2013-2014高二化学期中考试卷

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鄂托克旗高级中学2013～2014学年度

第一学期期中考试试卷

高二年级 化学试卷 命题人：孙艳华

注意事项： 1．本试卷分第?卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。总分100 分，

考试时间为100 分钟。 2．作答前，请考生务必将自己的姓名、考场、考号写在答卷纸上。交卷时

只交答题纸。

本次考试可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127 第Ⅰ卷 （客观题，共 54分）

一、单项选择题（每题3分，18小题 共54分）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再

生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外 2.下列说法正确的是（ ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.若反应为放热反应，则该反应不必加热就能发生

C.放热反应比吸热反应容易发生

D.化学反应都伴随着能量变化

3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A ．生成物总能量一定低于反应物总能量

B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同

4．等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( )

A ．前者多

B ．后者多

C ．两者相等

D ．无法比较

5．已知反应：X ＋Y===M ＋N 为放热反应，下列说法中正确的是( ) A ．X 的能量一定高于M 的能量 B ．Y 的能量一定高于N 的能量

C ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量

D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可以反应

6．下列热化学方程式书写正确的是( )

A ．2SO 2＋O 2=====500℃

V2O52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/mol

B ．H 2(g)＋1

2

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ

D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ/mol 7．1.00L,0.5mol/LNaOH 溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，下列表示该反应

中和热的热化学方程式正确的是( )

A ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋28.7 kJ/mol

B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－28.7 kJ/mol

C ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4 kJ/mol

D ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ/mol

8．25℃、1.01×105Pa 时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：

kJ/mol)( ) A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋1299.6kJ/mol

B ．

C 2H 2(g)＋5

2O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝ -1299.76kJ/mol

C ．C 2H 2(g)＋32O 2(g)===2CO(g)＋H 2O(g) ΔH ＝＋1299.76kJ/mol

D ．C 2H 2(g)＋32O 2(g)===2CO(g)＋H 2O(l) ΔH ＝-1299.76kJ/mol 9．下列过程中，需要增大化学反应速率的是( ) A ．钢铁腐蚀 B ．食物腐烂 C ．工业炼钢 D ．塑料老化 10．下列说法正确的是( ) A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由浓度单位决定

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D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

11．下列措施中可以提高燃料燃烧效率的是( )

①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 ⑥通入适量的空气

A ．①③④⑤

B ．②③⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D ．①③④

12．在某一化学反应中，反应物A 的浓度在15s 内从3.0mol/L 变成1.5mol/L ，在这15 s 内A 的化学反应速率为( )

A ．1.5 mol/(L·s)

B ．1.5 mol/L

C ．0.1 mol/(L·s)

D ．0.1 mol/L

13．下列有关可逆反应的说法不正确的是( )

A ．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应

B ．2HI H 2＋I 2是可逆反应

C ．2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 与2H 2O=====电解

2H 2↑＋O 2↑是可逆反应 D ．只有可逆反应才存在化学平衡

14. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）

A ．反应混合物中各组分的浓度相等

B ．正逆反应都还在继续进行

C ．正逆反应的速率均为零

D ．正逆反应的速率相等

15．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K 值越大，表示的意义错误的是( )

A ．温度越高

B ．反应物浓度越小

C ．反应进行的越完全

D ．生成物浓度越大

16．反应2A(g)＋B(g) === 2C(g) ΔH ＞0，下列反应条件有利于生成C 的是( ) A ．低温、低压 B ．低温、高压 C ．高温、高压 D ．高温、低压

17．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡xA(g)＋yB(g) zC(g)

平衡时测得C 的浓度为1mol·L －1

，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达

到平衡时，测得C 的浓度为0.6m ol·L －1

，下列有关判断正确的是( )

A ．x ＋y>z

B ．平衡向逆反应方向移动

C ．B 的转化率降低

D ．A 的体积分数减小 18．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是(

)

A ．温度：T1>T2

B ．压强：p1>p2

C ．正反应是吸热反应

D ．x 的值是2

第Ⅱ卷 （主观题，共 46分）

二、非选择题（19--21填空题，每空2分，共36分；22计算题，10分，共计46分。）

19．（6分）根据下列反应事实，写出有关热化学方程式。

(1)1molCu(s)与适量O 2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ 热量; _____________________________________________________。

(2)1molC(s)与适量H 2O(g)发生反应，生成CO(g)和H 2(g)，吸收131.3kJ 热量; __________________________________________。

(3)汽油的重要成分是辛烷(C 8H 18)，1molC 8H18(l)在O 2(g)中燃烧，生成CO 2(g)和H 2O(l)，放出5 518 kJ 热量.

__________________________________________。

20．(10分)某化学反应2A===B ＋D 在4种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0。反应物A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

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(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内，A 的平均反应速率为__________mol·(L/min)。 (2)在实验2，A 的初始浓度C2＝__________mol/L ，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2还隐含的条件是__________。

(3)比较实验4和实验1，可推测该反应的是__________反应(选填“吸热”“放热”)，理由是________________________________。

21．(20分)现有反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则

(1)该反应的逆反应是__________热反应，且m ＋n__________p(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)减压时，A 的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正反应速率__________。

(3)若加入B(体积不变)，则A 的转化率__________，B 的转化率__________。 (4)若升高温度，则平衡时，B 、C 的浓度之比c B c C 将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(6)若B 是有色物质，A 、C 均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色__________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色__________(填“变浅”、“变深”、或“不变”)。

22、（10分）计算

1、在某温度下，将H 2和I 2各0.1moL 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(H 2)=0.0080mol/L.

(1)求该反应的平衡常数；

（2）在上述温度下，该容器中若通入H 2和I 2蒸汽各0.20mol ，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

2019年最新杭州 市统测高二化学试题

第一学期杭州市高二年级（理科）教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： Cu 64 Fe 56 Al 27 O16 N 14 P 31 Cl 35.5 C 12 S 32 Ba 137 H 1 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是 A. 铜和稀硝酸反应 B.氮气和氧气发生反应 C. 氨的催化氧化 D. 二氧化氮气体溶于水 2．可以判断某酸是强电解质的依据是 A. 该酸加热至沸腾也不分解 B. 该酸可溶解氧化铜 C. 该酸可跟石灰石反应，放出CO2 D. 该酸浓度为0.001mol·L-1时其pH小于3 3．一定温度下，反应N 2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．混和气体中N2、H2和NH3的质量分数不再改变 C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D．单位时间里每减少1molN2，同时增加2molNH3 4．下列关于金属元素的叙述正确的是 A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下均为固体 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．金属元素的单质均为电的良导体 5．下列物质的命名不正确的是 A．2—甲基丙烷B．2，3，3—三甲基丁烷 C．1—丁烯D．异丁烷 6．利用金属M（活泼性比氢强）和石墨棒N构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是 A．M为正极，N为负极 B.导线上有电流通过，电流的方向从M→N

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

2014年高二化学统测卷

2013～2014学年苏州市高二期末调研测试 化 学 2014.6 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Ag -108 Ba -137 选择题（共50分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．． 选项符合题意） 1．下列事实与原理或规律相符合的是 A ．在海轮的钢制船壳上镶贴锌块→“牺牲阳极的阴极保护法” B ．将数滴浓盐酸滴入适量浓硫酸中制备少量氯化氢气体→“强氧化性酸制备还原性酸” C ．热的纯碱溶液更易清洗盛残羹剩菜的油腻餐具→“升温促进电离” D ．向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳气体得氢氧化铝沉淀→“双水解效应” 2．下列变化不属于．．． 可逆反应的是 A ．常温下氯气通入蒸馏水中，得到新制氯水 B ．煅烧石灰石，制备生石灰和二氧化碳气体 C ．工业上在氧化铁作触媒以及加热条件下，氮气与氢气合成氨 D ．室温下在4mL 0.1mol ·L ―1的重铬酸钾溶液中，滴加数滴1 mol ·L ―1的NaOH(aq) 3．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是 A ．碳和二氧化硅高温制取粗硅 B ．锌粉投入硫酸铜溶液生成铜 C ．铁和高温水蒸气反应得氢气 D ．氯气通入溴化钠溶液生成溴 4．已知燃烧7.8g 乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ 的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是 A ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH ＝ –389.9 kJ ·mol ― 1 B ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH ＝ –2599.3kJ ·mol ― 1 C ．C 2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2CO 2(g) + H 2O(g) ΔH ＝ –1299.6 kJ ·mol ―1 D ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH ＝ –1299.6 kJ ·mol ―1 5 2

高二化学 期末测试题

高二化学期末考试试卷 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1、下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 i2、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是 A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－ + 2H+ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+ C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。 则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l) △H＝—571.6kJ/mol 3、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（） A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 4、右图为直流电源电解稀Na SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。 2 下列实验现象中正确的是（） A、逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 5、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的 U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A、①② B、②③ C、②④ D、③④ 6、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（） 7、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（） 提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数 Ksp=c(Ba2+)·c(SO2-4),称为溶度积常数。 A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C、d点无BaSO4沉淀生成 D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

高二化学上学期期中测试

高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。

2014-2015成都市高二化学期末调研考试试卷

成都市2014～2015学年度上期期末学业质量监测 高二化学 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第1卷1页至4页，第Ⅱ卷5页至8页。满分100分，考试时间90分钟。 第I卷（选择题，共40分） 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在机读卡上。 2．答第1卷时，每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束，监考人员将第工卷的机读卡和试卷一并收回。 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1．下列化学用语表达正确的是 A．F-的结构示意图： B．NaCI的电子式： C. 12C的电子排布图： D．甲醛分子的比例模型： 2．用苯作原料，不能经一步化学反应制得的是 A苯酚 B环己烷 C硝基苯 D溴苯 3．用价层电子对互斥理论判断的立体构型是

A直线形 B三角锥形 C．正四面体形 D V形 4。下列物质加入到NH4CI浓溶液中，能够生成NH3的是 A NO2 B．Na2O C Cl2 D．SiO2 5．某元素3p能绥上仅有一个未成对电子，则其最高价氧化物的水化物的酸根离子是 A R04- B RO- C．RO42- D．RO3- 6．已知一种柠檬醛的结构简式为 。下列说法不正确的是 A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可使溴水褪色 C.可与银氨溶液发生银镜反应 D．与足量H2反应产物为C10H20O 7．下列物质露置于空气中易变质的是 ①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤硫酸亚铁⑥亚硫酸钠 A .除⑤外 B.除②③外 C．除②③⑥外 D．全部 8．某原子的外围电子排布式为3d14S2，下列说法正确的是 A.该元素位于元素周期表第四周期ⅢB族 B.该元素位于s区 C．该元素原子为非金属 D.该元素原子M能层共有8个电子 9．下列实验操作能达到预期目的的是 A.区别Na2 CO3和NaHCO3溶液：加入Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色沉淀 B．检验溶液中Cl-：加入AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀 C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入足量饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分 液，弃水层

最新高二化学上学期期末考试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，

使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应

高二上学期化学期中考试(理)试卷真题

高二上学期化学期中考试（理）试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1

6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

{高中试卷}杭州市统测高二化学试题[仅供参考]

20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点：

监考老师： 日期： 20XX学年第一学期杭州市高二年级（理科）教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： Cu 64 Fe56Al 27 O16 N 14 P 31 Cl 35.5C 12 S 32 Ba 137 H 1 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是 A. 铜和稀硝酸反应 B.氮气和氧气发生反应 C. 氨的催化氧化 D. 二氧化氮气体溶于水 2．可以判断某酸是强电解质的依据是 A. 该酸加热至沸腾也不分解 B. 该酸可溶解氧化铜 C. 该酸可跟石灰石反应，放出CO2 D. 该酸浓度为0.001mol·L-1时其pH小于3 3．一定温度下，反应N 2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．混和气体中N2、H2和NH3的质量分数不再改变 C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D．单位时间里每减少1molN2，同时增加2molNH3 4．下列关于金属元素的叙述正确的是 A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下均为固体 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．金属元素的单质均为电的良导体 5．下列物质的命名不正确的是 A．2—甲基丙烷B．2，3，3—三甲基丁烷 C．1—丁烯D．异丁烷 6．利用金属M（活泼性比氢强）和石墨棒N构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是 A．M为正极，N为负极 B.导线上有电流通过，电流的方向从M→N C．反应后，M极质量减小 D.M极上发生还原反应 7．对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是 A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol·L-1的硝酸溶液中 B．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中 C．60℃，将0.1 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中 D．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的硫酸溶液中 8．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变

高二化学选修5期末测试题3

高二化学选修5期末测试题3 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 K 39 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、下列说法正确的是（） A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B．将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯 C．调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物主要是甲酸和SO2等气体 D．将铜丝在酒精灯火焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 2． 3个氨基酸失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（） A．3:3:5 B．3:5:3 C．5:3:3 D．8:7:7 3、下列有关概念或原理的叙述正确的是（） A.氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应所以他们都是两性氧化物 B.制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是 C.乙烯和聚乙烯都能使KMnO4(H+)溶液褪色 D.甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应 4．现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和甘油③溴化钠和单质溴的水溶液④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是（） A 分液、萃取、蒸馏、萃取 B 萃取、蒸馏、分液、萃取 C 分液、蒸馏、萃取、蒸馏 D 蒸馏、萃取、分液、萃取 5．能与NaOH溶液，新制Cu(OH)2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是（） A、CH3COOH B、CH2==CHCOOH C、盐酸 D、乙酸甲酯 6．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是 ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④ 7．两种不同的烃 y x H C和b a H C不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极

B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用

2014-2015学年成都市高二上化学期末质量检测试卷及答案

成都市2014-2015年度高2016届期末考试-化学 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、选择题（本题共25道小题） 1.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是() A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 2.某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯，则有机物Y是() A．C2H5OH B．C2H4 C．CH3CHO D．CH3COOH 3.把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是() A．稀硝酸 B．醋酸溶液 C．乙醇D．CH3CHO

4.某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( ) A．2种B．3种C．4种D．5种 5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是() A．鉴别食盐和小苏打 B．检验食盐中是否含有KIO3 C．检验自来水中是否含有氯离子 D．检验白酒中是否含有甲醇 6.下列关于天然橡胶的叙述中，不正确的是() A．天然橡胶是天然高分子化合物 B．天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化 C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂 D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应 7.下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是() A．点燃，能燃烧的为矿物油

高二下期末考试化学试题(带答案)

请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中不正确的是（） A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 2．下列各项化学用语中表示正确的是（） A．Na2O2的电子式为: B．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式 为： 3．分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种D．9种 4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA

B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA； D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+ B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－ C．0.1 mol?L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－ 7．对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是（） A．其分子式为C15H22O4 B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 8．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

高二化学选修4期末测试卷及答案

化学选修4测试卷 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）X Kb 1.C om A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

2014年杭州市高二年级教学质量检测化学试题卷

O 2N 2014年杭州市高二年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na -23 Mg – 24 A1 – 27 Fe -56 Cu - 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．今年全国两会上用“石头纸”代替普通纸，这种“石头纸”是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等为辅料（双外层）制成的。有关说法错误的是 A ．普及使用“石头纸”有利于保护森林 B ．普通纸的主要成份是纤维素，纤维素是一种高分子化合物 C ．制取“石头纸”主料是无机物、辅料是合成高分子化合物 D ．“石头纸”具有耐酸、耐碱、易降解等特点 2．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A ．“地沟油”禁止食用，但可用作制取肥皂的原料 B ．因为铝单质不易被氧化，所以铝制用品有一定的抗腐蚀性 C ．氮和硫的氧化物任意排放都会造成大气的污染 D ．石油裂化、煤的气化、煤的液化的过程中都包含化学变化 3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．硝基苯的结构简式： B ．氮气的电子式：N N C ．中子数为 146、质子数为92的铀(U)原子：238 92U D ．Cl 的结构示意图： 4．下列关于硅及其化合物的说法中正确的是 A ．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 B ．由于SiO 2具有较强导电性所以可用于制造通讯光缆 C ．常温下硅单质易跟氧气、氯气、硝酸、硫酸等发生反应 D ．硅晶体的导电性介于导体、绝缘体之问，是重要半导体材料 5．下列关于某些有机物的叙述正确的是 A ．醋酸和蔗糖都是电解质 B ．甘氨酸能和盐酸发生化学反应 C ．甲烷、乙烯和苯均可使酸性KMnO 4溶液褪色

高二化学期末考试试卷

陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试 高二化学试题 命题人：蔡凌云 说明： 1．本试题分ⅠⅡ两卷，第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交，2．全卷共5道大题，28道小题，满分110分，100分钟完卷 第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分) 1．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 3．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯 4．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．和是两种不同的物质 B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C．丁烷有3种同分异构体 D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯 5．下列变化中，由加成反应引起的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D．由电石制乙炔 6．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl

A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③① 7．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是( )。 A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯 8．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤ 9．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下)，据此推断乙可能是： A．CH3—CH2—OH B．CH3—CH2—CH2—OH C．HO—CH2—CH2—CH2—OH D． 10．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 11．工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3－丁二烯采用的方法是 A．煤高温干馏B．石油减压分馏 C．石油裂化D．石油裂解 12．下列各组物质中，肯定互为同系物的是 A．与B．C4H6与C5H8 C．C17H35COOH与C15H31COOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH 13．下列有机物命名正确的是 A．2－甲基－3－乙基丁烷B．1，5－二甲苯 C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3－甲基－1－丁烯 14．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法15．据报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B．沸点不同的丁硫醇有三种 C．乙硫醇具有可燃性 D．甲硫醇中共有4个共价键