课题3 制取氧气 教案
课题3 制取氧气
教学目标
（一）知识与技能
1．知道制取氧气三种方法（分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾制氧气和加热氯酸钾制氧气）、过程、实验现象、原理、注意事项等。
2．知道催化剂的作用和性质。
3．理解分解反应的概念，能用于鉴别反应的类型。
（二）过程与方法
利用多媒体与实际操作相结合的方式演示实验过程，激发学习兴趣和增强观察、分析总结的能力。
（三）情感、态度与价值观
1．树立实事求是的科学态度。
2．形成良好的实验习惯。
教学重点
1．分解过氧化氢制取氧气。
2．加热氯酸钾制取氧气。
3．加热高锰酸钾制取氧气。
4．催化剂的作用及其在催化过程中的质量守恒。
5．分解反应的概念。
教学难点
1．分解过氧化氢制取氧气。
2．加热氯酸钾制取氧气。
教学突破
运用多媒体课件向学生演示过氧化氢分解的实验，然后组织学生以小组为单位进行讨论，总结实验现象与原因，以使学生更深刻地认识分解过氧化氢制取氧气的过程和原理。
对于加热氯酸钾制取氧气的实验，教师可采用课堂直观演示的形式讲授。教师主要讲解反应的结果，而对于实验过程、装置、注意事项等则留给学生自主探究，这样有利于学生对实验的分析、理解和掌握。
教学方法：探究式
教学准备：
1．有关过氧化氢分解的多媒体课件。
2．用氯酸钾制取氧气所需的实验仪器、药品等。教学课时：2课时
教学过程
第1课时
一、导课
二、过氧化氢分解实验
溶液试管中，有什么现象?这说明了什么? 气放出了。
（3）把带火星的木条伸入到加有二氧化锰的过氧化氢溶液试管中，有什么现象?这说明了什么? （3）木条也复燃了；说明有氧气放出了。
2．提问：经过加热或加入二氧化锰后，都能够使过氧化氢产生出氧气来，这说明了什么? 2．回答：说明过氧化氢在一定的条件下可以分解产生氧气。
3．指出：实验证明过氧化氢在加热或常温下加入二氧化锰的情况下都可以分解成氧气与水。请大家写出这个反应式。
（板书该反应的文字表达式）3．写文字表达式：
过氧化氢????→
二氧化锰
水+氧气
4．继续放映多媒体课件，提问：4．观看多媒体课件，思考回
答：
（1）在演示实验中，我们看到当加有二氧化锰的过氧化氢溶液中不再产生气泡（氧气）时，如果再加入一些过氧化氢溶液，会发生什么现象?这说明了什么? （1）重新加入过氧化氢后又有气泡产生，即又分解出了氧气；说明了二氧化锰还在起作用。
（2）我们还可以看到只要试管中有二氧化锰，如果不断地向同一个试管中加入过氧化氢，就会不断地产生氧气，这说明了什么? （2）说明了二氧化锰在实验中质量没有改变，好像永远都用不完。
5．小结：如果在实验前和实验后用精密仪器称量二氧化锰的质量，就会发现反应前后它的质量不变，但它却可以使过氧化氢的分解顺利进行。我们把像二氧化锰这样的物质称作催化剂，请大家总结催化剂的概念及特点。5．根据观察到的实验现象总结出：
（1）化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
（2）特点：能改变其它物质的化学反应，但自身的质量和化学性质却不改变。
教学过程
第2课时
一、导课
二、加热氯酸钾制取氧气
2．提醒学生注意观察实验操作过程，并思考这样做的理由是什么。
在实验过程中教师要注意实验的操作步骤，并引导学生的思维。2．观看老师演示实验，积极思考。
3．指出：实验显示氯酸钾在二氧化锰的催化下经过加热分解产生了氧气，同时还生成了氯化钾。请学生据此写出反应式。3．写反应式：
氯酸钾氯化钾+氧气。
4．引导：现在请大家观察这个反应式与过氧化氢分解的反应式有什么共同之处? 4．思考并回答：
（1）这两个反应式都产生了氧气。
（2）都是由一种物质经过反应后生成了多种物质。
5．强调分解反应的概念：像这样由一种反应物生成
两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。
5．听讲，作记录。
6．让学生结合多媒体课件的演示，回顾刚才氯酸钾分解的演示实验，思考以下问题：6．以小组为单位，积极探究，思考作答：
（1）在实验前为何要检验实验装置的气密性?如何检验? （1）检查气密性是为了防止漏气，保证氧气的收集；检验时可以用手握住试管，观察水中是否有气泡产生。
（2）为什么可以用排水法收集氧气? （2）因为氧气不易溶于水。（3）试管的倾斜方向朝哪边?为什么? （3）试管倾斜方向是，放
药品的一端较高，塞橡皮塞
的一端较低；为了防止固体
试剂受热后产生的水蒸气
回流导致试管破裂。
（4）用酒精灯给试管加热时应注意些什么?为什么? （4）加热开始时应在试管
[总结]这个课题我们主要学习了两种在实验室制取氧气的方法，并且通过分析实验总结出了催化剂与分解反应的概念。此外，我们还通过探究活动了解了许多实验操作技巧和注意事项。这些知识都是通过实验来验证和体现的，所以，在课下同学们应多观察、多推敲实验的过程及原理。
板书设计 课题3 制取氧气
1．过氧化氢????
→二氧化锰
水+氧气 2．催化剂：反应前后质量、性质不变
3. 氯酸钾氯化钾+氧气。
4．高锰酸钾???
→加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气 5．分解反应：一种物质生成两种或两种以上的物质 教学探讨与反思
在本课题的教学过程中，采用了实验的实际操作演示与多媒体课件演示相结合的方式进行讲解。这样既有利于学生真实、客观地看到实验过程，又能够激发学生的兴趣，而且还有利于学生在讨论、分析实验时通过多媒体的辅助反复观看实验过程。运用这种方式能够弥补传统授课中无法重复实验的缺点，在增强观赏性的同时又不失客观性。
课题3制取氧气
课题3 制取氧气 教学目标 1.知识与技能 （1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； （2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； （3）认识分解反应、催化剂及催化作用。 2.过程与方法 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3.情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。 教学重点：氧气的制法及实验操作。 教学难点：催化剂的概念的理解和催化作用。 教具准备：5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。 课时分配：2课时 第一课时 制取氧气的原理 教学过程 知识回顾 1.如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？ 一、氧气的实验室制法 ［演示］ 实验2-5 （一）、用高锰酸钾在加热的情况下分解制氧气 高锰酸钾 ??→?加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO 4??→?加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （二）、用过氧化氢分解制氧气 ［演示］1.在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 2.向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 3.待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察木条是否复燃？待上述试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。 现象：1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。 2.加入少量二氧化锰时，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。 3.带火星的木条复燃，说明二氧化锰的化学性质不变。 结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率而自身化学性质不变。 ［分析］ 说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。 既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。 提示：在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。 ［提问］ 既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢? 催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
课题3制取氧气的教案
课题3 制取氧气 探究分解H2O2制氧气反应中MnO2作用 （第二课时） 宁强县第一初级中学郭欣 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (2)练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。 (3)认识分解反应。 (4)认识催化剂和催化作用。 2．过程与方法 (1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。 (2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 (3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。 3．情感态度与价值观 (1)通过实验装置的合理性，对学生进行美育教育和情感教育。 (2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 (3)逐步认识用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的自然科学，学化学离不开做实验。 二、教学重点 氧气的实验室制法及实验操作。
三、教学难点 1．催化剂的概念。 2．催化作用。 四、教学方法 复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→问题探究→讨论归纳法→对比总结→得出结论→拓展视野→激发兴趣。 五、教具准备 5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、木条、酒精灯、火柴、药匙、试管夹 六、课时安排2课时 七、教学过程 第二课时探究分解H2O2制氧气反应中MnO2作用[引入新课]教师：同学们，我们上节课学习了实验室制取氧气的原理和方法，那么你们知道在实验室制取氧气有哪些物质？学生：有高锰酸钾、氯酸钾、双氧水。那么在这几种方法中都有一种物质为二氧化锰，你们知道它是什么吗？它的作用又是什么？从而导入本节新课题。 [板书] 课题3 分解过氧化氢溶液制取氧气 [用课件呈现]实验内容 1．在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 2．微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 3．在另一支试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 [注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。 [实验现象]
【精品初三化学】九年级化学课题3 制取氧气
课题3 制取氧气 一、学习目标： 1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2. 理解分解反应，区别化合反应和分解反应。 3. 知道催化剂和催化作用。 4. 初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。 【情景导入】 1．如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？ 一、过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用 【P38探究】与补充加热实验： 学生活动实验内容现象分析、思考、结论 实验（1）在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。 木条没有复燃说明什么？ 实验（2）微微加热装有过氧化氢溶液的试管，把带 火星的木条伸入试管。 木条复燃说明什么？ 实验（3）在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶 液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木 条伸入试管。 二氧化锰在反应中起什么 作用？ 实验（4）待实验（3）的试管中没有气泡时，重新 加入过氧化氢溶液（重复多次） 二氧化锰好象永远用不完， 该物质是反应物吗？若不 是，它起何作用？ 1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。 2.催化作用：______________________________________。 3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；由此可知一个反应的催化剂不止一种。 4.过氧化氢分解的文字表达式______________________________。
课题3 制取氧气的教学设计
课题3 制取氧气 【教学目标】 1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。 2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识分解反应，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。 3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。 重点：氧气的制法及实验操作。 难点：催化剂的概念及催化作用。 【重点、难点】 1．本节课的重点是实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范。 2．催化剂的概念是教学难点。（非重点知识） 【教学过程】 【引入】氧气可以供给呼吸和支持燃烧，在工农业生产和科学研究方面，氧气也有着非常重要的用途。有时，由于空气中氧气含量不很高，我们经常需要较纯的氧气。那么，氧气是如何制得的呢？本节课中，我们将简单介绍氧气的实验室制法和工业制法。 【板书】 第三节 氧气的制法 一、氧气的工业制法 工业上用分离液态空气的方法制取氧气。 空气 空气 除去二氧化碳 干燥 氮气 液态空气 降温 加压 液态氧 升温-183℃ 氧气
（由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧的沸点低，所以氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107Pa，并贮存在天蓝色钢瓶中。氮气贮存在黑色的钢瓶中） 原理：利用空气中各物质的沸点不同（物理性质），通过蒸发的方法将氧气分离出来，发生的是物理变化。 在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。 二、氧气的实验室制法 （一）过氧化氢分解： 【实验2-5】 实验现象结论解释 （1）在试管中加入5mL 5% 的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ 木条不复燃 过氧化氢溶液常温下缓 慢分解成水和氧气 二氧化锰加快了过氧化氢分解生成氧气的速率，这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学 （2）在试管中加入5mL 5% 的H2O2溶液，加热，把带火星的木条伸入试管，木条是 否复燃？木条复燃 过氧化氢在加热时能分 解出氧气 （3）向盛有5mL 5% 的H2O2溶液的试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入 试管木条复燃 常温下过氧化氢遇二氧 化锰时能分解出氧气
人教版第二单元 课题3 制取氧气第一课时精讲学案
八年级化学第二单元课题3 制取氧气 第一课时精讲案 沉默在地底，散落在天际，是迸射火花的助燃剂，也是你赖以生存的空气 ——by O2 一、学习目标 1、掌握实验室采用加热高锰酸钾制取氧气的反应原理和实验过程。 2、掌握收集气体和验满的方法。 3、认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。 重、难点：实验的的反应原理、装置、检验、验满的方法。 二、课前回顾（2分钟） 1.氧气的物理性质有哪些？ 颜色状态气味密度比空气是否易溶于水 2、如何检验一瓶无色无味气体是氧气？ 三、精讲点拨 1、【加热高锰酸钾制取氧气的反应原理】：。 2、【实验制取和收集装置】如图所示： 【合作探究】气体的收集和验满方法（以收集氧气为例） A、气体的收集方法与气体的和有关 ①难溶于水的气体可用法收集； ②的气体可用向上排空气法收集； ③的气体可用向下排空气法收集 氧气的密度比空气，溶于水，因此可以用法或法收集，使用排空气
法收集氧气时，导管需伸入接近集气瓶的底部，目的是；使用排水法收集氧气时，导管放在集气瓶口，集气瓶中的水一定要装满，不能留有气泡。 B、验满 （1）用向上排空气法收集气体时，将放在集气瓶口，若则说明氧气已收集满； （2）用排水法收集氧气时，时，则说明氧气已收集满。 3、【操作步骤】 ① 查：检查装置的气密性。具体操作是，若，则装置不漏气。 ②装：将药品平铺在试管底部（平铺：原因。）试管口要塞一团棉花，目的是。 ① 定：用带导管的橡胶塞塞紧试管，用铁夹夹在离试管口约处，且试管口要（防止___________________________倒流炸裂试管），固定在铁架台上。 ① 点：将集气瓶中盛满水，连同玻璃片一起在水槽内，点燃酒精灯加热。先对试管，然后对准药品部位固定加热。 ① 收：当时开始收集，当集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，将瓶子移出水槽，放在桌子上。 ① 离：把导气管撤离水槽。 ① 熄：熄灭酒精灯。 4、【实验现象】 把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。 （1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气； （2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。 【快速记忆】：谐音记忆法：每步操作提炼为一个字分别是：查、装、定、点、收、离、熄，然后进行谐音串联处理：茶庄定点收利息。 口诀要领： [查]气密性要先检查，[装]装入药品塞棉花； [定]底高口低略倾斜，[点]开始加热等移动； [收]均匀气泡排水法，[离]撤管[熄]关灯去残渣。
人教版九年级化学上册教案 第13课《制取氧气》
（1）高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 （2）氯酸钾氯化钾+氧气 【实验步骤】 （一）研究讨论实验室用高锰酸钾制氧气（并用排水法收集氧气）的实验步骤及注意事项： 实验步骤可用七个字概括：“_____、_____、______、_____、____、____、______” 1、查：检查装置的气密性。 注意：（1）为什么要检查装置的气密性？ （2）如何检查装置的气密性？ 2、装：在集气瓶中装满水并向试管中装入药品高锰酸钾，在试管口塞上棉花团。 （1）在装满水的集气瓶内，如果有气泡会有怎样的影响？ （2）为什么要在试管口放一团棉花？ 3、定：将试管固定在铁架台上，大试管口要略向下倾斜。 （1）为什么试管口要略向下倾斜？ （2）伸入试管中的导管不能过长，应微露胶塞。为什么？ 4、点：点燃酒精灯，进行加热。注意：物质加热的原则：先均匀，后集 中。 为什么酒精灯火焰在试管下方来回的移动？然后对高锰酸钾部位进行加热。 5、收：用排水法收集气体。注意：为什么要在气泡连续出现时才开始收集？ 或说刚开始有气泡放出时为什么不立即收集？ 6、离：先把导气管从水槽中拿出。
7、熄：再熄灭酒精灯。 注意：实验完毕后，为什么要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯？相反探 究点三 分解反应 提出问题 实验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征？ 交流讨论 比较实验室制取氧气的三个反应的文字表达式讨论归纳。 归纳总结 1．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 2．特点：“一变多”，可表示为：AB →A+B 。 探究点四 氧气的工业制法 提出问题 工业上是如何大量制取氧气的，也是用化学药品反应制取的 吗？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳。 归纳总结 （1）分离液态空气法 （2）原理：利用液态空气中液氮(-196℃)和液氧(-183℃)沸点的不同，采用 蒸发的方法将二者分离开来。 （3）过程： 知识拓展 实验室制取氧气，有新物质生成，属于化学变化；工业上制取氧 气，将空气成分分离，不产生新物质，属于物理变化。 操作会造成什么后果？ 三、课堂小结：通过本节课的学习，你有什么收获？ 四、随堂检测 1.下列反应属于分解反应的是（ ） A.铁+氧气?? →?点燃四氧化三铁 B.硫+氧气??→?点燃 二氧化硫 C.石蜡+氧气??→?点燃二氧化硫 D. 水??→?通电氢气+氧气
课题三氧气
课题三氧气（第一课时）教学案例 一、教学设想： 1、教材分析 案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》第二单元我们周围的空 气 课题三氧气（第一课时） 内容分析：本课题是在学习本单元课题二《氧气》的基础上产生的，它包括两部分，第一部分（第一课时）通过学生探究实验引导出催化剂概念、催化作用和实验室 制取氧气的原料、原理、装置及工业氧气的制取等，第二部分（第二课时）是活动与 探究，由学生制取氧气并试验氧气的性质。 2、教学思路与设计 （1）让学生通过分组探究[实验2—5]、[实验—6]和添加实验用燃着的木条伸入 盛有少量二氧化锰的试管中的实验探究，观察现象，然后通过对比、比较，得出催化 剂的概念，在此只能根据实验的表面现象简单的介绍，使学生大致了解催化剂概念， 把握催化剂概念中的关键词：“改变”、“化学性质和质量”、“化学反应前后”等，了解催化作用，指导学生阅读“化学.技术.社会”内容：催化剂的作用。（2）通过选 择一个实验方案进行[实验室2—7]，学生大致知道从原料的易得，反应条件和是否环 保等方面考虑，这样进一步巩固了催化作用，并初步形成一在套实验室制取氧气的原料、原理、装置、检验、验满的步骤。（3）书写过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料 制取氧气的文字表达式，从反应物和生成物种类，对比化合反应的特点，师生讨论分 析得出分解反应的结论。（4）多媒体引入氧气的工业制法。 在教学中，不仅仅要求学生记住书本上几个具体的实验及相关结论，更重要是培 养学生独立设计实验进行探究的意识和能力，同时在课堂如何调动学生的思维，强化 对实验设计、实验结论的反思与评价，通过氧气制取的研究初步形成一套实验室制取 气体的思路，为今后学习实验室制取二氧化碳、氢气的学习铺定了基础， 3、教学目标： 1、知识与能力目标：（1）知道实验室可用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧 气及反应的原理、装置、检验、验满方法等等。 （2）初步理解分解反应，了解催化剂和催化作用； （3）培养学生动手操作能力和科学探究能力。
人教版九年级化学 23制取氧气教案
【黄冈零距离】备战化学中考同步创新 第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气教案 【教学目标】 1、知识与技能：新-课- 标-第-一-网 (1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； (2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； (3)认识分解反应、催化剂及催化作用。 2、过程与方法： 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3、情感、态度与价值观： 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。， 【教学资源分析】 本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。 本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。 学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。 【教学策略分析】新 |课 |标| 第 |一| 网 学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。 在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以
2021年九年级化学上册《课题3制取氧气(一)》学案 新人教版
2021年九年级化学上册《课题3制取氧气（一）》学案新人教版【温故知新】：根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？ 【学习目标】： 知道加热高锰酸钾可制取氧气，理解高锰酸钾取氧气的仪器装置、步骤、注意事项。 【议一议】：实验室采用什么装置来制取氧气？ 观察出示：图2-14 讨论： 1、在图2-14中，使用了哪些仪器？ 2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ 3、如何检查发生装置的气密性？ 4、为什么可以用排水法收集氧气？ 【实验探究】
点先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。 收导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），何时开始收集氧气？ 移 熄 为什么试验结束要先将导管移出水面后，才能停止加热？ 【当堂达标】 1、实验室收集氧气的方法是（） A．只有用排水法C．可以用排水法或向上排空气法 B．只有用向上排空气法D．以上说法都不对 2、具有下列性质的气体，只宜用排水法收集的是（） ①难溶于水，密度比空气大；②不易溶于水，易和空气中的氧气反应；③ 易溶于水，密度比空气大；④难溶于水，密度大小与空气相近 A．①②B．③④C．②④D．①④ 3、某同学加热高锰酸钾制氧气时，试管炸裂了。造成试管炸裂的原因可能是：（） ①没有给试管均匀预热；②夹试管的铁夹夹得过紧；③试管外壁潮湿；④试管 口向上倾斜；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥收集完氧气，先撤酒精灯，再撤导 气管；⑦未检查装置的气密性。 A．全部 B．①②④ C．除⑤外 D．除⑦外 4、将与下列左行“实验室制取氧气注意事项”有关的右行“原因描述”的序号填入空格中。 实验室制取氧气注意事项原因描述 A．制取装置中试管口要略向下倾斜（1）防止水沿导管倒流入试管 引起试管破裂 B．排水法收集完氧气应先从水（2）不易溶于水，密度比空槽气大里拿出导管，再移开酒精灯 C．收集氧气时，可以用排水集气（3）防止装置漏气，气体不能顺管逸出 法，也可以用向上排空气法 D．实验前要检查装置的气密性（4）防止固体表面的水分在管壁上凝 聚倒流到试管底部，使试管炸裂5、实验室用加热高锰酸钾制取氧气可分下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾粉末加入试管，塞上棉花，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是。 6、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装 置图，指出其中的五处错误
初三化学——制取氧气教案
二氧化锰 加热 课题3 制 取 氧 气 一、概念 1． 利用过氧化氢制取氧气： （1） 实验原理：过氧化氢（H 2O 2） ————→ 水（H 2O ） + 氧气（O 2） （2） 催化剂：在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做 催化剂，又叫触媒。 （3） 注意事项： a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈 漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸入试管塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降， 就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 2． 利用氯酸钾制取氧气： 实验原理：氯酸钾（KClO 3）————→氯化钾（KCl ）+氧气（O 2） 3． 利用高锰酸钾制取氧气 实验原理：高锰酸钾（KMnO 4）加热——→ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+氧气（O 2） 1) 步骤：“茶庄定点收利息” （1）检查装置的气密性； （2）装入药品；（3）固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯 加热；（5）收集氧气；（6）把导管从水槽中撤离；（7）熄灭酒精灯停止加热。 2) 注意事项： ① 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ② 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 ③ 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 ④ 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使 收集的气体更纯。 ⑤ 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂 试管。 总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。 4． 收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。 5． 集气瓶验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已集满。 二、典型例题 例1.实验室制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是（ ） A.试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台 B.试管、酒精灯、水槽、集气瓶 C.集气瓶、铁架台、试管、带导管的橡皮塞 二氧化锰
制取氧气优秀教案
制取氧气优秀教案 篇一：制取氧气教学设计 《制取氧气》教学设计 一、教学设计思路分析：【内容分析】 《制取氧气》是人教版化学教科书·九年级上册·第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。在历年中考化学实验加试中，也是重点内容。本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。【课题分析】 本课题内容可以分为两部分，一部分是【实验2-5】、【实验2-6】、【实验2-7】及学习另一种主要的化学反应———分解反应；另一部分是活动与探究，由学生制取并实验氧气的性质。【学情分析】 学生经过课题2的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。这是学生第一次学习气体的制备，没有头绪，需要教师加以引导。本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，为今后“物质的制备”奠定了基础。二、教学设计方案：【教学目标】 ·知识目标：了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念、。·能力目标：通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；培养 学生的动手操作能力。
·情感目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识。通过与同学合作、探究学习， 体验科学探究的艰辛和喜悦，同时学会倾听、欣赏、分享，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点与难点】 ·教学重点：氧气的制法和实验操作。·教学难点：催化剂的概念、作用和实验装置。【教学方法与手段】 ·教学方法：根据本课题的内容特点，在教学中，采用复习提问→演示实验→讨 论归纳→实验探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。在此过程中，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用。·教学手段：实验探究、资料图片展示、媒体放映。【教学准备】 ·实验准备：5%过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴、药匙、试管、铁架台（附铁 夹）、棉花、酒精灯、集气瓶，水槽·教具准备：幻灯片 【教学程序】 【板书设计】 第二单元·我们周围的空气课题3·制取氧气 一、实验室制取氧气 1、高锰酸钾制氧气 2、过氧化氢制氧气 3、氯酸钾制氧气 二、重难点 1、催化剂 2、分解反应【教学反思】【素材链接】
课题3制取氧气(教案)
课题3 制取氧气 杨板中学黄玉荣 【三维目标】 一、知识与技能 1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2、认识催化剂和催化作用。 3、认识分解反应。 二、过程与方法 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 三、情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣。 【教学重点】氧气的制法和实验操作。 【教学难点】催化剂的概念和催化作用。 【教学方法】指导探究式课堂教学模式。 【教学过程】 【复习提问】同学们在生活中或电视上见过这类图片吗？ 【师生互动】氧气能供给呼吸。 怎样来检验氧气呢？（展示一瓶无色气体）【导入新课】你想知道这瓶氧气是怎样制得的吗？本节课我们来学习氧气的实验室制法。 【板书】课题3 制取氧气 【演示】用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的探究。 【设问】为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？ 【引导讨论】提出猜想与假设： （1）二氧化锰是反应物，能与过氧化氢反应放出氧气。 （2）二氧化锰有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快。 【演示】实验2-6
【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶 液不能产生足以使带火星木条复燃的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用，叫作催化作用，能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。 【课件展示】催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂的特点：一变：改变化学反应速率； 二不变：质量和化学性质不变； 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 【设问】是不是所有的化学反应速率都要加快？所有的催化剂 都是加快反应速率的作用吗？它能不能减慢化学反应的速率？ 【讲述】像钢铁的生锈、食物的变质、橡胶的老化，我们希望 它们发生的越慢越好。所以，催化剂概念中“改变”包括加快和减慢。即催化剂是反应条件，用文字表达式时应写在箭头上方。 【板书】过氧化氢????→?二氧化锰氧气+水 【演示】加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 【板书】氯酸钾加热 二氧化锰????→?氯化钾+氧气 【讲述】高锰酸钾具有杀菌消毒的作用，医院里常用作消毒剂， 俗称“PP 粉”，加热高锰酸钾也可以产生氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。 【板书】高锰酸钾??→?加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 【讨论】分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？ 与化合反应有什么不同？ 【板书】三、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的 其他物质的反应。 特点：“一变多” 表示为：AB →A+B 【小结】分解反应和化合反应一样都是化学反应中常见的类型， 以后会遇到各种反应，若采用分类的方法来学就简单的多。利用分类的方法，对比的方法，学习化学可以起到事半功倍的效果，今后我们可以用这些方法学习更多的化学知识。
2021年九年级化学上册 第二单元 课题3 制取氧气教案 (新版)新人教版(I)
2021年九年级化学上册第二单元课题3 制取氧气教案（新版）新 人教版(I) 知识与技能 1．了解实验室中制取氧气的方法和原理。 2．认识分解反应、催化剂及催化作用。 过程与方法 初步了解通过化学实验制取新物质的方法，培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 情感、态度与价值观 通过亲手做实验，让学生体验成功的喜悦，激发学生的探究欲。 重点氧气的制取原理。 难点催化剂的概念和催化作用。 试管(5支)、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、硫酸铜溶液、小木条、火柴等 一、导入新课 师：我们已经学习了氧气的性质和用途，了解到氧气能支持燃烧，是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，在反应中放出热量。氧气可用
来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的发射等等。上节课，我们已经利用氧气做了有关氧气性质的实验，在这些实验中，我们所用的氧气从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。 二、推进新课 制取氧气有两种方法：工业制法和实验室制法 (一)氧气的工业制法 方法：分离液态空气 [思考]这个变化属于什么变化？为什么？ [回答]属于物理变化，因为从空气中分离氧气并没有生成新物质。 (二)氧气的实验室制法 教师参照教材37页图2－14，引导学生说出仪器名称和用途，观察药品颜色。[课件展示]实验2－5内容 师：高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解出什么气体？ 生：氧气。 师：对！生成了什么？ 生：锰酸钾和二氧化锰。 师：下面我们再来看看实验2－5的另一项内容。
学生按表格内容做实验并观察、记录、分析。 [分析]①不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。 ②加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。 ③加热二氧化锰时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。 ④不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。 [结论]实验室可用加热过氧化氢溶液或在过氧化氢溶液中加二氧化锰制取氧气。师：从上面的实验中可以看出，有二氧化锰时不加热过氧化氢溶液可产生氧气，没有二氧化锰时加热过氧化氢溶液也能产生氧气，那么二氧化锰是一种反应物，还是起别的作用呢？ [实验]待上述实验④中的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。
第二单元 我们周围的空气课题3制取氧气
课题3 制取氧气 第一课时（总第13课时） 【学习目标】 1、掌握实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。 2、练习连接仪器的操作你，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。 3、认识分解反应、催化剂及催化作用。 【学习重点】氧气的制法及实验操作 【学习难点】对催化剂的概念的理解和催化作用 【定标自学】 （温馨提示：阅读教材P37～39后填空） 1、产生氧气的主要途径有： ⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首 先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控 制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的 ___________色液态氧气，贮存使用。 ⑵在实验室里，常用某些含氧物质反应放出氧气的方法来制取氧气 如：；；。2、右图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题： ⑴指出仪器的名称A. __ _____B.________C._______D. ________ ⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为___ ___； ⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因 是_____ ______； ⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________ 冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向__ _排空气法 （填“上”或“下”），这是因为________。 ⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________ 4、你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？ 5、举例说明说明是分解反应？ 【问题生成】请将预习中的疑惑记录下来，同伴交流、合作探究。 【合作探究】 1.高锰酸钾是一种色固体，加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式为。 2．探究用过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。 ⑵二氧化锰是一种不溶于水的固体物质，它在反应前后的质量和化学性质发 生改变了吗？ ⑶是不是只能用二氧化锰作为催化剂？ 结论：催化剂的一变（改变）、二不变（①不变，②不变。）
九年级化学课题3制取氧气
制取氧气 【学习目标】 1.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项。 2.认识分解反应，能区别分解反应和化合反应。 3.认识催化剂和催化作用。 【要点梳理】 要点一、实验室制取氧气 1.反应原理和实验装置： （1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示） 过氧化氢水＋氧气 （2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 （3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示） 分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。 2.收集方法： （1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水） （2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大） 3.验满方法： (1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。 4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。 5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤： 可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。 (1)查：检查装置的气密性。 (2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。 (3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。 (4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。 (5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。 (6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。 (7)熄：最后熄灭酒精灯。 【要点进阶】 1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项 (1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。 (2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。 (3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。 (4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。 (5)试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。 (6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。 (7)收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。 (8)盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。 2.制取气体时反应装置的选择 气体的反应装置包括发生装置和收集装置两部分： (1)发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件（如下图所示）。 ①固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）：固体+固体（加热型）； ②液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）：固体+液体（不加热型）。 (2)收集装置的选择：选择的依据是气体的密度和溶解性。 ①当气体不与水反应且难溶于水或不易溶于水时（如氧气），采用排水法收集（如下图丙所示）； ②当气体不与空气中的成分反应且密度大于空气（如氧气），采用向上排空气法收集（如下图甲所 示）； ③当气体不与空气中的成分反应且密度小于空气（如氢气），采用向下排空气法收集（如下图乙所 示）。
课题三制取氧气教育教学案例
课题三--制取氧气-教学案例
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课题三制取氧气（第一课时）教学案例 中宁六中刘革红 一、教学设想： 1、教材分析 案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》第二单元我们周围的空气 课题三制取氧气（第一课时） 内容分析：本课题是在学习本单元课题二《氧气》的基础上产生的，它包括两部分，第一部分（第一课时）通过学生探究实验引导出催化剂概念、催化作用和实验室制取氧气的原料、原理、装置及工业氧气的制取等，第二部分（第二课时）是活动与探究，由学生制取氧气并试验氧气的性质。 2、教学思路与设计 （1）让学生通过分组探究[实验2—5]、[实验—6]和添加实验用燃着的木条伸入盛有少量二氧化锰的试管中的实验探究，观察现象，然后通过对比、比较，得出催化剂的概念，在此只能根据实验的表面现象简单的介绍，使学生大致了解催化剂概念，把握催化剂概念中的关键词：“改变”、“化学性质和质量”、“化学反应前后”等，了解催化作用，指导学生阅读“化学.技术.社会”内容：催化剂的作用。（2）通过选择一个实验方案进行[实验室2—7]，学生大致知道从原料的易得，反应条件和是否环保等方面考虑，这样进一步巩固了催化作用，并初步形成一在套实验室制取氧气的原料、原理、装置、检验、验满的步骤。（3）书写过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气的文字表达式，从反应物和生成物种类，对比化合反应的特点，师生讨论分析得出分解反应的结论。（4）多媒体引入氧气的工业制法。 在教学中，不仅仅要求学生记住书本上几个具体的实验及相关结论，更重要是培养学生独立设计实验进行探究的意识和能力，同时在课堂如何调动学生的思维，强化对实验设计、实验结论的反思与评价，通过氧气制取的研究初步形成一套实验室制取气体的思路，为今后学习实验室制取二氧化碳、氢气的学习铺定了基础， 3、教学目标： 1、知识与能力目标：（1）知道实验室可用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气及 反应的原理、装置、检验、验满方法等等。 （2）初步理解分解反应，了解催化剂和催化作用； （3）培养学生动手操作能力和科学探究能力。 2、过程与方法目标：通过学生参加过氧化氢制取氧气的探究活动，初步了解实验室制取新物质的方法；通过认识分解反应、化合反应，初步认识分类是化学常用方法。
课题3 制取氧气
制取氧气 知识点一、实验室制取氧气 1.反应原理和实验装置： （1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示） 过氧化氢水＋氧气 （2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气（实验装置如图A所示） 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 （3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示） 分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。 2.收集方法：
（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水） （2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大） 3.验满方法： (1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 (2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。 4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。 5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤： 可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。 (1)查：检查装置的气密性。 (2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。 (3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。 (4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。 (5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。 (6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。 (7)熄：最后熄灭酒精灯。 【要点诠释】 1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项 (1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。 (2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。 (3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。 (4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。 (5)试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。 (6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。 (7)收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。 (8)盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。 2.制取气体时反应装置的选择 气体的反应装置包括发生装置和收集装置两部分： (1)发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件（如下图所示）。 ①固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）：固体+固体（加热型）； ②液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）：固体+液体（不加热型）。
课题3制取氧气教学设计
课题：制取氧气 课标分析：1、要求：说出空气的主要成分。 2、建议：实验探究空气中的氧气的体积分数。 内容分析：1、知识类型 （1）陈述性知识 ①测定空气中氧气含量的原理和方法； ②空气的成分； ③纯净物和混合物。 （2）程序性知识 ①模仿测定空气中的氧气含量； ②区分混合物和纯净物。 （3）策略性知识 模仿、记忆、比较、归纳。 2、内容联系 （1）在《课标》和教材中的地位和作用：本课题在《课标》中属于《身边的化学物质》范畴，在教材中是学生接触具体物质的开端，是化学启蒙教育的重要内容之一。 本课题是引导学生探究空气的成分，让学生体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献；增强学生对化学的好奇心和探究欲望。 （2）与前后联系：在小学自然课中已对空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动形成风等有所介绍，本课题将从化学角度逐步深入地认识空气，并作为较系统地学习和研究化学的开始，为学习氧气的性质和制法奠定基础。 （3）与其他学科联系：①气体体积分数与数学中分数的关系；②气体量与物理中气体压强的关系。 3、知识脉络与教学素材 （1）知识脉络：一、空气是由什么组成的：1、氧气含量的测定 2、空气的组成 3、纯净物与混合物 （2）教学素材：科学家对空气成分的探究。 4、认识功能：科学方法是人类认识自然的手段； 学生分析：1、学生的学习准备 （1）起点水平 ①知识起点：学生已经知道了人类、动植物离开空气无法生存，他们也知道空 气有体积、有质量、有浮力，主要成分是氮气和氧气，但从化学知识角度来看，仅仅知道这些知识是不够的，需要进一步研究和学习空气的组成。 ②技能起点：学生主要还是形象思维，抽象思维能力较差；学生实验操作技能 较差。 ③态度起点：绝大部分学生学习化学的积极性较高，态度认真。 （2）一般特点：本届绝大部分学生都是12—15岁，他们初步形成了解决各类问题的推理能力，不仅能从逻辑上考虑现实的情境，而且能考虑可能的情境。 2、学生的学习需要 ①学生知道空气对人类的重要性，但不知道如何证明空气确实存在。 ②学生知道空气的主要成分，但不知道如何研究空气的成分。而且也不知道空 气中还含有其他成分。 ③学生从生活经验了解了纯净物和混合物，但还不能从本质上认识纯净物和混