2013高考风向标人教版化学一轮基础知识反馈卡：第2讲 化学用语

基础知识反馈卡·第2讲

时间：20分钟 分数：60分

1．下列有关说法正确的是( )。

A ．CaCl 2、聚苯乙烯、HD 均为化合物

B ．CH 2O 2、

C 3H 6O 2、C 4H 8O 2互为同系物

C ．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质

D ．SiO 2、NaCl 、S 8、Cu 均能表示物质分子组成

2．以下有关氢化物的叙述正确的是( )。

A ．一个D 2O 分子所含的中子数为8

B ．热稳定性：H 2S ＞HF

C ．HCl 的电子式为

D ．NH 3的结构式为

3．只含有一种元素的物质( )。

A ．可能是纯净物也可能是混合物

B ．可能是单质也可能是化合物

C ．一定是纯净物

D ．一定是一种单质

4．下列化学用语表达正确的是( )。

A ．S 2－的结构示意图：

B ．NaCl 的电子式：

C ．乙炔的结构简式：CHCH

D ．硝基苯的结构简式：

5．能正确表示下列反应的化学方程式是( )。

A ．黄铁矿煅烧：2FeS 2＋5O 2=====高温

2FeO ＋4SO 2

B ．石英与石灰石共熔：SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3

C ．氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====高温4NO ＋6H 2O

D ．氯气与石灰乳反应：2Cl 2＋2Ca(OH) 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O

6．以下说法正确的是( )。

A ．1 mol NaCl 中含有1 mol Na 原子和1 mol Cl 原子

B ．1 L 1 mol/L 的CuCl 2溶液中含有1 mol Cu 2＋

C ．Fe 的摩尔质量是56 g

D ．1 mol P 4含有6 mol P －P 键

7．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是( )。

A ．I 2O 3

B ．I 2O 4

C ．I 4O 7

D ．I 4O 9

8．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。下列说法错误．．的是( )。

A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2

B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol

C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol

D ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质

9．(2009年广东高考)下列化学用语使用不正确．．．

的是( )。

A．Na＋的结构示意图：

B．纯碱的化学式为：Na2CO3

C．聚乙烯的结构简式为：CH2===CH2

D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7

10．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()。A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

基础知识反馈卡·第2讲

1．C 解析：A 中HD 为单质；B 中有机物会有同分异构体，所以它们结构不一定相似；D 中Cu 是由铜原子直接构成的，无分子，SiO 2仅表示其化学式。

2．D 解析：A 中D 2O 分子所含的中子数为10；B 中元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，顺序为：HF ＞H 2S ；C 中HCl 为共价化合物，没有阴、阳离子，电子式错误。

3．A 解析：如O 2和O 3 、金刚石和石墨。

4．D 解析：A 中硫离子结构示意图的原子核应为＋16；B 中NaCl 为离子化合物，电子式中要有阴阳离子；C 中乙炔的结构简式为CH ≡CH ，要将碳碳三键表示出来。

5．C 解析：A 中产物应为Fe 2O 3；B 中石灰石的化学式为CaCO 3，同时产物还有CO 2气体；D 中产物为Ca(ClO)2。

6．D

7．D 解析：根据题目信息，由碘酸碘联想到KIO 3，再由碘元素呈＋3和＋5两种价态可知碘酸碘的化学式为I(IO 3)3。

8．C 解析：由4HCl(浓)＋MnO 2=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 可知，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol ，每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗2 mol ，在反应中伴随Cl 2的放出，还会带出一些水蒸气、HCl 等杂质。

9．C 解析：聚乙烯的结构简式应为 CH 2—CH 2 ，CH 2===CH 2表示的是聚乙烯的单体乙烯的结构简式。

10．A 解析：A 项都是根据其组成而划分的；B 项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C 中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D 中Al 2O 3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。

2020高考化学知识点大汇总

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与 浓硫酸反应：2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。 2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。 3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。 4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。 5、氢氧化钠与乙醇不反应。 6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 7、苯中无C=C双键。 8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定） 9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。 10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不 反应。 11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属 晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着 核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反） 12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度 比水小，比煤油大。 14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。 15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物， 但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。 19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （如H2O、CO、NO）。

高考化学重要知识点详细全总结

高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：

高考文学常识汇总

高考文学常识汇总 高考语文文学常识知识点很庞大，很多同学没有整理归纳，现在小编为大家整理一部分高考文学常识汇总，希望对大家学习有所帮助! 1.人物姓名称谓 (1)直称姓名 ①用于自称：庐陵文天祥自序其诗。(《〈指南录〉后序》) ②用于所厌恶所轻视的人： 不幸吕师孟构恶于前，贾余庆献谄于后。(《〈指南录〉后序》) ③用于作介绍，为人作传： 柳敬亭者，扬之泰州人。(《柳敬亭传》) ④尊者对卑者称名：求，尔何如?(《论语》) ⑤在尊者面前，卑者互称用名：夫子何哂由也?(《论语》) (2)称字、号、谥号、斋名 这种情况是称呼者出于对被称呼者的礼貌和尊敬。 ①称字：东阳马生君则，在太学已二年。(《送东阳马生序》) ②称号：五人者，盖当蓼洲周公之被逮，激于义而死焉者也。(《五人墓碑记》) ③称谥号：乡先辈左忠毅公视学京畿。(《左忠毅公逸事》) ④称斋名：蒲松龄为“聊斋先生”，梁启超为“饮冰室主人”。 (3)称官爵 ①称官名：后人称杜甫为“杜工部”，称韩愈为“韩吏部”。

②称爵名：宁南南下，皖帅欲结欢宁南。(《柳敬亭传》) (4)称籍贯 今南海之生死未可卜。(“南海”代指康有为)(《谭嗣同传》) (5)兼称 这种情况一般是先说官职，次称籍贯，后称姓名、字号。 四人者：庐陵萧君圭君玉，长乐王回深父，余弟安国平父、安上纯父。(《游褒禅山记》) (6)特殊称谓 ①在姓氏后加上行第(或再加名号、官爵)： 韩愈《同水部张员外籍曲江春游寄白二十二舍人》。 ②职业+人名：庖丁为文惠君解牛。(《庄子·养生主》) ③姓+之+人名： 国危矣，若使烛之武见秦君，师必退。(《左传·僖公三十年》) ④封地+人名：商鞅姓卫，商为其封地。 2.谦、敬及贱称 (1)谦称 ①王侯自称：孤不度德量力。(《隆中对》) ②臣子自称：项伯杀人，臣活之。(《鸿门宴》) ③一般人自称： 愚以为宫中之事……(《出师表》) 某自幼熟读兵书。(《失街亭》) 鄙人不慧，将有志于世。(《中山狼传》)

高考化学知识点总结

- 高中化学总复习

高考化学第一轮复习 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。 变化 反应物→ 概念及转化关系 配平 氧 化还原反应 →产物

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等 还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。 概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 离子互换反应 离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 类型： 酸性氧化物与碱的反应 离子型氧化还原反应 置换反应 一般离子氧化还原反应 化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 表示方法 写：写出反应的化学方程式； 离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； 离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去； 查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否 相等。 意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。 本质：反应物的某些离子浓度的减小。 金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2） 中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。 强弱比较 氧 化剂、还原剂

(完整版)高考文学常识题

高考文学常识题（一） 姓名：班级：得分： 一、（91年）阅读下面三副对联，回答13—14题 ①风声雨声读书声声声入耳家事国事天下事事事关心 ②墙上芦苇头重脚轻根底浅山间竹笋嘴尖皮厚腹中空 ③座上珠玑昭日月堂前黼黻焕烟霞 13.上述对联都出自中学课文，这些课文的作者依次是（2分）（） A. 邓拓毛泽东曹雪芹 B.邓拓邓小平曹禺 C. 吴晗毛泽东曹禺 D.吴晗邓小平曹雪芹 14.下面是对作者在文中使用上述对联用意的分析，正确的一项是（2分）（） A.①用来指出知识分子要认真读书，更要关心国事；②用来倡导实事求是的作风；③用来批判炫耀财富的朱门大族。 B.①用来赞扬旧社会正直的知识分子；②用来讽刺徒有虚名的知识分子；③用来揭露富贵人家的奢华。 C.①用来说明我国知识分子有着既致力于学问又关心政治的传统；②用来批评主观主义的作风；③用来点染官宦人家的富贵气象。 D.①用来歌颂既重视学问又重视品德修养的人；②用来挖苦没有真才实学却好大吹大擂的人；③用来显示高贵门第的权势与财富。 2、下面三句是课文《林黛玉进贾府》中对三个人的描写。在句后的括号中分别填写出相应的人名。（2分） ①年貌虽小，其举止言谈不俗，身体面庞虽怯弱不胜，却有一段自然的风流态度，便知他有不足之症。【】 ②肌肤微丰，合中身材，腮凝新荔，鼻腻鹅脂，温柔沉默，观之可亲。【】 ③削肩细腰，长挑身材，鸭蛋脸面，俊眼修眉，顾盼神飞，文彩精华，见之忘俗。【】 3、.有一句诗说：“时人莫小池中水，浅处无妨有卧龙。”刘禹锡的《陋室铭》中，有一个与这句诗意思相近的句子，请把它写在下面的横线上。（2分） 《陋室铭》：_______________________________________________________________。 二、92年阅读下列句子，完成7～8题。 ①一骑红尘妃子笑，谁人知是荔枝来。②熊咆龙吟殷岩泉，慄深林兮惊层巅。 ③西塞山前白鹭飞，桃花流水鳜鱼肥。④竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知。 ⑤床头屋漏无干处，雨脚如麻未断绝。⑥念去去千里烟波，暮蔼沈沈楚天阔。 7.以上名句全出自唐代人作品的一组是（2分）[ ] A.①②③⑤ B.①②⑥ C.①②④⑤ D.③④⑥ 8.对以上名句的原作进行分类，正确的一组是（2分）[ ] A.每次 B.耐心 C.条理 D.处置 9.下列加红粗词语解释正确的一项是（3分）[ ] A.沛公居山东时。指太行山以东。战国时秦以外的六国都在太行山以东，所以称为“山东”。 B.江表英豪咸归附之.指长江以南地区。从中原来看，该地区在长江之外，所以称为“江表”。 C.马超、韩遂尚在关西，为操后患。指嘉峪关以西的地区。 D.南取百越之地，置以为桂林、象郡。“百越”即“百粤”，秦时“百越”的地域相当于现在的广东、广西一带。 10.“何处招魂，香草还生三户地；当年呵壁，湘流应识九歌心”这副对联，说的是（2分）（） A.贾谊 B.诸葛亮 C.屈原 D.文天祥 三、93年下面这首古诗描述了我国民间一个传统节令的景象，这个传统节令是（2分） 1、中庭地白树栖鸦，冷露无声湿桂花。今夜月明人尽望，不知秋思落谁家？（） A.重阳 B.七夕 C.中秋 D.元宵 2.下列作品的作者正确的一组是（2分）（） 《国际歌》词《复活》《家》《女神》 A.欧仁?鲍狄埃阿?托尔斯泰丁玲郭沫若 B.比尔?狄盖特列?托尔斯泰丁玲艾青 C.欧仁?鲍狄埃列?托尔斯泰巴金郭沫若 D.比尔?狄盖特阿?托尔斯泰巴金艾青

(完整word版)初中化学用语专项练习题初三中考整理

化学用语练习题 练习1 (1)用化学用语表示。 ①２个氦原子________； ②２个氮气分子________； ③酒精________； ④３个镁离子________。 (2)写出符号“2SO 3”中数字的含义。 “2”表示___________________；“3”表示_________________。练习2 (1)请用化学用语填空： ①地壳中含量最多的元素________； ②两个氢原子________； ③三个二氧化硫分子________； ④四个氢氧根离子_______。 (2)在符号“H ＋12O ”中H 正上方的“＋1”表示______，H 右下角的“2”表示_______。 练习3 (1)请用化学用语填空。 ①８个氧原子________； ②二氧化硫分子________； ③钠离子________； ④一氧化氮中氮元素的化合价为＋2价________。 (2)请书写下列化学方程式。 ①碳在氧气中燃烧________________________________________________。练习4 (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：①２个氢原子________； ②二氧化氮分子________； ③氢氧根离子________； ④五氧化二磷中氧元素的化合价 ________。 (2)写出符号“2CH 4”中数字的含义： “2”表示 _____________；“4”表示 ________________。 练习5 (1)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语填空：①硝酸镁________； ②地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物________；③硝酸根离子________ ； ④可用于改良酸性土壤的碱________。

高考化学必背基础知识点归纳

高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“

石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

最新高考化学知识点汇总

最新高考化学知识点汇总 高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都

(完整版)高考语文复习资料：文学常识练习题及答案

2019年高考语文复习资料：文学常识练习题及 答案 2019年高考语文复习资料：文学常识练习题及答案? 1、下列有关文学常识的表述，正确的一项是（） A．《诗经》是我国最早的一部诗歌总集，收录了西周初年至春秋中叶的诗歌作品305篇，按内容分为 “风”“雅”“颂”三类。它以四言诗为主，普遍运用“赋、比、兴”的表现手法。《诗经》是我国现实主义诗歌的源头。B．徐志摩是新月派的代表作家，其作品《再别康桥》《春风沉醉的晚上》等充分体现了他的创作特点。 C．王实甫是明朝著名的杂剧作家，他的代表作《西厢记》是在董解元的《西厢记诸宫调》的基础上改编的，塑造了张生、崔莺莺这一对有情人的人物形象，表达了有情人终成眷属的美好愿望。 D．莎士比亚是英国十六世纪文艺复兴时期著名的戏剧作家，他在他的“四大悲剧”——《哈姆莱特》《奥赛罗》《罗密欧与朱丽叶》《麦克白》等戏剧作品中大力宣扬人文主义精神。 2、下列有关文句依次出自哪部作品，判断正确的一项是（） ①侬今葬花人笑痴，他年葬侬知是谁。②一箪食，一瓢饮，在陋巷。人不堪其忧，回也不改其乐。③美髯公千里走单骑汉寿侯五关斩六将。④生存还是毁灭，这是一个值得考虑的问题。

A．《红楼梦》《论语》《三国演义》《哈姆莱特》B．《西厢记》《庄子》《三国演义》《窦娥冤》 C．《西厢记》《论语》《水浒传》《窦娥冤》 D．《红楼梦》《庄子》《水浒传》《哈姆莱特》 3、下列有关文学常识的表述，错误的一项是（） A、《雷雨》是一部杰出的现实主义悲剧，是二十世纪30年代的优秀话剧之一，在中国文坛上有深远的影响。 B、杂剧在元代文学中有突出的地位，代表作有关汉卿的《窦娥冤》、王实甫的《西厢记》、孔尚任的《桃花扇》和马致远的《汉宫秋》等。 C、巴金，原名李尧棠，字芾甘，是我国现代著名的小说家、散文家。小说《灭亡》《家》《寒夜》及散文集《随想录》等都是他的代表作。 D、高尔基一生创作甚丰，有长篇小说、中篇小说、剧本、散文等。小说《童年》《在人间》《我的大学》是他的自传体三部曲。 4、下列有关文学常识的表述，错误的一项是（） A、《左传》《史记》等历史散文作品，虽体例不同，前者是编年体，后者是纪传体，但都以“实录”的笔法将人物写得真实丰满，有血有肉。 B、茅盾的《子夜》、巴金的《家》、老舍的《骆驼祥子》，以及叶圣陶的《倪焕之》是我国20世纪二三十年代著名的长

化学用语专项训练题

化学用语专项训练一 1.用化学用语表示： （1）三个硅原子；（2）两个硫酸根离子（3）正三价的铁元素_ _；（4）保持二氧化碳化学性质的最小微粒；（5）自然界中最硬的物质是 2.写出下列反应的化学方程式并填空。 （1）铁在氧气中燃烧：；反应的基本类型是。 （2）氢气和氧气的反应：； （3）实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气：。 3.按要求用化学用语填写下列空白： （1）2个氮原子。（2）氖气。（3）二氧化氯中氯元素显+4价。（4）亚铁离子。（5）3个四氧化二氮分子。 4.写出（1）中化学符号和（2）中数字“2”的意义，并按要求完成（3）（4）： （1）2SO42-。（2）右图中第2个“2”表示。 （3）碳酸钠的化学式。（4）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是。 5.（1）用化学用语填空。①2个氮分子；②m个铝离子； ③硫酸铁；④3个钙离子。 （2）填写下列化学符号中数字“2”的含义： ①Fe2+；② H2O 。 6.用正确的数字和化学符号填空 （1）1个镁原子（2）2个碳酸分子 （3）3个碳酸根离子（4）氯化钙中元钙素的化合价为+2价 7.某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语填空．钙离子：，硫酸根离子：，偏硅酸中硅元素的化合价为+4价：，镁离子与氯离子形成化学物的化学式：． 8.写出下列化学符号的意义或题目所要求的化学符号。 （1）2Cl （2）2个氮分子（3）Al3+ （4）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价。 9.用正确的化学用语填空： （1）硅的元素符号；（2）2个锂原子； （3）3个铝离子；（4）相对分子质量最小的氧化物。 10.（5分）2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖”。Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一。图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图Ⅲ是硫原子的原子结构示意图。 （1）图Ⅲ中X的数值为，镓元素的相对原子质量是。 （2）用化学符号和数字表示：4个镓原子；2个硫离子。 （3）硫化镓属于（选填“单质”、“化合物”、或“混合物”）。

高考化学实验基础知识归纳

高考化学实验基础知识归纳 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 以C1实验室制法为例，装配装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈2→石棉网→固定好圆底烧瓶。 装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→尾气吸收。 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。上例中，烧瓶内试剂MnO应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固 2定前加入相应容器中。 液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO制氧气，制乙炔和收集NH。其作用分别是：防KMnO粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集 34止 NH34的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO。3 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO(I)。22 5.萃取法：如用CCl来萃取I水中的I。224 6.溶解法：Fe 粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO(CO)：通过热的CuO；CO(SO)：通过NaHCO溶液。 吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N(O)：将混合气3222 8. 体22通过铜网吸收O。2 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再 还原回去：Al(OH)，Fe(OH)：33先加NaOH溶液把Al(OH)溶解，过滤，除去Fe(OH)，再加酸让NaAlO 转化成A1(OH)。3332 10.纸上层析（不作要求） 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于

2020高三化学考试必背知识点总结归纳五篇

2020高三化学考试必背知识点总结归纳五篇 高三化学知识点1 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3 再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用 Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后 再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二 分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不 变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰 上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先 撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 高三化学知识点2 1、最简式相同的有机物 1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃

高考语文文学常识专题复习教案

文学常识 备考必读 【考点明示】 ①识记中国重要作家及其时代和代表作。②识记外国重要作家及其国别和代表作。③识记文学体裁常识。能力层级： A 【考点解读】 所谓“重要作家”，是指在中外文坛上有影响、有地位的作家。属于中国的，要掌握其 所处时代、代表作、作品体裁及作品的有关内容。属于外国的，要掌握其国别、代表作、作 品体裁及作品有关内容。所谓“文学体裁”，主要是指中国文学作品体裁所说的诗歌、小说、 散文、戏剧四大类别。此外还要对古代有关诗、词、曲的文体特点，古体诗与近体诗的区别，古典小说的不同名称和特点，古代散文与现代散文的不同特点等有明确的了解。 【考情分析】 就文学常识这一考点来说，虽然《考试大纲》规定了比较详细的考查内容，但实际上， 每年考查的力度都不大，特别是近些年来，考查的形式基本上是与名句名篇的默写放在一起 考查的，且令非常小。应该说，这不是高考命题人关注的“热点”，“新课程”考试大纲中对这一考点已做了删除的改动，其考查的意义不言而喻。 【复习指津】 文学常识是每年高考必考的内容，但很多学生认为文学常识内容多、分值小，花太多时间去记不太划算，倒不如记一两个近义词或成语，于是就放弃。其实这种想法和做法都是错误的。文学常识固然内容多，但只要有巧妙灵活的方法，就可以化繁为简、化多为少，轻松 而又高效率地记住。先向大家介绍几种好的记忆方法： 一、穿针引线法如记忆中国文学史，可以以时间为线，用这条线穿起各个朝代文学 现象这些针，请看下图： 什么时候想记忆文学常识了，就先拉一条长线，一根针一根针地穿过去，哪根针(朝代作家作品)穿不过去了，就停下来，细细地查究什么原因，该补的补上了，就可以继续穿， 这样既快又能随时检查自己记忆情况，是一种行之有效的好方法。 二、联想法所谓联想，就是由一事物想到另一事物的心理过程。联想有多种，接近联想，类似联想，对比联想，因果联想等。接近联想也叫相关联想，即由某事物想到与之相 关的另一物的心理过程。比如记忆屈原时，由屈原想到他的作品《离骚》，又因《离骚》是 中国浪漫主义文学的源头想到西方浪漫主义三大家：雪莱、雨果、拜伦。这样触一而发十， 能较系统地记住许多知识。运用类似联想、对比联想和因果联想道理也一样，好处就在于牵一能知十，甚至百，经常这样记忆，也有利于联想能力的提高。这种方法很多人会用，在这 里就不再赘述了。

高考化学全套基础知识汇总

v1.0 可编辑可修改 第一部分化学基本概念和基本理论 ．物质的组成、性质和分类： 一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr? 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO? 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6? 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li +、Na+、H+、NH4+? 阴离子：Cl –、O2–、OH–、SO42–? （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4? ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液?③金属晶体中：钠、铁、 钾、铜? 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次 是：O、Si 、Al 、Fe、Ca。 5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同 中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11 H、21H、 1 H（氕、氘、氚）。 6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、 CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基· CH3）。 8 ．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COO）H。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（· CH3）含有未成 对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基 · 9

高考文学常识整理

文学常识 一、中国古代 先秦、秦汉、魏晋南北朝 1.《诗经》，中国第一部诗歌总集，儒家经典之一，收录从周到春秋时期的诗歌305篇，世称“诗三百”，分为风、雅、颂三部分，常用表现手法为赋（敷陈其事而直言）、比（以彼物比此物）、兴（先言他物以引起所咏之词）。开创文学“现实主义”先河。著名篇目《氓》《无衣》《静女》《伐檀》《硕鼠》《关雎》 2.先秦散文：分为历史散文、诸子散文 （1）先秦历史散文： ①《国语》，我国最早的国别体史书。传为左丘明所著。《国语》和《左传》明显的区别是《国语》分别写不同国家，以记言见胜；《左传》则按年代编写，长于记事。《勾践灭吴》 ②《左传》，我国第一部叙事详细、完整的编年体史书。原名《左氏春秋》，又称《春秋左氏传》，相传为鲁国史官左丘明所著。《殽之战》《烛之武退秦师》 ③《战国策》西汉末年刘向编订的一部国别体史书。《邹忌讽齐王纳谏》《冯谖客孟尝君》 （2）诸子散文： ①儒家： 孔子，名丘，字仲尼，春秋时代鲁国人，思想家、教育家，儒家学派创始人。思想核心是“仁”。《论语》是他的弟子记录他与弟子们言行的语录体专集。“大成至圣” 孟子，名轲，字子舆，战国时思想家、政治家、教育家，是继孔子之后的儒家大师。其中心思想是“仁义”，主张实行仁政，强调“民贵君轻”，重视民心向背。在人性问题上提出“性善”论。著有《孟子》一书。《齐桓晋文之事》。“亚圣” 荀子，名况，尊号“卿”，汉时避宣帝刘洵讳，改称“孙卿”，战国思想家、教育家，儒家学派代表人物。他针对孟子“性善论”提出“性恶论”著有《荀子》，代表作《劝学》 “四书”、“五经” ： “四书”指四部儒家经典即《论语》、《大学》、《中庸》、《孟子》。 “五经”是五部儒家经典，即《诗经》、《尚书》、《礼》（《周礼》）、《易经》、《春秋》。 ②墨家： 墨子，名翟，战国时代鲁国人，墨家学派创始人，主张“兼爱”、“非攻”、“尚贤”、“节用”。著有《墨子》一书，代表作《非攻》 ③法家 商鞅，战国初期，《商君书》 韩非，战国末韩国人，荀况弟子，法家学派代表人物。《韩非子》，代表作有《五蠹》《扁鹊见蔡桓公》。 ④道家，又称“道德家” 老子，春秋末年，《老子》 庄子，名周，战国时期思想家，道家学派代表人物。现存《庄子》一书，又名《南华经》。代表作是《逍遥游》。《庖丁解牛》《望洋兴叹》《秋水》《安知鱼乐》《庄周梦蝶》 ⑤杂家，代表人物战国末期吕不韦，著有《吕氏春秋》（《察传》），又称《吕览》 ⑥纵横家，《战国策》，代表人物：苏秦、张仪。 3.屈原，名平，字原，战国末期楚国人。我国积极浪漫主义诗歌传统的奠基人，我国第一位伟大的爱国诗人，世界四大文化名人之一（另有波兰哥白尼、英国莎士比亚、意大利但丁）。 楚辞创立者和代表作家。代表作《离骚》（中国古代最长抒情诗，开创浪漫主义先河），还有《九歌》、《九章》、《天问》等。 《楚辞》是我国第一部浪漫主义诗歌总集。《楚辞》主要是屈原的作品，其代表作是《离骚》，后人因此又称“楚辞”为“骚体”。西汉末年，刘向搜集屈原、宋玉等人的作品，辑录成集。 4.司马迁，别称太史公，字子长，西汉史学家、文学家。 《史记》，我国第一部纪传体通史。与班固的《汉书》（《谏伐匈奴书》主父偃；《苏武牧羊》），范晔的《后汉书》，陈寿的《三国志》合称“四史”。鲁迅称赞《史记》“史家之绝唱，无韵之离骚。”代表作《鸿门宴》《信陵君窃符救赵》《廉颇蔺相如列传》《毛遂自荐》《游侠列传》

高中化学基础知识总结整理

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。