普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费
普通化学第五版
第一章 习题答案
1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）
2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）
3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容
4..答案：根据已知条件列式
K C g K g J g m o l
g m o l J b )35.29659.298](120918.4[5.012210003226111
1-+???-=????----- C b =849J.mol -1
5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g
8.17%3028201808.311
=????--
6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3
→)(243s O Fe )(3s FeO ×2
（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166
)
1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----=
mol kJ q p
7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV
w ‘
=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ
8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解
NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)
（2）生成1.00mol 的HCl
H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)
（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华
CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)
AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)
9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ
(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0
(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0
10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1
（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1
（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1
11.答案 查表)15.298(K H m f θ
?/kJ.mol -1 -74.81 0 -135.44 -92.31
25℃
25℃ －78℃
25℃
)15.298(K H m r θ
? = (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol -1
)15.298(K U m r θ?=)15.298(K H m r θ?-(4-5)RT
=(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol -1= (-429.86+2.48 )kJ.mol -1
=-427.38kJ.mol -1 体积功w= -P ΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol -1
12.答案 正辛烷的M=114.224g.mol -1
q v.m =-47.79kJ.g -1× 114.224g.mol -1=-5459kJ.mol -1. 正辛烷完全燃烧的反应式
C 8H 18(l) + 12.5O 2(g) = 8CO 2(g) +9H 2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C 8H 18前是1,这样△r H θm 与q v.m 才能对应起来)
△r H θm (298.15K) ≈ q p.m = q v .m + (8-12.5)RT
= -5459+ (8-12.5)×8.314 ×10-3 ×298.15 =-5470kJ .mol -1
13.答案 CaCO 3的煅烧反应为 CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO 2(g)
△f H θm (298.15K )/kJ.mol -1
-1206.92 -635.09 -393.51
估算1mol 反应的△H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol -1
煅烧1000kg 石灰石△H =[178.32 kJ.mol -1
/100g.mol -1
]×1000×103
g =178.32×104 kJ 标准煤的热值为29.3MJ.kg -1
消耗标准煤 178.32×104
kJ/[29.3×103
kJ.kg -1
]=60.8kg 14.答案 燃烧反应 C 2H 2 + 5/2O 2 = 2CO 2 + H 2O （l ）
△f H θm (298.15K )/kJ.mol -1
226.73 -393.51 -285.83
(1)kJ.mol -1 反应热Q= -1229.58 kJ.mol -1 (2) kJ.g -1反应热Q= -1229.58/26 kJ.g -1 C 2H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2O （l ）
△f H θm (298.15K )/kJ.mol -1
52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28
(1)kJ.mol -1 反应热Q= -1410.94 kJ.mol -1 (2) kJ.g -1反应热Q= -1410.94/28 kJ.g -1 根据计算结果乙烯(C 2H 4)完全燃烧会放出热量更多
15. 答 )15.298(K H m r θ
?
= -2×（-1490.3）-16×0 -3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-484.5) =-8780.4 kJ.mol -1
(注意数据抄写要正确,符号不要丢) 16.答：1mol 反应进度q p 与q V 之差别q p -q V =
∑RT g B
)(ν
=（1-3）×8.314×298.15/1000
= -4.957 kJ.mol -1
q p = q V -4.957 kJ.mol -1
定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.
17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解) C+O 2=CO 2 ΔC H= -393.5 H 2+1/2O 2=H 2 O ΔC H= -285.8
CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 20 ΔC H= -890.4
根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系
(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-Δf H m 0(CH 4) Δf H m 0(CH 4)=-74.7 kJ.mol -1
18.答：(有机化学中 一个定域C=C 上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C 其氢化焓的观测值与一个定域C=C 氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定) 苯的离域焓=(-120) ×3 -(-208)=-152 kJ.mol -1
(苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C 降低了152 kJ.mol -1
)
第2章 化学反应的基本原理与大气污染
1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）
2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a
3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大
减小， 增大 增大
（3）答案：氟里昂，NO X 、HCl ；CO 2；NO X 和SO 2
4. 答案：（d ）>（c ）>（e ）>（a ）>（b ）原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大
5. （1）溶解少量食盐于水中。 答案：正 （2）活性炭表面吸附氧气。 答案：负 （1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案：正
6. 答案：由定义可知Fe 2O 3的1
.2.742)15.298(--=?mol kJ K G m f θ
1.7.77)15.298(--=?mol kJ K G m r θ=3),15.298(43O Fe K G m f θ
?-4),15.298(32O Fe K G m f θ?
),15.298(43O Fe K G m f θ
?=
3
1
[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol -1 7.答案：查表 水的1
.129.237)15.298(--=?mol kJ K G m f θ
过程的1.429.0)129.237()7.236()15.298(-=---=?mol kJ K G m r θ>0
所以在298.15K 的标准态时不能自发进行. 8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数)
1
1..)15.298(--?K
mol J K S m r θ
1.)15.298(-?mol kJ K G m
r θ （1）)(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+ 307.7 -66.9 （2）)()()(2)(22g H aq Zn aq H s Zn +=++
+
-23.0 -147.06 （3）)(2)()()(22aq OH aq Ca l O H s CaO -++=+ -184.3 -26.9 （4）)(2
1
)()(2l Br s Ag s AgBr +
= -51.4 96.9 9.答案： (1) SnO 2 =Sn +O 2 (2) SnO 2 +C =Sn + CO 2 (3) SnO 2 +2H 2 =Sn +2H 2O （g ）
1
1..)15.298(--K mol J K S m θ
52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×130.684 51.55 2×188.825 1
.)15.298(-?mol kJ K H m f θ-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0 0 2×(-241.818)
1
1..)
15.298(--?K mol J K S m r θ (1)204.388 (2)207.25 (3)115.532
1
.)
15.298(-?mol kJ K H m r θ (1) 580.7 (2)187.191 (3)97.064
Tc>)
15.298()15.298(K S K H m r m r θ
θ
?? (1)2841K 903K (3)840K(温度最低,合适) 10．答案： C 12H 22O 11(s)+12O 2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l) )K 15.298(S m r θ?
1
1..)15.298(--K mol J K S m θ 360.2 205.138 213.74 69.91 =11×69.91+12(213.74-205.138)-360.2=51
2.034 1
.)15.298(-?mol kJ K H m f θ -2225.5 0 -393.509 -285.83 =?)15.298(K H m r θ
-5640.738
=+?)3715.273(K G m r θ
-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol -1
()15.298(K G m r θ
?=-5796.127 kJ.mol -1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大)
做的非体积功= 5799.54kJ.mol -1×30%×3.8/342=19.33 kJ
11.答案： 查表 11..)15.298(--K mol J K S m θ
197.674 130.684 186.264 188.825 )K 15.298(S m r θ?=-214.637
1
.)15.298(-?mol kJ K H m f θ
-110.525 0 -74.81 -241.818=?
)15.298(K H m r
θ
-206.103
≈?)523(K G m r θ)15.298(K H m r θ
?-523K ×)K 15.298(S m r θ?
=（-206.103）-523K ×（-206.103÷1000）= -93.85 kJ.mol -1
58.21523
314.81000
)85.93(523)523()523(ln =??--=??-=K R K G K K m r θ
θ
937.9303.2/58.2158,211035.21010?====e K θ
12. 答案：设平衡时有2Xmol 的SO 2转化 2SO 2（g ）+O 2（g ）=2SO 3（g ）
起始 n/mol 8 4 0 n （始）=12mol 平衡时n/mol 8-2x 4-x 2x n （平衡）=（12-x ）mol 根据PV=nRT T V 一定时
（平衡）（始）（平衡）始）P P n n =( 220
300
1212=-x 2x=6.4mol
SO 2的转化率=6.4/8=80% =?=))(())(())((22223θθθ
θp
O p p SO p p SO p K eq
eq eq )1002208.88.0()1002208.86.1()1002208.84.6(22????
(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算)
13.答案：该反应是可逆反应，需要H 2的量包括反应需要的量1mol 和为维持平衡需要xmol （最少量）
)
()()()()
)(())((222222H n S H n H p S H p p H p p S H p K eq
eq eq eq eq
eq ===θ
θ
θ
=x 0.1=0.36 x=2.78mol 需要H 2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下： T/K θ1
K θ2K
973 1.47 2.38 0.618 1073 1.81 2.00 0.905 1173 2.15
1.67 1.287
1273
2.48
1.49 1.664
答：反应3的标准平衡常数 θθ
θ
2
1
3K K K = （如上）
(因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)
15．答案：利用公式21121
2))(15,298(ln T RT T T K H K K m r ?-?=θθθ
求θ
2K
代入数据50015.298314.8)15.298500(100031.9210
9.4ln 16
2??-?-=?θ
K =-15.03 θ
2K =1603.15109.4??-e =1.4×1010 16.答案：查数据计算 )g (O H )g (CO )g (H )g (CO 222+=+
11..)
15.298(--K mol J K S m θ
213.74 130.684 197.674 188.825 )K 15.298(S m r θ
?=42.075J.mol -1.K -1 1
.)
15.298(-?mol
kJ K H m f θ -393.509 0 -110.525 -241.818
=?)15.298(K H m r θ
41.166kJ.mol -1
≈?)873(K G m r θ)15.298(K H m r θ
?-873)15.298
(K S m r θ??=41.166kJ.mol -1-873K ×0.042075kJ.mol -1.K -1 =4.434 kJ.mol -1
=
?-=RT
K G K K m r )873()873(ln θ
θ
873314.81000
434.4??-=-0.61 54.061.0==-e K θ =Q )/)()(/)(()/)()(/)((222θθθθp H p p CO p p O H p p CO p =12712776
76??=0.358 (Q =?m r G Q RT K G m r ln )873(+?θ θK Q RT ln ==8.314×873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol -1=-2.98 kJ.mol -1 因为 m r G ?<0 所以此条件下反应正向进行 17.答案：吕〃查德里原理判断是正确的。判断反应的方向或平衡移动的方向的依据是)(TK G m r ?<0 温度对平衡常数的影响有两个公式: R S T R H K m r m θ θθ ?+ ?-=1ln (1)适用于某一给定反应温度对K0的影响。 RT TK G TK K m r ) ()(ln θθ ?-= (2)适用于温度一定的前提下不同反应比较， )(TK G m r θ ?越正K 0越小。 18．研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应：2NO （g ）+Cl 2（g ） 2NOCl （g ） （1）写出该反应的速率方程。 （因为是元反应，可根据反应式直接写出）)(2)(2Cl NO c kc =υ （2）该反应的总级数是多少？ （ n=2+1=3级） （3）其他条件不变，如果将容器的体积增大到原来的2倍，反应速率如何变化？ （体积增大后浓度各变为原来的1/2 υ υ81 )2 1()21 ()(2)('2 ==Cl NO c c k 速率变为原来的1/8 （4）如果容器体积不变而将NO 的浓度增大到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？（ υ υ9)()3()(2)('2 ==Cl NO c c k 速率变为原来的9倍） 19．答案：根据一级反应的特征 kt c c =0ln t 51009.24594 ln -?= t=35254h=1468天=4年 20．答案：根据阿仑尼乌斯公式 2 112) 1()2() (ln T RT T T Ea k k T T -= 代入相应数据得 1000900314.8) 9001000(10004.167ln )900()1000(??-?=K K k k =2.237 ===237.2) 900()1000()900()1000(e k k V V K K K K 9.36 21.答案：相同用量的溶液反应，观察到出现沉淀可以认为生成沉淀量相等，所以速率的比与所需时间成反比。根据阿仑尼乌斯公式 2112) 1()2()(ln T RT T T Ea k k T T -=代入相应数据得 300 290314.8) 290300(ln )290()300(??-= Ea k k K K 300290314.8)290300(5001515ln ??-=Ea Ea=1.10 300 290314.803.3ln -???mol J =80184J.mol -1=80.2kJ.mol -1 22.答案：根据阿仑尼乌斯公式 A T R Ea k ln )1 (ln +-= 假定催化剂对A （指前因子）无影响时，在一定温度下，有无催化剂对速率常数的影响：RT Ea Ea k k )(ln 21) 1()2(-= =298314.81000 )5475(??-=8.476 476.8) 1() 2(12e k k v v ===4798≈4.8×103 23.答：(1)升高温度；减小总压或增大体积；增p(H 2O)或减小p(CO) 或减小p(H 2) (2) 升高温度；增p(H 2O) 其中升高温度使θK 及k(正)、k(逆)都增大；总压力或分压的改变对θK 及k(正)、k(逆)都无影响。 （依据是： R S T R H K m r m θ θθ ?+?-=1ln A T R Ea k ln )1(ln +-= ） 24.答：查标准热力学数据 )()(2 1 )(2122g NO g O g N =+ 1 1..)15.298(--K mol J K S m θ 191.50 205.138 210.761 )K 15.298(S m r θ?=12.442J.mol -1.K -1 1 .)15.298(-?mol kJ K H m f θ 0 0 90.25 )15.298(K H m r θ ?=90.25kJ.mol -1 ≈?)1573(K G m r θ)15.298(K H m r θ?-1573K )15.298(K S m r θ??=90.25-1573×0.01244=70.68 kJ.mol -1 1573 )1573()1573(ln ??-=R K G K K m r θ θ =1573314.870680 ?-= -5.4 34.5105.4--?==e K θ )()(2 1 )(2122g NO g O g N =+ 1mol 空气反应达到平衡时物质的量分数 0.78-x 0.21-x 2x p(总)=p 0 2 1] /)21.0(/)78.0[(/(2θθθθ P P x P P x P P x K 总总总） -?-= 2 1)] 21.0)(78.0[(2x x x --= 2x=0.00182mol 如果该反应的速率不是很慢的话,由计算可知,反应达到平衡时,空气中NO 的物质的量分数达到0.00182，对环境造成的污染是不可忽视的。 第三章 水化学与水污染 1. 答案：（1-）同样pH ，表示c eq (H +)相等,而KaC H c eq ≈+)( （2+）pH 大表示c eq (OH -)大，而KbC OH c eq ≈ -)( （3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。 （5-）)CO (c Mg (c 232- +=不正确的。原因是：CO 32-水解使Mg 2+与CO 32不相等，另外含有MgCO 3溶液中也可以有MgCl 2或Na 2CO 3等。626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c --- +??=?成立的条件必须是MgCO 3的饱和溶液。 2. （1）答案：b c g （2）答案： c （3）答案： c （Π=cRT ） （4）答案： b （同离子效应使s 减小，同离子浓度越大，s 减小的越多） （5）答案： c (Ks 最大的) 3.（1）10.0cm 30.10mol ·dm -3HCl 溶液pH 值 。答案： 基本不变，原溶液是强酸，NH 4+的解离忽略不计。 （2）10.0cm 30.10mol ·dm － 3NH 3水溶液（氨在水溶液中的解离度） 。答案：减小 （3）10.0cm 3纯水（pH 值） 。答案：减小，NH 4+是弱酸 （4）10.0cm 3带有PbCl 2沉淀的饱和溶液（PbCl 2的溶解度） 。答案：减小，同离子效应。 4．答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多 凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3 考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。 5.答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO 4与NaCl 离子浓度相等而电荷不等。 6．答案：查数据 水的k bp =0.515K.kg.mol -1 k fp =1.853 K.kg.mol -1 NaCl 是强电解质 微粒浓度是2×0.6 mol.kg -1 沸点上升ΔT bp =k bp m=0.515×2×0.6 =0.618K 凝固点下降ΔT fp =k fp m=1.853×2×0.6=2.22K 渗透压Π=cRT=2×0.6 mol.dm -3×103dm 3.m -3×8.314Pa.m 3.mol -1.K -1×298.15K =2.974×106Pa=2.974MPa 反渗透法提取纯水所需的最低压力是2.974MPa 7.答案：据理想气体状态方程 PV=nRT （1）m=18×n=18×（3.2×103×3.0×104/1000）÷(8.314×298.15)=697.1g （2）P= nRT/V=（800÷18）×8.314×298.15÷30=3672Pa>3.2kPa(饱和蒸气压) 所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压3.2kPa （3）P= nRT/V=（400÷18）×8.314×298.15÷30=1836Pa=1.8kPa 8.（1）答案：HCO 3- H 2S H 3O + H 2PO 4- NH 4+ HS - （2）答案：H 2PO 4- Ac - S 2- NO 2- ClO - HCO 3- 9.答案： HCN （aq ） = H + + CN - 平衡浓度 0.1-0.1×0.01% 0.1×0.01% 0.1×0.01% Ka=(0.1×0.01%)2/(0.1-0.1×0.01%)=1.0×10-9 (该题可直接利用公式Ka=c α2计算,但要理解公式的使用条件) 10. HClO （aq ） = H + + ClO - 平衡浓度 0.050-x x x 解离度=x/0.050 查数据Ka=2.95×10-8=x 2/(0.050-x)≈x 2/0.050 当Ka 很小 (c-x ≈c) c(H +)≈C Ka ?(Ka 很小 c/Ka>500时 酸的解离可忽略不计,可以直接利用公式) c(H +)≈05.01095.28??-=3.85×10-5 mol.dm -3 解离度=3.85×10-5/0.050=0.077% 11.答案： NH 3·H 2O = NH 4+(aq) + OH - (aq) 已知 Kb=1.77×10-5 (1)平衡浓度 0.20-x x x (x<<0.2) c(OH - )=20.01077.15??-=1.88×10-3 mol.dm -3 pH=14-pOH=14+lg1.88×10-3=11.3 氨的解离度=1.88×10-3/0.2=0.94% NH 3·H 2O = NH 4+(aq) + OH - (aq) 已知 Kb=1.77×10-5 (2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y y (y<<0.2) c(OH - )=y=1.77×10-5 pH=14-pOH=14+lg1.77×10-5=9.25 氨的解离度=1.77×10-5/0.2=0.009% (3)比较(1) (2)计算结果可知,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低. 12.答案：磷酸K a1、K a2和K a3分别为7.52×10-3(250C ) 6.25×10-8(250C ) 2..2×10-13(180C) 由于K a1>>K a2>>K a3 所以溶液中的H +主要来自第一步解离. 设磷酸三步解离出的H +浓度分别是x y z 则x>>y>>z 平衡时溶液中各离子浓度 H 3PO 4= H + + H 2PO 4- 其中x+y+z ≈x 0.10-x x+y+z x-y x-y ≈x H 2PO 4-= H + + HPO 42- y-z ≈y x-y x+y+z y-z HPO 42- = H + + PO 43- y-z x+y+z z K a1=x 2/(0.10-x) K a2=xy/x=y K a3=xz/y 代入相应数据解得 c(H +)=x=2.7×10-2 mol.dm -3 pH=1.6 c(HPO 42- )=y=K a2=6.25×10-8 mol.dm -3 c(PO 43-)=z=K a3K a2/ c(H +)=5.1×10-19 mol.dm -3 13.答案：pH 由小到大的顺序为 （3） （1） （5） （6） （2） （4） 原因是 强酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱减 弱减 弱碱 Ka(1)>Ka(5) Kb(2) )= 2c C K a C K b 1410- 14.答案：某一元弱酸HA 与KOH 发生反应 HA+KOH=KA+H 2O 稀释后所得溶液是弱酸HA(c=0.1×(50-20)/100=0.03 mol.dm -3)与其共轭碱A -(c=0.1×20/100=0.03 mol.dm -3)所组成的缓冲溶液,直接利用缓冲溶液pH 计算公式) () (lg 碱酸c c pKa pH -= pk a =5.25+lg(0.03/0.02)=5.42 Ka=10-5.42=3.80×10-6 15. 答案：(1)加入10.00 cm 3HCl 后 所得溶液为浓度相等的NH 4+—NH 3 pH=pKa=14-pKb=9.25 (2)当加入20.00 cm 3HCl 后，所得溶液为c （NH 4+）=0.0500mol.dm -3的弱酸溶液 65 14 103.505.0]10 77.110 [)(---+?=??==KaC H C pH=-lg(5.3×10-6)= 5.27 （3）当加入30.00 cm 3HCl 后 过量HCl 的浓度为c=O.I ×1/5=0.02 弱酸解离出的H + 忽略 pH=-lg(0.02)= 1.7 16.答案：利用缓冲溶液pH 计算公式)() (lg ) ()(lg 碱酸碱酸c c pKa c c pKa pH eq eq -≈-= （1）93.330.010.0lg 45.3=-≈pH （2）0.41 )40/4.030.0(1 )40/4.010.0(lg 45.3=÷+÷--≈pH （3）3.015.345.3)()(lg =-=-=pH pKa c c eq eq 碱酸 0.210) () (3.0==-F c HF c eq eq 17.答案：设需加入Vcm 36.0 mol ·dm -3HAc 利用缓冲溶液pH 计算公式 ) () (lg 碱酸c c pKa pH -≈ 250/1250.1250/0.6lg 75.40.5??-≈V V=10-0 。25 ×125/6=11.7cm 3 18. 答案：（1）逆向 因为K f [Cu(NH 3)4]2+> K f [Zn(NH 3)4]2+ 配离子的转化反应的平衡常数(1)K= K f [Zn(NH 3)4]2+/ K f [Cu(NH 3)4]2+<1 K （2）正向 因为Ks(PbS)>Ks(PbCO 3) 沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K= Ks(PbCO 3)/ Ks(PbS)>1 K>Q(=1) 所以反应正向进行 19.答案：(1)设PbI 2在水中的溶解度为s mol ·dm -3 平衡时（饱和溶液中）c eq (Pb 2+)=s c eq (I -)=2s Ks= c eq (Pb 2+)·[c eq (I -)]2 =4s 3 s=34Ks =39 4 1049.8-?=1.285×10-3 mol ·dm -3 (2) c eq （Pb 2+）=s=1.285×10-3 mol ·dm -3 c eq (I -)=2s=2.57×10-3 mol ·dm -3 (3) 设PbI 2在0.010 mol ·dm -3KI 中溶解达到饱和时c eq (Pb 2+)=s 3 mol ·dm -3 则c eq (I -)=2s 3+0.010 Ks= c eq (Pb 2+)·[c eq (I -)]2=s 3[2s 3+0.010]2≈s 3×0.0102 c eq (Pb 2+)=s 3=8.49×10-5 mol ·dm -3 (4)设PbI 2在0.010 mol ·dm -3Pb(NO 3)2溶液中的溶解度为s 4 平衡时（饱和溶液中）c eq (Pb 2+)=s 4+0.010 c eq (I -)=2s 4 Ks= c eq (Pb 2+)·[c eq (I -)]2=( s 4+0.010)×(2s 4)2≈0.010×(2s 4)2 s 4=4.6×10-4 mol ·dm -3 由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB 2类型的电解质,B -离子影响更大. 20.答案：AgCl 的溶解平衡 AgCl （s ）=Ag +（aq ）+Cl -（aq ） Δf G m 0（298.15K ）/kJ.mol -1 -109.789 77.107 -131.26 Δr G m 0（298.15K ）=77.107+(-131.26)-( -109.789)=55.636 kJ.mol -1 lnK 0=-Δr G m 0/RT=-55.636×1000/(8.314×298.15)= -22.44 K 0=K s =e -22.44=10-22,44/2.303=10-9.74=1.82×10-10 21.答案：(1) Q=c(Pb 2+).[c (Cl -)]2=0.2×(5.4×10-4)2 < Ks(PbCl 2=1.17×10-5) 根据溶度积规则 Q (2)开始生成沉淀Q> Ks .[c (Cl -)]2> Ks(PbCl 2)/0.2 c (Cl -)>7.64×10-3 mol ·dm -3 (3)c eq (Pb 2+)= Ks(PbCl 2)/ .[c eq (Cl -)]2=1.17×10-5÷(6.0×10-2)2=0.00325 mol ·dm -3=3.25×10-3 mol ·dm -3 22.答案：c(F -)=[1.0×10-4÷19]mol ÷0.1dm 3=5.26×10-5 Q= c(Ca 2+).[c (F -)]2=[2.0×10-4].[ 5.26×10-5]2=5.6×10-13 23.答案：（Fe(OH)3分子聚集形成）胶核选择吸附（FeO +离子后又吸引（少）Cl -离子）而使胶体带电。 Fe(OH)3溶胶带正电 带电荷多的聚沉能力强 Na 3PO 4.> Na 2SO 4> NaCl 24.答案：略 25.答案：c(Cd 2+)=0.0001/112=8.9×10-7mol.dm -3 欲使c eq (Cd 2+)≤8.9×10-7mol.dm -3 而c eq (Cd 2+ )[c eq (OH -)]2 =5.27×10-15 则47 15 1059.010 9.81027.5)(---- ?=??≥OH c c (OH -)≥ 7.68×10-5 pH ≥14-5+lg7.68=9.89 26.2CN -（aq ）+5/2O 2（g ）+2H +（aq ）——2CO 2（g ）+N 2（g ）+H 2O 求CN -在该段河水中的浓度 2mol 2.5mol 答案： xmol.dm -3 3.0×10-3/32 x=2×{3.0×10-3/32}÷2.5=7.5×10-5 mol.dm -3 练习题 一、选择题 1、水、HAc 、HCN 的共轭碱的碱性强弱的顺序是： A. OH - > Ac - > CN - B. CN - > OH - > Ac - C. OH - > CN - > Ac - D. CN - > Ac - > OH - 2、下列离子能与I -发生氧化还原反应的是： A. Zn 2+ B. Hg 2+ C. Cu 2+ D. Cd 2+ 3、摩尔浓度相同的弱酸HX 及盐NaX 所组成的混合溶液：(已知：X - + H 2O ?HX + OH -的平衡常数为1.0?10-10) A. pH = 2 B. pH = 4 C. pH =5 D. pH = 10 4、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是： A. AgI + 2NH 3 == [Ag(NH 3)2]+ + I - B. AgI + 2CN - == [Ag(CN)2]- + I - C. Ag 2S + 4S 2O 32- == 2[Ag(S 2O 3)2]3- + S 2- D. Ag 2S + 4NH 3 == 2[Ag(NH 3)2]+ + S 2- 5、醋酸的电离常数为K ?a ，则醋酸钠的水解常数为： A.0 w a K K ? B. K ?a / K ?w C. K ?w / K ?a D. 0 0a w K K ? 6、在氯化钠饱和溶液中通入HCl 气体，下列现象最合理解释的是： A. 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应； B. 有固体NaCl 生成，因为通入HCl 降低了NaCl 的溶度积； C. 有固体NaCl 生成，因为增加[Cl -]使固体NaCl 的溶解平衡向生成固体NaCl 的方向移动； D. 有固体NaCl 生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl -]使得[Na +] [Cl -] > K ?sp (NaCl)，所以有固体NaCl 生成。 7、等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是： A. [H +] > [Cl -] > [NH 4+] > [OH -] B. [Cl -] > [NH 4+] > [H +] > [OH -] C. [Cl -] > [NH 4+] > [OH -] > [H +] D. [Cl -] = [NH 4+] > [H +] > [OH -] 8、下列化合物中哪一个不溶于浓NH 3·H 2O ？ A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI E. CuCl 2 9、CaF 2饱和溶液的浓度是2.0?10-4 mol ?L -1，它的溶度积常数是： A. 2.6?10-9 B. 4.0?10-8 C. 3.2?10-11 D. 8.0?10-12 10、向c (Cl -)=0.01 mol ·L -1、c (I -)=0.1 mol ·L -1的溶液中，加入足量AgNO 3，使AgCl 、AgI 均有沉淀生成，此时 溶液中离子浓度之比c (Cl -)/c (I -)为：（Θsp K （AgCl ）＝1.8×10-10，Θ sp K (AgI)=8.9×10-17） A. 0.1 B. 10-6 C. 106 D. 与所加AgNO 3量有关 二、简答题 1、把两块冰分别放入0℃的水和0℃的盐水中，各有什么现象发生？为什么？ 2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么？ 3、为什么海水鱼不能生活在淡水中？ 4、 什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？ 5、试述乳浊液的形成、性质和应用。 6、有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g ，已知在298.15K 时，溶液的渗透压为413Pa ，求此蛋白质的相对分子质量。 7、什么叫渗透压？什么叫做反渗透？盐碱土地上载种植物难以生长，试以渗透现象解释之。 三、计算题 1、现有一瓶含有Fe 3+杂质的0.10 mol ·L -1MgCl 2溶液，欲使Fe 3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH 应控制在什么范围？ 2、将19g 某生物碱溶于100g 水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝固点降低了0.220K 。计算该生物碱的相对分子质量。 3、人体血浆的凝固点为272.59K ，计算正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压。（设血浆密度为1g ?ml -1） 4、 人体血液中有 H 2CO 3—HCO -3平衡起缓冲作用。人血pH=7.40，已知 pK Θ1a (H 2CO 3)=6.37, pK Θ 2 a =10.25。计 算人血中H 2CO 3、HCO - 3各占CO 2总量的百分数。 5、计算298K 时，c (Na 2S)=0.10 mol ·L -1 的Na 2S 水溶液的pH 值及c (HS - )和c (H 2S)。 6、欲配制pH ＝5.00 c (HAc)=0.10mol ·L -1 的缓冲溶液500ml ，需要2.0 mol ·L -1 HAc 多少毫升？固体NaAc 多少克? 7、某一酸雨样品的pH=4.07，假设该样品的成分为HNO 2，计算HNO 2的浓度。 8、50mL 含Ba 2+离子浓度为0.01mol·L －1的溶液与30mL 浓度为0.02mol·L － 1的Na 2SO 4混合。(1)是否会产生BaSO 4沉淀?(2)反应后溶液中的Ba 2+浓度为多少？ 9、欲配制pH 为5的缓冲溶液，需称取多少克CH 3COONa ·H 2O 的固体 溶解在300cm 30.5mol ·dm -3HAc 溶液中？ 10、+Ag 与P （吡啶，Pyridine ）形成配离子的反应为：PY 2Ag ++ +])PY (Ag [2，已知10100.1K -θ ?=不稳， 若开始时3 dm mol 1.0)Ag (c -+?=，3dm mol 1)PY (c -?=求平衡时的)Ag (c +、)PY (c 和)])PY (Ag ([c 2+。 11、做两个实验，一是用100cm 3蒸馏水洗4BaSO 沉淀。如果洗后洗液对4BaSO 都是饱和的，计算每一个试验中溶解4BaSO 的物质的量为多少？根据计算结果，说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适？ 12、.233MgCl dm mol 1.0cm 10-?和33dm mol 01.0cm 10-?氨水相混合时，是否有2)OH (Mg 沉淀？ 13、用计算结果说明，在含有--?Cl dm mol 13、--?Br dm m ol 1.03和--?I dm m ol 01.03的混合溶液中，逐滴加入3AgNO 溶液，哪种离子先沉淀？当最后一种离子开始沉淀时，其余两种离子是否已沉淀空全？ 14、 在含有3dm m ol 10.0-?的+])NH (Ag [23和3dm m ol 0.1-?的3NH 的3dm 0.1溶液中，加入0.10cm 3浓度为 3dm m ol 10.0-?的KBr 溶液，能否产生沉淀？ 15、废水中含+3Cr 离子浓度为3dm m ol 010.0-?，加NaOH 使其生成)10 3.6()(31 3-?=θsp K OH Cr 沉淀（设加 NaOH 后溶液体积变化可省略不计）。试计算： （1）开始生成沉淀时，溶液的最低-OH 离子浓度为多少（以3dm m ol -?表示）？ （2）若要使+3Cr 离子浓度小于3dm m g 0.4-?以达到可以排放的要求，此时溶液的pH 最小应为多少？ 第4章 电化学与金属腐蚀 1．答案：（1+）（2-）（3+）（4+）（5-） 2.答案：1b 、2b 、3b 、4a b 3．（1）答案：（d ） （2）答案：负极反应为Fe 2+（1mol.dm -3）-e = Fe 3+(0.01 mol.dm -3) 正极反应为Fe 3+(1 mol.dm -3) +e = Fe 2+（1mol.dm -3） 电池反应为 Fe 3+(1 mol.dm -3) — Fe 3+(0.01 mol.dm -3) （浓差电池） （3）答案：电解水溶液时Ag +和Zn 2+可以还原为金属，其他离子都不能还原为金属单质 原因Ag +的氧化性大于H + )/(/(2 H H Ag Ag ++ >??） 而Zn 2+能析出的原因是由于氢的超电势造成 η??->++ )/(/(22H H Zn Zn ） 其他离子的析出电势<氢的析出电势(η??-=+)/((2 H H 阴极析出）) 4．5. 答案：分析：负极上发生的是失电子的氧化反应 正极上发生的是的电子的还原反应（反应略） 写电池的图式注意1、负极左正极右 2、要有能与导线连接的可导电的电极 3、异相之间用“|”隔开，同相中不同物种用“，” 隔开 4、盐桥两边是电解液中的离子 电池的图式（1）—Zn|Zn 2+||Fe 2+|Fe+ （2）—Pt|I 2（s ）| I -|| Fe 3+，Fe 2+|+ （3）—Ni|Ni 2+||Sn 2+，Sn 4+|Pt+ （4）—Pt| Fe 3+，Fe 2+||MnO 4-，Mn 2+，H + | Pt+;h 6. 7.答案：(1)—Sn|Sn 2+(0.01 mol.dm -3 )|| Pb 2+(1 mol.dm -3)|Pb + (2) —Pb| Pb 2+(0.1 mol.dm -3) || Sn 2+(1.00mol.dm -3)|Sn + (先根据标准电极电势和浓度计算?,根据计算结果?高的作正极, ?低的作负极) 8. 答案：反应Zn+Fe 2+（aq ）=Fe+Zn 2+（aq ）的n=2 )/()/(22Zn Zn Fe Fe E ++ -=θθθ?? 250 C 05917.02lg θθ E K ==05917.0)]7618.0()447.0[(2---=10.64 K 0=1010.64=) ()(22+ + Fe c Zn c eq eq 9. 答案：250C 反应2I -(aq)+2Fe 3+(aq)=I 2(s)+2Fe 2+(aq) (1) )/()/(223-++ -=I I Fe Fe E θθ θ ??=0.771-0.5355=0.2355V (2)θ θnFE K G m f -=?)15.298(= -2×96485×0.2355=-45444J.mol -1=-45.444kJ.mol -1 (3) —Pt|I 2（s ）| I -|| Fe 3+，Fe 2+ | Pt + (4)2 232 2] /)([]/)([]/)([lg 205917.0θθθθ c I c c Fe c c Fe c V E E -++?-== 0.2355V-0.05917lg 01.010=0.05799V 10. 答案：判断能否自发进行，方法是通过计算E ，(或?+ ?-)若E>0(?+ >?-)则能,否则不能. 反应 2MnO 4-(aq)+16H +(aq)+10Cl -(aq)=5Cl 2(g)+2Mn 2+(aq)+8H 2O(l) ?+==+-)/(24 Mn MnO ?8)/(]/)(lg[505917.024θθ?c H c Mn MnO ++ +-=85]10lg[5 05917 .0507.1-+=1.034V ?-==- ) /(2 Cl Cl ?=-)/(2Cl Cl θ? 1.358 E=?+—?-<0所以在pH=5,其余物质都处于标准状态时反应不能自发进行. 也可以直接计算16 ] /)([1lg 1005917.0θθ c H c V E E +- ==1.507-1.358-0.05917×8=-0.32V<0 11.答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程 )(lg 2 05917.0)/([)/(315.0222++++-=Ni c V Ni Ni H H θθ?? 01.0lg 2 05917.0)/(0315.02V Ni Ni - -=+θ? V Ni Ni 256 .0315.005917.0)/(2-=-=+ θ? 12.答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程10.0lg 05917.00()lg 059.00(016.0+-+=-=-+x ?? 0.016=0.05917lgx+0.059 lgx=-0.730 x=0.19mol.dm -3 13.判断下列氧化还原反应进行的方向(250C 标准状态下) 答案：根据标准电极电势判断 （1）Ag ++Fe 2+=Ag+Fe 3+ 7990.0)/(=+Ag Ag θ?>771.0) /(23=++ Fe Fe θ? 正向进行 （2）2Cr 3++3I 2+7H 2O=Cr 2O 72-+6I -+14H + 5355.0)/(2 =- I I θ?<232.1)/(3272 =+ -Cr O Cr θ? 逆向进行 （3）Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2 771.0)/(23=+ + Fe Fe θ?>3419.0)/2=+ Cu Cu （θ? 正向进行 补充（4）++ -+=+323Fe 2Br Fe 2Br 2 ? （5）O H 2Cl MnCl H 4Cl 4MnO 2222++=+++- ? 14.答案：根据电极电势判断 配平反应方程式或找出与H +浓度有关的电极半反应，然后通过能斯特方程计算 （1）Cr 2O 72-（aq ）+14H +（aq ）+6e ——2Cr 3+（aq ）+7H 2O （l ） 1432723272]/)(lg[6 05917.0)/()/(θθ??c H c V Cr O Cr Cr O Cr ++-+-+ ==1.232V+0.05917×14/6lg10-4 =1.232-0.05917×56/6=0.6797V <{)/(2- Br Br θ ?=1.066V} 所以反应向逆反应方向进行. （2）MnO 4- （aq ）+ 8H +（aq ）+5e ——Mn 2+（aq ）+4H 2O （l ） 82424]/)(lg[5 05917.0)/()/(θθ??c H c V Mn MnO Mn MnO ++-+-+ ==1.507V+0.05917×8/5lg10-4 =1.507V-0.05917×32/5=1.1283V<{)/(2- Cl Cl θ ?=1.3583V} 所以反应向逆反应方向进行. 15.答案：原电池的标准电动势)/()/(223-++ -=I I Fe Fe E θθθ??=0.771-0.5355=0.2355V 反应的标准平衡常数05917 .0lg θθ nE K ==0.2355/0.05917=3.98 98 .310=θK =9.6×103 等体积的2mol.dm -3Fe 3+和I - 溶液混合后,会发生反应生成I 2(s),有沉淀生成(应做实验看看) 16.答案：（1）)/()/(22Co Co Cl Cl E + --=θθθ?? )/(2Co Co +θ?=1.36-1.64V=-0.28V （2）反应为Co+Cl 2=Co 2++2Cl - （3）因为2 222] /)([/)(lg 205917.0)/()/(θθ θ??c Cl c p Cl p Cl Cl Cl Cl -- - += 氯气压力增大，正极的电极电势增大，所以电动势增大。反之氯气压力减小，电动势减小。 （4）因为））（θθ??c Co Co c Co Co Co Co //lg 2 05917 .0)/()/(222+++ + = Co 2+浓度降低到0.010mol.dm -3，原电池负极的电极电势降低0.05917V , 电动势增大0.05917 因为:01.0lg 2 05917 .0)/()/(22+ =++ Co Co Co Co θ??=05917.0)/(2-+Co Co θ? 17.答案：查标准电极电势V Mn MnO 224.1/(22=+）θ? V Cl Cl 358.1/(2=-）θ? 因为V Mn MnO 224.1/(22=+ ）θ ? ）θ? 上述反应在标准状态下逆向进行。 实验室制备氯气是利用使用浓盐酸增大H +和Cl -浓度，使）+ 22/(Mn MnO ?增大，）- Cl Cl /(2?降低，加热使p （Cl 2）降低，）- Cl Cl /(2?降低。结果）+ 22/(Mn MnO ?>）-Cl Cl /(2?,反应能正向进行,制备氯气。 18.答案：原电池图式 —Cu|Cu 2+||Fe 2+，Fe 3+|Pt+ V Fe Fe 771.0)() /(23==+++ θθ?? V Cu Cu 3419.0)() /(2==-+ θθ?? 反应的标准平衡常数 05917 .0)3419.0771.0(2lg -?= θ K = 14.5 5 .1410=θK =3.16×1014 19.答案：Cu +的歧化反应为：2Cu +（aq ）=Cu 2+（aq ）+Cu （s ） 已知V Cu Cu 3419.0)/(2=+ θ ? V Cu Cu 521.0)/(=+θ? 利用上述数据计算)/(2++Cu Cu θ? 关系 V Cu Cu 3419.0)/(2=+θ?=[)/(2++Cu Cu θ?+)/(Cu Cu +θ?]/2 )/(2++Cu Cu θ?=2×0.3419-0.521=0.1628V 方法一：反应2Cu +（aq ）=Cu 2+（aq ）+Cu （s ） 05.605917 .0) 1628.0521.0(1lg =-?= θ K 1.54.341000/05.615.298314.8303.2lg 303.2ln --=???-=-=-=?mol kJ K RT K RT G m r θθθ 方法二：反应Cu+2Cu +（aq ）=Cu 2+（aq ）+2Cu （s ） 05.605917 .0) 3419.0521.0(2lg =-?= θ K 方法三：反应Cu 2++2Cu +（aq ）=2Cu 2+（aq ）+Cu （s ） 05.605917 .0)1628.03419.0(2lg =-?= θ K （方法一、二、三对应的三个反应的电极是不同的，因此电动势不同，但由于三个反应的所对应的电池反应简化后是相同的，因此平衡常数和标准吉布斯函数变相同。） 由θm r G ?和θ K 的数值可以看出，Cu +的歧化反应自发进行的可能性很大，反应进行的程度比较彻底，因此 的Cu +在水溶液中不稳定。 20.答案：阳极：最易发生失电子反应的是还原性最强的，阴极：最易发生得电子反应的是氧化性最强的 一般顺序是：阳极：金属（电极本身Pt 除外）S 2- Br - Cl -OH - SO 42- 阴极：θ?>0的金属阳离子, -1<θ?<0的 Fe 2+ Zn 2+, H + ,θ?<0的Na + K + Mg 2+ Al 3+ （1）阳极：Ni-2e=Ni 2+ 阴极：Ni 2++2e=Ni （2）阳极：2Cl —2e=Cl 2 阴极：Mg 2++2e=Mg （3）阳极：4OH —4e=O 2+2H 2O 阴极：2H ++2e=H 2 21.答案：析出Ni 而不析出H 2的条件是：21.0)/(/(22->++H H Ni Ni ??） 21.0)(lg 05917.0)/(10.0lg 205917 .0/(22-+>+ +++H c H H Ni Ni θθ??） 21.005917.00)1(2 05917 .0257.0-->-+-pH 29.1>pH 22.答案：在微酸性水膜中发生吸氧腐蚀 阳极：Fe-2e=Fe 2+ 阴极：O 2+2H 2O+4e=4OH - 在稀硫酸中发生析氢腐蚀 阳极：Fe-2e=Fe 2+ 阴极：2H ++2e=H 2 23.答案：计算依据：# θ?值是电极反应中各物质均在标准状态下 离子浓度=1mol.dm -3 # 电极电势的值都是电极反应处于平衡状态下的值，所以对（2）有AgBr （s ）=Ag +（aq ）+Br -（aq ）溶解平衡存在，且]/)([]/)([θθc Br c c Ag c Ks eq eq -+ ?==θ c Ag c eq /)(+ 两个银电极之间的关系：（2）可以看成是（1）当Ag +浓度降低到Ks 时的值,根据能斯特方程有0.0730=0.7990+0.05917lgKs lgKs=(0.0730-0.7990)/0.05917= -12.27 Ks(AgBr)=10-12.27=5.37×10-13 24.答案：Ag 在HX 溶液中的溶解反应为2Ag （s ）+2H +（aq ）+2X -（aq ）=2AgX （s ）+H 2（g ） 反应能否进行，可通过计算）Ag AgX /(θ?与）2/(H H + θ?比较： 若0/(>）Ag AgX θ?，则能溶解；若0/(<）Ag AgX θ ?则不能溶解 ） Ag AgCl /(θ?=0.7990+0.05917lgKs(AgCl)=0.7990+0.05917lg1.77×10-10=0.222V>0 ） Ag AgI /(θ?=0.7990+0.05917lgKs(AgI)=0.7990+0.05917lg8.51×10-17= -0.152V<0 25.答案：要使Zn 析出时H 2不析出 析）析)/(/(22H H Zn Zn ++>?? η-->+ -pH 05917.001.0lg 205917 .07618.0 )lg 116.072.0(705917.002 05917 .07618.0j +-?->-- 96.2116.0/3428.0lg -=->j 20011.0-?>cm A j 练习题 一、选择题 1、标准状态下，反应Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3+ +7H 2O 正向进行，则最强的氧化剂及还原剂分别为： A.Fe 3+ 、Cr 3+ B. Cr 2O 72-、Fe 2+ C.Fe 3+ 、Fe 2+ D. Cr 2O 72-、Cr 3+ 2、已知θf K [Zn （NH 3）4]2+ =2.9×109，θf K [Zn （CN ）4]2-=5.0×1016 则： A. Θ?（Zn 2+/Zn ）＞Θ?[Zn （NH 3）42+/Zn]＞Θ?[Zn （CN ）42-/Zn] B. Θ? （Zn 2+/Zn ）＞Θ?[Zn （CN ）42-/Zn]＞Θ?[Zn （NH 3）42+/Zn] C. Θ? [Zn （NH 3）42+/Zn]＞Θ?[Zn （CN ）42-/Zn]＞Θ?（Zn 2+/Zn ） D. Θ? [Zn （CN ）42-/Zn]＞Θ?[Zn （NH 3）42+/Zn]＞Θ?（Zn 2+/Zn ） 3、下列电对的?值不受介质pH 值影响的为： A.MnO 2/Mn 2+ B.H 2O 2/H 2O C.S/H 2S D. Br 2/Br - 4、已知Θ ?(A/B)＞Θ ?(C/D)在标准状态下自发进行的反应为： A.A+B →C+D B.A+D →B+C C.B+C →A+D D.B+D →A+C 5、根据Θ?(Ag +/Ag ）=0.7996V ，Θ ?(Cu 2+/Cu ）=0.3419V ，在标准态下，能还原Ag +但不能还原Cu 2+的还原剂， 与其对应氧化态组成电极的Θ ?值所在范围为： A. Θ? ＞0.7996V ，Θ?<0.3419V B. Θ? ＞0.7996V C. Θ? ＜0.3419V D.0.7996V ＞Θ?＞0.3419V 6、298K ，对于电极反应O 2+4H ++4e -=2H 2O 来说，当p (O 2)=100KPa ，酸度与电极电势的关系式是： A.? =Θ ?+0.059pH B.?=Θ ?-0.059pH C.?=Θ ?+0.0148pH D.?=Θ ?-0.0148pH 7、将反应Zn+2Ag +=2Ag+Zn 2+ 组成原电池，在标态下，该电池的电动势为： A. Θε=2Θ?(Ag +/Ag ）-Θ?(Zn 2+/Zn ） B. Θ ε=[Θ?(Ag +/Ag)]2-Θ ?(Zn 2+/Zn ） C. Θε=Θ?(Ag +/Ag ）-Θ?(Zn 2+/Zn ） D. Θ ε=Θ?(Zn 2+/Zn ）-Θ ?(Ag +/Ag ） 8、根据Fe 在酸性介质中标准电极电势图：Fe 3+ +0.771 Fe 2+ -0.447 Fe ，下列说法中错误的是： A. Θ?（Fe 2+/Fe ）=-0.447V B.Fe 与稀酸反应生成Fe 2+和H 2 C.Fe 3+ 可与Fe 反应生成Fe 2+ D. Fe 2+ 在酸性溶液中可发生歧化反应 9、标准Cu-Zn 原电池的V 10.1E =θ，如在铜半电池中加入少量Na 2S 固体，此原电池的电动势 （ ） (a) 大于1.10V (b) 小于1.10V (c) 等于零伏 (d) 不变 二、填空题 1、已知Θ?（NO 3-/NO ）=0.957V ，Θ?（O 2/H 2O 2）=0.695V ，Θ ?（MnO 4-/Mn 2+）=1.507V ， 则最强的氧化剂为； ，最强的还原剂为 。 2、已知Θ?（Zn 2+/Zn ）=-0.7618V ，Θ ?（Cu 2+/Cu ）=0.3419V ，原电池： Zn|Zn 2+(1×10-6 mol·L － 1)||Cu 2+(1.0 mol·L － 1)|Cu 的电动势为 。 3、在碱性溶液中，碘元素标准电势图为IO 3 - 0.14 IO - 0.45 I 2 0.54 I - ， I 2在碱性溶液中歧化最终产物为 ，其反应方程式为 。 4、已知Θ ?（ClO 3-/Cl -）=1.451V ，Θ ?（Cl 2/Cl -）=1.358V ，则Θ ?（ClO 3-/Cl 2）= 。 5、Θ?（Cu 2+/Cu ）=0.3419V ，Θ?（Ag +/Ag ）=0.7996V ，则反应Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag ，在298K 时的平衡常数 ΘK = 。 6、原电池中，得到电子的电极为 极，该电极上发生 反应。原电池可将 化学 能转化为 能。 7、298K 时，将反应21 H 2（g ）+2 1 Cl 2（g ）=HCl （g ）（Θ?m r G =-95.27KJ · mol -1）设计成原电池，则原电池的 标准电动势Θ ε= （F=9.65×104 C ?mol -1 ）。 10、已知Θ?（MnO 4-/Mn 2+）=1.507V ，Θ?（SO 42-/H 2SO 3）=0.172V ，酸性介质中。MnO 4-和H 2SO 3反应的方程 式为 ，反应的标准平衡常数Θ K = 。若将此反应组成原电池，当c （H + ）=0.1 mol ·L -1 时（假定其余各物质均为标准态），电池的电动势ε= 。 11、H 2O 2作为氧化剂，其产物是H 2O ，反应过程不会引入杂质。油画的白色颜料中含铅，年久会因H 2S 作用而变黑，故可用H 2O 2来修复古油画，其反应方程式为 。 三、判断题 1、在Sn 2+ 盐溶液中加入锡粒可以防止它被氧化。 2、氧化数与化合价的概念是相同的，数值是相等的。 3、电对中氧化态物质生成沉淀或配离子，则沉淀物的θ sp K 越小或配离子θf K 越大，它们的标准电极电势就越小 或越大。 4、Ag 不能溶于盐酸而放出氢气，但Ag 能溶于氢碘酸放出氢气。 5、原电池中的氧化还原反应达到平衡时，两电极的电势相等。 6、在判断原电池正负极时，电极电势代数值大的电对做原电池正极，电极电势代数值小的电对做原电池负极。 7、金属铁可以置换Cu 2+离子，所以FeCl 3溶液不能与金属铜反应。 四、简答题 1、可利用下列反应从矿砂中提取银：4Ag+8CN -+2H 2O+O 2=4[Ag （CN ）2]-+4OH - 试分析反应得以进行的原因，即加入CN -的目的。（已知：Θ?（Ag +/Ag ）=0.7996V ，Θ ?（O 2/OH -）=0.401V ） 2、铁管道与锌接触能防止管道的腐蚀。 五、计算题 1、将铜片插入盛有0.5mol·L － 1CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L －1 AgNO 3溶液的烧杯中，组成 一个原电池。 （1）写出原电池符号； （2）写出电极反应式和电池反应式； （3）求该电池的电动势 2、配平下列反应方程式，计算反应的平衡常数（298K ），判断标准态下反应自发进行的方向。 （1）Fe 2+ + I 2→Fe 3+ + I － （2）Cl 2 + Sn 2+→Sn 4+ + Cl － （3）Ag(s) + Cu 2+(0.01 mol·L － 1) → Ag +(0.1 mol·L － 1) + Cu(s) （4）Cr 3+(0.01 mol·L － 1) + Br － (0.1 mol·L － 1) → Cr 2+ (1.0 mol·L － 1) + Br 2(l) 3、今有一种含有Cl －，Br －，I －三种离子的混合溶液，欲使I －离子氧化成I 2，而又不使Br －和Cl － 离子氧化， 在常用的氧化剂Fe 2(SO 4)3和KMnO 4中选择哪一种才能符合要求？ 4、试用电极电势解释以下现象。 （1）[Co(NH 3)6]3+和Cl -能共存于同一溶液中，而Co 3+和C1-却不能共存于同一溶液中； （2）铁能使Cu 2+离子还原，铜能使Fe 3+ 离子还原； （3）Fe （OH ）2在碱性介质中更易被氧化； （4）MnO 4－ 不能与Mn 2+在水溶液中大量共存。 5、 已知Θ?（Br 2/ Br － ）＝ 1.066V ，Θ ?（IO 3－ ，H +/I 2）= 1.195V （1）写出标准状态下自发进行的电池反应式； （2）若c （Br － ） = 0.0001 mol·L － 1，而其它条件不变，反应将如何进行？ （3）若调节溶液pH = 4，其它条件不变，反应将如何进行？ 6、卤化亚铜CuX 均为白色沉淀。CuI 可按下法制得：Cu 2+(aq)+I － (aq)→CuI↓+I 2。试计算说明能否用类似方 法制备CuBr 、CuCl 。 已知Θsp K (CuBr)＝2.0×10－9，Θ sp K (CuCl)＝2.0×10－6。估计用下法能否得到CuCl ： CuCl 2+Cu =2CuCl↓ 目录lin 湛 第一章绪论 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是否相同？如将CH4及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？ 答案： NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+,K+,Br－, Cl－离子各1mol。由于CH4与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： 写出下列化合物的Lewis电子式。 答案： 下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。 答案： 根据S与O的电负性差别，H2O与H2S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？ 答案： 电负性O>S,H2O与H2S相比，H2O有较强的偶极作用及氢键。 下列分子中那些可以形成氢键？ b. CH3CH3 c. SiH4 d. CH3NH2 e. CH3CH2OH f. CH3OCH3 答案： d. CH3NH2 e. CH3CH2OH 醋酸分子式为CH3COOH，它是否能溶于水？为什么？ 答案：能溶于水，因为含有C=O和OH两种极性基团，根据相似相容原理，可以溶于极性水。 第二章饱和烃 卷心菜叶表面的蜡质中含有29个碳的直链烷烃，写出其分子式。 答案：C29H60 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d)中各碳原子的级数。答案： a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl－2,4,4－trimethylnonane b. 正己烷 hexane ,3－二乙基戊烷 3,3－diethylpentane －甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl－3－methyloctane e.２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane(iso-butane) ,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane(neopentane) 有机化学总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3） 纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠 式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象 是全重叠式。 (3)环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最 稳定构象是e取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1.Z/E标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个 优先的基团在同一侧，为Z构型，在相反侧，为E构型。 CH3 C C H C2H5CH3 C C H 2 H5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH3 C C H CH3 H CH3 C C H H CH3 顺－2－丁烯反－2－丁烯 33 3 顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、R/S标记法：在标记手性分子时，先把及手性碳相连的四个 基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。 a R型S型 注：将伞状透视式及菲舍尔投影式互换的方法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其R/S构型，如果两者构型相同，则为 烷烃 1.用系统命名法命名下列化合物： 1.(CH 3)2CHC(CH 3)2 CHCH 3 CH 32. CH 3CH 2CH CHCH 2CH 2CH 3 CH 3CH(CH 3)2 2，3，3，4－四甲基戊烷 2，4－二甲基－3－乙基己烷 3. CH 3CH 2C(CH 3)2CH 2CH 3 4.CH 3CH 3CH 2CHCH 2CH 2CCH 2CH 3 CHCH 3CH 3 CH 2CH 3 1 2 3 4 5 6 7 8 3，3－二甲基戊烷 2，6－二甲基－3，6－二乙基辛烷 5.1 2 3 4 5 6 7 6 . 2，5－二甲基庚烷 2－甲基－3－乙基己烷 7 . 8. 1 2 3 4 5 67 2，4，4－三甲基戊烷 2－甲基－3－乙基庚烷 2.写出下列各化合物的结构式： 1．2，2，3，3－四甲基戊烷 2，2，3－二甲基庚烷 CH 3 C C CH 2CH 3 CH 3 CH 3CH 3 CH 3CH 3 CH 3CHCHCH 2CH 2CH 2CH 3 CH 3 3、 2，2，4－三甲基戊烷 4、2，4－二甲基－4－乙基庚烷 CH 3 C CHCH 3CH 3CH 3 CH 3 CH 3CHCH 2CCH 2CH 2CH 3 3 CH 3CH 3 5、 2－甲基－3－乙基己烷 6、三乙基甲烷 CH 3 CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3 2CH 3 CH 3CH 2CHCH 2CH 3 2CH 3 7、甲基乙基异丙基甲烷 8、乙基异丁基叔丁基甲烷 CH 3CHCH(CH 3)2 2CH 3 CH 3CH 2CH C(CH 3)3 CH 2CHCH 3 CH 3 3.用不同符号表示下列化合物中伯、仲、叔、季碳原子 3 CH 2 C CH 3 2CH 3C CH 3CH 3 1. 1 1 1 1 1 1 2CH 3 4 02. 4 03 1 1 323)33 4. 2. 3. 4. 5. 6. 1. 5.不要查表试将下列烃类化合物按沸点降低的次序排列： (1) 2，3－二甲基戊烷 (2) 正庚烷 (3) 2－甲基庚烷 (4) 正戊烷 (5) 2－甲基己烷 解：2－甲基庚烷>正庚烷> 2－甲基己烷>2，3－二甲基戊烷> 正戊烷 （注：随着烷烃相对分子量的增加，分子间的作用力亦增加，其沸点也相应增加；同数碳原子的构造异构体中，分子的支链愈多，则沸点愈低。） 第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有3mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu +，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? （c ）30.1mol dm HAc -? （d ）3340.1mol dm H PO -? （3）在下列电池反应中 当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （b ） （a ）2735.0510mol dm --?? （b ）2135.7110mol dm --?? (十三) 将下列的自由基按稳定性大小排列成序。 ⑴ 3 ⑵ CH 3CHCH 223 ⑶ CH 3CCH 2CH 33 ⑷ CH 3CHCHCH 33 解：自由基的稳定性顺序为：⑶＞⑷＞⑵＞⑴ (一) 完成下列反应式： (3) (CH 3)2C=CH 2 + Br 2 (CH 3)2C CH 2Br Br (CH 3)2C CH 2Cl Br (CH 3)2C CH 2OH Br + + (4) CH 3CH 2C CH CH 3CH 2CH 2 CHO CH 3CH 2C CH OH H 3222- (5) CH 3+ Cl 2 + H 2O CH 3 OH Cl CH 3 Cl OH + (6) 33 CH 3CH 3 (1) 1/2(BH )22 (7) CH 3 CH 2 Cl 500 C o (A) (B) CH 3 CH 2 Cl HBr ROOR CH 3 CH 2Br Cl (9) CH 3CH 2C CH + H 2O 4 H 2SO 4 CH 3CH 2 CH 3 O (10) COOH + CH 3COOH 4 CH=CHCH 3 (12) Br + Br 2o (13) Br + NaC CH (14) C=C C 6H 5 C 6H 5 H H 33 C O H 6H 5 H C 6 (六) 在下列各组化合物中，哪一个比较稳定？为什么？ (1) (A) H H CH(CH 3)2 CH 3 ， (B) C=C H CH(CH 3)2 H CH 3 (2) (A) CH 3 ， (B) CH 3 (3) (A) ， (B) ， (C) (4) (A) ， (B) (5) (A) ， (B) ， (C) 。 (6) (A) CH 3 ， (B) CH 2 (七) 将下列各组活性中间体按到稳定性由大小排列成序： (1) CH 3CHCH 3 Cl 3CCHCH 3 (CH 3)3C (A)(B)(C) (2) (CH 3)2CHCH 22(CH 3)22CH 3(CH 3)23(A)(B)(C) 解：(1)C ＞A ＞B (2)B ＞C ＞A (八) 下列第一个碳正离子均倾向于重排成更稳定的碳正离子，试写出其重排后碳正离子的结构。 (1) CH 3CH 2CH 2 (2) (CH 3)2CHCHCH 3 (3) (CH 3)3CCHCH 3 (4) CH 3 (1) CH 3CHCH 3 (2) (CH 3)2CCH 2CH 3 (3) (CH 3)2CCH(CH 3)2 (4) CH 3 (4) (CH 3)2C=CHCH 2CHCH=CH 2 CH 3 + CH 3 CH 3 CH 3 解： (CH 3)222CHCH=CH 23 + (CH 3)2C=CHCH 2CHCH=CH 2 CH 3 第一章绪论 2. (1) (2) (5)易溶于水；(3) (4) (6)难溶于水。 4.80*45%/12=3 80*7.5%/1=6 80*47.5%/19=2 C3H6F2 第二章有机化合物的结构本质及构性关系 1.(1) sp3(2) sp (3) sp2(4) sp (5) sp3(6)sp2 第四章开链烃 1.(1) 2-甲基-4,5-二乙基庚烷(2) 3-甲基戊烷(3) 2,4-二甲基-3-乙基戊烷 (4) (顺)-3-甲基-3-己烯or Z-3-甲基-3-己烯(12) 3-甲基-1-庚烯-5-炔 2. 7. 11. 14. (5) ＞ (3) ＞ (2) ＞ (1) ＞ (4) 即： CH 2=CHC + HCH 3 ＞(CH 3 )3C + ＞CH 3CH 2C +HCH 3 ＞CH 3CH 2CH 2C +H 2＞ (CH 3)2CHC + H 2 16. (1) (2) (3) 17. 21 A B . 10．（1）CH 3-CH=CH 2?????→?+ H /KMnO 4 CH 3COOH （2）CH 3-C ≡ CH+HBr （2mol ） CH 3CBr 2CH 3 （3）CH 3-C ≡3-C=CH 2??→?2 Br CH 3CBr 2CH 2Br Br 第四章 环 烃 2. 1-戊烯 1-戊炔 戊 烷Br 2/CCl 4 室温,避光 √ 溴褪色√ 溴褪色× × √灰白色1-丁炔 2-丁炔 丁 烷 Br 2/CCl 4 室温,避光 √溴褪色 × Ag(NH 3)2+ √灰白色↓ × × 1,3-丁二烯 1-己炔 2,3-二甲基丁烷Br 2/CCl 4 √ 溴褪色 √ 溴褪色 × Ag(NH 3)2+ × √ 灰白色↓ 普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1-+???-=????----- C b =849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166 ) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 CO 2 (s) CO 2 (g) （4）沉淀出 AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1 （2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1 25℃ 25℃ －78℃ 25℃ 《有机化学》习 题 解 答 ——陈宏博主编. 大连理工大学出版社. 2005.1第二版 第一章 1-1 有机化合物一般具有什么特点？ 答：（1）有机化合物分子中，原子之间是以共价键相连； （2）在有机化合物中，碳原子之间以及碳原子和其他非金属原子之间可形成不同类型共价键；两碳原子间可以单键、双键或叁键相连，碳原子间可以是链状，也可以是环状，且分子骨架中可以掺杂其他元素的原子； （3）大多数有机物不易溶于水，易燃烧；液体易挥发；固体熔点低； （4）有机化合物的化学反应速率一般较小；有机反应常伴有副反应。 1-2 根据键能数据，判断乙烷分子CH 3CH 3在受热裂解时，哪种共价键易发生平均断裂？ 答：在乙烷分子中，C –C 间键能为347.3 kJ /mol, 而C –H 间键能为414.2 kJ /mol. 由于C –C 间键能小于C –H 间键能，所以乙烷受热裂解时，C -C 键易发生平均断裂。 1-3根据电负性数据，以δ+或δ-标注形成下列极性共价键的原子上所带的部分正电荷或负电荷。 O -H , N -H , H 3C -Br , O ═C ═O ,C ─O , H 2C ═O 答： + - -δδH O + --δδH N - + -δδBr C H 3 - +-==δδδO C O - +=δδO C H 2 1-4 指出下列化合物的偶极矩大小次序。 CH 3CH 2Cl, CH 3CH 2Br, CH 3CH 2CH 3, CH 3C ≡N, CH 3CH ≡CH 2 答： CH 3 C ≡N > CH 3CH 2Cl > CH 3CH 2Br > CH 3CH=CH 2 > CH 3CH 2CH 3 1-5 解释下列术语。 键能，键的离解能， 共价键，σ键，π键，键长，键角，电负性，极性共价键，诱导效应，路易斯酸(碱), 共价键均裂，共价键异裂，碳正离子，碳负离子，碳自由基，离子型反应，自由基型反应 答案略，见教材相关内容 1-6 下列各物种，哪个是路易斯酸？哪个是路易斯碱？ (C 2H 5)2O ,NO 2 ,+CH 3CH 2 ,NH 3BF 3 ,,..CH 3CH 2 +AlCl 3 , I - ,H 2O .. .. : CH 3CH 2OH .. .. H 3+O , , NH 4+,, NC -HC C -Br + , Br - HO - , SO 3 ,CH 3SCH 3.... , C 6H 5NH 2 ,..(C 6H 5)3P . . 答: 路易斯酸： BF 3 ，NO 2 ，CH 3CH 2 ，AlCl 3 , H 3O , NH 4 , SO 3 , Br ++ + + + 普通化学 （第三版）习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编 第一章 分散系 1.1 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 1.3 % 6.1) O H (/1)O H () O H () O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0% mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3) O H ()O H ()O H (2222222222221 -1 -2222222 21 -1 --1 222222=+= += ?=?=-=?=???= = M b b n n n x w M w b M w c ρ 1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5 b = 1.17 mol ?kg -1 ?T b = K b b = 0.52K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃ ?T f = K f b = 1.86K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT = RT V M m / 1 -4-1 -1 mol g 100.2kPa 499.0L 10.0K 300K mol L 8.31kPa g 40.0??=??????= =π V mRT M 1.7 21:2: 30 12 80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 1 --1 A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5?=????= ?= m T m K M 故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.8 1 -B 2B B 22222m o l g 4.342)O H (/) O H (} CO )NH {(/}CO )NH {(?=∴= M m M m m M m 第一章 绪 论 问题一参考答案 H 2N C NH 2 O C 6H 6Cl 6 C 14H 30 CS 2 C 5H 10O 5 NaHCO 3 CaC 2 有机物质： 无机物质： 1-1 1-2 醋酸能溶于水，1-庚烯和硬脂酸能溶于苯。 CH 2C CH 2 CH 3CH 2CH CH C CH CH 3CH CH 3 CH CH 2 sp 2 sp sp 2 sp 3 sp 3 sp 2 sp 2 sp sp sp 3 sp 3sp 3 sp 2 sp 2 1-3 1-4 CO 2分子中，虽然碳-氧键为极性键，但由于分子几何形状为线型，单个键矩相互抵消：O C O ，所以μ=0。 1-5 价线式 简化式 缩写式 H C C C C H H H CH 3CH 2 CH CH 2CH 3CH 2CH CH 2H C C C C H H H H H H H CH 3 CH CH CH 3 CH 3CH CHCH 3 C C C C H H H H H H H H H 2C H 2C 2 CH 2C C C H H H H C H H C H 2C CH 2 H 2 1-6 酸性次序为：H 3O + ＞NH 4+ ＞CH 3OH ＞CH 3NH 2 习题一参考答案 1. (1) sp 3 (2) sp (3) sp 2 (4) sp (5) sp 3 (6)sp 2 2. (1)，(3)，(6)互为同分异构体；(2)，(4)，(5)，(7)互为同分异构体。 3. (1)醇类 (2)酚类 (3)环烷烃 (4)醛类 (5)醚类 (6)胺类 4.π键的成键方式：成键两原子的p 轨道沿着与连接两个原子的轴垂直的方向“肩并肩”重叠而形成。π键特点：①电子云平面对称；②与σ键相比，其轨道重叠程度小，对外暴露的态势大，因而π键的可极化度大，在化学反应中易受到亲电试剂的进攻而发生共价键的异裂；③由于总是与σ键一起形成双键或叁键，所以其成键方式必然限制σ键单键的相对旋转。 5. (1) (2) (5)易溶于水；(5) (4) (6)难溶于水。 6.C 6H 6 7.C 3H 6F 2 8. (1) (2) (3)(4) H 3C O CH 3 (5)(6) Cl C Br H C H 3C H O C 2H 5 1 《有机化学》习题参考答案 这本参考答案是普通高等教育“十二五”规划教材〈〈有机化学》 （周莹、赖桂春主编，化学工业出版社出版）中的习题配套的。我 们 认为做练习是训练学生各种能力的有效途径之一，是对自己所学内容是否掌握的一种测验。因此，要求同学们在学习、消化和归纳总结所 学相关知识的基础上完成练习，即使有些可能做错也没有关系，只要尽心去做就行，因为本参考答案可为读者完成相关练习后及时核对提 供方便，尽管我们的有些参考答案（如合成题、鉴别题）不是唯一的。 北京大学邢其毅教授在他主编的〈〈基础有机化学习题解答与解题示例》一书的前言中写道: 析，一旦揭开了谜底，就难以得到很好的训练。”这句话很符合有机化学解题的特点，特摘录下来奉献给同学们。我们以为，吃透并消化 了本参考答案，将会受益匪浅，对于报考研究生的同学，也基本够用。 第一章绪论 甲胺、二甲胺和三甲胺都能与水形成氢键，都能溶于水。 CH 3NH 2 >(CH 3)2NH >(CH 3)3N 甲基橙的实验试：C 14H 14N 3SO 3Na 1- 6 解: CO 2: 5.7mg H 2O : 2.9mg 第二章 有机化合物的分类和命名 “解题有点像解谜，重在思考、推理和分 1-1 解: (1 ) C 1和C 2的杂化类型由 sp 3杂化改变为 sp 2杂化; C 3杂化类型不变。 1-2 1-3 1-4 (2) (3) 解: C 1和C 2的杂化类型由 C 1和C 2的杂化类型由 (1) Lewis 酸 sp 杂化改变为 sp 2杂化改变为 sp 3杂化。 sp 3杂化; C 3杂化类型不变。 R +，R -C + = O ，Br + AICI 3, BF 3, Li + 这些物质都有空轨道，可以结合孤对电子，是 (2) Lewis 碱 x -， RO -， 这些物质都有多于的孤对电子，是 Lewis 碱。 解: 硫原子个数 5734 3.4% n= -------------------------- 32..07 6.08 解: Lewis 酸。 RNH 2， ROH ， RSH 综合考虑烷基的疏水作用，以及能形成氢键的数目（ 原子上 H 越多，形成的氢键数目越多），以及空间位阻，三者的溶解性大小为: 1-5 解: 327 51.4% n s n C 12.0 32 ^^ 1， 14 n H 327 4.3% 32.0 n 。 16.0 1.0 3， 14 n N 14.0 n Na 327 7.0% 23.0 第二章 烷烃作业参考答案 1、 共有九种： CH 3-CH 2-CH 2-CH 2-CH 2-CH 2-CH 3 CH 3-CH-CH 2-CH 2-CH 2-CH 3 2CH 3-CH 2-CH-CH 2-CH 2-CH 3 3CH 3-CH-CH-CH 2-CH 3 3CH 3CH 3-CH-CH 2-CH-CH 3 CH 3 CH 3 CH 3-C-CH 2-CH 2-CH 3 CH 3 CH 3 CH 3-CH 2-C-CH 2-CH 3 CH 3 CH 3-CH 2-CH-CH 2-CH 2 CH 2-CH 3 CH 3-C 3 CH 3CH-CH 3 CH 3 2、（1）3-甲基戊烷 （2）2，5-二甲基-3，4-二乙基己烷 （3）2，2，3，4-四甲基戊烷 （4）2-甲基-5-乙基庚烷 （5）2-甲基-3-环丁基丁烷 （6）顺-1-甲基-3-乙基环戊烷（7）反-1-甲基-4-乙基环己烷 （8）1-甲基-4-乙基-3-叔丁基环己烷 3、（1） （2） CH 3-CH-CH 2-CH 2-CH 3 3 CH 3-C-CH 2CH 3H 3 C H 3 （3） （4） CH 3-CH-CH-CH-CH-CH 3 3CH 3CH 2 CH 3 2CH 3 3)3 4、（1） （2） CH 3CH 2-C CH 3 CH-CH 3 CH 3 CH 3-C-CH-CH-CH 33CH 3 3 CH 3-CH-C-CH 2-CH 3CH 3CH 3CH 3 CH 3-C-CH 2-CH-CH 3 CH 3CH 3 CH 3 5、（1）错。改为：2，2-二甲基丁烷 （2）错。改为：2，2，5-三甲基-4-乙基己烷 （3）正确 （4）错。改为：2，2-二甲基丁烷 有机化学总结 一.有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃,烯炔,脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃）,芳烃，醇,酚,醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐,酯，酰胺),多官能团化合物（官能团优先顺序:-ＣOO Ｈ>-S Ｏ3H>－CO ＯR>－C ＯＸ＞－CN>－C ＨＯ＞＞C ＝Ｏ>－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞-N Ｈ2>-OR ＞C=C ＞－C ≡C-＞（－R ＞-X ＞－ＮO ２),并能够判断出Z/Ｅ构型和Ｒ／S 构型。 2. 根据化合物的系统命名,写出相应的结构式或立体结构式(伞形式,锯架式，纽曼投影式,Fis ｃh ｅr 投影式)。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式:CH 3 H H OH 2H 5 ３) 纽曼投影式 ： ４)菲舍尔投影 式:COOH 3 OH H 5）构象（c ｏnforma ｔｉon) (1)乙烷构象:最稳定构象是交叉式,最不稳定构象 是重叠式。 (2)正丁烷构象:最稳定构象是对位交叉式,最不稳 定构象是全重叠式。 (3)环己烷构象:最稳定构象是椅式构象。一取代环 己烷最稳定构象是e取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e取代最多或大基团处于e键上的椅式构象。立体结构的标记方法 1.Z／E标记法：在表示烯烃的构型时,如果在次序规则 中两个优先的基团在同一侧，为Ｚ构型，在相反侧, 为Ｅ构型。 CH3 C C H C2H5CH3 C C H 2 H5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法:在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式;在相反侧,则为反式。 CH3 C C H CH3 H CH3 C C H H CH3 顺－2－丁烯反－2－丁烯 33 3 顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、R/S标记法：在标记手性分子时,先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者,再以次观察其它三个基团,如果优先顺序是顺时针,则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。 《有机化学》习题参考答案 引 言 这本参考答案是普通高等教育“十二五”规划教材《有机化学》（周莹、赖桂春主编，化学工业出版社出版）中的习题配套的。我们认为做练习是训练学生各种能力的有效途径之一，是对自己所学内容是否掌握的一种测验。因此，要求同学们在学习、消化和归纳总结所学相关知识的基础上完成练习，即使有些可能做错也没有关系，只要尽心去做就行，因为本参考答案可为读者完成相关练习后及时核对提供方便，尽管我们的有些参考答案（如合成题、鉴别题）不是唯一的。 北京大学邢其毅教授在他主编的《基础有机化学习题解答与解题示例》一书的前言中写道：“解题有点像解谜，重在思考、推理和分析，一旦揭开了谜底，就难以得到很好的训练。” 这句话很符合有机化学解题的特点，特摘录下来奉献给同学们。我们以为，吃透并消化了本参考答案，将会受益匪浅，对于报考研究生的同学，也基本够用。 第一章 绪论 1-1解： （1）C 1和C 2的杂化类型由sp 3杂化改变为sp 2杂化；C 3杂化类型不变。 （2）C 1和C 2的杂化类型由sp 杂化改变为sp 3杂化。 （3）C 1和C 2的杂化类型由sp 2杂化改变为sp 3杂化；C 3杂化类型不变。 1-2解： (1) Lewis 酸 H + ， R + ，R －C +＝O ，Br + ， AlCl 3， BF 3， Li + 这些物质都有空轨道，可以结合孤对电子，是Lewis 酸。 （2）Lewis 碱 x － ， RO － ， HS － ， NH 2， RNH 2， ROH ， RSH 这些物质都有多于的孤对电子，是Lewis 碱。 1-3解： 硫原子个数 n=5734 3.4% 6.0832..07 ?= 1-4解： 甲胺、二甲胺和三甲胺都能与水形成氢键，都能溶于水。 综合考虑烷基的疏水作用，以及能形成氢键的数目（N 原子上H 越多，形成的氢键数目越多），以及空间位阻，三者的溶解性大小为： CH 3NH 2 >(CH 3)2NH >(CH 3)3N 1-5解： 32751.4%1412.0C n ?= =，327 4.3%141.0H n ?==， 32712.8% 314.0N n ?==， 3279.8%132.0S n ?==， 32714.7%316.0O n ?==， 3277.0%123.0Na n ?== 甲基橙的实验试：C 14H 14N 3SO 3Na 1-6解： CO 2：5.7mg H 2O ：2.9mg 第二章 有机化合物的分类和命名 2-1解： 第五章物质结构基础 课后部分习题答案 8.写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们各属于何种外层电子构型。 2+2+2++2-2+4+ 12.试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。（1）SiH4正四面体 SP 3μ=0 （1）H2S V字型不等性SP 3 μ≠0 （3）BCl3平面三角形 SP 2μ=0 （4）BaCl2 直线 SP μ=0 （5）PH3 三角锥不等性SP 3 μ≠0 14.下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力？ （1）H2 色散力 （2）SiH4 色散力 （3）CH3COOH 色散力+诱导力+取向力+氢键 （4）CCl4 色散力 （5）HCHO 色散力+诱导力+取向力 18.判断下列各组物质熔点的高低，并解释说明 （1）SiF4 C. p 电子绕核走“8”字 D. 电子在固定的轨道上不停地自旋 2、核外电子运动的特征是：（ ） A. 绕核高速旋转 B. 具有无穷大的动能 C. 有确定的运转轨道 D. 具有波粒二象性 3、近代原子结构理论中的原子轨道是指：（ ） A. 电子绕核运动的轨迹 B. 波函的平方2 ||ψ C. 电子云 D. 波函数ψ 4、主量子数为3的电子层中：（ ） A. 只有s 和p 轨道 B. 只有s 、p 和d 轨道 C. 只有s 轨道 D. 有s 、p 、d 和f 轨道 5、下列各组量子数取值合理的是：（ ） A. n=2 l =1 m=0 m s =0 B. n=7 l =1 m=0 m s =+2 1 C. n=3 l =3 m=2 m s =－ 21 D. n=3 l =2 m=3 m s =－2 1 6、钠原子1s 轨道能级E 1s,Na 与氢原子1s 轨道能级E 1s,H 的相对高低为：（ ） A. E 1s,Na =E 1s,H B. E 1s,Na ＜E 1s,H C. E 1s,Na ＞E 1s,H D. 无法比较 7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是：（ ） A. n=2,l =1 B. n=3,l =2 C. n=4,l =3 D. n=5,l =0 8、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是：（ ） A. n 和m B. l 和m C. n 和m s D. n 和l 9、屏蔽效应所起作用是：（ ） A. 对核电荷的增强作用 B. 对核电荷的抵消作用 C. 正负离子间的吸引作用 D. 电子层的排斥作用 二、填空题 1、波函数ψ是描述 数学函数式，它和 是同义词，|ψ|2的物理意义是 ，电子云是 的形象化表示。 2、原子轨道在空间的伸展方向可用 量子数来表示。 3、原子轨道3p x 的主量子数n= ，角量子数l = 。 4、n=3，l =0的原子轨道符号是 。 5、某元素基态原子，有量子数n=4, l =0, m=0的一个电子，有n=3, l =2的10个电子，该原子的价层电子构型为 ，位于周期表第 周期 族 区。 6、试写出27号元素Co 原子核外电子排布式 ，Co 2+的核外电子排布式 。 7、Cl 、Mg 、Si 三原子相比，原子半径由小到大的顺序为 ，最高氧化数由低到高的顺序为 ，第一电离能由低到高的顺序为 。 8、一般说来，自由原子中电子的能量与其量子数 有关。 华东理工大学有机化学 课后答案 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】 部分习题参考答案 2-1 (5) 顺-1,2-二溴环己烷 (6) (7) 5-甲基螺[]辛烷 2-4 (3)>(2)>(5)>(1)>(4) 2-6 (1) 正丙基(n-Pr-) (2)异丙基(i-Pr-) (3) 异丁基(i-Bu-) (4)叔丁基(t-Bu-) (5)甲基(Me-) (6) 乙基(Et-) 2-7 (3) CH3CH2CH(CH3) 2 (4) (CH3)4C 2-8(3)、(6)等同；(2)、(5)构造异构；(1)、(4) 构象异构 2-9(1) 用Br2。因氢原子活性有差异，溴原子活性适中，反应选择性强，主要得到 CH3 Br。 (2) 用Cl2。只有一种氢，氯原子反应活性高。 2-10 CH3CH2·的稳定性大于CH3·，易于生成。 2-112,3-二甲基丁烷有四个典型构象式，2,2,3,3-四甲基丁烷有二个；前者最稳定的构象 式为 3 H3 。 2-16(4)>(2)>(3)>(1) 4-4 4-5（1） (2) 2，3-二甲基-2-丁烯>2-甲基-2-戊烯>反-3-己烯>顺-3-己烯>1-己烯 (3)2-甲基-1-丙烯快（形成叔碳正离子） 4-6（1）亲电加成反应，中间体为碳正离子，有重排 (2)甲醇与碳正离子结合；直接失去质子而形成醚 5-9 （1）Br2/CCl4;Ag(NH3)2NO3，（2）顺丁稀二酸酐; Ag(NH3)2NO3， 5-11 5-12 6-1 (a) C3H7NO (b) C2H3OCl 目录 第一章绪论 (1) 第二章饱和烃 (2) 第三章不饱和烃 (6) 第四章环烃 (14) 第五章旋光异构 (23) 第六章卤代烃 (28) 第七章波谱法在有机化学中的应用 (33) 第八章醇酚醚 (43) 第九章醛、酮、醌 (52) 第十章羧酸及其衍生物 (63) 第十一章取代酸 (71) 第十二章含氮化合物 (77) 第十三章含硫和含磷有机化合物 (85) 第十四章碳水化合物 (88) 第十五章氨基酸、多肽与蛋白质 (99) 第十六章类脂化合物 (104) 第十七章杂环化合物 (113) Fulin 湛师 第一章 绪论 1.1扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： 1.2 NaCl 与KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将CH 4及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？ 答案： NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na + ,K + ,Br － , Cl － 离子各1mol 。由于CH 4与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。 1.3碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与 一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： C +6 2 4 H C CH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构 CH 4 SP 3杂化 2p y 2p z 2p x 2s H 1.4写出下列化合物的Lewis 电子式。 a.C 2H 4 b.CH 3Cl c.NH 3 d.H 2S e.HNO 3 f.HCHO g.H 3PO 4 h.C 2H 6 i.C 2H 2 j.H 2SO 4 答案： a. C C H H H H C C H H H H 或 b. H C H c. H N H d. H S H e. H O N O f. O C H H g. O P O O H H H h.H C C H H H H H O P O O H H H 或 i. H C C H j. O S O H H O H H 或 部分习题参考答案 2-1 (5) 顺-1,2-二溴环己烷 (6) 1,7,7-三甲基二环[2、2、1]庚烷 (7) 5-甲基螺[3、4] 辛烷 (8) (9) C C C C CH 3CH 3CH 3 CH 3 H 3H 3 (10) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 (11) 2-4 (3)>(2)>(5)>(1)>(4) 2-6 (1) 正丙基(n -Pr-) (2) 异丙基(i -Pr-) (3) 异丁基(i -Bu-) (4) 叔丁基(t -Bu-) (5)甲基(Me-) (6) 乙基(Et-) 2-7 (3) CH 3CH 2CH(CH 3) 2 (4) (CH 3)4C 2-8 (3)、(6)等同;(2)、(5)构造异构;(1)、(4) 构象异构 2-9 (1) 用Br 2。因氢原子活性有差异,溴原子活性适中,反应选择性强,主要得到 CH 3 Br 。 (2) 用Cl 2。只有一种氢,氯原子反应活性高。 2-10 CH 3CH 2·的稳定性大于CH 3·,易于生成。 2-11 2,3-二甲基丁烷有四个典型构象式,2,2,3,3-四甲基丁烷有二个;前者最稳定的构象式为 3H 3。 CH(CH 3)2 CH 3 33)2 ( 顺 ) > ( 反 ) (2) 2-13 3)2 3 3)2 CH 3 (1) H 3 H 3(2) < >2-15 2-16 (4)>(2)>(3)>(1) 4-4 (7) H OH CH 3 OH CH 3 C 2H 5 HO H HO CH 3 CH 3 C 2H 5 (8) (CH 3)2CHC O H 3C O O CHCH 3 (CH 3)2CHC O CH 3 O CHCH 3有机化学课后习题参考答案完整版
大学有机化学总结习题及答案
有机化学课后习题答案(徐寿昌版)
普通化学习题与解答
有机化学课后答案
大学有机化学课后习题答案
普通化学第五版浙江大学课后习题答案完整
有机化学__习题答案___陈宏博
普通化学赵士铎课后习题答案 - 副本
傅建熙《有机化学》课后习题答案
有机化学课后习题参考答案
有机化学(第二版)课后答案
大学有机化学总结习题及答案-最全
有机化学课后习题参考答案
普通化学5答案
华东理工大学有机化学课后答案
有机化学课后习题参考答案完整版(汪小兰第四版)
华东理工大学有机化学课后答案
相关文档
- 有机化学课后习题参考答案96227
- 有机化学课后习题答案
- 有机化学课后习题参考答案(全)
- 有机化学课后习题参考答案
- 有机化学(第三版 马祥志主编)课后习题答案
- 有机化学课后习题参考答案完整版
- 大学《有机化学》课后习题答案
- 有机化学课后习题参考答案完整版(汪小兰第四版)
- 有机化学课后习题答案详细讲解
- 有机化学课后习题参考答案
- (完整版)有机化学课后习题参考答案(全)
- 大学有机化学课后习题答案
- 有机化学课后习题答案.
- 有机化学课后习题答案
- 有机化学课后习题答案(徐寿昌版)
- 傅建熙《有机化学》课后习题答案
- 有机化学课后习题参考答案
- 有机化学课后习题参考答案(第四版)
- 有机化学课后习题答案
- 有机化学课后习题参考答案