2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案
I 分析化学概论
一、选择题
1下列数据中有效数字为四位的是 ( D )
(A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000
2下列数据中有效数字不是三位的是（C）
(A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008
3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D）
(A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g
4下列数据中有效数字不是四位的是（B）
(A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50
5 下面数据中含有非有效数字的是（A）
(1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00
(A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4
6 下列数据中为四位有效数字的是（C）
(1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680
(A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4
7在下列数据中，两位有效数字的是（B）
(2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40
(A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3
如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。
8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C）
(A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL
这个是精确度的问题
9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C）
(A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
10 用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是（D）
(A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g
1分析天平的精确度是0.0001
11 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（A）
(A)0.312g（B）0.0963g （C）0.2587g （D）0.3010g
12 已知某溶液的pH值为10.90，其氢离子浓度的正确值为（D）
(A) 1×10-11 mol·L-1 (B) 1.259×10-11 mol·L-1
(C) 1.26×10-11 mol·L-1 (D) 1.3×10-11 mol·L-1
这个是精确度的问题
13 醋酸的p K a = 4.74，则K a值为（A）
(A) 1.8×10-5 (B) 1.82×10-5 (C) 2×10-5 (D) 2.0×10-5
14 下列数据中有效数字为二位的是（D）
(A) [H+]=10-7.0 (B) pH=7.0 （1） (C) lg K=27.9 （1） (D) lg K=27.94（2）
15 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（C）
(A)0.25454 （0.2545） (B)0.254549 （0.25455）
(C)0.25465 (D)0.254651 （0.2547）
16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是（D）
(1) 0.21334（0.2133）(2) 0.21335（0.2134）
(3) 0.21336（0.2134） (4) 0.213346（0.2133）
(A) 1,2 (B) 3,4 (C) 1,4 (D) 2,3
“四舍六入五成双”，等于五时要看五前面的数字，若是奇数则进位，如是偶数则舍去，若五后面还有不是零的任何数，都要进位。
17 以下计算式答案x应为（C）
11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x
(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67
先修约，后计算：11.05+1.32+1.22+25.07=38.66
18下列算式的结果中x应为（C）
0000 .1
)
60 . 23
00
.
25
(
1018
.0-
=
x
(A) 0.14252 (B) 0.1425 (C) 0.143 (D) 0.142
19 测定试样CaCO 3 的质量分数，称取试样 0.956 g ，滴定耗去 EDTA 标准溶液22.60mL ，以下结果表示正确的是（C ）
(A) 47.328％ (B) 47.33％ (C) 47.3％ (D) 47％ 20 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（B ） (1) 试剂中含有待测物 (2) 移液管未校正
(3) 称量过程中天平零点稍有变动 (4) 滴定管读数最后一位估计不准
(A) 1,2 (B) 3,4 (C) 2,3 (D) 1,4 二、填空题
1 以下各数的有效数字为几位：
0.0060为 二 位； π为 无限 位； 25为 无限 位； 6.023
×1023
为 四 位 ； pH=9.26为 二 位。
2 将以下数修约为4位有效数字：
0.0253541 修约为 0.02535 ， 0.0253561 修约为 0.02537 ，
0.0253650 修约为 0.02536 ， 0.0253651 修约为_ 0.02537 ， 0.0253549 修约为 0.02535 。 3 测得某溶液pH 值为3.005，该值具有 三 位有效数字，氢离子活度应表示为 9.89×10
-4
mol ·L -1；某溶液氢离子活度为2.5×10-4 mol ·L -1
, 其有效数字为 二
位，pH 为 3.60 ；已知HAc 的p K a ＝4.74，则HAc 的K a 值为 1.8×10-5
。
4 常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL 滴定管，某学生将称样和滴定的数据记为0.31 g 和20.
5 mL ，正确的记录应为 0.3100g 和 20.50mL 。
5 消除该数值中不必要的非有效数字，请正确表示下列数值： 0.0003459kg 为 0.3459 g ；0.02500 L 为 2.500×10
-2
L 或 25.00mL 。
6 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?
， 100%0
.25010.00
2980.015.68
24.50)(25.000.1000)1(??
?-?=
x w 二位
， 100%0
.25010.00
2980.015.68
20.00)(25.000.1000)21(??
?-?=
x w 三位
7 下列计算结果为： 1.19%
%1001000
000.103
.17)00.180100.000.251000.0(3NH ????-?=
w
8 某学生两次平行分析某试样结果为95.38％和95.03％，按有效数字规则其平均值应表示为 95.2% 。
9 由随机的因素造成的误差叫 随机误差 ；由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于 系统 误差 。
10 滴定管读数小数点第二位估读不准确属于 随机 误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于 系统 误差；在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于 系统误差 ；试剂中有少量干扰测定的离子引起的误差属于 系统误差 ；称量时读错数据属于 过失误差 ；滴定管中气泡未赶出引起的误差属于 过失误差 ；滴定时操作溶液溅出引起的误差属于 过失误差 。
11 准确度高低用 误差 衡量，它表示 测定结果与真实值的接近程度 。精密度高低用 偏差 衡量，它表示 平行测定结果相互接近程度 。
12 某标准样品的w = 13.0%，三次分析结果为12.6%，13.0%，12.8%。则测定结果的绝对误差为 －0.2(%) ，相对误差为 －1.6% 。
13 对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 0 ；而平均偏差应 不为0 ，这是因为平均偏差是 各偏差绝对值之和除以测定次数 。
14 对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏的反映较大偏差的是 标准偏差 。
15 当测定次数不多时，-x
s 随测定次数增加而 减小 ，也就是说平均值的精密度应比
单次测定的精密度 好(或高) ，即-x
s 比s 小 。当测定次数大于10 次时_x
s 的 变化
就很小了。实际工作中，一般平行测定 3～4__次即可。
三、问答题
1 指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ (1) 砝码被腐蚀； (2) 天平的两臂不等长； (3) 容量瓶和移液管不配套； (4) 试剂中含有微量的被测组分；
(5) 天平的零点有微小变动；
(6) 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； (7) 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； (8) 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。
答：(1) 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 (2) 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 (3) 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 (4) 系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 (5) 随机误差。 (6) 随机误差。 (7) 过失误差。
(8) 系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。
2 分析天平的每次称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g 、0.2g 、1.0g 时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?
答: 由于分析天平的每次读数误差为±0.1mg ，因此，二次测定平衡点最大极值误差为±0.2mg ，故读数的绝对误差)mg 20001.0(?±=Ε
根据%100r ?=Τ
ΕΕ可得
%4.0%10005
.00002
.00.05 ,r ±=?±=
E
%1.0%1002
.00002
.00.2 ,r ±=?±=E %02.0%1001
0002
.01 ,r ±=?±=
E 结果表明，称量的绝对误差相同，但它们的相对误差不同，也就是说，称样量越大， 相对误差越小，测定的准确程度也就越高。定量分析要求误差小于0.1%，称样量大于0.2g 即可。
3 滴定管的每次读数误差为±0.01 mL 。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2 mL 、 20 mL 和30 mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？
答：由于滴定管的每次读数误差为±0.01 mL ，因此，二次测定平衡点最大极值误差为±0.2 mL ，故读数的绝对误差)mL 201.0(?±=Ε
根据%100r ?=Τ
ΕΕ可得
%1%1002mL
0.02mL
2mL ,r ±=?±=
Ε
%1.0%10020mL 0.02mL
20mL ,r ±=?±=
Ε
%07.0%10030mL
0.02mL 30mL
,r ±=?±=Ε
结果表明，量取溶液的绝对误差相等，但它们的相对误差并不相同。也就是说当被测量的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就越高。定量分析要求滴定体积一般在20~30 mL 之间。
4 两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g ，分别报告结果 如下：
甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是合理的，为什么？ 答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同， 都取两位有效数字。
5 有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol ·L -1
），结果如下： 甲：0.20 , 0.20 , 0.20（相对平均偏差0.00%）； 乙：0.2043 , 0.2037 , 0.2040（相对平均偏差0.1%）。 如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？
答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。
四、计算题
1 测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和24.89%。真值为25.06%， 计算：（1）测得结果的平均值；（2）中位值；（3）绝对误差；（4）相对误差。
解：（1）%90.243
%
89.24%93.24%87.24=++=
-
x
（2）24.90%
（3）%16.0%06.25%90.24-=-=-=-
T x E （4）%64.0%10006
.2516.0%100r -=?-=?=
T E E
2 三次标定NaOH 溶液浓度（mol ?L -1
）结果为0.2085、0.2083、0.2086，计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。
解: 2085.03
2086.02083.02085.0=++=
-
x (mol ?L -1
)
0001.03
0001
.00002.00|
|1
_
=++=
-=
∑=-
n
x x
d n
i i
(mol ?L -1)
%05.02085
.030001
.00002.00|
|_
1
_
r =?++=
-=
∑=-
x
n x x
d n
i i
00016.01
)(1
2
_
=--=
∑=n x x
s n
i i
(mol ?L -1)
%08.0%1002085
.000016
.0%100_
r =?=
?=
x
s s
3 某铁试样中铁的质量分数为55.19%，若甲的测定结果（%）是：55.12，55.15，55.18；乙的测定结果（%）为：55.20，55.24，55.29。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之）。
解：甲测定结果： (%)15.55_
1=x
%04.0%19.55%15.55_
1-=-=-=T x E
(%)03.01
)
(2
_
1=--=
∑n x x s
%06.0%10015
.5503
.0%100_
r 1=?=
?=
x
s s 乙测定测定结果： (%)24.552_
=x
%05.0%19.55%24.55_
2=-=-=T x E
(%)05.01
)(2
_
2=--=
∑n x x s
%09.0%10024
.5505
.0%100_
r 2=?=
?=
x
s s
计算结果表明：||1E ＜||2E ，可知甲测定结果的准确度比乙高； s 1＜s 2 ，1r s ＜2r s ，可知甲测定结果的精密度比乙高。
4 现有一组平行测定值，符合正态分布（μ = 40.50，σ = 0.05）。计算：（1）x = 40.40 和 x = 40.5
5 时的 u 值；（2）测定值在40.50 – 40.55 区间出现的概率。
解： 205.050.4040.401-=-=-=σμx u 105
.050.4055.402=-=-=σμx u
)(21212
1
20
2
1
2
2
222
du e
du e
du e
P u u u -
-
+--
???
+=
=
π
π
= 0.4773+ 0.3413 = 0.8186= 82%
5今对某试样中铜的质量分数进行120次分析，已知分析结果符合正态分布N[25.38%，(0.20%)2
]，求分析结果大于25.70% 的最可能出现的次数。
解：6.120
.038.2570.25=-=-=σμx u
分析结果大于25.70 % 的概率为 %5.5%1002
24452.01=??-=P
即测定100次有5.5次结果大于25.70%，所以测定120次，大于55.70%的最少测定次数为 5.5%×1.2 = 6.6 = 7（次）
6 六次测定血清中的钾的质量浓度结果分别为0.160，0.152，0.155，0.154，0.153，0.156 mg ·L -1
。计算置信度为95 % 时，平均值的置信区间。
解：已知n = 6，95%的置信度时，查t 分布表，得t 0.05 , 5 = 2.57。
)L mg ( 155.01_
-?=x ，003.01
)(1
2
_
=--=
∑=n x x
s n
i i
根据置信区间计算公式，有
003.0155.06
003.057.2155.0,_
±=?
±=?
±=n
s t x f αμ
7 测定某钛矿中 TiO 2 的质量分数，6次分析结果的平均值为 58.66%，s = 0.07 %，求（1）总体平均值μ的置信区间；（2）如果测定三次，置信区间又为多少？上述计算结果说明了什么问题？（P = 95%）
解：已知 %66.58_
=x s = 0.07 %
(1) n = 6 t 0.05 , 5 = 2.57，根据置信区间计算公式，有
)%07.066.58()%6
07.057.266.58(,_
±=?
±=?
±=n
s t x f αμ
(2) n = 3 设%66.58_
=x t 0.05 , 2 = 4.30，根据置信区间计算公式，有
)%12.066.58()%6
07.030.466.58(,_
±=?
±=?
±=n
s t x f αμ
结果表明，在相同的置信度下，测定次数多比测定次数少的置信区间要小，即所估计的真值可能存在的范围较小（估计得准确），说明平均值更接近真值。
8 用K 2Cr 2O 7 基准试剂标定Na 2S 2O 3 溶液的浓度（mol ·L -1
），4 次结果分别为：0.1029，0.1010，0.1032 和0.1034。（1）用格鲁布斯法检验上述测定值中有无可疑值（α=0.05）；（2）比较置信度为0.90 和0.95 时μ的置信区间，计算结果说明了什么？
解：（1）测定值由小到大排列：0.1010，0.1029，0.1032，0.1034
1026.0_
=x ，s = 0.0012
故最小值0.1010可疑。
选择统计量 s
x x T 1
_
-=
则 3.10012
.01010.01026.0=-=T
选择显著水平α=0.05，查 n T , α 表得，T 0.05, 4 = 1.46。
T ＜ T 0.05, 4 ，所以0.1010 这一数据应保留。
（2）求置信区间 置信度为0.90 时
0014.01026.04
0012.035.21026.03,10.0_
±=?
±=?
±=n
s t x μ
置信度为0.95 时
0019.01026.04
0012.018.31026.03,05.0_
±=?
±=?
±=n
s t x μ
计算结果说明，置信度越高，置信区间越大。也就是说，要判断的可靠性大，那么所给出的区间应足够宽才行。
9 甲乙两同学分别对同一样品进行6次测定，得如下结果： 甲：93.3% 93.3% 93.4% 93.4% 93.3% 94.0% 乙：93.0% 93.3% 93.4% 93.5% 93.2% 94.0%
试用格鲁布斯法检验两种结果中异常值94.0%是否应该舍弃？检验结果说明了什么（显著水平α=0.05）？
解：先用格鲁布斯法检验异常值
对于甲：测定值由小到大排列 93.3% 93.3% 93.3% 93.4% 93.4% 94.0%
_
x = 93.4% s = 0.28%
所以 94.0% 为异常值。
选择统计量 s
x
x T n _
-= 则 14.228
.04
.930.94=-=
T
选择显著水平α=0.05，查 n T , α 表得，T 0.05，6 = 1.82。
T ＞ T 0.05，6，故 94.0% 应舍弃。
对于乙：测定值由小到大排列 93.0% 93.2% 93.3% 93.4% 93.5% 94.0%
_
x = 93.4% s = 0.34%
所以94.0%为异常值。
选择统计量 s
x
x T n _
-= 则 72.1348
.04
.930.94=-=
T
选择显著水平α=0.05，查 n T , α 表得，T 0.05，6 = 1.82。
T ＜ T 0.05，6，故 94.0% 应保留。
结果表明，甲的精密度较好，除 94.0% 以外，其余各测定值都相互接近，故 94.0% 舍弃；而乙的精密度较差，各测定值较分散，故 94.0% 保留。
10 某分析人员提出了一新的分析方法, 并用此方法测定了一个标准试样, 得如下数据(％)；40.15，40.00， 40.16，40.20，40.18。已知该试样的标准值为40.19％(=α0.05), (1) 用Q 检验法判断极端值是否应该舍弃? (2) 试用t 检验法对新分析方法作出评价。
解： (1) 测定结果按大小顺序排列：40.00，40.15， 40.16， 40.18， 40.20
(%)14.405
20
.4018.4016.4015.4000.40_
=++++=
x
可见极端值为40.00，采用Q 检验法检验40.00：
75.000
.4020.4000
.4015.40=--=
Q
查n p Q ,表， 得T 0.96，5 =0.73，
T ＞T 0.96，5 ，所以40.00值应该舍弃。
(2) t 检验
(%)17.404
20
.4018.4016.4015.40_
=+++=
x
s = 0.022%
82.12022
.0|
19.4017.40|||_
=?-=-=
n s x t μ 查t 分布表，得 t 0.05，3 = 3.18，
t ＜t 0.05，3 ，可见，新方法测定的结果与标准值无显著差异，说明新方法不引起系统误
差，可以被承认。
1 酸碱滴定法
一、选择题
1 OH-的共轭酸是（B）
A. H+
B. H2O
C.
H3O+ D. O2-
2在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（C）
A.
HOAc-NaOAc
B. H3PO4-H2PO4-
C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-
D. H2CO3-HCO3-
3 水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（B）
A. K a·K b=1
B. K a·K b=K w
C.
K a/K b=K w D. K b/K a=K w
4 c(NaCl) = 0.2mol?L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是（C）
A. [Na+] = [Cl-] = 0.2mol?L-1
B. [Na+]+[Cl-] = 0.2mol ?L-1
C. [H+] =
[OH-] D. [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]
5 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（D）
A. NaCl
B.
NH4Cl C. NaHCO3 D. Na2CO3
6 在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是（A）
(已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36)
A. 4.66
B. 7.20
C. 9.78
D.
12.36
7 今有一磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其主要存在形式是（A）
（已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36）
A.
HPO42- B. H2PO4-
C. HPO42- + H2PO4
D. H2PO4-+ H3PO4
8 在pH = 2.67～6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B）
（已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26）
A. H3Y-
B. H2Y2-
C. HY3-
D. Y4-
9 EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是（D）
（已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26）
A. 1.25
B. 1.8
C. 2.34
D. 4.42
10 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（A）
A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液
B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液
C. 0.1 mol·L-1 HOAc溶液
D. 0.1 mol·L-1 HCl溶液
11 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（B）
A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc溶液
B. 0.1 mol·L-1 NaAc溶液
C. 0.1 mol·L-1 NH4Ac-0.1 mol·L-1 HOAc溶液
D. 0.1 mol·L-1 NH4Ac溶液
12 六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（A）
（已知六次甲基四胺p K b= 8.85）
A. 4～6
B. 6～8
C. 8～
10 D. 9～11
13 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（C）
A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3)
B. 甲酸(K a = 1.8×10-4)
C. 乙酸 (K a = 1.8×10-5)
D. 氨水(K b = 1.8×10-5)
14 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（B）
A. NH2OH(羟氨) (p K b =8.04)
B. NH3·H2O (p K b =
4.74)
C. CH3COOH (p K a = 4.74)
D. HCOOH (p K a = 3.74)
15 用NaOH 滴定某一元酸HA ，在化学计量点时，[H +
]的计算式是（D ） A. a HA K c ? B. -
B HA
a c c K ?
C.
a A w -K c K ? D. -
A w
a c K K ?
二、填空题
1 已知H 2CO 3的p K a1 = 6.38， p K a
2 = 10.25，则Na 2CO 3的K b1 = 1.8×10-4
(10
-3.75
) ，
K b2 = 2.4×10-8 ( 10-7.62) 。
2 H 3PO 4的p K a1 = 2.12， p K a2 = 7.20， p K a
3 = 12.36，则PO 43-
的p K b1 = 1.64 ， p K b2 = 6.80 ，p K b3 = 11.88 ___ 。
3 0.1 mol ·L -1
NH 4Ac 溶液有关NH 4+
的物料平衡式为 [NH 4+
] + [NH 3] = 0.1 mol ·L -1
， 有关Ac - 的物料平衡式为 [Ac -] + [HAc] = 0.1 mol ·L
-1
；电荷平衡式为 [H +] + [NH 4+
]
= [OH -] + [Ac -] ；质子平衡式为 [H +
]+[HAc] = [NH 3]+[OH -
] 。 4 某(NH 4)2HPO 4溶液1HPO )
NH (L mol 1.04
24-?=c ，
其物料平衡式为 2×0.1 = [NH 3]+[NH 4+
] = 2 ([H 3PO 4]+[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+[PO 43-
]) ； 电荷平衡式为 [NH 4+
]+[H +
] = [H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]+[OH -
] ； 质子平衡式为 [H +
]+2[H 3PO 4] +[H 2PO 4-] = [OH -]+[NH 3] +[PO 43-] 。
5 请填写下列溶液[H +
]或[OH -]的计算公式
(1) 0.10 mol ·L -1
NH 4Cl 溶液 (p K a = 9.26) a a ][H
K c =+
(2) 1.0×10-4mol ·L -1
H 3BO 3溶液 (p K a = 9.24)
w a a ][H K K c +=+
(3) 0.10 mol ·L -1
氨基乙酸盐酸盐溶液 a1a ][H K c =
+
(4) 0.1000 mol ·L -1
HCl 滴定0.1000 mol ·L -1
Na 2CO 3至第一化学计量a2a1][H K K ?=+
(5) 0.1000 mol ·L -1
NaOH 滴定0.1000 mol ·L -1
H 3PO 4至第二化学计量点
a3a2][H K K ?=+
(6) 0.1 mol ·L -1
HCOONH 4溶液 'a a ][H K K ?=
+
(7) 0.10 mol ·L -1
NaOAc 溶液 (p K a = 4.74) a
w
b ][OH K K
c ?
=- (8) 0.10 mol ·L -1
Na 3P 4O 溶液 a3
w
b ][OH K K
c ?
=- 三、问答题
1 在滴定分析中为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？且酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？
答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：
H +
+ OH －
＝ H 2O
14w
t 100.11
]][OH [H 1?===
-
+K K (25℃) 此类滴定反应的平衡常数K t 相当大，反应进行的十分完全。
但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，会造成浪费；若太稀，终点时指示剂变色不明显，滴定的体积也会增大，致使误差增大。因此酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。
2 今有H 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液，浓度均为0.05 mol ·L -1
，欲用0.1000 mol ·L -1
NaOH 溶液滴定，试问：
(1) 否准确滴定其中的H 2SO 4？为什么？采用什么指示剂？
(2) 如何用酸碱滴定法测定混合液中(NH 4)2SO 4的含量？采用什么指示剂？
答：(1) 能。因为H 2SO 4的第二步电离常数p K a2 = 2.00，而NH 4+
的电离常数p K a =9.26， 所以
+
+4
4
-4
242NH a,NH HSO ,a
SO H K c K c ＞105
，故能完全准确滴定其中的H 2SO 4 ，可以采用酚酞作指示剂
(2) 混合液中(NH 4)2SO 4的含量测定，可采用连续法进行测定，即在测定H 2SO 4后加入不含甲酸的甲醛，继以酚酞为指示剂，用NaOH 滴定，根据终点耗去体积计算(NH 4)2SO 4的含量。
也可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH 3逸出，并用过量的H 3BO 3溶液吸收，然后用HCl 标准溶液滴定H 3BO 3吸收液，其反应为
O H NH OH
NH 23Δ4+↑?→?+-
+ NH 3 + H 3BO 3== NH +4+ H 2BO -3
H +
+ H 2BO -
3== H 3BO 3
终点的产物是H 3BO 3和NH 4+
（混合弱酸），pH ≈ 5 ，可用甲基橙作指示剂，按下式计算含量：
10002)(4
24424SO )NH (HCl
SO )NH (?=
V cV c （mmol ?L -1）
3 判断下列情况对测定结果的影响：
(1) 用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度；
(2) 用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液滴定H 3PO 4至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？
答：(1) 使测定值偏小。
(2) 对第一计量点测定值不影响，第二计量点偏大。
4 有一可能含有NaOH 、Na 2CO 3或NaHCO 3或二者混合物的碱液，用HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl 体积为1V ；再加入甲基橙作指示剂，继续用HCl 滴定至终点时，又消耗HCl 体积为2V ，当出现下列情况时，溶液各有哪些物质组成？
(1) 0221>>V V V ， ； (2) 0112>>V V V ，； (3) 21V V = ； (4) 0021>=V V ， ； (5) 0021=>V V ， 。 答：(1) 0221>>V V V ，， 溶液的组成是OH -、CO 32-
； (2) 0112>>V V V ，，溶液的组成是CO 32-、HCO 3-； (3) 21V V =， 溶液的组成是CO 32-；
(4) 0021>=V V ， ，溶液的组成是HCO 3-； (5) 0021=>V V ，，溶液的组成OH - 。
5 某甲测定HAc 的浓度。移取25.00 mL 试液，用0.1010 mol ?L -1
的 NaOH 滴定至甲基橙变黄(pH = 4.4)消耗了7.02 mL ， 由此计算HAc 浓度为0.02836 mol ?L -1
。 某乙指出甲的错误是选错指示剂，并作如下校正，以求得HAc 的准确浓度：
pH = 4.4时， δ
HAc %6910
10104
.474.44
.4=+=--- c HAc = 0.02836×100/31 = 0.09148 (mol ?L -1)
你认为乙的方法是否正确?为什么? 答： 不对
(1) 利用δ求浓度时，K a 仅两位有效数字，pH 仅一位，计算得到四位有效数字不合理。
(2) 更重要的是终点远离突跃范围，确定终点pH 有出入将导致计算结果很大差别。以指示剂确定终点有±0.3 pH 出入，若终点早0.3pH(即pH4.1)，则 δHAc
约82%，由
此计算c Hac = 0.16 mol ?L -1
，差别太大，因此乙的方法是错误的。
四、计算题
1 计算pH = 4.00时，0.10mol ?L -1
HAc 溶液中的[HAc]和[Ac -]。
已知：pH = 4 HAc c = 0.10mol ?L -1
K a （HAc ）=1.8×10
-5
解：根据分布分数计算公式计算：
[HAc]=HAc δ?HAc c = HAc ]H []
H [c K a
?+++
=
10.010
8.110105
4
4
??+--- = 0.085 (mol ?L -1
)
[Ac －
] =-Ac δ?HAc c =
HAc ]H []
[c K K a
a ?++
= 10.0108.110108.15
45
??+?--- = 0.015 (mol ?L -1
)
或：
∵ [HAc]+[Ac －
]=0.10mol ?L -1
∴ [Ac －
]= 0.1－0.085 = 0.015 (mol ?L -1
)
2 已知HAc 的p K a = 4.74，NH 3·H 2O 的p K b = 4.74。计算下列各溶液的pH 值： （1） 0.10mol ?L -1
HAc ；（2）0.10mol ?L -1
NH 3·H 2O ；（3）0.15mol ?L -1
NH 4Cl ；（4） 0.15mol ?L -1
NaAc 。
解：(1) 0.10 mol ?L -1
HAc
已知：K a = 1.8×10-5
，HAc c = 0.10 mol ?L -1
，cK a ＞20K w ，c / K a ＞500，所以用最简式
计算，求得
87.274.41101010]H [---+=?==a cK (mol ?L -1)
pH = 2.87
(2) 0.10 mol ?L -1
NH 3·H 2O ；
已知：K b = 1.8×10-5
，O H NH 23?c = 0.10 mol ?L -1
，cK b ＞20K w ，c / K b ＞500，所以用
最简式计算，求得
87.274.41101010]OH [----=?==b cK (mol ?L -1)
pOH = 2.87 , pH = 11.13
(3) 0.15 mol ?L -1
NH 4Cl
已知：NH +
4为酸，故p K a = 14 – 4.74 = 9.26，K a = 5.6×10-10
，+4
NH c = 0.15 mol ?L -1
，
cK a ＞20K w ，c / K a ＞500，所以用最简式计算，求得
6101017.9106.515.0]H [--+?=??==a cK (mol ?L -1
)
pH = 5.04
（4）0.15 mol ?L -1
NaAc ；
已知：Ac -为碱，故p K b = 14 – 4.74 = 9.26，K b = 5.6×10-10
，-Ac c = 0.15 mol ?L -1
，
cK b ＞20K w ，c / K b ＞500，所以用最简式计算，求得
6101017.9106.515.0]OH [---?=??==b cK (mol ?L -1
)
pOH = 5.04 ， pH = 8.96
3 某一溶液由HCl 、KH 2PO 4和HAc 混合而成,其浓度分别为c HCl = 0.10 mol ?L -1
，
42PO KH c = 1.0×10-3 mol ?L -1，c HAc = 2.0×10-6mol ?L -1 。计算该溶液的pH 及[Ac －]，[PO 43-]
各为多少?
已知：H 3PO 4的p K a1～p K a3分别是2.12、7.20、12.36， HAc 的p K a = 4.74 解： c HCl >>42PO KH c ，溶液[H +
]由HCl 决定，故 pH = 1.00
[OAc －
] =-Ac δ?HAc c =
HAc ]H []
[c K K a
a ?++
=
44.97.574
.4174
.4.101010
1010-----=+ = 3.6×10-10
(mol ?L -1
)
-?=-
4
2
-34
PO H PO 34]PO [c δ
3a a a a a 2
a 3
a a a 100.1]H []H [][H 3
232113
21-+
+
+
??+++=
K K K K K K K K K
71.21368
.2132.1012.43
68
.2110100.110
10101010-------=??+++=
= 1.9×10-22
(mol ?L -1
)
4 分别用最简式计算分析浓度均为0.10mol ?L -1
的NaH 2PO 4和Na 2HPO 4水溶液的pH 值。(已知H 3PO 4的p K a1～p K a3分别是2.12、7.20、12.36.)
解：（1）-
42PO H 为两性物质，根据离解平衡， H 3PO 4
K -H +
H 2PO 4--H +
a2
HPO 42-PO 43--H +
K
66.420.712.21010]H [21---+===a a K K (mol ?L -1)
pH = 4.66
（2）-
24HPO 为两性物质，根据离解平衡，有
78.936.1220.71010]H [32---+===
a a K K (mol ?L -1
)
pH = 9.78
5 将0.12 mol ?L -1 HCl 与0.10 mol ?L -1
ClCH 2COONa 等体积混合，试计算该溶液的pH 。已知：ClCH 2COOH 的K a = 1.4×10-3
解：将ClCH 2COOH 简写作HA ，混合后形成HCl+HA 溶液
050.0210.0HA ==
c (mol ?L -1)， 010.02
10.012.0HCl =-=c (mol ?L -1
) PBE ： [H +
] = [A]+c HCl HCl HA a
a
]H [c c K K +?+=
+
10.005.010
4.1]H [104.13
3
+??+?=-+- 解得 [H +
] = 0。029 mol ?L -1
pH = 1.54
6 讨论含有两种一元弱酸（分别为HA 1和HA 2）混合溶液的酸碱平衡问题，推导其H +
浓度计算公式。并计算0.10 mol ·L -1
NH 4Cl 和 0.10 mol ·L -1
H 3BO 3混合液的pH 值。
答：(1) H +
浓度计算公式推导
设HA 1和HA 2两种一元弱酸的浓度分别为1HA c 和2HA c mol ·L -1
。两种酸的混合液的PBE
为
[H +
]=[OH -]+[A 1－
]+[A 2－
]
混合液是酸性，忽略水的电离，即[OH －
]项可忽略，并代入有关平衡常数式得如下近似式
]
H []HA []
H []HB []H [2
1
HA 2HA 1+
+++
=
K K
21HA 2HA 1]HA []HA []H [K K +=+ ①
当两种酸都较弱，可忽略其离解的影响，即[HA 1]≈1HA c ，[HA 2]≈2HA c 。 则式 ① 简化为2211HA HA HA HA ]H
[K c K c +=+
②
若两种酸都不太弱，先由式（2）近似求得[H +
]，对式（1）进行逐步逼近求解。
(2) 计算0.10 mol ·L -1
NH 4Cl 和 0.10 mol ·L -1
H 3BO 3混合液的pH 值 查表得 5NH b 108.13-?=，K ，则
10514NH a NH a 106.5108.1/100.1/34
---?=??==+，，K K K w
10BO H a 108.53
3-?=，K 根据公式得：2211HA HA HA HA ]H
[K c K c +=+
1010108.51.0106.51.0--??+??=
51007.1-?=（mol ?L -1）
pH = 4.97
7 今欲配制pH 为7.50的磷酸缓冲液1 L ，要求在50 mL 此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol ?L -1
的HCl 后pH 为7.10，问应取浓度均为0.50 mol ?L -1
的H 3PO 4和NaOH 溶液各多
少毫升? (H 3PO 4的p K a1～p K a3分别是2.12、7.20、12.36)
解：在pH = 7.5时，为H 2PO 4-－ HPO 42-缓冲液，其浓度分别是c a 、c b ，根据缓冲溶液[H +
]的计算公式，
b
a
a 2 ][H c c K ?
=+ 则有 b
a
20.750.71010c c ?
=-- (1) 0
.510.0500
.510.0501010b a 20.710.7?-?+?
=--c c (2)
解得 c a = 0.015 mol ?L -1
， c b = 0.030 mol ?L -1
此溶液中 -34
PO c = 0.015+0.030 = 0.045 (mol ?L -1
)
+Na c = 0.015+2×0.030 = 0.075 (mol ?L -1 )
故 9050
.01000
045.04
3PO H =?=V (mL)
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
化学分析试题2 (3)
化学分析试题2 一、选择题（20分，每题1 分） １．试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) Ａ．常量分析Ｂ．半微量分析Ｃ．微量分析Ｄ．痕量分析 ２．准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( ) Ａ．0.5 Ｂ．2.5 Ｃ．5.0 Ｄ．25 ３．已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为( ) Ａ．1×10-12 mol/LＢ．1.3×10-12 mol/L Ｃ．1.26×10-12 mol/LＤ．1.258×10-12 mol/L ４．以下计算式答案x应为( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x Ａ．38.6581 Ｂ．38.64 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67 ５． c·V·M 某组分的质量分数按下式计算而得：w(X) = ───────, m×10 若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02）mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m = （0.2020±0.0001）g ，则对w(X)的误差来说( ) Ａ．由“V”项引入的最大Ｂ．由“c”项引入的最大 Ｃ．由“M”项引入的最大Ｄ．由“m”项引入的最大 ６．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( ) Ａ．加入浓HCl Ｂ．加入饱和的NaCl Ｃ．加入适当过量的稀HCl Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 ７．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( ) Ａ．混晶共沉淀 .Ｂ．吸附共沉淀Ｃ．包藏共沉淀Ｄ．后沉淀 ８．水溶液呈中性是指( ) Ａ．pH = 7 Ｂ．[H+] = [OH-] Ｃ．pH+pOH = pK wＤ．pH·pOH=14 ９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4 Ｃ．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-Ｄ．H3O+-OH- 10．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( ) Ａ．NaCl Ｂ．Na2CO3Ｃ．NH4Cl Ｄ．NaHCO3 11.将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（） Ａ．2 1Ｂ．1/2 Ｃ．1/4Ｄ．3/4 12．以下叙述正确的是( ) Ａ．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 Ｂ．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为负值 Ｃ．酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值 Ｄ．滴定误差的大小只取决于实验员的操作 13．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag+，介质是（） Ａ．强酸性Ｂ．中性Ｃ．碱性Ｄ．弱酸性 14．在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是（） A．8 Ｂ．2 Ｃ．4 Ｄ．6 15．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将( ) Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．与金属离子价态有关 16．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY－lgK NY应大于( ) Ａ．5 Ｂ．6 Ｃ．7 Ｄ．8 17．以下表述正确的是( ) Ａ．二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 Ｂ．二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 Ｃ．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 Ｄ．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 18．增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位（） Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．保持不变Ｄ．ＡＢＣ都有可能 19．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( ) Ａ．1:2 Ｂ．1:3 Ｃ．1:6 Ｄ．1:12
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
化学分析习题及答案
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
(完整版)大学分析化学试题和答案.docx
试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
化学分析试题及答案一
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
分析化学试题
分析化学试卷 2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lg Pb(A)=2.8, lg Pb(OH)=2.7，则lg Pb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
分析化学试题及答案(1)
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
分析化学试题及答案64138
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+
分析化学试题
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =
分析化学考试试卷及答案
分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1