中考计算题汇总

1.（5分）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质，现取样品15g 于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图-12所示。 （1）生成二氧化碳的质量是 g 。

（2）计算样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。

图-12

2.（5分）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。

请计算：

（1）实验中生成沉淀的质量为 g ； （2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

（反应的化学方程式：Na 2CO 3+Ca(OH)2═CaCO 3↓+2NaOH ）

3.（6分）将7 g 废铁屑放入盛有100 g 7.3 % 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（假设杂质不参加反应）。此时测得烧杯

内各物质的总质量为106.8 g 。计算：

（有关反应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑）

（1）稀释 g 20% 的盐酸溶液可得100 g 7.3% 的稀盐酸。 （2）反应产生氢气的质量为 g 。 （3）废铁屑中铁的质量分数。

4.以下是金属锡纯度的一种测定方法：步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl 2溶液；

步骤ii 往所得SnCl 2溶液加入过量的FeCl 3溶液，发生反应：SnCl 2+2FeCl 3═SnCl 4+2FeCl 2

步骤iii 用K 2Cr 2O 7溶液测定步骤ii 反应生成FeCl 2的质量．现有金属锡样品1.20g ，经上述方法测得生成的FeCl 2质量为2.54g （假设杂质不参加反应），计算并回答：（1）样品溶于盐酸生成的SnCl 2质量； （2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）

5.（11 分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 （2）该合金中锌的质量分数。

6．（11分）（2014?厦门）已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g 草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t 1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC 2O 4）固体；温度t 2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC 2O 4

Fe 3O 4+4CO ↑+2CO 2↑．

（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC 2O 4的质量． （2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．

（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．

7.（5分）已知：Na 2CO 3

+ CaCl

2 =CaCO 3

+ 2NaCl 。根据图9所示的实验过程和提供的，计算该样品中Na 2CO 3 的质量分数。（写出计算过程）

8．（6分）硅是支撑信息产业的重要材料。工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得硅单质。若往电炉里加入125kg

含96%二氧化硅的石英砂（杂质不参与反应）和足量的炭粉，使它们发生如下反应：SiO 2高温 Si+2CO ↑，计算： ①参加反应的SiO 2的质量； ②理论上可制得硅单质的质量。

9．（6分）（2016?泉州）工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，实现“变废为宝”．反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中

的二氧化硫．求：

（1）石灰石中碳酸钙的质量．

（2）可吸收二氧化硫的质量．

10. （6分）某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠。为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0 g 样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88 g。（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑，样品中其它成分受热不分解）

（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是_____________（最简整数比）。

（2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。