第二节 化学反应的限度 (第1课时)

第二节化学反应的限度（第1课时）

姓名___________学号_______【学习目标】

1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的

简单计算；

2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。

3、掌握平衡转化率的计算

【预习导学】

一、化学平衡常数

1．定义：

。

2．表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）

当在一定温度下达到平衡时，K =

使用平衡常数应注意的几个问题：

①化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。

写出下列方程式的化学平衡常数表达式

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，

②在平衡常数表达式中：的浓度不写。

【练习】氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为;

（2）该反应的平衡常数表达式

交流研讨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，

NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；

写出K1和K2的关系式：

写出K2和K3的关系式：

K值大小有什么意义？

3．平衡常数的意义：

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。

K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；

K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：

对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。

Q＜K ，反应向进行

Q ＝K ，反应处于平衡状态

Q ＞K ，反应向 进行。

思考：根据K 值表达式比较K 值大小与反应吸放热的关系。

（3）利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

二、平衡转化率

1.定义:

2.表达式: 对于化学反应 aA ＋bB cC ＋dD 反应物A 的平衡转化率可表示为:

3.化学平衡计算的方法:“列三行,填对空”

(1)写出有关平衡的化学方程式。

(2)找出各物质的起始亮、转化量、平衡量。

(3)根据已知条件列方程计算。

注：转化率越大，反应越完全！

有关化学平衡常数的计算：阅读并分析44页例1和例2。

【典题解析】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，知CO 和H 2O 的起始浓度均为2mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数K=9，试判断，

（1）当CO 转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

（2）达平衡状态时，CO 的转化率应为多少？

【三维训练】

1.关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）

2.在相同的温度下，已知反应：① N 2(g)+O 2(g)2NO(g)的平衡常数K=

3.84×10-31②

2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数K=3.10×1026(mol ?L -1)-1则在该温度下，两个化学反应

的反应程度之间的关系为（ ）

A 、 ①> ②

B 、 ①< ②

C 、 ①= ②

D 、不能确定

3.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不在改变时,不能表明反应: A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 ( )

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B 的物质的量浓度

D.气体的总物质的量

4. (08山东)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)

()()()(222H c CO c O H c CO c ??。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是( )

A ．该反应是焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2

催化剂 高温

九年级化学上册 第4章 认识化学变化 第3节 化学方程式的书写与运用 第1课时 化学反应的表示方法同

第4章 第3节 第1课时 化学反应的表示方法 建议用时：15分钟 一、选择题 1．xx·上海铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是( ) A ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 B ．Fe ＋O 2=====点燃FeO 2 C ．Fe ＋O 2=====点燃Fe 3O 4 D ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3 2．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO ＋m SO 2＋O 2=====高温m CaSO 4，则m 的值是( ) A ．1 B ．3 C ．2 D ．4 二、填空题 3．xx·温州水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及的化学反应之一是：2NH 3 ＋3O 2 =====硝化细菌2HNO 2＋2X 。则X 的化学式为________。 4．某学生写了五个化学方程式：①2P＋2O 2===P 2O 4；②C＋O 2===CO 2↑；③4Fe＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3；④HgO ===2Hg ＋O 2↑；⑤NaOH＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2。以上几个化学方程式各有不同程度的错误，其中： (1)违背了客观事实的是________(填序号，下同)。 (2)反应条件未注明的是________。 (3)“↑”或“↓”符号使用不当或遗漏的是________。

(4)没有配平的是________。 5．按要求写出下列化学方程式。 (1)初中化学涉及二氧化碳的化学反应有很多，请任写一个有二氧化碳参加的化合反应：____________________________。 (2)向装有某无色溶液A 的试管中加入固体B 后，观察到有无色气泡产生。请写出符合该现象的一个反应的化学方程式：____________________________________。 (3)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳：____________________________________。 6．图23－K －1是某反应的微观示意图。 图23－K －1 请回答： (1)B 框中的物质属于________(填序号)。 ①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物 (2)此反应的化学方程式为__________________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是________。 1．xx·鄂州煤油中含有噻吩(用X 表示)，噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反 应的化学方程式表示为：X ＋6O 2=====点燃4CO 2＋SO 2＋2H 2O ，则噻吩的化学式为 链接听/41例2方法点拨( ) A ．C 4H 6S B ． C 4H 4S C ．C 4H 4S 2 D ．C 8H 8S 2．xx·娄底2017年5月18 日，我国首次在南海海域试采可燃冰成功，消息传出，举世关注。可燃冰外观似冰，主要含有的是甲烷水合物。甲烷(CH 4)充分燃烧会生成水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

高中化学 第三章第二节 第1课时 乙烯作业(含解析)新人教版必修2

乙烯 1．下列关于乙烯结构与性质的叙述中，错误的是( ) A ．乙烯分子中6个原子在同一平面内 B ．乙烯与酸性KMnO 4溶液发生加成反应能使其褪色 C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D ．乙烯分子的一氯代物只有一种结构 解析：B 项发生的是氧化反应而不是加成反应。 答案：B 2．下列说法正确的是( ) A ．乙烯的分子式可写成(CH 2)2 B ．乙烯的最简式为CH —CH C ．乙烯易发生加成反应 D ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 解析：乙烯的分子式为C 2H 4，最简式为CH 2，结构简式写成CH 2===CH 2，双键不能省略。 答案：C 3．下列物质不能用加成反应制取的是( ) A ．CH 2Cl 2 B ．CH 3CH 2Cl C ．CH 3CH 2OH D ．CH 2ClCH 2Cl 解析：B 项可由乙烯与HCl 加成反应制取；C 项可由乙烯和H 2O 加成反应制取；D 项可由乙烯和氯气加成反应制取。A 项CH 2Cl 2只有一个C 原子，起始物不可能含有不饱和的碳碳双键，因而不能由加成反应制取CH 2Cl 2。 答案：A 4．下列分子中的各原子均在同一平面上的是( ) A ．C 2H 4 B ．CHCl 3 C ．CH 3CH===CH 2 D ．CH 3—CH 3 解析：乙烯分子是一种平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。因为CH 4是正四面体结构，所以只要含有—CH 3结构的分子就不可能是所有原子在同一平面上。 答案：A 5．下列反应不属于加成反应的是( ) A ．CH 2===CH 2＋HCl ――→一定条件CH 3CH 2Cl B ．2CH 3CH 3＋5O 2――→点燃2CO 2＋6H 2O

第二节化学反应的表示练习题

第二节《化学反应的表示》练习题 考点一：化学方程式的意义、读法、获取信息 1、在化学方程式中，反应物是：氢气，氧气，生成物是：水 反应物与生成物的分子个数比是2:1:2反应物与生成物的质量是4:32:36 2、在4P+5O2点燃2P2O5反应中： 从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每2个磷原子和5个氧分子发生反应，生成了个五氧化二磷分子； 从它们彼此之间的质量比来看，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成 了份质量的五氧化二磷． 3、关于化学方程式4P+5O2点燃2P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是（A ） A . B. C. D. 4、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微 观示意图如图,有关转化的说法错误的是(C) A. 催化剂改变了反应速率 B. 生成物之一为C2H4 C. 反应前后原子的种类发生了变化 D. 反应物与生成物均有分子构成

5、将16g 硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据： 分析数据回答： (1)在三次实验中，第2次恰好完全反应； (2)在第___1次实验中硫有剩余，剩余_14.5_g 。 (3)在第3___次实验中氧气有剩余 考点二：化学方程的书写 1、配平化学方程式时，必须是（ D ） A. 反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数 B. 反应前后各物质的体积相等 C. 各物质反应前后质量不变 D. 反应前后各元素的原子数目相等 2、配平下列化学方程式 (3)(2 )H 2S+( 1)SO 2==(2 )H 2O+( 3)S ↓ 3、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答： （ 1）地壳中____铝__元素的含量仅次于硅元素． （2）工业上用石英（主要成分为SiO 2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C 化硅中硅元素的化合价为____+4__，生成物R 的化学式为______．CO （3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为． SI+O2=燃烧=SIO2 4、在“宏观?微观?符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。工业上用甲和乙生成丙，物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。甲、乙、丙微观示意图

2020年高中化学 必修2 第三章 第二节 第1课时 乙烯 基础训练(人教版)

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时乙烯 基础训练 1下列说法正确的是() A.乙烯的分子式可写成(CH2)2 B.乙烯的最简式为CH—CH C.乙烯分子中所有原子在同一平面上 D.乙烯的结构简式为CH2CH2 答案:C 解析:乙烯的分子式为C2H4,最简式为CH2,结构简式通常写成CH2CH2,双键不能省略。 2下列叙述正确的是() A.破坏乙烯分子里的碳碳双键所需要的能量是破坏乙烷分子里碳碳单键所需能量的两倍 B.乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上,而乙烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上 C.乙烯和乙烷都能在空气中燃烧,具有还原性,所以它们也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.乙烯易发生加成反应,乙烷能发生取代反应和加成反应 答案:B 解析:乙烯分子中的双键有一个容易断裂,破坏碳碳双键所需的能量不是破坏碳碳单键所需能量的两倍;乙烯分子中的6个原子共平面;乙烷能在氧气中燃烧,但不能被酸性KMnO4溶液氧化;乙烷不能发生加成反应。 3下列各反应中,属于加成反应的是() A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl D.CH3CH2CH2CH3CH2CH2+CH3—CH3 答案:B 解析:A项,CH4在O2中燃烧,属于氧化反应;B项,CH2CH2与Br2发生加成反应;C项,CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应;D项,CH3CH2CH2CH3发生分解反应。 4下列各组中两个反应,所属反应类型相同的是()

A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.乙烷在氧气中燃烧;乙烯在空气中燃烧 C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色;乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷;用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 答案:B 解析:A项中前者是取代反应,后者是加成反应;B项中两个反应均是氧化反应(燃烧);C项中前者是加成反应,后者是氧化反应;D项中前者为加成反应,后者为取代反应。 5下列关于乙烯用途的叙述中,错误的是() A.利用乙烯可以生产聚乙烯塑料 B.可作为植物生长的调节剂 C.是替代天然气作为燃料的理想物质 D.农副业上用作水果催熟剂 答案:C 解析:用乙烯作为燃料的经济成本太高,故乙烯不是理想的燃料。 6既可用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是() A.混合气体通过盛水的洗气瓶 B.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 C.混合气体和过量H2混合 D.混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 答案:B 解析:除杂时不能引入新杂质。气体除杂,可用洗气装置,通过反应除掉杂质气体。A选项,两种气体都不能与水反应且无明显现象,不正确;B选项,乙烷不与溴水反应,乙烯与溴水发生加成反应,使溴水褪色,所以可以鉴别出来,并且通过洗气瓶时乙烯与溴反应生成CH2BrCH2Br,正确;C选项,乙烷不与H2反应,乙烯与H2可在催化剂Ni的作用下反应生成乙烷,并不是简单的混合就可以反应,而且会引入杂质气体H2,不正确;D中,乙烷不与酸性高锰酸钾溶液反应,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以可以用来鉴别乙烷和乙烯,但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化时有CO2生成,会引入新的杂质,不正确。 7由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2CH—CH3)的结构或性质正确的是() A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.所有的原子都在同一平面内 C.能使溴水褪色 D.与HCl在一定条件下能加成,并只得到一种产物 答案:C 解析:丙烯分子中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色;丙烯分子中含有甲基(—CH3),所有原子不可能共面;丙烯与HCl加成时,Cl可以加到1号碳原子或2号碳原子上,得到两种加成产物。 8下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并验证C2H4性质的实验,回答下列问题。

化学反应的方向和限度

专题化学反应的方向和限度 一、可逆反应与化学平衡状态 1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是() A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1 2．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比，⑦某种气体的百分含量 (1)能说明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)达到平衡状态的是________。 (2)能说明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)达到平衡状态的是________。 (3)能说明2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡状态的是________。 (4)能说明C(s)＋CO2(g)?2CO(g)达到平衡状态的是________。 (5)能说明A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。 (6)能说明NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。 (7)能说明5CO(g)＋I2O5(s)?5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。 3．若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ 二、化学平衡常数 5．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O?HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH?CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O?HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)?CaO(s)＋CO2(g) 题组一多个反应中平衡常数关系判断 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)?NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 2NO(g)＋Cl2(g)?2ClNO(g)K2 则4NO2(g)＋2NaCl(s)?2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。 2．已知：①CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g) ②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g) ③CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g) 某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)＋3H2(g)?CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化学平衡常数K为________________(用K1、K2、K3表示)。 题组二平衡常数的影响因素及其应用 3．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制

第三章 第二节 乙烯第1课时(学生版)

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时 乙烯 一、乙烯的组成和结构 1．分子结构 2．立体构型 判断正误 (1)乙烯的结构简式为CH 2CH 2( ) (2)乙烯的电子式为 ( ) (3)乙烯分子中所有原子都在同一平面上( ) (4)乙烯分子中所有原子都在一条直线上( ) 深度思考：丙烯(CH 3—CH===CH 2)中最多有多少个原子在同一平面？ 提示 7个 解析 因为乙烯中6个原子在同一平面，而甲烷为正四面体结构，最多只有3个原子在同一平面，而丙烯可以看作—CH 3取代乙烯中的一个氢原子，—CH 3中的C 与双键碳原子及其上的3个氢原子在同一平面，而—CH 3中最多只有一个H 与双键碳原子及其上的3个氢原子在同一平面。 二、乙烯的性质和用途 1．实验探究 (1)实验现象 ①B 中溶液 ； ②C 中溶液 ； ③D 处点燃后，火焰 且伴有 。 (2)实验结论：石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃(饱和烃)的物质产生，即不饱和烃(烯烃)。 2．不饱和烃与烯烃

3．物理性质 乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 4．化学性质 (1)氧化反应：①乙烯在空气中燃烧、火焰 且伴有 ，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。 CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃 2CO 2＋2H 2O 。 ②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液 ，乙烯被氧化为CO 2。 (2)加成反应概念：有机物分子中的 (或 )两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 写出乙烯与下列物质发生加成反应的方程式： ①Br 2：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ； ②H 2：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△ CH 3CH 3； ③HCl ：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△ CH 3CH 2Cl ； ④H 2O ：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂高温高压CH 3CH 2OH 。 (3)加聚反应：乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式： n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。 5．乙烯的用途 (1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 (2)乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂。 (3)乙烯是一种基本化工原料。 判断正误 (1) 的分子式是C 3H 6，符合通式C n H 2n ，故该烃是烯烃( ) (2)从石油和煤中获得乙烯是目前工业上生产乙烯的主要途径( ) (3)乙烯可燃，能被O 2还原生成CO 2和H 2O( ) (4)用溴水或酸性KMnO 4溶液可以区分甲烷和乙烯( ) (5)乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应( ) (6)乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同( ) (7)水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMnO 4溶液的硅藻土( ) (8)工业上利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应( ) (9)乙烯和聚乙烯分子中均含有碳碳双键( ) 深度思考 1．(1)在下述反应中，属于取代反应的是________；属于加成反应的是________，属于氧化反应的是________。 ①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤乙烷在光照下与Cl 2反应制氯乙烷 (2)请写出①、⑤的化学方程式：

第二节 化学反应的限度

第二节化学反应的限度 第一课时 【学习目标】：回顾化学平衡知识点熟练掌握化学平衡状态的判断 （回顾知识点）化学平衡状态 1．化学平衡状态的特征 化学平衡状态的特征可以概括为：逆、等、动、定、变。 一．化学平衡状态及特征 1．化学平衡状态是指 。 2．化学平衡状态的特征 (1)“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。 (2)“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。类似的体系还有哪些？ (3)“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。 (4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。 (5)“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。 2．化学平衡状态的判断方法 (1)直接判定：v正＝v逆(实质) ①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。 (2)间接判定： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。 ③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。 ④反应物的转化率、产物的产率保持不变。 总之，能变的量保持不变说明已达平衡。(如下表所示) 例举反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡状态

答案 是是是不一定是是不一定不一定是不一定是不一定是不一定 特别提醒①化学平衡的实质是v(正)＝v(逆)≠0时，表现为平衡体系中各组分的物质的量或物质的量分数不再变化，因此v(正)＝v(逆)＞0是化学平衡判断的充要条件。 ②运用v(正)＝v(逆)≠0时，注意方向和数量关系。 ③学会“变”与“不变”判断。“变”就是到达平衡过程中量“变”，而到达平衡后“不变”。否则，不一定平衡。 填写完后完成重难点手册的第三节化学平衡的习题 第二节化学反应的限度 第二课时 【学习目标】： 1、化学平衡常数的概念

2.2 化学反应的方向和限度练习题及答案解析3套_1

2.2 化学反应的方向和限度 第 2 课时 每课一练（苏教版选修 4） 基础达标 1.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ） A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大 C.反应物的转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高 解析：如增大体积平衡向正方向移动，则生成物浓度减小，选项 A 错；如加入反应物平衡 向正方向移动，生成物的质量分数不一定增大，转化率有增大、有减小，故选项 B 、C 错； 不论取什么措施，生成物产率有可能提高，故选项 D 正确。 答案：D 2.如图所示，φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T 为温度。符合该曲线的反应 是（ ） A.2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)(正反应为吸热反应) B.H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应) C.4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)(正反应为放热反应) D .2SO 2（g ）+O 2(g) 2SO 3(正反应为放热反应) 解析：随温度升高 φ（X ）含量减小，则正反应一定是吸热反应，随压强增大 φ（X ）含量 升高，则正方向一定是体积增大的方向即 ΔV （g ）＞0，故选项 A 正确。 答案：A 3.在密闭容器中，进行反应 X （g ）+3Y(g) 2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增 加 X 的量，下列叙述中不正确的是（ ） A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.X 的转化率变大 C.Y 的转化率变大 D.正、逆反应速率都增大 解析：对于反应 X （g ）+3Y （g ） 2Z （g ）达到平衡只增加 X ，则平衡向右移动，正 反应速率增大，逆反应速率也随之逐渐增大，Y 转化率增大，X 的转化率却减小，故选 C 。 答案：C 4.可逆反应 3H 2（g ）+N 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0,达到平衡后，为了使 H 2 的转化率增大， 下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ） A.升高温度，降低压强，增加氮气 B.降低温度，增大压强，加入催化剂 C.升高温度，增大压强，增加氮气 D.降低温度，增大压强，分离出部分氨 解析：由于 ΔH ＜0，降低温度平衡向正方向移动，故 A 、C 错误；催化剂对化学平衡无影响， 故 B 错误；增大压强和分离出部分氨，都能增大 H 2 的转化率，故选 D 。

2020版化学人教必修2第三章 第二节 第1课时课时作业

第三章有机化合物 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 [基础快练] 第1课时乙烯 1．下列说法正确的是() A．乙烯的分子式可写成(CH2)2 B．乙烯的结构简式为CH—CH C．乙烯与HCl反应生成CH3CH2Cl D．乙烯的结构简式为CH2CH2 答案 C 解析乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2===CH2，因含有双键能与HCl 发生加成反应生成CH3CH2Cl，故A、B、D三项均错误，C正确。 2．下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是() A．燃烧反应B．取代反应 C．加成反应D．化合反应 答案 C 解析烷烃也可以发生燃烧反应和取代反应，化合反应不一定需要碳碳双键。 3．下列说法错误的是() A．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B．乙烯燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟 C．乙烯的结构简式为CH2===CH2 D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应 答案 D 解析乙烯中碳碳双键有一个键容易断开，故其化学性质比乙烷活泼，A正确；乙烯中含碳量较高，燃烧时火焰明亮，易产生黑烟，B正确；乙烯易发生加成反应，不易发生取代反应，D错误。 (1)1个乙烯分子比1个乙烷分子(C2H6)少2个氢原子，乙烯分子中的单键可以旋转，碳碳双键不能旋转，分子里碳原子之间的共价键是双键，并且乙烯分子

中的2个碳原子和4个氢原子都处于同一平面内，它们彼此之间的键角都是120°，如图所示。 (2)乙烯的结构简式不可以写成CH 2CH 2，而应写成CH 2===CH 2，即必须把其中的碳碳双键体现出来，碳碳双键一定不能省略。 (3)由于乙烯碳碳双键中的两个碳碳键不完全相同，其中一个键不稳定，发生化学反应时易断裂，因此乙烯的化学性质活泼。 (4)乙烯在点燃前一定要验纯。 (5)乙烯燃烧时火焰明亮，但与甲烷燃烧现象相比有较大的黑烟，这是因为乙烯的含碳量比较高，燃烧不完全。 (6)乙烯完全燃烧时，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，当温度高于100 ℃时，乙烯完全燃烧前后气体的总体积不变。 4．下列说法正确的是( ) A ．乙烯的电子式为 H ··C ··H ··C ·· H ·· H B ．乙烯的球棍模型为 C ．乙烯分子是空间平面结构 D ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 答案 C 解析 乙烯分子中碳原子间是双键，有两对共用电子对，A 错误；碳原子半径应比氢原子大，B 错误；乙烯的结构简式为CH 2===CH 2，D 错误。 5．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是( ) A ．二者燃烧时现象完全相同 B ．点燃前都不需验纯

第二节 化学反应的限度 (第1课时)

第二节化学反应的限度（第1课时） 姓名___________学号_______【学习目标】 1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的 简单计算； 2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。 3、掌握平衡转化率的计算 【预习导学】 一、化学平衡常数 1．定义： 。 2．表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g） 当在一定温度下达到平衡时，K = 使用平衡常数应注意的几个问题： ①化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。 写出下列方程式的化学平衡常数表达式 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)， ②在平衡常数表达式中：的浓度不写。 【练习】氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为; （2）该反应的平衡常数表达式 交流研讨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1， 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2， NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3； 写出K1和K2的关系式： 写出K2和K3的关系式： K值大小有什么意义？ 3．平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。 K值越大，表示反应进行得，反应物转化率； K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。 （2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。 Q＜K ，反应向进行

2010年九年级化学 第二节化学反应的表示复习教学案(无答案) 鲁教版

水分子分解示意图 的是（） ．在化学变化中，分子可分原子也可分 烟台）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的 的是“ ．反应前后，原子的种类、数目不变 ．该反应中共涉及两种单质和三种化合物 ．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1 下列说法正确的是（） ．物质D属于氧化物 B．物质C的水溶液pH大于7 ．甲是复分懈反应 D．实验室可用H 2O 2 和MnO 2 制取E 泰州）煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化 学方程式可表示为：X+6O 2 ? ?→ ?点燃4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（） A．CH 4S B．C 2 H 6 S C．C 4 H 4 S D．C 6 H 6 S 8、（09贵州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）21世纪教育网A．水结成冰前后，质量保持不变21世纪教育网 100 mL21 水 二氧化碳网 B．2HI + Cl 2 ==== 2HCl + I 2 置换反应 C．2H 2 O ===== 2H 2 ↑ + O 2 ↑分解反应 D．2HCl + CuO ==== CuCl 2 + H 2 O 复分解反应 图3 /g /g /t A B C D 用心爱心专心

18、（09扬州）科学家探索用CO除去SO 2，该研究涉及的一个反应：SO 2 + 2CO ===== 2X + S，则X为（） A．CO 2 B．C C．CS 2 D．COS 20、（09青岛）某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是（） A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液 C．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 D．镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况 28、（09泉州）“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。 （1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图柯表示构成水的微粒的是（填标号）。 a b c d （2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为。 （3）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的有。 作物名称芦笋草莓萝卜马铃薯 适宜生长的pH 5.5～7.8 5.5～6.5 5～8 5.6～6 （4）据英国《今日邮报》报道，科学家称：火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点（填“升高”或“降低”）的缘故。 31、（09德州）观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式： 2Mg 2 2MgO 2H 2 + O 2 2H 2 O 2CO + O 2 2CO 2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点： ①；②。 （2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之 处。 点燃点燃点燃 用心爱心专心

化学反应的方向和限度

高考化学一轮复习测试卷及解析（36）： 化学反应的方向和限度 题组一 化学平衡状态的判断及平衡特征 1．(2011·山东理综，28)研究NO 2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________________。 利用反应6NO 2＋8NH 37N 2＋12H 2O 也可处理NO 2。当转移1.2 mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是________L 。 (2)已知：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)；ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)；ΔH ＝－113.0 kJ·mol －1 则反应NO 2(g)＋SO 2(g) SO 3(g)＋NO(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1。 一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。 a ．体系压强保持不变 b ．混合气体颜色保持不变 c ．SO 3和NO 的体积比保持不变 d ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 2 测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1∶6，则平衡常数K ＝________。 (3)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。 该反应ΔH ________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa 左右， 选择此压强的理由是__________________________________________________________。 2．(2011·浙江理综，27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/mol·L －1 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3 9.4×10－3 ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。 A ．2v (NH 3)＝v (CO 2) B ．密闭容器中总压强不变 C ．密闭容器中混合气体的密度不变 D ．密闭容器中氨气的体积分数不变 催化剂 △

【教学方案】《第二节 化学反应的表示》(第2课时)

《课题2 如何正确书写化学方程式》 教学设计 ◆教学目标 1.通过具体化学反应分析加深理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式应遵守的原则,能正确书写简单的化学方程式。 2.采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3.培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 ◆教学重难点 【教学重点】 化学方程式的书写原则，化学方程式的配平方法。 【教学难点】 化学方程式的配平方法。 ◆课前准备 多种配平方法 ◆教学过程 一、导入新课 【提出问题】 1.什么是质量守恒定律？ 2.什么是化学方程式？ 3.化学方程式的意义？ 4.如何读下列化学方程式？ C+O2 5.判断下面方程式的正误，并说明原因。 （1）H2+O2O2 （2）H2+O2O+O （3）2H2+O点燃2O

二、讲授新课 知识点一书写化学方程式要遵守两个原则 【提出问题】根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？ 【归纳总结】化学方程式的书写原则 （1）以客观事实为依据 绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应，如我们不能把氧化铝写成AlO，而应写成Al2O3，不能把氧化铁写成FeO，而应写成Fe2O3。 （2）遵守质量守恒定律 等号两边各原子的种类和与数目必须相等，对于书写化学方程式来说就是要配平。 知识点二书写化学方程式的步骤 【合作学习】请写出水通电生成氢气和氧气的化学方程式,并总结书写步骤。 【归纳总结】 1．写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连接。 2．配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。 3．注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号,沉淀物质用“↓”将号表示。 4. 等：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。 【知识拓展】 反应条件点燃、加热、高温的区别： 1.“点燃”指物质在燃烧时所必需的条件。 2.“加热”指引发和维持反应的温度范围500℃左右，一般用酒精灯作热源，用“△”表示。 3.“高温”指酒精灯的火焰温度不足以引发反应，而需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高温”。 【设问过渡】如何配平呢？ 知识点三配平化学方程式 (1)配平化学方程式的原理 【讲解】配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律。 (2)配平化学方程式的方法

化学反应的限度教学设计

《化学反应的限度》教学设计 本节内容选自人教版高中化学必修2第二章第二节的第二部分《化学反应的限度》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一下普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。 教学重点：化学平衡常数概念的理解。 教学难点：化学平衡常数的注意事项和应用。 2、学情分析： 学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。 二、教学方案设计 1、教学目标 知识与技能：1.掌握化学平衡常数的含义，会求算某化学反应的平衡常数， 2.理解化学平衡常数的概念及其应用。 过程与方法：通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。 情感、态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。 2、教学方法 问题解决法、讨论法、讲授法指导教学。 3、教学过程

【投影】联想质疑：在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？ FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性。 【过渡】接下来，我们就来学习可逆反应。 【板书】一、可逆反应

化学反应的方向和限度

化学反应的方向和限度 主讲：程为民 一周强化 一、一周内容概述 本周学习了化学反应的方向和限度，重点介绍了：化学反应的方向、判断化学反应方向的依据、化学平衡的建立、化学平衡常数、平衡转化率等。 二、重难点知识剖析 （一）化学反应的方向 自发反应：在一定条件下无需要外界帮助就能自动进行的反应。 化学反应具有方向性。许多化学反应能自发进行，而其逆反应无法进行。如： Zn＋CuSO 4＝ZnSO 4 ＋Cu （二）判断化学反应方向的依据 1、判断反应能否自发进行的因素之一：焓变（△H） （1）若△H＜0 ，一般正反应能自发进行。 （2）若△H＞0 ，一般正反应不能自发进行；而逆反应能自发进行。 绝大多数放热反应都能自发进行，而且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。因此，反应体系有趋向最低能量状态的倾向。 2、判断反应能否自发进行的因素之二：熵变（△S） 决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。体系中微粒之间无规则排列的程度越大，体系的熵越大。 熵变（△S）：反应前后体系熵的变化叫做熵变，可用△S表示。如果发生变化后体系的混乱度增大，该过程的△S＞0 ；反之△S＜0 。 自发反应趋向于最大混乱度方向进行，即熵变△S＞0的方向。 （1）若△S＞0 ，一般正反应能自发进行。 （2）若△S＜0 ，一般正反应不能自发进行；而逆反应能自发进行。

3、判断反应能否自发进行的综合因素：吉布斯自由能（△G） 在恒温压条件下，封闭系统的吉布斯自由能变：△G＝△H－T△S。这一公式称为吉布斯等温方程式，是化学上最重要和最有用的公式之一。△G可作为反应或过程自发性的衡量标准：△G＜0时，过程为自发过程；△G＞0时，过程为非自发过程；△G＝0时，处于平衡状态。 △G的符号和大小不但取决于△H和△S的符号和大小，也与温度密切相关，可能出现表所示的四种情况。 表△H、△S及T对反应自发性的影响 类型 △H △S △G(△H－T△S) 正反应的自发性 实例 I － ＋ 永远是负 △H △S △G(△H－T△S) 正反应的自发性 实例 I － ＋ 永远是负 任何温 (g)＝3O2(g) Ⅱ ＋ － 永远是正 任何温度均不自发 CO(g)＝C(s)＋度均自发 2O 3 O2(g) Ⅲ ＋ ＋ 低温为正， △S △G(△H－T△S) 正反应的自发性 实例 I － ＋ 永远是负 任何温度均自 (g)＝3O2(g) Ⅱ ＋ － 永远是正 任何温度均不自发 CO(g)＝C(s)＋ 发 2O 3 O2(g) Ⅲ ＋ ＋ 低温为正， △G(△H－T△S) 正反应的自发性 实例 I － ＋ 永远是负 任何温度均自发 2O3(g)＝3O2(g) Ⅱ ＋ － 永远是正 任何温度均不自发 CO(g)＝C(s)＋ O2(g) Ⅲ ＋ ＋ 低温为正， 正反应的自发性 实例 I － ＋ 永远是负 任何温度均自发 2O (g)＝3O2(g) 3 (g)＝3O2(g) Ⅱ ＋ － 永远是实例 I － ＋ 永远是负 任何温度均自发 2O 3 (g) Ⅲ ＋ ＋ 低温为正， 正 任何温度均不自发 CO(g)＝C(s)＋O 2 I － ＋ 永远是负 任何温度均自发 2O3(g)＝3O2(g) Ⅱ ＋ － 永远是正 任何 温度均不自发 CO(g)＝C(s)＋O (g) Ⅲ ＋ ＋ 低温为正， 2 I － ＋ 永远是负 任何温度均自发 2O3(g)＝3O2(g) Ⅱ ＋ － 永远是正 任何温 (g) Ⅲ ＋ ＋ 低温为正， 度均不自发 CO(g)＝C(s)＋O 2 (g)＝3O2(g) Ⅱ ＋ － 永远是正 任何温度－ ＋ 永远是负 任何温度均自发 2O 3

高中化学第三章第二节第1课时乙烯训练含解析新人教版必修210111271

高中化学第三章第二节第1课时乙烯训练含解析新人教版 必修210111271 课时过关·能力提升 基础巩固 1下列说法正确的是( ) A.乙烯的分子式可写成(CH2)2 B.乙烯的最简式为CH—CH C.乙烯分子中所有原子在同一平面上 D.乙烯的结构简式为CH2CH2 答案:C 解析:乙烯的分子式为C2H4,最简式为CH2,结构简式通常写成CH2CH2,双键不能省略。 2下列叙述正确的是( ) A.破坏乙烯分子里的碳碳双键所需要的能量是破坏乙烷分子里碳碳单键所需能量的两倍 B.乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上,而乙烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上 C.乙烯和乙烷都能在空气中燃烧,具有还原性,所以它们也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.乙烯易发生加成反应,乙烷能发生取代反应和加成反应 答案:B 解析:乙烯分子中的双键有一个容易断裂,破坏碳碳双键所需的能量不是破坏碳碳单键所需能量的两倍;乙烯分子中的6个原子共平面;乙烷能在氧气中燃烧,但不能被酸性KMnO4溶液氧化;乙烷不能发生加成反应。 3下列各反应中,属于加成反应的是( ) A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl D.CH3CH2CH2CH3CH2CH2+CH3—CH3 答案:B 解析:A项,CH4在O2中燃烧,属于氧化反应;B项,CH2CH2与Br2发生加成反应;C项,CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应;D项,CH3CH2CH2CH3发生分解反应。 4下列各组中两个反应,所属反应类型相同的是( ) A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.乙烷在氧气中燃烧;乙烯在空气中燃烧 C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色;乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷;用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 答案:B