南开大学结构化学精品课程-第8章

结构化学 第二章练习题

第二章 原子的结构和性质 1、（南开99）在中心力场近似下，Li 原子基态能量为_____R, Li 原子的第一电离能I 1=____R ，第二电离能I 2=_____R 。当考虑电子自旋时，基态Li 原子共有_____个微观状态。在这些微观状态中，Li 原子总角动量大小|M J |=__________。 (已知R=13.6eV ，屏蔽常数0.01,σ=0.30;σ=0.85;σ=s 1s 2s,1s 1s,2s ） 注意屏蔽常数的写法 解： Li 1s 2 2s 1 ()()22 122 -30.37.291 s Z E R R R n σ-=-=-=- ()2 22 3-0.852-0.42252 s E R R ?==- 12215.0025Li s s E E E R =+=- 电离能： 1()-()A A e I E A E A ++ →+= 222 ()-()A A e I E A E A ++++→+= 第一电离能：1Li Li I E E +=- 12s Li E E += 120.4225s I E R ∴=-= 第二电离能： 2 2231 Li E R + =- 12s Li E E += 29(27.29) 5.58I R R R =---?= 2122 :12Li S S S ? 2个微观状态 11 022 S l J === 13 3||)22 2 J M = = ?=

(Be 原子的第一和第二电离能如何求？) 2、（南开04）若测量氢原子中电子的轨道角动量在磁场方向（Z 轴方向）的分量Z M 值，当电子处在下列状态时，Z M 值的测量值为的几 率分别是多少？ 2221(1)(2)(3)px PZ P +ψψψ 解： 2(1)10.5px Z m m ψ=±=的几率为 2211211)px ψψψ-=+ 2(2)00PZ Z m m ψ==的几率为 21(3)11P Z m m +ψ==的几率为 3、在下表中填写下列原子的基谱项和基支项（基支项又称基谱支项，即能量最低的光谱支项） 464346433/25/29/22 233:44As Mn Co O S S F P S S F P As S P P ?????????????????????????????????????? ↑ ↑ ↑ 原子 基谱项基谱支项 43/2 525 65/2 72749/2 24433 02255:3402239 :34322 :22L S J S Mn d S d L S J S Co d S d L S J F O S P P === ↑↑↑↑↑===↑↓↑↓↑ ↑ ↑ ===↑↓↑ ↑ 32 112L S J P === 4、（南开04）

南开大学物理化学专业考研大纲和复习经验

南开大学物理化学专业考研大纲和复习经验 南开大学物理化学专业考研复习都是有依据可循的,考研学子关注事项流程为：考研报录比-大纲信息-参考书-资料-真题-复习经验-辅导-复试-导师。缺一不可，考研大纲会在九十月份发布，研友们不要着急，一定要耐心等待，可以参照去年的大纲先复习着，首先呢，南开大学物理化学专业下包含综合化学与物理化学（含结构化学），二者择其一。我个人的复习经验可以简单说一说，首先刚开始的时候，关注了一些考研公众号，在贴吧寻找经验，看到很多学长像我现在一样，分享着自己的考研经验，但是我很不擅长总结这种东西，一个理科生，原谅我吧。我会把该说的都说到。先列出大纲吧，再说一下我如何利用复习资料的，还有复习进度。 下面是南开大学物理化学专业综合化学考试大纲 一、考试目的 综合化学考试是为我校招收化学类、植物保护类专业的硕士研究生而设置的入学考试科目。 二、考试的性质与范围 本考试是测试考生化学水平的尺度参照性水平考试,考试范围包括本大纲规定的内容。 三、考试基本要求 要求考生比较系统地掌握在大学阶段在化学方面的基础理论，基本知识和基本技能，能综合运用所学知识分析问题、解决问题以及考查考生知识面的广度。 四、考试形式 本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用化学基本原理解决问题的能力。 考试时间为180分钟，答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。 试卷满分150分，分四部分，其中无机化学40分，分析化学30分，有机化学40分，物理化学40分。 五、考试内容 本科目各部分考试内容，请对应参照科目无机化学、分析化学（不含仪器分析内容）、有机化学(化学学院)、物理化学（不含结构化学内容）的考试大纲。 下面是南开大学物理化学专业物理化学(含结构化学)考试大纲 一、考试目的本考试是化学学院全日制物理化学专业硕士学位研究生的入学资格考试之专业基础课。 二、考试的性质与范围本考试是测试考生物理化学（包括结构化学）水平的尺度参照性水平考试。考试范围包括本大纲规定的物理化学和结构化学内容。 三、考试基本要求 1.要求考生具备物理化学和结构化学相应的背景知识。 2.掌握物理化学和结构化学的基本原理，并能应用这些原理和思想方法处理、解决化学中的实际问题。 四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用物理化学、结构化学基本原理解决问题的能力。试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 五、考试内容本考试包括两个部分：物理化学（占70%）、结构化学（占30%）。

结构化学 (2)

第八章 簇合物和团簇 1. 若将CH 4, C 2H 6及C 3H 8看作多面体碳烷的特例, ―笼‖实体分别是一个点(碳原子), 一个C -C 键和一条C -C -C 链, 试由4n -L 规则计算它们的成键分子轨道数及价电子数. 推广于烷烃同系列C n H 2n+2, 结果如何? 解: 由4n -L 规则计算成键分子轨道数: 体系 n L 成键分子轨道数 价电子数 ( 4n – L ) 2( 4n – L ) CH 4 1 0 4 8 C 2H 6 2 1 7 14 C 3H 8 3 2 10 20 … C n H 2n+2 n n -1 3n+1 6n+2 2. 已知S, Se, Te 同属于VIA 族, 根据S 6具有环状结构, 应用4n – L 规则推测Te 2Se 42+, Te 3Se 32+离子的可能构型是: 解: Te 2Se 42+, Te 3Se 32+价电子数皆为34. 作为稳定原子簇, 其成键轨道数应为价电子数的一半, 即, 17, 这样, 根据4n – L 规则就可以求出边数 L=4n -17=7. 说明这两个原子簇比S 6多一条边. 上述这两种构型皆满足这一要求, 故为可能的结构. 3. 已知P 具有四面体构型, 说明P 4O 6具有以下构型是符合八隅体或4n – L 规则的. 解: P 4O 6的价电子数为56, 成键轨道数为28, 边数为12, 4n -L=4×10-12=28. 与成键轨道数相等, 说明上述结构满足八隅体规则, 是可能的结构. 4. 对于巢型和网型的笼结构, 若以一条线替代B –H, B –B 及BHB 键, 以一个深色三角面(见构型 15与16)替代BBB 三中心键, 试绘出B 4H 9的两个异构体(17)及B 5H 9的四种异构体 (18)的价键构型, 检验每一B 原子是否三价. 解: P O

结构化学__南开大学(9)--结构化学期末试卷-2014

草 稿 区 化学学院本科生 2013-2014学年第 二 学期 结构化学 课程期末考试试卷（A 卷） 专业： 年级： 学号： 姓名： 成绩: 常数：N 0 = 6.022?1023mol -1 h = 6.626?10-34J ?s -1 m e = 9.11?10-31kg c = 2.998?108 m ?s -1 1 hartree = 27.2eV 一 、填空（本题共 30 分，每个空 1 分） 1．用原子单位制(a.u.)写出下列体系的Schr?dinger 方程： Li +离子 _______________________________________________________________ H 2+分子____________________________________________________________ 2. 下图为某氢原子轨道的电子云黑点图，该原子轨道为______________，在右侧画出该 氢原子轨道的径向波函数R (r )和径向分布函数D (r )图 ___________________________ _______________________ 电子云黑点图 径向波函数R (r )图 径向分布函数D (r )图 3. 对3 F 谱项，其总轨道角动量大小L 为________ ，总自旋角动量大小S 为________ ， 总角动量大小J 的最大值为________ 。 4. Ti 基态(电子组态为3d 24s 2)所包含的微观状态数为____________，其光谱项为 ______________________；光谱基项(基支项)为__________。 5. 以z 轴为键轴，p x 与d xz 之间(轨道间能量相近)可形成什么类型的分子轨道_______。 A. π B. δ C.对称性不匹配，不能形成有效的分子轨道。 6. 写出OF 的分子轨道表示__________________________________________，OF 的键 级为______________，OF 的键长比OF +键长________________。 7. 某理想晶体宏观外型为正三棱柱，则该晶体属________点群，属于_______晶系，其 特征对称元素为______________，其国际符号为_______。 A. 3m B.62 C. 2 3m D. 3 8. Ba 2+离子半径r +=1.35?，Cl -离子半径r -=1.81?，不考虑极化作用，BaCl 2中Ba 2+离子 的配位数为______？BaCl 2属立方晶系，则它最可能属哪种典型二元离子晶体结构型式_________________? 其晶胞参数a =______________? 得 分

北京大学百年化学经典

《北京大学百年化学经典》 https://www.sodocs.net/doc/1813883557.html,/libservice/index.php 北京大学化学学科创立一百周年之际，科学出版社隆重推出《北京大学百年化学经典》系列丛书。 ◆百年来，北京大学化学学科始终站在中国化学教育和科学研究的前列，肩负着培养化学人 才的重任。这套丛书选编北大化学前辈新中国成立以来在科学出版社出版的十部著作进行再版。 ◆这些著作堪称经典，从一个侧面反映了北京大学化学学科的发展历程，以及教学与科研相 长、理论与实验并重、基础与应用共举的学术传统，也反映出前辈们潜心学术、一丝不苟和追求卓越的科学精神。 ◆阅读这些经典著作，可以领略到北大化学前辈对于化学这一基础学科基本原理的系统归 纳、分析梳理和深刻理解。 ——摘自《北京大学百年化学经典》序（传承与创造）高松，中国科学院院士

化学热力学导论 作者：傅鹰 内容简介： 此书阐述经典热力学在化学中的应用。除了阐述热力学三个基本定律外，还讨论了理想和真实气体的化学平衡，理想和非理想溶液，及表面热力学。 本书特色： ●作者傅鹰教授是中国科学院院士，我国著名物理化学家和化学教育家，中国胶体科学的主要奠基人，献身科学和教育事业长达半个多世纪，对发展表面化学基础理论和培养化学人才做出了重要贡献。 ●本书为傅鹰教授在北京大学的化学热力学讲义，公式推导详尽，各章附有习题，书中内容 反映了作者的学术观点及教学经验。 ●本书语言精彩、举例生动活泼，堪称经典。 统计力学及其在物理化学中的应用 作者：唐有祺 内容简介： 本书针对一般物理化学工作者的基础和需要阐述了统计力学的原理和方法，并系统地介绍了统计力学在物理化学领域中的各项应用。全书分为十四章。从介绍玻耳兹曼分布定律的第一章到沟通热力学与统计力学的第五章以及交待系综原理的第十章是全书中阐述统计力学原理和方法的部分。而其余八章分别介绍统计力学在平衡常数、速度常数、绝对熵、简并气体、不完全气体、稠密气体、晶体和正规溶体等方面的应用。为了帮助和引导读者学习，还附了三百多个习题。 本书可以作为需要物理化学基础知识较多的化学工作者和其他科学工作者学习统计力学的入门书。 本书特色： ●作者唐有祺教授为中国科学院院士，一直从事物理化学和结构化学研究，为我国晶体结构 和结构化学的研究做出了重要奠基和发展工作。

结构化学第三章练习题

第三章双原子分子的结构与性质 1.(南开99) 下列AB型分子N2, O2, CN, NeF中分子的得电子变为AB-后比原来中性分子键能大, 失电子后变为AB+后比原分子中性分子键能大。 2.(南开94) 写出B2分子的分子轨道标识及磁性。 3(南开92) 按简单分子轨道理论, 形成有效分子轨道的三个基本原则是（）。写出下列分子中电子的排布情况：O2，N2，CO 4.(北师大) 对于分子的三重态,下列解释正确的是( ) A.分子中有一个未成对电子 B.分子中有两个自旋配对电子 C.波函数必是三阶行列式 D.分子中有三个未成对电子 E.分子的总自旋量子数为1 5.(军事科学院93) 按分子轨道理论，氢分子的成键轨道是( )，反键轨道是( )。按价键理论，其基态的键函数是( ) 6.(北师大94) 写出下列分子基态的价层电子组态和键级。 A．N2+ B．CN- C．O2+ 7.(北大93) C2分子的键长（124pm）比C原子的共价双键半径之和（67pm*2）短的原因是什么？ 8.(北大92) 判断下列轨道间沿z轴方向能否成键。如能成键，请在相应位置上填上分子轨道名称。

9.(北大91) 在NO 2+，NO +，NO ，NO -中, 哪一个有最短的键长, 指明其价电子组态键级。 10.(北大93) 在HI(H=1,I=127)振动光谱图中, 观察到2230cm -1强吸收峰,若将HI 的简正振动看作谐振子,则 (1)说明此简正振动是否有红外活性 (2)计算HI 简正振动频率 (3)计算零点能 (4)计算HI 简正振动力常数 11.(北大92)实验测得HI 分子基本光谱带和第一泛音谱带分别是2230cm -1和4381cm -1, 求HI 的力常数 (原子量H=1,I=126.9) 12.(北师大94) 测定双原子分子HF 力常数最常用的方法是（ ） A.电子能谱 B.电子光谱 C.红外光谱 D.微波波谱 E.核磁共振谱 13.(南开98) 1 H 35Cl 气体振动光谱的主谱带中心波数0ν =2885.9cm -1,用分辨率很高 的红外光谱仪记录谱图,可以清楚地观察到主谱带的谱带结构(带的0ν 两侧分布着许多谱线)，请粗略的划出1H 35Cl 分子主谱带的红外光谱图(参见课本p 103) 14.(南开96) 已知1H 35Cl 分子的基本振动谱带波数为2885.67cm -1, 求2D 35Cl 的基本振动谱带波数（振动按谐振子模型处理） 解:1H 35Cl 和2D 35Cl 的键的力常数相同 P x P z d xy d xz P x π -- -- π P y -- -- -- -- d xy -- -- δ -- d xz π -- -- -- 0ν= 0ν=

化工设计 教学大纲

化工设计Chemical Process Design 教学大纲 天津大学化工学院 2013年9月

《化工设计》教学大纲 48 学时，3.0 学分 一、课程性质、目的及任务 “化工设计”是高等学校化学工程与工艺专业的本科必修专业课，是化学工程技术人员必不可少的技术知识之一。天津大学作为以工科为主的综合性大学，其化学工程专业除了培养能从事化工领域高精尖理论研究的化工人才以外，还应该培养一些能从事化工设计（包括化工工艺设计乃至化工厂设计）、化工生产管理方面的化工人才。现在化学工程专业的本科生在其大学本科的前三年，已经学习了物理化学、化工原理、化工热力学、传递过程原理、反应工程、分离工程等专业基础课程，在学生的大一还学习了有关化工设计的基础课程――化工设计概论，但还没有将其综合起来，化工设计这门课程在化学工程本科教学计划中就能填补这方面的空白。着重培养学生的化工过程工程理念和综合实践性。 本课程的目的和任务，主要是引导学生使用以前学到的专业基础知识，如何根据化工开发实验结果，从工程实施的角度并考虑流程的安全性、经济合理性、可操作性等，来进行化工流程的工艺设计乃至扩大到整个化工厂设计，重点让学生掌握流程组织与合成、化工流程分析、化工管路的流体力学设计、经济分析与评价、以及化工过程的初步设计、施工图设计以及化工厂设计全局性等问题等。该课程的学习对学生从事化工领域的研究开发也大有裨益。从课程内容的广泛程度而言，化工设计这门课程学的好不好，比其它课程更能体现出一个化工类学生综合专业素质的优劣。 二、教学基本要求 《化工设计》课程在本科四年级上学期开设。教材内容分为课堂讲授、学生自学和学生选读三部分，其中课堂讲授部分由教师在教学计划学时内进行课堂教学，作为基本要求内容；学生自学部分由学生在教师的指导下，利用课外时间进行自学，作为一般要求内容；学生选读部分由学生根据自己的兴趣及能力，进行

南开大学天津大学联合办学-分子科学与工程专业课表

分子科学与工程专业课表 一、A类课（校级必修课） 1.高等数学2-1 2.高等数学2-2 3.面向对象程序设计2-1（C++） 4.面向对象程序设计2-2 5.计算机软件基础 6.基础外语2-1 7.基础外语2-2 8.外语听说注意选一些和蔼的老师 9.外语读写 10.思想道德修养与法律基础 11.马克思主义基本原理 12.中国近代史纲要 13.毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系 14.体育4-1 15.体育4-2 16.体育4-3 17.体育4-4 18.大学物理学基础2-1 老师会给一些练习题，很重要 19.大学物理学基础2-2 20.军事理论与军训2-1 21.军事理论与军训2-2（军训） 22.计算机硬件技术基础 23.大学语文（2007级开始只南开学籍） 二、C类课（专业核心课） 1.化学概论2-1（无机化学）一直是程鹏老师 2.化学概论2-2（分析化学） 3.基础无机化学实验 4.分析化学实验（和无机实验合并了） 5.有机化学2-1 庞美丽老师很不错，监考很严格。。。 6.有机化学2-2 考试很难，挂科最多的一门 7.有机化学实验2-1 8.有机化学实验2-2 9.物理化学2-1 期中很难，期末很简单 10.物理化学2-2 11.物理化学实验2-1 12.物理化学实验2-2 13.线性代数天大老师南开来讲课，考试卷子很简单 14.分子结构与性质（结构化学）考试比较难 15.现代仪器分析很简单，记忆比较多 16.现代仪器分析实验 17.化工流体流动与传热考试比较难

18.管理概论 19.工程制图基础令人感动的制图老师 20.化工热力学（考试给的范围很细致） 21.生物化学 22.综合化学化工实验（1）(综合化学实验在南开上，大四开学从第2周到第4周) 23.综合化学化工实验（2） 24.化工传质与分离过程化工学院党委书记贾绍义老师（课教得很好，师德也很好） 25.化工传质与分离过程课程设计(贾绍义老师带精馏塔设计) 26.化工技术基础实验报告写到手疼 27.过程分析与合成 28.化学反应工程考试很难，（学长说很难，我说真的很难。差点让我晚节不保的一门课） 29.分子设计与产品工程 30.绿色化学工艺学刘昌俊老师（天津大学长江学者） 31.化工分离过程（双） 32.仿真实习 33.认识实习——天津大港中石化公司（大三上学期十一假期前后） 34.生产实习——山东德州（大四开学第一周实习7天) 35.专业课程设计（徐艳老师带反应程设计） 36.毕业论文 三、D类课50学分（专业选修课） 化学双语数值计算计算机化学色谱分析技术量子化学化工机械高等有机CAD制图等 四、E类课8学分（校级选修课） 环境伦理学大学女生天文学概论自然地理学生命科学导论美学宗教与神话等 （南开大学选修课非常丰富，文理兼顾；天津大学稍逊一筹） 接下来我点几个专业选修课的名字，会对大家选课有些帮助： 有一定挑战性：1.化工机械基础2.化工安全与环保3.化学生物学导论4.高等有机5.高分子科学导论（南开） 比较Nice：1.精细化工2.纳米技术（期末只论文）3.胶体与表面化学4.功能材料（只论文）5.分子科学与工程前沿（只论文）6.材料物理性能（只论文）

人工智能技术导论(廉师友)考试复习重点总结

第一章 人工智能：主要研究如何用人工的方法和技术，使用各种自动化机器或智能机器(主要指计算机)模仿、延伸和扩展人的智能，实现某些机器思维或脑力劳动自动化。 为什么要研究人工智能：1)普通计算机智能低下，不能满足社会需求。2)研究人工智能也是当前信息化社会的迫切需求。3)智能化是自动化发展的必然趋势。4)研究人工智能，对人类自身智能的奥秘也提供有益帮助。 远期目标是要制造智能机器。具体讲就是使计算机具有看、听、说、写等感知和交互能力，具有联想、学习、推理、理解、学习等高级思维能力，还要有分析问题解决问题和发明创造的能力。 近期目标：是实现机器智能。即先部分地或某种程度地实现机器智能，从而使现有的计算机更灵活好用和更聪明有用。 人工智能的研究内容1)搜索与求解2)学习与发现3)知识与推理4)发明与创造5)感知与交流6)记忆与联想7)系统与建造8)应用与工程 研究途径与方法：1)心理模拟，符号推演法就是以人脑的心理模型为依据，将问题或知识表示成某种逻辑网络，采用符号推演的方法，实现搜索、推理、学习等功能，从宏观上来模拟人脑的思维，实现人工智能。2)生理模拟，神经计算就是用人工神经元组成的人工神经网络来作为信息和知识的载体，用称为神经计算的方法实现学习、记忆、联想、识别和推理等功能，从而来模拟人脑的智能行为，使计算机表现出某种智能。3)行为模拟，控制进化是一种基于感知－行为模型的研究途径和方法，它是在模拟人在控制过程中的智能活动和行为特性，如自适应，自寻优、自学习、自组织等，来研究和实现人工智能。4)群体模拟，仿生计算模拟生物群落的群体智能行为，从而实现人工智能。5)博采广鉴，自然计算就是模仿或借鉴自然界的某种机理而设计计算模型，这类计算模型通常是一类具有自适应、自组织、自学习、自寻优能力的算法。6)原理分析，数学建模就是通过对智能本质和原理的分析，直接采用某种数学方法来建立智能行为模型。 人工智能的基本技术1)表示a符号智能的表示是知识表示b计算智能的表示一般是对象表示2)运算a符号智能的运算是基于知识表示的推理或符号操作b计算智能的运算是基于对象表示的操作或计算3)搜索a符号智能在问题空间内搜索进行问题求解b计算智能在解空间搜索进行求解 第三章 1广度优先搜索的特点广度优先中OPEN表是一个队列，CLOSED表是一个顺序表，表中各节点按顺序编号，正被考察的节点在表中编号最大，广度优先策略是完备的广度优先搜索策略与问题无关，具有通用性。缺点搜索效率低。 2. 深度优先搜索的特点OPEN表为一个堆栈。一般不能保证找到最优解。当深度限制不合理时，可能找不到解，可以将算法改为可变深度限制，即有界深度优先搜索。最坏情况时，搜索空间等同于穷举。 3. 加权状态图与代价树边上附有数值的状态图称为加权状态图或赋权状态图，这种数值称为权值。加权状态图的搜索：加权状态图的搜索与权值有关，并且要用权值来导航。具体来讲，加权状态图的搜索算法，要在一般状态图搜索算法基础上再增加权值的计算与传播过程，并且要由权值来确定节点的扩展顺序。 4。综述图搜索的方式和策略。用计算机来实现图的搜索有两种最基本的方式：树式搜索和线式搜索。树式搜索就是在搜索过程中记录所经过的所有节点和边。线式搜索就是在搜索过程中只记录那些当前认为是处在所找路径上的节点和边。线式搜索的基本方式又可分为不回溯和可回溯的的两种。图搜索的策略可分为：盲目搜索和启发式搜索。盲目搜索就是无向导的搜索。树式盲目搜索就是穷举式搜索。而线式盲目搜索，对于不回溯的就是随机碰撞式搜索，对于回溯的则也是穷举式搜索。启发式搜索则是利用“启发性信息”引导的搜索。启发式搜索又可分为许多不同的策略，如全局择优、局部择优、最佳图搜索等。 第四章 三种遗传操作:1)选择-复制从种群中选择适应度高的染色体进行复制，以生成下一代种群。2)交叉就是互换两个染色体某些位上的基因。3)变异就是改变染色体某个(些)位上的基因。 遗传算法就是对种群中的染色体反复做三种遗传操作，使其朝着适应度增高的方向不断更新换代，直至出现了适应度满足目标条件的染色体为止。 遗传算法的主要特点1)遗传算法一般是直接在解空间搜索, 而不像图搜索那样一般是在问题空间搜索, 最后才找到解。2)遗传算法的搜索随机地始于搜索空间的一个点集, 所以遗传算法是一种随机搜索算法。3)遗传算法总是在寻找优解, 所以遗传算法又是一种优化搜索算法。4)遗传算法的搜索过程是从空间的一个点集(种群)到另一个点集(种群)的搜索。5)遗传算法的适应性强, 除需知适应度函数外, 几乎不需要其他的先验知识。6)遗传算法长于全局搜索, 它不受搜索空间的限制性假设的约束,不要求连续性, 能以很大的概率从离散的、多极值的、含有噪声的高维问题中找到全局最优解。 第六章 产生式系统的基本结构 产生式规则库：作用在全局数据库上的一些规则的集合。每条规则都有一定的条件，若全局数据库中内容满足这些条件可调用这条规则。一般可形成一个称为推理网络的结构图。对应过程性知识。 推理机：负责产生式规则的前提条件测试或匹配，规则的调度和选取，规则体的解释和执行。即推理机实施推理，并对推理进行控制，它也是规则的解释程序。对应控制性知识。 全局数据库：人工智能系统的数据结构中心。是一个动态数据结构，用来存放初始事实数据、中间结果和最后结果。对应叙述性知识。

中山大学化学专业考研范围及参考书目

中山大学化学专业考研范围及参考书目 1.参考书目 （1）657化学（A）科目考研参考书目： ①《无机化学》（上、下册）（第三版）武汉大学等编，高等教育出版社； ②《有机化学》古练权等编著，高等教育出版社，2008，第一版； ③《高分子科学基础》梁晖，卢江主编，化学工业版社，2006，或国内高等学校通用教材。（2）861化学（B）科目考研参考书目： ①《分析化学》（上册，第五版，“十一五”国家级规划教材），武汉大学主编，高等教育出版社，2006。 ②《分析化学》（下册，第五版，“十一五”国家级规划教材），武汉大学主编，高等教育出版社，2007。 ③《仪器分析》武汉大学主编，高等教育出版社 ④《物理化学》刘冠昆，车冠全，陈六平，童叶翔编，中山大学出版社，2000。 ⑤《结构化学基础》周公度，段连运，北京大学出版社，2008，第四版。 2、核心考点解析 化学A 《有机化学》 第一章有机化合物分子结构基础 第二章饱和碳氢化合物 第三章不饱和碳氢化合物 第四章含杂原子官能团化合物和有机酸碱理论 第五章分子的手性与旋光异构 第六章色谱和波普 第七章有机化学反应的基本问题 第八章sp3杂化碳原子的亲核取代反应 第九章消去反应 第十章不饱和碳-碳键的加成反应 第十一章氧化还原反应 第十二章芳环的亲电取代、亲核取代反应及芳环取代基的反应 第十三章羰基化合物的亲核加成和亲和取代反应 第十四章羰基化合物α-取代反应和缩合反应 第十五章分子骨架重排反应和周环反应 第十六章多步骤有机合成 第十七章酯类 《无机化学》 第一章绪论 第二章物质的状态 第三章原子结构 第四章化学键与分子结构 第五章氢和稀有气体 第六章化学热力学初步 第七章化学反应的速率

南开大学物理化学专业考研真题

南开大学物理化学专业考研真题 南开大学物理化学专业考研复习都是有依据可循的,考研学子关注事项流程为：考研报录比-大纲-参考书-资料-真题-复习经验-辅导-复试-导师，缺一不可。 劝君莫费少年时，劝君惜取真题书。作为考研大军中曾经的一员，以及南开大学物理化学专业的一名2017级新生，学长把自己的考研真题资料写出来和大家共享，因为学长的备考一路走来，得到了很多人的帮助，所以希望可以以这种方式答谢曾经帮助我的那些人、哪些文章、那些帖子…… 南开大学的考试科目有：①思想政治理论；②英语一；③数学二或综合化学；④物理化学（含结构化学）。我选择参加综合化学的考试以规避我的弱项---数学……，相信应该会有同学和我感同身受，觉得只要避开了数学就生活幸福美满的感觉。所以呢，我用的以及我安利的真题资料是：《南开大学物理化学专业考研红宝书（综合化学+物理化学）》，天津考研网主编。我特意从资料书中摘取了综合化学2016年的参考答案以及呢对物理化学2016年真题的总体分析： 南开大学综合化学2016年考研真题（回忆版）参考答案 一、选择题 1、【考点解析】元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的非金属性主要是按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但此为一般情况下，具体情况仍需具体分析。 2、【考点解析】一般情况下，副族元素原子半径更为接近。 3、【考研解析】原子半径大小：O 22->O 2 ->O 2 >O 2 + 4、【考研解析】可参考12年选择题第8小题解题思路，此题题目不明确，此类题目可应用贝拉法确定八面体配合物几何异构体结构和数目，其思考及处理问题的方式如下：对组成为Mabcdef的配合物，选定其中的a作为固定参考点（为八面体点面式表示途中水平平面上方的顶点）。然后将其余配体分别与固体参考点对位。这样就得到5种基本模式。对每种基本模式，再考虑某配体分别与余下的3个配体分别对位，就能够得到3个几何异构体。这样5种基本模式，每种基本模式各有3个几何异构体，总和就是15个几何异构体。当配合物中的某种配体的个数不止一个时，要将因此而产生的重复几何异构体消去。例如对组成为Mabcdef的配合物。用贝拉法写出其所有几何异构体。

2019安徽高中化学竞赛-结构化学第八章 金属的结构和性质 习题答案不全

一选择题 1、CsCl晶体中，每个铯离子周围紧靠着的氯离子数目是（ c ） （A）4个（B）6个（C）8个（D）12个 2、在离子晶体中，决定正离子配位数的关键因素是（ A) (A) 正负离子半径比 (B) 正负离子电价比 (C) 正负离子电负性之比 3、对于二元离子晶体,下列哪一式成立:( B ) (A) n+/n-=Z-/Z+=CN-/CN+ (B) n-/n+=Z-/Z+=CN-/CN+ (C) n+/n-=Z-/Z+=CN+/CN- 4、马德隆(Madelung)常数与离子晶体的哪种因素有关:（ B) (A) 化学组成 (B) 晶体结构型式 (C) 离子键长 5、Ge晶体(A 4，即金刚石结构)的空间利用率(堆积系数)小于W晶体(A 2 ), 它们的晶胞中的原子数目是（ B ) (A) GeW (C) Ge=W 6. NaCl与CaF 2 晶体的相同之处是:( B) (A) 结构基元 (B) 负离子堆积方式 (C) 点阵型式 7. 4:4是下列哪一种晶体的CN +/CN - :( C) (A) CsCl (B) NaCl (C) 六方ZnS 8. 对于CaF 2 晶体,“简单立方”一词描述的是它的( B ） (A) 负离子堆积方式 (B) 点阵型式 (C) 正离子堆积方式 9. 某种离子晶体AB被称为NaCl型, 这指的是（ B) (A) 它的化学组成 (B) 它的结构型式 (C) 它的点阵型式 二简答题 1.已知金属Ni为A1型结构，原子间最近接触距离为249.2pm试计算： （1）Ni立方晶胞参数; （2）金属Ni 的密度（以g×表示）; （3）画出(100),(110),(111)面上原子的排布方式。 1. (1) 35 2.4pm (2) 8.91g·cm-3

南开大学化学学院考研指南

南开大学化学学院2012年硕士研究生招生书目 院系所名称：化学学院电话：23505121 综合化学 《无机化学》吉林大学、武汉大学、南开大学合编高等教育出版社2004年第一版《定量化学分析》许晓文等南开大学出版社96年8月 《有机化学》王积涛等南开大学出版社2003年第二版 《近代物理化学》（上、下）朱志昂主编科学出版社2004年9月 无机化学 《无机化学》吉林大学、武汉大学、南开大学合编高等教育出版社2004年第一版《近代化学导论》申泮文等高等教育出版社2002、1 《Inorganic Chemistry》Catherine E. Houssecroft & Alan G. Sharpe Ashford Colour Press Ltd Gosport,2001 分析化学 《定量化学分析》许晓文等南开大学出版社96年8月 《仪器分析教程》北京大学化学系北京大学出版社1997年5月 有机化学 《有机化学》王积涛等南开大学出版社2003年第二版 《有机化学习题解》张宝申、庞美丽南开大学出版社2004年1月 《有机化学辅导》张宝申、庞美丽南开大学出版社2004年7月 物理化学 《物理化学》（上、下）傅献彩等高教出版社第4版.第5版 《近代物理化学》(上、下) 朱志昂主编科学出版社2004年9月 《物理化学学习指导》朱志昂、阮文娟主编科学出版社2006年6月 《结构化学基础》周公度、段连运编北京大学出版社2002年7月第三版 高分子化学与物理 《高分子物理》何曼君等复旦大学出版社2003年第十次印刷 《近代高分子科学》张邦华、朱常英、郭天瑛主编化学工业出版社2006年第1版《高分子化学教程》王槐三主编科学出版社2006年1月第5次印刷 有机化学与农药化学 《有机化学》王积涛等南开大学出版社2003年第二版 《农药化学》唐除痴等南开大学出版社1998年第一版

结构化学课程教学大纲

《结构化学》课程教学大纲 一、课程说明 （一）课程名称：结构化学 所属专业：材料化学 课程性质：必修 学分：3 （二）课程简介： 结构化学是本科化学专业、材料化学专业和应用化学专业的一门专业必修课。课程主要从量子力学基本假设出发，研究原子结构和分子结构的基本特征，以及原子在分子和晶体中的空间分布。重点在于揭示化学键的本质和结构与性能之间的关系，阐述物质的微观结构与其宏观性能的相互关系。结构化学不但与其他化学学科联系密切，而且与生物科学、地质科学、材料科学和医药学等各学科的研究相互关联、相互配合、相互促进，近年来愈来愈被材料研究者和化工工程师所重视。 目标与任务： 本课程主要探讨物质的静态结构，学生通过本课程的学习，能够建立起原子结构、分子结构和晶体结构的基本概念，特别是能够通过定量计算，加强对原子轨道和分子轨道等基本概念的理解，并从原子、分子等微观结构角度加深对物质结构与性能关系的深入了解。使学生能够从微观层次着眼，抓住问题本质，深刻理解“结构决定性质”这一基本原理，培养理论联系实际的能力，并为后续课程的学习打下必要的基础。 （三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接； 先修课程主要是高等数学，大学物理，无机化学、有机化学和分析化学等。后续课程主要是高等结构化学和量子化学。学习结构化学可以从原子、分子结构、甚至电子结构层面加深对先修课程中相关内容的理解，也为后续课程打下坚实的基础。

（四）教材与主要参考书。 教材采用李炳瑞主编的《结构化学(多媒体版)(第2版)》 主要参考书： 1、周公度、段连运：《结构化学基础》，北京大学出版社，2008年，第四版。 2、徐光宪、王祥云：《物质结构》，高等教育出版社，1987年，第二版。 3、周公度：《结构和物性》，高等教育出版社，2000年。 4、潘道皑、赵成大和郑载兴：〈物质结构〉，高等教育出版社，1989年，第二版。 二、课程内容与安排 第一章量子力学基础 1.1 从经典力学到早期量子论 1.2 量子力学的建立 1.3 阱中粒子的量子特征 1.4 隧道效应 （一）教学方法与学时分配 教学方法：教师讲授为主，课堂讨论为辅。 学时分配：（8学时） （二）内容及基本要求 主要内容： 1、微观粒子的运动特征 2、量子力学基本假设 3、薛定谔方程及其解 【重点掌握】：量子力学的基本假设，氢原子的薛定谔方程及求解要点。 【了解】：隧道效应，量子理论与经典物理学理论相矛盾的实验现象，旧量子理论的内容与优缺点。

南开结构化学试题

2002级 结构化学试卷(A) 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、选择填空(60分)： 1．写出下列体系的Schr?dinger 方程： He +：_______________________________________________________________ H 2：______________________________________________________________ 2. 某原子的一个光谱项为 3D 问此光谱项中，包含有_____个微观状态，在这些微观状态中：原子的总轨道角动量L r =_________ (h )；原子的总自旋角动量S r = ______ (h )；原子的总角动量J r 可能有哪些值？_____________________________(h )。 3. Cu 的基谱项为2S 1/2，与其基谱项不同的原子是 ( ) A. Au B. Ag C. K D. Zn 4. Fe 的电子组态为：[Ar]3d 64s 2，其光谱基项为( ) A. 5D 4 B. 3P 2 C.5D 0 D. 1S 0 5. 写出d 2组态的所有光谱项__________________________根据洪特规则，能量最低的光谱项为______________。 6． 给出下列分子所属分子点群，判断其有无偶极矩和旋光性 7. NO 分子基态电子组态(分子轨道表示)为_________________________________，其键级为__________，分子有无磁性___________。 8. 如图所示的两个原子轨道沿z 方向接近时，形成( )轨道 A. σ B. σ* C. π D. π* E.对称性不匹配，不能形成有效的分子轨道。 9. 国际符号m 24相对应的点群熊夫利符号是( ) A. D 4h B. T d C. D 2d D. C 4v 10. 某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于( )晶系 A. 立方 B. 三方 C. 四方 D.六方

结构化学复习提纲

结构化学复习提纲第一章量子力学基础 了解量子力学的产生背景?黑体辐射、光电效应、玻尔氢原子理论与德布罗意物质波假设以及海森堡测不准原理，掌握微观粒子的运动规律、量子力学的基本假设与一维势阱中粒子的Schr?dinger方程及其解。 重点：微观粒子的运动特征和量子力学的基本假设。一维势阱中粒子的Schr?dinger方程及其解。 1. 微观粒子的运动特征 a. 波粒二象性：能量动量与物质波波长频率的关系 ? = h?p = h/? b. 物质波的几率解释：空间任何一点物质波的强度(即振幅绝对值的平方)正比于粒子在该点出现的几率． c. 量子化（quantization）：微观粒子的某些物理量不能任意连续取值, 只能取分离值。如能量,角动量等。 d. 定态：微观粒子有确定能量的状态 玻尔频率规则：微观粒子在两个定态之间跃迁时，吸收或发射光子的频率正比于两个定态之间的能量差。即 e. 测不准原理: 不可能同时精确地测定一个粒子的坐标和动量(速度)．坐标测定越精确(?x =0)，动量测定就越不精确(?px = ?)，反之动量测定越精确(?px =0)，坐标测定就越

不精确 (?x = ?) f. 微观粒子与宏观物体的区别: (1). 宏观物体的物理量连续取值；微观粒子的物理可观测量如能量等取分离值，是量子化的。(2). 微观粒子具有波粒二象性，宏观物体的波性可忽略。(3). 微观粒子适用测不准原理，宏观物体不必。(4). 宏观物体的坐标和动量可以同时精确测量，因此有确定的运动轨迹，其运动状态用坐标与动量描述；微观粒子的坐标和动量不能同时精确地测量，其运动没有确定的轨迹，运动状态用波函数描述。(5). 宏观物体遵循经典力学；微观粒子遵循量子力学。(6). 宏观物体可以区分；等同的微观粒子不可区分。 2. 微观粒子运动状态的描述 a. 品优波函数的三个要求: 单值连续平方可积 波函数exp(i m?) m的取值？ b. 将波函数归一化 ? = 0?2? c. 波函数的物理意义 ??(x, y, z, t)?2d x d y d z表示在t时刻在空间小体积元(x?x+d x, y?y+d y, z?z+d z)中找到粒子的几率 d. 波函数的单位* 3. 物理量与厄米算符 每个物理可观测量都可以用一个厄米算符表示 a. 线性算符与厄米算符 b. 证明id/dx是厄米算符*

结构化学习题答案第8章

第八章晶体的结构与晶体材料 小组成员：张海娟（070601301）翁琳琳（070601302） 董炎玲（070601303）汤龙女（070601304）陈爱玲（070601305）朱泽艺（070601343） 1 用晶体结构的能带理论解释导体、半导体和绝缘体的区别。 答：能带结构可以解释固体中导体、半导体、绝缘体三大类区别的由来。材料的导电性是由“传导带”中含有的电子数量决定。当电子从“价带”获得能量而跳跃至“传导带”时，电子就可以在带间任意移动而导电。 一般常见的金属材料，因为其传导带与价带之间的“能隙”非常小，在室温下电子很容易获得能量而跳跃至传导带而导电，而绝缘材料则因为能隙很大（通常大于9 电子伏特），电子很难跳跃至传导带，所以无法导电。一般半导体材料的能隙约为1 至3 电子伏特，介于导体和绝缘体之间。因此只要给予适当条件的能量激发，或是改变其能隙之间距，此材料就能导电。 2、金属键和共价键中离域电子有何本质不同？试用费米能级解释之。 答：自旋为半整数（1/2 等）的电子是“费米子”，故金属中的“自由”电子氛 1 服从费米——狄拉克统计分布规律：f F-D= e( E -E F ) / kT +1 式中f F-D为电子在能级E 上的概率，E F 为费米能级，k 为玻耳兹曼常数，T为 1 热力学温度。根据f F-D=当EE F,则f F-D=0； 当E=E F,则f F-D=1/2； 由f F-D的行为可以看出，费米能级是0K 时电子所能占据的最高能级。只有0K 时，电子才能完全按能量最低原理充满整个低能级。而对于能量等于E F 的量

无机化学(A)课程教学大纲

无机化学（A）课程教学大纲 课程编码：07195101 课程名称：无机化学（A） 英文名称：Inorganic Chemistry（A） 开课学期：1 学时/学分：70/4 课程类型：基础课 开课专业：临床医学七年制、口腔医学七年制学生 选用教材： 《无机化学》，吉林大学，武汉大学，南开大学，宋天佑主编，高等教育出版社，2004年。主要参考书： [1]《无机化学例题与习题》，徐家宁，史苏华，宋天佑编，高等教育出版社，2000年。 [2]《无机化学》（第三版），许善锦主编，人民卫生出版社，2000年。 [3]《大学化学》，胡常伟主编，化学工业出版社，2004年。 [4]《医学大学化学》，陈启元梁逸曾主编，化学工业出版社，2003年。 [5]《大学基础化学》，北京大学《大学基础化学》编写组编，高等教育出版社，2003年。 执笔人：权新军 一、课程性质、目的与任务 无机化学是全国高等学校七年制医学专业开设的主干课之一，是医学专业本硕连读学生必修的化学课程。本课既可为医学生的后续学习提供理论基础，同时也可为学生毕业后从事医学领域的创新性研究奠定扎实的无机化学基础。 通过本课程的学习，同学们应系统地掌握无机化学的基本原理和方法，初步具备应用无机化学的基本原理分析和解决一些实际问题的能力，为学习后续课程以及将来从事医学领域的创新性研究打好基础。 二、教学基本要求 通过无机化学课程的学习，要求学生掌握近代无机化学的基本知识，基本理论；掌握重要无机物的结构及物理性质和化学性质；了解、熟悉无机化学基本原理在医学、生命科学中的某些应用。具体要求如下： 绪论 了解无机化学及其研究对象，无机化学的地位、作用及与医学的关系，无机化学课程的学习方法。 第一章化学基础知识 1．了解理想气体模型；熟悉气体分压定律；掌握理想气体状态方程的有关计算； 2．掌握溶液浓度的表示方法； 3．掌握非电解质稀溶液的依数性（蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压）及有关计算； 4．了解强电解质溶液理论；熟悉离子的活度和活度系数，强电解质溶液的依数性；渗透浓度，渗透压在医学领域中的应用。