最新高考化学 考前提升训练3 离子反应(考试必备)

提升训练3 离子反应

1.(2018·绍兴统考)下列离子方程式正确的是( )

A.将Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+

C.将SO2通入双氧水中:SO2+H2O22H++S

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

2.(2018·温州二模)下列离子方程式正确的是( )

A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑

B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+H2O

C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2O

D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

3.(2018·嘉兴二模)下列离子方程式书写正确的是( )

A.氢氧化镁与盐酸反应:OH-+H+H2O

B.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+

C.过量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+Si+2H2O2HC+H2SiO3↓

D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

4.(2018·学军中学模拟)下列离子方程式不正确的是 ( )

A.NaHCO3与NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2O

B.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C.氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N

D.盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-Si+H2O

5.(2018·舟山中学模拟)下列离子方程式正确的是( )

A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B.钠与水反应:Na+2H2O2OH-+Na++H2↑

C.FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu Cu2++Fe2+

D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

6.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( )

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液与KOH溶液混合

D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

7.下列离子方程式正确的是( )

A.向40 mL、8 mol·L-1的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2O

B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O

C.一小块金属钠放入0.1 mol·L-1醋酸溶液中:2Na+2H+2Na++H2↑

D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+C C6H5O-+CO2↑+H2O

8.(2018·浙江新高考联盟联考)已知I2+S+H2O2I-+S+2H+,某溶液中有下列离子中的若干

种:Cl-、I-、C、S、S、Fe2+、Ag+、N、Na+,现在进行以下系列实验:

①通入一定量的Cl2,在标准状况下产生无色无味的气体224 mL,无其他明显现象;

②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4.66 g白色沉淀;

③取②反应后溶液加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体1.12 L(标准状况)。

下列说法正确的是( )

A.由①可知溶液中肯定不存在I-

B.溶液中是否有Na+,需要通过焰色反应确定

C.检验溶液中是否存在Cl-,可加入硝酸酸化的硝酸银溶液

D.该溶液中肯定含有C、Na+、N,至少含有S、S中的一种,可能含有Cl-、I-

9.某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:

由此可知原溶液中( )

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+

C.S、N、Na+一定存在,C、Al3+一定不存在

D.溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c (Cl-)≥0.2 mol·L-1

10.(2018·暨阳联考)某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、S、I-、

C,现取三份20 mL该溶液进行如下实验:

①第一份加入足量盐酸,无任何气体产生;

②第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到x g固体;

③第三份滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为V mL;

④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色。

根据上述实验,以下说法正确的是( )

A.由实验②③可判定原混合溶液中是否存在I-

B.由实验①可推断原混合溶液中是否含有S

C.由实验③可判定原混合溶液中是否含有Fe2+

D.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、S,不可能存在K+、C

11.某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.60 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1

C.S、N一定存在,Cl-可能不存在

D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在

12.(2018·诸暨中学模拟)Ⅰ.已知某无色溶液中可能含有Na+、N、Ba2+、Cu2+、S、S、Cl-

、Br-、C中的若干种,为检验其中含有的离子,进行如下实验:

①取10 mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色;

②分液后,往①的上层溶液中加入足量BaCl2溶液和稀盐酸,产生2.33 g白色沉淀;

③另取10 mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448 mL气体。

回答下列问题:

(1)一定不存在的离子为;

(2)需要通过焰色反应来确定是否存在Na+吗?(填“是”或“否”),请简要说明原

因:。

Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。

(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式为;

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得氯化铁溶液,准备采用下列步骤:

上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为

②,④;

若向溶液②中加入氢氧化钠溶液,其实验现象为。

13.某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、N、C、S中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如图所示:

请据图回答下列问题:

(1)实验中需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,所需仪器除玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管外,还缺少的仪器为。

(2)实验③中由A→B过程中所发生反应的离子方程式为。

(3)试确定N是否存在?(填“存在”“不存在”或“不确定”),若存在,试计算,c(N)= (若不存在,此问不必作答)。

14.某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、N、Cl-、C和

S。现每次取10.00 mL进行实验:

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

②第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.672 L(标准状况下);

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66 g。

请回答:

(1)c(C)=mol·L-1。

(2)K+是否存在?(填“存在”“不存在”或“不确定”);若存在,浓度范围是(若不存在,则不必回答此问)。

(3)根据以上实验,不能判断哪些离子是否存在?若存在这些离子,如何进行检验?

。

参考答案

提升训练3离子反应

1.C A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式;B项,离子方程式中电荷不守恒,离子方程式的正确形式应为2Fe3++Fe3Fe2+;D项,Na 2SiO3为易电离的物质,在离子方程中应拆分为离子形式,故正确

的离子方程式应为Si+2H+H 2SiO3↓。

2.C A项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式应为2Na+2H 2O2Na++2OH-+H2↑;B 项,Mg(OH)2为难溶物,难电离,在离子方程式中不能拆分为离子形式,只能用化学式表示,正确的离子方程式应为Mg(OH)2+2H+2H2O+Mg2+;D项,KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性,发生反应的离子方程

式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO 4↓+2H2O。

3.C A项,氢氧化镁为难溶物,在离子方程式中应写成化学式,不能拆分为离子形式,正确的离子方程式应为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,A错误;B项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B错误;D项,忽略了铵根和氢氧根的反应,正确的离子方程式应为

N+H++S+Ba2++2OH-NH 3·H2O+BaSO4↓+H2O。

4.B B项,氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸,不可以拆成离子形式,所以正确的离子方程式应为Cl 2+H2O H++Cl-+HClO。

5.D 醋酸为弱酸,不能拆成离子形式,碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为

CaCO 3+2CH3COOH Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故A错误;钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2OH-+2Na++H 2↑,故B错误;FeCl3溶液腐蚀铜板,发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,故C错误。

6.C A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,发生反应的离子方程式可能为

H++S+Ba2++OH-H 2O+BaSO4↓[Ba(OH)2溶液过量]或2H++S+Ba2++2OH-2H

2O+BaSO4↓(NaHSO4溶液过量);B项,NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,发生反应的离子方程式为N+OH-NH 3·H2O;C项,HNO3是强酸,KOH是强碱,二者在溶液中反应的离子方程式为H++OH-

-

H

H

2O+P。

7.B A项中,n(Fe)=0.1 mol,n(HNO3)=0.32 mol,由题给离子方程式可得n(Fe)∶n(HNO3)应为1∶4,故Fe过量,继续与Fe3+反应生成Fe2+,错误;B项,I-在酸性条件下被H2O2氧化成I2,H2O2被还原为H2O,正确;C项,醋酸是弱酸,不能拆分,错误;D项,苯酚的酸性比碳酸的弱,故反应不生成CO2,只

-+HC。

生成HC,同时电荷不守恒,正确的离子方程式应为C

8.D ①通入一定的氯气,在标准状况下产生无色无味的气体,此气体为CO2,说明原溶液中含有

C,即C的物质的量为=0.01 mol,无其他明显现象,即原溶液中不

含Fe2+和Ag+;②取反应①后的溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,因为氯气具有强氧化性,能把S氧化成S,因此原溶液中S、S至少存在一

种,S、S总物质的量为=0.02 mol;③取②反应后的溶液加入过量NaOH溶液,加热,产生气体,此气体为NH3,原溶液中存在N,其物质的量为

=0.05 mol,根据溶液呈电中性,原溶液中一定存在Na+。I 2+S+H2O2I-

+S+2H+,推出S的还原性强于I-的,由①通入氯气的量是一定量,可能是过量,也可

能不足,氯气先与S反应,因此I-可能存在,也可能不存在,故A错误;根据上述分析,原溶液中一定存在Na+,故B错误;如果原溶液中存在I-,对Cl-的检验会产生干扰,故C错误;根据上述分析,故D正确。

9.D 加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,该气体为氨气,原溶液中一定存在0.02 mol N;产生的红褐色沉淀为氢氧化铁,1.6 g固体为氧化铁(Fe2O3),其物质的量为0.01 mol,则原溶液中含有0.02 mol铁元素,可能为Fe3+、Fe2+或二者同时存在,原溶液中一定没有C;

滤液通入足量二氧化碳无现象,则原溶液中一定不存在Al3+;焰色反应为黄色,则滤液中一定存在钠

离子,由于加入了NaOH,无法判断原溶液中是否含有Na+;4.66 g不溶于盐酸的固体为硫酸钡,硫酸

钡的物质的量为0.02 mol,则原溶液中含有0.02 mol硫酸根离子,根据电荷守恒,原溶液中一定有

Cl-,物质的量至少为0.02 mol×2+0.02 mol-0.02 mol×2=0.02 mol。A项,根据以上分析可知,原

溶液中含有0.02 mol铁元素,无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子或二者同时存在,故错误;B项,检验亚铁离子时,取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,此时溶液颜色必须是无色,然后再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+,否则如果加入硫氰化钾溶液后显示血红色,则无法证明原溶液中是

否含有亚铁离子,故错误;C项,根据以上分析可知,原溶液中一定存在S、N、Cl-,

一定不存在C、Al3+,故错误;D项,根据以上分析,原溶液中一定存在0.02 mol

N,0.02 mol S,Fe3+或Fe2+或二者都有(铁元素的总物质的量为0.02 mol),当铁元

素全部以亚铁离子形式存在时,阳离子所带电荷的物质的量最小,所以正电荷物质的量最小为0.02 mol×2+0.02 mol=0.06 mol,而负电荷的物质的量为0.02 mol×2=0.04 mol,根据溶液呈电中性可

知,原溶液中一定存在Cl-,且c(Cl-)≥=0.2 mol·L-1,故D正确。

10.A ①第一份加入足量盐酸,无任何气体产生,说明溶液中不含C,Fe3+和I-不能同时存在;②第二份加入足量NaOH溶液生成沉淀,说明溶液中含有Fe2+或Fe3+,或二者都有,根据最后得

到x g固体,固体为氧化铁,可知含有的铁元素的总物质的量为×2= mol;③第三份滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液,消耗其体积为V mL,说明溶液中含有还原性离子,含有Fe2+或I-中的一种或两种,KMnO4的物质的量为V×10-4 mol,根据得失电子守恒,Fe2+或I-的物质的量之和为5V×10-4 mol;④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色,说明含有Na+,但不能确定是否含有K+,须通过蓝色钴玻璃观察判断。碘离子和亚铁离子与高锰酸根

反应的比例是相同的,高锰酸根折算成亚铁离子,若折算后亚铁离子的物质的量不大于 mol,即5V×10-4mol≤ mol,说明溶液中含有铁离子,则没有碘离子,若折算后亚铁离子的物质的

量大于 mol,即5V×10-4 mol> mol,说明溶液中没有铁离子,则含有碘离子,因此由实验②③可判定原混合溶液中是否存在I-,故A正确;根据实验①无法推断原混合溶液中是否含有

S,故B错误;根据实验③无法判定原混合溶液中是否含有Fe2+,只能判断含有Fe2+或I-中的一种或两种,故C错误;根据上述分析,无法判断原混合溶液中是否存在K+,故D错误。

11.B 根据加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,说明有N,其物质的量为0.02 mol,同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3+,而且其物质的量为0.02 mol,则没有C;根据

不溶于盐酸的4.66 g沉淀可知,溶液中有S,且其物质的量为0.02 mol,则根据电荷守恒可知一定有Cl-,至少有0.04 mol,B正确。

12.答案: Ⅰ.(1)Ba2+、Cu2+、C

(2)否电荷守恒

Ⅱ.(1)2FeCl 3+Cu2FeCl2+CuCl2

(2)FeCl2HCl 先产生白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

解析: Ⅰ.无色溶液中不含Cu2+,①取10 mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,则一定不含

C,若含有C,则会生成二氧化碳气体,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色,不能确定是否含有S,但一定含有Br-,因为S的还原性强于Br-的,若有S,则氯气先与S反应生成S,再与Br-反应生成溴,使四氯化碳层显橙红色;②分液后,往①的

上层溶液中加入足量BaCl2溶液和稀盐酸,产生2.33 g白色沉淀,则白色沉淀为BaSO4,其物质的量为0.01 mol,则原溶液中一定含有S或S中的至少一种,硫元素的总物质的量为0.01 mol,则一定不含Ba2+;③另取10 mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448 mL气体,气体为氨气,且其物质的量为0.02 mol,故原溶液只含有0.02 mol N;根

据以上推断可知,阴离子所带负电荷的物质的量为2×0.01 mol+n(Br-)>0.02 mol,阳离子所带正电荷的物质的量为0.02 mol,故溶液中一定含有Na+,无法确定溶液中是否含有Cl-。由此可知(1)一定

不存在的离子为Ba2+、Cu2+、C;(2)不需要通过焰色反应来确定是否存在Na+,根据电荷守恒

可知,上述判断中若无钠离子,则阳离子所带正电荷总数一定小于阴离子所带负电荷总数,不符合电荷守恒。Ⅱ.(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化铜和氯化亚铁,反应的化学方程式为

2FeCl 3+Cu2FeCl2+CuCl2;(2)印刷电路的废腐蚀液中的CuCl2、FeCl2加入过量的①铁粉反应生成Fe2+、Cu,过滤得到的滤液中含有②FeCl2,滤渣③中含有Fe和Cu,若要除去其中的Fe选用过量的④盐酸,然后过滤,滤液⑤主要为FeCl2的溶液;合并②⑤通入⑥氯气得到FeCl3溶液。故②的化学式为FeCl2;④的化学式为HCl;若向溶液②中加入氢氧化钠溶液,其实验现象为先产生白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

13.答案: (1)100 mL容量瓶(2)Al(OH)3+OH-Al+2H2O (3)存在0.15 mol·L-1

解析: (1)配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,还需用到100 mL容量瓶。(2)实验③中A→B 过程发生Al(OH)3与OH-的反应,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(3)根据实验①确定无Na+;根据实验②确定有S;根据实验③确定有Al3+、Mg2+,因为C与Al3+、Mg2+不能大量共存,所以无C;根据废水呈无色可知,废水中无Fe3+;硫酸钡沉淀为2.33 g,则n(S)==0.01 mol,根据图像可知n(Al3+)=0.005

mol,n(Mg2+)==0.01 mol,溶液中Mg2+和Al3+所带正电荷与S所带

负电荷不相等,因此存在N,根据电荷守恒

得:3n(Al3+)+2n(Mg2+)=2n(S)+n(N),所以n(N)=0.015

mol,c(N)==0.15 mol·L-1。

14.答案: (1)1 (2)存在c(K+)≥3 mol·L-1

(3)不能判断Cl-是否存在。取少量溶液于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液后,取上层清液,再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀,则证明有Cl-

解析: (1)由③可知,m(BaSO4)+m(BaCO3)=6.63 g,m(BaSO4)=4.66 g,则

n(BaSO4)==0.02 mol,n(BaCO3)==0.01 mol,说明原溶液中一定含有0.02 mol S和0.01 mol C,且c(C)==1 mol·L-1。(2)由②可知,原溶液中含有N,n(N)=n(NH3)==0.03 mol。由于原溶液中

含有C,而Mg2+、Fe3+不能与C共存,故原溶液中一定不含有Mg2+、Fe3+。根据电荷守恒原则,原溶液中一定含有K+。若原溶液中不含有Cl-,则有

n(N)+n(K+)=2n(C)+2n(S),n(K+)=2×0.01 mol+2×0.02 mol-0.03

mol=0.03 mol,若原溶液中含有Cl-,则n(K+)>0.03 mol。由此可知,n(K+)≥0.03

mol,c(K+)≥=3 mol·L-1。

(3)根据实验,不能判断Cl-是否存在。Cl-的检验方法:取少量溶液于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液后,取上层清液,再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀,则证明有Cl-。

高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同

高考复习化学分类汇编：专题5离子反应

高考真题分类汇编（化学）：专题5 离子反应 一.单选题 1.（2017?海南）能正确表达下列反应的离子方程式为（） A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓ D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO2+2OH-= + + H2O 2.（2017?海南）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H 2O= +Cl-+8H+，中M 的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 二.综合题 3.（2017?天津）（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题． Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O (1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________． (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ________．

(3)方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S 随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为________． (4)Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 写出过程①的离子方程式：________；CaO在水中存在如下转化： CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq） 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________． (5)方法2：用氨水除去SO2 已知25℃，NH3?H2O的K b=1.8×10﹣5，H2SO3的K a1=1.3×10﹣2，K a2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为 2.0mol?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）=________mol?L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol?L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=________． 4.（2017?新课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示： 回答下列问题： (1)步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO?Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________． (2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质． (3)步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．

专题4-离子反应(高三化学复习·人教版)

专题4 离子反应 一、离子反应 离子反应：有参加的反应。 二、离子方程式 1、离子方程式：用表示离子反应的式子。 意义：不仅表示，而且还能表示。 2、离子方程式书写 (1)书写方法： ①写：写出反应的化学方程式。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）拆写成离子形式。 ③删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。 ④查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。 (2)书写要点：抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示； 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 (3)书写原则 ①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 ②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 ③氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 （标↑号)。 ④固体之间的反应不能写离子方程式;浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。 ⑤离子方程式要做到原子个数、电荷配平。 ⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。 ⑦多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 练习1 写出下列反应的离子方程式 （1）过量氨水与氯化铝溶液混合： （2）甲酸溶液与澄清石灰水混合： （3）氯气溶于冷水中： （4）钠粒投入到水中： （5）向NaOH溶液中通入少量的CO2： （6）碳酸氢钠溶液中加入少量 ．．的石灰水： 碳酸氢钠溶液中加入过量 ．．的石灰水： （7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性： 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液至溶液显碱性： 3、离子方程式正误判断 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。

2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验

专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()

7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI

高考化学离子反应解题技巧及练习题

高考化学离子反应解题技巧及练习题 一、高中化学离子反应 1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。以下结论正确的是（ ） A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl - B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl - C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl ?、CO 32?、SO 42?； 第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ； 第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol ()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol （）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32?)+2n (SO 42?)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+ 、CO 32?、SO 42?，可能含有Cl ?，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。故答案选：A 。 【点睛】 离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。 2．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）

2020高考化学专题突破训练6 有机推断与合成的突破方略

有机推断与合成的突破方略 (建议用时：35分钟) 1．(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如下： 已知： 回答下列问题： (1)A是一种烯烃，化学名称为________，其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为

________________。 (5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知：RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H ＋RCOOH ＋R ′COOH ，R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键 氯原子 取代反应

(5)吸收反应生成的HCl，提高反应转化率 (6) 2．(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)： 回答下列问题： (1)A的名称是________，B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应，其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选)： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知，该反应为苯环上的取代反应，结合B的分子式知A为；根据合成路线可知，B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应，则C中含—CHO，结合合成路线知

高中化学离子反应试题经典及解析

高中化学离子反应试题经典及解析 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确； 综上所述，答案为C。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】 取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有

【化学】高考化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案)

【化学】高考化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案) 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误； C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误； D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确； 答案选D。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】 A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳

高三化学二轮复习 氧化还原离子反应专题训练

2020年高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练 一、选择题 1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是() A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 C.用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋ D.用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨 答案C 2(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() 答案B 3、(2019·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为() A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 答案A 4、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO2－4＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是() A．M中Cr的化合价为＋3 B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g 答案D 5、(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是() A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 答案D 6(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为() A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O===CO2－3＋2H＋ C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3 答案D 7．(2019·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 答案A 解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 8．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是() 答案A 9、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是() A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

高考化学专题突破训练电化学

7电化学 一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 ()

4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是()

高中化学离子反应习题(含答案)

离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，

最新高考化学离子反应专题训练答案.docx

最新高考化学离子反应专题训练答案 一、高中化学离子反应 1． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A ． NaHCO 3、 Al （ OH ） 3 B ．AgCl 、 NaHCO 3 C ． Na 2SO 3、 BaCO 3 D ． Na 2CO 3、 CuSO 4 【答案】 C 【解析】 【详解】 A ． NaHCO 3、Al （ OH ） 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误； B ． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误； C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐 酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸 和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确； D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误； 答案选 C 。 2． 下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） 2 溶液中加入少量的 3 2+- 3- 3 32- 2 O A ．向 Ca(OH) NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓ +CO +2H -1 的 Ba(OH)2 溶液中通入 2 2+ - 2 3- B ．向 100mL0.12mol L · 0.02molCO ： Ba +3OH +2CO =HCO 3 2 +BaCO ↓ +H O C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O 23 的溶液中加入 -1 稀盐酸： OH - 32- D ．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 1L0.4mol L · +CO + 2 2 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．根据定少为一的原则，将 NaHCO 3 的系数定为 1，则向 Ca(OH)2 溶液中加入少量的 NaHCO 3 溶液，离子反应方程式应为： Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓ +H 2 O ， A 选项错误； B ．先算出 Ba(OH) 的物质的量为 0.012mol ，而 CO 的物质的量为 0.02mol ，二者的物质的 2 2 量为 3:5，按照 3:5 的化学计量比来写方程式： 3Ba 2+- 2 3- 3 2 +6OH +5CO =4HCO +BaCO ↓ +H O ， B 选项错误； C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7，因此二者按 2:1 的系数来反应： + 42- 2+- 4 2 2H +SO +Ba +OH =BaSO ↓ +2H O ，C 选项错误；

高考化学一轮复习专题突破训练二化学工艺流程试题的突破方略鲁科版

专题突破训练(二) 化学工艺流程试题的突破方略 1．(全国Ⅲ卷，T 26节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_____________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3＋，其次是少量的Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋ )：

高考化学离子反应试题(有答案和解析).docx

高考化学离子反应试题( 有答案和解析 ) 一、高中化学离子反应 1．向含有 FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2(还原性： Fe2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯 定错误的是（） A．2Fe2＋＋ Cl2=2Fe3＋＋ 2Cl- B． 10Fe2＋+2Br-＋ 6Cl2=10Fe3++Br2＋ 12Cl- C． 2Br-＋ Cl2=Br2＋ 2Cl- D． 2Fe2＋＋ 4Br-＋ 3Cl2 =2Br 2＋ 2Fe3＋＋ 6Cl- 【答案】 C 【解析】 【分析】 2 ＋ ＞ Br-22 ＋ 反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr2溶液中通入一定量的Fe Cl 时，氯气先与 Br-反应。 【详解】 A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2 ＋＋ Cl23＋ 2Fe=2Fe ＋2Cl-，故 A 正确； B. 当溴化亚铁与氯气5:3 反应时，其反应的离子方程式为2 ＋-＋ 6Cl 3+ 10Fe+2Br2=10Fe +Br2＋ 12Cl-，故 B 正确； C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误； D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋ 3Cl2=2Br2＋ 2Fe3＋＋ 6Cl-，故 D 正确； 综上所述，答案为C。 2．有一份澄清溶液，可能含有Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、Cl－、 － 中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 － I0.1mol L·1(不考虑水解和水的电离 )。往该溶液 中加入过量的盐酸酸化BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中不正确的是 A．是否存在 ＋＋ Na、 K 需要通过焰色反应来确定 4 层的颜色变化，能判断出溶液中－ 肯定存在 B．通过 CCl I C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32 －肯定不存在 CO D．肯定不存在的离子是Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 Cl－ 【答案】 A

高考化学离子反应

第4讲离子反应 基础题组 1.(2018山西太原模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是() A.纯碱溶液去油污:C -+H2O HC-+OH- B.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C -+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++S -+Ba2++4OH- BaSO4↓+Al-+2H2O D.用石墨作电极,电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 2.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向MgCl 2溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++N -Ag++NO↑+2H2O C.将Cu粉加入Fe 2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO2:Al-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC- 3.(2018山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是() A.醋酸和氨水反应:H++OH-H 2O B.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混 合:HC -+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO 2+H2O CaCO3↓+2HClO D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C 6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C- 4.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是() A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+ B.中和法,用过量CO 2处理碱性废水:CO2+2OH-C-+H2O

高考化学推断题专题整理(精)

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

高考化学与量有关的离子反应全总结

高考化学与量有关的离子 反应全总结 Final approval draft on November 22, 2020

与量有关的离子反应全总结 离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。 Ⅰ与量有关的非氧化还原反应 一、二元或多元酸与碱反应： 1、H 3PO 4 与Ca(OH) 2 反应： ①向H 3PO 4 溶液中逐滴加入Ca(OH) 2 溶液至过量 现象:开始无现象,后来产生白色沉淀 方程式：2H 3PO 4 ＋Ca(OH) 2 =Ca(H 2 PO 4 ) 2 ＋2H 2 O Ca(H 2PO 4 ) 2 ＋Ca(OH) 2 =2CaHPO 4 ＋2H 2 O 2CaHPO 4＋Ca(OH) 2 =Ca 3 (PO4) 2 ↓＋2H 2 O ②向Ca(OH) 2中逐滴加入H 3 PO 4 溶液至过量 现象:先产生白色沉淀，后沉淀消失 方程式:3Ca(OH) 2＋2H 3 PO 4 =Ca 3 (PO4) 2 ↓+6H 2 O Ca 3(PO4) 2 ↓+H 3 PO 4 =3CaHPO 4 ↓ CaHPO 4＋H 3 PO 4 =Ca(H 2 PO 4 ) 2 应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：H 2SO 4 、H 2 SO 3 、H 2 S与Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2 、KOH等反应 二、二元或多元酸酐与碱反应 2、澄清石灰水中通入CO 2 至过量 现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失 方程式：Ca(OH) 2＋CO 2 =CaCO 3 ↓＋H 2 O CaCO 3＋CO 2 ＋H 2 O=Ca(HCO 3 ) 2 总反应：Ca(OH) 2＋2CO 2 =Ca(HCO 3 ) 2 发散：SO 2与Ca(OH) 2 、NaOH等的反应 三、弱酸盐与酸反应: 3、Na 2CO 3 溶液与HCl溶液反应 ①碳酸钠中滴入盐酸至过量 现象：开始无现象，后产生气泡 方程式:Na 2CO 3 ＋HCl=NaHCO 3 ＋NaCl NaHCO 3＋HCl=NaCl＋CO 2 ↑＋H 2 O ②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止 方程式：2HCl＋Na 2CO 3 =2NaCl＋CO 2 ↑＋H 2 O 应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H 2SO 4 等反应