酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物.

能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物.

既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。

不与酸反应也不与碱反应的氧化物是不成盐氧化物。

1、非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物），NO

2、N2O4、H2O 2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如：Mn2O7、CrO3

3、金属氧化物不一定是碱性氧化物；如：Al2O3、ZnO（两性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）

4、碱性氧化物一定是金属氧化物

碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物

碱性氧化物 说明: 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成, 且能与水反应生成碱 )。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3（胶体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O＋H2O==2NaOH CaO＋H2O==Ca（OH）2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO＋SiO2==CaSiO3 碱性氧化物与酸性氧化物反应： Na2O+CO2==Na2CO3 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。

碱性氧化物不一定是金属氧化物，如三氧化二砷，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2为两性氧化物。 碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应 ——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O 当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。 注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。 ★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。 酸性氧化物 说明:酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。

酸碱盐氧化物定义及通性

酸碱盐氧化物的定义及通性 一、酸 1、酸的定义：化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。 2、酸的通性：⑴、使酸碱指示剂变色（非氧化性酸）：酸可以使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变为红色；无色酚 酞试液遇酸不变色。 ⑵、酸呈现酸性（pH值小于7） ⑶、酸可以和处于金属活动性顺序表（H）前面的活泼金属的单质发生置换反应（氧化性酸除外）反应方程式为： 酸+金属→盐+氢气（2HCl+Fe==FeCl2+H2↑、H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑） ⑷、酸可以跟碱性氧化物或某些金属氧化物反应反应方程式：酸+碱性（金属）氧化物-→盐+水 （3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O） ⑸、酸可以与碱发生酸碱中和反应反应方程式：酸+碱==盐+水（HCl+NaOH==NaCl+H2O） ⑹、酸可以与某些盐反应生成酸和另一种新盐反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（要按照复分解反应的条件来 判断是否发生反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 二、碱 1、碱的定义：化学上指在溶液中解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 2、碱的通性： 非可溶性碱能与酸发生反应，例如：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 可溶性碱的通性： ⑴、碱呈现碱性（pH值大于7）：碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色的酚酞试剂变红； ⑵、碱可以与酸性氧化物发生反应反应方程式：碱+酸性氧化物==盐+水例如：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(注意：酸性氧化物不等于非金属氧化物) ⑶、碱可以与酸发生中和反应（基本上都是放热反应）（见酸的通性的（5）） ⑷、碱可以与某些盐反应，生成新盐和新碱反应方程式：碱+盐==新盐+新碱例如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaOH 反应条件：①满足复分解反应发生条件（生成物中有沉淀、气体或水）②反应物必须溶于水，例如下 面的反应：CaCO3+Ba(OH)2==BaCO3+Ca(OH)2此反应虽然满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水 三、盐 1、盐的定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合形成的化合物 2、盐的通性： ⑴、某些盐溶液可以与金属反应反应方程式：盐溶液+金属==新的金属+新盐例如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(注 意：反应条件:①只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属置换出来；②与金属发生反应是 在盐溶液中，而不是与盐晶体反应；③其中所指的金属不包括钾钙钠) ⑵、某些盐可以与酸发生反应反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（复分解反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 ⑶、某些可溶性盐可以与可溶性碱发生反应反应方程式：盐（可溶）+碱（可溶）==新盐+新碱（复分解反应） 例如：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓ ⑷、盐（可溶）+盐（可溶）==新盐+新盐（复分解反应）例如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4 ↓+2NaCl 四、氧化物 1、氧化物的定义：氧化物通常是指其构成只含有两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则 为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物 2、氧化物的通性： ⑴、非金属氧化物（CO、NO除外）： ①跟水反应，生成相应的酸：例如 CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 ②跟碱反应，生成盐和水例如 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ⑵、金属氧化物： ①跟水反应，生成相应的碱（反应条件：对应的碱可溶于水的金属氧化物才能跟水反应）例如 K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2 ②跟酸反应，生成相应的盐和水（反应条件：金属氧化物无论是否溶于水均可溶于酸中）例如 Na2O+HCl==NaCl+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

酸性氧化物.碱性氧化物

酸性氧化物 酸性氧化物 : 是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反 应生成盐的氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)，但一般不与正盐或酸式盐反应。 一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3【也就是硫酸的酸酐】、五氧化二磷P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】等。CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。 我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O (CaSO4和CaSO3均为沉淀） 此类--非金属氧化物--称为----酸性氧化物 非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因为他们的性质和酸性氧化物不同，通常不能将其归入酸性氧化物。 碱性氧化物 碱性氧化物 : 能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成 )。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg （OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。 碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3（胶体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca（OH）2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO+SiO2==CaSiO3 碱性氧化物与酸性氧化物反应： Na2O+CO2==Na2CO3 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2为两性氧化物。 碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O 当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。 注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。 ★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。

高中生健康教案--常见疾病的防治

常见疾病的防治 教学目标： 1、知识目标：了解慢性胃炎的病因及防治；了解急性阑尾炎、肾结石、痔的病因及防治；了解荨麻疹、癣、接触性皮炎、寻常性痤疮的病因及防治；了解鼻炎、咽炎、近视、咽部 异物、结膜炎的病因及防治；了解急性上呼吸道感染、神经衰弱、缺铁性贫血、急性胃炎、牙周病的病因及临床表现。掌握急性上呼吸道感染、神经衰弱、缺铁性贫血、急性胃炎、 牙周病的防治。 2、能力目标：了解常见疾病的具体防治措施。 3、素质目标：培养良好的生活习惯，防治日常常见病多发病。 教学内容： 1、急性上呼吸道感染、神经衰弱、缺铁性贫血、急性胃炎、慢性胃炎的病因、表现及防治。 2、急性阑尾炎、尿结石、胆囊炎、胆石症、痔的病因、表现及防治。 3、荨麻疹、接触性皮炎、“癣”、寻常性痤疮的病因、表现及防治。 4、牙周病、外耳道异物、慢性鼻炎、鼻出血、慢性咽炎、咽部异物、近视、结膜炎的病因、表现及防治。 重点： 1、急性上呼吸道感染、神经衰弱、缺铁性贫血、急性胃炎、牙周病的防治 难点： 1、急性上呼吸道感染、神经衰弱、缺铁性贫血、急性胃炎、牙周病的防治 教学设计： 导入：（5分钟） 1、回顾上节课所讲内容（3分钟） 2、简介本部分内容（2分钟） 第一环节（40分钟） 常见疾病的防治之急性上呼吸道感染 病因 约有70％－80％由病毒引起。主要有流感病毒、腺病毒、鼻病毒、风疹病毒等。也可以 继发细菌感染，出现鼻炎、咽喉炎或扁桃腺炎的症状。 受凉、淋雨、过度疲劳会降低全身或呼吸道的防御功能，使原已存在于上呼吸道或从外 界侵入的病毒或细菌可迅速繁殖，引起发病 症状 普通感冒俗称“伤风”，又称急性鼻炎。起病较急，初期有咽干、咽痒或烧灼感，数小 时后，可有喷嚏、鼻塞、流清水样鼻涕，2－3天后变稠。可伴咽痛，听力减退，也可出现 流泪、味觉迟钝、呼吸不畅、声嘶、少量咳嗽等。一般无发热或仅有低热、轻度畏寒和头痛。如无并发症，一般经5－7d痊愈。 防治 目前尚无特效抗病毒药物。 病情较重或发热应卧床休息，多饮水，室内保持空气流通。如有发热、头痛，可选用解 热止痛片如复方阿司匹林、去痛片等。 如有细菌感染，可选用适合的抗生素 增强机体自身抗病能力是预防急性上呼吸道感染最好的办法。 常见疾病的防治之神经衰弱 病因 大部分学生发病由于学业及经济上的压力过大或身体虚弱。 临床表现 主要表现为失眠、多梦、头昏脑胀、记忆力减退、注意力不集中、烦躁易怒、耳鸣、眼 花及神经委靡等。 防治 药物治疗：维生素Ｂ１、谷维素，如偶尔失眠，可适量服用安定。中药可用归脾丸或地 黄丸等。 自我治疗：安排好作息时间，保证充足的睡眠时间，睡前不饮刺激性食物，并适当运动。睡前可食用牛奶、食醋、面包及新鲜水果等，有催眠作用。 常见疾病的防治之缺铁性贫血

碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物

碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物

碱性氧化物 O^Ca （OH）』 Ca（H-H 2 说明：能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生 成，且能与水反应生成碱）。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（ OH Cl）反应，但可与酸式盐（如NaHSO4）反应。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价 氧化物，如Na2O CaO BaO和CrO、MnQ 碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH 2，Fe2O3对应的水化物是Fe （OH 3 （胶体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱：N&0+ H2O==2NaOH CaO+ fO==Ca（ OH 2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐: CaC+ SiO2==CaSiO3 碱性氧化物与酸性氧化物反应： Na2O+CO2==Na2CO3 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。

碱性氧化物不一定是金属氧化物，如三氧化二砷，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，AI2O3、BeO Cr2O3、ZnO, MnO2为两性氧化物。 碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应 ——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O 当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。 注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。 ★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2 可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。 酸性氧化物 说明：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫S03五氧化二磷P205七氧化二锰Mn2O7三氧化铬CrO3等。

初中化学28初高中化学衔接氧化物对比学习过氧化钠

初高中化学衔接——氧化物-对比学习过氧化钠 第一部分：知识点讲解 知识点1.了解氧化物分类（按性质分） 酸性氧化物 氧化物 碱性氧化物 知识点2. 理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念 酸性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。包括：大多数非金属氧化物如：CO2、SO2、 SO3、SiO2、P2O5等。 碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、 Fe2O3、CuO、MgO等。 知识点3.掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通性 酸性氧化物通性 （1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3 （3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3 注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应 碱性氧化物通性 （1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3 注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应。（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO） 第二部分：教材剖析 初中课标要求：能从组成上识别氧化物 在人教版九年级化学上册第二单元，结合氧气与硫、磷、铝的反应，认识了氧化反应， 同时说明其生成物二氧化硫、五氧化二磷、氧化铝等都是氧化物。由于学生还没有元素、分 子等概念，因此在课本里只能给出最基本的一些知识，到学习分子、元素的知识时，再从组 成上进一步认识这些概念。但整个初中教材中都未提及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性 质。这就为学生在高一化学中学习《碱金属》及《氧族元素》造成了一定的困难。 高中要求：理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念，掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通

酸性碱性氧化物

1、酸性氧化物的定义 凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 所以，CO2、SO3就是酸性氧化物。酸性氧化物也被称为含氧酸酐。 从元素组成上看，酸性氧化物大多是非金属氧化物，也有少数的金属氧化物。 在常见的非金属氧化物中，除CO、H2O以外，大多数是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。 酸性氧化物大都能直接跟水化合而生成相应的酸（除SiO2外）。SO3 + H2O = H2SO4 CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 【点评】 ①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如NO、CO(不成盐氧化物)、NO2、N2O4、H2O ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如Mn2O7、CrO3 ③酸酐不一定是酸性氧化物；如乙酸酐(CH3CO)2O等 ④酸性氧化物一定是酸酐。 ⑤NO2——因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物； ⑥并不是所有的酸性氧化物都可与水直接反应生成相应的酸。如SiO2 ⑦并不是与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐，如NO2 2、酸性氧化物的性质 (1)能迅速与水化合生成对应的含氧酸，这种含氧酸很稳定，不易分解 S03+H20=====H2S04 P2O5+H2O(冷)=====2HP03 (偏磷酸) P205+3H20(热)=====2H3P04 (磷酸) (2)与水化合过程是可逆的，生成不稳定的含氧酸。 C02+H20 FH2C03 S02+H20H2S03 (3)不溶于水，也不和水直接化合的氧化 物只能通过间接反应制得相应的含氧酸Si02： Si02+H20(不反应) Si02+2NaOH======Na2Si03+H2O Na2Si03+2HCl+H20＝＝＝H4Si04↓+2NaCl (原硅酸) H4Si04＝＝＝H2Si03+H20 (硅酸) (4)酸性氧化物与碱的反应： C02+Ca(OH)2＝＝＝CaC03↓+H20 若氧化物过量．可继续反应生成酸式盐： CaC03 Ca(HC03)2 (5)酸性氧化物与盐的反应： Si02+Na2C03Na2Si03+C02↑

常见疾病防治教案

常见疾病防治 一、教学目标： 1.了解小学生常见病的种类。 2.掌握常见病的预防措施及防治方法。 3.家校配合共同促进孩子健康成长。 二、教学重、难点：常见疾病的预防措施。 三、教学过程： （一）导入： 小学生处于童年期，也是人生中最健康的阶段，其患病率和死亡率都极低，但随着课业负担的加重，也难免会有些常见病在不同程度上影响孩子的健康，因此今天我们就来共同探讨“小学生常见疾病的防治”。现在我们可以简单的把常见病划分为两类：不传染和传染性疾病。 （二）小学生不传染的常见病有哪些呢？ 近视眼、龋齿、贫血、蛔虫感染、脊柱弯曲异常。 防治方法。 1.近视 近视是青少年的一种常见病，是指看远看不清，看近清晰的屈光异常。青少年近视多数是假性近视。其主要原因是平时不注意用眼卫生，使睫状体过度紧张而逐渐形成近视眼。如果不注意用眼卫生，久而久之，就会形成真性近视。它的发生和发展与遗传和环境因素有关。防治方法：养成良好的用眼卫生习惯，自觉做到“五要”、“五不要”。光线要充足，姿式要端正（一拳一尺一寸），劳逸要结合，字迹要清楚，要认真做眼保健操。五不要是不要在光线太强、太弱和阳光照射

下看书、写字；不要在走路或乘车时看书、写字；不要躺着或歪着看书；不要连续长时期看书、写字；不要近距离看书、写字。药物治疗和配戴眼镜。 2.龋齿 龋齿是口腔中的食物残渣附着在牙齿上经过发酵产生酸形成牙菌斑。可将龋齿分为三度即浅龋、中龋和深龋。俗话说“牙疼不是病，痛起来要人命”。那么如何预防龋齿呢？注意口腔卫生，养成早晚刷牙饭后漱口的习惯。掌握正确的刷牙方法，既上牙往下刷，下牙往上刷，咬合面来回刷。推广使用保健牙刷及含氟牙膏。少吃甜食，加强锻炼合理营养。定期检查。 3.贫血 贫血是青少年最常见疾病之一，它不仅影响青少年正常的生长发育，而且对学生的智力行为及免疫功能等有很大的危害，是学生常见病中重点防治疾病之一，青少年贫血主要是缺铁性贫血，属营养性贫血，因此防治工作的重点是饮食调整膳食结构和合理营养。防治方法：改变孩子的不良饮食习惯和错误的营养观点。积极提倡吃早餐，推广早餐鸡蛋加牛奶，提高早餐质量，使早餐热量达到全天的30%，质量也达到全天的1/3。家长要善于引导孩子多食用动物性食品，如瘦肉内脏等；增加肉鱼禽类食品，以利于非铁血红素的吸收，同时增加维生素C和A，促进铁的吸收和利用。对于小学高年级已经来月经的孩子更要注意多食含铁及蛋白质丰富的食物。 4.蛔虫感染 蛔虫感染是儿童时期最常见的肠道寄生虫疾患之一，对儿童少年的健康和生长发育有长期的不良影响。防治方法：

初三化学酸碱盐题型种种

初三化学酸碱盐题型种种 张水华 酸、碱、盐的知识是初中化学的重点内容，它涉及的物质多、实验多、化学用语多，并与 溶液的酸碱性、pH、金属活动性顺序紧密联系。试题往往具有容量大、综合性强、题型多等特 点。下面对考查酸、碱、盐知识的常见题型归类分析。 一、概念原理型 例1. 下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（） A. 酸根中可能含氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中可能含有氧元素 解析：根据酸、碱、盐的定义及分类，易判断出A、C、D选项均正确，B选项则是错误的，如氯化铵（NH Cl 4 ）属于正盐，但其组成中含有氢元素。 例2. 在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入紫色石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色，则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。 解析：由题中相关实验现象可推知，A溶液为中性，pH7；B溶液为碱性，pH7；C溶液为酸性，pH7。所以三种溶液的pH由小到大的顺序是C、A、B。 二、物质转化型 例3. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（） A. Zn ZnSO4 B. MgO MgCl2 C. CaCO CO 32D. BaCl BaSO 24 解析：Zn ZnSO4是由金属制取盐的过程，反应途径有金属＋酸，金属＋盐； MgO MgCl 2 是由碱性氧化物制取盐的过程，反应途径只有碱性氧化物＋酸； CaCO CO 32 是由含氧酸盐制取酸性氧化物的过程，反应途径有高温煅烧CaCO3，盐＋酸； BaCl BaSO 24 是由盐制取盐的过程，反应途径有盐＋盐，盐＋酸等。对照题意要求可知答 案为B。 三、物质鉴别型 例4. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（） A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液 解析：几种待测物质加入一种试剂后，必须要产生不同的现象，方能一次鉴别出来。四种 试剂中只有氢氧化钠溶液符合要求，它可使酚酞试液变成红色，与氯化镁溶液反应产生白色沉 淀，与氯化钠溶液不反应，故选用氢氧化钠溶液可将三种无色溶液鉴别出来。 例5. 有以下几种溶液：①NaCl②MgSO4③NaOH④CuCl2⑤Ba NO3 2 ，不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为___________。

酸性氧化物和碱反应

与物质用量有关的离子方程式 酸性氧化物和碱的反应 氧化物的通性 1.碱性氧化物：酸反应生成盐和水的氧化物 如果能溶于水，则生成对应的碱 与酸性氧化物反应生成盐 与酸反应生成盐和水 例题：写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式 2.酸性氧化物：碱反应生成盐和水 如果能溶于水，则生成对应的酸 与碱性氧化物反应生成盐 与碱反应生成盐和水 一．写出下列反应的化学或离子方程式 1.少量CO2和NaOH溶液反应 2.过量CO2和NaOH溶液反应 3.少量CO2和Ca（OH）2溶液反应 4.过量CO2和Ca（OH）2溶液反应 5.少量SO2和NaOH溶液反应 6.过量SO2和NaOH溶液反应 7.少量SO2和Ca（OH）2溶液反应 8.过量SO2和Ca（OH）2溶液反应 二．讨论 以CO2和NaOH溶液反应为例，讨论CO2与NaOH物质的量的比值发生变化时，溶液中溶质的情况

三．巩固练习 1.将8.8克二氧化碳通入含40.0克氢氧化钠的溶液中，则反应后溶液中的溶质为 。物质的量为 2.把CO2通入含NaOH0.8克的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37克，则 通入CO2的质量是（） A．0.44克 B 0.88克C0.66克D都不是 3.标准状况下6.72LCO2通入200mL 2.5mol/L NaOH溶液中，离子方程式为 4.向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液， 得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为 多少？

酸性氧化物与碱性氧化物的判断

酸性氧化物与碱性氧化物的判断 张 强 三才文化培训学校 化学教师 氧化物根据性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、其他氧化物。 不成盐氧化物是不能与酸和碱反应生成盐和水的氧化物，包括CO 、NO 等。 两性氧化物是既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的氧化物，如Al 2O 3、BeO 、MnO 2 、ZnO 、Cr 2O 3，等。 其他氧化物是除了酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物之外的氧化物。 下面介绍判断酸性氧化物、碱性氧化物的方法： 1．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的。一 般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物（例如Mn 2O 7、CrO 3等）。 酸性氧化物的判断： 根据除氧外的非金属元素写出对应的酸，然后把氢原子与氧原子以2:1将水脱去，剩下的即为酸性氧化物。 例1：CO 2是不是酸性氧化物 首先，根据C 元素写出对应的酸H 2CO 3； 然后，把氢与氧以2:1将水脱去，如果氢的个数是偶数，直接脱水,如H 2CO 3，氢的个数是偶数，直接脱水，2个氢原子脱掉1个水。

剩下的是CO 2，所以CO 2是酸性氧化物。 例2：P 2O 5是不是酸性氧化物 首先，根据P 元素写出对应的酸H 3PO 4； 然后，把氢与氧以2:1将水脱去，如果氢的个数是偶数，直接脱水。 如果氢的个数不是偶数，须换算成偶数，即在化学式前加个系数2，即2 H 3PO 4,再将系数写在化学式里，即H 6 P 2O 8，6个氢原子脱掉3个水。 剩下的是P 2O 5，所以P 2O 5是酸性氧化物。 2．碱性氧化物是一类能与水作用生成碱或与酸作用生成盐和水的。 碱性氧化物的判断：根据金属元素写出对应的碱，然后把氢原子与氧原子以2:1将水脱去，剩下的即为碱性氧化物。 例1：CuO 是不是碱性氧化物 首先，根据Al 元素写出对应的碱Cu(OH)2； 然后，把氢与氧以2:1将水脱去，如果氢的个数是偶数，直接脱水， Cu(OH)2的氢原子是偶数，2个氢原子脱掉1个水。 剩下的是CuO ，所以CuO 是碱性氧化物。 例2：判断Na 2O 、Na 2O 2是不是碱性氧化物 首先，根据Na 元素写出对应的碱NaOH ； 然后，把氢与氧以2:1将水脱去，氢的个数不是偶数，须换算成偶数，即在化学式前加个系数2，即2 NaOH,再将系数写在化学式里，即Na 2O 2H 2，2个氢原子脱掉1个水。 剩下的是Na 2O ，所以Na 2O 是碱性氧化物, Na 2O 2不是。

小学生疾病预防知识

小学生疾病预防知识 一、我们在平时学习之余，要多参加体育锻炼，如跳绳、跳步、打球等，只有我们的身体强壮了，疾病才不能乘虚而入。 二、我们的教室、家里要经常开窗通风以保持空气的新鲜，流通。 三、平时要尽量少去人多，拥挤，尤其是通风不畅的公共场所。 四、我们要注意个人卫生，勤洗手，勤剪指甲。 五、根据气候变化注意增减衣服，避免着凉。 六、不能偏食，平时要多吃些蔬菜，水果，多喝水。 七、家里的生活用品，和衣服、被子（在天气好的时候要勤洗、勤晒） 八、一定要保证充足的睡眠，不能过于疲劳，因疲劳容易使我们的抵抗力下降。 九、对卫生防疫制订安排的各种预防接种，我们一定要按时去接种。因为很多的预防接种，都是针对特定的季节，特定的疾病，卫生防疫部门都是作了精心安排的，和麻腮风疫苗，流脑疫苗，流感疫苗等。接种以后，还是可以起到一定预防的作用的。 另外，对于过敏体质的小朋友来讲，因为自然界中的过敏源有很多很多：如花粉、虫蠕、动物羽毛、冷的空气，所以要特别注意：如对花粉过敏的，在花粉播散期要减少户外活动，特别是公园里，鲜花房，家里不养猫、狗等小动物，不用地毯，外出戴口罩等。我想，大家如能做到以上几点，一定会拥有一个强壮的身体。 中小学生常见6种疾病早预防近视眼就好像是学生的职业病。

据统计，小学生的近视眼患病率在30％到40％，初中生为40％到50％，高中生的患病率则在60％以上。一旦近视，对学习、工作都会造成一定的妨碍，所以，爱护双眼，正确用眼才是预防近视的良方。 护眼药方： 一、用眼不可过劳。 二、近距离用眼，需要间歇性休息。 三、照明亮度要适中。 四、充足的营养。眼睛是非常忙碌的细胞组织，需要大量的营养和能量。 五、睡眠充足。 六、巧看电视。看电视其实是项极其用眼的劳动，不过也有一些窍门儿可以帮助您保护双眼。一是看电视距离起码在1米以外，1米半以上最好。 电视和室内光线反差不能太大，特别是在晚上不要熄灭所有灯光看电视。另外电视机的亮度也不要调得太亮。看电视半小时最好适当休息几分钟。7、定期检查视力。如果视力出现下降趋势，就要开始寻找下降的原因，也可以采取一些辅助治疗手段，如针灸、按摩、点眼药等。如果视力已下降至1．0或以下时，需到眼科散瞳验光。散瞳后如视力有提高，屈光检查属正视或轻度近视，就是假性近视。此时注意爱眼护眼，视力还有恢复正常的可能。但是大部分的视力下降都是真性近视，应尽早到正规医

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系复习课程

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系 【知识回顾】 1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图 学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。 一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可） 二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下： 竖的关系： 1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃 ==+ 2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。） *只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2 故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。 22Ca(OH)O H CaO ==+

2. 碱?→?? 碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。） ()O H CuO OH Cu 22+==? a 、不溶性碱．．．． 受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价） 如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O 3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.) 4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃 ==+ 5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。） 3222CO H O H CO ==+ * a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸 b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） 如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4 故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。 6. 酸?→??酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。） O H CO CO H 2232+↑== * a 、仅有含氧酸才能分解 b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） c 、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物） 如：H 2SO 3 H 2O+ SO 2↑ H 2CO 3 H 2O+ CO 2↑ 例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系．判断HN03的酸酐是 （ ） A.NO B N 2O 5 C.N 2O 3 D.NO 2 例2. 写出下列几种含氧酸的酸酐： H 2SO 4______ HNO 3_____ H 3PO 4_____ H 2SO 3____ 7. 酸――→盐（有三种方法）； 横的关系： 1. 金属+非金属→盐（无氧酸盐）； NaCl Cl Na 222点燃 ==+ 2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）； 32CaCO CO CaO ==+

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

高中化学复习知识点：酸性氧化物的通性

高中化学复习知识点：酸性氧化物的通性 一、单选题 1．鉴别二氧化硫和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是 A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾C．澄清石灰水D．品红试液2．下列过程，观察不到颜色变化的是() A．NO气体暴露在空气中 B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 C．Cl2通过湿润的有色布条 D．往NaOH溶液中通入CO2 3．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示）， 在洗气瓶中一定不生成沉淀的是 A．A B．B C．C D．D 4．根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是（）

A．铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行 B．BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3 C．H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性 D．为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液 5．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是 A．A B．B C．C D．D 6．将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是 ①CO2 + OH－= HCO3－ ②CO2 + 2OH－=CO32－+ H2O ③CO32－+ Ba2+ =BaCO3↓ ④BaCO3 + CO2 + H2O =Ba2+ + 2HCO3－

⑤CO32－+ CO2 + H2O =2HCO3－ A．③①B．②⑤ C．⑤④D．④② 7．下列装置不能实现相应实验目的的是（） A．制取SO2B．验证SO2漂白性 C．收集SO2D．处理含SO2的尾气 8．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应SO气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（） 制取 2 A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅9．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

关于中学高中生高常见疾病极其预防的研究报告

关于榆社中学高中生高常见疾病极其预防 的研究 榆社中学 355班 第8小组 组长：张 组员：邓张韩范赵刘苗 指导老师： 起止时间：2015.9.10 -2016.1.1 一、研究背景及意义 背景：健康是指一个人在身体、精神和社会等方面都处于良 好的状态。健康包括两个方面的内容：一是主要脏器无疾病， 身体形态发育良好，体形均匀，人体各系统具有良好的生理 功能，有较强的身体活动能力和劳动能力，这是对健康最基 本的要求；二是对疾病的抵抗能力较强，能够适应环境变化， 各种生理刺激以及致病因素对身体的作用。传统的健康观是 “无病即健康”，现代人的健康观是整体健康，世界卫生组 织提出“健康不仅是躯体没有疾病，还要具备心理健康、社 会适应良好和有道德”。因此，现代人的健康内容包括：躯 体健康、心理健康、心灵健康、社会健康、智力健康、道德 健康、环境健康等。健康是人的基本权利。健康是人生的第 一财富，高中生大多处于青春期，生理和心理仍不成熟，不

能很好地自我保护，没有养成健康的生活习惯，因而导致患 上一系列疾病，影响正常的生活和学习。 研究意义：帮助高中生养成良好的生活习惯，减少常见病的患病率，增强自我保护意识，更好地学习更好地生活。 二、研究方法 统计法、分析法、文献调查法 三、研究进度安排 第一步：2015.9月—10月确定研究课题 第二步：2015.10月—11月确定研究方案 第三步：2015.11月—12月采访调查，收集资料 第四步：2015.12月—2016.1月整理分析，制作PPT，结 题汇报 四、任务分工 张：提出研究课题及撰写研究报告 赵、刘：采访调查，在高一高二高三随机抽取100人 范、韩：去学校政教处收集资料 邓：整理资料 苗：分析数据、得出结论 张：制作PPT 五、研究内容 高中生常见疾病大致有四类：近视眼、贫血、维生素缺乏症、 胃病。

小学生常见病预防知识宣传资料.docx

小学生常见病预防知识宣传资料（一） 近视学生的职业病 近视眼就好像是学生的职业病。据统计，小学生的近视眼患病率在25% 到30% ,初中生为4 0%到50% ,高中生的患病率则在60%以上。一旦近视，对学 习、工作都会造成一定的妨碍，所以，爱护双眼，正确用眼才是预防近视的良方。 1、用眼不可过劳。 2、近距离用眼，需要间歇性休息。 3、照明亮度要适中。 4、充足的营养。眼睛是非常忙碌的细胞组织，需要大量的营养和能量。 5、睡眠充足。 6、巧看电视。看电视其实是项极其用眼的劳动，不过也有一些窍门儿可以帮助您保护双眼。一是看电视距离起码在1 米以外，1米半以上最好。电视和室内光线反差不能太大，特别是在晚上不要熄灭所有灯光看电视。另外电视机的亮度也不要调得太亮。看电视半小时最好适当休息几分钟。 7、定期检查视力。如果视力出现下降趋势，就要开始寻找下降的原因，也可以采取一些辅助治疗手段，如针灸、按摩、点眼药等。如果视力已下降至1.0或以下时，需到眼科散瞳验光。散瞳后如视力有提高，屈光检查属正视或轻度近视，就是假性近视。此时注意爱眼护眼，视力还有恢复正常的可能。但是大部分的视力下降都是真性近视，应尽早到正规医院验光并配戴眼镜。 龋齿小小虫牙不可忽视 学生最常见的口腔疾病莫过于龋齿，也就是虫牙。其实，虫牙里面并没有虫子，而是因为咀嚼食物后没有及时刷牙漱口，食物残渣在细菌的作用下，发酵、产酸，侵蚀牙齿使牙齿脱钙、软化，进而慢慢形成空洞，也就是龋齿。据统计，我国儿童的乳牙龋齿患病率为8 0%至90% ,恒牙患病率为4 0%。

预防龋齿的方法主要有三点：1、使用含氟牙膏。**地区生活用水中 含氟量较低，所以选择含氟牙膏是个不错的补充。这种牙膏可以使牙齿更加坚固、抗酸，可以抑制细菌，还能增加牙齿再矿化能力。2、窝沟封闭方法。这是防止龋齿的最佳方法。每个人的后牙（磨牙）咬合面上总有一些深浅不一的沟，那就是窝沟。窝沟封闭是在这些容易生长龋齿的地方提前填满高分子树脂，隔绝外来的致龋因素。在孩子的磨牙新萌出的一年之内进行窝沟封闭效果最好。3、早期填充。发现了浅龋后应该尽快到医院进行充填治疗。 另一个影响学生口腔健康的问题是牙齿的错位畸形。这主要与遗传、饮食和不良的生活习惯有关。最佳的牙齿矫正年龄是在12到14岁。因为这时乳牙已经替换成了恒牙。 贫血发病率上升 由于缺乏铁元素引起的儿童缺铁性贫血近年来一直呈上升趋势。据统 计，全国约有3 0%的儿童患有贫血，主要是轻度贫血。 缺铁可以使机体很多含铁酶和铁的依赖酶的活性降低，影响多种代谢过程，从而损害神经、消化、肌肉和免疫系统的功能，影响儿童智能的发育，致使孩子注意力不集中。 缺铁性贫血与年龄有一定关系，年龄越小患病率越高。青春期时由于孩子生 长发育加速，女生月经来潮，所以11至13岁是缺铁性贫血发病 的一个小高潮 不良的饮食习惯和不合理的饮食结构是导致贫血的重要原因。由于我国膳食中植物性铁摄入占7 0%到9 0% ,而人体对植物性铁吸收极低，同时维生素C缺乏也会影响植物性铁的吸收，所以，多吃富含人体容易吸收的血红素铁的食物，如肉