九上科学第一章第三节用分解反应制取氧气练习题(有答案)

九上科学第一章第三节用分解反应制取氧气练习题1．催化剂在化学反应中，能使其他物质的反应速度(C)

A．加快B．减慢C．改变D．不变

【解析】催化剂在化学反应中，能使其他物质的反应速度加快，也可以减慢。2．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；

④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是(D)

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

【解析】实验室制取气体选择收集方法时，需按照密度判断是采用向上还是向下排气法；根据溶解性和能否与水反应判断可否用排水法收集气体。

3．实验室用二氧化锰作催化剂来分解过氧化氢制取氧气的实验中，下列操作错误的是(D)

A．必须检查装置的气密性

B．集气瓶在收集氧气前要装满水后倒置在水槽中

C．本实验不需要加热

D．集满氧气后集气瓶应倒置于桌面上

【解析】氧气是一种密度比空气大的气体，若倒置于桌面上，氧气很容易跑到空气中。

4．如图为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置。在实验过程中，当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体，其目的是(B)

A．为了检验该实验装置的气密性

B．为了提高收集到的氧气的纯度

C．防止水槽中的水倒吸使试管破裂

D．防止高锰酸钾颗粒进入导气管

【解析】若一开始有气泡就收集，会将装置中的空气收集进去，从而影响最终收集到氧气的纯度。

5．下列各图是气体的发生装置和收集装置示意图，请根据装置图回答下列问题：

实验室用双氧水和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用__B__(填装置的编号)，如果要用E 装置来收集氧气，则气体应从__a__(填字母)端通入。

【解析】实验室用双氧水和二氧化锰来制氧气的发生装置无需加热，是盛装固体和液体的装置，则选装置B ；同时氧气是一种密度比空气大的气体，应从a 端进去，将空气从b 端赶出。

6．如图是实验室加热KClO 3与MnO 2的混合物制取氧气的装置图。

(1)下列操作顺序合理的是__②__(填序号)；

①先加药品、再检查装置的气密性

②先检查装置的气密性、再加药品

(2)实验结束后，若要回收MnO 2，则可将试管内的剩余物经溶解、__过滤__、洗涤、干燥等加以回收。

【解析】(1)若先加药品，再检查装置气密性可能会影响药品及整个实验最终的成效；(2)对固液物质的分离往往采取过滤方法。

7．[2013·青岛]根据下列实验装置图填空：

(1)如图所示，标有序号的仪器名称：①__酒精灯__，②__集气瓶__；

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应的化学方程式为：__2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑__，应选用的气体发生装置是__B__(填装置序号)；

(3)实验室收集二氧化碳可选用的装置是__C__(填装置序号)；检验二氧化碳是否收集满的操作方法是：__将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，证明收集满了__。

【解析】(1)标号仪器分别是酒精灯和集气瓶；(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作

用下分解生成水和氧气，方程式是2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，该反应不需加热，

属于固液常温型，故选发生装置B ；(3)二氧化碳浓度比空气大、能溶于水，故采取向上排气法进行收集；验满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭。

8．科学兴趣小组想研究影响过氧化氢(H 2O 2)分解速度的因素。在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰(MnO 2)粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：

(1)该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与__H 2O 2溶液的溶质质量分数__的关系。

(2)为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：__将带火星的木条伸入试管中__。

(3)实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末。在过滤过程中，下列仪器不需要的有__BC__。

【解析】由表格中观察出变量是H 2O 2溶液的溶质质量分数，即研究的是过氧化氢分解的速度与H 2O 2溶液的溶质质量分数的关系。过滤操作中只需玻璃棒、烧杯和漏斗。

9．[2013·绍兴]实验室制氧气的方法可以是：

方法一：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑

方法二：2KMnO 4=====ΔK 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

(1)这两种方法涉及到的化学反应基本类型都是__分解__反应。

(2)用方法二制取一瓶氧气，可选择下列装置中的__A 和E 或者A 和F__(选填字母)。

【解析】(1)分解反应，由一种反应物生成两种或两种以上新的物质的反应。(2)制取氧气的装置选择，因为方法二需要加热所以发生装置应该选择A ，收集装置应该选择F 或者也可以选择E 代替F 用向上排空气法。

10．[2013·常州]使用如图所示装置制取氧气。

(1)写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：__2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑__； (2)指出右图装置中一个明显的不足之处：__试管口未放一团棉花__；

(3)氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：__BD__(填字母、可多选)；

A ．高锰酸钾中混入了二氧化锰

B ．收集前，集气瓶中未注满水

C ．收集后，集气瓶中仍有少量水

D ．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

(4)在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：

①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，__高锰酸钾是适于制取氧气的物质__；

②根据实验D、E，可以得出的结论是：__反应条件__是影响物质能否反应产生氧气的重要因素。

【解析】(1)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；(2)加热高锰酸钾制氧气时试管口要放一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入导管；(3)A.高锰酸钾中混入了二氧化锰，对生成氧气的纯度没有影响，故错误；B.收集前，集气瓶中未注满水，就会留有气泡，使收集的氧气纯度偏低，故正确；C.收集后，集气瓶中仍有少量水，只会导致氧气没有收集满，对生成氧气的纯度没有影响，故错误；D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，会把装置内的少量空气收集到集气瓶内，使收集的氧气纯度偏低，故正确。(4)①根据实验A、B、C可知一定条件下，只有高锰酸钾能分解产生氧气，因此高锰酸钾是适于制取氧气的物质；②同是反应物水，加热不能产生氧气，电解能产生氧气，由此可知反应条件是影响物质能否反应产生氧气的重要因素。

11．下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。实验课上同学们用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，请回答问题：

(1)制取氧气的发生装置应选择(填装置编号)__A__。

(2)现要收集一瓶干燥的氧气，请按气体的流向，用装置导管的编号将装置连接好：

①→__②→③→⑤(或②→③→⑤→④)__。

(3)收集一瓶氧气。燃烧匙里放少量硫粉，加热直至燃烧，把燃烧匙伸进盛满氧气的集气瓶里，可观察到硫在氧气里剧烈燃烧，发出__明亮的蓝紫色__火焰。【解析】用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，无需加热，是固液反应型装置，选A；为了收集干燥、纯净的气体，用浓硫酸吸收气体中带有的水蒸气，因此②

进③出，又考虑到氧气是一种密度比空气大的气体则应从⑤进，将空气从④赶出。

12．[2012·嘉兴]某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是( B )

【解析】若装满整个瓶子的水，可通过排水法收集整瓶的氧气，那么装有3/4体积的水和1/4体积的空气就可收集大约含四分之一空气的氧气。而C 、D 装置中无论导管伸到哪个位置，一定情况下都可以收集满氧气，因为气体无色，所以无法控制。

13．[2013·宿迁]A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见物质，A 、C 组成元素相同，B 在反应前后质量不变，它们之间有如图所示的转化关系：

①写出反应Ⅰ的化学方程式__2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑__，属于基本反应类型中

的__分解__反应。

②B 在反应Ⅰ中的作用是__催化__，E 的化学式为__H 2__。

【解析】由于过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能分解放出氧气，生成水，水在通电条件下分解生成了氢气和氧气，所以，A 是过氧化氢，B 是二氧化锰，C 是水，E 是氢气，D 是氧气。由以上分析可知：①反应Ⅰ的化学方程式是：

2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑该反应由一种物质生成了两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；②B 在反应Ⅰ中的作用是催化，E 的化学式为H 2。

初中九年级上册化学-制取氧气知识点复习

绪言 一、化学发展进程 1、近代化学 （1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础； （2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。 二、化学研究 化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着人类生存和发展条件，丰富人们的生活。 制取氧气 一、氧气的检验方法及收集方法 1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。 2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大） 验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集 满了 二、实验室制取氧气的方法 （一）液体制取氧气的方法 1、用过氧化氢制取氧气 实验原理：过氧化氢————→二氧化锰 水 ＋ 氧气 装置：固—液不加热型 2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 （二）加热固体制取氧气的方法 1、加热氯化钾制取氧气 实验原理：氯酸钾————→二氧化锰加热 氯化钾 ＋ 氧气 2、加热高锰酸钾制取氧气 （1）实验原理：高锰酸钾———→加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气

加热氯酸钾和二氧化锰加热高锰酸钾 （2）装置：固—固加热型 （3）步骤： ①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。 ②装药品。 ③加热：先预热，后集中加热。 ④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大） ⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。 ⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 （4）注意事项： ①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。 （三）分解反应 1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2、特点：一变多。 3、表示：AB → A ＋ B

过氧化氢溶液制取氧气的实验探究

课本中对这部分内容是这样安排的：在试管中加入 5 mL 10％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条不复燃，但说明了“过氧化氢溶液在常温下能生成氧气”结论。显然这样的结论会使学生感到矛盾。将5 mL 10％的过氧化氢溶液放置一天（用橡皮塞塞紧），再把带火星的木条伸入试管，木条就会复燃，建立在实验基础上，学生对“过氧化氢溶液在常温下能生成氧气”就会变得清晰。 (二)、催化剂概念的理解 因过滤操作安排在第三单元课题3水的净化中，在本课题的学习中较难安排将催化剂二

液制取氧气的实验条件为常温，反应物的状态为固体和液体，所选装置如图1所示。 图1 缺点： 1. 在实验操作中，很难做到使反应随时发生随时停止（即很难做到使过氧化氢溶液 粉末分离而使反应停止）。 与MnO 2 2. 无法控制液体药品的用量，浪费药品。 因此做了适当的改进： 改进一 1. 改进所需器材 铁架台（带铁夹）、大试管、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞。 2. 改进后的发生装置如下图2所示： 3. 操作方法 ①先将少量的二氧化锰粉末放入大使管的底部。 ②然后将过氧化氢溶液放入分液漏斗中，打开活塞，逐滴加入过氧化氢溶液，使 反应停止。 ③不需产生气体时将活塞关闭，使反应停止。 4. 改进后发生装置的优点 ①通过分液漏斗逐滴向试管加入过氧化氢溶液来控制反应的速度，可以得到 平稳的氧气流，同时也便于收集。 ②可以控制所加过氧化氢溶液的用量，节约药品。 ③操作简便。 改进二 1. 1. 改进所需器材 吸滤瓶、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞铜丝（一端系上装有二氧化锰粉末的小砂袋） 2.改进后的发生装置如图3 1. 操作方法 ①按上图将一根铜丝（一端系上装有二氧化锰粉末的小砂袋），伸入到吸滤 瓶底部。 ②将过氧化氢溶液放入分液漏斗中，通过分液漏斗逐滴加入5℅过氧化氢溶 液，使反应发生，产生气体。 ③不需产生气体时将铜丝向上拉起，将小砂袋脱离液面，使反应停止。

八年级科学空气与氧气习题1(含答案)

八年级科学空气与氧气习题1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．（多选）下列对于实验现象描述与事实不符合的是（） A．将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体 B．红磷在空气里燃烧，产生大量白雾 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的热 D．点燃羊毛纤维时会闻到烧焦羽毛气味 2．（多选）如图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积的实验装置图．下列操作过程对实验结果的影响说法正确的是（） A．弹簧夹没夹紧会导致实验结果偏大 B．燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大 C．没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大 D．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大 3．空气是一种宝贵的自然资源，空气中含量最多的两种气体是（） A．N2、O2B．N2、CO2C．O2、H2O D．CO2、H2O 4．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展。即使四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化，使汽车尾气中的CO在低温时与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是（） A．反应类型为化合反应 B．可降低汽车尾气对大气的污染 C．反应前后Co3O4质量改变

D．反应前后碳元素的化合价改变 5．实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是( ) A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%双氧水 B．锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水 C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上 D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集 6．某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或两种。在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水没有变浑浊。根据上述实验判断，该气体成分是（） A．H2B．H2和CO C．CH4D．CO 7．实验室用KClO3和MnO2混合物加热制取氧气，反应前后MnO2在固体混合物中质量分数随时间的变化规律的正确图示是（） A．A B．B C．C D．D 8．汽车安全气囊内所装化学物质能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体该气体是（） A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳9．下列关于氧气的说法中错误的是（） A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 10．除去密闭在集气瓶中空气里的氧气，且又不准其他气体混入空气，那么在集气瓶中燃烧的物质应选用（）

人教版九年级化学氧气的制取

?→??氧气的制取 【一】作业评讲，上节课内容回顾。 【二】教学内容 教学目标： 1、实验室制取氧气的原理 2、催化剂 3、分解反应 4、实验室制取氧气的方法 重难点分析： 催化剂及氧气制取原理 【知识梳理】 知识点一 实验室制取氧气的原理 实验室制取氧气的常用方法： 1.分解过氧化氢(H 2O 2)溶液 2.加热氯酸钾(KClO 3)和二氧化锰(MnO 2)的混合物 3.加热高锰酸钾（KMnO 4） 【思考】用哪一种药品制取氧气最好？ 【例题】实验室制取氧气，不宜选用的药品是( ) A ．高锰酸钾 B ．氯酸钾 C ．过氧化氢 D ．氧化汞 【例题】从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取 氧气的最佳方法是( ) A ．通电使水分解：水?→?通电氢气＋氧气 B ．过氧化氢催化分解：过氧化氢 ??→?2 MnO 水＋氧气 C ．高锰酸钾加热分解：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 D ．氯酸钾加热分解：氯酸钾 氯化钾＋氧气

【练习1】实验室制取氧气可以选用的方法是() ①加热高锰酸钾制取氧气②加热氧化汞制取氧气③用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气 ④分离液态空气制取氧气⑤加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气⑥电解水制取氧气 A.①②③⑤B．①③⑤⑥ C．①③⑤D．②④⑥ 【练习2】实验室制取氧气的化学反应原理： (1)实验室在常温下可以用________________________________制取氧气， 该反应的文字表达式是：____________________________________； (2)实验室也可以用加热纯净物的方法制取氧气，该反应的文字表达式是： _______________________________________________________________________ _； (3)实验室还可以用加热______________固体混合物的方法制取氧气， 该反应的文字表达式是：_________________________ ； (4)上述三个反应的基本反应类型是______________，三个反应中都涉及二氧化锰， 其分别为：________、________、________，从安全、环保、节能、简便等角度考虑， 实验室制取氧气的最佳方法是_____________________________. 知识点二催化剂

浙教版八年级下科学3.1空气和氧气 同步练习

浙教版八年级下科学第三章3.1节练习以及答案解析 一、单选题 1.关于氧气的性质，叙述错误的是（） A. 通常状况下，氧气是无色无味的气体 B. 标准状况下，氧气的密度略大于空气 C. 氧气在压强为101千帕时，在－183 ℃时变为淡蓝色的液体 D. 氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化 2.关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（） ①它们的物理性质不相同②它们的化学性质相同 ③它们由不同种分子构成④他们是不同物质 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 3.下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（） A. 红磷：产生大量白雾 B. 硫：发出明亮的蓝紫色火焰 C. 镁条：发出耀眼白光 D. 细铁丝：火星四射，生成黑色固体 4.下列说法正确的是（） A. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种红色固体 D. 用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量 5.在一密闭容器中充满空气，经测定其中氮气的体积为100毫升，则其中氧气的体积约为（） A. 20毫升 B. 35毫升 C. 40毫升 D. 25毫升 6.空气是生命赖以生存的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是（） A. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5 C. 空气中分离出的氧气可以用作燃料 D. 空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源 7.用如图装置来测定空气中氧气的含量，下列做法会使实验结果不准确的是（） A. 事先在集气瓶内加少量水 B. 燃烧匙内加足量红磷 C. 红磷熄灭后，立即打开弹簧夹 D. 实验前，检查装置的气密性

制取氧气教案

第二单元我们周围的空气 课题3 制取氧气 第1课时 一、?教学设计思路： “制取氧气”课题是是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验,本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究,综合练习化学实验基本操作,变演示实验为随堂探究实验。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发,通过具体的实验探究得出制取氧气的原理,理解催化剂和分解反应的概念,了解催化剂在化工生产中的应用,培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力,让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识,掌握运用新知识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。

[名师导学] 1．在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生 变化的物质叫催化剂。所起作用叫催化作用。催化剂是反应条件，要求“一变二不变”。 2．氧气有工业制法：分离液态空气（物理变化）。 实验室制法：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾，（化学变化） ①、过氧化氢?? ?→?二氧化锰 氧气+水 （二氧化锰是催化剂） ②、氯酸钾???→?二氧化锰 氯化钾+氧气 （二氧化锰是催化剂） ③、高锰酸钾??→ ?加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （二氧化锰是生成物） 3．化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应 [梯度导练] 1．下列与催化剂有关的说法正确的是（ ） 加热

A．在化学反应中质量发生了变化 B．在化学反应中化学性质发生了改变 C．能加快其它物质的化学反应速率 D．在化学反应中，不是旁观者，而是参与者 2．“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是（） A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂 3．加热氯酸钾能缓慢地放出氧气，二氧化锰可作为该反应的催化剂。在两支试管中分别装有等量的氯酸钾固体，其中向b管中加入少量二氧化锰，同时加热，能正确表示两管放出氧气的量（纵坐标）与反应时间（横坐标）关系的图示是（） 4．用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量。 5．实验室中常采用常温下分解或加热高锰酸钾的方法制取氧气，其反应的文字表达式为： ⑴ ⑵； 在这两个反应中都有二氧化锰，在反应⑴中，它是，其质量，在反应⑵中，它是，其质量。 [能力提高]? 1．下列说法正确的是（） A．高锰酸钾是一种白色固体 B．为了便于运输和保存，把氧气液化贮存在蓝色钢瓶中 C．分离液态空气制取氧气属于分解反应 D．对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰 2．实验室制取氧气时，必须满足的条件是（） A．必须使用催化剂 B．必须用含氧元素的物质作反应物 C．必须用排水法收集 D．必须用燃着的木条检验是否收集满 3．下列变化属于分解反应的是（） A．硫在氧气中燃烧 B．加热高锰酸钾 C．用液态空气制取氧气 D．蜡烛燃烧4．研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂时氯酸钾剧烈反应的温度。 实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（） A．氧化铁 B．氧化铝 C．氧化铜 D．氧化镁 5．下列制取氧气的方法，不属于化学变化的是（） A．加热氧化汞制氧气 B．加热高锰酸钾制氧气 C．分离液态空气制氧气 D．绿色植物光合作用产生氧气 6．催化剂在化学反应中所起的作用是（） A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率 7．暗紫色固体A受热分解可生产固体B、C和无色气体D，其中D可使带火星的木条复燃；淡黄色固体E在D中燃烧可产生蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体F；固体C与另一种白色固体G混合加热，也可以产生气体D。试写出下列物质的名称： A B C D E D G

九年级化学制取氧气知识点

制取氧气知识点 一、催化剂与催化作用 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。 2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。 5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。 二、实验室制取氧气 高锰酸钾锰酸钾过氧化氢氯酸钾

３.检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气。 ４．验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。 ５收集方法 ①排空气法：适用于无毒、不与空气反应的气体。 向上排空气法：密度比空气大。 向下排空气法：密度比空气小。 氧气向上排空气法：氧气密度比空气大。 排水集气法：氧气不易溶于水 ②排水集气法：适用于难溶于水且不与水反应气体。 三、分解反应 １．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。２．分解反应的特点是“一变多”。

八年级科学下册第二章氧气的制取专题训练

八年级科学下册第二章氧气的制取专题训练 一、工业制取氧气 原理：根据氮气、氧气的沸点不同用分离液态空气的方法制取氧气。 ? ??????→????→?-氧气（主要是液氧）氮气液态空气空气℃蒸发，降温加压196 二、实验室制法 （1） 原理：2KMnO 4? ===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32MnO ?===2KCl+3O 2 2H 2O 22 MnO ===2H 2O+O 2 （2） 装置：固体加热制气体，常用下列装置为氧气的收集装置。 （3） 实验操作步骤（以KMnO 4受热分解为例）：a.组装仪器；b.检查装置气密性；c.装药品；d.把试管固定在铁架台上；e.点燃酒精灯加热；f.收集气体；g.从水槽中移出导管；g.熄灭酒精灯。（查装定点收移熄，谐音“茶庄定点收利息”） （4） 收集方法：a.排水集气法（氧气不易溶于水）；b.向上排空气法（氧气密度比空 气略大）。 （5） 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。 （6） 验满方法：a.用排水集气法时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有 水，即已集满；b.用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条 复燃证明集满。 （7） 放置方法：盖玻璃片并正放（依据：氧气密度比空气大）。 三、催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的 物质叫做催化剂。 注意： （1） 改变速率包括加快或减慢，不能片面地理解为加快。 （2） MnO 2不是专用催化剂。 （3） 催化剂不能增多或减小生成物的质量。 （4） 对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率 较小。 （5） 催化剂要纯净以免影响催化效果或引起事故。 四、气体发生装置的综合探究 研究气体的实验室制法，必须从以下三个方面进行：（1）研究气体实验室制法的化学反

初中精品试卷及答案—第一章第3节 用分解反应制取氧气 学案

第3节用分解反应制取氧气 知识点1 氧气的性质 1．无色、无气味的气体。 2．密度：比空气略 ， 1.429g/L。 3．水溶性：溶于水。 4．液态——1.013×105Pa时，－183℃，淡蓝色； 固态——1.013×105Pa时，－218℃，淡蓝色雪花状固体。 工业制氧是变化。因为这里只是利用各种成分的不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。 空气液态空气 易错点1：实验室制取氧气的反应原理 例1．（2017?重庆）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）．下列图象正确的是（） A．B．C．D． 易错点2 ：氧气的制取装置 例2．（2017?鄂州）实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）A．烧杯、玻璃棒B．大试管、集气瓶C．酒精灯、铁架台D．导管、单孔塞 易错点3：氧气的收集方法 例3．（2017秋?和平县校级月考）实验室需收集一瓶约含空气的氧气，最适合的收集操作是（） A、集气瓶中装入的 水 B、集气瓶中装入的 水 C、导管伸入到集气瓶体 积的处 D、导管伸入到集气瓶体 积的处 易错点4：氧气的检验和验满 例4．（2015?龙岩）如图所示的实验操作，正确的是（） A．验满氧气B．稀释浓硫酸C．读取液体体积D．过滤 氮气（沸点196℃） 氧气（沸点183℃）

易错点5：制取氧气的操作步骤和注意点 例5．（2017?贺州）下列实验操作规范的是（） A．加热高锰酸钾制氧气B．铁丝在氧气中燃烧C．收集CO2气体D．检验装置气密性 易错点6：催化剂的特点与催化作用 例6．（2017?滨州）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（） A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 易错点7：探究氧气的性质 例7．（2017春?下城区校级月考）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示．关于三个反应的叙述不正确的是（） A．生成物都是气体B．都是氧化反应 C．都需要点燃D．都是非金属和氧气反应 1．（2016秋?河东区校级期末）如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．下列现象正确的是（） A．气球缩小，红墨水左移B．气球缩小，红墨水右移 C．气球不变，红墨水右移D．气球胀大，红墨水左移 2．（2017?高台县模拟）如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（） A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量 3．（2017?黄冈一模）下图所示的实验操作中正确的是（）

浙教版新八年级科学(下)第三章《氧气和二氧化碳》检测题(含参考答案)

浙教版八年级科学（下）第三章《氧气和二氧化碳》检测题 一、单项选择题 1.下列关于氧气的说法中正确的是??（?????） A ．氧气能支持燃烧，可作燃料。 B ．氧气能跟所有物质发生氧化反应。 C ．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存。 D ．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃。 2.人的生存离不开氧气，下列有关氧气的说法不正确．．． 的是（?） A ．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 B ．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 C ．硫在O 2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D ．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 3.闷热的夏天,池塘里的鱼总是游到水面上,这一现象发生的原因是（???） A ．夏天的鱼特别喜欢游在水面上 B ．夏天水温高，鱼游到水面上乘凉 C ．夏天水温高，水中缺少氧气 D ．夏天水面上营养特别丰富 4.下列氧气的性质属于化学性质的是（???） A ．氧气的密度比空气大 B ．氧气不易溶于水 C ．蜡烛能在氧气中燃烧 D ．氧气在一183℃时变为淡蓝色液体 5.用下列方法制取氧气，其中属于物理变化的是（????） A ．加热氧化汞 B ．分离液态空气 C ．电解水 D ．分解过氧化氢 6.如右图，烧杯中盛有80℃的热水，杯底放有一小粒白磷，当将一支大试管 迅速插入水中并罩住白磷时，白磷立即燃烧起来。该实验说明燃烧需要（?） A ．水 B ．氧气 C ．可燃物 D ．温度达到着火点 7.实验室常用下图所示装置来测定空气中氧气的含量。下列说法正确的是（???） 8.实验操作要规范，否则会影响实验效果，甚至可能发生安全事故。以下操作规范的是（???） 9.小王想用双氧水和二氧化锰尝试直接利用右图所示装置制取并 收集一瓶氧气，你认为正确的操作应该是（???） A ．选择C 、 B 装置，连接dc??B ．选择A 、B 装置，连接ac C ．选择C 、B 装置，连接db?? D ．选择A 、B 装置，连接ab 10.下图是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（???） A ．红磷燃烧会产生浓厚的白烟 B ．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 C ．红磷燃烧结束后，可以立即打开止水夹 D ．本实验可以证明空气含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体 A ．加热硫酸铜晶体 B ．收集氧气 C ．食盐结晶 D ．移走蒸发皿

制取氧气(含答案及解析)

制取氧气练习题（含答案） 一、单选题（本大题共18小题，共36.0分） 1.下列关于催化剂的说法正确的是() A. 化学反应前后催化剂的性质不变 B. 化学反应前后催化剂的质量不变 C. 催化剂的作用是加快化学反应速率 D. 任何化学反应都可以用二氧化锰作催化剂 2.下列变化中不属于分解反应的是() A. 分离液态空气得到氮气和氧气 B. 加热氧化汞得到金属汞和氧气 C. 加热过氧化氢得到水和氧气 D. 电解水得到氧气和氢气 3.在试管中装入少量碘和锌粉的混合物，没有什么明显的化学反应。向其中滴入几滴 水，则迅速发生反应，且实验证明：在反应前后水的质量和化学性质未改变，则上述变化过程中水充当() A. 防腐剂 B. 反应物 C. 生成物 D. 催化剂 4.如图所示，过氧化氢(H?2O2)在催化剂二氧化锰的作 用下，迅速分解放出大量的氧气，下列现象正确的 是() A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水左移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水右移 5.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是() A. 加热一定量高锰酸钾固体 B. 密闭容器中燃烧一定量的红磷 C. 在少量二氧化锰中加入一定量双氧水 D. 加热一定量的高锰酸钾固体 6.实验室有如下图所示的仪器装置。某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧 气。下列有关说法正确的是()

A. 用高锰酸钾制氧气时需要二氧化锰作催化剂 B. 用过氧化氢溶液制取氧气时可用Ⅱ作发生装置 C. 可选用Ⅳ收集氧气 D. 用Ⅴ收集氧气时，应从导管a通入氧气 7.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶中，这个操作应在 () A. 加热固体药品前 B. 与加热固体药品同时 C. 开始有气泡放出时 D. 气泡连续并均匀放出时 8.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分实验操作如图所示，其中正确的是() A. 装药品 B. 制备 C. 收集 D. 验满 9.实验室用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，试管破裂了，其可能原因是 () ①装药品前忘了检查气密性②试管口没有略向下倾斜③试管没有均匀预热 ④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管⑤试管外壁潮湿⑥夹试管的铁 夹夹得太紧 A. ①③④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②③④⑤⑥ 10.实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是() A. 烧杯、玻璃棒 B. 大试管、集气瓶 C. 酒精灯、铁架台 D. 导管、单孔塞 11.小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内， 其结果与只加氯酸钾相比，正确的是() A. 反应速率不变 B. 生成氧气的质量不变 C. 反应速率加快，生成氧气的质量不变 D. 反应速率加快，生成氧气的质量增加

过氧化氢制取氧气的实验

过氧化氢制氧气 (一)教学目标 知识与技能目标： 1．了解过氧化氢的颜色状态，知道过氧化氢常温下是无色的气体； 2．知道催化剂在化学反应中的作用，并为过氧化氢的分解寻找一种合适的催化剂； 3．能组装简单的实验装置用过氧化氢制取氧气。 过程与方法目标： 1．通过学习比较，学会探究学习方法； 2．通过本节课的学习，培养学生分析、对比、迁移知识的能力。 情感、态度与价值观目标： 1．知道化学与生产和生活的联系.； 2．培养学生勇于创新的科学精神和团结合作的意识。 （二）学情分析 1．教材分析：本节主要内容是氧气的制取，在氧气的制取中学生一个明白氧气制取的原理，反应式的书写，气体的收集装置等部分，掌握排空气法收集气体和排水法收集气体的方法，明确气体制取的装置，知道固体和液体在不加热的情况下制取气体的实验装置。 2．学生分析：在此之前，学生学习了氧气的密度及水溶性的相关内容，以这个知识储备为基础，对氧气的制取及收集进行一些讨论。 （三）教学过程设计 进 程 教师活动学生活动设计意图 1．复习知识 在上一节课，我们已经学习了 在实验室如何制取氧气。 那么当时我们用什么药品制 取了氧气？制气装置是怎样 的？收集装置呢？书写比较三 个化学方程式 （回忆）用高锰酸钾 作药品既复习了上一节课的 内容，也为下面的新知识 打下埋伏。 2．课题引入 对比之后发现由过氧化氢制 取氧气比较简单环保，认真听讲学生能比较出用高锰 酸钾和过氧化氢溶液制 取氧气实验的不同之处， 培养学生的观察能力，并 为下面的实验方案选择 提供依据。

3．学习活动1通过实验方程式2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑，分析理论实验 步骤。 【提问1】打开漏斗的活塞 会看到什么现象？ 认真思考做笔记 代表上台观察，描述 现象 了解实验的原理和操作 方法 现象：过氧化氢接触二氧 化锰，反应剧烈，导管口 有气体产生。 学习活 动2 【提问2】在实验室氧气的收 集装置该怎样确定呢？ （提示回忆上节课内容） 从下图中选择： 小组的成员回忆、讨 论 希望同学们记住向上 排空气法和排水法制取 氧气的方法。并注意能与 空气中的成分反应的气 体不能用排空气法收集， 溶于水且能与水发生反 应的气体不能用排水法 收集。并得出“气体收集 装置的选择取决于气体 的密度和水溶性”的结 论。 教师要补充说明：在“塞”好带 有长颈漏斗和导管的双孔塞后 再“加”入过氧化氢溶液。【若 为分液漏斗，则打开塞子，缓慢 滴入溶液（根据反应速度确定滴 加过氧化氢溶液的速度）。】 回忆固、液试剂加入 的先后顺序。 让学生们想到先“固” 后“液” 的顺序。 待气泡均匀且较快放出时，用排 水法收集气体。【若为分液漏斗， 关闭分液漏斗活塞，从水槽中取 出导管。】 清理实验台。 学生体会制取到氧气 时的快乐 体验分液漏斗与长颈 漏斗在制取气体过程中 的不同之处。同时让学生 养成良好的实验习惯。

2019年八年级科学下册 期末复习 第3章 空气与生命 第一节 空气与氧气练习题 (新版)浙教版

第3章空气与生命 第一节空气与氧气 一、选择题 图3－10－9 1．如图3－10－9所示装置可用来测定空气中氧气的含量。下列是同学们对该实验的判断和认识，其中有错误的是( A) ①装置不漏气是实验成功的重要因素之一②红磷的用量不足会影响实验结论 ③集气瓶内气体压强的减少会导致瓶中水面的上升④将红磷改为碳也能得到正确的实验结论⑤红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了 A．④⑤ B．②③ C．①② D．①③ 2．用燃烧法除去密闭容器中空气里的氧气，且不带入其他气体，应选择下列物质中的( C) A．硫粉 B．细铁丝 C．红磷 D．木炭 图3－10－10 3．图3－10－10为空气成分示意图(按体积计算)，其中“a”代表的是( B) A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 4．在一密闭容器中充满空气，经测定其中氮气的体积为100 mL，则其中氧气的体积约为( D)

A．20 mL B．35 mL C．40 mL D．25 mL 图3－10－11 5．某化学小组利用如图3－10－11所示实验装置测定空气中氧气的含量(部分固定装置已略去)。关于该实验有下列说法，其中正确的是( B) ①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度②白磷燃烧会放出大量的白雾③白磷的量不足，会使测定的结果偏大④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动⑤若试管内净容积为50 mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40 mL附近 A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 6．下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是( D) ①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气 A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②④ 7．1969年7月20日，美国宇航员阿姆斯特朗第一个登上月球，在月球上，他发现没有空气和水，那么他在月球上可能完成的实验活动是( B) A．点燃蜡烛 B．土壤取样分析 C．种植花草 D．放养动物 8．空气污染指数简称API。下列不计入空气污染指数的项目是( A) A．CO2 B．CO C．NO2 D．可吸入颗粒物 9．前央视记者柴静的《雾霾深度调查：穹顶之下》引发网友热议。形成雾霾天气的主要污染物是直径小于或等于2.5微米的悬浮颗粒物，即PM2.5。下列事实与形成PM2.5无关的是( A) A．风力发电 B．工业粉尘 C．汽车尾气 D．煤炭燃烧 10．液氧转化为氧气的过程中，发生变化的是( B)

制取氧气导学案(学生用)

第二单元课题3制取氧气 知识点1：氧气的工业制法： 一）自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用 二）二氧化碳 + 水 素叶绿光照 葡萄糖 + 氧气 二）工业制法（分离液态空气法） （1）具体过程 （2）注意：该过程是物理变化还是化学变化？ 【典型例题】 例1：工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是( ) A 、氧气与氮气的化学性质不同 B 、氧气和氮气在水中的溶解性不同 C 、氧气与氮气的密度不同 D 、氧气与氮气的沸点不同 例2：将一根燃着的木条置于盛有液态空气的敞口容器上方时，观察到的现象是 ( ) A 、熄灭 B 、燃烧得更旺 C 、无明显变化 D 、先燃烧更旺后熄灭 知识点2：氧气的实验室制法 实验室制取氧气的反应原理： 1、药品：实验室里常使用（1）过氧化氢溶液、（2）氯酸钾、（3）高锰酸钾等含氧物质制取氧气。 过氧化氢分解只产生氧气、水 俗称双氧水 带火星的木条没有复燃。 2、催化剂（触媒）：在化学反应中,能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质,叫催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。 “一变、二不变” 改变：速率（不是产量）；

改变——加快或减慢。 不变：化学性质和质量。 3、反应原理： （1）过氧化氢水+ 氧气 H2O2H2O + O2 （2）氯酸钾氯化钾＋氧气 KClO3KCl＋O2 （3）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 KMnO4K2MnO4 ＋MnO2＋O2 如何选择实验室制气装置？ 4、装置选择： * 以上装置适用于：固+液或液+液，不需加热。以上装置适用于给固体加热进行反应*收集装置的选择：根据气体的密度和溶解性 密度：氧气> 空气氧气不易溶于水，也不与水发生反应。 且不与空气中的成分反应 向上排空气法收集排水取气法收集（1）高锰酸钾制取氧气

九年级化学制取氧气练习题

3.2 制取氧气 知识梳理 1.氧气的实验室制法 (1)化学反应原理：______________________或者______________________。 (2)实验装置： 图3-3 写出图中用到的仪器名称：___________________________________________________ 气体发生装置的选择依据:反应物及生成物的状态及反应条件。 (3)收集方法 收集气体方法的选择依据:气体在水中的溶解性和气体的密度。 ①_________法，因为氧气不易溶于水。 ②向_________排空气法，因为___________________________。 (4)实验操作步骤 ①检查装置气密性的方法是：_____________________________________________ ②先加入少量固体二氧化锰，后由分液漏斗加入过氧化氢溶液。 ③收集氧气:排水法(待气泡连续、均匀地冒出时，再开始收集氧气)；也可用向上排空气法。 ④检验:带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 ⑤验满:排水法收集时，_____________时已满;向上排空气法收集时，________________。 ⑥撤离，将用剩的药品倒入废液缸，洗涤仪器。 (5)鉴别氧气的方法:用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。 2.催化剂 (1)定义:能_________其他物质的化学反应速率，而自身的_________和_________在反应前后不变，这样的物质叫催化剂。 (2)催化剂在化学反应中所起的作用叫做_________作用。 3.氧气的工业制法 在工业上生产大量的氧气，常使用分离_________的方法进行制取，该生产过程中发生的是_________变化。 4.分解反应 分解反应：由___________________________的反应。 疑难突破 1.取两份等量的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，一份直接加热，两份过氧化氢产生的氧气一样多吗？ 剖析：催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量，同时对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着该反应不能发生，只是反应速率较慢。所以无论加不加二氧化锰，等量的过氧化氢溶液产生的氧气是一样多的。 2.实验中收集到的氧气总是含有一些杂质气体，那么怎样收集到比较纯净的氧气？ 剖析：如果要收集到比较纯净的气体，就要注意避免空气的干扰。首先使用排水法收集时，集气瓶中要灌满水，将瓶内的空气彻底排尽，然后再收集时，要等到有连续均匀的气泡产生

九年级化学制取氧气练习题

课题3制取氧气 达标自查 1.实验室制取氧气： （1）药品：或。 （2）反应原理：①。②。 （3）操作步骤： 下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤： ①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热； ②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管； ③收集完毕，将导管从水槽中取出； ④检查装置的气密性； ⑤用排水法收集氧气； ⑥将试管固定在铁架台上； ⑦熄灭酒精灯。 正确的操作顺序是。 （4）收集方法： ①由于氧气，可以用收集； ②由于氧气，可以用收集。 （5）检验方法：。 （6）验满方法：。 2.下列变化中，属于分解反应的是（）。 A.铁在氧气中燃烧 B.加热过氧化氢 C.蜡烛燃烧 D.加热高锰酸钾 3.下列变化不属于化学变化的是（）。 A.用液态空气制氧气 B.加热氧化汞制氧气 C.加热氯酸钾制氧气 D.绿色植物光合作用 4.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变； ⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（）。 A.①和③ B.②和④ C.②④和⑤ D.②和③ 5.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（）。 A.难溶于水，密度比空气密度大 B.难溶于水，密度比空气密度小 C.易溶于水，密度比空气密度大 D.易溶于水，密度比空气密度小 能力提高 6.下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（）。 A.碳酸钙加热氧化钙+ 二氧化碳 B.木炭+ 氧气点燃二氧化碳

C.甲烷+ 氧气点燃二氧化碳+ 水 D.氯酸钾加热氯化钾+ 氧气 7.）。 A.看集气瓶周围是否有气泡冒出 B.用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃 C.用燃烧的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺 D.用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃 8.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（）。 A.向上排空气法 B.排水法 C.排水法或向上排空气法 D.排水法或向下排空气法 拓展探究 9.工业上用液化空气法制氧气与实验室常用的制氧气的方法在原理上有什么本质区别？ 10.英国科学家普利斯特利普做过如图的实验：在甲、乙两个密闭的玻璃容器内，甲中放一 只小白鼠，乙内放了一盆绿色植物和一只小白鼠。分别给予足够的光照，发现在乙容器中的存活时间长许多。此实验说明光合作用释放氧气。 （1）实验中甲是乙的对照，为使实验更为可靠，这两容器内的小白鼠应该； （2）如果用黑布将乙容器完全罩住，那么这只小白鼠存活的时间比没罩时短，这是因为________________________________________________ 。

(2017)新浙教版八年级下册科学第三章《空气与生命》知识点归纳

新浙教版科学八年级（下）第三章《空气与生命》知识点 第一节：空气与氧气 1．常见气体和物质的检验 ①二氧化碳（CO2）的检验：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊。 ②氧气（O2）的检验：能使带火星的木条复燃。 ③水（H2O）的检验：能使白色的无水硫酸铜变成蓝色。 2．空气的成分一般来说是比较稳定的。法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气（N2）和氧气（O2）组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。 3．空气的成分 4．空气中氧气含量的测定 （1）测量原理 利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理：红磷（P）燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气（O2），使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下水被压入集气瓶内的体积即为减少的氧气的体积。 （3）实验步骤 ①连接装置，广口瓶加入少量水，将剩余瓶子容积用记号笔分成5等份。 ②点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，并观察现象。 ③分燃烧后（等火焰熄灭），振荡广口瓶直至冷却后，打开止水夹，观察现象。 （4）实验现象 ①磷燃烧，产生大量白烟。 ②冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5。 （5）结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。

（6）注意事项：（1）装置不漏气（2）红磷应足量（3）冷却后再打开弹簧夹 （7）思考与讨论： （1）实验时为什么要选用红磷，用木炭代替红磷是否可行？为什么？ 答：不可以。木炭燃烧消耗氧气，但是产生二氧化碳气体，不能使瓶内气压有效减小。而红磷燃烧生成的是固态的五氧化二磷（P2O5），能使瓶内气压有效减小。 （2）在这个实验中，有时气体减少的体积小于1/5，导致结果偏低的原因可能有哪些？ 答：①红磷的量不足或燃烧不充分，没有完全消耗掉氧气。 ②装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内； ③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。 （3）实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？ 答：①点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。②实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。 （4）此实验说明剩余气体有哪些性质？答：不燃烧也不支持燃烧，不溶于水。 5．空气的利用 6．氧气的性质 （1）物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下氧气密度比空气略大。 液态氧气为淡蓝色，固态氧气为蓝色雪花状。 （2）化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下可以和多种物质发生化学反应。 CO

人教版九年级化学教案：2.3.2分解过氧化氢制取氧气

课题3 制取氧气（第2课时）教学设计教材内容分析：本课题内容分为三部分。首先是通过【实验2-5】讲述了用加热 高锰酸钾的方法制取氧气，接着再通过探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”；再通过介绍实验室加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气的方法，最后分析三种制取氧气的原理总结出分解反应的概念。 本节课的内容包括三点：1.通过探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”介绍催化剂的概念。 2.过氧化氢制取氧气的原理、装置、操作的探究。 3.总结分解反应的概念。 教学目标 知识能力：1．初步掌握用分解过氧化氢制取氧气的实验操作。 2.认识催化剂和催化作用。 3.认识分解反应。 过程方法：学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力 情感态度价值观：通过体验实验探究过程，尝试实验成功的快乐，养成严肃认真的科学态度和良好的实验习惯 教学重点：实验室用分解过氧化氢制取氧气的方法；催化剂的概念；分解反应的概念。 教学难点：催化剂的概念和催化作用。 教学策略和方法：教师边实验边启发讲解，学生通过观察、思考、领悟、归纳等方式完成学习任务。 教具（课件）准备：药品：5％的过氧化氢溶液、二氧化锰； 仪器：大试管、木条、酒精灯、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、 铁架台、火柴、小烧杯、药匙 教学流程 教师活动预设学生活动 【导入新课】 我们已经知道实验室常采用加热 【回忆】实验室制氧气的三种方法高锰酸钾、加热氯酸钾、分解过

教学环节氧化氢的方法来制取氧气。上节 课我们学习了加热高猛酸钾制取 氧气，这节课我们继续学习制取 氧气。 二、新课学习 1.认识教学目标 2.指导学生完成温故互查部分 3.课件出示三个文字表达式 提问：在这三个反应中都出现二 氧化锰，有什么不同？ 【设问】为什么分解过氧化氢溶 液制取氧气要加入二氧化锰？它 在这里起什么作用？ 4.【探究】P38分解过氧化氢制取 氧气的反应中二氧化锰的作用。 PPT出示实验内容 演示实验 （1）在试管中加入过氧化氢溶 液，把带火星的木条伸入试管中， 观察现象。 （2）向上述试管中加入少量二 氧化锰，把大火星的木条伸入试 管，观察现象。 提问:产生这种现象的原因？ 学生齐读学习目标 完成导学卡上的温故互查部分两 名学生板书实验室制取氧气三个反 应的文字表达式 【回答】高锰酸钾制取氧气的反应中 二氧化锰是生成物 【疑问】对另外两个反应中二氧化锰 的作用不是很清楚。 学生齐读实验内容 学生观察实验现象，作好记录。 学生猜想，思考