2015届格致中学高三化学期中考试卷

2015届格致中学高三化学期中考试卷

相对原子质量： O —16 S —32

一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是 A ．碘酒只是指碘单质的乙醇溶液 B ．纯水不易导电，但属于电解质 C ．质量分数：医用酒精>生理盐水>食醋 D ．明矾可用于水的消毒、杀菌 2．下列关于乙醇的说法不正确的是 A ．可用纤维素的水解产物制取 B ．可由乙烯通过加成反应制取 C ．与乙醛互为同分异构体

D ．可以用于制取乙酸乙酯

3．已知钡的某种同位素是13056Ba ，由学过的知识无法推断出的信息是 A ．钡原子的核外电子排布 B ．钡元素在周期表中的位置 C ．钡原子的核电荷数 D ．钡元素的相对原子质量

4．下列试剂的保存方法错误的是 A ．钠——煤油中 B ．硫磺——二硫化碳中

C ．白磷——水中

D ．苯酚——隔绝空气，密封保存

5．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是

A ．

CH 3

CH 3

C

H 3 三甲苯 B ．CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2-乙基戊烷

C ．CH 3CH(NH 2)CH 2COOH α-氨基丁酸

D ．

CH 3C CH 3CH 3CH 3OH

3,3-二甲基-2-丁醇

二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．若需通过导电实验证明NaCl 是离子化合物，可以选择的实验对象是 A ．NaCl 固体 B ．NaCl 水溶液 C ．NaCl 熔融液 D ．以上都不可以

7．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y ＋和Z －离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A ．原子最外层电子数：X>Y>Z B ．单质沸点：X>Y>Z

C ．离子半径：X 2－>Y ＋>Z －

D ．原子序数：X>Y>Z 8．下列化学反应发生后，固体物质质量增加的是 A ．氢气通过灼热的CuO 粉末 B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液 9．下表中对应关系正确的是

10．天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子中官能团个数增加，则该试剂是

A ．Br 2的CCl 4溶液

B ．[Ag(NH 3)2]OH 溶液

C ．HBr

D ．H 2 11

A ．配置溶液

B ．实验室制乙烯

C ．制备Fe(OH)2

D ．制备与收集氨气

12．以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI 溶液。已知：通常条件下，I －

的放电能

力比Cl －

更强。下列说法错误的是

A ．阴极附近溶液呈红色

B ．阴极逸出气体

C ．阳极附近溶液呈蓝色

D ．溶液的pH 变小

13．已知25℃时某溶液中含有大量Na +

、H +

、Fe 3+

、HCO 3－、OH －、I －中的某几种，并且由水

电离出的c (H +) = 1×10－13

mol/L 。当向该溶液中滴入几滴淀粉溶液，再缓慢通入一定量的Cl 2后，溶液显蓝色。下列有关分析正确的是 A ．溶液的pH=1或13 B ．溶液中一定没有Fe 3+

、Na +

C ．溶液中阴离子有I －，不能确定HCO 3－

D ．当Cl 2过量时，所得溶液只含有两种盐 14．氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、

环己二烯（

）和苯的氢化热数据： 根据表中数据推断正确的是

A ．环己二烯与H 2的反应最剧烈

B ．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C ．三种化合物中环己二烯的稳定性最强

D ．上述条件下，1 mol

转变为

时放出热量

CHO

CHO

15

A

．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C ．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

D ．检验滤液中的Fe 3+

，选用③、⑧和⑩ 16．常温下，将10 mL 0.2 mol/L 的一元酸HA 与V mL 等浓度的NaOH 溶液混合。当V=10 mL 时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如右图所示。假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是

A ．图中N 表示HA ，P 表示OH —

，Q 表示H +

B ．若V=10 mL ，则pH=7

C ．若V<10 mL ，则溶液显酸性

D ．若V>10 mL ，则：c (M)+c (P)=c (Na +)

17．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。

关于该过程的相关叙述正确的是 A ．反应④的反应类型是缩聚反应 B ．物质A 是卤代烃

C ．物质B 催化氧化后可以得到乙醛

D ． 1 mol 物质D 最多可以消耗2 mol NaOH

三、 选择题（本题共20分，每小题4分）

18．往含Fe 3+、H +、NO 3—的混合液中加入少量含SO 32

—的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是 A ．2 Fe 3+

+ SO 32

—+ H 2O → 2 Fe 2+

+ SO 42

—+ 2 H +

B ．2 H ++ SO 32

—→ SO 2↑+ H 2O

C ．2 H ++ 2 NO 3—+ 3 SO 32—→ 3 SO 42

—+ 2 NO + H 2O

D ．2 Fe 3++ 3 SO 32

—+ 3 H 2O → 2 Fe(OH)3↓+ 3 SO 2↑

19．碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K 2Cr 2O 7溶液中充分反应，当溶液由橙

色转变为墨绿色（Cr 3+

）即可，同时放出一种无毒的气体。以下判断正确的是 A ．可以用浓盐酸调节K 2Cr 2O 7溶液的酸性

B ．该过程中每氧化2 mol 碳纳米颗粒，转移8N A 个电子

C ．若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极

D ．可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管 20．双球连通管中发生2 NO 2

N 2O 4 + Q （Q>0）。若同时向两烧杯中分别加入等温、等

④

体积的蒸馏水（左）和0.1 mol/L H2O2溶液（右），再向右侧烧杯中加入少量Fe2(SO4)3固体后，则下列有关推断中正确的是

A．实验时，A、B中的压强始终相等

B．若右侧烧杯发生吸热反应，则A中更快达到平衡

C．若右侧烧杯发生放热反应，则A中颜色较深

D．能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应

21．室温下，用含0.2 mol NaOH的溶液恰好吸收0.2 mol NO2后得1 L溶液，反应的化学方程式为2 NO2+ 2 NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O。对反应后的溶液，下列说法正确的是[已知：K a(HNO2)= 7.1×10—4、K a(CH3COOH)= 1.7×10—5]

A．n(NO2—)+n(OH—)-n(H+)=0.1 mol

B．若通入0.01 mol HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）

C．若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱

D．此时溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液

22．已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=6a mol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，则溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=0.5

B．参加反应的氯气的物质的量等于3a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：3a mol < n e < 5a mol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

102

项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

四、（本题共12分）

铁及其化合物与生产、生活关系密切。

23．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是________（填化学式）。

图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是____（填字母）。

24．用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：

步骤I若温度过高，将不利于反应的进行，用适当的文字和化学方程式进行解释：__________ _____________________________________________。

步骤II中发生反应：4 Fe(NO3)2 + O2 + (2n+4) H2O → 2 Fe2O3·nH2O + 8 HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是________________________（任写一项）。

25．已知t℃时，反应FeO(s) + CO(g)

Fe(s) + CO2(g)的平衡常数为K1。

写出K1的表达式___________________。

若该反应在恒容容器中反应时满足右图所示变化，则该反应的正反应为

________反应（选填“吸热”或“放热”）。

若在t℃的2 L恒温密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入一定量CO。

若5 min后FeO(s)转化率为50%，则CO2的平均反应速率为___________。

五、某化学小组用以下右图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）。

26．实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面（填编号，下同），

a. 左高右低

b. 左低右高

c. 左右基本持平

反应结束静置一段时间，最终U形管中液面。

27．实验2：一段时间后U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是（填写化学式）。检验b管中生成新物质的操作是：

。

28．实验3：一段时间后红棕色气体在管（填“a”或“b”）液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：。

在其他条件不变情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mL ______（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的。

a. 无水乙醇

b. 浓硫酸

c. 稀硫酸

d. 烧碱溶液29．实验4：一段时间后U形管中的液面情况是_______ （文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极方程式：______________________________。

六、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II

中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2→ Na2S2O5

30．装置I中产生气体的化学方程式为__________ _______ _。

31．要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。

32．装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为____（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

33．证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸

d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测

34．检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

__________________________________________________________________。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

35．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI）

按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________g/L。

在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、“偏低”

或“不变”）。

七、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

36．非诺洛芬中的含氧官能团除了醚的结构外还有____________（填名称）。

37．写出反应④的反应类型：________________。

38．写结构简式：X：________________________；C：________________________。39．非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

（1）能发生银镜反应

（2）本身不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一可以。

（3）分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：________________________。

40．根据已有知识并结合相关信息，写出以CH

2CHO为原料制备CHCOOH

CH

3

的

合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

八、已知：4 NH3 + 5 O2催化剂

△

4 NO + 6 H2O，4 NO + 3 O2 + 2 H2O → 4 HNO3

41．设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。

（1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气________ mol。

（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为________（保留2位小数）。

42．20.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol 和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的总转化率。

43．20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通

过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的

量n(B)关系的理论曲线。

答案

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

三、选择题（本题共分，每小题分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选

2

四、（本题共12分）

23．O2。生成铁锈最多的是B（填字母）。

24．解释：4 HNO3 4 NO2↑+ O2↑+ 2 H2O，造成原料浪费。

化学方程式为4 Fe + 10 HNO3→ 4 Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O。

能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（合理即可）（任写一项）。

25．K1的表达式K1=[CO2]/[CO]。

正反应为吸热反应（选填“吸热”或“放热”）。0.001 mol/(L·min)。

五． 26． b c

27．氧化剂是O2。操作是：取样，加入KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+生成。

28． b 原因：“钝化效应”（共2分）__ c d；____

29．左高右低___O2 + 2H2O + 4e →4OH—。

六、30．化学方程式为Na2SO3 + H2SO4→ Na2SO4 + SO2↑+ H2O或Na2SO3 + 2 H2SO4→ 2 NaHSO4

+ SO2↑+ H2O。

31．分离方法是过滤。32．最合理装置为d（填序号）。33．实验方法是a、e（填序号）。34．实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

35．残留量（以游离SO2计算）为0.16 g/L。结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。七、36．羧基（填名称）。（1分）37．取代反应。（1分）

38．X C C

H 3C CH C

H 3

39．

3

33

3

40．

八、41．（1）需要氧气0.75a mol 。

（2）氨的体积分数（用小数表示）为0.14（保留2位小数）。42．97.5%（3分） 43．

福州格致中学2019年中考音乐特色班和体育特长生招生实施方案.doc

福州格致中学2019年中考音乐特色班和体 育特长生招生实施方案 福州格致中学中考音乐特色班和体育特长生招生实施方案 根据福州市教育局《福州市高中学校招生实施细则》的精神，我校今年将继续招收音乐特色班和体育特长生,特制定本实施方案。 一、招生计划 招收类别名额音乐特色班30人（管弦乐、民乐）体育特长生25人（乒乓球6人、羽毛球4人、游泳6人、田径9人）音乐特色班及体育特长生招收专业人数比例可以根据考生报考等具体情况进行适当的微调。音乐特色班为文科设置，独立编班，高中三年不再另行分班；体育特长生编入普通教学班，高二时可自主选择文科或理科。 音乐特色班办学的重要宗旨是组建校交响乐团，为高校输送艺术专业人才。目前学校交响乐团所需器乐种类有（1）管弦乐器类：小提琴、中提琴*、大提琴*、低音提琴*、长笛、单簧管、双簧管*、大管*、小号*、圆号*、长号*、大号*、中音号、沙克管、打击乐（马林巴、小军鼓等）、钢琴（2）民族乐器类：笛子*、肖呐*、笙*、二胡、琵琶、扬琴、中阮*、柳琴、古筝、民族打击乐（排鼓等）；以上带星记号的乐器属于我校紧缺乐器，建议考生可自愿选择标星号乐器作为第二专业。

二、报名流程 1.报名条件 （1）前提条件 福州市区在校应届初中毕业生，综合素质评定等级为良及以上，且符合下列音乐特色班或体育特长生报名条件之一。同时，报考音乐特色班和体育特长生时必须与学校签订承诺书，保证录取福州格致中学后，按要求参加专项训练和各类体育赛事及各类艺术实践活动，如未按要求参加活动，学校将把该生表现记入学生综合素质评价的诚信档案中，高考报名时先报考音乐或体育专业。 （2）音乐特色班报名条件 ①初中阶段获县（市）区级以上教育行政部门主办或联办的艺术类（器乐、音乐）比赛个人项目一、二、三等奖、鼓励奖或集体项目三等奖以上的学生； ②初中阶段参加市级及以上教育行政部门组织的艺术演出； ③各类艺术考级5级及以上（含5级）。 ④鉴于我校交响乐团乐器种类需求及考生今后的升学前景，要求报考钢琴和古筝专业的考生须自愿选报第二专业，并签订学习第二专业的有关协议。 （3）体育特长生报名条件 ①获国家二级运动员称号的学生； ②初中阶段参加县（市）、区级以上教育行政部门主办或联办的运动会各单项比赛个人项目、集体项目前六名的队员。 2．报名方式： （1）4月28日至5月5日，学生或家长可登陆福州格致中学网站“校务管理——招生信息”专栏下载报名表，或到福州格致

2020年上海市高三化学二模静安区试卷

静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试卷 （满分150分，时间120分钟）202004. 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137 第Ⅰ卷(共66分) 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．《新科学家》2020年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。“ppm”是一种 A.浓度单位 B.质量单位 C.体积单位 D.长度单位 2．以下化学用语错误的是 A.乙醇的分子式C2H6O B.CO2的电子式 C.中子数为20的氯原子37 17Cl D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3. 关于油脂的叙述错误的是 A. 属酯类 B.属高分子化合物 C.碱性水解即皂化反应 D.不溶于水 4．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是 A．甲烷、乙烷、丙烷 B．甲醇、乙二醇、丙三醇 C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷 D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质 5．以下实验方法肯定错误的是 A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量 B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分 C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量 D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．以下叙述错误的是 A.CO可作冶铁的还原剂 B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂 C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 7．氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是

福建省福州格致中学鼓山校区2017-2018学年高一10月教学质量检测语文试题 Word版含答案

2017-2018学年质量检测语文试题注意：本试卷语文基础知识90分，作文60分，卷面10分，总共150分，考试用时150分钟。请把答案填写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回。 一．默写常见的名句名篇（每小题1分，共6分) 1．补写出下列名句中的空缺部分。 ?，；失其所与，不知。（《烛之武退秦师》） ?风萧萧兮易水寒，。（《荆轲刺秦王》） ?事所以不成者，乃欲以生劫之，。（《荆轲刺秦王》） ?臣死且不避，。（《鸿门宴》） ?，大礼不辞小让。（《鸿门宴》） ?今者项庄拨剑舞，。（《鸿门宴》） 二．课内文言文知识（每小题3分，共45分） 2.下列对课文中相关内容的解说，不正确的一项是（）（3分） A.伯，封建五等爵位公、侯、伯、子、男的第三等。 B.大夫，古代官名，西周以后先秦诸侯国中，在国君之下有卿、大夫、士三级。大夫世袭， 有封地。 C.字，古代男子成人，不便直呼其名，故另取一与本名涵义相关的别名，称之为字，以表其德。 D.季父，指伯父，文中的项伯，是项羽的伯父。 3.下列对古代礼节的表述错误的一项是（）（3分） A. 祖，也称祖道、祖韨，古代出行时祭祀路神的仪式，后来逐渐演变成为远行的人举行 的饯行仪式。 B.九宾礼，由九名迎宾人员立于殿上，依次传呼接引使者上殿。这是先秦时期外交上最隆 重的礼仪。 C.古人席地而坐，坐姿是膝跪在席上，臀部坐于脚后跟。而跪是仍呈坐姿，但臀部离开脚 跟，伸直腰板。跽，又称长跪，两膝着席而挺直上身。 D.拜，跪而以手触地，头不碰地；再拜，是又拜了一次,这是古代一种隆重的礼节，用于 表达敬意。 4. 下列各句中没有通假字的一项是（）（3分）

2017上海普陀区高三二模化学试题及答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．不能用单质直接反应得到的是 A.NaCl B. MgCl2 C.AlC13 D.FeC12 2．关于氮肥的说确的是 A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳按应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强 3．可用铝热反应冶炼的金属是 A.W B. Na C.Mg D. Hg 4．可用浓硫酸干燥的气体是 A.SO2 B. H2S C. HBr D. NH3 5．只表示一种微粒的化学用语是 A． B.X:X C.ns l D. X-X 6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是 A. NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸 7．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是 A. KSCN溶液 B．氯水 C. NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 8．分子式为C n H2n+l Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n 的最小值是 A.3 B.4 C.5 D.6 9．能证明NaCl是离子化合物的事实是 A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则 A．简单离子半径：XQ C.X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸 11．有关漂粉精的认识错误的是 A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效 C．漂粉精水溶液具有漂白性 D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强

12．下列图像与选项对应的是 13．为了除去物质中的杂质（括号为杂质），选用试剂正确的是 物质选用试剂 A NaBr溶液（NaI) 溴水 B CuCl2溶液（FeCl3) 铜粉 C 乙烷（乙烯）氢气 D 溴苯（苯）液溴 14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说确的是 A．属于二烯烃 B.和Br2加成，可能生成4种物质 C.1mol可以和3molH2反应 D.和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+ C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀 16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A．用氯化铁或液氯处理废水 B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C．用二氧化硫或氯气漂白织物 D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气

福州四中,福州五中,翠英中学物理1104-1105期中复习练习

2011-2012上学期模块测试例题分析1104 例1．一个小球沿斜面向下运动，用每隔0.1s 曝光一次的频闪相机拍摄不同时刻小球位置的照片，如 图2－2所示．测得小球在A 、B 、C 、D 各点相对于O 点的位移分别为OA ＝8.20cm 、OB ＝17.49cm 、 OC ＝27.90cm 、OD ＝39.39cm ，则小球运动的加速度有多大? 图2－2 例2．某物体做直线运动的速度图象如图2－3所示．根据图象中的数据，请你尽可能详尽地描述它的 运动． 例3．一质点沿直线运动时的v －t 图线如图2－4所示，则以下说法中 正确的是：( ) A ．第1s 末质点的位移和速度都改变方向 B ．第2s 末质点的位移改变方向 C ．第4s 末质点的位移为零 D ．第3s 末和第5s 末质点的位置相同 例5．物体做匀变速直线运动，初速度为10m/s ，经过2s 时间后，末速度大小仍为10m/s ，方向与初 速度方向相反，则在这2s 内，物体的加速度和平均速度分别为：（ ） A ．加速度为0；平均速度为10m/s ，与初速度同向 B ．加速度大小为10m/s 2，与初速度同向；平均速度为0 C ．加速度大小为10m/s 2，与初速度反向；平均速度为0 D ．加速度大小为10m/s 2，平均速度为10m/s ，二者都与初速度反向 例6．矿井里的升降机从静止开始做匀加速运动，经过3s ，它的速度达到3m/s ；然后做匀速运动，经 过6s ；再做匀减速运动，3s 后停止．求升降机上升的高度，并画出它的速度图象． 例7．如图2－7所示，a 、b 、c 为三块相同的木块，并排固定在水平面上．一颗子弹沿水平方向射来， 恰好能射穿这三块木块．求子弹依次穿过这三块木块所用时间之比． 图2－4 图2－6 图2－7 图2－3

2018届上海市徐汇区高三化学二模试卷及参考答案

2018届上海市徐汇区高三 化学二模试卷 （满分100分；考试时间60分钟） 2018.4 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是 A ．液氯 B ．铝热剂 C ．氨水 D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是 A ．Fe B ．CH 3COONH 4 C ．CO 2 D ．CH 3COOH 3．下列过程只涉及物理变化的是 A ．盐酸除锈 B ．石油分馏 C ．煤的气化 D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是 A ．分子比例模型 B ．分子电子式 C O O C ．分子结构式 O=C=O D ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3- 5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是 A ．卤水煮盐 B ．铁矿石炼铁 C ．化丹（Pb 3O 4）为铅 D ．火药爆炸 6．容量瓶上不会标示 A ．标线 B ．容量 C ．温度 D ．浓度 7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒 A ．HClO B ．ClO - C ．HCl D ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C ．2A + B → 2C + Q D ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是 A ．酸性KMnO 4溶液 B ．品红溶液 C ．氢硫酸溶液 D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。下列关于X 的说法正确的是 A ．属于过渡元素 B ．质量数为74.92 2A(g) + B(g) 物质具有的总能量

福建省福州市格致中学2019-2020学年第二学段高一化学质量检测期末考试卷

福州格致中学2019-2020学年第二学段高一化学质量检测期末考试 （完卷时间：90分钟全卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1.我国高铁列车的车厢大部分采用铝合金材料，其原因是铝合金（） A、化学性质活泼 B.比纯铝熔点高，耐高温 C.质量轻，强度大，有较好的抗腐蚀能力 D.在自然界的含量丰富，容易或者 2.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（） A．氧化剂 B.还原剂 C、氧化产物 D．还原产物 3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为（） A.黄铜、生铁、液态氯化氢、二氧化硫 B.澄清石灰水、氢氧化钠、氯化银、一氧化碳 C.盐酸、洁净的空气、硫酸铜溶液、蔗糖 D.水银、硫酸钠、石墨、食盐水 4要求只用一种试剂来区别硫酸钠、氯化镁、氯化亚铁、硫酸铝四种溶液，这种试剂是（） A.氢氧化钠 B.氢氧化钡 C.氨水 D.硝酸银 5、铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜三种金属的说法中，正确的是（） A.三种金属形成的氧化物都是碱性氧化物 B.常温下，三种金属均能在硫酸中钝化 C.自然界中，三种金属均无游离态存在 D.三种金属中只有铝用电解的方法进行冶炼 6、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（） A．硅在电子工业中，是重要的半导体材料 B．盛放氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶C．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．除去二氧化硅中混有的碳酸钙可加入适量的稀盐酸后过滤 7.某工厂的工业废水中含有大量的Na+、Mg2+、Fe2+、H+,则该溶液中可以大量存在的阴离子为（） A.SO42- B.CH3COO- C.OH- D.CO32- 8.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是（） A.金属铝和氢氧化钠溶液 B.硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液 C.氧化铝和热水 D.硫酸铝溶液和过量氨水 9.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是（） A．步骤1在坩埚中灼烧 B．试剂X应具有氧化性 C．有机溶剂可选择乙醇 D．步骤2要用到分液漏斗 10、水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量浓度为()mol/L A．0.2 B．0.4 C．0.002 D．0.0002 11.下列离子方程式书写正确的是（） A.向硅酸钠溶液在空气中久置后出现浑浊：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－ B.氯化亚铁溶液通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C.碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O D.氯化铁溶液中滴入过量氨水，产生白色沉淀：Fe2++3OH-=Fe（OH）3↓ 12.下列有关物质性质与用途说法不正确的是（） A.碳酸氢钠受热分解会产生气体，因此可以用作发酵粉 步骤1 试剂X 步骤2

福建省福州格致中学(鼓山校区)高一英语上学期第五次月考(期末)试题

福州格致中学2015级高一学段第一学期质量评定 高一年级第五次月考英语试卷 时间：100分钟分值120分 ★祝考试顺利★（完型填空启用备用卷题号不同答题卡区域注意区别） 第Ⅰ卷选择题（共两部分，满分70分） 第一部分阅读理解（共两节，满分40分） 第一节、完形填空（共20小题；每小题1.5分，满分30分） 阅读下面短文，从短文后所给各题的四个选项（A、B、C和D）中，选出可以填入空白处的最佳选项。 Most of us are highly aware of various channels through which we can obtain information on food safety. A majority of us have shown much __36___ in experts and authorities and taken a(n) __37___ part in science activities organized by such experts. __38_, we do not always form an accurate picture When there is __39_news about one brand, our trust in all brands or similar products tends to be __40___ . We would doubt not only the brand in __41___ but also similar brands when a safety issue (问题）_42___ in the news. At the same time，our purchase __43___ change as food safety incidents occur. We are becoming _44___ confident in domestic(国内的）food companies ，for they have done too little in publishing and sharing food safety __45__ so far. As a result ，we would turn to __46__ brands more often. Food safety incidents in China have attracted a lot of attention. As a matter of fact ，we only have a very _47__ knowledge base on the issue. In developed countries，there have been relatively _48__ measures and response system toward safety issues. Therefore, the __49___ in those countries are less likely to become over-panicked and form serious _50 about all brands. Food companies should pay more attention to our insights, listen to our voices, _51___ the opinions of experts and authorities ,have effective strategies for response _52____ various media channels, and __53___ information in time and face the public honestly. In addition ，both the government and an independent third - party should have a role to play in providing information about food companies__54___ in raw material selection, production and distribution (流通) However, this might require several years and we still need to learn more about food __55___ 36. A. respect B.enthusiasm C. distrust D. confidence 37. A. slight B. broad C. active D. natural 38. A. However B. Consequently C. Meanwhile D. Furthermore 39. A. negative B. exciting C. detailed D. special 40. A. protected B. affected C. increased D. preserved

2018年上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总

例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分： 用编号对应的元素微粒符号回答下列问题： 21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。 22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。 23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。 24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。 25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。 a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变 c．容器中压强不变 d．3v正(H2)=2v 逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。例2.硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题： 21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。 22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。 1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na 2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。 23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。欲使K值变大，可采取的措施是。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，v(H2)=_____________。 例3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。 21．碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。 CH4分子的空间构型为，是分子。（填“极性”或“非极性”） 22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a．CH4的稳定性比SiH4强b．SiH4的沸点比CH4高 c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸d．碳原子半径比硅原子小 例3.氮化硅（Si3N4）是一种重要的瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成： 3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)高温Si3N4(s) + 6CO(g) 23．该反应的平衡常数表达式K 。已知平衡常数：K (800℃)＞K (850℃)，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。 24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。

2019届上海杨浦区高三化学二模试题及答案

1 杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2019.03 考生注意： 1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是 A ．萃取 B ．结晶 C ．蒸馏 D ．纸上层析 2．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是 A ．导电性 B ．密度小 C ．抗腐蚀性强 D ．硬度大 3． 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示 A ．中子数 B ．质量数 C ．核外电子数 D ．质子数 4．不能正确表述二氧化碳分子的是 A ．键角：180° B ．结构式：O=C=O C D ．属于非极性分子 5．对NH 3 A ．制氮气 B ．制氮肥 C ．制硝酸 D ．做制冷剂 6．Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是 A ．H 2O B ．O 2 C ．S D ．足量稀HNO 3 7．检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是 A ．NH 4++OH ─ NH 3↑+H 2O B ．NH 3 + H + → NH 4+ C ．NH 3 +H 23? H 2O D ．NH 3? H 24++OH ─ 8．由一种原子直接构成的物质，不可能 A ．硬度很大 B ．常温下为气态 C ．属于原子晶体 D ．属于非电解质 9．能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是 A ．HNO 3 B ．H 2CO 3 C ．NaOH D ．氨水 10．在密闭容器内发生反应： 3FeO(s) + H 2O(g)Fe 3O 4(s) + H 2(g) ─ Q ，H 2O 和H 2物质的量 随时间的变化如图所示。2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是 A ．减少c (H 2O) B ．增加c (H 2) C ．增大压强 D ．升高温度 11．在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是 A ．深红棕色，在下层 B ．深红棕色，在上层 C ．紫黑色，在下层 D ．紫黑色，在上层 12．接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是 A ．400~500℃ B ．常压 C ．催化剂 D ．过量的空气 △ 物质的量(mol) 0 1 2 3 H 2O H 2

上海市浦东新区高三化学二模卷(含答案)

浦东新区2016学年度第二学期教学质量检测 高三化学试卷 2017.4 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 容量瓶上未必标有固定的（ ） A. 溶液浓度 B. 容量 C. 定容刻度 D. 配制温度 2. 零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（ ） A. 都是惰性元素 B. 化学性质不活泼 C. 都以单原子分子形式存在 D. 原子结构均为稳定结构 3. 氮化铝（AlN ）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（ ） A. 离子晶体 B. 原子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 4. SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有（ ） A. 还原性 B. 漂白性 C. 酸性 D. 氧化性 5. 火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS ），已知羰基硫分子结构与CO 2类似，有关说法正确的是（ ） A. 羰基硫是电解质 B. 羰基硫分子的电子式为： C. C 、O 、S 三个原子中半径最小的是C D. 羰基硫分子为非极性分子 6. 水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ） A. 水分子是含极性键的极性分子 B. 水的电离方程式为：22H O 2H O +-+? C. 重水（D 2O ）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍 D. 相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体 7. 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 生铁 B. 硫酸 C. 烧碱 D. 纯碱 8. 能用离子方程式2-+ 322CO 2H H O CO +→+↑表示的反应是（ ） A. 碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应 C. 碳酸钡与少量稀盐酸的反应 D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应 9. 保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是（ ）

福建省语言文字工作委员会文件

福建省语言文字工作委员会文件 闽语…2009?25号 关于公布2009年福建省经典诵读和 诗词歌赋创作大赛评选结果的通知 各设区市教育局、语委，各高等学校： 为弘扬中华优秀传统文化，推广普通话、推行规范汉字，提高广大人民群众语言文字应用水平，2009年6月，省教育厅、省语委、省委文明办联合发出《关于开展2009年福建省经典诵读和诗词歌赋创作大赛的通知》（闽教语…2009?5号），在我省开展“中华诵〃2009福建省经典诵读大赛”和“中华赞〃乡土情2009福建省诗词歌赋创作大赛”。本次活动得到了我省广大师生和社会公众的积极响应。经专家评审，共评出“中华诵〃2009福建省经典诵读大赛”公务员组一等奖空缺、二等奖1名、三等奖2名，教师组一等奖1名、二等奖2名、三等奖5名、优秀奖29名，大学生组一等奖1名、二等奖2名、三等奖5名、优秀奖23名，高校港澳台侨学生组一等奖1名、二等奖2名、三等奖2名，留学生组一等奖1名、二等奖2名、三等奖3名，综合组一等奖空缺、二等奖1名、三等奖1名；厦门大学等25个单位获“中华诵〃2009福建省经典诵读大赛”优秀组织奖。评出“中华赞〃乡土情2009福建省诗词歌赋创作大赛”古

体诗组一等奖7名、二等奖10名、三等奖13名、优秀奖15名，现代诗组一等奖2名、二等奖6名、三等奖17名、优秀奖19名，散文组一等奖10名、二等奖20名、三等奖29名、优秀奖48名，儿童诗组一等奖10名、二等奖19名、三等奖17名、优秀奖27名；福州市语委办等7个单位获“中华赞〃乡土情2009福建省诗词歌赋创作大赛”优秀组织奖。现将获奖名单（详见附件）予以公布，并对获奖者颁发获奖证书，优秀组织奖获奖单位颁发奖牌。希望各级教育行政部门和各级各类学校在教育教学中，不断开展经典诵读和诗词歌赋创作活动，对广大青少年进行热爱祖国语言文字、传承和弘扬优秀传统文化的教育，取得更大成绩。 附件：1.“中华诵〃2009福建省经典诵读大赛”获奖名单 2.“中华诵〃2009福建省经典诵读大赛”优秀组织奖获奖名单 3.“中华赞〃乡土情2009福建省诗词歌赋创作大赛”获奖名单 4.“中华赞〃乡土情2009福建省诗词歌赋创作大赛”优秀组织奖获奖名单 福建省语言文字工作委员会 二○○九年十二月五日 主题词:教育语言文字评选结果通知 抄送：省图书馆、省档案馆 福建省语言文字工作委员会办公室 2009年12月7日印发

2017届上海市静安区高三化学二模卷(含答案)

静安区2016学年第二学期教学质量检测 高三化学 2017.04 相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（ ） A. 铜、铁、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝 2. 下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ） A. 碳酸钠 B. 氢氧化铝 C. 氧化钙 D. 硫酸镁 3. YBa 2Cu 3O x （Y 为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于89 39Y 的说法错误的是（ ） A. 质量数是89 B. 质子数与中子数之差为50 C. 核外电子数是39 D. 与90 39Y 互为同位素 4. 下列属于原子晶体的化合物是（ ） A. 干冰 B. 晶体硅 C. 金刚石 D. 碳化硅 5. 可用碱石灰干燥的气体是（ ） A. H 2S B. Cl 2 C. NH 3 D. SO 2 6. 常温下0.1mol/L NH 4Cl 溶液的pH 最接近于（ ） A. 1 B. 5 C. 7 D. 13 7. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 大气固氮 B. 工业制漂粉精 C. 用SO 2漂白纸浆 D. 天空一号中用Na 2O 2供氧 8. 互为同系物的物质不具有（ ） A. 相同的相对分子质量 B. 相同的通式 C. 相似的化学性质 D. 相似的结构 9. 下列物质中导电能力最差的是（ ） A. 熔融态KHSO 4 B. 铜片 C. 0.1mol/L H 2SO 4 D. 固态KCl 10. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（ ） A. 323Al(OH)Al O ? B. 232Al O Al(OH)? C. 3Al AlCl ? D. 2Al NaAlO ?

福建省福州格致中学鼓山校区2020学年高二英语10月教学质量检测试题(无答案)

福建省福州格致中学鼓山校区2020学年高二英语10月教学质量检 测试题（无答案） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷 (选择题共100分) 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What does the woman want to do? A. Borrow a phone. B. Buy a map. C. Ask the way. 2. What does the woman like collecting best? A. Stamps. B. Coins. C. Train tickets. 3. What are the speakers talking about? A. A study. B. A country. C. Their favorite songs. 4. What does the woman ask the boy to do after school? A. Put away his school bag. B. Move the kitchen table. C. Hang up his coat. 5. How many tickets has the woman got? A. Two. B. Three. C. Four. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、

上海市普陀区2018届高三下学期质量调研(二模)化学试卷

普陀区2017-2018学年第二学期高三学业水平质量调研 化学试卷（等级考） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．.考试结束后保留试卷方便讲解，只交答卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、属于合金的物质是 A. 石墨 B. 水银 C. 硬铝 D. 明矾 2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素 3、不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石蜡的裂化 D. 重油的裂解 4、不属于氮的固定的是 A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B. 打雷时氮气转变成一氧化氮 C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素 D. 氮气与氢气合成氨 5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水 C. 通入酸性KMnO4溶液 D. 观察气体的颜色 6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A. 沸点：Cl2HCl C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 熔点：MgO>NaCl 7、2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是 A. Ts与F同主族 B. Ts的最外层p轨道中有5个电子 C. 在同族元素中Ts金属性最强 D. 中子数为176的Ts符号是176117Ts 8、自来水生产过程中可以依次使用明矾、活性炭、氯气处理天然水，与这三种试剂对应的 生产环节是

上海市崇明2019高三化学二模(含答案)

化学 共6页 第1页 崇明区2018学年等级考第二次模拟考试试卷 化 学 （满分100分 考试时间60分钟） 考生注意： 1. 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上不予评分。 2. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。 3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H －1 B －11 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Ba －137 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1．下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是 A ．液氯、氯水 B ．烧碱、火碱 C ．胆矾、绿矾 D ．干冰、水晶 2．以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括 A ．蒸发结晶 B ．精制提纯 C ．高温熔融 D ．通电电解 3．分子中的各原子不在同一平面内，但是非极性分子的是 A ．氨 B ．水 C ．乙烯 D ．甲烷 4．电解质一般是指 A ．可以导电的化合物 B ．可以导电的纯净物 C ．酸碱盐等的化合物 D ．可溶于水的纯净物 5．一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是 A ．锌 B ．碳 C ．氯化钠 D ．硫化钠 6．对比索维尔制碱法，候德榜制碱法中没有的化学反应是 A ．2NH 4Cl + CaO → CaCl 2 + 2NH 3↑ + H 2O B ．NH 3 + CO 2 + H 2O → NH 4HCO 3 C ．NaCl + NH 4HCO 3 → NaHCO 3↓ + NH 4Cl D ．2NaHCO 3??? →锻烧 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 7．资料显示：硫原子可形成六原子环S 6，八原子环S 8，十二原子环S 12等等，这些物质之间的 关系为 A ．同系物 B ．同位素 C ．同分异构体 D ．同素异形体 8．如图所示，胶头滴管穿过橡皮塞子伸入盛于 细口瓶中的溶液中，则该溶液不可能是 A ．纯碱溶液 B ．浓溴水 C ．石灰水 D ．食盐溶液 9．下列物质变化过程中，化学键发生变化的是 A ．硬铝熔化 B ．硫磺升华 C ．煤油挥发 D ．蔗糖溶解于水

2020年上海市普陀区高三化学二模试卷附答案

普陀区2019学年第二学期高三质量调研 化学试卷2020.5 考生注意： 1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16Na-23Mn-55 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．煤干馏的目的是得到 A．乙烷B．乙烯C．苯D．乙醛 2．生产原料选择合理的是 A．制耐火砖：AlCl3B．制自热餐盒发热剂：NH4Cl C．制电木（绝缘塑料）：HCHO D．制PVC（聚氯乙烯）薄膜：CH2=CH2 3．医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯 [ CH2 CH2 CH2 ]n A．结构简式：B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．单体中所有碳原子共面D．单体没有同分异构体 4．不能用水浴加热的实验是 A．苯的硝化反应B．乙醛的银镜反应 C．实验室制乙酸乙酯D．实验室制乙酸丁酯 5．石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z﹣）在水溶液中呈现不同的颜色。 则Z﹣的颜色是 A．蓝色B．紫色C．红色D．由溶液酸碱性确定6．不能和铁反应的溶液是 A．H2S B．NaOH C．Fe2(SO4)3D．Cl2

7．洛匹那韦被推荐用于治疗新型冠状病毒感染，其结构如右图所示。则洛匹那韦 A ．属于高分子化合物 B ．属于芳香烃 C ．含有酯基 D ．能发生加成反应 8．下列反应能发生并用于化工生产的是 A ．制盐酸：Cl 2 +H 2 2HCl B ．制取镁：MgCl 2(溶液) Mg+ Cl 2↑ C ．制乙烯：C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+ H 2O D ．制乙醇：CH 2=CH 2+ H 2O C 2H 5OH 9．肯定能得到Al(OH )3的一组物质是 A ．Al 片和NaOH 溶液 B ．Al 2O 3粉末和H 2O C ．Al 2(SO 4)3溶液和NH 3?H 2O D ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液 10．对右图实验现象描述或分析正确的是 A ．溶液变蓝色 B ．Cu 片上有气泡 C ．Zn 是氧化剂 D ．Cu 是氧化剂 11．科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是 A ．与Na 2O 晶体类型相同 B ．与SiO 2化学键类型相同 C ．与 CO 2分子构型相同 D ．与 CH 4分子极性相同 12．用试管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、胶头滴管（试剂任选）可完成实验 A ．粗盐提纯 B ．海带灰提碘 C ．配制0.1mol?L ﹣1HCl 溶液 D ．检验OH ﹣ 13．短周期元素X 、Y 、Z 、M 在周期表中的位置关系如右图，对这些元素形成的单质或化合物推测正确的是 A ．若Z 元素形成的单质是Z 2，则M 元素形成的单质也一定是M 2 B ．若HnX 常温下是气体，则HmZ 常温下也是气体 C ．若有碱M(OH)n ，则也一定有碱Y(OH) m D ．若Y 有最高价含氧酸HnYOm ，则X 也一定有最高价含氧酸HnXOm X Z Y M Zn Cu H 2SO 4溶液 夹子 N N H O H N OH O O N H O 光照 170°C 浓H 2SO 4 电解 高温高压 催化剂