电解质

一、相关知识点梳理:

1、电解质的电离

强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离： H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3- H+＋CO32-。２、水的电离

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离， H2O H+＋OH-。水电离出的[H+]＝[OH-]

在一定温度下，纯水中[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。３、盐类水解

在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。关于盐的水解有这么一个顺口溜“谁弱谁水解，谁强显谁性”多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。

４、电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

如Na2CO3溶液中：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)＝2：1，推出： c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3) 水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H ＋与OH－量相等。

如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：

c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。列守恒关系式要注意以下三点：①要善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有离子和分子，不能遗漏。②电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元素

各离子的浓度与未发生变化的元素之间的关系；质子守恒要找出所有能得失质子的微粒，不能遗漏。③某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒通常是两种守恒关系式通过

某种变式而得。

解题指导

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全

人体电解质课件.doc

人体电解质 人体电解质 水是人体内含量最多的成分，体内的水和溶解在其中的 物质构成了体液(body fluid) 。体液中的各种无机盐、低分子 有机化合物和蛋白质都是以离子状态存在的，称为电解质(electrolate)。人体的新陈代谢是在体液中进行的，体液的含 量、分布、渗透压、pH 及电解质含量必须维持正常，才能 保证生命活动的正常进行。 下面是我从一些文献拷贝过来的： 据有关资料介绍，人的体液有三分之二是细胞内液，三 分之一是细胞外液（包括血浆和组织间液）。体液不是纯电解质溶液，其中还有非电解质成分及其他水合物。但是，电 解质是体液最重要的组成部分，主要是盐类物质溶于水形成 的。水是人体中含量最多的物质。每天人从食物中摄取的水，大约是1000_1300mL ，从饮水中摄取的水，大是 800_1500mL ，此外，体内的糖、脂肪、蛋白质等营养物质发 生化学反应时，还要生成水，即代谢水。每天由化学反应生 成的水，大约是300mL 左右。这种代谢水，尽管量不大，但 对那些因种种原因禁食者来说，它对生命的延续有重要作 用。 人体对水分有摄取也有排出。排出的渠道主要是肺的呼

出、皮肤出汗蒸发以及排尿等。人的肺部在呼吸过程中，呼 出的气体是含有水分的，而且是呼吸得越深、越慢，排出的 水分也越多。成人每天呼出的气体中，大约有350_400mL 的水分。皮肤出汗排水，并非只是夏天的行为，一年四季都 在进行。汗液蒸发是散热的重要方式，是维持正常体温不可 缺少的。 人的正常体温，腋下为36.5℃，口温为37℃。每天清晨 最低，傍晚最高，一天体温的变化不应超过1度。如果出现高烧，靠人体自身出汗蒸发调节不了，可用擦酒精、敷冰块 的方法，促使散热，或服药、打针治疗。不可掉以轻心。 健康人每天水的排出量，是随每天摄取量的增减而增减 的。摄取多就排出多，摄取少就排出少。也只有这样，才能 维持水的进出平衡（表）。值得注意的是，人在酷热的夏天 或是在高温环境工作时，出汗特别多，有的在高温下干活的 工人，每小时出汗1000_2000mL。在这种情况下，只多喝水 补充水分，是不够的。因为排出的汗水并不是纯水，还含有 一定量的电解质。电解质的主要成分是钠离子（Na+）和氯 离子（Cl-）。所以，还要喝些淡盐水，以补充损失的氯化钠（NaCl）。 人体的血液是由血细胞和血浆组成的。在血浆中，含量 最多的是钠离子，其次是氯离子，其他还有钾离子、钙离子、

电解质分析仪的常见故障处理

电解质分析仪的常见故障处理 直接法离子选择性电解质分析仪，利用离子选择性电极进行血清或血浆、脑脊液等体液中钾、钠、氯、钙等离子的活度（浓度）的快速检测，具有分析速度快、测量精度高、准确度好、样品用量少、电极寿命长、试剂消耗少等优点，其性能稳定、结果可靠、操作简单、使用方便，24 h 开机能保证使用，是各级各类医疗机构的检验科完成急诊及日常工作的常用设备。我们在多年的使用过程中，如使用MI-921C、迅达、IL-501、AVL9140 等，发现了一些常见故障的自我处理方法，能切实可行地解决现实问题，从而不妨碍正常工作。现分析如下： 1 常规处理 常见的问题有斜率异常、SLOPE 漂移、乱码，常见原因有电压不稳、管道蛋白沉积、泵管磨损吸样不够、样品定位不及时、液位不当，从而不能准确地进行标本测定。对以上出现的问题，通常做法是配备稳压电源、接地线；每天上班例行检查，进行样品定位；每周 1 次管道清洗，用20%左右的次氯酸钠浸泡30 min 后用蒸馏水清洗 3 次；每半年更换 1 次泵管，保证泵管的光洁平整和维持一定的弹性；对使用半年以上的电极每月换装 1 次内充液。 2 清洗各电极 在以上常规处理的基础上，当出现斜率异常不稳、SLOPE 漂移、电位值异常、测定重复性不好的情况下，尤其是使用1 年以上的电极，要进行特别的处理：取下整套电极，拧下螺杆，依次取下电极内导，做好标记，不可混乱，要保证一一对应。取下固定电极的螺杆，甩出电极池中的内液，然后全部浸泡在10%～20%的次氯酸钠消毒液中30 min 以上，其间用注射器吸此浸泡液注入、吸出电极池内2 次，然后取出甩干。放入蒸馏水中并在电极池内注满蒸馏水，待片刻甩干，换蒸馏水后再浸泡，再注入、甩干，再换水，要3～5 次以上，在 10%～20%的次氯酸钠消毒液中浸泡时，要用细棉签蘸浸泡液在各电极池内壁轻轻旋转擦拭，不可劲大，要慢，不能直进，要旋进，防止损坏电极，目的是清除内壁附着物。在电极池内注满蒸馏水后，也要用细棉签蘸洁净蒸馏水在各电极池内壁轻轻旋转擦拭。这样反复清洗、甩干5 次以上.接下来用略粗的棉线，一捻尖，插入电极块中通过血清的毛细管，来回拉动几次，再用软胶管一端接注射器，另一端接电极毛细管突出的一头吸10%～20%次氯酸钠消毒液冲洗电极块内的毛细管，然后用蒸馏水冲洗几次。这样处理完，各电极池用各自的少量内充液洗2～3 次后，装满各自内充液，各电极池内，在稍上方留一小气泡，装上各自电极内导，装机、试机30 min～1 h 以上，反复定标并活化电极，这样就可彻底去除蛋白等沉积物，从而可正常使用。处理得好，凡是出现SLOPE 低于参考范围下限的电极，都可以彻底清洗5～10 次。电极一般可反复使用2 年以上，甚至多年都可以。出现SLOPE 低于参考范围下限的电极必须是完整无损的，否则就不是蛋白沉积、电极膜两侧有污垢的问题。依以上方法清洗的电极，有时装上后可能要冲洗定标3～4 h 才能平衡电极内外，属正常情况，此时该电极至少已使用 1 年以上了。 3 换内导 当斜率值偏低，且去蛋白后仍不好，可观察一下内导，若内导外涂层已氧化发灰白，则换内导便可。 4 参比电极 蛋白等物质沉积是引起斜率异常的主要原因，而漂移常见原因是参比电极结晶外析而内

电解质平衡的主要成分

如对您有帮助，可购买打赏，谢谢 电解质平衡的主要成分 导语：水和电解质平衡是指机体每日摄取和排出的水量及钠量（细胞外液主要的电解质）是否保持平衡和如何保持平衡。体内的水及溶解于其中的物质叫做 水和电解质平衡是指机体每日摄取和排出的水量及钠量（细胞外液主要的电解质）是否保持平衡和如何保持平衡。体内的水及溶解于其中的物质叫做体液。体液的含量随年龄与性别而异(表1)，随着年龄的增加体液含量逐渐减少。成年男人的体液量为体重的60%，成年女人为50%。电解质平衡的主要成分？让我们通过以下文章了解一下吧。 体液广泛地分布于体内各部分，按照分布的区域分为细胞外液(包括血浆和组织间隙液)与细胞内液(表1)。细胞外液约占体重的20%，其中血浆约占5%，组织间隙液约占15%(包括淋巴及脑脊液等)。细胞直接生活于细胞外液中，其营养物质与氧的供应及代谢终末产物的移除，均有赖于细胞外液，因此细胞外液被称为内环境。细胞外液的化学组成和理化性质的相对恒定对保持细胞的正常形态与功能是非常重要的。细胞内液约占体重的40%，其组成较细胞外液更为稳定。 体液的主要成分折叠编辑本段 体液的主要成分是水，其次是电解质。细胞外液与细胞内液的电解质浓度有较大的差异，细胞外液的阳离子以钠离子为主，阴离子以氯离子为主，其次为碳酸氢根离子为主;细胞内液的阳离子以钾离子为主，阴离子以HPO与蛋白质为主(图1)。此外，血浆中含少量的镁离子，约 3毫当量/升。 电解质平衡的主要成分？读了以上的文章内容，相信您已经有了一定的了解。主要注意的是准妈妈应多喝水，以保证体内水与电解质的平衡。孕早期，子宫在不断地增大，血液的需求量也随之增加，到怀 预防疾病常识分享，对您有帮助可购买打赏

电解质溶液分章习题

一、选择题 1. 下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（ C ） (A）1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导 (C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导 (D) 含1mol电解质溶液的电导 2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( B ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D）(c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （D ） (A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大 (C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全 4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（D ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+ 5. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（A ） (A)6.0×10-3 mol·kg-1(B)5.0×10-3 mol·kg-1 (C)4.5×10-3 mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-1 6．离子独立运动定律适用于( C ) (A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液 7. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于( B ) (A) 电流通过溶液, 引起电解质电离 (B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解 (C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂 (D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离 8. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是( D ) (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 9.电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是( B ) (A) 测量溶液电阻的变化(B) 测量电极电位的突跃变化 (C) 选用合适的指示电极(D) 测定溶液pH值的突跃变化 10. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是( C ) (A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,?迁移的电量就愈多,迁移数也愈大 (B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同 (C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 (D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 11 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将（ D ） (A)k减少，∧m增加（B）k增加，∧m增加（C）k减少，∧m减少（D）k增加，∧m减少 12、用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（B ） (A)1:5 (B)5:1 (C)10:5 (D)5:10 13、在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（C ） （A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+ 14、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（C） （A）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)（B）∧m∞(CaCl2)=1/2λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-) （C）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+2λm∞(Cl-)（D）∧m∞(CaCl2)=2[λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)] 15、298K时，∧m（LiI）、λm（H+）和∧m（LiCl）的值分别为1.17×10-2、3.50×10-2和1.15×10-2S?m2/mol,已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（A） （A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.66 16、298K时，有浓度均为0.001mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是（ D ） （A）CuSO4（B）CaCl2（C）LaCl3（D）NaCl 17、1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为（ B ） （A）15mol/kg （B）10mol/kg （C）7mol/kg （D）4mol/kg 18、质量摩尔浓度为m的FeCl3容液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为（ D ）

其它治疗水电解质紊乱的中成药物列表参考模板

其它治疗水电解质紊乱的药品列表 分类查看 本药品列表被可按中成药和西药分类查看：其它治疗水电解质紊乱的中成药物列表 其它治疗水电解质紊乱的西药列表其它治疗水电解质紊乱的药品列表0.9%氯化钠注射液各种原因所致的失水，包括低渗性、等渗性和高渗性失水；高渗性非酮症糖尿病昏迷，应用等渗或低渗氯化钠可纠正失水和高渗状态；低氯性代谢性碱中毒；外用生理盐水冲洗眼部、洗涤伤口等；还用于产科的水囊引产。 乳酸钠林格注射液调节体液、电解质及酸碱平衡药。用于代谢性酸中毒或有代谢性酸中毒的脱水病例。 乳酸钠林格注射液（软袋）调节体液、电解质及酸碱平衡药。用于代谢性酸中毒或有代谢性酸中毒的脱水病例。 乳酸钠注射液临床上用于代谢性酸中毒和高血钾症的治疗。但作用不及碳酸氢钠迅速和稳定。本品更适合于高血钾伴有酸血症的患者。 口服补液盐II本品用于治疗和预防急、慢性腹泻造成的轻度脱水 复方乳酸钠葡萄糖注射液调节体液、电解质及酸碱平衡药。作为体液补充药。用于代谢性酸中毒或有代谢性酸中毒倾向并需要补充热量的脱水病例。 复方氯化钠注射液①各种原因所致的失水，包括低渗性、等渗性和高渗性失水；②高渗性非酮症昏迷，应用等渗或低渗氯化钠可纠正失水和高渗状态； ③低氯性代谢性碱中毒。患者因某种原因不能进食或进食减少而需补充每日生理需要量时，一般可给予氯化钠注射液或复方氯化钠注射液等。因本品含钾量极少，低钾血症需根据需要另行补充 复方电解质注射液（勃脉力A）本品可作为水、电解质的补充源和碱化剂。本品与血液和血液成分相容，可使用同一给药装置在输血前或输血后输注(即作为预充液)，可加入正在输注的血液组分中，或作为血细胞的稀释液。 复方电解质葡萄糖MG3注射液(1）用于经口服摄取水分和电解质发生困难时，可以补充热量和水份、电解质。用于低钾血症的高渗性脱水症。(2）外科手术前及术后的水分和电解质补充。 复方电解质葡萄糖注射液-R4A体液与电解质补充药。用于手术后早期及婴

电解质溶液知识点总结(教师版)

电解质溶液知识点总结 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 O _ 1．强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 三、弱电解质的电离平衡： 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（逆、等、动、定、变） 1．电离方程式： 书写强电解质的电离方程式时常用“==，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。 2．电离平衡常数： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

电解质溶液知识点总结(学生版)

电解质溶液知识点总结 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO 2、SO 3、CO 2、NO 2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的 共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （OH ）2 Ca （OH ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。 电离方程式 KNO 3→K ++NO 3— H 2SO 4→2 H + +SO 42— NH 3·H 2O NH 4++OH _ H 2S H + +HS _ HS _ H + +S 2- 【注意】 1．强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO 4、BaCO 3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

各种电解质输液成分汇总

电解质输液成分汇总 1.乐加（钠钾镁钙葡萄糖注射液）（250ml/500ml） 每1000ml中含氯化钠 6.372g、氯化钾0.3g、六水氯化镁0.204g、醋酸钠2.052g、二水枸橼酸纳0，588g、一水葡萄糖酸钙0.672g、葡萄糖10g 2.海斯维（转化糖电解质注射液）（250ml） 每1000ml中含乳酸钠 2.8016g、氯化钠 1.4610g、氯化钾1.8638g、无水氯化镁0.2856g、磷酸二氢钠0.75g、亚硫酸氢钠0.5204g、果糖25g、葡萄糖25g 3.田力（转化糖电解质注射液）（250ml） 每1000ml中含葡萄糖25g、果糖25g、氯化钠1.46g、氯化钾1.86g、氯化镁0.2856g、磷酸二氢钠0.75g、乳酸钠2.8g 4.维力能（醋酸钠林格注射液）（500ml） 每500ml含氯化钠3g、醋酸钠1.9g、氯化钾0.15g、氯化钙0.1g 5. 小儿电解质补给注射液（100ml） 每1000ml中含葡萄糖37.5g、氯化钠2.25g 6.美凌格（钠钾葡萄糖注射液）（250ml） 每1000ml中含乳酸钠1.12g、氯化钠1.17g、氯化钾0.6g、葡萄糖37.5g 7. 新海能（混合糖电解质注射液）（500ml）

每500ml中含葡萄糖30g、果糖15g、氯化钠0.73g、氯化钙0.185g、磷酸氢二钾0.87g、木糖醇7.5g、乙酸钠0.41g、氯化镁0.255g、硫酸锌0.7mg 8. 复方电解质注射液（500ml） 每1000ml中含氯化钠5.26g、葡萄糖酸钠5.02g、醋酸钠3.68g、氯化钾0.37g、氯化镁0.3g 9.瑞咯啶（)复方电解质注射液Ⅱ）（500ml） 每1000ml中含氯化钠6.799g、氯化钾0.2984g、二水氯化钙0.3675g、六水氯化镁0.2033g、三水醋酸钠3.266、L-苹果酸0.671g、氢氧化钠0.2g 10. 葡萄糖氯化钠钾注射液（华仁）（250ml） 组分为：葡萄糖8%、氯化钠0.18%、氯化钾0.15%

电解质溶液试题

电解质溶液试题 一．选择题 在以下溶液中溶解度递增次序为： (a) ·dm -3 NaNO 3 (b) ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d) ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) ·dm -3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 2.在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： (A) La 3+ (B) Mg 2+ (C) NH 4+ (D) H + 3. 0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为： (A) ×10-3 mol ·kg -1 (B) ×10-3 mol ·kg -1 (C) ×10-3 mol ·kg -1 (D) ×10-3 mol ·kg -1 4. 在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,H +离子迁移数可表示成： (A) m (H +)/[m (H +) + m (Ba 2+) + 2m (Cl -)] (B) c 1m (H +)/[c 1m (H +)+ 2c 2m (? Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)m (Cl -)] (C) c 1m (H +)/[c 1m (H +) + c 2m (Ba 2+) + m (Cl -)] (D) c 1m (H +)/[c 1m (H +) + 2c 2m (Ba 2+) + 2c 2m (Cl -)] 5. 在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将： (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 6. 已知()12221089.4291,--∞???=Λmol m S K O H m ，此时(291K)纯水中的 m (H +)= m (OH -)=×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率 为： (A) ×10-9 S ·m -1 (B) ×10-6 S ·m -1 (C) ×10-9 S ·m -1 (D) ×10-6 S ·m -1 7. 电解熔融NaCl 时，用10 A 的电流通电5 min ，能产生多少金属钠？ (A) 0.715 g (B) 2.545 g (C) 23 g (D) 2.08 g 8. 德拜-休克尔理论用于解释： (A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为 (C) 氢键 (D) 液体的行为 9. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 10. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不 曾包括的？ (A) 强电解质在稀溶液中完全解离 (B) 每一个离子都是溶剂化的 (C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围 (D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致 11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3 的浓度增加了 x mol ，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离 子迁移数为： (A) x /y (B) y /x (C) (x -y )/x (D) (y -x )/y

电解质分析仪

第九章电解质分析仪 概述 电解质分析仪又叫离子计。是采用离子选择性电极来测量溶液中离子浓度的仪器。在生化检验中，电解质分析仪表主要用于测量体液中内钾、钠、氯、钙、锂等离子浓度。人体内电解质的紊乱，会引起各器官、脏器生理功能失调，特别对心脏和神经系统影响最大。因此，电解质分析仪表在临床上应用十分广泛，已成为评价人体内环境的主要工具之一。 按测定项目来分，电解质分析仪表可分为三项、四项及五项等。有的公司采用模块式设计，可根据需要，自动组合测定项目。 第一节电解质分析仪的原理及结构 一、工作原理 电解质分析仪表的工作原理可借助于图2-1-1来说明。在蠕动泵的抽吸下，被测液通过吸样口抽进电极之中。当所有电极都感测到被测液后，管路系统停止抽吸。这样，样品中不同的离子分别被钾、钠、氯（钙）、及参比电极所感测。参比电极的作用是给其他电极提供一个共同的参考点。即其他电极（均叫指示电极）的电位均是以参考电极的电位为基准的。各指示电极将它们感测到的离子浓度分别转换成不同的电信号。这些电信号被放大处理，再经过时分多路开关后，顺序地被转换成数字信号，然后，被送到微机单元。微机单元将信号处理、运算后，再将测量结果送到显示器显示，并让打印机打印出测量结果。

图2-1-1 电解质分析仪表方框图 为了完成对样品的自动定标、自动测量和自动冲洗等功能，一般的电解质分析仪表均设有一套管路系统以及配合管路工作的蠕动泵和电磁阀。泵和电磁阀的转、停、开、闭，清洗液、定标液的供、停等等，均由微机单元来进行控制或监测。 电解质分析方法也是一种相对测量方法。所以，在进行测量之前，先要用标准液来确定电极的工作曲线。通常把确定电极系统工作曲线的过程叫做定标或校准（Calibration）。电极要有A、B两种液体来进行定标，以便确定建立工作曲线最少所需要的两个工作点。清洗液是清洁管路用的。为了防止交叉污染，每测量一次，都要用清洗液将管路清洗一次。 由此可知，无论何种型号的电解质分析仪表，都需要先对电极进行两点定标，建立了工作曲线之后，才能进行测量工作。定标若不通过，说明仪器有问题，仪器无法进行测量工作。 二、基本结构 电解质分析仪表通常由电极、管路系统、电路系统、显示器和打印机等部分组成。 （一）电极的工作原理及结构 1、电极的工作原理 （1）钠电极是一种含铅硅酸钠的玻璃电极，其工作原理、基本结构和测pH所使用的玻璃电极基本相同，只是大小和形状有所差异。因为使用了对钠离子敏感的玻璃膜，所以对钠离子的选择性很高。它产生的电位和钠离子的浓度成比例。但当pH值低于5时，它会受到氢离子的干扰。这在分析血液时问题不大，因为血液的pH值通常都高于5，但在分析尿液时，则需加入缓冲剂。其次，它对钾离子浓度的改变有瞬态影响，但经常以NH4HF4冲洗可减少此现象。钠电极的寿命一般为一年。 （2）钾电极为采用缬氨霉素与聚氯乙烯的膜电极。它是利用钾离子与缬氨霉素的强结合力而达到高的选择性。即它只对钾离子敏感。它产生的电位与被测液中钾离子的浓度成比例。图2-1-2为膜电极的一般结构。

电解液成份

锂离子电池电解液市场简析 (2010-03-09 14:27:55) 转载 一、锂离子电池电解液概况 电解液是锂离子电池四大关键材料（正极、负极、隔膜、电解液）之一，号称锂离子电池的“血液”，在电池中正负极之间起到传导电子的作用，是锂离子电池获得高电压、高比能等优点的保证。电解液一般由高纯度的有机溶剂、电解质锂盐（六氟磷酸锂，LiFL6）、必要的添加剂等原料，在一定条件下，按一定比例配制而成的。 表1：电解液材料组成 二、锂离子电池电解液种类 1、液体电解液 电解质的选用对锂离子电池的性能影响非常大，它必须是化学稳定性能好尤其是在较高的电位下和较高温度环境中不易发生分解，具有较高的离子导电率(> 10- 3 s? cm ) ，而且对阴阳极材料必须是惰性的、不能侵腐它们。由于锂离子电池充放电电位较高而且阳极材料嵌

有化学活性较大的锂，所以电解质必须采用有机化合物而不能含有水。但有机物离子导电率都不好，所以要在有机溶剂中加入可溶解的导电盐以提高离子导电率。目前锂离子电池主要是用液态电解质，其溶剂为无水有机物如EC(ethyl carbonate) 、PC (p ropylenecarbonate)、DMC(dim ethyl carbonate)、DEC (diethyl carbonate)，多数采用混合溶剂，如EC2DMC 和PC2DMC 等。导电盐有L iClO 4、L iPF6、L iBF6、L iA sF6 和L iO SO 2CF3,它们导电率大小依次为L iA sF6> L iPF6> L iClO 4>L iBF6> L iO SO 2CF3。L iClO4因具有较高的氧化性容易出现爆炸等安全性问题，一般只局限于实验研究中；L iAsF6离子导电率较高易纯化且稳定性较好，但含有有毒的A s，使用受到限制；L iBF6化学及热稳定性不好且导电率不高，LiO SO2CF3导电率差且对电极有腐蚀作用，较少使用；虽然LiPF6会发生分解反应，但具有较高的离子导电率，因此目前锂离子电池基本上是使用L iPF6。目前商用锂离子电池所用的电解液大部分采用L iPF6 的EC2DMC，它具有较高的离子导电率与较好的电化学稳定性。 2、固体电解液 用金属锂直接用作阳极材料具有很高的可逆容量，其理论容量高达3862mAh·g-1，是石墨材料的十几倍，价格也较低，被看作新一代锂离子电池最有吸引力的阳极材料，但会产生枝晶锂。采用固体电解质作为离子的传导可抑制枝晶锂的生长，使得金属锂用作阳极材料成为可能。此外使用固体电解质可避免液态电解液漏液的缺点，还可把电池做成更薄(厚度仅为0.1mm )、能量密度更高、体积更小的高能电池。破坏性实验表明固态锂离子电池使用安全性能很高，经钉穿、加热( 200℃)、短路和过充(600%) 等破坏性实验，液态电解质锂离子电池会发生漏液、爆炸等安全性问题，而固态电池除内温略有升高外(<20℃)并无任何其它安全性问题出现。固体聚合物电解质具有良好的柔韧性、成膜性、稳定性、成本低等特点，既可作为正负电极间隔膜用又可作为传递离子的电解质用。 固体聚合物电解质一般可分为干形固体聚合物电解质(SPE)和凝胶聚合物电解质(GPE)。SPE 固体聚合物电解质主要还是基于聚氧化乙烯(PEO)，其缺点是离子导电率较低，在100℃下只能达到10-40cm。在SPE 中离子传导主要是发生在无定形区，借助聚合物链的移动进行传递迁移。PEO容易结晶是由于其分子链的高规整性，而晶形化会降低离子导电率。因此要想提高离子导电率一方面可通过降低聚合物的结晶度，提高链的可移动性，另一方面可通过提高导电盐在聚合物中的溶解度。利用接枝、嵌段、交联、共聚等手段来破坏高聚物的

临床补液、补电解质方法

临床补液、补电解质方法 对于标准50kg病人，除外其他所有因素（我将在下面讲到）禁食情况下每天生理需要量为2500－3000ml，下面我讲补液的量和质： 一。量: 1。根据体重调整 2。根据体温，>37c，每升高一度，多补3－5ml/kg。 3。特别的丢失：胃肠减压；腹泻；肠瘘；胆汁引流；各种引流管；呼吸机支持（经呼吸道蒸发增多） 二。质： 1。糖，一般指葡萄糖，250－300g 2。盐，一般指氯化钠，4－5g 3。钾，一般指氯化钾，3－4g 4。一般禁食3天内不用补蛋白质，脂肪。大于三天，每天补蛋白质，脂肪。 三。还要注意： 1。根据病人的合并其他内科疾病，重要的如糖尿病，心功能不全，肾病肾功能不全，肝功能不全等，来调整补液的量和质，当然自己拿不准的时候，还是叫内科专科会诊。 2。根据病人的实际病情，对液体的需要，容量不足。如低血压，尿量少，等低容量的情况。注意改善循环。 3。根据化验结果：白蛋白，钠，钾，钙等，缺多少补多少，补到化验复查基本正常。 4.禁食大于3天，每天补20％脂肪乳250ml。 5。糖尿病，血糖高，补液时一定要记得加RI。根据不同情况：a：老年人，即使没有糖尿病，也要加RI,按5：1给，因为手术是一个应激，会有胰岛素抵抗血糖升高。b糖尿病病人，根据具体血糖情况。RI4:1可完全抵消糖，再升高，如3：1可降糖。当然自己拿不准的时候，还是叫内分泌会诊。 下面对标准50kg病人，除外其他所有因素禁食情况下的补液，具体给一个简单的方案为例：10％GS 1500ml,5%GNS1500ml,10%Kcl 30ml,（你算一下和我前面讲的是否吻合）。 补液 (1)制定补液计划。 根据病人的临床表现和化验检查结果来制定补液计划补液计划应包括三个内容：①估计病人入院前可能丢失水的累积量(第一个24小时只补l／2量)②估计病人昨日丢失的液体量，如：呕吐、腹泻、胃肠碱压、肠瘘等丧失的液体量；热散失的液体量<体温每升高1度．每千克体重应补3～5m／液体）。气管切开呼气散失的液体量：大汗丢失的液体量等。③每日正常生理需要液体量， 200Oml计算 补什幺? 补液的具体内容?根据病人的具体情况选用：

高考电解质溶液知识点总结

七．电解质溶液 （一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．电解质 凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还原反应。所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。 2．分类 （1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。 （2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。 用可逆号“” 4．非电解质 凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。 常见的非电解质 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5 某些非金属氢化物：CH4、NH3 大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖 （二）弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离特点 （1）微弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小，分子、离子共同存在。 （2）可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。因此，弱电解质的电离是可逆的。 （3）能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的。 （4）平衡：在一定条件下最终达到电离平衡。 2．电离平衡：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态。电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征。条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。 （三）水的电离和溶液的pH值 1．水的电离和水的离子积常数 H2O是一种极弱电解质，能够发生微弱电离H2O H+ + OH– 25℃时c(H+)=c(OH–)=10–7mol·L–1 水的离子积K w=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃） ①K w只与温度有关，温度升高，K w增大。如：100℃ K w=10–12

电解质分析仪临床意义

电解质分析仪检测项目的临床意义 体液中存在的离子称为电解质，它们都具有维持体液渗透压的作用，保持着体内液体的正常分布。其中主要阳离子有钠（Na+）、钾（K+）、钙（Ca2+）和镁(Mg2+)，主要阴离子包括氯离子（Cl-）、碳酸氢根（HCO-3）等。体液动态平衡依赖于机体对水和电解质调节，一旦这种调节失常，就会造成平衡紊乱。体液平衡紊乱中，水平衡紊乱常伴有电解质以及渗透压的平衡紊乱。 一、钠(135-150 mmol/L) 钠是细胞外液中最主要的阳离子。对保持细胞外液容量。调节酸碱平衡、维持正常渗透压和细胞生理功能有重要意义。人体的钠水平维持基本平衡，即便病理情况下一些细微的变化也可以察觉。 1、钠钠血症（细胞外液Na+＜135mmol/L），通常反映了体液相对体内总钠量过剩。钠水平的减少与以下因素相关:肾功能损害引起的有渗透性利尿、肾上腺功能低下、肾素生成障碍以及急、慢性肾功能衰竭等；呕吐、腹泻、肠瘘、大量出汗和烧伤等。 2、高钠血症（细胞外液Na+＞150mmol/L），可因摄入钠过多或水丢失过多而引起。临床上主要见于水排出过多而无相应的钠丢失，如水样泻、尿崩症、出汗过多以及糖尿病病人由于水随大量糖尿排出而引起高钠血症。因此，迅速而准确的获得体液内钠的含量水平对于临床疾病的诊断和治疗有着极为重要的意义。 二、钾(3.5-5.5 mmol/L) 钾是细胞内液最主要的阳离子，在细胞间起最初的缓冲作用。其主要生理功能是参与细胞内的正常代谢；维持细胞内容量、离子、渗透压及酸碱平衡；维持神经肌肉的应激性；维持心肌的正常功能。 1、高钾值会出现在少尿症，贫血，排尿障碍，肾炎或休克引起的肾功能不全，

剖析锂电池电解液成分介绍及优势

剖析锂电池电解液成分介绍及优势 锂电池的一般是由正极材料、负极材料、电解液和隔膜组成，电解液是锂电池包重要组成部分，是电池中锂离子传输的载体，“神秘“的电解液到底是什么呢?小编通过搜寻各方资料整理了关于锂电池电解液成分及优势的相关知识，接下来就听小编来一一解析。 一、锂电池电解液成分介绍 1.碳酸乙烯酯：分子式C3H4O3 透明无色液体(>35℃)，室温时为结晶固体.沸点：248℃/760mmHg，243-244℃/740mmHg;闪点：160℃;密度：1.3218;折光率：1.4158(50℃);熔点：35-38℃;本品是聚丙烯腈、聚氯乙烯的良好溶剂。可用作纺织上的抽丝液;也可直接作为脱除酸性气体的溶剂及混凝土的添加剂;在医药上可用作制药的组分和原料;还可用作塑料发泡剂及合成润滑油的稳

定剂;在电池工业上，可作为锂电池电解液的优良溶剂。 2.碳酸丙烯酯：分子式C4H6O3 无色无气味，或淡黄色透明液体，溶于水和四氯化碳，与***，丙酮，苯等混溶。是一种优良的极性溶剂。本产品主要用于高分子作业、气体分离工艺及电化学.特别是用来吸收天然气、石化厂合成氨原料其中的二氧化碳，还可用作增塑剂、纺丝溶剂、烯烃和芳烃萃取剂等。 本品应储存于阴凉、通风、干燥处，远离火源，按一般低毒化学品规定储运。 3.碳酸二乙酯：分子式CH3OCOOCH3 无色液体，稍有气味;蒸汽压1.33kPa/23.8℃;闪点25℃(可燃液体能挥发变成蒸气，跑入空气中.温度升高，挥发加

快。当挥发的蒸气和空气的混合物与火源接触能够闪出火花时，把这种短暂的燃烧过程叫做闪燃，把发生闪燃的最低温度叫做闪点.闪点越低，引起火灾的危险性越大.);熔点 -43℃;沸点125.8℃;溶解性：不溶于水，可混溶于醇、酮、酯等多数有机溶剂;密度：相对密度(水=1)1.0;相对密度(空气=1)4.07;稳定性：稳定;危险标记7(易燃液体);主要用途：用作溶剂及用于有机合成。 二、锂电池电解液的优势 电解液在锂电池包正、负极之间起到传导电子的作用，是锂离子电池获得高电压、高比能等优点的保证。电解液一般由高纯度的有机溶剂、电解质锂盐、必要的添加剂等原料，在一定条件下、按一定比例配制而成的。 锂电池主要使用的电解质有高氯酸锂、六氟磷酸锂等。但用高氯酸锂制成的电池低温效果不好，有爆炸的危险，日本和美国已禁止使用。而用含氟锂盐制成的电池性能好，无爆炸危险，适用性强，特别是用六氟磷酸锂制成的电池，除

服降压药影响血电解质

服降压药影响血电解质 服降压药注意不良反应（一）血钾异常 血钾异常伤心脏人体若出现电解质紊乱，水分与电解质酸碱平衡就会被破坏。钾是人体内很重要的一种电解质，能帮助心脏维持规律的跳动，并协助血压稳定。正常情况下，人体内的血钾水平一般在 3.5~5.5mmol/L。血钾过高和血钾过低都会对身体和心脏产生很大影响，它会引起各种各样的心律失常，严重的快速室性心律失常甚至会危及生 命。 利尿剂常致血钾异常 降压药物中最易导致血钾异常的药物就是利尿剂，利尿剂分为保钾利尿剂和排钾利尿剂。其中保钾利尿剂可以减少钾从肾脏的排出，如螺内酯；排钾利尿剂在使肾脏排出多余的水和钠的同时，也会排出身体需要的钾，如双氢克尿噻、速尿等。不合理使用上述两种利尿剂时可能会引起高钾血症或低钾血症。这种血钾异常会使高血压患者心血管病事件的发生率和死亡率增加，还有增加心律失常的危险，特别是同时合并严 重心脏病的患者。 除利尿剂外，个别高血压患者服用血管紧张素转换酶抑制剂（ACEI）也可能导致高钾血症，这是因为ACEI可抑制人体内醛固酮的释放，而醛固酮是促进钾排泄的。单纯服用这类药物导致的高钾血症并不常见，但在合并肾功能不全、合用保钾利尿剂或口服补钾剂时容易发生。血管紧张素II受体拮抗剂（ARB）如氯沙坦的作用与ACEI类似，但是它对醛固酮的抑制作用要小于ACEI，因此服用ARB类药物高血钾的发生率略

低于ACEI。 还有一些复方制剂，如降压零号和海捷亚，也含有利尿剂成分。高血压患者在服用这类药物时也需要注意监测血钾。 定期复诊可防治 既然血钾异常的危害很大，那么是不是就不能服用上面提到的几种降压药物了呢？当然不是。上面提到的降压药物均对保护高血压患者的心脑血管系统具有积极的作用，特别是ACEI和ARB类药物，它们带给高血压患者的益处远远多于不良反应。因此，高血压患者千万不能因为药物的不良反应而拒绝服药。在医生指导下，这种不良反应是可以通过 以下措施来预防的。 ·小剂量开始服药 国内外的多项调查研究已经证实，利尿剂所致的低血钾症的发生率与利尿剂剂量呈正相关，即剂量越大发生血钾异常的可能性越大，因此，高血压患者服用利尿剂应从小剂量开始。对于老年高血压患者和合并心力衰竭的高血压患者，小剂量的利尿剂具有积极的作用。 ·联合用药 单种抗高血压药物只能使30%～60%的患者血压达标，单纯增加药物剂量虽可略增加血压控制率，但不良反应也会显著增加。联合用药可增强降压效果，而且不同类降压药物的副作用可以相互抵消。例如，ARB 类药物与噻嗪类利尿剂联合应用时，ARB类药物可以减少利尿剂导致的低血钾的发生。同时，联合用药一般只需小剂量，不良反应发生率也会 低。

电解质溶液部分

电解质溶液部分 一、选择题 1．按物体导电方式的不同而提出的第二种导体，下列对于其特点的描述不正确的是 （A ） A 其电阻随温度的升高而增大 B 其电阻随温度的升高而减小 C 其导电的原因是离子的存在 D 当电流通过时在电极上有化学反应发生 2．室温下无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是 （ D ）。 A 、 +331La B 、 +221Ca C 、NH +4 D 、H ＋ 3. 在298K 无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ D ） A Ac - B Br - C Cl - D OH - 4.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于（C ） A 强电解质 B 强电解质的稀溶液 C 无限稀溶液 D 摩尔浓度为1mol/l 的溶液 5． 298K 时，KNO 3水溶液的浓度由1 mol·dm -3增大到2 mol·dm -3，其摩尔电导率m Λ将 ( B )。 A 增大 B 减少 C 不变 D 不确定 6.在强电解质溶液中，电导率κ和摩尔电导率m Λ随溶液浓度的变化规律是（D ） A 浓度增大，κ及m Λ均增大 B 浓度增大，κ及m Λ均减小 C 浓度增大，κ始终增大，m Λ有极大值。 D 浓度增大，κ有极大值，m Λ始终减小。 7..下列溶液中摩尔电导率最小的是 ( A A 13-?dm mol KCl 水溶液 B 0.0013-?dm mol HCl 水溶液 C 0.0013-?dm mol KOH 溶液 D 0.0013-?dm mol KCl 水溶液 8．在界面移动法测定离子的迁移数的实验中，其实验结果是否准确， 最关键的是决定于 （A ） A 界面移动的清晰程度 B 外加电压的大小 C 正负离子价数是否相同 D 正负离子运动速度是否相同