辽宁省鞍山一中2017年高考化学一模试卷(解析版)

2017年辽宁省鞍山一中高考化学一模试卷

一、选择题（共13小题，每小题只有一个正确的答案，每小题2分，共26分）

．．．．

2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）

A．硫的原子结构示意图：

B．NH4Br的电子式：

C．中子数为20的氩原子：2018Ar

D．Be2+中的质子数和电子数之比为2：1

3．下列有关胶体性质的叙述不正确的是（）

A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

B．欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C．用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质

D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

4．下列说法正确的是（）

A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物

B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化

D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

5．月球表面土壤里的﹣种非常有用的资源﹣﹣可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是（）

A．3He和4He是同种原子

B．3He和4He互为同位素

C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数

6．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制．铝在下列使用场合须加以控制的是（）

①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆．

A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑦⑧D．全部

7．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是

8．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入FeCl2溶液中

②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中

④Na2O2投入到CuSO4溶液中．

A．①③B．③④C．①④D．②③

9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）

①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．

A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤

10．下列变化不属于化学变化的是（）

①皂化反应

②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生

③太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生

④碘受热有紫色蒸气产生

⑤碳酸钠晶体的风化

⑥向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出

⑦铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化

⑧二氧化氮气体遇冷颜色变浅．

A．①⑤⑥ B．④⑥C．②④⑦ D．③④⑧

11．把0.1mol KOH固体分别加入到下列100ml的液体中，溶液的导电能力无变化的是（）A．纯净水B．0．lmol/LHCl

C．1.0mol/LCH3COOH D．0.5mol/LH2SO4

12．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（）

A．B．

C．D．

二、选择题（共8小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）

14．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类结论正确的是（）

①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质

②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

③Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

④HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质

⑤NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

⑥漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物

⑦青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金

⑧C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体．

A．①②③④B．②⑤⑥⑧C．②⑦⑧ D．③⑤⑥⑦

15．已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）

①标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氧原子数目为3N A个

②14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个

③0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个

④1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3N A个

⑤标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N A个

⑥1L 1mol/L FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子

⑦101kPa4℃时18mL水和202kPa27℃时32g O2所含分子数均为N A个

⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2N A个．

A．只有①③⑦ B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧

16．下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为Wg的是（）

①CO ②H2③CH4④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH．

A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②④⑤D．②③⑤

17．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+═

Ca2++CO2↑+H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+7H2O2+6H+═

2Mn2++6O2↑+10H2O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

18．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Na+

④含有大量NH4+的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、H+

⑤能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl﹣、SiO32﹣、K+

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．

A．②⑤B．②④⑥ C．②④D．③⑤⑥

19．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，

正确的是（）

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

20．已知反应：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，

下列说法正确的是（）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

21．某溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、

Al3+，NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．

②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图

根据上述实验，以下推测不正确的是（）

A．依据电荷守恒，原溶液中NO3﹣的物质的量应为0.03mol

B．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣

C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2

D．实验所加的NaOH的浓度为2mol?L﹣1

三、非选择题

22．化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．

Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：

（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：

（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+．请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2；ClO2转变为ClO2﹣）

Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质．我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：

（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．写出该反应的化学方程式

（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失．经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根．写出上述变化过程的两个离子反应方程式、．

Ⅲ．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质．置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）+化合物（l）=化合物（2）+单质（2）．请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族．

23．（1）实验室需要450ml 0.02mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：

①托盘天平②玻璃棒③药匙④200ml烧杯⑤量筒，还需要玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体g．

（2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是（填写编号，假设其他操作均正确）．

A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容

B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线

C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将溶液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液

E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切

（3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入横线上）：

KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4﹣﹣MnSO4++ K2SO4+ H2O+ CO2（4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位．为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用上述标准0.02mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00mL酸性KMnO4溶液．请计算血液样品中Ca2+的浓度为mg/cm3．（保留到小数点后两位）

24．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D 与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元祖的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置．

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X中所含化学键类型有．（填数字编号）

①离子键②极性键③非极性键④配位键⑤氢键

（4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下．1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式．（5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：

（6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：．

2017年辽宁省鞍山一中高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共13小题，每小题只有一个正确的答案，每小题2分，共26分）

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】A．过氧化氢具有强氧化性；

B．小苏打为碳酸氢钠；

C．氢氧化铝可中和胃酸；

D．氯化钠为常见的调味品．

【解答】解：A．过氧化氢俗称双氧水，具有强氧化性，可用作消毒剂，故A正确；B．小苏打为碳酸氢钠，可作发酵粉，而苏打为碳酸钠，故B错误；

C．氢氧化铝可中和胃酸，可作抗酸药，故C正确；

D．使用的主要成分为NaCl，氯化钠为常见的调味品，故D正确；

故选B．

2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）

A．硫的原子结构示意图：

B．NH4Br的电子式：

C．中子数为20的氩原子：2018Ar

D．Be2+中的质子数和电子数之比为2：1

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【分析】A、硫原子质子数为16，核外电子数为16，由3个电子层，最外层电子数为6；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成．溴离子电子式书写不正确，简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，

C、原子符合A Z X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数，其中Z可以省略．

D、Be的质子数为4，阳离子核外电子数=质子数﹣所带的电荷数．

【解答】解：A、硫原子质子数为16，核外电子数为16，由3个电子层，最外层电子数为6，

原子结构示意图为，选项中为S2﹣的结构示意图，故A错误；

B、溴离子电子式书写不正确．NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为

，故B错误；

C、氩的质子数为18，中子数为20的氩原子质量数为38，中子数为20的氩原子为3818Ar，故C错误；

D、Be的质子数为4，Be2+中电子数为4﹣2=2，Be2+中的质子数和电子数为4：2=2：1，故D正确；

故选：D．

3．下列有关胶体性质的叙述不正确的是（）

A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

B．欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C．用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质

D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

【考点】胶体的重要性质．

【分析】A．胶体有丁达尔效应；

B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体；

C．胶体遇电解质发生聚沉；

D．鸡蛋壳膜是半透膜．

【解答】解：A．雾是胶体，胶体有丁达尔效应，故A正确；

B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体，则加热至溶液呈红褐色得到胶体，故B错误；

C．豆浆是胶体，遇石膏或卤水等含有电解质的物质时发生聚沉，故C正确；

D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，为胶体的渗析过程，故D正确．

故选B．

4．下列说法正确的是（）

A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物

B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化

D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学反应的能量变化规律；物理变化与化学变化的区别与联系；单质和化合物．

【分析】A、单质是由同一种元素构成的纯净物；

B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；

C、烧碱的潮解无新物质生成；

D、物理变化中可以有化学键的断裂．

【解答】解：A、单质是由同一种元素构成的纯净物，可以由不同原子构成，如1H2H，即不同原子构成的可以是单质；化合物是由两种或两种以上的元素构成的纯净物，故由不同原子构成；混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，故由不同原子构成，故A正确；

B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故B 错误；

C、烧碱的潮解无新物质生成，故为物理变化，而电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解等均有新物质生成，故为化学变化，故C错误；

D、物理变化中可以有化学键的断裂，溶液氯化钠熔融时，有化学键的断裂，但是物理变化，故D错误．

故选A．

5．月球表面土壤里的﹣种非常有用的资源﹣﹣可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是（）

A．3He和4He是同种原子

B．3He和4He互为同位素

C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数

【考点】核素．

【分析】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；

B．同位素指质子数相同中子数（或质量数）不同的同一元素的不同原子；

C．核聚变不属于化学变化；

D．中子数=质量数﹣质子数．

【解答】解：A．3He和4He质子数相同，中子数不同，是不同种原子，故A错误；

B．3He与4He质子数相同，质量数不同，是氦元素的不同核素，互为同位素，故B正确；C．核聚变时，原子核发生了变化，但没有生成新的物质，不属于化学变化，故C错误；D．在3He中存在：质子数=核外电子数=2，而中子数是1，故D错误．

故选B．

6．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制．铝在下列使用场合须加以控制的是（）

①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆．

A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑦⑧D．全部

【考点】镁、铝的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理．

【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，生活中应注意控制含铝物质的使用量，与生活有关的物质中应严格控制铝的使用量．

【解答】解：题中与生活器具、食品有关的有①③④⑤⑥⑦，应严格控制铝的使用量，而②电线电缆、⑧制防锈漆，与生活无关，不可能被人体摄入，

故选A．

7．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是

【考点】钠的化学性质．

【分析】钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，钠和水反应生成的气体使小球四处游动．

【解答】解：A．钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低，不能说明反应速率，故A错误；B．钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故B正确；

C．酚酞遇碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；

D．钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；

故选A．

8．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入FeCl2溶液中

②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中

④Na2O2投入到CuSO4溶液中．

A．①③B．③④C．①④D．②③

【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

【分析】①中Na与FeCl2溶液反应生成Fe（OH）2沉淀和H2；

②中过量的NaOH溶液和KAl（SO4）2溶液反应，一方面使Al3+变为AlO2﹣，即无沉淀产生，另一方面也无气体生成；

③中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀；

④中Na2O2与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2沉淀和O2；

【解答】解：①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓，故①既有气体生成最终又有沉淀生成；

②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl（SO4）

2?12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故②中既无气体生成最终又无沉淀生成；

③中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀；，故③最终只有沉淀生成；

④Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH与CuSO4发生反应：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成；

故选C．

9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）

①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．

A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤

【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．

【分析】①容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；

②容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水；

③容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热；

④容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应该转移到试剂瓶中；

⑤500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液，无法配制250mL的溶液．

【解答】解：①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故①正确；

②使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故②正确；

③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故③错误；

④容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故④正确；

⑤配制250mL的溶液配制选用250mL人咯，不能用500mL容量瓶配制250mL溶液，故⑤错误；

故选D．

10．下列变化不属于化学变化的是（）

①皂化反应

②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生

③太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生

④碘受热有紫色蒸气产生

⑤碳酸钠晶体的风化

⑥向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出

⑦铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化

⑧二氧化氮气体遇冷颜色变浅．

A．①⑤⑥ B．④⑥C．②④⑦ D．③④⑧

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．

【解答】解：①皂化反应是油脂发生了化学反应说错了新的物质，属于化学变化；

②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生是氯化铵分解生成的氨气和氯化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，属于化学变化；

③太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生是氯水中氯气和水反应生成的次氯酸见光分解生成的氧气，属于化学变化；

④碘受热有紫色蒸气产生是碘单质升华属于物理变化；

⑤碳酸钠晶体的风化是分解失去结晶水，属于化学变化；

⑥向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出属于盐析，过程中无新物质生成，属于物理变化；

⑦铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化，是浓硫酸的强氧化性，属于化学变化；

⑧二氧化氮气体遇冷颜色变浅．是化学平衡移动，说错了更多的四氧化二氮，属于化学变化；

只有④⑥符合，

故选B．

11．把0.1mol KOH固体分别加入到下列100ml的液体中，溶液的导电能力无变化的是（）A．纯净水B．0．lmol/LHCl

C．1.0mol/LCH3COOH D．0.5mol/LH2SO4

【考点】电解质溶液的导电性．

【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比、与所带电荷成正比，加入0.1molKOH后，溶液导电能力无变化，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答．

【解答】解：A．水是弱电解质、KOH是强电解质，水中加入KOH后，KOH电离出阴阳离子而导致溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故A不选；

B．HCl、KOH都是强电解质，加入0.1molKOH后，二者反应生成强电解质KCl，但KOH 过量，所以溶液中离子浓度增大，则溶液导电能力增强，故B不选；

C．醋酸是弱电解质、KOH是弱电解质，加入0.1molKOH后，溶液中溶质由弱电解质醋酸变为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故C不选；D．硫酸和KOH都是强电解质，二者混合后恰好完全反应生成强电解质硫酸钾，溶液中离子浓度无变化，则溶液导电能力无变化，故D选；

故选D．

12．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（）

A．B．

C．D．

【考点】氧化还原反应．

【分析】A．Cl得到电子，O失去电子，该反应转移12e﹣；

B．Fe得到电子，I失去电子，该反应转移2e﹣；

C．F得到电子，O失去电子，该反应转移4e﹣；

D．Br得到电子，S失去电子，该反应转移2e﹣，以此来解答．

【解答】解：A．Cl得到电子，O失去电子，该反应转移12e﹣，图中转移电子数目不合理，故A错误；

B．Fe得到电子，I失去电子，该反应转移2e﹣，则合

理，故B正确；

C．F得到电子，O失去电子，该反应转移4e﹣，图中箭头的方向不合理，故C错误；D．Br得到电子，S失去电子，该反应转移2e﹣，图中箭头的方向不合理，故D错误；

故选B．

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．氢氧化铁胶体不导电，胶粒带正电荷；

B．铝与稀硝酸发生反应；

C．过氧化钠具有强氧化性，能够使溶液褪色；

D．铝与氢氧化钠溶液反应，而镁不与氢氧化钠溶液反应．

【解答】解：A．Fe（OH ）3胶体通电后，阴极区红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带有正电荷，而氢氧化铁胶体不导电，故A错误；

B．铝与浓硝酸发生钝化，与稀硝酸能够发生反应，则Al箔插入稀HNO3中会生成NO气体，故B错误；

C．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成NaOH导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，所以溶液先变蓝色后褪色，故C错误；

D．将镁粉和铝粉的混合物加入过量的烧碱溶液中，仍有未溶解粉末，溶解的为Al，剩余的固体为Mg，故D正确；

故选D．

二、选择题（共8小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）

14．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类结论正确的是（）

①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质

②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

③Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

④HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质

⑤NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

⑥漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物

⑦青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金

⑧C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体．

A．①②③④B．②⑤⑥⑧C．②⑦⑧ D．③⑤⑥⑦

【考点】强电解质和弱电解质的概念；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；合金的概念及其重要应用．

【分析】①水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；

②氧化性的酸是含氧酸中中心元素表现出来的强氧化性，会表现出较强的氧化性；

③Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属：电解法；Fe、Zn、Cu等中等活泼金属：以C、CO 或H2做还原剂；Hg、Ag等不活泼金属：热分解法；

④水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；

⑤AlCl3是共价化合物；

⑥混合物是由不同物质组成的，结合物质的组成判断；

⑦不同金属、金属和非金属融合在一起形成具有投资选择的混合物为合金；

⑧由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质．

【解答】解：①氨水是一水合氨的水溶液不是电解质、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质，故①错误；

②HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故②正确；

③Mg、Al、Cu可以分别用电解法、电解法和置换法冶炼得到，故③错误；

④HI、CH3COOH、胆矾都是电解质，氯气是单质不是电解质或非电解质，故④错误；

⑤AlCl3是共价化合物，不属于离子化合物，故⑤错误；

⑥漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，福尔马林是甲醛的水溶液，都是混合物，水银是金属单质属于纯净物，故⑥错误；

⑦不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，故⑦正确；

⑧C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故⑧正确；

故选C．

15．已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）

①标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氧原子数目为3N A个

②14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个

③0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个

④1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3N A个

⑤标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N A个

⑥1L 1mol/L FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子

⑦101kPa4℃时18mL水和202kPa27℃时32g O2所含分子数均为N A个

⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2N A个．

A．只有①③⑦ B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】①标准状况下，CHCl3为液体；

②乙烯和丙烯的最简式均为CH2；

③溶液体积不明确；

④NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成；

⑤标准状况下，NO和O2反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；

⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；

⑦101kPa4℃时水的密度为1g/mL；

⑧常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

【解答】解：①标准状况下，CHCl3为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；

②乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含3N A个原子，故正确；

③溶液体积不明确，故不能根据气体摩尔体积来计算钠离子的物质的量，故错误；

④NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成，故1mol硫酸氢钠中含2N A个离子，故错误；

⑤标准状况下，NO和O2反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故分子个数小于0.75N A个，故错误；

⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒个数小于N A个，故错误；

⑦101kPa4℃时水的密度为1g/mL，故18mL水的质量为18g，物质的量为1mol，分子个数为N A个；32g氧气的物质的量为1mol，故分子个数为N A个，故正确；

⑧常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，为22.5mol/L，故4.9L的物质的量为0.2mol，则分子个数为0.2N A个，故正确．

故选D．

16．下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为Wg的是（）

①CO ②H2③CH4④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH．

A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②④⑤D．②③⑤

【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O22H2O、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，由反应

方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量．因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m?（H2）n满足题意．

【解答】解：H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：

2H2+O22H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

2CO+O22CO22Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，

由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量．因此只要是CO或H2或它们的气体或化学组成符合（CO）m?（H2）n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，则①②符合，而④HCHO可以改写成CO?H2，⑤CH3COOH可以改写成（CO）2?（H2）2，⑥HCOOH可以改写成CO2?H2，故④⑤符合，⑥不符合，

所以符合此要求的是①②④⑤；

故选C．

17．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+═

Ca2++CO2↑+H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+7H2O2+6H+═

2Mn2++6O2↑+10H2O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．醋酸在离子反应中保留化学式；

B．盐酸的酸性大于亚硫酸，不发生化学反应；

C．发生氧化还原反应，还原产物为氧气，电子不守恒；

D．等物质的量浓度、等体积混合，即等物质的量反应，反应生成硫酸钡、水、NaOH．【解答】解：A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A错误；

B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，故B错误；

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色的离子反应为2MnO4﹣

+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀的离子反应为Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；

故选：D．

18．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Na+

④含有大量NH4+的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、H+

⑤能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl﹣、SiO32﹣、K+

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．

A．②⑤B．②④⑥ C．②④D．③⑤⑥

【考点】离子共存问题．

【分析】①铜离子为有色离子；

②pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；

③加入Al能放出H2的溶液中为酸性或强碱性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应；

④含有大量NH4+的溶液中，四种离子之间不反应，都不与铵根离子反应；

⑤能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，硅酸根离子与氢离子反应；

⑥酸性溶液中，硝酸根离子能够氧化亚铁离子．

【解答】解：①无色溶液中不存在有色的Cu2+，故①错误；

②pH=11的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；

③加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故③错误；

④含有大量NH4+的溶液中，K+、Ba2+、Cl﹣、H+之间不反应，都不与NH4+反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；

⑤能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，SiO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；

⑥酸性溶液中，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；

故选C．

19．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，

正确的是（）

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．

【分析】由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar．A．根据物质的在常压下的存在形式分析，常压下S、P为固体，而Br为液体；

B．Y的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子，以此进行分析；

C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；

D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强．

【解答】解：由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar．A．常温下氮气、氩为气体，磷、硫为固体，而溴为液，故溴的沸点不是最高的，故A错误；B．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；

C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性X＞W，故C错误；

D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故金属性非金属性Y＞W，故D正确，

故选D．

20．已知反应：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，

下列说法正确的是（）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

【考点】氧化还原反应．

【分析】①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0；

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，Cl元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，故A错误；

B．反应③中lmol还原剂（Cl2）反应，由电子守恒可知，氧化剂得到电子的物质的量为1mol ×2×（5﹣0）=10mol，故B错误；

C．反应②中还原剂为HCl，与氧化剂KClO3的物质的量比为5：1，HCl作酸，故C错

误；

D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故D正确；

故选D．

21．某溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、

Al3+，NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．

②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图

根据上述实验，以下推测不正确的是（）

A．依据电荷守恒，原溶液中NO3﹣的物质的量应为0.03mol

B．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣

C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2

D．实验所加的NaOH的浓度为2mol?L﹣1

【考点】离子方程式的有关计算．

【分析】溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；

通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；

②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；

③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，以此进行解答．

【解答】解：溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；

通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；

②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；

③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+；A．原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.02mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg（OH）2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）

3]=0.01mol ，根据Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，需OH ﹣0.03mol ；根据镁元素守恒可知原溶液

中n （Mg 2+

）=n [Mg （OH ）2]=0.01mol ，根据Mg 2++2OH ﹣=Mg （OH ）2↓，需OH ﹣0.02mol ；

生成沉淀最大量时需OH ﹣0.05mol ，由图可知消耗Na0H25mL ，所以c （Na0H ）==2mol ?L ﹣1；根据NH 4++OH ﹣=NH 3?H 2O ，所以可得到NH 4+的物质的量为：0.01L ×2mol ?L ﹣1=2×10﹣2mol ，则n （Mg 2+）：n （Al 3+）：n （NH 4+）：n （SO 42﹣）═0.01mol ：0.01mol ：2×10﹣2mol ：3×10﹣2mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知：1×2+1×3+2×1＞3×2，则应存在NO 3﹣；由于无法确定钾离子，则无法确定硝酸根离子的物质的量，故A 错误；

B ．由上述分析可知，原溶液一定不存在H +、Cu 2+、CO 32﹣，故B 正确；

C ．由选项B 的计算可知，原溶液确定含Mg 2+、Al 3+、NH 4+，且n （Mg 2+）：n （Al 3+）：n （NH 4+）=1：1：2，故C 正确；

D ．由选项A 的计算可知，实验所加的NaOH 的浓度为2mol ?L ﹣1，故D 正确；

故选A ．

三、非选择题

22．化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．

Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：

（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： A13++3HCO 3﹣=A1（OH ）3↓+3CO 2↑ （2）用ClO 2进行饮用水处理比使用Cl 2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe 2+、Mn 2+．请写出ClO 2除去饮用水中Mn 2+的离子反应方程式 Mn 2++2ClO 2+2H 2O ═MnO 2+2ClO 2﹣+4H + （已知Mn 2+转变为MnO 2； ClO 2转变为ClO 2）

Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质．我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来： 此空删去

（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe （NO 3）3、HNO 3、Fe 2（SO 4）3和H 2O ．写出该反应的化学方程式 24FeSO 4+30HNO 3=8Fe （NO 3）3+8Fe 2（SO 4）3+3N 2O +15H 2O

（2）将NaClO 溶液逐滴滴入含淀粉的NaI 溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失．经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根．写出上述变化过程的两个离子反应方程式 2I ﹣+ClO ﹣+H 2O=I 2+Cl ﹣+2OH ﹣ 、 I 2+5ClO ﹣+2OH ﹣=2 IO 3﹣+5Cl ﹣+H 2O ．

Ⅲ．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质．置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l ）+化合物（l ）=化合物（2）+单质（2）．请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的

元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族 2Mg +CO 2 2MgO +C ；2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 2↑或2F 2+2H 2O=4HF +O 2 ．

【考点】离子方程式的书写；物质的组成、结构和性质的关系；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

【分析】Ⅰ．（1）氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体；

（2）ClO 2氧化除去Mn 2+，生成MnO 2、ClO 2﹣结合得失电子守恒书写离子方程式； Ⅱ．（1）依据氧化还原反应的化合价升降，判断产生的物质，依据原子守恒、电子守恒分析判断；

（2）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I﹣和ClO﹣发生氧化还原反应生成I2，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO﹣发生氧化还原反应生成生成IO3﹣；

Ⅲ．常见的置换反应类型有金属置换非金属，金属置换金属，非金属置换非金属，非金属置换金属等类型，可以根据元素和化合物的知识并归纳中学阶段所有情况的置换反应来回答．【解答】解：Ⅰ．（1）氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体，则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理为A13++3HCO3﹣=A1（OH）3↓+3CO2↑，

故答案为：A13++3HCO3﹣=A1（OH）3↓+3CO2↑；

（2）ClO2氧化除去Mn2+，生成MnO2、ClO2﹣，Cl元素的化合价由+4降低到+3，Mn元素化合价由+2升高到+4，结合电子守恒可知该反应的离子反应为Mn2++2ClO2+2H2O═

MnO2+2ClO2﹣+4H +，

故答案为：Mn2++2ClO2+2H2O═MnO2+2ClO2﹣+4H +；

Ⅱ．（1）一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O，硝酸做氧化剂被还原为N2O，能做还原剂的化合价升高，FeSO4被氧化为硫酸铁

硝酸铁，依据氧化还原反应的电子守恒和反应的原子守恒书写配平化学方程式：

24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O，

故答案为：24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O；

（2）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I﹣和ClO﹣发生氧化还原反应生成I2，I元素化合价由﹣1价变为0价、Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，离子方程式为：2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣，该反应中氧化剂是ClO﹣、氧化产物是I2，所以氧化性ClO﹣＞I2；

继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO﹣发生氧化还原反应生成生成IO3﹣，I元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，离子方程式为：I2+5ClO ﹣+2OH﹣=2 IO3﹣+5Cl﹣+H2O，

故答案为：2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣，I2+5ClO﹣+2OH﹣=2 IO3﹣+5Cl﹣+H2O；

Ⅲ．根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求，归纳中学阶段的置换反应，得出符合

条件的反应可以是：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

2F2+2H2O=4HF+O2．

故答案为：2Mg+CO22MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2F2+2H2O=4HF+O2．

23．（1）实验室需要450ml 0.02mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：

①托盘天平②玻璃棒③药匙④200ml烧杯⑤量筒，还需要玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体g．

（2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是（填写编号，假设其他操作均正确）．

A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容

B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线

C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将溶液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液

E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切

2017年高考真题 文科数学(全国II卷)解析版

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 文科数学 【试卷点评】 【命题特点】 2017年高考全国新课标II数学卷，试卷结构在保持稳定的前提下，进行了微调，一是把解答题分为必考题与选考题两部分，二是根据中学教学实际把选考题中的三选一调整为二选一.试卷坚持对基础知识、基本方法与基本技能的考查,注重数学在生活中的应用.同时在保持稳定的基础上，进行适度的改革和创新，与2016年相比难度稳中略有下降.具体来说还有以下几个特点： 1．知识点分布保持稳定 小知识点如：集合、复数、程序框图、线性规划、向量问题、三视图保持一道小题，大知识点如：三角与数列三小一大，概率与统计一大一小，立体几何两小一大，圆锥曲线两小一大，函数与导数三小一大(或两小一大). 2．注重对数学文化与数学应用的考查 教育部2017年新修订的《考试大纲（数学）》中增加了对数学文化的考查要求.2017年高考数学全国卷II文科第18题以养殖水产为题材，贴近生活. 3．注重基础，体现核心素养 2017年高考数学试卷整体上保持一定比例的基础题，试卷注重通性通法在解题中的运用，另外抽象、推理和建模是数学的基本思想，也是数学研究的重要方法，试卷对此都有所涉及. 【命题趋势】 1．函数与导数知识：函数性质的综合应用、以导数知识为背景的函数问题是高考命题热点，函数性质的重点是奇偶性、单调性及图象的应用，导数重点考查其在研究函数中的应用，注重分类讨论及化归思想的应用. 2．立体几何知识：立体几何一般有两道小题一道大题，小题中三视图是必考问题，常与几何体的表面积与体积结合在一起考查，解答题一般分两问进行考查. 3．解析几何知识：解析几何试题一般有3道，圆、椭圆、双曲线、抛物线一般都会涉及，双曲线一般作为客观题进行考查，多为容易题，解答题一般以椭圆与抛物线为载体进行考查，

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

2017上海化学高考试卷分析

2017上海化学高考试卷分析 alTable style="BORDER-RIGHT: medium none; BORDER-TOP: medium none; BORDER-LEFT: medium none; BORDER-BOTTOM: medium none; BORDER-COLLAPSE: collapse; mso-border-alt: solid so-yfti-tbllook: 480; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-border-insideh: .5pt solid so-border-insidev: .5pt solid so-yfti-iroso-yfti-firstro; BORDER-LEFT: ; BORDER-BOTTOM: so-border-alt: solid al style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 17.95pt; mso-char-indent-count: 1.71">知识块 题号 分值 占有百分比 概念与理论

1、2、3、5、9、11、16、18、19、21、23、24/（2）、25/（1）（2）（3） 约46 31% 元素化合物 6、7、8、13 约12 8% 有机化学 4、12、14、1 5、28、29 约31 21%

化学实验 10、26、27 约23 15% 化学计算 17、20、22、24/（1）（3）（4）、25/（4）、30 约38 25% 3．与最近三年相比 知识块

占有百分比08年 09年 10年 概念与理论33% 31% 25% 元素化合物13%

2017年上海高考化学试题和答案详解

2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接

2017年高考试题(全国卷 I 卷)— —语文(解析版)

绝密★启用前 2017年普通高等学校全国统一考试 语文 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 气候正义是环境正义在气候变化领域的具体发展和体现。2000年前后，一些非政府组织承袭环境正义运动的精神，开始对气候变化的影响进行伦理审视，气候正义便应运而生。气候正义关注的核心主要是在气候容量有限的前提下，如何界定各方的权利和义务，主要表现为一种社会正义或法律正义。 从空间维度来看，气候正义涉及不同国家和地区之间公平享有气候容量的问题，也涉及一国内部不同区域之间公平享有气候容量的问题，因而存在气候变化的国际公平和国内公平问题。公平原则应以满足人的基本需求作为首要目标，每个人都有义务将自己的“碳足迹”控制在合理范围之内。比如说，鉴于全球排放空间有限，而发达国家已实现工业化，在分配排放空间时，就应首先满足发展中国家在衣食住行和公共基础设施建设等方面的基本发展需求，同时遇到在满足基本需求之上的奢侈排放。 从时间维度上来看，气候正义涉及当代人与后代之间公平享有气候容量的问题，因而存在代际权利义务关系问题。这一权利义务关系，从消极方面看，体现为当代人如何约束自己的行为来保护地球气候系统，

以将同等质量的气候系统交给后代；从积极方面看，体现为当代人为自己及后代设定义务，就代际公平而言，地球上的自然资源在代际分配问题上应实现代际共享，避免“生态赤字”。因为，地球这个行星上的自然资源包括气候资源，是人类所有成员，包括上一代、这一代和下一代，共同享有和掌管的。我们这一代既是受益人，有权使用并受益于地球，又是受托人，为下一代掌管地球。我们作为地球的受托管理人，对子孙后代负有道德义务。实际上气候变化公约或协定把长期目标设定为保护气候系统免受人为原因引起的温室气体排放导致的干扰，其目的正是为了保护地球气候系统，这是符合后代利益的。至少从我们当代人已有的科学认识来看，气候正义的本质是为了保护后代的利益，而非为其设定义务。 总之，气候正义既有空间的维度，也有时间的维度，既涉及国际公平和国内公平，也涉及代际公平和代内公平。因此，气候正义的内涵是：所有国家、地区和个人都有平等使用、享受气候容量的权利，也应公平地分担稳定气候系统的义务和成本。 （摘编自明德《中国参与国际气候治理的法律立场和策略：以气候正义为视角》） 1．下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（3分） A．为了应对气候变化，非政府组织承袭环境正义运动的精神，提出了气候正义。 B．与气候变化有关的国际公平和国内公平问题，实际上就是限制排放的问题。 C．气候正义中的义务问题，是指我们对后代负有义务，而且要为后代设定义务。 D．已有的科学认识和对利益分配的认识都会影响我们对气候正义内涵的理解。 2．下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（3分） A．文章从两个维度审视气候正义，并较为深入地阐述了后一维度的两

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20

分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

2017年上海化学等级考试卷

2017年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 考试注意： 1．试卷满分为100分。考试时间为60分钟。 2．试卷分为两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．2017年1月，《科学》杂志刊登了有关固体金属态氢制备的研究论文。下列不是金属通性的是A．挥发性 B．易导热 C．延展性 D．易导电 2．海洋是元素宝库，下列元素在海洋中含量最高的是 A．I B．Mg C．Br D．Cl 3．导致酸雨形成的气体是 A．SO2 B．CO2 C．CO D．Cl2 4．石油裂解的主要产物有 A．煤焦油 B．乙烯 C．苯 D．甲烷 5．关于146C原子说法正确的是 A．中子数等于质子数 B．质子数等于电子数 C．中子数等于质量数 D．电子数等于中子数 6．含有两种化学键的化合物是 A．NaOH B．H2S C．CaBr2 D ．SiO2 7．关于NH4Cl说法正确的是 A．溶于水放热 B．作氮肥 C．电子式为 D．受热不易分解 8．已知1mol C3H8气体与氧气完全燃烧后，生产CO2气体与水蒸气并放出2200kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．C3H8+5O2→4H2O + 3CO2 +2200kJ B．C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ C．C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g) + 3CO2(g) +2200kJ D．C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ 9．不可用来鉴别盐酸和NaOH溶液的试剂是 A．CuSO4 溶液 B．甲基橙溶液 C．NaHCO3溶液 D．淀粉KI溶液 10．干冰是固体的CO2，干冰是 A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 11．工业生产氨气中，下列条件不需要的是

2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）

A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

2017年高考数学试题分项版解析几何解析版

2017年高考数学试题分项版—解析几何（解析版） 一、选择题 1．(2017·全国Ⅰ文，5)已知F 是双曲线C ：x 2 －y 2 3 ＝1的右焦点，P 是C 上一点，且PF 与x 轴垂直，点A 的坐标是(1,3)，则△APF 的面积为( ) A ．13 B ．12 C ．23 D ．32 1．【答案】D 【解析】因为F 是双曲线 C ：x 2－ y 2 3 ＝1的右焦点，所以F (2,0)． 因为PF ⊥x 轴，所以可设P 的坐标为(2，y P )． 因为P 是C 上一点，所以4－y 2P 3＝1，解得y P ＝±3， 所以P (2，±3)，|PF |＝3. 又因为A (1,3)，所以点A 到直线PF 的距离为1， 所以S △APF ＝12×|PF |×1＝12×3×1＝32. 故选D. 2．(2017·全国Ⅰ文，12)设A ，B 是椭圆C ：x 23＋y 2 m ＝1长轴的两个端点．若C 上存在点M 满 足∠AMB ＝120°，则m 的取值范围是( ) A ．(0,1]∪[9，＋∞) B ．(0，3]∪[9，＋∞) C ．(0,1]∪[4，＋∞) D ．(0，3]∪[4，＋∞) 2．【答案】A 【解析】方法一 设焦点在x 轴上，点M (x ，y )． 过点M 作x 轴的垂线，交x 轴于点N ， 则N (x,0)． 故tan ∠AMB ＝tan(∠AMN ＋∠BMN ) ＝3＋x |y |＋3－x |y |1－3＋x |y |· 3－x |y |＝23|y |x 2＋y 2－3. 又tan ∠AMB ＝tan 120°＝－3， 且由x 23＋y 2m ＝1，可得x 2 ＝3－3y 2 m ， 则23|y |3－3y 2m ＋y 2－3＝23|y |(1－3m )y 2＝－ 3.

上海市2020年高考化学预测试题及答案.pdf

上海市2020年高考化学预测试题及答案 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、 乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不

(完整word版)2017年高考语文真题及答案全国卷1解析,推荐文档

2017年高考新课标I卷语文试题解析（正式版） 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 语文 （河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建使用） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 气候正义是环境正义在气候变化领域的具体发展和体现。2000年前后，一些非政府组织承袭环境正义运动的精神，开始对气候变化的影响进行伦理审视，气候正义便应运而生。气候正义关注的核心主要是在气候容量有限的前提下，如何界定各方的权利和义务，主要表现为一种社会正义或法律正义。 从空间维度来看，气候正义涉及不同国家和地区之间公平享有气候容量的问题，也涉及一国内部不同区域之间公平享有气候容量的问题，因而存在气候变化的国际公平和国内公平问题。公平原则应以满足人的基本需求作为首要目标，每个人都有义务将自己的“碳足迹”控制在合理范围之内。比如说，鉴于全球排放空间有限，而发达国家已实现工业化，在分配排放空间时，就应首先满足发展中国家在衣食住行和公共基础设施建设等方面的基本发展需求，同时遏制在满足基本需求之上的奢侈排放。 从时间维度来看，气候正义涉及当代人与后代之间公平享有气候容量的问题，因而存在代际权利义务关系问题。这一权利义务关系，从消极方面看，体现为当代人如何约束自己的行为来保护地球气候系统，以将同等质量的气候系统交给后代；从积极方面看，体现为当代人为自己及后代设定义务，就代际公平而言，地球上的自然资源在代际分配问题上应实现代际共享，避免“生态赤字”。因为，地球这个行星上的自然资源包括气候资源，是人类所有成员，包括上一代、这一代和下一代，共同享有和掌管的。我们这一代既是受益人，有权使用并受益于地球，又是受托人，为下一代掌管地球。我们作为地球的受托管理人，对子孙后代负有道德义务。实际上，气候变化公约或协定把长期目标设定为保护气候系统免受人为原因引起的温室气体排放导致的干扰，其目的正是为了保护地球气候系统，这是符合后代利益的。至少从我们当代人已有的科学认识来看，气候正义的本质是为了保护后代的利益，而非为其设定义务。 总之，气候正义既有空间的维度，也有时间的维度，既涉及国际公平和国内公平，也涉及代际公平和代内公平。因此，气候正义的内涵是：所有国家、地区和个人都有平等地使用、享受气候容量的权利，也应公平地分担稳定气候系统的义务和成本。

2017年高考化学真题全国卷Ⅲ及答案

2017年高考化学真题全国卷Ⅲ 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第?卷 7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D(天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8(下列说法正确的是( ) A(植物油氢化过程中发生了加成反应 B(淀粉和纤维素互为同分异构体 C(环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 4 D(水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9(下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为A 取20.00 mL盐酸 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 B 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，称取KMnO4-1D 配制浓度为0.010 mol?L的KMnO溶液 4加水溶解并稀释至刻度

10(N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A11A(0.1 mol 的B中，含有0.6N个中子 A+B(pH=1的HPO溶液中，含有0.1N个H 34A C(2.24 L(标准状况)苯在O中完全燃烧，得到0.6N个CO分子 2A2 D(密闭容器中1 mol PCl与1 mol Cl反应制备 PCl(g)，增加2N个P-Cl325A 键 11(全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S材料，电池反应为:16Li+xS = 8LiS(2?x?8)。下列说法错882x误的是( ) - 1 - +-A(电池工作时，正极可发生反应:2LiS+2Li+2e = 3LiS2624 B(电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C(石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D(电池充电时间越长，电池中的LiS量越多 22 12(短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A(氢化物沸点:WW C(化合物熔点:YX

2017年上海市高考化学试卷(解析版)

2017年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H 2 C．CO 2 D．O 2 2．（2分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐 3．（2分）下列行为不是健康文明的生活方式的是（） A．不偏食，注意营养均衡B．每天坚持适度锻炼 C．沉迷网络聊天、游戏D．不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（） A．危险垃圾B．可回收垃圾 C．有害垃圾D．其他垃圾 5．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A．盐酸B．Fe （OH） 3胶体C．氯化钠溶液 D．CuSO 4 溶液 6．（2分）实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH 3B．Cl 2 C．CO 2 D．NO 7．（2分）实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．（2分）下列实验操作或装置正确的是（）

A． 点燃酒精灯 B． 蒸馏 C． 过滤 D． 稀释浓硫酸 9．（2分）据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的质子数是（） A．72 B．113 C．185 D．257 10．（2分）下列物质中，只含共价键的是（） A．NaCl B．Na 2 O C．HCl D．NaOH 11．（2分）Na 2CO 3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，不正确 的是（） A．Na 2CO 3 是碱B．Na 2 CO 3 是盐 C．Na 2CO 3 是钠盐D．Na 2 CO 3 是碳酸盐 12．（2分）下列叙述正确的是（）

2017年全国Ⅱ卷高考真题化学试题(解析版)

2017年高考真题化学试题 全国Ⅱ卷 7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C [详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。 8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D [详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。 9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B [详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ，但He 不是主族元素，则a 为氧元素；又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为Al 元素；b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg ；故a 、b 、c 、d 分别

2017年高考新课标Ⅱ卷文数试题解析(解析版)

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 文科数学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．设集合{1,2,3},{2,3,4}A B ==，则A B = A ．{}1 23,4，， B ．{}123，， C ．{}234，， D ．{}134，， 【答案】A 【解析】由题意{1,2,3,4}A B =，故选A. 2．(1i)(2i)++= A ．1i - B ．13i + C ．3i + D ．33i + 【答案】B 3．函数π ()sin(2)3 f x x =+ 的最小正周期为 A ．4π B ．2π C ． π D ．π2 【答案】C 【解析】由题意2π π2 T = =，故选C. 4．设非零向量a ，b 满足+=-a b a b ，则

A ．a ⊥b B ．=a b C ．a ∥b D ．>a b 【答案】A 【解析】由+=-a b a b 平方得222222+?+=-?+a a b b a a b b ，即0?=a b ，则⊥a b ，故选A. 5．若1a >，则双曲线2 221x y a -=的离心率的取值范围是 A ．(2,)+∞ B ．(2,2) C ．(1,2) D ．(1,2) 【答案】C 6．如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某几何体的三视图，该几何体由一平面将一圆柱截去一部分后所得，则该几何体的体积为 A ．90π B ．63π C ．42π D ．36π 【答案】B 【解析】由题意，该几何体是由高为6的圆柱截取一半后的图形加上高为4的圆柱，故其体积为 221 π36π3463π2 V =???+??=，故选B. 7．设,x y 满足约束条件2+330,2330,30,x y x y y -≤?? -+≥??+≥? 则2z x y =+的最小值是 A ．15- B ．9- C ．1 D ．9 【答案】A

2017年全国卷1高考化学试题和答案

1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 3．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 5．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

2017年上海市化学高考试卷及答案

2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同

【历史】2017年高考真题——北京卷(解析版)

【历史】2017年高考真题——北京卷(解析版)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 文科综合历史部分 一、选择题。 12.2016年，在北京市通州区发掘出汉代渔阳郡路县城址和800余座战国至汉代墓葬。出土了钱币及大量陶屋、陶仓等随葬品。这些考古发现，有助于研究 1.秦汉时期郡县的设置状况 2本区域古代农业发展状况 3汉代手工业和商业发展情况 4大运河对本区域交通的影响 A.123 B.124 C.234 D.134 13.北宋名臣包拯清正廉洁。刚正不阿，民间尊称他为“包相爷”。他曾担任过转运使、兵部员外郎、开封府知府和枢密副使等职务，其中“位同宰相”的是 A.转运使 B.兵部员外郎 C.知府 D.枢密副使 14.唐代思想家、文学家柳宗元虽仕途失意，但在唐宋时期，他的思想和文学成就均得到极高评价。明代“唐宋八大家”提法出现后，世人则多将他视为文学家，对其思想成就关注较少。据此得出的认识，正确的是 A.对其思想评价受明代通俗文学左右 B.政治成败决定了对其文学成就的评价 C.对其成就评价受制于特定历史条件

D.明代对其成就的评价比唐宋更加全面 15.猜谜语是民众喜闻乐见的娱乐形式。右图所列谜语出现于晚晴，其内容 A.折射出民众接触的西方文化元素趋于多样 B.表明了西方文化的影响仅停留在器物层面 C.反映了中国古典文化受到广大民众的冷落 D.可佐证全盘西化观念盛行于大众日常生活 16.毛泽东曾说：“本人信仰共产主义，主张无产阶级的社会革命。惟目前的内外压迫哦，非一阶级之力所能推翻，主张用无产阶级、小资产阶级及中产阶级左翼合作的国民革命，实行中国国民党之三民主义。”这一论述 A.阐明了孙中山的新三民主义理论 B.说明了建立革命统一战线的理由 C.指明了工农武装割据的革命道路

2017年新课标2高考化学真题含答案

2017年（新课标2） 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是学科*网 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。 下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +- += D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12．改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A - 的物质的量分数(X)δ随pH 的变化 如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =- C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 26．（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。 （2）沉淀A 的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。 （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B 的主要成分为_________、_________（写化学式）。 （4）草酸钙沉淀经稀H 2SO 4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴 定反应为：4MnO -+H ++H 2C 2O 4→Mn 2+ +CO 2+H 2O 。 实验中称取0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L ?1的KMnO 4溶液36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。