甲烷在水中溶解度

不同物质在水中的溶解能力 教案

《不同物质在水中的溶解能力》 贾汪大吴湖里小学俞妙琴 教学目标：能通过实验比较出小苏打和盐，哪个在水中的溶解能力强。 通过简单的实验知道水中能溶解少量的气体。 教学重点：了解不同物质在水中的溶解能力不同。 实验材料：装50毫升水的烧杯2个、搅拌棒2个、食盐4份（每份2.5克）、小苏打4份（每份2.5克）、汽水1瓶、注射器1个。 【教学过程】 一、揭题示标 1.情景引入：哪些物质能溶解在水中。盐能溶解在水中，在一杯水中不断地加盐，盐会不断地溶解吗？（不会）一杯水中所能溶解盐的多少，这就是盐在水中的溶解能力。 2.（板书：溶解能力） 小苏打和盐在水中的溶解能力一样吗？这就是本节我们要探究的问题。（补充板书：不同物质在水中的溶解能力） 3.出示目标：（1）实验探究比较出小苏打和盐，哪个在水中的溶解能力强。 （2）通过简单的实验知道水中能溶解少量的气体。 二、自主探究

（一）比较小苏打和盐在水中的溶解能力 1.提出问题。我们要探究的问题是什么？（比较小苏打和盐在水中的溶解能力）。猜一猜，谁在水中的溶解能力强？ 2.（学生猜测）我们要通过实验进行比较。 3.小组讨论：怎样进行实验？阅读29页实验方法，并回答： （1）盐和小苏打溶解在水中的比较实验中，相同点是什么？不同点是什么？（2）实验操作中，要注意什么。第一小份没有溶解完就加第二小份的做法对吗？加到什么时候为止？ （3）如果杯底有剩余的，怎样估计剩余的？ （4）提示：小组分工合作：一人放物质，另一人搅拌，其余人观察并作好记录。迅速有序完成后整理好器材，举手示意。 4.汇报交流。 5.自主探究。 6.汇报总结。盐和小苏打在水中的溶解能力一样吗？ （二）气体也能溶解在水中 1.设问：气体能不能溶解在水中呢？ 2.观察，老师摇晃一下汽水瓶，会有什么现象出现？过一会，又会怎样？你有什么猜想？（气体也能溶解在水中）。气体能不能溶解在水中呢？

固体物质在水中的溶解度

固体物质在水中的溶解度 【学习目标】 1、了解固体物质溶解度的涵义。 2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 3、知道影响气体溶解度的一些... 【学习重点】溶解度的涵义、溶解度曲线 【学习难点】溶解度的涵义 【学习过程】 1.探究固体物质的溶解度 【讨论】学生讨论、辨析、纠正错误,认识固体物质溶解度的完整意义。 关键词:一定温度(指条件);100 g溶剂;饱和溶液;克(单位)。 [布置讨论题]"20 ℃时食盐溶解度是36 g"的含义是什么? 2.溶解度曲线 [讲解]在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度,以纵坐标表示溶解度,画出物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。 [板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。[ 展示教学挂图] 问:影响固体溶解度的主要因素是什么?表现在哪些方面? 答:温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钠;少数固体溶解度受温度影响不大,例如氯化钠;极少数固体随温度升高溶

解度反而减小,例如氢氧化钙。 [布置学生讨论]从溶解度曲线中我们可以获取什么信息? 归纳: a:溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度;可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。 B:从溶解度曲线可以看出,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸铵、硝酸钾等;有些与温度的变化关系不大,如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息,可以对某些物质组成的混合物进行分离。 [讲解]对大多数物质来说,其溶解度都是随温度的升高而增大的,也有些固体物质,其溶解度是随着温度的升高而减小,氢氧化钙就是这样一种物质。 [展示教学挂图]氢氧化钙溶解度曲线 [板书]气体的溶解度: 通常用"1体积水中所能溶解气体的体积"来表示气体的溶解度。 气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的升高而增大。 [扩展资料] 固体物质的溶解度 1.概念在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。例如,NaCl在20℃的

固体物质在水中的溶解度(教案)

§3.2.6 固体物质在水中的溶解度 一．教学提示 “固体物质在水中的溶解度”是上教版九年级化学第一学期第三单元第二节第三课时的教学内容。在进行本单元的教学设计安排时，考虑到同学们对溶质的质量分数内容不陌生（多少有一些了解），所以对教学内容的次序，进行了适当调整。具体安排如下： 11周：§3.1.1水资源与水的组成研究(水污染、过滤、吸附、消毒等净化方法介绍) §3.1.2水的性质研究（物理性质、化学性质） §3.1.3物质在水中的分散（学习、交流三种分散体系、水溶液的某些性质） §3.1.4溶液的酸碱性（石蕊、酚酞、pH试纸的使用） 12周：§3.2.1溶液组成的判断（同时讲解练习） §3.2.2溶液组成的定量表示（用配制1%的食盐水为主线，学习质量分数概念、表示 方法、简单计算） §3.2.3溶液的稀释、配制（稀释原理、浓溶液配稀溶液的方法） §3.2.4学生实验 13周：§3.2.5影响物质溶解性的因素（溶解性概念、影响因素；饱和溶液、不饱和溶液概 念及转化） §3.2.6固体物质在水中的溶解度（概念、影响因素及溶解度曲线） §3.2.7溶解度曲线的运用（溶解度的计算，包括质量分数与溶解度的区别和联系）§3.2.8物质从溶液中析出（结晶、结晶水合物概念，几种典型的结晶水合物介绍）二．设计意图 本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，得出“溶解限量”的影响因素；通过对溶解限量限定因素的认识细化、对溶解限量实质的讨论分析，帮助学生建立固体溶解度的概念；通过对溶解度随温度变化情况的两种表示方法——表格法、坐标法的对比，让学生了解溶解度曲线的涵义，感悟数形结合思想的精妙。 三．学情分析 本次授课的初三（7）班，是我任教班级中基础最差的一个班，男生较女生多一些，化学学习特别优秀的有7位。经过三个月不到的时间的引导、训练、磨合，现在我们师生间的关系融洽，学生学习比较自觉，学习的积极性也比较高，每次的化学作业都能按时完成，学生的成绩在进步之中。一直以来《溶液》单元的教学是一个难点，学生的学习在这时会开始出现所谓的“分化”，所以在之前的质量分数、溶解性等内容的教学中，我尝试了“用学生已有的经验”同化并建构新的认知结构，组织好“活动与探究”，让学生体验学习过程。同时在建立溶质的质量分数的概念之后，对于有关的计算，把握好深度和广度，让学生信心满满地往下学。希望今天的课，在他们的积极“体验下”，能获得预期的效果。 四．教学目标

物质在水中是怎样溶解的教学设计

《物质在水中是怎样溶解的》教学设计 一、教材依据 教科版四年级科学上册第二单元《溶解》的第2课《物质在水中是怎样溶解的》二、设计思路 本节课是《溶解》单元的第2课，主要研究物质在水中是怎样溶解的，选用溶解实验的典型材料“高锰酸钾”，让学生通过仔细观察、描述高锰酸钾溶解于水中的逐渐变化过程，想象食盐在水中溶解时可能出现的变化，形成“溶解”的描述性概念。通过进一步观察、比较食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的不同状态，发现溶解与不溶解的主要区别和特征，加深对溶解现象的本质性理解，从而培养学生良好的科学品质和思维方式。在教学中主要采用了“实验观察”、“小组合作”等方法，帮助学生在自己感兴趣的活动中自主地愉快地探究学习。通过猜测、实验验证、比较分析、归纳整理的实验步骤，达到突出重点突破难点的教学目的。 小学四年级的学生对科学课的学习已经有了一定的基础，求知欲和参与科学活动的愿望明显增强，对实验课兴趣非常浓厚。但是在思维上明显存在逻辑性不强、考虑问题不深入细致的问题；同时实验操作能力有待提高。因此，我抓住学生的这些特点展开了教学活动。给学生充分的实验时间，让学生在实验的过程中对高锰酸钾在水中的溶解过程进行充分的观察，指导学生详细记录观察到的现象，引导学生对不同物质在水中的变化进行细致的比较分析，通过实验，培养他们的实践能力和观察能力。努力使学生不仅掌握高锰酸钾溶解于水中的逐渐变化的过程而且能用语言描述观察到的现象，进而了解到溶解的本质特征。使学生观察交流、探究发现、口语表达、动手操作等综合学习能力得到进一步提高和发展。 三、教学目标 科学概念：溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中，不会自行沉降，也不能用过滤的方法将物质从溶液中分离出来。 过程与方法：观察和描述高锰酸钾在水中的溶解过程，并想象食盐的溶解过程。通过进一步观察、比较食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的不同状态，发现溶解与不溶解的主要区别和特征。

物质是怎样溶解在水中的

《物质是怎样溶解在水中的》说课稿 一、教学内容 1.说教材 本课是新课标科学四年级（上）第二单元的第二课，这一课选用溶解实验的典型材料——高锰酸钾，让学生通过仔细观察，描述高锰酸钾溶解于水的逐渐变化过程，想象食盐在水中溶解时可能出现的变化，形成“溶解”的描述性概念，加深对溶解现象的本质性理解。 2.教学目标 科学概念：溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中，不会自行沉降，也不能用过滤得方法将物质从溶液中分离出来。 过程与方法：观察和描述高锰酸钾在水中的溶解过程，并想象食盐的溶解过程。 情感、态度、价值观：认识到实验中细致观察的重要性。 3. 教学重难点 【教学重点】描述高锰酸钾溶解现象的主要特征。 【教学难点】理解溶解的现象这一过程。 4. 【教学准备】分组材料：装水烧杯、筷子、高锰酸钾、小药勺、食盐 二、教法和学法 说教法： 1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是：设疑—观察（实验）—思考—总结—应用。通过实验、观察、探究得出科学结论。 2、互动式教学法在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在实验过程中师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。 说学法： 1、探究学习：通过实验来对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。 2、自主学习：指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读，调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。

三、教学过程 (一)观察食盐在水中的溶解 师：同学们喜欢吃糖吗？ 师：那你们知道糖含在嘴里会发生什么变化呢？生：会慢慢的化了。 师：如果把糖和食盐放到水又会发生什么呢？(揭示课题：水是怎样溶解物质的 ) 师：同学们，老师手里拿的是什么？（教师出示食盐）生：是食盐。 师：那你们食盐在水中是怎样溶解的吗？（教师做食盐在水中溶解的实验） 1.让学生想象：食盐在水中的溶解过程。 2.让学生说一说自己的想法。 (二)观察高锰酸钾的溶解 1.教师讲解：为了清晰地观察到溶解的过程，我们用一种有颜色的物质来做溶解实验。教师出示高锰酸钾。（教师取放演示要规范，这是学生首次接触化学药品） 因为高锰酸钾具有腐蚀性，对组织有刺激性易污染皮肤致黑色。所以在取药品时不能用手直接取高锰酸钾，要用小药勺。 2.引导观察描述：高锰酸钾是一种什么样的物质？（外观呈黑紫色固体小颗粒） 3.做实验：在一个装水的烧杯内，轻轻地放入几小粒高锰酸钾，先静观高锰酸钾在水中的分散现象，然后用筷子轻轻搅拌一下水，继续观察水和高锰酸钾的变化。（注意学生对观察到的细节地描述）（高锰酸钾颗粒慢慢地变小，划出紫色的线条向四周扩散，然后均匀地分散在水中。形成紫红色的溶液） 4.学生汇报：高锰酸钾在进入水的前中后有什么样的变化？它在水中溶解了吗？它与食盐在水中的溶解有什么异同？

气体在水中的溶解度

表中的符号意义如下。 ——吸收系数，指在气体分压等于101.325 kPa时，被一体积水所吸收的该气体体积（已折合成标准状况）； l——是指气体在总压力（气体及水气）等于101.325 kPa时溶解于1体积水中的该气体体积；q——是指气体在总压力（气体及水气）等于101.325 kPa时溶解于100 g水中的气体质量（单位：g）。 气体在水中的溶解度 The Aquatic Solubilities of Gases 气体 (Gas) H 2 He Ar Kr Xe Rn O 2 N 2 Cl

Br 2 (蒸气) 空气 NH 3 H 2S HCl CO CO 2溶解度符 号 (Solubility symbol)温度(Temperature)/℃010203040506080100×102 q×1042.171.981.821.721.661.631.621.601.60 1.921.741.601.471.391.291.180.79 0.970.9910.9941.0031.0211.07 -1.751.741.721.701.69

- - - 5.284.133.372.882.51 0.1110.0810.0630.0510.043 0.2420.1740.1230.0980.082 0.5100.3260.2220.1620.126- - 0.036 - 0.085-----0 ------0000 ---×102 q×104 ×102 ×102 q×1032.091.84

4.893.803.102.612.312.091.951.761.70 6.955.374.343.593.082.662.271.38 2.942.311.891.621.391.211.050.660 4.613.152.301.801.441.231.020.683 1.460.9970.7290.5720.4590.3930.3290.223 60.535.121.313.8 42.924.814.99.5 2.9182.2841.8681.564- - -- - -- - ---- 2.351.861.551.341.181.091.020.9580.947×102 q×103 l q q l×102

一些物质的溶解度

硫代硫酸钠：0℃50.2、10℃59.7、20℃70.1、30℃82.2、40℃105、50℃142、60℃191、80℃231、100℃245 （25℃75.9）； 硫代硫酸钠?5水：0℃ 52.5、10℃ 61.0、20℃ 70.0、30℃ 84.7、40℃ 103、50℃ 170、60℃ 207、80℃ 249、90℃ 254、100℃ 266。 氢氧化钠 温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347 碳酸钠 在35.4℃其溶解度最大，每100g水中可溶解49.7g碳酸钠（0℃时为7.0g，100℃为45.5g)。微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。 CP2005关于药品的近似溶解度如下叙述： 极易溶解：系指溶质1g（ml）能在溶剂不到1ml中溶解； 易溶：系指溶质1g（ml）能在溶剂1~不到10ml中溶解； 溶解：系指溶质1g（ml）能在溶剂10~不到30ml中溶解； 略溶：系指溶质1g（ml）能在溶剂30~不到100ml中溶解； 微溶：系指溶质1g（ml）能在溶剂100~不到1000ml中溶解； 极微溶解：系指溶质1g（ml）能在溶剂1000~不到10000ml中溶解； 几乎不溶或不溶：系指溶质1g（ml）能在溶剂10000ml中不能完全溶解； 人们根据物质在20℃时的溶解度的大小,把它们在水中的溶解性分为以 下等级: 溶解度 >10克 >1克 <1克 <0.01克 溶解性易溶可溶微溶难溶 乙醇与水共沸点：78.17℃ 组成：乙醇96% 水4% (wt%)

初中化学备课参考 物质在水中的溶解度

第一节物质在水中的溶解度 要点精讲 1.溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液. （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 2.饱和溶液、不饱和溶液 (1)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 (2)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 (3)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 3．溶解度 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度. 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积. 4.溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性. 溶解性的大小跟温度、溶质和溶剂的性质有关. 同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同. 4溶解性与溶解度的关系 溶解性易溶可溶微溶难(不)溶 溶解度/g >10g >1g <1g <0.01g (20℃) 5.影响溶解度的因素 影响固体溶解度的因素：温度 影响气体溶解度的因素：温度和压强 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小. 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大. 典型例题 例1.一定温度下，在质量都是50克的五杯水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾.加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表： 加入的硝酸钾质量/克 30 40 50 60 70 所得溶液的质量/克 80 90 100 105 105

物质在水中是怎样溶解的

《物质在水中是怎样溶解的》教学设计 【教学目标】 1.科学概念：溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中，且不能用过滤的方法或者沉降的方法分离出来。 2.过程与方法：观察和描述高锰酸钾在水中的溶解过程，并想象食盐的溶解过程。 3.情感、态度、价值观：认识到实验中细致观察的重要性。 【教学重点】描述高锰酸钾、食盐等物质溶解现象的主要特征。【教学难点】比较食盐、沙、面粉在水里的变化有哪些相同和不同。【教学准备】每组2只装水的烧杯、搅拌棒1根、高锰酸钾1小包、小药勺1把。 【教学过程】 一、魔术表演，引入新课 1、同学们，你们喜欢刘谦叔叔吗？为什么喜欢他？老师也喜欢他，还向他学了一招，你们想看吗？（想看的同学坐好了，睁大你们的眼 2、你们看，这是一杯水，老师能让这杯水变色，你们看，见证奇迹的时刻到了（老师用醼有高锰酸钾的塑料棒搅拌杯中水） 3、这是怎么一回事呢？原来魔术在老师的搅拌棒上，老师的搅拌棒上早就醼了高锰酸钾这种物质，老师用它在水中一搅拌，这种物质全溶解在水中了，水就变色了 4、今天这节课我们就来研究高锰酸钾这种物质在水中是怎样溶解的。（板书课题）

二、探索新知 （一）活动一：科学观察 1、同学们，你们看，这就是高锰酸钾（出示并介绍高锰酸钾），我们在取高锰酸钾时不能直接用手去取，而是用小药勺，尽量避免化学物品直接与我们的皮肤接触。（演示高锰酸钾正确取放方法） 2、观察、描述高锰酸钾 ①观察高锰酸钾 ②组内观察、描述高锰酸钾 ③小结：高锰酸钾是一种紫黑色晶体 3、刚才我们已经看到了把这紫色的高锰酸钾放入水中会溶解于水，想不想亲自实验一下？ (二)活动二：溶解实验 1、设计实验方案 2、交流方案：实验方法及注意事项（出示） 第一步，用药勺取3-4粒高锰酸钾，轻轻放入盛水的烧杯中，从烧杯侧面仔细观察高锰酸钾刚进入水中的状态及变化，做好记录； 第二步，用玻璃棒轻轻搅拌1分钟，观察发生了怎样的变化？做好记录； 第三步，继续观察水和高锰酸钾混合物静止时的变化，做好记录。 3、实验时还应该注意哪些方面？ 4、分组实验，认真填写记录表

一些气体的溶解度

一些气体的溶解度 1、气体的溶解平衡是指在密闭容器中，溶解在液体中的气体分子与液体上面的气体分子保持平衡。溶解达平衡时，气体在液体中的浓度就是气体的溶解度。通常用1体积液体中所能溶解气体的体积表示。表1-1是一些气体在水中的溶解度。 表1－1 一些气体在水中的溶解度 温度/℃ O2 H2 N2 CO2 HCL NH3 0 0.0489 0.0215 0.0235 1.713 507 1176 20 0.0310 0.0182 0.0155 0.878 442 702 30 0.0261 0.0170 0.0134 0.665 413 586(28℃) 35 0.0244 0.0167 0.0126 0.592 ———— 从表1-1中可以明显地看出，温度升高，气体的溶解度减小。也可以看出，不同的气体在水中的溶解度相差很大，这与气体及溶剂的本性有关。H2，O2，N2等气体在水中的溶解度较小，因为这些气体在溶解过程中不与水发生化学反应，称为物理溶解。 2、CO2，HCL，NH3等气体在水中的溶解度较大，因为这些气体在溶解过程中与水发生了化学反应，称为化学溶解。 3、气体在液体中的溶解，除与气体的本性、温度有关外，压力对气体的溶解度的影响也比较大。 4、H2 在溶解过程中不与水发生化学反应，因为是物理溶解，所以除了温度和压力变化外，很难增大氢气在水中的溶解度。 据了解在标准状况.如在20℃和氢气分压为101.3kPa下,1L水能溶解氢气0.0195L，因为氢气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。如果不改变温度和压力难以增大氢气在水中的溶解度。 溶质在溶剂的溶解度是有温度，压力以及溶质和溶剂的本身物理化学性质决定的。氢气在水中的溶解度随着温度的下降和压强的增大而增加。 --来源网络整理，仅供学习参考

物质在水中的溶解

第 周 上课时间 月 日 （星期 ） 本学期累计教案 个 第七节 物质在水中的溶解(共5课时) 教学目标：1、区别饱和溶液和不饱和溶液 2、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表 3、了解外界条件能够影响物质的性质 4、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液 教学重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别、溶解度的概念的理解 溶解度的计算和溶质的质量分数的计算 教学难点：溶解度的概念级溶质质量分数的计算溶 教学用具：多媒体PPT,演示实验等 教学过程： 第一课时 【引入】 在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？ 【实验演示】硫酸铜的溶解 现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。 结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。 一、饱和溶液和不饱和溶液 1、 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。 2、 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。 【思考、讨论】怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ ——加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。 【思考、讨论】那么，饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如果能转化，怎样转化？ 3、 浓溶液：在溶液中，溶有较多溶质 的叫做浓溶液； 稀溶液：溶有较少溶质，称为稀溶液。 【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？ 【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。 结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。 【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？ 【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中 现象：氯酸钾未全溶，已达到饱和；食盐全溶解完，未达到饱和。 结论：这两种溶质的溶解能力不一样。 教学反思：饱和溶液和不饱和溶液的转化条件是较容易引起学生兴趣的，饱和溶液不饱和溶液概念的理解较难掌握.要检验在某一温度下,该溶液是否饱和,有些学生还分不清. 第二课时 二、溶解度 1、定义：在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该

固体物质在水中的溶解度

固体物质在水中的溶解度 学习目标： 1．理解“饱和溶液”、“溶解度”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 2．学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 重点、难点： 重点：“饱和溶液”、“溶解度”等概念 难点：绘制并使用溶解度曲线图；用数形结合的方法处理实验数据。 知识点教师活动学生活动 影响固体物质在溶剂中的溶解限量的因素 固体物质的溶解度 定义：引入：既然大多数物质在水中是有一定的 溶解限度的，那他们的溶解能力大小该如 何表示和衡量呢？ 设疑：我们同样需要思考的是哪些因素会 影响固体物质在水中的溶解限量呢？ 实验探究：哪些因素影响固体物质在水中 的溶解限量 1、溶质种类的影响： 在实验中要改变的因素是：溶质种类 要保持不变的因素是：温度和水的质量 2、温度的影响 3、在实验中要改变的因素是：温度 要保持不变的因素是：溶质的种类和水的 质量 实验证明：影响固体物质在溶剂中溶解限 量的因素有： 1.不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同 2.同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不 同 3.同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力 与温度有关，一般固体物质温度越高溶解 能力越强，但熟石灰相反，即温度越高， 溶解能力越弱 活动天地：认识溶解度 在一定温度下，某物质在100g溶剂里达 到饱和时能溶解的质量。 正确理解固体的溶解度概念需要注意四 个要点： 1、条件：在一定温度下 2、标准：在100g溶剂中 3、状态：达到饱和时 单位：以克为单位，因为溶解度实质上是 溶质的质量 学生按照给定的 步骤进行实验，记 录现象，推断结 论，然后自己设计 实验方案，独立地 进行探究并作出 结论，进行交流反 思 学生仔细观察该 图，查出20℃及 60℃时100g水中 最多溶解硝酸钾 的质量。

四年级科学《不同物质在水中的溶解能力》说课稿

四年级科学《不同物质在水中的溶解能力》说课稿 大家好，我说课的内容是小学科学四年级上册溶解单元的第四课《不同物 质在水中的溶解能力》。 教材分析： 溶解单元通过观察、比较几种物质在水中的变化，形成关于“溶解”的描述性概念，以及是什么因素在影响溶解的快慢？100毫升水能溶解多少克食盐？溶解了的食盐还能分离出来吗？……引导学生围绕着溶解这一主题，逐步深入地开展观察研究活 动。 本课教材由两个部分构成：一是探究在相同条件下食盐和小苏打在水中的溶解 能力有什么不同；二是用实验的方法研究气体在水中的溶解能力。 学情分析： 学生通过前面的学习知道很多固体物质都可以溶解于水，至于能溶解多少，溶解能力的大小并没有认识；对比实验，学生没接触过，如何使对比过程公平，需要引导； 学生对气体能溶解于水是缺少直观认识的，需通过实验加深理解。 教法学法： 教师在教学中引导学生，让学生在“做中学”，学生通过小组合作、实验研究、观察 描述等方法进行学习。 教学目标： 科学概念：1、不同的物质在水中的溶解能力不同。 2、一些气体也能溶解于水。 过程与方法：1、研究食盐和小苏打在水中的溶解能力。 2、进行气体溶解于水的观察实验。 情感、态度、价值观：1、认识到细致地观察、比较的重要性。2、意识到溶解 在生活中应用的广泛性和重要性。 教学重难点： 重点：了解不同物质在水中的溶解能力是不同的。 难点：研究气体在水中的溶解。 教学准备：

分组实验：装50毫升水的烧杯2个、筷子1根、小勺2个、、注射器1支、食盐、苏打各20克并分成10等份、汽水1瓶。 教学过程： 本节课的教学过程我设计了五个部分。一、创设情境、激发兴趣。二、实验设计、验证猜测。三、汇报交流、获取结论。四、引起经历、形成概念。五、问题延伸、深化理解。学生在科学体验活动中将对本课的实验研究学习有更清晰的认识，掌握新的实验方法，从而进一步提高学生的科学素养，下面我就把这五部分展示给大家。 一、创设情境、激发兴趣 （教师出示桌上纸包）同学们，在你们的桌子上都有一个这样的纸包，请打开看 看，知道是什么吗？食盐和小苏打是厨房中常见的物品，看起来比较相似，却是两种不同的物质；今天我们就来共同研究不同物质在水中的溶解能力。（导出课题并板 书） 二、设计实验，验证猜测。 1、猜一猜，食盐和小苏打谁在水中的溶解能力强？ （设计意图：通过猜测让学生轻松进入学习状态，激发起学生想要探究、想要主动 参与的欲望，为验证猜测结果做好铺垫。） 2、引导实验设计：我们的猜测是否正确，只有通过实验来验证，这是一个对比实 验，关键是如何才能使对比过程公平？请同学们分组讨论、交流，并撰写实验计划。（设计意图：通过充分讨论交流，使学生积极主动建构实验过程操作的规范性，实验条件的公平性。引导学生撰写出比较规范的实验计划） 3、学生实验，并做好实验记录。 （设计意图:学生在活动中观察的实验现象和记录的实验数据是说明实验结果，验 证猜测的有效论据。） 三、汇报交流、获取结论。 通过实验交流，数据分析，让学生在实验研究中得出实验结论，从而激发出学生在实验探究活动中的饱满热情，并获得成就感。 四、引起经历、形成概念。 1、教师出示汽水一瓶，摇一摇请学生观察液体中出现的气泡。 （设计意图：学生看见大量的气泡逸出，唤起生活中时常出现类似现象的场景回忆， 激发学生想探究的兴趣。） 2、教师解释：摇瓶子时从液体里逸出的气泡就是溶解在饮料中的气体。 3、学生实验：观察溶解在汽水里的二氧化碳。 介绍操作步骤：用注射器吸三分之一的液体，再用橡皮帽封住管口，然后慢慢地往

空气在水中的溶解度

(一)空气的溶解 空气对水属于难溶气体，它在水中的传质速率受液膜阻力所控制，此时，空气的传质速率可表示为：N=KL(C*-C)=KL▲C 式中N--空气传质速率，kg／m2·h； KL--液相总传质系数，m3／m2·h； C*和C--分别为空气在水中的平衡浓度和实际浓度，kg／m3。 由上式可见；在一定的温度和溶气压力下(即C*为定值时)，要提高溶气速率，就必须通过增大液相流速和紊动程度来减薄液膜厚度和增大液相总传质系数。增大液相总传质系数，强化溶气传质的途径是采用高效填料溶气罐，溶气用水以喷淋方式由罐顶进入，空气以小孔鼓泡方式由罐底进入，或用射流器、水泵叶轮将水中空气切割为气泡后由罐顶经溃头或孔板通入。这样，就能在有限的溶气时间内使空气在水中溶解量尽量接近饱和搜。当采用空罐时，也应采用上述的布气进水方式，而且应尽可能提高喷淋密度。 在水温一定而溶气压力不很高的条件下，空气在水中的溶解平衡可用亨利定律表示为：V=KTp 式中V--空气在水中的溶解度，L／m3； KT--溶解度系数，L／kPa·m3，是KT值与温度的关系如下： 不同温度下空气在水中的溶解度系数 温度(0C) 0 10 20 30 40 50 KT值(L/kPa.m3) 0.285 0.218 0.180 0.158 0.135 0.120 p--溶液上方的空气平衡分压，kPa(绝压)。 由上式可见，空气在水中的平衡溶解量与溶气压力成正比，且与温度有关。在实际操作中，由于溶气压力受能耗的限制，而且空汽溶解量与溶气利用率相比并不十分重要，因而溶气压力通常控制在490kPa(表压)以下。 溶解于水中的空气量与通入空气量的百分比，称为溶气效率。溶气效率与温度、溶气压力及气掖两相的动态接触面积有关。为了在较低的溶气压力下获得较高的溶气效率，就必须增大气液传质面积，并在剧烈的湍动中将空气分散于水。在20℃和290～490kPa(表压)的溶气压力下，填料溶气罐的平均溶气效率为70～80%，空罐为50～60%。 在一定条件下，空气在水中的实际溶解量与平衡溶解量之比，称为空气在水中的饱和系数。饱和系数的大小与溶气时间及溶气罐结构有关。在2～4min的常用溶气时间内，填料罐的饱和系数为0.7～0.8，空罐为0.8～0.7。不同溶气压力下，空气在水中的实际溶解量与溶气时间的关系如图5-4。大气压下空气在水中的平衡溶解量如表5-4。 大气压下空气在水中的平衡溶解量 温度(0C) 0 5 10 15 20 25 30 平衡溶mg/L 37.55 32.48 28.37 25.09 22.40 20.16 18.14 解量mL/L 29.18 25.69 22.84 20.56 18.68 17.09 15.04

4.物质在水中的溶解

物质在水中的溶解 一、教学目标： 科学概念目标： 1、水能溶解食盐和小苏打 2、同样的水能溶解的食盐和小苏打的数量是不同的。 3、通过搅拌和提高水温的方法，能够加快食盐在水中的溶解速度。 科学探究目标： 1、通过对比的方法研究同样多的水溶解的食盐和小苏打的数量。 2、能通过搅拌使水中的物质充分溶解。 3、通过对比的方法研究同样的水中溶解相同食盐的速度。 科学态度目标： 学会使用对比的方法观察实验现象。 科学、技术、社会与环境目标。 感受生活中的溶解现象，知道可以利用这种变化为生活服务，知道可以利用各种方法加快溶解的速度。 二、教学方法手段： 讨论法、小组合作探究法、归纳法 三、教学过程 （一）复习旧知 加快冰溶解的速度的方法有哪些？ （二）实验教学 实验名称：不同物质在水中的溶解能力，溶解速度 实验类型：分组实验（5组） 实验材料：透明玻璃杯15个（100ml），搅拌棒10根，食盐、小苏打、水、天平、量筒等。

实验步骤： （1）先分别取出大约20g食盐和小苏打，先分别把他们平均分成8份 怎样分： （2）在透明烧杯内放入50ml清水。 （3）取1小份食盐，加入一个盛水的玻璃杯内，用搅拌棒充分搅拌。在食盐完全溶解后，再加入第二份……….直到食盐不再溶解为止。 （4）用同样的方法溶解小苏打 水的溶解实验记录： 实验结论：食盐和小苏打在水中溶解的量不同，说明物质在水中的溶解能力不同。 （5）在食盐达到饱和状态以后，给食盐杯子加热，观看食盐溶解状况的变化。 结论：温度高低影响溶剂对物质的溶解能力，大多数固态物质的在溶剂度随温度的升 高而加大，只有极少数物质，溶解度随温度的升高而减小。 （三）课堂练习 （1）【判断】物质在水中的溶解的量是有一定限度的。（） （2）【判断】在溶解过程中搅拌或震荡时不要让水洒出来（） （3）【选择】一桶水比一小杯水能溶解的白糖多，这是因为（） A.白糖在一桶水中的溶解能力强。 B.白糖在一小杯水中的溶解能力强。 C.溶解能力相同，但水越多，溶解的量就越大。 （4）【选择】在同样多的2杯水中分别加入食盐和小苏打，溶解越多说明这种物质在水中的溶解能力越（）A.越强 B.弱 C.一样

第十讲-物质在水中的溶解性

第十讲物质的溶解性 【观念一】 一、溶液的组成 1、溶液都是由溶质和溶剂组成的。被溶的物质叫做溶质，溶解的物质叫溶剂。 如：在蔗糖水溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂。 溶液的质量==________________+________________ 溶质可以是固体、液体、也可以是气体。水是常用的溶剂。 < 注意 > 酒精与水的溶解 二、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数 定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2．溶质的质量分数的数学表达式： 溶质的质量分数 3、一定溶质的质量分数的溶液的配制。 1、实验仪器及用品：托盘天平、药匙量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 2、配制步骤：计算、称量（量取）、溶解、装入试剂瓶。 【示例一】 例1、胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗？ 例2、夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题： (1)不要在阳光下曝晒；(2)不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解释。

【观念二】 1、定义(通过观察实验得出) 饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液:还能再继续溶解某种溶质的溶液。 【思考】如何判断一种溶液是否饱和? 2、饱和溶液与不饱和溶液的转化: 【示范二】 例1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 （ ） A.在温度不变时，KNO 3饱和溶液不能再溶解KNO 3晶体 B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 Answer ： 例2、下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ） A 、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B 、饱和溶液不蒸发溶剂而析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小 C 、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D 、降温时，饱和溶液肯定不析出晶体 Answer ： 饱和溶液 增加溶剂 升高温度 蒸发溶剂 降低温度 增加溶质 不饱和溶液

气体溶解度

气体的溶解度 气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为101 kPa，1 L水可以溶解气体的体积是：氨气为702 L，氢气为0.018 19 L，氧气为0.031 02 L。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。 当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出。 当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下)。例如，在20℃时，氢气的压强是101 kPa，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L；同样在20℃，在2×101 kPa时，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L×2＝0.036 38 L。 气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强(或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强)是101 kPa时，溶解于1体积水里，达到饱和的气体的体积(并需换算成在0 ℃时的体积)，即这种气体在水里的溶解度。另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100 g水里，气体的总压强为101 kＰa(气体的分压加上当时水蒸气的压强)所溶解的质量，用这种方法表示气体的溶解度就可和教材中固体溶解度的定义统一起来。 气体物质的溶解性和溶解度的关系