性，（5）通常情况下物质燃烧时都需要氧气，（6）若物质在氧气中燃烧后都有水生成，则说明物质的组成中一定含有氢元素。

例4. 从含Cu2S的铜矿中冶炼铜有多种方法。其中一种是：①先将矿石通过空气高温焙烧，生成两种氧化物；②将煅烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气味的气体。写出上述反应的化学方程式。

答案：①Cu2S + 2O22CuO + SO2

②2CuO + Cu2S4Cu + SO2↑

解析：本题的题给信息并不十分清晰，解题时要注意挖掘反应物是什么、生成物是什么，并分析出正确的反应条件，还要将方程式配平。此题中可发现这样两条信息：第一个过程中根据质量守恒定律元素种类不变，Cu2S通入空气煅烧后生成的氧化物只能是铜元素和硫元素的氧化物，即：CuO和SO2；同样在第二个过程中，由于反应物是CuO和Cu2S，据质量守恒定律中元素种类不变，生成物可知。掌握这两条信息即可顺利写出方程式。

【考点突破】

【考点指要】

化学方程式是表示化学反应的重要用语，在历年中考中都占有相当重要的地位，考查的分数约占10分，与化学方程式有关的中考试题多在填空题、实验题中，且形式灵活多变，重点考查学生对化学反应的理解，有时以信息题的形式而出现在难题中。

【典型例题分析】

例1.（2006年湖北省）根据下列要求，写出有关反应的化学方程式

（1）有氧化物生成的化合反应，

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，

（3）有碳参加的置换反应，

（4）用澄清石灰水检验二氧化碳气体，

（5）复分解反应。

答案：（1）2H2 + O22H2O

（2） 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（3） 2CuO + C2Cu+ CO2↑

（4） CO2 + Ca(OH)2＝ CaCO3↓+ H2O

（5） NaOH + HCl ＝NaCl+ H2O

解析：注意书写方程式中容易出现的错误，例如条件、配平、气体和沉淀符号等。

例2.（2006年韶关）目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”其原理是饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg + 2H2O＝x+ H2根据以上信息回答下列问题：

（1）该饭盒底部有“即热”的原理是将化学能转化为能，

（2）已知x是一种碱，请写出x的化学式，你推断x的化学式的依据是，

答案：（1）热（2）Mg(OH)2质量守恒定律

解析：镁是一种活动性较强的金属，它能与水反应生成碱和氢气，同时放出大量的热，达到加热饭的目的，根据质量守恒定律的原因，化学反应前后原子的种类和原子的数目不变的原理，通过观察可以推出x的化学式。

例3.

配料氯化钠、碘酸钾

含碘量（20mg ~ 40mg / kg）

保质期18个月

食用方法勿长时间炖炒

贮藏指南避热、避光、密封、防潮

（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘的质量分数为，碘元素的化合价为。

（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是。

（3）利用碘晶体（I2）与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为

。

答案：（1）%， +5价；

（2）不稳定，受热易分解；

（3）I2 + 2KClO3＝ Cl2 + 2KIO3。

解析：书写信息给与型化学方程式，本题中的题给信息比较充分，根据使用方法和贮藏指南，可以看出碘酸钾的化学性质不稳定，受热易分解；方程式的书写信息中没有给全生成物的名称，但根据置换反应的概念，可以推断出除生成碘酸钾外还生成了一种单质——氯气，再将方程式配平即可。

【综合测试】

一、选择题

1. 下列方程式书写正确的是（）

A. 2H2O2H2 + O2

B. Mg + O2MgO2

C. Zn + HCl ＝ ZnCl2 + H2↑

D. H2SO4 + Fe ＝ FeSO4 + H2↑

2. 镁在空气中燃烧生成氧化镁。在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（）

A. 24：32：40

B. 3：2：5

C. 2：1：2

D. 48：64：80

3. 下列化学方程式中，书写正确的是（）

A. P + O2P2O5

B. P2 + O5P2O5

C. 4P + 5O22P2O5

D. 2P + 5O P2O5

4. 根据化学方程式：3AB +C2B3→2C + 3x，则x的化学式为（）

A. AB3

B. AB2

C. A2B

D. A3B

5. 金属钠能与水剧烈反应，反应的化学方程式为：2Na + 2H2O→2NaOH + H2↑。该反应属于（）

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 无法确定

6. 若4A +3B2＝ 2A x B y，则x、Y的数值是（）

A. x=4，Y=6

B. x=2，Y=3

C. x=l，Y=2

D. x=3，Y=2

7. （2004 辽宁竞赛）人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感减小。表示该反应的化学方程式正确的是（）

A. C3H6O3 +3O2＝3CO2+ 3H2O

B. C3H6O3 + O2＝CO2 + H2O

C. C3H6O3 + 3O2＝3CO2↑+ 3H2O

D. 2C3H6O3 + 5O2＝6CO2 + 6H2O

二、填空题

1. 在4Al + 3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每个铝原子跟个氧分子起反应生成个氧化铝分子，从它们的质量比来看，份质量的铝跟份质量的氧气反应生成份质量的氧化铝。

2. 写出下列各反应的化学方程式，并注明基本反应类型

．．．．．．．．

（1）硫粉在氧气中燃烧

（2）过氧化氢与二氧化锰混合

（3）红磷在氧气中燃烧

（4）电解水

（5）铝箔在氧气中燃烧

（6）实验室加热高锰酸钾制氧气

（7）氢气在空气中燃烧

（8）实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气

（9）二氧化碳通入澄清的石灰水[主要成分是Ca(OH)2]，生成碳酸钙沉淀和水

3. 配平下列化学方程式

（1）Cu + O2CuO

（2）Fe2O3 + H2Fe +H2O

（3）Al + O2Al2O3

（4）CH4 + O2CO2 + H2O

（5）Fe2O3 + CO Fe + CO2

（6）Al + HCl——AlCl3 + H2↑

（7）Cu2(OH)2CO3CuO + H2O + CO2↑

（8）CuSO4 + NaOH——Na2SO4 + Cu(OH)2↓

4. 配平下列化学方程式，请将配平后的系数写在横线内（系数为1时也要填写）

（1） Al + O2→ Al2O3

（2） FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3↓+ NaCl

（3） C2H2 + O2 → CO2 + H2O

（4） FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2

（5） NO2 + H2O ＝ HNO3 + NO

（6） Al + H2SO4＝ Al2(SO4)2 + H2↑

（7） Al2O3+ H2SO4＝ Al2(SO4)2 + H2O

5. 某学生写了下面六个化学反应方程式，请按要求填空：

（1）Mg + O2＝ MgO2

（2）2P2 + 2O22P2O5

（3）CuO + H2＝ Cu↓+H2O

（4）Cu2(OH)2CO3＝ CuO↓+ H2O + CO2↑

（5）Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2

（6）3Fe + 2O2↑＝Fe3O4

化学式写错的是，化学式对但不符合质量守恒定律的是，

没有注明反应条件的是，↑、↓符号使用不当的是。

6. 某化合物在纯氧中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，则该化合物一定含有和

两种元素，可能含有元素。

7. 铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu + 4HNO3＝Cu(NO3)2 + 2x↑+ 2H2O，推断物质x的

化学式是，依据是。

8. 一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子个数比为7：12，则该氮的氧化物的化学式可能为。

9. 用化学方程式表示下列化学反应：

（1）液氢和液氧在一定条件下能迅速反应放出大量的热，从而推动火箭前进

（2）一种液体分解生成两种单质

（3）有固体生成的置换反应

10. 现有①高锰酸钾，②铁丝，③稀硫酸，④氧气，⑤锌，等五种物质。

（1）其中属于单质的是，属于化合物的是。（填序号）（2）选择上述物质作反应物（每种物质只许用一次），写出符合下列要求的化学方程式：化合反应：；

分解反应：；

置换反应：。

11. 发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水。写出联氨和N2O4反应的化学方程式______________________________________。

12. 写出下列反应的化学方程式

（1）一氧化氮是大气的污染物质之一，目前有一种治理的方法是：大约在400℃，在催化剂的作用下，一氧化氮与氨气反应生成氮气和水，

写出反应的方程式。

（2）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气、二氧化碳，写出黑火药爆炸时的化学方程式。

13. 将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，在向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C和物质D；一种银白色金属E在空气中不燃烧，加热使该金属红热并伸入盛有C的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：

（2）黑色粉末B在A的分解反应中起作用，是这个反应的剂。

14. 从氧气、碳、铁、水、二氧化碳、三氧化二铁、稀盐酸、石灰石、高锰酸钾9种物质中，选择适当物质（不能重复使用），按反应类型各写出一个化学方程式（每个化学反应都必须含有反应前后改变化合价的元素）。

（1）化合反应：；

（2）分解反应：；

（3）置换反应：。

15. 气体A与气体B反应，产生淡蓝色火焰，且生成物只有C。根据右图物质间的转化关系，写出①、②、③、④的化学反应方程式。

①，

②，

③，

④。

16. （2004 宜昌）对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：① S + O2SO2② 2CO + O22CO2③3Fe + 2O2Fe3O4（1）通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一，其二。我能另写一个符合这两点的化学方程式；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和其它的不同之处是。

（2）课外学习Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑后，我又发现它也和上述三个反应相似，其相似之处是。17. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古代使用贝类（只要成分是碳酸钙）灼烧后生成二氧化碳和固体（主要成分是氧化钙），将固体与水反应生成石灰水（主要成分是氢氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应，就生成了氢氧化钾和碳酸钙，请按要求用化学方程式表示上述反应：

（1）分解反应：

（2）化合反应：

（3）复分解反应

18. （2006年兰州）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式，该反应中氮元素在不同物质中所显化合价（填相同或不同）所显化合价分别是。

19. （2006年宜昌）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生

物质A B C D

反应前质量（g）92221

反应后质量（g）x2621（1）这一反应基本类型是反应，x ＝ g。由表中数据分析可知，B 可能没有参加该反应，也可能是该反应的剂。

（2）写出与上述反应类型相同的化学反应方程式。

达标测试答案

一、选择题

1. D

2. B

3. C

4. B

5. C

6. B

7. A

二、填空题

1. 4 3 2 108 96 204

2. （1）S+ O2SO2（2）2H2O22H2O + O2↑

（3）4P + 5O22P2O5（4）2H2O2H2↑+ O2↑

（5）4Al + 3O22Al2O3（6）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2↑

（7）2H2 + O22H2O （8）2KClO32KCl + 3O2↑

（9）CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O

（1）化合反应（2）分解反应（3）化合反应

（4）分解反应（5）化合反应（6）分解反应

（7）化合反应（8）分解反应（9）复分解反应

3、4略

5. （1）（2）（4）（1）（3）（4）（6）（3）（5）（6）、（4）

6. C S O

7. NO2，质量守恒定律

8. NO2

9. （1）2H2 + O22H2O （2）2H2O2H2↑+ O2↑

（3）C + 2CuO 2Cu + CO2↑

10. （1）②④⑤①（2）3Fe + 2O2 Fe3O4

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑

11. 2N2H4 + N2O43N2↑+ 4H2O

12. （1）6NO + 4NH35N2 + 6H2O

（2）3C + S + 2KNO3K2S + N2↑+ 3CO2↑

13. （1）2H2O22H2O + O2↑ 3Fe + 2O2Fe3O4（2）催化催化

14. （1）C + O2 CO2（2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2↑

（3）Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑

15. ①2H2O2H2↑+ O2↑；②2Cu + O22CuO；

③H2 + CuO Cu + H2O；④2H2 + O22H2O。

解析：本题考查根据框图型的转化关系书写化学方程式。解题的突破口是A物质，通过分析转化关系可看出，A应为氧气而不是氢气，否则无法转化成氧化铜。其余几种物质分别为：B——氢气，C——水。

16.（1）都是化合反应，条件都是点燃（或都是放热反应等）；

2Mg+ O22MgO；①生成物是有毒物质（或②是化合物燃烧，③生成物是固体）；

（2）生成物都是氧化物。

解析：本题考查利用反应关系书写化学方程式及对化学方程式意义的理解以及归纳分析能力。通过对化学反应及各方程式之间的关系的分析，特别是反应物的组成元素、种类、反应条件、反应的性质、生成物的组成特点等，能得出较多结论，解题时注意思维的发散性。

17.（1）CaCO3CaO + CO2↑

（2）CaO+ H2O ＝ Ca(OH)2

（3）Ca(OH)2+ K2CO3＝CaCO3↓+ 2KOH

18. 2AgNO3＝2Ag+ 2NO2↑+ O2↑不同 +5 +4价

19. （1）化合 5 催化

（2）C + O2CO2等

利用化学方程式的简单计算

?利用化学方程式的简单计算： 1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量 守恒定律。 2. 基本依据 根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。 ?有关化学方程式的计算： 1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的 反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。 2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括未参加反应的 质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。 (1)气体密度（g/L）= (2)纯度=×100%=×100%=1-杂质的质 量分数 (3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度

综合计算： 1. 综合计算题的常见类型 (1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。 (2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算 2. 综合计算题的解题过程一般如下: 综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这种题类型复杂，知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。综合计算相对对准度较大，但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算 溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。

九年级化学方程式的书写和简单计算知识精讲

九年级化学化学方程式的书写和简单计算 【本讲主要内容】 化学方程式的书写和简单计算 学习化学，常常需要描述各种物质间的反应，用文字表示写得很麻烦，用化学式表示化学反应的过程就非常清楚，本讲重点学习什么是化学方程式，如何书写化学方程式，怎样理解化学方程式的含义，学会应用化学方程式进行有关的计算。 【知识掌握】 【知识点精析】 一、知识结构图 二、化学方程式提供的信息 1、表示参加化学反应的反应物和生成物 2、表示该化学反应进行的条件 3、表示物质间的质量关系，即各物质间的质量比 4、表示参加反应的各粒子间相对数目 5、表示化学反应前后质量守恒 三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式反映了化学反应的客观事实，因此，书写方程式要遵守两个原则： （1）必须以客观事实为基础，决不能凭空捏造事实上不存在的物质和反应 （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相同 例如：根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则： （1）Fe + O2FeO2 违背了； （2）Fe + O2Fe3O4 违背了。 答案：（1）客观事实；（2）质量守恒定律。 解析：本题考察书写化学方程式时应同时遵守两个原则：①以客观事实为基础。即不能随便臆造不存在的物质的化学式。②遵守质量守恒定律。即在化学式前面配上适当化学计量数，使“=”（或“→”）两边各种原子的总数必须相等。 2、配平化学方程式的主要方法 最小公倍数法、单数配双数法和观察法。 例如：配平下列化学方程式：

（1） Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe （2） FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2 （3） CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 答案：（1） 3 Fe3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Fe （2）可按以下顺序配平： （3） 1 CuSO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 1 Cu(OH)2↓ 3、书写化学方程式的步骤（一写、二配、三注） （1）左写反应物，右写生成物，物质之间用“+”号连接； （2）左右两边用“=”（或“→”）相连； （3）配平化学方程式，使左右两边各种原子的数目都相等； （4）“=”（或“→”）上下注明反应条件； （5）生成的气体后注“↑”，生成的沉淀后注“↓”； 例如：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成了氨气（NH3），请写出此反应的化学方程式。 答案： 4、化学方程式表示的含义： 例如：4P + 5O22P2O5 表示：（1）磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷 （2）反应物与生成物的分子个数比为：4：5：2 （3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。 5、书写化学方程式常见的错误： （1）写错物质的化学式； （2）随意臆造生成物或事实上根本不存在的化学反应； （3）化学方程式没有配平； （4）写错或漏写反应条件； （5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。 例如：指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式。 A. 镁在空气中燃烧：Mg + O2↑MgO2 B. 木炭在空气中燃烧：C + O2 CO2↑ C. 用双氧水和二氧化锰混合制氧气：H2O2 + MnO2＝ H2O + O2↑ 解析：A有两处错误：反应物O2不应用“↑”；氧化镁的化学式写错，应为MgO。 B有两处错误：反应条件写错，应为“点燃”，“燃烧”是反应现象；生成物CO2后不应有“↑”，因为反应前O2是气体。 C有两处错误：MnO2在此反应中为催化剂，不应写在反应物一边，应写在“＝”上方条件处；方程式未配平。 答案：正确的化学方程式为： A. 2Mg + O22MgO B. C + O2 CO2

专题练习——根据化学方程式的计算

专题练习：有关化学方程式的计算 一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量； 例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算： （1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克? 【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正． 加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为ｘｇ ＫＣlO 3 △ 2MnO ＫＣl + O 2↑ 112.5 32 12.25g x g 25.125.112=x 32 ∴ x=3.2g 答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ． （１）错误原因 ；（２）改正 ． 【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ 二、有关不纯反应物或生成物的计算： 例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，3 98.12米千克 =CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应 则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑） 【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）

利用化学方程式的简单计算【最全】

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[知识要点梳理] 知识点一：化学方程式的计算步骤 实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t ④列出比例式，求解＝ x＝＝1.8t ⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。 【要点诠释】 （1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错； （2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算； （3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位； （4）解题要严格按照格式书写。 知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下： 解：设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑-----------------------化学方程式一定要配平 100 56 x1t --------------------------已知量不要忘记带单位 ＝ x＝＝1.8t ------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。 【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点： 一解二设最后答，化学方程（式）不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假；

初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)

利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（） A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（） A．56克B．64克C．72克D．60克 17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（） A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克 二、填空题

竞赛专题辅导7：根据化学方程式的计算

专题辅导七：根据化学方程式的计算 [内容综述] 本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。化学反应方程式的计算知识要点主要包括： （1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。 （2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算 （3）有关多步反应的计算 （4）有关过量问题的计算。而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。另外，竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。 [要点讲解] 一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。 【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。问蒸发以后的溶液得到多少克固体？ 【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K2CO3的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K2CO3生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl 的总质量。如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K2CO3，与盐酸反应最终均生成KCl。因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl 中氯元素的质量守恒。则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X) HCl------------ KCl 74.5 10克×18.25% x 解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克 二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。 【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（） A.K2CO3和 MgCO3B．Na2CO3和 CaCO3 C．MgCO3和 BaCO3D．Na2CO3和K2CO3 【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。设碳酸盐的化学式为MCO3，式量为Ａ，则其与盐酸反应的化学方程式为： MCO3+2HCl==MCl2+H2O+CO2 A 44 10克 4.4克 A/10克==44/4.4克 A==100 由计算可知碳酸盐的平均式量为100，即两种碳酸盐的式量的平均值能为100的选项均符合题意。要求一种碳酸盐的式量大于100，另一种碳酸盐的式量小于100即可。对照选项，A和C选项均符合题意。 三、运用关联式法巧解多步化学反应的计算。

利用化学方程式的简单计算最全

[知识要点梳理] 知识点一：化学方程式的计算步骤 实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t ④列出比例式，求解＝ x＝＝ ⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙。 【要点诠释】 （1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错； （2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算； （3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位； （4）解题要严格按照格式书写。 知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下： 解：设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑----------------------- 化学方程式一定要配平 100 56

x 1t -------------------------- 已知量不要忘记带单位 ＝ x＝＝ ------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙。 【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点： 一解二设最后答，化学方程（式）不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假； 所有单位要一致，列式计算解决它。 知识点三：几种常见的计算类型 1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。(见经典例题透析类型一） 2.利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二） 3.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题（见经典例题透析类型三、四） 【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。 [规律方法指导] 本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算，涉及到的题型有选择、计算等。 1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。

九年级化学式书写专题训练

九年级化学式书写专题训练 一．单质的化学式 （一）金属单质由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示 1.镁带 2.铁丝 3.铜 4.锌 5. 锂 6.金 7.银8.水银（汞）9.铂10.钠11.镍 12.钡 （二）非金属单质非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽相同1)．由分子构成的物质，一般用分子式表示化学式 13.氧气 14.氢气 15.氮气 16.液氧 17.臭氧 18.氯气 19.氟气 20.足球烯（碳60） 21.碘 2)．空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号表示化学式22.木炭 23.金刚石 24.活性炭 25.硫磺 26.硅 27.红磷 3).稀有气体稀有气体直接由原子构成，故直接用其元素符号表示化学式28.氦气29.氖气30.氩气31.氪气 二．化合物的化学式：根据化合价来书写①写②标③交叉 1．某化某类 32．氧化铜33．氧化镁34．氧化汞35．氧化铁36．四氧化三铁37．氧化亚铁38.二氧化碳39.二氧化硫40.三氧化硫41.五氧化二磷42.氧化钠43.氧化铝44.二氧化锰45.过氧化氢46.水 47.氯化钠48.氯化氢49.氯化镁50.氯化铜51.氯化铁 52.氯化亚铁53.氯化铝54.氯化银55.硫化钠56.一氧化碳 2．某酸类 57.盐酸58.硫酸59.碳酸60.硝酸

3．某酸某类 63.硫酸钠64.硫酸锌65.硫酸铝66.硫酸钡67.硫酸铁68.硫酸亚铁69.硫酸铜70.硫酸钾71.硫酸镁72.硝酸钾73.硝酸镁74.硝酸铜75.硝酸银76.硝酸铁77.硝酸亚铁78.硝酸铝79.硝酸汞80.硝酸钡81.碳酸钠82.碳酸钾83.碳酸钙84.碳酸镁85.碳酸铜86.碳酸钡87.碳酸亚铁88.碳酸铁 4.氢氧化某类 89.氢氧化铜90.氢氧化钾91.氢氧化钠92.氢氧化铝93.氢氧化镁94.氢氧化钙95.氢氧化铁96.氢氧化亚铁 97.碳酸氢铵98.硫酸铵99.氯化铵 化合价记忆规律： ＋１价钾钠银铵氢; ＋２价钙镁钡锌铜汞; 二三铁; 二四碳; 三铝四硅五价磷; 氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。 氢氧根OH－１价硝酸根NO3 －１价硫酸根SO4-2价 碳酸根CO3 -2价铵根NH4 ＋１价高锰酸根MnO4 －１价 锰酸根MnO4-2价氯酸根ClO3 －１价磷酸根P04 －3价碳酸氢根HCO3 -1价 化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。 注：原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价 写出下列物质的化学式，在元素或原子团上正确的标上化合价

化学方程式计算方法总结

化学式有关计算的方法总结: 一、质量守恒法 例一、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？ 【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。 【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g ＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。【答案】 解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为： （2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x 2×18 2.9g 1.8g x=58 答：A的相对分子质量为58。 【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。举一反三： 【变式3】将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为（） A．5∶4∶3∶2 B．4∶5∶3∶2 C．3∶2∶4∶5 D．2∶3∶5∶4 【变式4】A、B、C三种物质各15g，它们相互化合时，只生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C正好完全反应，则A与B参加化学反应的质量比是_________________。 二、利用差量法计算 例二、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为 63.2g。求反应生成氢气多少克？ 【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。 【解析】从反应的化学方程式可知，若有65g的锌参加反应，可以生成2g 氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（65－2）g。现已知反应前后溶液的质量增加了（63.2－50.6）g。若生成的氢气的质量为x，列比例式，x即可求出。 【答案】 解：设反应生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑质量差

《利用化学方程式的简单计算》复习

课题3利用化学方程式的简单计算 知识点1利用化学方程式计算的一般步骤： (1)根据化学方程式计算的依据： 利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比 (2)利用化学方程式计算的一般步骤： 例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数..................... 设 2Mg O2点燃2MgO(2)写出化学方程式……方 4880(3)与出有关物质的式量、 3g X已知量和未知量?…??关 483g 80X(4)列比例式，求解???…比 X80 3g 48…算 =5g(5)简明地写出答案???…答 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。 (3)根据化学方程式计算应该注意的事项 ①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； ③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； ④解题的过程要完整，规范 ⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。 【典型例题】 例1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程 B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。 【答案】C 例2：在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR,且反应生成的R和M 的质量之比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比为 A. 23: 9 B.16：9 C. 32: 9 D. 46：9 【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。 X + 2Y = R + 2M 11 9 1.6g 4.4g x 11 9 （1）4.4g x x=3.6 g （2）根据质量守恒定律：丫的质量为：4.4g+3.6g— 1.6g=6.4g Y和M的质量之比是：6.4g： 3.6g=16：9。 【答案】B 例3：在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分 子质量为70，则A的相对分子质量是（) D. 60 A. 20 B. 26 C. 40 【解 析】 3A+ B =2C+ D 30g10g5g根据质量守恒定律，生成C：30g+10g-5g=35g 30g10g35g5g 3x 2 >70 30g ：35g=3x: 140x=40 【答 案】 C 例4：下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。加热12.25g氯酸钾, 充分反应后可制得氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x MnO 2 KClO 3 =KCI O2

九年级化学教案： 利用化学方程式的简单计算

初三化学教案 课题3 利用化学方程式的简单计算 情景导入 (热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？ 合作探究 探究点 根据化学方程式计算 提出问题 根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1．依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。 2．解题思路 (1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物； (2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口； (3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。 3.根据化学方程式计算的一般步骤 (1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位； (2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件； (3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边； (4) 求——列出比例式，求解； (5)答——简明地写出答案。 4．常见题型规范格式例析及注意事项 例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。

如果要制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙的质量为x 。-------注意：未知数不能带单位 CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑----化学方程式一定要配平 100 56 x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位 x 100＝t 156 x ＝56t 1100 ＝1.8t --------------- 计算结果要有单位 答：需要碳酸钙1.8t 。 知识拓展 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。 板书设计 教学反思

根据化学方程式计算

根据化学方程式计算（第1 课时）教学设计 教学目标 : 1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。 2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。 思想教育： 从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。 教学重点： 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 情况分析： 通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。 教学方法： 1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。 2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。 教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。

师:投影展示几个高高的大烟囱向空气中排放浓烟,天空黑云一片.这是东北的某城市,冬天大约有150天需要烧煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天烧煤2000吨,则一冬天向大气中排放的二氧化硫有多少吨?你知道怎样计算吗? 学生好奇地开始讨论。 生1：用2000吨×1%╱ ×100%就可以求出二氧化硫的质量。 生2：他求出的二氧化硫的质量再乘以150天才是一冬天向大气中排放的二氧化硫的总质量。 师：两位同学合作的很好，那么这个问题有没有其它的计算方法呢？这节课我们共同来研究。 （师板书）：第三节根据化学方程式的计算 师：投影（例1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，现完全分解245克氯酸钾，可制取多少克氧气供分组实验？ 师：分析示范，并提问。 生：根据（例1），自学课本（例题2）并讨论，总结出根据化学方程式的计算的一般步骤： 生开始讨论…… 师：同学们讨论的很热烈，哪个小组首先来汇报一下你们的结论。 生3：根据题意设未知数，一般设为X。 生4：写出并配平有关的化学方程式。 生5：求出有关物质间的质量比（即相对分子质量与系数乘积之比，）写在相应化学式下边。 生6：把已知量和未知量写在相应质量比的下面。 生7：列比例式，求解。 生8：简明写出答案。 师：同学们总结的很全面，现在练习检验一下，看哪一位同学书写的规范。 师：投影练习题。 1、实验室要制得96克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ 2、31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷各多少克？

课题3 利用化学方程式的简单计算 完整版

课题3 利用化学方程式的简单计算 一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 二、有关化学方程式计算的基本类型 ①反应物、生成物都是纯净物的计算 ②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算 ③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算） 三、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意： ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 四、有关计算公式 ①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数） ②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 ③ 【例1】加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气？ 【练习】电解9千克的水能生产多少千克的氢气？同时生产多少千克的氧气？ 1、反应物、生成物均为纯净物的计算 【例2】煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。

【练习】1、工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？ 2、将红磷在氧气中燃烧生成7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾？ 2、反应生、生成物均为不纯物的计算 【例3】某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理： ，且与的化学性质非常相似。 （1）写出与反应的化学方程式：____________。 （2）该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品加入到足量的水中，结果生成（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中的质量分数。 【练习】agH2O2与2gMnO2混合，完全反应后有残留物质bg，求生成的氧气的质量是多少克？

2019-2020年(秋)九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式教案新版新人教版 .doc

2019-2020年(秋)九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式教案新版新人教版 1. 了解化学方程式的书写步骤 教学过程 情景导入 化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？ 合作探究 探究点一化学方程式的书写 提出问题根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？ 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.书写原则：书写化学方程式应遵循两个原则，一是必须以客观事实为依据，绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和与数目必须相等。 2.书写步骤：写、配、注、等、查 第一步写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“+”号连结。 例：KClO3——KCl＋O2 第二步配：配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。 2KClO3—— 2KCl+3 O2↑ 第三步注：注明反应条件，如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、催化剂等，生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。 2KClO3 2K Cl+3 O2↑ 若反应物中也有气体，则气体生成物不标“↑”；在溶液中进行的反应，生成物中的难溶物需在其化学式的右侧标“↓”。 第四步等，将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。 2KClO3 2KCl+3 O2↑ 第五步查，化学式是否写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物的状态标注是否、恰当。

知识拓展 反应条件点燃、加热、高温的区别： （1）“点燃”指物质在燃烧时所必需的条件。 （2）“加热”指引发和维持反应的温度范围500℃左右，一般用酒精灯作热源，用“△”表示。 （3）“高温”指酒精灯的火焰温度不足以引发反应，而需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高温”。 探究点二化学方程式的配平方法 提出问题根据质量守恒定律配平化学方程式有哪些方法呢？ 交流讨论搜集资料归纳总结。 归纳总结 1.最小公倍数法：配平化学方程式的基本方法，该方法的关键：从左右两端各出现一次，且原个数相差较大，原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。 例如：，应先从H入手，在H2O前配上化学计量数2 得，再将O配平得CH4+2O2点燃 CO2+2H2O，这样这个 化学方程式就配平了。 2.奇数配偶法：左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。 例如：，在Fe2O3前配上偶数2得 ，然后配平与O有关的Fe，即在FeS2的前面配上化学计量数4，再配平与Fe相关的S，在SO2的前面配上偶数8，最后配平O，在O2的前面配上奇数 11，得。 3..观察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。 例如：，通过观察很容易看出，反应方程式左边是一个氧原子，而反应方程式右边是两个氧原子，在H2O前配2，结果H2O中氢原子的个数变成4，再在H2前配上2，观察可以看出此化学方程式已配平2 H2O 2H2↑+ O2↑。 知识拓展配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。 板书设计 课题2 如何正确书写化学方程式 一、化学方程式的书写 1、书写原则： （1）必须以客观事实为基础

根据化学方程式计算的方法格式和步骤(精)

【本讲教育信息】 一. 教学内容： 根据化学方程式计算的方法、格式和步骤 二. 重点和难点 重点：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。 难点：不纯物的计算。 三. 教学过程 1. 根据化学方程式的计算 化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。 化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是数学计算的基础，数学又是化学计算的工具。根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。 2. 根据化学方程式计算的步骤 （1）根据题意设未知量 （2）根据题意写出正确的化学方程式 （3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。 （4）列比例式，求解。 （5）简明的答题。 3. 根据化学方程式计算的注意事项 （1）解题格式必须规范 （2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。 （3）必须正确使用单位。 4. 根据化学方程式计算时，常见的错误： （1）不认真审题，答非所问。 （2）元素符号或化学式写错。 （3）化学方程式没有配平 （4）相对分子质量计算错误 （5）单位使用错误 （6）把不纯物质当成纯净物进行计算 【典型例题】 例1. 要制取4克氢气，需要多少克锌？ 解：设需要锌的质量为x。 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑

《利用化学方程式的简单计算》例题精讲1

课题3 利用化学方程式的简单计算 答案： (1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式 1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。 ②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 (2)利用化学方程式计算的步骤 ①设未知量。一般情况下，求什么就设什么。 ②写出反应的化学方程式。 ③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。 ④列比例式求解。 ⑤简明写出答案。 ⑥回顾检查。 辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。 当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？ 应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。 【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量： 设生成氢气的质量为x …………………设 (2)写出化学方程式： 2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系： 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×2 18 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kg x …………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算

初中九年级化学上册：陌生化学方程式书写

陌生化学方程式的书写 1.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。 2小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 4在高温时钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。 4Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3。 5氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。 6向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。 7已知部分反应物和生成物，书写化学方程式 铝与氢氧化钠溶液反应生成H2和NaAlO2 8 根据微观反应示意图书写化学方程式 (1) (2) (3). (4). 9铝热反应的原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，请写出铝与四氧化三铁发生反应的化学方程式。 10LiOH和NaOH化学性质相似，写出LiOH吸收CO2的化学方程式 11. 氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水

12. 高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4 13. 高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应生成氧化铁和CO2 14. 焙烧时硫铁矿主要成分FeS2会与空气中O2在高温条件下反应生成Fe2O3和SO2 15绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气 16动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水 17氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水 18氢化锂(LiH)与水反应生成氢氧化锂和氢气 19液态偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮混合后点燃产生二氧化碳、水和空气中含量最多的气体 20石灰石与石英砂(主要成分SiO2)经高温烧制生成硅酸钙和二氧化碳 21纯碱与石英砂(主要成分SiO2)经高温烧制生成硅酸钠和二氧化碳 22 二氧化碳和水在催化剂和紫外光照射下反应生成甲烷和氧气 23金属铍(Be)与铝化学性质相似，在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜 24钯粉置于盐酸溶液中，并加入氧气搅拌，生成二氯化钯(PdCl2)溶液 25SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似 26足量的氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应

九年级化学利用化学方程式的简单计算

课题3 利用化学方程式的简单计算 学习目标： 1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。 2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 3．正确使用量和单位。 教学重点： 有关化学方程式的计算 教学难点： 化学方程式的计算 教学过程： 1．根据化学方程式计算的步骤 （1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量的质量关系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。 2．根据化学方程式计算应该注意的事项 （1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； （2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； （3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； （4）解题的过程要完整，规范 （5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。 例题：某实验室中需要1.6g 氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？ 解：设消耗水的质量为x ，得到氢气的质量为y 2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑ 36 4 32 x y 1.6g g x 6.13236=，x=1.8g ；g y 6.1324=，y=0.2g 答：电解消耗1.8g 水，同时生成0.2g 氢气。 常见题型 1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？ 例1 已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。当反应生成C 和D 的质量共140g 时，B 消耗的质量为_________g 。 分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和D 的质量共140g ，所以A 和B 的质量之和也应为140g 。由于反应物A 、B 的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），