2017全国卷2高考化学及解析

2017全国卷二理综--化学

、选择题（每题6分，共42 分）

7、下列说法错误的是（）

A. 糖类化合物也称碳水化合物

B. 维生素D可促进人体对钙的吸收

C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多

8、阿伏伽德罗常数是N A,下列说法正确的是（）

A. 1L 0.1mol/L NH4CI 溶液中，NH4+的数目为0.1N A

B. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N A

C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A

9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）

A. 原子半径：d>c>b>a

B.四种元素中b的金属性最强

C. c的氧化物水化物是强碱

D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强

11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为HbSQ—H2C2O4

混合溶液，下列叙述错误的是（）

A ?待加工铝制工件为阳极

B. 可选用不锈钢网作为阴极

C. 阴极的电极反应方程式为：Al3++3e- == Al

D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12、改变O.lmol L -1二元弱酸H 2A 溶液的PH ,溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数 (X ) 随PH 的变化如图所示(已知 S (X) ------------------ -- ------------ )下列叙述错误的是(

)

fpIMKteA-bH ： :A2-) A. PH=1.2 时，C (H 2A )=C (HA -) B. lg[K 2(H 2A) ]= - 4.2

C. PH=2.7 时，C (HA -) >C(H 2A)=C (A 2-) D . PH=4.2 时，C (HA -) =C (A 2-) =C ( H 2A ) 13、由下列实验现象不能推出相应结论的是( )

选项 实验

现象 结论

A

向2mL 0.1mol L 1的FeCb 溶液中加入 足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液

黄色逐渐消失 加KSCN 溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe 2+

B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 满CO 2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒生成

CO 2具有氧化性

C

加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管， 并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3显碱性 D

向2只盛有2mL 相同浓度的银氨溶液 的试管中分别加入 2滴相同浓度的

NaCl 和Nal 溶液

一支试管中产生黄色沉 淀，另一只试管中无明显 现象

K sp (Agl)

、非选择题:

26. (14 分)

水泥是重要的建筑材料。水泥的主要成分 CaO SiC 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属氧化 物，实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示

(填化学式)

(4)草酸钙沉淀经稀 H 2SO 4处理后，用KMn04标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获

1

氯化铵 川盐题、硝酸

沉淀A

氨水PH4--5

(1)再分解水泥样品的过程中，以盐酸为溶剂，氯

入硝酸的目的是： 草酸铵溶液

还需要加

入

(2) 式:

沉淀A 的主要成分: (3) 加氨水过程中加热的目的是

加酸| KMnO

=

法测定

草酸 ;还可使用

，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学反应方程

代替硝酸。

，沉淀B 的主要成分为

水泥 样品

知钙的含量，滴定反应为：MnO4 + H + H2C2O4 f Mn2 3 + C02 + HQ。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol/L的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为：

27. （14 分）

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，回答下列问题：

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1—丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10 （g）= C4H8? + H2（g）A H1

已知：② C4H10 （g）+ -O2 （g）= C4H8（g） + H2O（g）A H2=-119KJ/mol

2

1

③ H2（g） + O2 （g）= H2O（g）A H3=-242KJ/mol

2

反应①中A H1为KJ/mol。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，

x 0.1 （填“大于”或“小于”）；欲使丁烯平衡转化率提高，应采取的措施

是（填标号）

A.升高温度

B.降低温度

C.增大压强

D.减小压强

2 丁烷与氢气的混合气体以一定流速通过填有催化剂的反应器（氢气的作用是

活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中

n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是

。

3 图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解产生的短

碳链烃类化合物。丁烯产率在590 r之前随温度升高而增大的原因可能是、

;590C之后，丁烯产率快速降低的可能原因是

28、（15 分）

水中的溶解氧是水生生物不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下所示：

I.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。

将固氧后的水样酸化，Mn0(0H)2被「还原为Mn2+,在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3 溶液滴定生成的12(2S2O32- + I2 == 2I- + S4O62-)

回答下列问题：

(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是

(2)“氧的固定”中发生反应的化学反应方程式：

(3)N82S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、

玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的

是杀菌、除及二氧化碳。

(4)取lOO.OOmL水样经固氧、酸化后，用a mol ? L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液做

指示剂，终点现象为；若消耗N&S2O3溶液的体

积为bmL，则水样中溶解氧的含量为mg/L

(5)上述滴

定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，会导致滴定结果偏(填“高”或“低”)

三、选做

［化学---选修3:物质结构与性质］

我国科学家最近合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6 ( H3O) 3(NH4)4CI,(用R代表) 回答下列问题：

(1) 氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为：

(2) 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电

子亲和能(E1 )。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素

的E1自左而右依次增大的原因是：；氮元素的曰呈现

异常的原因是：

(3) 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为:

A.中心原子杂化轨道类型C.立体结构

B.中心原子夹层电子对数D.共价键类型

②R中阴离子N5-中的S键总数为个。分子中的大n键可

用符号II n m表示,

其中m代表参与形成大n键的原子个数，n代表参与形成大n键的电子数(如苯分子中的

大n键可以表示为1166)，则N5-中的大n键应表示为

③图(b)中虚线代表氢

键，其表示为(NH4+) N-H---C1、、

R的晶体密度为dg ? cm-3，其立方晶胞参数为anm,警报中有y个R单元，该单元的相对分子质量为M，则y的计算表达式为

36、［化学---选修5:有机化学基础］

化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为6:1:1

②D的苯环仅有两种化学不同环境的氢；ImolD可与ImolNaOH或2mol Na反应。

回答下列问题：

(1)A的结构简式：

(2)B的化学名称：

(3)C与D反应生成E的化学反应方程式

(4)由E生成F的反应类型：

(5)G的分子式：

L是D的同分异构体，可与FeCb溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na z CO s反应，L共有种；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为322:1的结构简式为：Key

7. 【考点】化学与生活中基本营养物质糖类、蛋白质、维生素、无机盐。

正确答案：C

解析：