某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修....

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

I.

熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)

⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂

是_______________,反应的离子方程式为_________________________________。

⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的

浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同

学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反

应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，

逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液

的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图

所示。试回答下列问题：

⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段

发生反应的离子方程式为__________________________________。

⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式

_______________ _______；

上述现象说明溶液中_________________结合OH－的能力比_______强（填离子符号）。

B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对

应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL

注：最后两空请详解，谢谢

高中化学必修实验总结

高中化学必修实验总结 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-

化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 （1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。 （2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合 （3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。 【P19归纳与整理】

第二章化学物质及其变化

【P40二、物质的化学变化】 1、化学反应 种类的多少（基本反应类型） 根据反应中是否有离子参加反应 根据反应中是否有电子得失 第三章 金属及其化合物 【P46思考与交流】 3. Na Mg Al

最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性 金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。 钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有 爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。 现象化学方程式 1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后，试管内的固体呈黑色3Fe＋4H 2 O（g）△ Fe 3 O 4 ＋4H 2 滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。 步骤1克Na 2CO 3 1克NaHCO 3 加1mL水白色粉末，加水结块成晶 体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 加10mL水振荡时间长，可溶解固体量减小加1-2滴酚酞溶 液 溶液变红（较深）溶液变微红色 初步结论加水先变成含结晶水的晶 体，溶液碱性比NaHCO 3 的 强加水部分溶解，溶液碱性比Na 2 CO 3 的弱 现象发生反应的化学方程式结论 Na 2CO 3 澄清的石灰水不浑受热不分解

高一化学必修一课本

学生实验 实验一化学实验基本操作（一） 化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。 实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。 火柴、木条、剪刀。 实验步骤 一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。

3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。 二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。

人教 高中化学必修2 教师用书

说明 为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。 全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。 本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。 教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。 教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。 参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆、张傲冰。 由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2004年6月 第一章物质结构元素周期律 (1) 本章说明 (1) 教学建议 第一节元素周期表 (2) 第二节元素周期律 (5) 第三节化学键 (6) 教学资源 (8) 第二章化学反应与能量 (14) 本章说明 (14) 教学建议

人教版高中化学必修二说课稿全套

人教版高中化学必修2说课稿全套 元素周期表第一课时说课稿 各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期表》。 一说教材 1.教材地位和作用 《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。 本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。 根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。结合《新课标》和学生实际，我确定了以下三维目标： 2.教学目标 (1)．知识与技能： ①.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。 ②.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。 ③.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。 (2)．过程与方法： ①.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。 ②.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。

2020高中化学必修一实验题总结实验大全附答案新

一．科学探究【B01-26】 1．取3 个小烧杯，分别加入25mL 蒸馏水、25mL CuSO 4溶液和25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH) 3 胶体，并与CuSO 4溶液和泥水比较。 〖思考作答〗 ⑴ CuSO 4 溶液和泥水分别属于哪种分散系？ ⑵ Fe(OH) 3 胶体的制备方法和反应原理？ 2．把盛有CuSO 4溶液和Fe(OH) 3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 〖思考作答〗该实验说明了什么？ 3．将Fe(OH) 3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 〖思考作答〗该实验说明了什么？ 实验2-1、2-2、2-3【B01-31】 1．向盛有5mL CuSO 4 溶液的试管里加入5mL 稀NaCl 溶液。 2．向盛有5mL CuSO 4溶液的试管里加入5mL BaCl 2溶液。 3．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管中加入2mL 稀盐酸，观察现象。 4．向盛有2mL Na 2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl 2溶液。 5．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管 向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 6．向盛有2mL Na 2CO 3 溶液的试管里加入2mL 盐酸。 〖思考作答〗以上实验，能发生化学反应的，请写出离子方程式： 实验3-1【B01-47 】 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？ 〖思考作答〗钠在空气中长期放置，最终会变成什么？二．科学探究【B01-48】1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象？ 为什么会有这种现象？ 2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净) 至熔化。又有什么现象呢？实验3-3【B01-49 】观察钠表面 ，除去表面的保护膜，再加热

回归教材实验--人教版高中化学教材(选修5)

人教版高中化学选修5教材实验 目录 01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2) 02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2) 03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3) 04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3) 05溴苯的制取（选修5，P37） (4) 06硝基苯的制取（选修5，P37） (5) 07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5) 08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7) 11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7) 12苯酚的酸性（选修5，P53） (8) 13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9) 14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9) 15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9) 16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10) 17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10) 18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11) 19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12) 22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13) 23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14) 24蛋白质的变性（选修5，P89） (14) 25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15) 26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)

高中化学必修2实验

目录 第一章物质结构元素周期律 (1) 实验1-1 卤素氧化性强弱P9 (1) 实验1-2 化学键中的离子键P21 (1) 第二章化学反应与能量 (1) 实验2-1 放热反应P32 (1) 实验2-2 吸热反应P32 (1) 实验2-3 酸碱中和热P32 (2) 实验2-4 化学能与电能的转换P37 (2) 实验2-5 温度对化学反应速率的影响P44 (2) 实验2-6 催化剂对化学反应速率的影响P44 (3) 第三章有机化合物 (3) 实验3-1 检验苯是否具有饱和性P63 (3) 实验3-2 乙醇的化学性质（酸性）P68 (3) 实验3-3 乙醇的催化氧化P70 (3) 实验3-4 乙酸的酯化反应P71 (4) 实验3-5 糖类、蛋白质的特征反应P74 (4) 实验3-6 蔗糖的还原性P74 (4) 第四章化学与自然资源的开发利用 (5) 实验4-1 铝热反应P83 (5) 实验4-2 证明海带中存在碘元素P85 (5)

第一章 物质结构 元素周期律 实验1-1 卤素氧化性强弱 P 9 药品：新制氯水、溴水、NaBr 溶液、KI 溶液、四氯化碳 实验1-2 化学键中的离子键 P 21 药品：金属钠、氯气（必修1制取） 第二章 化学反应与能量 实验2-1 放热反应 P 32 药品：6mol/L 的盐酸、铝条 仪器：温度计、试管、砂纸 实验2-2 吸热反应 P 32 药品：Ba(OH)2 ?8H 2O 、NH 4Cl 仪器：烧杯、玻璃片、玻璃棒

实验2-3 酸碱中和热 P 32 药品： 2mol/L 的盐酸、2mol/L NaOH 溶液 仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、温度计 实验2-4 化学能与电能的转换 P 37 药品：锌片、铜片、稀硫酸 实验2-5 温度对化学反应速率的影响 P 44 药品：5%的H 2O 2溶液、1mol/L FeCl 3溶液

高中化学必修二教材分析-化学-教材分析-人教版

化学必修2模块教材分析 普通高中化学课程标准（实验）化学2有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是第一章：物质结构和元素周期律，第二章：化学反应与能量，第三章：有机化合物，第四章：化学与可持续发展。《化学2》在化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学的重要性。化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。化学2在整个化学教材中起一种承前启后的作用。承前是指化学1所学的元素知识在化学2第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，化学2的学习是对前面知识的一种复习和拓展。如在化学1中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl等元素。在化学2的物质结构周期律中有碱金属当然主要是Na，有卤素，主要有Cl，而在化学与可持续发展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。而启后是指通过对化学2的学习，为学习后面选修模块的知识打下一定的基础。化学2所学的知识在选修模块中都要继续学习。如物质结构元素周期律对应了物质结构与性质，化学反应与能量对应了化学反应原理，有机化合物对应了有机化学基础，化学与可持续发展对应了化学与生活、化学与技术。下面分章讨论。 1 物质结构元素周期律 1.1 地位和功能 物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论进一步认识、理解。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。这部分知识作为化学2(必修)的内容，既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础。 在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构和元素周期律打下一定了基础。同样，这对我们后面的学习打下一定的基础。如对我们在化学2第二章我们要学习的化学反应与能量，第三章要学的有机化合物知识，在选修模块要学的物质结构与性质都有极大的帮助。物质结构和元素周期律是化学的核心内容，在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构

人教版高中化学必修一实验知识点归纳

人教版高中化学必修一实验知识点归纳1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧

杯内壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的

高中化学必修一必修二知识点总结

必修一知识点汇总 必修二知识点汇总 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：

人教版高中化学必修2全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时

高一化学必修探究实验报告

班级姓名号数 课题名称：溴、碘的提取的实验 实验目的： 1、初步认识卤素单质与化合物之间的相互转化。 2、练习萃取的实验操作方法； 3．充分认识从海水中提取卤素单质的化学反应原理 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程：【提出问题】从海水中提取溴和从海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理？ [疑问或体会]____________________________________________________________

班级姓名号数 课题名称：碳酸钠的性质与应用的实验探究 实验目的： 1.让学生学会如何设计实验来区别碳酸钠与碳酸氢钠。 2.通过比较来了解碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有什么异同 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程： [疑问或体会]____________________________________________________________

班级姓名号数 课题名称：电解质溶液的导电性的实验探究 实验目的： 探究电解质溶液的导电性。 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程： 思考：物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？ [疑问或体会]____________________________________________________________

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)

人教版高中化学必修 1 教材实验 目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)

(完整版)人教版高中化学必修一实验总结

化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 【P5实验1-1】 实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水 过滤实验注意事项： 1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀， 待蒸馏水自然流出，重复2—3次。 蒸发实验注意事项： 1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. 2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅. 3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干. 4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网. 5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充： 检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净 【P6 实验1-2】SO 42-的检验 实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平 注意事项：加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应： 生成白色沉淀的反应：

【P7思考与交流】 杂质加入试剂化学方程式 硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl 注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去 2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl 补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶 2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤 【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物） 实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台 实验现象 1．在试管中加入少量自来水，滴入 几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液 ——检验Cl-的实验 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的 自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷 片），连接好蒸馏装置，向冷凝管 中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开 始馏出的部分液体，用锥形瓶收集 约10mL液体，停止加热 加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥 形瓶中收集到蒸馏水 3．取少量收集到的液体加入试管 中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3溶液 加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成

高中化学必修2(人版)课本习题答案解析

高中化学必修2（人教版）课本习题答案 第一节元素周期表 1.1；1；；；7；l；； 2.C 3.C 4.A 5.(1).；;(2).；;(3).； 6. 7.

8. (1)卤素单质的物理性质 (2) 卤素单质的化学性质： ①卤素单质与氢气反应 随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。 ②卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。

9.(1)；氧化剂；还原剂 （2 ）、（3）、（4）、略 10.（1） （2）甲与乙：（或）；乙与丙：； 乙与丁：。 第二节元素周期律 1.减小；减弱；增强；；；； 2.B 3.C 4.(1)金属性强于 (2)金属性强于，非金属性B强于 (3)非金属性强于 (4)非金属性强于 (5)非金属性强于。 6.物理性质：银白色固体。 化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈

第三节化学键 1.①② ③④ ⑤⑥ 2.C 3.D 4.D 复习题P28 1.（1） （2) (3）B>A>C （4）> （5)黄 (6)18 2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、 、、

(2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、 、、 ，， ，。 (3) A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、 、 10.(1) (2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。 (3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2.热量；放出 3.；

高中化学书本中-实验装置图(详细!)

1、过滤一贴二低三靠。仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 2、蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯 操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. （2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。 （3）当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。 （4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 （5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。 3、蒸馏仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞 操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 （2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。 （3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 （4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

4、分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯 操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。 5、一定物质的量浓度溶液的配制 仪器：托盘天平、××mL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 操作步骤： 容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。 用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例 ⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g ⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体 ⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温 ⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶 ⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶 ⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切 ⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。

高中化学必修2生活中两种常见的有机物

生活中两种常见的有机物 一、教学设计 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。 本节教学重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的取代反应与氧化反应、乙酸的酸性和酯化反应。 本节教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。 1.教学模式设计 乙醇、乙酸教学模式设计是各类公开或观摩课经常选用的内容，具有很丰富的素材来源可参考，在新课程中，乙醇、乙酸的教学模式也将是重点开发的领域。 【教学设计Ⅰ】 合作教学模式（乙酸为例）：将学生分成不同的小组，注意组间的水平接近，组内水平有差异，使小组探究和讨论能顺利开展起来。 提出问题：怎么证明食醋中含有醋酸？→小组设计→组内讨论、组间质疑→探究乙酸酸性实验→实验乙酸的酯化反应→分析乙酸的结构和酯化反应发生时断键的位置→讨论官能团对有机物性质的影响→讨论乙酸在生活中的妙用。 【教学设计Ⅱ】 探究教学模式（乙醇为例） 观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→ 总结实验现象→分析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。 【教学设计Ⅲ】 探究教学模式（乙醇为例）。 提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→讨论乙醇分子中原子的连接情况， 提出假设①CH 3OCH 3 ；假设②CH 3 CH 2 OH→讨论两种假设结构的相同点和不同点（必要时教师从键 的类型和连接情况点拨）→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化反应时的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→ 总结乙醇的结构和性质→课后活动①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你的建议，课后活动；②课本剧，酒后驾车，课后活动； ③辩论赛，公款消费与中国酒文化。 虽然上述每种模式各有特点，但都强调学生在课堂内外的参与程度，要特别注意学生的生活背景、兴趣和认知水平。例如，【教学设计Ⅲ】是假说法在教学中的应用，要求学生基础扎实、综合素质好，并在教师组织引导下发挥学生的水平优势，提高探究教学的质量。 2.教学策略设计 本节可能用到的策略主要有： （1）课时划分：乙醇1课时、乙酸1课时。 （2）问题创设：生活图片或录像、实践活动：认识酒和醋；化学史：酒和醋的历史；小实验：食物发酵、自酿米酒；调查：参观啤酒厂。 （3）内容呈现：观察样本、探究实验、图表、图片、乙醇、乙酸结构模型或多媒体动画等。

高中化学新教材必修二课件讲义 (180)

章末检测试卷(三) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是() A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B．甲烷分子的空间充填模型： C．羟基的电子式： D．葡萄糖的最简式：C6H12O6 答案B 解析丙烯的结构简式为CH2==CHCH3，A项错误；羟基的电子式为，C项错误；葡萄糖的最简式为CH2O，D项错误。 2．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是() A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 答案C 解析狼毫的主要原料为动物毛，故其主要成分为蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖；砚石的主要成分为无机盐。 3．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是() A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应 B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应 答案A 解析葡萄糖为单糖，不能发生水解反应。 4．(2019·泰安高一检测)轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇、苯()，下列说法不正确的是()

A．CH2Cl2有两种同分异构体 B．丙烯能使溴水褪色 C．戊醇与乙醇都含有羟基 D．苯()与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷 答案A 解析CH4是正四面体结构，CH2Cl2没有同分异构体，故A错误；丙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，发生了加成反应，故B正确；戊醇与乙醇都含有羟基，故C正确；在镍催化作用下苯与足量氢气会发生加成反应生成环己烷，故D正确。 5．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是()①聚乙烯和乙烯②乙酸和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯 A．①②⑤B．①②③ C．①④⑤D．①②③⑤ 答案B 解析解题的关键是正确理解同分异构体和同系物的概念。最简式相同的有①②③④四组，其中④中蔗糖和麦芽糖的分子式相同、结构不同，属于同分异构体。 6．下列关于常见有机物的说法不正确的是() A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 答案B 解析乙酸能与NaOH溶液发生中和反应，油脂在碱性条件下能发生水解反应，又称为皂化反应，A项正确；蔗糖和油脂不属于高分子化合物，B项错误；淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖，C项正确；乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶，乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液混合会出现分层现象，乙酸与饱和Na2CO3溶液反应会生成气体，D项正确。 7．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是() A．甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气) B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液) C．乙醇中的水(CaO，蒸馏) D．乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热) 答案C

高中化学教材常考实验总结

高中化学教材常考实验总结（29个实验） 一 .混合物的分离和提纯 1、过滤 （1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。 （2）装置及操作要领： 2、蒸发 （1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。 （2）装置及操作要领： ——玻璃棒的作用：搅拌。加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅

拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3 --———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 （3）蒸发过程中的两种结晶方式： 蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3. 冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。 3.蒸馏 （1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 （2）仪器装置： （3）注意事项： 温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐； 加沸石（或碎瓷片）；

冷凝水“低进高出”； 不可蒸干 4、萃取和分液 （1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。 （2）操作方法： ①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。 ②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 ③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 （3）选用萃取剂时必须满足的3个条件： ①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。 ②萃取剂和溶质不发生反应。 ③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。

高中化学必修实验报告

平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号 【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱 【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1 （1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象： 。 有关化学反应方程式：。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象：。 然后加热试管，现象：。 有关反应的化学方程式：。 对比实验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。 现象：。 有关反应的化学方程式 。 2.实验结论： 【问题讨论】 1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？ 2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？ 平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号

【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】 1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分； 2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】 4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】 【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl 溶液有什么作用？ 3

平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号 【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】 溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 1.通过对FeCl 3 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】 、KSCN溶液。 试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl 4 【实验过程】 1.实验步骤 （1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。 现象：。 （2）向试管中继续加入适量CCl ，充分振荡后静置。 4 现象：。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象：。 2.实验结论 。 【问题讨论】 的检验与Fe3+的检验顺序可否交换？为什么？ 1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I 2 2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？ 平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号 【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】 1.了解化学反应中往往有热量变化； 2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】 试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】 实验1 步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。 现象：。