5.3 利用化学方程式的计算 习题1(附答案)

第五单元化学方程式

课题3 利用化学方程式的简单计算

知识点概览

1、步骤（设，写，列，解，答）

2、中考常见题型

a、计算反应的各物质间的质量比

b、已知某一反应物（生成物）的质量计算另一生成物（反应物）的质量

c、反应物或生成物不纯的计算

d、根据反应前后，某一成分质量不变进行计算

e、有关天平平衡的计算

f、有关函数图象，数据分析的计算

3、解题提示：

①首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解；

②要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；

③化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算；

④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”

等关键性词语，以便作出正确的判断。

典型例题

一、反应物、生成物均为纯净物的计算

二、反应生、生成物均为不纯物的计算

例1（2006·宿迁）某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主

要成分是过氧化钙（），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧

化钠与水反应的原理：，且与的化学性质非常相似。

（1）写出与反应的化学方程式：____________。

（2）该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品加入到足量的水中，结果生成（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中的质量分数。

三、涉及巧解的计算

例2（2006年·莱芜）有一种含与的混合物，测得其中钙元素的质量分数为，

取该混合物16g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成，则生成的质量为（）

A. 3.7g

B. 7.4g

C. 14.8g

D. 22.2g

四、涉及实验数据的计算

例3（2006年·广安）某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反应）中铁的质量分数，现取铜、铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分为4次逐滴加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：

（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为________g。

（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为________。

（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量。

例4．将红磷在氧气中燃烧7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾？

例5．把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为45.2g，计算：①反应中生成多少克氧气？②45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多少克？

强化训练

一、选择题

1．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和

b g，则a与b的关系是（）

A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定

2．用氢气还原＋2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是（）A．16b/a-b B．4(a-b)/b C．4b/a-b D．b/16(a-b)

3．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是（）

A．(8－a)n B．(a－8)n C．(a＋8)n D．(a—16)n

4．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）

A．8g B．12g C．11g D．无法确定

5．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为（）

A．(a－c)g B．(c－b)g C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g

6．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）

A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌

C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn

7. 在化学反应 X+3Y====2Z中，现有8 g X与足量Y反应后，生成16 g Z，则X、Y、Z的相对分子质量之比是（）

A.3∶1∶2

B.3∶1∶3

C.1∶3∶2

D.1∶1∶2

8.将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C的质量为44 g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为（）

A.A+2B====2C+D

B.2A+2B====C+D

C.2A + 7B====4C+6D

D.A+2B====C+2D

9.现用CO气体还原1.6克Fe2O3粉,问实际实验过程中需要CO气体多少克( )

A.小于8.4克

B.等于8.4克 C大于8.4克 D.无法确定

二、填空题

10．12.25 g KClO3跟3.25gMnO2共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。则其中MnO2是__ _g，KCl是__ __g，产生的氧气是___ _g。

11．相同质量的KMnO4、KClO3、H2O、HgO分别在一定的条件下分解完全，则其中放出氧气最多的是__ __，放出氧气最少的是____ _。

12．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共4g制取氧气。加热到不再产生氧气时，将剩余固体冷却后称量，质量为3.04g，则原混合物中氯酸钾的质量是____g，二氧化锰占混合物的质量分数为__ __。

13．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化

铜的质量是_______。

三、实验题

14．密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是 H2、CO、O2

三种中的二种或三种混合而成。

（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：

①若由 H2、O2混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_______。

②若由CO、 O2混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。

（2）若此混合气体肯定有32g 氧气和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下， H2、CO、O2三者质量之比为_______。

四、计算题

15．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶

250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）

16．在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的式

量为136，试求D物质的式量是多少？

17．往10g 含有Cu 粉的CuO 粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g ，求原混合物中CuO 的质量分数。

18.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如右图所示，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为每日3次每次2

患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？ (计算结果取整数，已知2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O)

19.已知Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑今有甲、乙、丙、丁四位同学用Zn 与稀硫酸反应，所得相关数计算：①甲同学加入金属锌的质量是多少克？ ②其中稀硫酸中所含纯H2SO4的质量是多少克？

20． 二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将通入NaOH 溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g ，求： （1）参加反应的的质量 （2）求生成物的质量

答案

典型例题

例1．分析：（1）与的化学性质非常相似，因此与反应后也会生成对应的碱及氧气，然后正确书写化学式，配平化学方程式即可：

。

（2）设20g样品中的质量为x。

144 32

x 3.2g

144：32=x：3.2g 解得

该样品中的质量分数为。

技巧点拨：本题是信息型化学方程式的计算。对该类试题，首先要仔细读题，对题中给出的信息完全理解，在此基础上完成知识的迁移；其次，按物质质量分数（或纯度）=

，便可求解。

例2．分析：根据变化前后钙元素的质量不变可进行简便计算。设的质量为x，则：

，解得。故C选项正确。

技巧点拨：该题中发生的反应较多，因此，在遇到该类试题时，要冷静思考，严格审题，克服思维定式，做到巧思妙解，抓住某元素的质量守恒这一关键。在用此法解决问题时，一定要注意反应物中的某种元素应完全转化为生成物中的该元素，然后确定质量关系求解。

例3．分析：这是一道数据分析题，根据稀硫酸的量在不断增多，但剩余固体的质量变为13.0g后不再减少，可以确定样品中含的质量为，从而求得：铁元素的质量分数为

。因为第一次加入稀硫酸时，稀硫酸完全反应，因此根据第一次反应的铁的质量：就可进行计算。

解：设称硫酸中溶质的质量为x。

56 98

2.8g x

56：98=2.8g：x 解得

技巧点拨：解答该类试题时，首先要明确该题中的实验所研究的问题是什么，其反应原理是什么；其次要仔细分析结合图表数据所表示的质量变化规律；然后，再从图表中提取有关的数据（正好反应的数据组）进行对比、计算，最后解答所要探究的问题。

例4．分析：本题涉及到两个化学反应，KMnO4分解和红磷在O2中燃烧，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧气？再求出生成这些O2需要多少克的KMnO4，经过两次计算比较繁琐，但这两个反应通过O2存在一定的联系，KMnO4的分解产物O2是红磷燃烧的反应物，因此可通过两个反应的化学方程式找出KMnO4与P2O5在量方面的关系式。

2 KMnO4 △

＝K2MnO4+MnO2+O2↑① 4P+5O22P2O5 ②

将①×5与②叠加可得关系式：

10 KMnO4~5O2~4P~2P2O5 简化后可得5 KMnO4~P2O5然后用关系式可一步求解。

解：设至少需要KMnO4的质量为χg。

有关化学方程式

2 KMnO4△

＝K2MnO4+MnO2+O2↑ 4P+5O22P2O5

关系式 5 KMnO4~P2O5

5×158 142

χ 7.1g

5×158 142

χ 7.1g

5×158×7.1g

答：至少需要KMnO4 39.5g。

例5．分析：由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生成的氧气的质量，然后再根据KMnO4分解的化学方程式和生成O2的质量，求出剩余固体物质中K2MnO4和MnO2的质量，同时也要求出分解的KMnO4的质量，判断出KMnO4是否完全分解。

如果KMnO4完全分解则剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，则剩余固体是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物。

解：反应后生成O2的质量为50－45.2==4.8g

设参加反应的KMnO4的质量为χg，反应生成K2MnO4的质量为yg，生成MnO2的质量为zg。

2 KMnO4△

＝K2MnO4+MnO2+O2↑

316 197 87 32

χ y z 4.8

316 197 87 32

χ y z 4.8g

316×4.8g

197×4.8g

87×4.8g

32

反应后剩余KMnO4 50g－47.4g==2.6g

答：①反应后生成4.8gO2

②29.55g K2MnO4，13.05gMnO2

强化训练

C A B B C C 7 8 9

10、3.25 7.45 4.8

11、H2O HgO

12、2.45 38.75

13、8g

14、（1）①2：1 ②1：2 （2）1：14：16

15、3.6g

16、 84

17、 80%

18、 1888mg

19、①13g ②29.4%

20、（1）13.2g （2）31.8g