【苏教版】高考化学复习教案2《氧化还原反应》

专题2：第一单元氯、溴、碘及其化合物

——氧化还原反应

【问题导读】

1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反应。

2、在氯气与溴化钾溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？

【主干知识】

1、氧化还原反应：

①概念：化学反应过程中元素发生变化的反应叫氧化还原反应

②特征：发生变化

③实质：发生转移

2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：

①失去电子的物质是剂，还原剂发生反应

②得到电子的物质是剂，氧化剂发生反应

3、氧化性与还原性以及强弱的判断

①在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性

②一般来说，得电子能力越强，物质的就越强

失电子能力越强，物质的就越强

氟、氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为

F-、Cl-、Br-、、I-的还原性强弱顺序为

4、氧化还原反应方程式的书写

①双线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移

注意点：a.首先标出变价元素的化合价

b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为元素

c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数

图示:

失ne-电子

还原剂+ 氧化剂→氧化产物+ 还原产物

得ne-电子

②单线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果

注意点：a.首先标出变价元素的

b用单箭头表示，箭头起点为电子元素，终点为电子元素

c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失

图示：

ne-

还原剂+ 氧化剂→氧化产物+ 还原产物

【课堂练习1】下列反应不是氧化还原反应的是（）

A. 2F2+2H2O==4HF+O2

B. I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI

C. 2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

D. Na2O＋H2O==2NaOH

【课堂练习2】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，跟水反应的化学方程式为：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）

A.很多反应中IBr是氧化剂

B.在IBr中碘和溴的化合价均为零

C.和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂

D.和NaOH反应生成NaBr和NaIO

【课堂练习3】下列反应中，能说明卤素氧化性顺序是Cl>Br>I的是（）

①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

③2KI+Cl2==2KCl+I2④ 2KI+Br2==2KBr+I2

A.仅①②③

B.仅①②④

C.仅②③④

D.①②③④

【课堂练习4】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目

MnO2＋4HCl(浓) ==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl

【达标提高】（一看就懂，一做就会）

一、选择题：

1.下列有关氧化还原反应叙述正确的是（）A．置换反应一定属于氧化还原反应

B．在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化

C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

2.在反应3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中，CO是（）A．被氧化B．氧化剂 C．被还原 D．还原剂

3.下列反应中，SO2被还原的是（）A．SO2＋2NaOH ==Na2SO3 B. SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl

C．SO2＋2H2S==3S＋2H2O D．SO2＋NO2==SO3＋NO

4.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（）A．Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑

C．2C＋SiO2==Si＋2CO D．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3

5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A．MnO4－→MnO2B．Cl－→Cl C．H2S→SO2 D．Fe2＋→Fe

6.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性

7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）

A、HCI+NaOH＝NaCl+H2O

B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑

C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3

D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O

*8.下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH) 2↓+2NH3↑ B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

C.2NO2+H2O==2HNO3+NO

D.2F2+2H2O==4HF+O2

*9.R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2++ Z = X + Z2+；Y + Z2+= Y2+ + Z。这四种离子氧化性大小符合（）

A．R2+〉X2+ 〉Z2+〉Y2+ B．X2+〉R2+〉Y2+ 〉Z2+

C．Y2+ 〉Z2+〉R2+〉X2+D．Z2+〉X2+〉R2+〉Y2+

10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

H2SO3+ I2 +H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2

3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3

A . H2SO3 > I- >Fe2+ > NO B. I- >F e2+ > H2SO3 > NO

C. Fe2+ > I- >H2SO3 > NO

D. NO>Fe2+ > H2SO3> I-

11. ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+ H2SO4△2ClO2↑+ K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）

A、KClO3在反应中得到电子

B、H2C2O4在反应中被氧化

C、ClO2是氧化产物

D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

12.在5NH4NO3==2HNO3＋4N2↑＋9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（）

A.1 ：1

B.3 ：5

C. 5 ：3

D. 2 ：8

13.已知硫酸、氯气、Fe、双氧水、碘均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为：Cl2>Fe3+>H2O2>I2>稀H2SO4，则下列反应不能发生的是（）

A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2==2Fe3++2I-

*14.将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（）

A、3︰2︰1

B、1︰2︰3

C、1︰3︰2

D、2︰3︰1

*15.0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A．+1 B.+2 C.+3 D.+4

二、填空题：

1. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：

⑴氧化剂是，还原剂是

⑵氧化剂和还原剂的分子个数比

⑶当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为克，生成还原产物为

克。

2.从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强

⑴铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，

表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+中离子氧化性最强。

⑵铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气

分子、氯离子、氢离子中，具有氧化性，氧化性最强。

3油画所用原料含有白色铅化物，久置于空气中就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来清洗，则可将PbS转变为白色PbSO4,从而使得油画复原。

⑴上述清洗的化学方程式

⑵在此反应中，H2O2用作发生转移的电子数目为

三、计算：

1、3Cu＋8HNO3(稀)＝＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应中有64g铜被氧化，则被还原的硝酸的质量是多少？

2、NH3与灼热的CuO反应，生成N2、Cu和化合物A。

⑴推断A的化学式。

⑵写出反应化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

⑶当有17克还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量。

苏教版高中化学必修二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类： 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的

分子量 质量与物质的量 公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯 水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液：分离互不相容的两种液体 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

2020~2021苏教版《二年级科学下册》全册教案(共14课时)

根据苏教版二年级科学下册教材制定 二年级科学下册全册教案 全册共14课时 学校： 姓名： 日期：

2020—2021苏教版二年级科学下册第一单元全部教案 1.认识常见的材料 【课标落实】 1．本单元通过观察、比较、实验、交流等活动，落实《课程标准》低年段的课程目标。 科学知识 辨别生活中常见的材料。 科学探究： 在教师指导下，能利用多种感官或者简单的工具，观察对象的外部形态特征及现象。 科学态度： 能在好奇心的驱使下，对常见的动植物和物质的外在特征、生活中的科学现象、自然现象表现出探究兴趣。 科学、技术、社会与环境： 了解人类可以利用科学技术改造自然，让生活环境不断得到改善。 2．本单元学习内容基于《课程标准》课程内容中“物质科学领域”“技术与工程领域”的低年段要求。 2.1 物体具有质量、体积等特征。 通过观察，描述物体的轻重、薄厚、颜色、表面粗糙程度、形状等特征。 2.2 材料具有一定的性能。 辨别生活中常见的材料。 2.3 工程和技术产品改变了人们的生产和生活。 体会生活中的科技产品给人们带来的便利、快捷和舒适。 【教材分析】 本课为苏教版小学科学二年级下册《它们是什么做的》单元的起始课，该单元共有三课，分别是《认识常见材料》、《各种各样的杯子》、《神奇的新材料》，可见该单元的研究都是围绕“材料”展开的，因而第一课时对于常见材料的认识既是基础部分，也是重要部分。 本课内容分为两个部分。第一部分包含两个活动：活动一，观察生活中的物品是用什么材料做成的，让学生不仅意识到我们身边的物品都是用不同材料做成的，还让学生调用前概念，从物品出发初步认识常见材料；活动二，进一步在材料和名称之间建立关联，即进一步认识生活中常见的8种材料，在识别中进一步熟悉材料的特点，强化对材料本身的认识。第

高中化学教案-苏教版化学必修二整理

第一章物质结构元素周期律 1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构 A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数 C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E. 周期表结构 （2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点） （1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点） （AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2） D 极性键与非极性键 （3）化学键的概念和化学反应的本质： 第二章化学反应与能量 1. 化学能与热能 （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

苏教版高中化学必修二《酯油脂》教案-新版

第二单元食品中的有机化合物 第三课时酯油脂 【学习目标】 1. 了解油脂的组成、主要性质及其应用。 2. 了解酯、油脂的共同性质与特征反应。 【教学重点】油脂的水解反应。 【教学难点】油脂的水解反应。 【教学方法】实验探究式讨论式启发式 【教学过程】 【导入新课】我们通常是把“油脂”两个字连在一起出现，那么“油”和“脂”是同一层含义吗？一般“油”是指从植物果实中榨取出来的，“脂”通常是固体物质，在动物体内含有脂肪。在“油”类中麻油是香气最浓的了，动物脂肪在烹饪过程中有香味逸出。我们知道花草也是有香味的，它的香气和油脂的一样吗？请同学们阅读课本P68的内容。 1. 许多水果、花卉有芳香气味，这些芳香气味是水果、花卉中含有的有机物——的气味。乙酸和乙醇发生反应生成的乙酸乙酯就是一种。 2. 花生油、豆油或菜籽油是从中榨取出来的，牛油、羊油是动物体内含有的。植物油通常呈，动物脂肪通常呈，它们的主要成分都是。【思考】酯和脂一样吗？油脂的结构有什么特点？ 【引入】鸟语花香,花香来自何处？ 走过某家厨房，麻油炒菜，香气扑鼻，香气来自什么物质？ 烤肉四处飘香，来自什么物质？ 引入概念： 酯：醇跟酸发生酯化反应的生成物 脂：动物体内的脂肪，固态 油：植物的果实，液态 回顾酯的制备。 【学生活动】阅读自学教材第68页《信息提示》的“油脂的分子结构”。 【师】下面我们介绍高级脂肪酸、甘油的有关知识。

高级脂肪酸：有机酸RCOOH，烃基中的碳原子多达十几个； 如硬脂酸C17H35COOH。 甘油：丙三醇，能与水互溶，具有吸湿性，常作护肤品的保湿剂。结构简式为CH2-CH-CH2 OH OH OH 【师】我们知道酸和醇可以发生酯化反应，那么现在请同学们写出硬脂酸和甘油间发生的酯化反应。 【生】板演。 【板书】一、油脂： 1.组成元素：C、H、O 2.定义：高级脂肪酸和甘油酯化反应生成的甘油酯。 3.分类：油，常温下为液体； 脂肪，常温下为固态。 4.硬脂酸甘油酯的结构： 【师】大家平时在喝汤的时候有没有注意到油的什么地方？衣服上不小心沾上油渍，通常如何处理？ 【生】思考，讨论。 【板书】二、油脂的物理性质： 油脂不溶于水，易溶于有机溶剂；密度比水小。 【师】油脂也是一种酯类。那么什么是酯？ 【生】酸和醇发生酯化反应的产物。 【师】我们知道酯化反应是个可逆过程： 酸+ 醇酯+ 水 所以，酯也可以和水反应生成酸和醇，这个过程我们称为酯的水解。 【实验】（1）在小烧杯中加入约5g新鲜动物脂肪（如牛油）、6mL95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解。 （2）在（1）的反应液中加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色粘稠状。用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应，否则要继续加热反

苏教版二年级上册科学《6.数星星》教学设计

《6.数星星》教学设计 【教学目标】 1．观察星空，知道星星有大小、明暗的区别。 2．知道星星也和太阳、月亮一样是天空中的星体。 3．能够对“为什么白天看不到星星”作出猜想，并与同伴一起探索其中的秘密。 4．愿意观察星星，对星空感兴趣。 【教学重点】 观察星空，知道星星有大小、明暗的区别。 【教学难点】 探索白天看到星星的秘密。 【教学准备】 教师材料：PPT。 学生材料：手电筒（两种规格）。

【教学时间】 1课时 【教学过程设计】 一、观察星空，激发兴趣 1．每当夕阳西去，夜幕降临，天空便会上演一副神秘的画面（出示视频），关于星空，你已经知道些什么？ 2．学生讨论交流。 3．（出示星空图）仔细观察这些星星，它们有什么不同？ 4．小结：天空的星星有大小不同，明暗程度不同。 5．（出示不同亮度的星星图片）你能给它们排排序吗？ 6．小结：在天文学上，我们把肉眼能够看到的星星设定为6等，最亮是一等星，最不亮的是6等星。（出示视频：为什么星星的亮度不一样） ［设计意图：提出观测任务，激发观察兴趣，知道星星有大小、明暗的区别。］

二、探索白天看不到星星的秘密 1．一般我们是在什么时候观察星星？为什么白天看不到星星呢？ 2．鼓励学生大胆猜想可能的原因。 3．我们的猜想正确吗？如果要验证，我们可以怎样来做实验？ 4．师生合作设计实验验证。（详见实验单）。 ［设计意图：对生活中的现象作出自己的猜想，并能在老师的指导下完成探究任务。］ 三、联系实际，教会学生观测星空的方法 1．根据刚才的实验，我们知道了只有夜晚才能看到星星，但夜晚一定就能看到星星吗？ 2．（出示图片）比较两幅图中的场景有什么不一样？再解释一下这两幅图中的星星为什么一个少一个多？ 3．那我们选择什么样的地点去观测星空？地点有了，需不需要选择合适的时间了？晴天还是阴天？所有晴朗的夜晚都能很好地观测星

高中化学必修二教案全册

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构（ 2 课时） 本节教材分析： （一）知识脉络 通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。 （三）新教材的主要特点： 新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 一、教学目标 （一）知识与技能目标： 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、 核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。

江苏省小高考化学

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学

本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。 １．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物 ２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸 ３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇 ４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2

５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（） ＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾 ８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化 冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 （） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境 ９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（） 于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2

苏教版二年级上册科学教案三篇

苏教版二年级上册科学教案三篇 【导语】从唐朝到近代以前，“科学”作为“科举之学”的略语，“科学”一词虽在汉语典籍中偶有出现，但大多指“科举之学”。最早使用“科学”一词之人似可溯及到唐末的罗衮。 今天天气怎么样教学目标： 1、会设计简单的天气符号，记录天气情况。 2、了解自己遇到的天气情况：雨天、雪天、阴天、下雾天、雷雨等等。 3、认识各种各样的天气符号。 4、认识天气预报，并能从天气预报中读到有用的天气信息。 教学重点： 认识各种各样的天气符号。 教学难点： 学会阅读天气预报，并能从天气预报中读到有用的天气信息。 教学过程： 一、导入新课 1、出示小诗： 关心天气 呼呼呼，起风了， 哗哗哗，下雨了， 雨停了，云散了，

太阳出来了！ 走到户外， 去看天上的云彩； 挽起裤腿， 去溅路边的水花。 2、引导学生读一读。 3、教师小结：这首小诗讲了下雨之后，孩子们去户外活动的情况。一般说来，孩子们是最关心天气的了，因为天气好了孩子们才能出去玩。那么，今天，老师和大家一起来关注一下今天天气怎么样。 4、板书课题：1、今天天气怎么样 齐读课题。 二、设计天气符号 1、同学们，今天你们有没有注意一下天气怎么样呢？ 学生说一说今天的天气情况。 啊，看样子大家都关注了今天的天气。除了用语言来描述今天的天气，我们还可以最直观的符号来表示今天的天气。 2、教师指导学生设计符号，记录天气情况。 预设：， Ａ、天气晴朗，引导学生：大家看看今天的天气是（晴天），你觉得用什么符号来表示适合呢？从而让学生明白天气晴朗的时候，天空中有一个大大的太阳，我们可以用什么来表示一个大大的太阳呢？Ｂ、天气不好，天空中云层很厚，引导学生想想用什么来表示云呢？

苏教版化学必修2《元素周期律》2课时教学设计

1-2 元素周期律 一、教学目标 1.知识与技能： (1).认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。 2.过程与方法： (1).利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。 3.情感态度与价值观 利用实验及数据归纳，得出元素周期律，培养学生学科兴趣。 4.教学重难点： 元素周期律。 5.课时安排：2课时 二、教学过程 [板书] [第二课时元素周期律1] [问题与探究] 分析1-18号元素的电子层数，最外层电子数与核电荷数三者之间的关系。 [问题与讨论] 画出一个直角坐标，把1-18号元素的核电荷及其最外层电子数，标在该直角坐标中，然后把这些点逐一用线条连在一起。 （1）、说明你所画出的图包含的信息及化学意义。 （2）、该图能否说明各元素核外电子排布具有规律性？ [板书] 1.原子序数：元素按核电荷数由小到大顺序编号。 [思考题] 指出自然界有那些现象具有循环重复的特征。说明元素核外电子排布的周期性变化特征。 2.元素核外电子排布具有周期性变化： 随着核电荷数递增，元素原子最外层电子数由1逐渐增加到8（H→He为1→2）。这种重复在现有全部元素中无一例外。 [问题与讨论] 在一个直角坐标中，把表1-2中各元素的核电荷及其原子半径标出，并用线条连接。把所得到的图与前边所画的图（核电荷--最外层电子数）比较，找出二者之间的关系。 [结论] 核外电子排布与元素原子半径均呈现周期性变化，且二者之间呈对应关系。 [板书] 元素原子半径，随其核外电子排布的周期性变化而变化。 [问题与讨论] 在一个直角坐标中，标出各元素的主要化合价及核电荷数，并用线条将各点之间连起来。所得图与前边二个图做对比，找出三者之间的关系。 [结论] 核外电子排布与元素主要化合价均呈周期性变化，且二者之间呈对应关系。

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

2018苏教版二上科学教案 (第二单元 天空中的星体)

第2单元天空中的星体 4.晒太阳 教学目标： 1．认识到我们的生活离不开太阳，太阳和我们的生活息息相关。 2．知道太阳能够送给我们光和热，这是太阳送给我们的最重要的两样礼物。 3. 观察一天中太阳位置的变化，知道太阳是从东向运动的。 教学重点：知道太阳能够给我们带来光和热，太阳与我们的生活息息相关。 教学难点：观察并描述一天太阳中位置的变化。 教学准备：学生分组材料：塑料瓶、黑色塑料袋。 教学过程： 一、导入新课。 1、出示一首儿歌： 明又明，亮又亮，一团火球挂天上。 夜晚皎洁一盏灯，时而弯来时而圆。 青石板上钉银钉，数来数去数不清。 2、学生自由的读一读，想一想这首小诗里面说的是哪几样东西？ 3、全班交流讨论，教师小结：是的，这首小诗写的是我们非常熟悉的三个东西——太阳、月亮和星星。它们都是天空中的星体。从今天开始，我们就来学习第二单元《天空中的星体》。 4、这首小诗的第一句话“明又明，亮又亮，一团火球挂天上。”说的就是太阳。今天这一课我们就先来学习第四课《晒太阳》。（板书课题） 二、我们的生活离不开太阳。 1、同学们，你们知道太阳吗？谁来给大家说一说？ 学生说一说有关太阳的知识。 2、大家知道吗？太阳和我们的生活息息相关。下面谁来说一说，我们生活中有哪些地方要利用太阳？ 学生思考并自由讨论。 3、教师指导： （1）出示课本第12页的四幅插图，引导学生仔细看一看这四幅插图分别画了谁？他们在干什么？ （2）学生仔细观察几幅图片，了解这四幅图画的内容。 图一：小女孩在太阳下晾晒衣服。图二：农民伯伯在空地上晾晒粮食。 图三：一个工人在安装太阳能热水器。图四：一个老爷爷和孙女在晒太阳。 （3）生活中还有哪些例子可以说明太阳和我们的生活息息相关。

高中化学《原子核外电子排布与元素周期律》教案9 苏教版必修2

专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元 素周期律第一课时 一、教学目标 课标内容：了解原子核外电子的排布 会考考纲： 1．了解核外电子的排布（B） 2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B） 教学目标： （一）知识与技能 原子核外电子排布规律 （二）过程与方法 掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。 （三）情感与价值观 通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性 二、教学重、难点和突破方法 教学重点：了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图 教学难点：核外电子排布规律 三、教学过程： （一）设计思路 由原子的构成→原子核外电子分层排布运动→原子核外电子排布规律 （二）教学媒体和教具 学案、练习题、图表…… （三）课堂教学流程 1.创设情境，引入新课 下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题： 表1 问题解决： 1．原子是由、和三部分构成的。 2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。 3．在原子中：＝＝ 4．原子不显电性的原因： 交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？ 2.进行新课

讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。 过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？ 一、原子核外电子的排布 1．核外电子运动特征 科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征 ①核外电子的质量：9.10×10-31kg ②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s ③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m 结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。 过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。那么，原子核外电子是怎样绕原子核运动的呢？ 2．核外电子分层排布 自学检测：完成表2 表2 设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？ 3．核外电子排布的规律 思考与交流：看表3，总结原子核分层排布有什么规律 表3 稀有气体元素的原子核外电子排布 ⑴原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然后由往排； ⑵各层最多能容纳的电子数目为（）； ⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。 练一练： 1．请分别画出9号氟元素和15号磷元素的原子结构示意图 2．你对上述规律中“各层最多容纳电子数”是如何理解的，请举例加以说明。19号钾元素的原子结构示意图该如何画？ 问题解决：1． 2．你的理解是：

苏教版高中化学必修二 3.1.2 乙烯 教案设计

教学设计：苏教版《化学2》必修专题3第一单元第2课时 乙烯 【教学目标】 知识与技能：了解乙烯的来源。认识乙烯的结构特点。认识乙烯的主要物理性质和化学性质。 了解乙烯在生产生活中的应用。 过程与方法：提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。认识有机化合物的存在—结构—性质—用途的主线。培养学生抽象、概括形成规律性认识的能力。深化学习具体物 质的科学方法。 情感态度与价值观：通过有机化学中结构决定性质，反应条件决定产物的思想，领悟内外因的辩证关系；结合加成反应强化对化学反应本质的辩证认识。通过乙烯性质实验培 养学生严谨求实的科学态度和探索创新品质。 【教材分析】 本节课的内容位于化学必修2专题3第一单元——化石燃料与有机化合物。教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，从乙烯用途的角度激发学生的学习兴趣，着重介绍乙烯分子的组成和结构，乙烯的性质和重要的有机反应——加成反应。 乙烯的分子结构是掌握乙烯化学性质的基础，乙烯性质的重点放在化学性质上。而在讲授乙烯的性质时，又紧紧围绕乙烯的结构展开，强调乙烯分子中碳碳双键有一个键容易断裂的特点，因此本节课在介绍性质之前，先从乙烯分子结构入手，使学生更深刻地理解结构与性质的关系。 本节课与生产生活结合紧密，具有STS教育价值。 【学情分析】 在本节课之前，学生已经学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，初步学习如何进行理论与实际，使学生能够学以致用。在前一节课，学生也掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念，为本节课不饱和烃的引入铺垫基础。 【教学重点和难点】 乙烯的结构特点和主要性质。乙烯的加成反应。 【教学策略】 自主学习、合作学习、实验讨论、对比归纳。 【教学过程】

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误 ．． 的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质

新苏教版高一化学必修二《原电池》教学设计

新苏教版高一化学必修二《原电池》教学设计 一、设计思想 本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的学习。在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。在上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。本节课主体采用“搜集相关知识—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的概念及构成条件。让学生在“做中学”。 二、教学目标 1.知识与能力：了解能源与化学能之间的关系；能设计简单的原电池。 2.过程与方法：利用实验探究方法学习原电池的原理；结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用。 3.情感态度与价值观：让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。 三、教学重点 原电池的工作原理。 四、教学难点 原电池的形成条件及电极反应； 电子流向和电流方向。 五、教学手段 讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学 六、课前准备 教师制作课件、准备实验 学生做好适当预习准备 七、教学流程

1、实验探究，体现自主研究性学习 本节课采用实验探究式教学,既符合化学的学科特点,也符合学生的心理和思维的发展特点。在探究活动中引导学生逐步突破由认识，形成新认识，这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握。实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论,符合学生的思维特点,有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维。但学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段,尚不成熟,这就决定了他们还不能成为完全独立的探索主体,探索活动需要在教师的组织引导下,有目的有计划地进行。教师的作用是“引导和启发”,即引导学生独立思考,主动探索,当学生的思考和探索遇到困难时,及时给予启发,提示,点拨,以帮助学生顺利地开展实验探索活动,既不是灌输也不能放任自流，而是放手、放开。 2、精心准备，在磨练中不断提高自身的素质 由于本节课采取讨论式和学生实验探究的教学模式,课堂组织尤为重要。要求教师对学生有较准确的了解和把握，在课堂上教师要根据学生的回答随时调整课堂的节奏，这样才能得到好的效果。因此，要求教师在课前要精心准备，多方听取意见，不断磨合，这样才能上好一节课，同时也使我深刻体会到提高课堂教学的有效性重在积极思考和平时的积累。

苏教版化学必修二

苏教版化学必修二 专题四 <化学科学与人类文明>重难点 专题四 课文目录 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第二单元 化学是社会可持续发展的科学 【重难点】 1、金属的认识历程；人类对酸碱认识的发展 2、认识化学创造新物质的方法与意义；认识合成氨、农药的更新及其粮食增产的关系。 3、化学在环境保护中的作用与绿色化学的思想内涵； 4、利用已有知识，以具体事例说明化学对现代科学技术的重要作用。 【知识梳理】 一、化学是认识和创造物质的科学 讨论酸碱认识的发展 了解物质结构探索成就 讨论金属冶炼应用与其活动性关系 制作铜氨纤维 合成氨、农药发展在粮食生产中的作用、光合作用研究开辟粮食生产工业制作印刷电路板 讨论：信息、航天、能源开发需要化学科学 讨论：大气、水污染问题的解决需要化学科学 化学促进了现代科技的发展 化学是打开物质世界大门的钥匙 了解物质合成技术的成就 化学是人类创造新物质的工具 了解二氧化碳回收、绿色化学的意义 解决环境问题需要化学 了解化学药物合成及其意义 认识化学与人类文明 的 关 系

化学科学发展史人类逐步深入认识物质组成、结构、变化的历史 人类合成、创造更多新物 质的历史 一、人类对金属的开发和利用 1、金属的制取 一定条件下，Mn+ 得电子，被还原为 M 部分金属的发现时间： 金属冶炼方法： 2、金属的特性 有特殊光泽，不透明，有导电性、导热性、延展性 3、人类对金属的使用 纯金属——金银首饰、铜芯电线…… 合金——青铜、不锈钢、铝合金、钛合金…… K Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Au 约200年前 约2500年前 约6000年前约6000年前 Ag Hg Cu (H) Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K 加热法热还原法电解法 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温MgCl2＝Mg + Cl2↑ 通电 举例举例举例 2HgO = 2Hg+ O2↑ △

2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修） 一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温 馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 5．下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7．下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图：

D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+ 8．下列气体可用如图所示方法收集的是（） A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑ C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应 C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应

苏教版二年级科学上册教案图文稿

苏教版二年级科学上册 教案 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

1、今天天气怎么样 教学目标： 1、会设计简单的天气符号，记录天气情况。 2、了解自己遇到的天气情况：雨天、雪天、阴天、下雾天、雷雨等等。 3、认识各种各样的天气符号。 4、认识天气预报，并能从天气预报中读到有用的天气信息。 教学重点： 认识各种各样的天气符号。 教学难点： 学会阅读天气预报，并能从天气预报中读到有用的天气信息。 教学过程： 一、导入新课 1、出示小诗： 关心天气 呼呼呼，起风了， 哗哗哗，下雨了， 雨停了，云散了， 太阳出来了！ 走到户外， 去看天上的云彩； 挽起裤腿， 去溅路边的水花。 2、引导学生读一读。 3、教师小结：这首小诗讲了下雨之后，孩子们去户外活动的情况。一般说来，孩子们是最关心天气的了，因为天气好了孩子们才能出去玩。那么，今天，老师和大家一起来关注一下今天天气怎么样。 4、板书课题：1、今天天气怎么样 齐读课题。 二、设计天气符号

1、同学们，今天你们有没有注意一下天气怎么样呢？ 学生说一说今天的天气情况。 啊，看样子大家都关注了今天的天气。除了用语言来描述今天的天气，我们还可以最直观的符号来表示今天的天气。 2、教师指导学生设计符号，记录天气情况。 预设：， Ａ、天气晴朗，引导学生：大家看看今天的天气是（晴天），你觉得用什么符号来表示适合呢从而让学生明白天气晴朗的时候，天空中有一个大大的太阳，我们可以用什么来表示一个大大的太阳呢 Ｂ、天气不好，天空中云层很厚，引导学生想想用什么来表示云呢？ Ｃ、如果是下雨天，再引导学生想一想，怎么表示下雨呢？ 3、学生动笔开始设计简单的天气符号，记录今天的天气情况。 教师巡视，了解学生设计情况，并且做适当的指导。 4、学生把自己设计的作品，拿到展示台上面展示给全班同学看，全班评价并从中选出优秀作品。 教师小结：看了大家设计出来记录天气情况的简单符号，老师非常高兴，因为大家的符号设计得非常的漂亮。 5、小提示：同学们，今天外面有风吗大家有没有感觉到风风大不大（有风，但是不大）那我们怎么来记录看不见的风呢 学生交流讨论。 6、教师小结：我们在记录天气情况的时候，仅仅画上太阳，雨点或者白云，是远远不够的，还要加上风等一些其他的因素，这样记录的天气情况才更完整，更符合实际情况。 三、认识天气符号 1、教师谈话：同学们，今天的天气情况，我们已经了解过了，并且我们也设计了简单的符号，记录了今天的天气情况，那么同学们还遇到过哪些天气情况呢？ 全班交流讨论。 雨天、下雪天、阴天、下雾天、雷雨天、大风天等等。