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高三上学期期末考试化学试题及答案

点燃南京市高三上学期期末考试化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。

注意事项：

答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要

求填涂在答题卡

．．．上；非选择题的答案写在答题纸

．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137

选择题共42分

单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误

．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋

B．用二氧化硫加工食品使食品增白

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求

D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物

2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳

定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误

．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂

C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑

3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A

B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A

C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A

D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A

4．下列实验能达到的预期目的的是（）

①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子；

②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；

③用乙醇从碘水中萃取碘；

④用盐析方法分离提纯蛋白质；

⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；

⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜

A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥

5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（）

A．NH+4、H+、NO-3、HCO-3B．K+、Cu2+、SO2-4、NH3·H2O

C．Ca2+、K+、SiO2-3、OH-D．Na+、CH3COO-、CO2-3、OH-

6．下列实验所用装置正确的是（）

A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制取乙炔

C．用丙图装置制备氢氧化亚铁D．用丁图装置制取乙烯

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。7．下列离子方程式正确的是（）A．足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO4↓+2Cl-

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2；

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO-3

C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO-3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

8．下列事实得出的判断合理的是（）A．含中1mol HNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应，稀硝酸溶液的铜更多，则稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸

B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2

C．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小

D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，则氧化铝的熔点比铝的熔点高

9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构

如下图所示。下列叙述正确的是（）

A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8

B．迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应

C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗6molH2

D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH

10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

B．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：

c(NH+4)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]

D．25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中，c(CH3COOH)=9.9×10-7mol/L

11．下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

元素编号

元素性质①

②③④⑤⑥⑦⑧

原子半径/10-10m0.66 1.36 1.23 1.100.99 1.540.70 1.18最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价—2—3—1—3

A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

C．元素①⑧形成的化合物具有两性

D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

12．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：

CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是（）A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致

B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

C．图中t0时反应达到平衡状态

D．t B时CH3COOC2H5的转化率高于t A时

CH3COOC2H5的转化率

非选择题，共78分

13．（12分）

绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是。

（2）操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是；通入硫化氢至饱和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；

②。

（3）操作IV的顺序依次为：、结晶

。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L

KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生

反应的离子方程式为：5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。

①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。

②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的

误差可忽略），其可能原因有；。

14．（10分）

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝。

回答下列问题：

（1）气体A的化学式为。

（2）电解时，发生反应的化学方程式为。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②。

（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为。

（4）实验室制取气体B的化学方程式为。

（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO-2）。15．（10分）

二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

I．工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0~10.0Mpa，温度230~280℃）进行下列反应：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.7kJ/mol ①

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ/mol ②

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ/mol ③

（1）甲烷氧化可制合成气：CH 4（g ）+21O 2（g ）

CO （g ）+2H 2（g ），△H=—35.6kJ/mol 。该反应是反应（填“自发”或“非自发”）。

（2）催化反应室中总反应3CO （g ）+3H 2（g ） CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）的

△H= 。830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0（填“>”、“<”或“=”）

（3）上述流程中，可以循环使用的物质有

。

II ．右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”

的工作原理示意图。

（1）b 电极是极。

（2）a 电极的反应式为。

16．（12分）过氧化氢（H 2O 2）是一种绿色氧化剂。

（1）某文献报道了不同金属离子及其浓度对H 2O 2氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影

响，实验结果如下图所示。

注：以上实验均在温度为20℃、ω(H 2O 2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg/L

条件下进行。

图I 中，a ：H 2O 2 b ：H 2O 2+Cu 2+ c ：H 2O 2+Fe 2+ d ：H 2O 2+Zn 2+ e ：H 2O 2+Mn 2+ 图II 中，f ：反应时间为1h ， g ：反应时间为2h

①由上述信息可知，下列叙述正确的是（填字母）。

A ．海藻酸钠溶液粘度的变化加慢可反映出其降解反应速率的快慢

B ．Zn 2+对该降解反应的催化效率比Cu 2+和Fe 2+高

C ．相同条件下，Cu 2+浓度越大，该降解反应速率越快

D ．一定条件下，Cu 2+浓度一定时，反应时间越长，溶液粘度越小

②由图I 知Mn 2+能使该降解反应的反应速率（填“减慢”或“加快”），其

原因可能是。

（2）H 2O 2可用于制备过氧乙酸（，弱酸），所以在过氧乙酸中常

残留H 2O 2。某研究性学习小组为测定某产品中过氧乙酸的浓度，进行如下操作：步骤1：准确量取V mL 待测溶液于锥形瓶中，滴加少量硫酸；

步骤2：用浓度为c 1 mol/L 的KMnO 4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积

为V 1mL （只发生反应：MnO -4+H 2O 2+H +→Mn 2++O 2↑+H 2O ，未配平）；

步骤3：向步骤2所得溶液中加入足量的KI 溶液，摇匀，暗处放置5~10min （此

时过氧乙酸转化为乙酸）；

步骤4：用浓度为c2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤3所生成的I2，接近终点时加入指示剂，最终消耗Na2S2O3溶液体积为V2mL

（发生反应为I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）；

①写出步骤3中“过氧乙酸转化为乙酸”的离子方程式

。

②步骤4中加入的指示剂为。

③上述实验测得过氧乙酸的浓度为mol/L（用含字母的代数式表示）。

17．（12分）磺胺（）是应用广泛的原料药及医药中间体，其合成路线如下：

（1）在合成过程中，如果将和H2NCONH2以2：1（物质的量之比，下同）反应则得到A，但如果以1：1反应则可以得到有机物B。

①写出A的结构简式。

②B有多种同分异构体，符合下列要求的B的同分异构体有种。

a．属于芳香族化合物；b．与银氨溶液反应有银镜生成；c．分子中苯环上有两种

不同化学环境的氢原子。

（2）反应III的反应类型是。

（3）写出反应IV的化学方程式。

（4）以己二胺[H2N（CH2）6NH2]和CH2=CH2为原料，其它无机试剂自选，以流程图形式表示合成的过程。

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

18．（10分）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=—97.3kJ/mol

（1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是（用编号填空）。

A．缩小容器体积B．使用催化剂

C．增加SO2浓度D．升高温度

活性炭

（2）已知20℃时，AgCl 的溶解度为0.00015g ，Ag 2SO 4的溶解度为0.796g 。则SO 2Cl 2

溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO 3稀溶液时，最先产生的沉淀是。

（3）300℃时，体积为1L 的密闭容器中充入16.20gSO 2Cl 2，达到平衡时容器中含

SO 27.616g ，则300℃的合成SO 2Cl 2反应的平衡常数为。

（4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl 2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写

出计算过程）。

19．（12分）本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个

选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，将按A 题评分。

A ．CrO 3、NaBH 4常用于醛、酮与醇的相互转化，由硼酸[H 2BO 3或

B （OH ）2]可以合成

NaBH 4。

（1）写出Cr 元素原子在基态时的核外电子排布式：；

（2）硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H +，而是它加合

了一个OH -，这种电离方式可表示为：B （OH ）3+H 2O H ++ （用结构式表示，如有配位键，请用“→”）；在其电离产生的阴离子中B 原子的杂化方式为。

（3）与BH -4互为等电子体的一种阳离子是，

BH -4离子的空间构型为。

（4）硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3

分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正

确的是。

A ．硼酸晶体属于原子晶体

B ．H 3BO 3分子的稳定性与氢键有关

C ．分子中硼原子最外层为8e -稳定结构

D ．含1mol H 3BO 3的晶体中有3mol 氢键

B ．由正丁醇（用n —

C 4H 9OH 表示）制备正溴丁烷（沸点：101.6℃）的反应如下： n —C 4H 9OH+NaBr+H 2SO 4→n —C 4H 9Br+NaHSO 4+H 2O

副反应：n —C 4H 9OH CH 3CH 2CH=CH 2↑+H 2O 2n —C 4H 9OH （n —C 4H 9）2O+H 2O

3H 2SO 4（浓）+2NaBr （固）===2NaHSO 4+Br 2↑+SO 2↑+2H 2O

已知反应物及其用量：固体NaBr0.24mol ，n —C 4H 9OH0.20mol ，浓H 2SO 429mL ，H 2O20mL 。制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：

1．投料：在圆底烧瓶中加入20mL 水，再慢慢加入29mL 浓硫酸，混合均匀并冷却至

室温后，再依次加入0.20mol 正丁醇（约18mL ）和0.24mol 溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。

（1）冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是。

A ．减少HBr 的挥发

B ．防止正丁醇的挥发

C ．防止溴化钠被氧化

D ．防止温度过高导致炭化结焦

浓H 2SO 4 △ 浓H 2SO 4 △

（2）本反应中硫酸与溴化作作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是。

2．加热回流：反应装置选择II而不选择I的原因是。在反应装置中冷凝水应该从（填A或B）端进水。

3．分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形

冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行

蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选

项中的

①C4H9OH ②SO2 ③（C4H9）2O

④Br2 ⑤NaHSO4 ⑥H2O

⑦H2SO4

4．洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等

体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断

哪层是有机层，可以用方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后

可得到粗产品。

5．收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99—103℃的馏分。

要证明最终产物是n—C4H9Br，方法是。

参考答案

选择题，共42分

1—5 BACAD 6—8 CBD 9．BD 10．D 11．BC 12．AD

非选择题，共78分

13．（12分）

（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+（2分）

（2）使Sn 2+完全变成SnS 沉淀，而Fe 2+不沉淀（1分）防止Fe 2+的氧化（1分）

（3）蒸发（1分）过滤（洗涤）（1分）

（4）降低洗涤过程中FeSO 4·7H 2O 的损耗（2分）

（5）①97.54%（2分）

②样品中存在少量的杂质（如H 2O 、H 2SO 4等）（1分）样品部分被氧化（1分）

14．（10分）

（1）H 2（1分）

（2）NH 4Cl+2HCl=====3H 2↑+NCl 3（2分）控制好反应的温度（1分）

（3）NCl 3+3H 2O+6ClO -2=6ClO 2↑+3Cl -+3OH -+NH 3↑（2分）

（4）2NH 4Cl+Ca （OH ）2===CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （2分）

（5）Mn 2++2ClO 2+2H 2O=MnO 2↓+2ClO -2+4H +（2分）

15．（10分）

I ．（1）自发（1分）

（2）—246.1kJ/mol （2分）>（2分）

（3）CO 、H 2、甲醇和水（2分）

II ．（1）正（1分）

（2）（CH 3）2O —12e -+3H 2O=2CO 2+12H +（2分）

16．（12分）

（1）①ACD （2分）

②减慢（2分）Mn 2+能导致溶液中H 2O 2含量迅速降低（2分）

（2）① （2分）

②淀粉溶液（2分） ③2222V

V c （2分） 17．（2分）

（1）① （2分）② 4（2分）

（2）取代反应（2分）

（3）

（4）

电解 △

（4分）

18．（10分）

（1）AC（2分）

（2）AgCl（1分）

（3）0.0706（2分）

（4）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（方程式各1分）

由S元素质量守恒，可得：BaSO4的物质的量为0.12mol，

质量为：0.12mol×233g/mol=27.96g（2分）

19．A．（12分）

（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3s54s1（2分）

（2）sp3（2分）

（3）NH+4（2分）正四面体（2分）

（4）D（2分）

19．B．（12分）

1．（1）ABC（2分）

（2）分加大副反应进行（2分）

2．II可以防止挥发性尾气进入空气污染环境（1分）B（1分）

3．①③④⑥（2分）

4．从任意一层取少量溶液加水，如混溶液则该层为水层；不混溶则为有机层（2分）（其他合理答案给分）

5．测定产品的沸点（2分）（其他合理答案给分）

七年级数学摸底考试试题

山东省平原县第五中学七年级数学摸底考试试题满分100分一、填空（共20分） 1、一个数是由3个十万、6个百、9个一、9个0.1和5个0.01组成的，这个数写作（），读作（），保留一位小数约是（）。 2、5.05L=（）L （）ml 2小时15分=（）小时 3、在未来的2011年、2012年、2013年和2014年这四个年份中，（）年有366天。 4、小明在期中测试中，语文、数学和英语三科的平均分是a 分，语文和数学共得b 分，英语得（）分。 5、613的分数单位是（），再添上（）个这样的分数单位就是最小的合数。 6、（）÷4=75.0 9 ）（=（）∶20=（）% 7、8 3与0.8的最简单的整数比是（），它们的比值是（）。 8、5是8的）（）（，8比5多（）%。 9、一个3mm 长的零件画在图上是15cm ，这幅图的比例尺是（）。二、判断（对的打“√”，错的打“×”）（共6分） 1、最小的质数是1。 ………………………………………………………………………（） 2、小明看一本书，看过的页数与剩下的页数成反比例。 ………………………………（） 3、圆柱有无数条高，圆锥只有一条高。…………………………………………………（） 4、15 12不能化成有限小数。…………………………………………………………………（） 5、李师傅做了95个零件，全都合格，合格率是95%。 ………………………………（） 6、折线统计图既可以表示数量的多少，也可以表示数量的增减情况。………………（）三、选择（把正确答案前的序号填在括号里）（共10分） 1、把5 4米长的绳子剪成4段，平均每段占全长的（） A 51 B 41 C 51m D 4 1m 2、把10克食盐溶解在100克水中，盐与盐水的比是（） A 1∶11 B 11∶1 C 1∶10 D 10∶1 3、一瓶矿泉水大约是550（） A L B ml C m 3 D m 2 4、下面属于方程的是（） A x+5 B x-10=3 C 5+6=11 D x ÷12＞20 5、小明有4本不同的科技类图书和3本不同的故事类图书。在一次为贫困学校捐书的活动中，他准备捐科技类和故事类图书各一本，他有（）种不同的捐法。 A 3 B 4 C 7 D 12 四、计算（共34分） 1、直接写得数（8分）

高三上学期化学期末考试试卷A卷

高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（） A . 硫酸、氯气 B . 苛性钾、二氧化硫 C . 氯化氢、金刚石 D . 氯化钠、硫化氢 2. （1分）下列有关说法正确的是（） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③ 3. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）

A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 4. （1分）下列叙述正确的是（） A . 烧碱、纯碱均属于碱 B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C . 合金的熔点一般比纯金属高 D . 熔融的NaOH属于电解质 5. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6. （1分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（） A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强 7. （1分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（） A . 它是一种共价化合物

高三上学期化学期末考试试卷

高三上学期化学期末考试试卷一、选择题（共21题；共42分） 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（） A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（） A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体溶于水 C. 干冰升华 D. 氮的固定 3.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 4.下列化学用语的表述正确的是（） A. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为： D. CO2的结构式为：O?C?O 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N A B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N A C. 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N A D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1N A B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N A C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A D. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A 7.下列说法错误的是（）

人教版高三化学期末考试试题含答案

钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试高三化学第I卷可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

护理专业摸底考试试题(含答案)

护理专业摸底考试试题班级____________ 姓名______________ 分数______________ 每一道题都有 A、B、C、D.E五个备选答案。请从中选择一个最佳答案，将答案填写在答题卡内。 1．世界上第一所正式护理学校创建于 A．1860年，英国 B．1888年，伦顿 C．1860年，德国 D．1809年，英国 E．1890年，圣多马 2．护理学是一门 A．自然科学 B．人文科学 C．社会科学 D．保健医学 E．应用科学 3．病人出院时，护士送病人 A．欢迎再来 B．注意饮食 C．适当休息 D．按时复查 E．按时服药 4.在马斯洛的需要层次论中,最高层次的需要 A．生理需要 B．安全需要 C．尊重的需要 D．归属与爱 E．自我实现 5.饭前的外文缩写是 A．ac B．po C．am D．pm E．hs 6．单人搬运病人哪项叙述的不妥 A．适用于儿科病人 B．平车头端与床平行 C．托起病人轻放于车上 D．用于体重较轻者 E．病人双臂交叉放于搬运者颈后 7．收集资料的目的不包括

A．提供信息 B．培养护士的判断能力 C．可供护理科研参考 D．制定护理计划 E．病人家属的婚姻史 8．留观室的护理工作不包括 A．书写留观病情报告 B．加强观察 C．做好晨晚间护理 D．适当的让家属做生活护理 E．主动巡视 9．从情绪、情感的范围看，自信感属于 A．道德感 B．喜悦感 C．美感 D．理智感 E．求知欲10．家庭病床收治的范围不包括下列哪项 A．手术后恢复期 B．病情适合在家疗养 C．肢体功能恢复期 D．行动不便就诊困难者 E．病情不稳反复发作的患者 11．平车上下坡时，病人头在高处一端的目的是 A．安全 B．利于观察病情变化 C．防止头部充血引起不适 D，使病人感到舒适 E. 防止低血压 12.肺脓肿病人的分泌物引流所采取的位 A．头高足低位 B．头低足高位 C．侧卧位 D．俯卧位 E．膝胸卧位 13．高压蒸汽灭菌时温度需达到 A．121—126度 B．110—120度 C．100—130度 D．105—126度 E．105 度 14，协助病人由平车向病床挪动的顺序是 A．下肢、上肢、臀部 B．上身、臀部、下肢 C．臀部、下肢。上身 D．下肢、臀部、上身 E．上身、下肢、臀部 15．服磺胺药后多饮水的目的是 A．增强药物疗效 B．减轻病人的消化道反应 C．促进药物吸收 D．促进胃液分泌 E．避免肾小管堵塞 16．配制百部配溶液时所需乙醇的浓度为 A．30％ B．50％ C．60％ D．70％ E．90％ 17．溃疡期局部处理原则不包括 A．解除压迫 B．清洁创面 C．去腐生新 D．促进愈合 E．手术治疗 18．晚间护理的内容不包括 A．协助病人生活护理 B．经常巡视病房 C．了解睡眠情况 D．增进护患交流 E．创造良好的环境帮助病人人睡 19．护士进行操作，手、眼、耳并用属于 A．注意的范围性 B．注意的稳定性 C．注意的分配性D．注意的转移 E．有意注意 20．护士办公室属于 A．清洁区 B．半污染区 C．污染区· D．干净区 E．半干净区 21．在使用人工呼吸机时，若通气过度可出现 A．皮肤潮红、出汗 B．表浅静脉充盈消失 C．呼吸浅快 D．呼吸性酸中毒 E．呼吸性碱中毒

武汉市高三上学期期末化学试卷

武汉市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高二下·吉林期中) 合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（） A . 合成PPV的反应为加聚反应 B . PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C . 和苯乙烯互为同系物 D . 1mol 最多可以和5mol氢气发生加成反应 2. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质．下列说法正确的是（） A . 蛋白质中只含C，H，O三种元素 B . 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C . 牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯 D . 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应 3. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）目的操作 A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（） A . A B . B C . C D . D 5. （2分）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述，正确的是（） A . 符合通式CnH2nO3 B . 分子间能形成氢键 C . 分子间不存在范德华力 D . 能溶于水，不溶于乙醇

湖南省怀化市2017届高三下学期期末考试化学试题_有答案

怀化市2017届高三期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Co—59，S—32，Na—23，I—127 一、选择题（21题，每题2分，共42分；每小题只有一个选项符合题意） 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 2.下列说法正确的是 A．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维 B．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体 C．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 D．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 3.下列有关化学用语表示正确的是 A．氨气分子的电子式： B．Mg2+结构示意图： C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．乙醇的分子式C2H5OH 4.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．侯式制碱法制纯碱 B．海带提碘 C．电解饱和食盐水制烧碱 D．工业上合成氨 5．下列说法不正确的是 A．Na与乙醇反应时的反应速率比与水反应时的慢 B．除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴的四氯化碳溶液中 C﹒已知和是同一种物质,说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的 D.苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 6．下列叙述正确的是

高中高三化学上学期期末考试试题

河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定

人教版2020届高三语文摸底考试试题

2019届高三摸底考试语文得分：____________ 本试题卷分第Ⅰ卷(阅读题)和第Ⅱ卷(表达题)两部分，共10页。时量150分钟，满分150分。第Ⅰ卷(阅读题，共70分) 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(9分) 阅读下面的文字，完成1～3题。所谓六艺乃春秋时固有之学问，先孔子而存在，孔子实未制作之。但孔子虽未曾制作六艺，却曾以六艺教弟子。故后人以六艺为特别与孔子有密切关系，亦非毫无根据。以六艺教人，并不必始于孔子，据《国语》，士亹教楚太子之功课表中，已有“诗”“礼”“乐”“春秋”“故志”等。但此等教育，并不是一般人所能受。不但当时之平民未必有机会受此等完全教育，即当时之贵族亦未必尽人皆有受此等完全教育之机会。吴王寿梦第四子季礼到鲁方能见各国之诗与乐，可见“乐”“诗”各书，在当时乃是极名贵的典籍学问。孔子则抱定“有教无类”之宗旨，“自行束脩以上，吾未尝无悔焉”。如此大招学生，不问身家，凡缴学费者即收，一律教以各种功课，教读各种名贵典籍，此实一大解放也。故以六艺教人，或不始于孔子；但以六艺教一般人，使六艺民众化，实始于孔子。以后各家蜂起，竞聚生徒，然此风气实孔子开之。孔子之讲学，又与其后别家不同。别家皆注重其自家之一家言，如《庄子·天下篇》所说，墨家弟子诵《墨经》。但孔子则是教育家，他讲学目的，在于养成“人”，养成为国家服务之人，并不在于养成某一家的学者。所以他教学生读各种书，学各种功课。所以颜渊说：“博我以文，约我以礼。”《庄子·天下篇》讲及儒家，即说：“诗”以道志，“书”以道事，“礼”以道行，“乐”以道和，“易”以道阴阳，“春秋”以道名分。此六者正是儒家教人之六种功课。惟其如此，所以孔子弟子之成就，亦不一律。《论语》谓：“德行：颜渊，闵子骞，冉伯牛，仲弓；言语：宰我，子贡；政事：冉有，季路；文学：子游，子夏。”可见孔子教弟子，完全欲使之成“人”，不是教他做一家的学者。孔子又继续不断游说于君，带领学生，周游列国。此等举动，前亦未闻，而以后则成为风气；此风气亦孔子开之。再说孔子以前，未闻有不农不工不商不仕，而只以讲学为职业，因以谋生活之人。古时除贵族世代以做官为生者外，吾人亦尝闻有起于微贱之人物。此等人物，在未仕时，皆或为农或为工或为商，以维持其生活。孟子说：“舜发于畎亩之中，傅说举于版筑之间，胶鬲举于鱼盐之中，管夷吾举于士，孙叔敖举于海，百里奚举于市。”孔子以前，不仕而又别不事生产者，实未闻有人。《左传》中说冀缺未仕时，亦是以农为业。孔子早年，据孟子说，亦尝为贫而仕，“尝为委吏矣”，“尝为乘田矣”(《孟子·万章下》)。但自大收学生以来，即纯以讲学为职业，为谋生之道。不但他自己不治生产，他还不愿教弟子治生产。樊迟“请学稼”，“请学为圃”；孔子说：“小人哉！樊须也。”他这种不治生产的办法，颇为其时人所诟病。据《论语》所说，荷蓧丈人谓孔子：“四体不勤，五谷不分。”此外《庄子》亦载盗跖谓孔子：“尔作言造语，妄称文武。……多辞缪说，不耕而食，不织而衣，摇唇鼓舌，擅生是

高三上学期化学期末考试试卷真题

高三上学期化学期末考试试卷一、单选题 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（） A . 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C . 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5 D . 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 2. 下列叙述正确的是（） A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 3. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（） A . 均含共价键 B . 互为同分异构体 C . 互为同位素 D . 性质相同 4. 下列说法正确的是（） A . 氢氧化铁胶体属于纯净物 B . Na2O2是碱性氧化物 C . BaSO4是强电解质 D . 纯碱属于碱类物质 5. 下列有关元素性质比较正确的是（） A . 碱性：NaOH HCl>PH3C . 原子半径：S>F>OD . 酸性：HClO > HNO3 > H2CO3 6. 下列关于有机物的说法，正确的是（） A . 聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应 B . 纤维素、橡胶和光导纤维都属

于有机高分子化合物C . 乙烯和乙醇都可发生加成反应D . 等量的CH4和Cl2在光照下反应不能生成纯净的CH3Cl 7. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（） A . 实验①可用于制取氨气 B . 实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 C . 装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸 D . 装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇 8. 下列有关表示正确的是（） A . 过氧化钙（CaO2）的电子式： B . 某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C . H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32﹣ D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 9. 下列叙述正确的是（） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2 B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀 C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色 D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象 10. 下列说法错误的是（） A . C2H4Cl2有三种同分异构体 B . 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯 C . 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛 D . 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液 11. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的

山东省高三上学期期末化学试卷(I)卷

山东省高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分）(2018·奉贤模拟) 化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（） A . 该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B . 在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂 C . 过程②需吸收能量,过程③则放出能量 D . 常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成 2. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 A CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气 B Na2CO3（s）NaHCO3（s）﹣灼烧 C Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气 D NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤 A . A B . B C . C D . D

3. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列电离方程式书写错误的是（） A . H2SO4→2H++S O42﹣ B . NaHCO3→Na++HCO3﹣ C . KClO3→K++Cl﹣+3O2﹣ D . HAc?H++Ac﹣ 4. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是 A . 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++H2O+2ClO-+CO2= CaCO3↓+2HClO B . 向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++H2O+2ClO-+SO2= CaSO3↓+2HClO C . 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO- 3= CaCO3↓+H2O D . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++2H2O+NO↑ 5. （2分）下列说法正确的是（） A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解 B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂 C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝 D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存 6. （2分）(2016·海淀模拟) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）

高三化学期末考试试题(含答案)

高三化学可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（） A 、获1950年诺贝尔奖的反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

丹阳市2019年小升初数学摸底考试试题(含答案)(最新整理)

丹阳市 2019 年小升初数学摸底考试试题(含答案) 考试须知：班级: 姓名: 学号: 1、本场考试时间为 120 分钟，本卷满分为 100 分。 2、考生不得提前交卷，若对题有异议请举手示意。 3、请用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔作答，不得在试卷上乱涂乱画。一、填空题（将正确答案填入空中，每题 2 分，共计 16 分） 1、把周长为12.56厘米的圆平均分成两个半圆，每个半圆的周长是（）厘米。 2、按规律填数：315，330，（），360,375. 3、(3.4平方米＝（）平方分米1500千克＝（）吨)。 4、（）÷36=20：（）= 1/4 =( )(填小数) =（）% =（）折 5、下图是甲、乙、丙三个人单独完成某项工程所需天数统计图。请看图填空。①甲、乙合作这项工程，（）天可以完成。②先由甲做3天，剩下的工程由丙做还需要（）天完成。 6、小红把2000元存入银行，存期一年，年利率为2.68%，利息税是5%，那么到期时可得利息（）元。 7、有一张长48厘米，宽36厘米的长方形纸，如果要裁成若干同样大小的正方形而无剩余，裁成的小正方形的边长最大是( )厘米。题号一二三四五六总分得分

8、在比例尺是1:6000000的地图上量得A、B两城之间的距离是25厘米，A、B两城之间的实际距离是（）千米。二、选择题（只有一个正确答案，每题1.5分，共计12分） 1、下列图形中，对称轴条数最多的是（）。 2、一种商品现价90元，比原价降低了10元，降低了（）。 A．1/9 B．10% C．9% 3、2009年第一季度与第二季度的天数相比是（）。 A、第一季度多一天 B、天数相等 C、第二季度多1天 4、用一块长是10厘米，宽是8厘米的长方形厚纸板，剪出一个最大的正方形，这个正方形的面积是（）平方厘米。 A、80 B、40 C、64 5、王宏4月5日在银行存了活期储蓄2000元，月利率是0.12%，到6月5日，他可以得到税后利息是多少元？（税后利息为5%）正确的列式是（）。 A、2000×0.12%×（1-5%） B、2000×0.12%×2 C、2000×0.12%×2×（1-5%） D、2000+2000×0.12%×2×（1-5%） 6、一支钢笔的原价10元，先提价20%，再打八折出售，现价是（）。 A.12 B.10 C.9.6 7、甲、乙两数的比是5：4，乙数比甲数少（）。 A．25% B．20% C．125% 8、下列各式中，是方程的是（）。 A、5＋x＝7.5 B、5＋x>7.5 C、5＋x D、5＋2.5＝7.5 三、判断题（对的√，错的×，每题1.5分，共计12分）

南京市高三上学期化学期末考试试卷

南京市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2016高一上·兴国期中) 下列有关化学基本概念的判断中正确的是（） ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物． A . ① B . ③⑤⑥ C . ②④⑤ D . 全部错误 2. （1分）下列说法不正确的是（） A . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 B . 探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热 C . 金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器 D . 在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 3. （1分） (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是（） A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 4. （1分）(2018·哈尔滨模拟) 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（） A . 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3- B . 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-) C . 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 D . 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小 5. （1分） (2018高一上·巴彦期末) 下列过程属于物理变化的是（） A . 钢铁生锈 B . 干冰升华 C . 臭氧消毒 D . 食物腐败 6. （1分） (2018高三下·城中开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A . H2SiO3 SiO2 SiCl4 B . 浓HCl Cl2 漂白粉 C . Fe Fe2O3 FeCl3 D . Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2020.1本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理．．．的是 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。下列说法不正确．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热生成葡萄糖

2020海淀高三期末考试(海淀期末)高三化学试题

2020届海淀高三期末考试 1．(2020届海淀期末)2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不．正．确的是含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶 2．(2020届海淀期末)厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。下列说法不正确．．．的是 A．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．(2020届海淀期末)下列各组物质均可用酸性KMnO4溶液鉴别的是 A．油酸和硬脂酸B．苯和环己烷 C．葡萄糖和麦芽糖D．丁烯醛和丁醛 4．(2020届海淀期末)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是 A．离子半径：W?< Z2? B．还原性：Z2?＜W? C．酸性：H3YO4 >HXO3 D．氢化物的稳定性：YH3> H2Z 5．(2020届海淀期末)泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸 A．泛酸分子式为C9H17NO5 B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物 C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关 D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物

6．(2020届海淀期末)右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是 A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去 B．适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出 C．a处得到的是浓NaOH溶液 D．若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体7．(2020届海淀期末)下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯B．证明氯化银溶解度大于硫化银 C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯 D．推断S、C、Si的非金属性强弱 8．(2020届海淀期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是 A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH 3·H2O NH4+ + OH－ B．用明矾[KAl(SO 4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ C．向K 2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) +2H+ D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32?==CaCO3↓ 9．(2020届海淀期末)某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g)+I2 (g) 2HI(g) Δ H< 0，该温度下，K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A．混合气体颜色变深B．混合气体密度变大 C．氢气的体积分数变小D．容器内压强变小