高一化学下学期第一次双周考试题
湖北省荆州市2017-2018学年高一化学下学期第一次双周考试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
Co的叙述不正确的是
1、下列关于原子60
27
A.中子数为33
B.电子数为33
C.质量数为60
D.质子数为27
2、据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是
A. 10B20是一种新的化合物
B. 10B20的中子数和核外电子数不相等
C. 10B和10B20互为同位素
D. 10B和11B互为同位素
3、X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y 形成的化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是
A. NaF
B. MgCl2
C. NaCl
D. CaCl2
4、下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里
B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
5、原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+、Y n-电子层结构相同，则下列叙述正确的
①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期
③Y与X族序数之差是8-(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m-n)
A. ①③
B.①④
C.①②
D. ①②③
6、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
7、在一定条件下发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，则下列说法正确的是
A. R位于元素周期表中的第VA族
B. R的氢化物的水溶液呈酸性
C. RO 3-
中的R 元素只能被还原
D. R 2在常温常压下一定是气体
8、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
C.用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳
D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作 9、在溶液中通入足量SO 2气体后仍能大量存在的离子组是 A.Fe 3+
、Ba 2+
、Cl -、NO 3- B.Na +
、Cl -、SO 42-、SO 32-
C.Ca 2+
、Ba 2+
、Cl -、Br - D.K +
、AlO 2-、C1-、SO 42-
10、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
A. ②③④
B. ②③④⑤
C. ①③④
D. ①③④⑤
11、下列各组物质反应产生的气体分别通入Na 2SO 3溶液中，与Na 2SO 3不发生反应的是（）①Na 2O 2和CO 2 ②Al 和NaOH 溶液③MnO 2和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热
A.只有②
B.只有①②
C.只有①②⑤
D.只有②④⑤
12、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO 3、NaHSO 4、KH 2PO 4、KHPO 4等。已知 H 3PO 2(次磷酸)与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH 2PO 2，则下列说法正确的是（） A.H 3PO 2属于二元酸 B. H 3PO 2属于三元酸 C.NaH 2PO 2属于酸式盐
D.NaH 2PO 2属于正盐 13、常温常压下，向盛有3.0 mL NO 的试管中缓缓通入1.5 mL O 2。最终试管中剩余的气体成分和体积为（） A ．NO ， 1 mL B ．O 2，0.5 mL
B．NO2，1 mL D．无法确定
14、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是（）
A.最终得到7.8g沉淀
B.最终得到的溶液
中: c(NaAlO2):c(NaCl)=2:3
C.标准状况下，反应过程中共生成8.96L气体
D.最终得到的溶液中:c(Na+)=2.0mol/L
15、某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)
下列有关判断正确的是（）
A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C.步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
16、向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.21 mol B．0.14 mol C．0.16 mol
D．0.24 mol
二、非选择题(共52分)
17、（10分）下表列出了 A?R 9种元系在周期表中的位置
(1) 这9中元素中金属性最强的是_________________；（填元素符号）
(2) 化学性质最不活泼的元素是_________________；（填元素符号）
(3) G的最高价含氧酸的化学式是_________________；
(4) 在微电子工业中，F的氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
(5) 写出一个化学方程式证明G和H的非金属性强弱__________________________。
18、（10分）X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子最外层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子；Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物形成盐；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：
(1) 元素X原子结构示意图为________________，其周期表中的位置为。
(2) 元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。
(3) 元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为______________。
(4) ZW3可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_______________________。
19、（8分）在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）
（1）若A为金属单质，B、C为常温下气态非金属单质，D为黑色晶
体，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为。
（2）若A为金属单质，B、C为非金属单质，C为黑色固体，A和
E在一定条件下反应生成D的化学方程式为。
（3）若A为非金属单质，B为金属单质，C为D的水溶液，图示中
所有反应均为化合反应，A和E在水溶液中反应生成D的离子方程式为
____________________________，B和C在水溶液中反应生成E的离子方程式为
_______________________________________。
20．（16分）下图为中学化学实验中的常见实验装置
A B C
（1）装置A可用于制备多种气体，请写出用A装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗中应装的化学试剂
（2）装置B可用于收集多种气体,若要用于收集Cl2,则进气管为________；若要收集CO，简述用装置B收集CO的方法________________________________
（3）现要用上述装置制取Cl2,并设计实验比较Cl2和I2的氧化性强弱,请在表格内依次填上所需的装置和试剂（可不填满）
21、（8分）今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)，试分析表格中的数据并回答下列问题：
（1）.第③组充分反应后溶液中存在的金属阳离子为；
（2）.第②组充分反应后溶液中剩余固体是；
（3）计算原混合粉末中n(Fe): n(Cu)=
（4）计算.第①组充分反应后溶液中各阳离子浓度。
参考答案：
选择题
17、（10分）（1）K （2）Ar （3）HClO 4（4）2NH 3·H 2O ＋3H 2O
2
N 2↑＋8H 2O
（5）Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2
18、（10分） （1）
第三周期
VIA （2）14
6C
（3）Cl 2+SO 2+2H 2O=4H +
+2Cl -+ SO 42-
（4）NCl 3+4H 2O=3HClO+NH 3·H 2
O
21. （8分）（1）Fe 2+
（2）Cu （3）1:1
（4）c （Fe 3+
）=2.0mol/L c （Fe 2+
）=2.5mol/L c （Cu 2+
）=0.5mol/L