高一化学必修1第二次月考测试题和答案
高一年级上学期阶段性考试化学试卷
本卷总分为 100 分 可能用到的相对原子质量 ：H:1 C:12 N:14 Cl ：35.5 Fe:56
一、选择题（每题 3分，共 48 分，各题均只有一个选项符合题意） 1、 下列说法或做法正确的是（ ） A . CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D. 硅在自然界中能够以单质形式存在 2、 电解质电离时，一定相等的是（ A. 阳离子数与阴离子数
C. 正电荷总数和负电荷总数 3．甲、乙、丙、丁分别是 Al 2（SO 4）3、 时间为 100 分钟 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 ） 阳离子质量和阴离子质量 每个阳离子与阴离子所带电荷数 FeSQ 、NaOH 、BaC 2四种物质中的一种。若将丁溶液
无明显
B. D. 滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时， 现象发生。据此可推断丙物质是（ ） A ．Al 2（SO 4）3 B ． NaOH C ．BaCl 2
4、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（ ） ①Fe 3O 4可看作FeOF^O s ;②工业上在高温下用 CO 还原 ③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得 D ．FeSO 4 Fe 2O 3的铁矿石炼铁； FeC b 和 Fe
（OHp ; ⑤Fe 2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧
⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。 A 、①③⑥ B 、②⑥⑦
5、 镁橄榄石（2MgO-SiC 2）中的阴离子是（ A . SiO 32- B . SiO 44-
C . 6、 将 1.12g 铁粉加入 2mol/L 的氯化铁溶液
A .溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余 C. Fe 2+和Fe 3+物质的量之比为6: 1
7、 （NH 4）2SO 4 在加热条件下分解，生成 产物的物质的量之比为（ ） A 、 1:3 B 、 2:3 C 、
Fe （OHZ 的最终产物是Fe ? O s ; C ④⑦ ） SiO 54- D ． SiO 64-
25mL 中，充分反应后结果是 （ D 、④⑤⑦ ) 2:1 B .氧化产物与还原产物的物质的量之比为 往溶液中滴入 KSCN 溶液，不显红色 SO 2、N 2和H 2O 。反应中生成的氧化产物和还原 D
．
NH 3、 1:1 8．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生， 下列溶液中符合此条件的是（ ）
A ． NO 3－、 Al 3+、 K +
B ． SiO 3
2－
、 AlO 2－、 K + C ． SO 42－、 Cu 2+、 Na + D ． Ba 2+、 Na +
NO 3 9 .把金属钠 2.3g 溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为 水的质量是（ ）
D 、 4:3 1:100，则所需要 A.181.8g B.180g C.181.6g D.220g 10.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来， 下面的方法中可行的是（ ） A .分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B .分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C .将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别滴入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 11、下列反应的离子方程式书写正确的是（
）
A. 等体积、等浓度 Ba （0H ）2溶液和NaHCQ 溶液混合：
Ba 2++2OH 「+2HC0T =BaC04 + 2H20+CO 2「
B. 向硅酸钠溶液中通入 CQ : SiQ 2-+H 2O+CQ==CQ 2-+H 2SiO 3 J
C. 钠跟水反应：Na + 2H 2O===Na ++ 20H 「+ 出匸
D.
氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3++4NH 3 H 2O ===AIQ
「+4NH 4+
+2H 2O
12、 将a g 水煤气（成分为CO 和H 2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150C ） 通过盛有过量的N￡b O 2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重 b g,则a 和b 的关系为（） A . a >b
B . a = b
C. a v b
D .无法比较
13、 下列物质，既能与盐酸反应，也能够与
NaOH 溶液反应的一组是（
① SiO 2 ② NaHCQ
③ AI ④ AI 2O 3
⑤(NH 4)2CQ ⑥(NH 4)2SO
A .①②③④
B .①③④⑤
C.②③④⑤
D .③④⑤⑥
14、由FeO Fe 3O 4和Fe 2Q 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为 21： 8,则
该混合物中FeO 、Fe 3O 4、Fe2Q 的物质的量之比可能是（ ）
二、填空题（共42分）
17.
由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是
________ ，铁红常用于制
造红色油漆和涂料，它的化学式是 _____________ .
18. 工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜 ，
常常将铝材浸入装有 NaOH 溶液的碱洗槽中。
碱
洗时常有气泡冒出，原因是 __________________________ （用离子方程式表示）.为将碱洗
A.1:1:2
B.2:1:1
C.1:2:2
D.1:3:1 15?将一定质量的镁和铝混合物投入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 列说法不正确的是（
）
A. 镁和铝的总质量为 9g
B. 最初20mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸
C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 5mol/L
D. 生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2L 16. 200C 时，11. 6 g CO 2和水蒸气的混合气体 与过量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了 Na *、HCO 3、SO 32 的是（
）
A .原混合气体的平均摩尔质量为
B .混合气体与
C .溶液中SO 3
200ml 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 n 与加入的 NaOH 溶液体积V 的变化如右图所示。贝U 下
3.6 g ,再将反应后剩余固体冷却后加入含有
CO 32「等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确
23. 2 g/mol
Na 2O 2反应过程中电子转移的物质的量为
0. 25 mol
2
一的物质的量浓度基本保持不变
CO 32「的物质的量浓度增大，但是 HCO 3「和CO 32
D .溶液中HCO 3一的物质的量浓度减小， 的物质的量浓度之和基本保持不变
槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
19 .⑴在K2Cr2O7+14HCI=2KCI+2CrCI 3+3CI2 f +7H2O反应中，_____________ 是氧化剂；
元素被氧化；_____________ 是氧化产物；7mol HCI参与反应时转移的电子总数为oI.
⑵反应11P +15CuSQ +24H2O = 5CU3P + 6H3PO4 + 15H2SO 中32g CuSC4 能氧化磷的质量为
________ g.
20 .有MgCb、AI2 ( SQ) 3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的
礙)物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCb与
AI2 (SO4) 3的物质的量浓度之比为/ _ ! 一
A V 1J5V V(NaOH)a. 21?某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2*、Ba2+> H+、Ag+、
SO42-、HCQ-、OH「。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
(1)___________________________________________________________________ 当生成Al3+时，可存在的离子有_________________________________________________________________________ ;
(2)___________________________________________________________________ 当生成AIO2 —时，可存在的离子有_______________________________________________________________________ 。
22.物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
(1) ______________ A是__________ , B是 ________ , C是_______________ , X粉末是。
(2) 写出反应①的化学方程式_________________________________________________
(3) 写出反应②的离子方程式_________________________________________________
a.NH3
b.CQ
c. NaOH
d.HNO3
23?某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题:
A C
⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为:
B 中可以观察到的现象是。
⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e,B中可以观察到的现象是________________________________________
⑶ 如果开启活塞f放掉2/3液体，B中可观察到的现象是___________________________________
有关反应的化学方程式是_______________________________________________
三.计算题（共10分）
24?⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g, 求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程）
⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到
5.6L气体（标准状况）?则收集到的气体成份是___________________ ，体积比
17. 氧化铝,F?03.（每空2分）
18. 2AI+ 20H「+ 2出0= 2AIO2「+ 3出f （用离子方程式表示）。b。（每空2分）
19 .⑴ ?Cr2O7；Cl; CI2；3。（每空1 分）
⑵ 1.24g. （2 分）
20. 1:1 （3 分）
21 .
（1）J、Mg2S SQ2- （3 分）（2）0H「、Ba2' （3 分）
22. （1）A: Na2O2 B: O2 C: Na2CC3 X: Cu （各1 分，共4 分）（2）2Na2O2+2CQ = 2Na>CC3+O2 （2 分）
（3）Cu2++2OH-= Cu（OH）4 （2 分）
23.
（1）Fe+2H+= Fe2++H2 ;导管口有气泡冒出
（2）A中溶液进入B中，且立即产生白色沉淀
（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
4Fe （OH）2+2H2O+O2 = 4Fe （OH） 3 （每空2 分）
三.计算题（共10分）
24.
⑴58% （5分）
⑵ O2 和H2 （2 分），2 : 3 （3 分）。