2015-学年第一学期末2016海淀区高三年级第一学期期末练习化学

海淀区高三年级第一学期期末练习

化学2016. 1

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16Fe 56

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．柠檬属于酸性食物

B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源

C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和

D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

2．下列说法不正确

．．．的是

A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3

B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯

C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷

D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同

3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不．正确

．．的是A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同

C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊

4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见

化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，

则下列说法正确的是

A．31d和33d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C．工业上常用电解法制备单质b和c

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是

顺丁橡胶涤纶酚醛树脂

A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料

B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体

C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的

D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

6．常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不．正确

．．的是

A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1

B．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1

C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4

D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性

7．用来解释下列事实的方程式不正确

．．．的是：

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+ 4e- + 2H2O === 4OH-

B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：

SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3-

D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：

2SO42- + 2Ba2+ +Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O

8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面

合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所

示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电

子材料领域。下列说法不．正确

．．的是

A．六炔基苯的化学式为C18H6

B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构

C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应

D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应

9．铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，

分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解

处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的

简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的

方程式不正确

．．．的是

A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH- + Al2O3 ===2AlO2- + H2O

B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑

C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al –12e- + 3O2 === 2Al2O3

D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O + H+ === NH4+ + H2O

10．已知：①2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH＝-220 kJ·mol－1

②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是

A．1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量

B．H2(g) + 1/2O2(g) ===H2O(g) ΔH＝-480 kJ·mol－1 C．C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130 kJ·mol－1 D．欲分解2mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量

11．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A

D

方

案

验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯

3

CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为

在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

CH3OCH3H2

下列说法正确的是

A．a = 1.64

B．此时刻正反应速率大于逆反应速率

C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。

下列说法不正确

．．．的是

A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

下列说法不正确

．．．的是

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C．放电时的负极反应为：Al–3e- +7AlCl4–=== 4Al2Cl7–

D．充电时的阳极反应为：C n + AlCl4–– e- ===C n AlCl4

第II卷（非选择题，共58分）

15. (13分)

解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：

已知：

(R为烃基)

(R为烃基)

(R、R’、R’’为烃基或氢原子)

（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。A的结构简式是。

（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是。

（3）由B生成C的化学方程式是。

（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是。

（5）G的结构简式是，H的含氧官能团的名称是。

（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式。

a. 羧基与苯环直接相连

b. 苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

16.(11分)

研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为（―从A到B‖或―从B到A‖）。

②负极的电极反应式为。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是。17．(10分)

草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：。

（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是（填字母序号）。

a. 0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)

b. 0.1 mol·L－1 K HC2O4溶液中：c(K+) >c(HC2O4-)> c(C2O42-) >c(H2C2O4)

c. 浓度均为0.1 mol·L－1 K HC2O4和K2C2O4的混合溶液中：

2c(K+) = c(HC2O4-) +c(C2O42-)

d. 0.1 mol/L K HC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+) >c(Na+)

（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·x H2O)的流程及组分测定方法如下：

已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下

①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：，。

②趁热过滤的原因是：。

③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶

体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗

高锰酸钾VmL，则M = 。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)

18.(13分)

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。 （2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。

a.海洋中存在游离态的氮

b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d. 向海洋排放含NO 3-的废水会影响海洋中NH 4+的含量

（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH 4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补

充完整：

NH 4+

+

5

O 2====== 2 NO 2- + H + + +

（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L 人工海水样本

的监测数据：

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48 h 内去除氨氮 反应的平均速率是mg·L -1·h -1。

（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业

废水中氨氮（NH 4+）的示意图。

① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。

② 若生成H 2和N 2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH 将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：。

19. (11分)

某实验小组同学依据资料深入探究Fe 3+在水溶液中的行为。 资料：

硝化细菌

i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

[Fe(H 2O)6]3+(几乎无色) + n H2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色) + n H3O+(n = 0～6) ；

ii. [FeCl4(H2O)2]-为黄色。

进行实验：

【实验I】

【实验II】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

图1 图2

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是。

（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色（填―变浅‖、―变深‖或―不变‖）。

（4）由实验II，可以得出如下结论：

[结论一]FeCl 3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+ 4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl-得出此结论的理由是。

[结论二]结论一中反应的ΔH（填“>0”或“<0”）。

（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）。

海淀区高三年级第一学期期末练习

化学参考答案2016．1

第I卷（选择题，共42分）

共

第II卷（非选择题，共58分）

阅卷说明：

1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2．简答题中划线部分为给分点。

3．化学方程式评标：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。

（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分；

“”视为反应条件，不写―↑‖或―↓‖不扣分。

4．合理答案均可酌情给分。

15．（共13分；除特殊标注外，每空2分）

（1）（2）取代反应(1分)

（3）

（4）

+ H2O

(上述反应条件写―浓硫酸、Δ‖不扣分)

（5）

，醛基

（6）

(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分，每个结构简式1分) 16．（共11分；除特殊标注外，每空2分）

（1）SO 2+ H2O H2SO3；H2SO3H+ + HSO3- (每个方程式1分，共2分)

（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH = －806.39 kJ·mol－1

(方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位)

（3）①从A到B(1分)②SO2– 2e- + 2H2O == SO42- + 4H+

（4）①H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑②NaOH[多写Ca(OH)2不扣分]

17．（共10分；除特殊标注外，每空2分）

（1）CaC 2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) (1分)，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。(1分)

（2）abd(少选一个扣1分，错选或只选一个不得分)

（3）①抑制Fe2+ 和NH4+的水解(1分)，防止Fe2+被氧化(1分)

②由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析

出，影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度。[不写(NH4)2SO4不扣分]

③600a/bV g·mol-1

18．（共13分；除特殊标注外，每空2分）

（1）②(1分) （2）ad(少选一个扣1分，错选不得分)

（3）4NH4+ + 5O2 === 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O (补全物质化学式1分，配平系数1分) （4）25℃(2分) 1.125 (2分)

（5）①Cl- -2e- = Cl2 (1分) 产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2(1分)

②减小，理由：电路中通过相同电量时(1分)，若生成n (H2):n (N2)=3:1，则阳极产生

的H+比阴极消耗的H+多。(1分)(或由方程式，根据电荷守恒进行解释说明；整个

②两空共2分，只答―减小‖不答理由不得分)

19．（共11分；除特殊标注外，每空2分）

（1）由已知：[Fe(H 2O)6]3++ nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+ nH3O+ (1分)

加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色。(1分) （2）试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色(1分)，而④中溶液黄色。(1分) (只答④中现象得1分，有对比说明均可得2分)

（3）变深(1分)

（4）理由：升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3 溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4(H2O)2]+ 4H 2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl-。(2分)

ΔH< 0(2分)

（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。

若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。(合理的操作1分，与之对应的合理现象1分，其他合理答案均可酌情给分)

(完整版)2020年北京市海淀区高三期末英语试卷(含答案)_202001102004361

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（）趁（）（）（）纸鸢。 4、组词。 有门东百高声万 友们冬白亮生升方早明 草朋 5、对的.打勾。 朋（péngpén）绿（lǜlù）草（cǎochǎo）声（shēngsēng） 行（hánghán）醒（xǐnxǐng）争（zèngzhèng）软（luǎnuǎn）龄（línglín）经（jīngjīn）亲（qīngqīn）诗（shīsī）醉（zuìzùn）散（sànsǎn） 6反义词。 矮—黑—少—有—去—闲—今— 7、看图写出几对反义词。 长———短 （）———（）（）———（）（）———（） （）———（）（）———（）（）———（） 8、换偏旁。 活话（说话）朋（）（）爷（）（）放（）（）各（）（） 9、写出班级中5位同学的名字。 8、访写。 例：春天，果树开花了。梨化花开了，苹果花也开了。

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高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

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高考对应题型专项练习卷 化学“7 +3 +2选1”（八） 可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Mg—24 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是 A.碘被称为智力元素，我们在生活中应尽可能多地摄取碘元素 B.“水滴石穿”是一种自然现象，与化学变化无关 C.丝绸与棉花均可燃烧，且完全燃烧时的产物相同 D.灼烧由黄铜制成的“金元宝”时其表面会变黑 2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A. 标准状况下，2.24 L C2H6中含有的共价键数为0.7N A B. 46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N A C.常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数为0. 1N A D. 24 g Mg在空气中完全燃烧，转移的电子数为2N A 3. 下列有关说法错误的是 A.已知NaH2PO2是正盐，则H3PO2是一元酸 B.常温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定体积和pH均相同的稀盐酸和醋酸溶液至pH =7，消耗NaOH溶液的体积相等 C.向含有0.24 mol NaOH的溶液中缓慢通入0.16 mol CO2，所得溶液中c（HCO-3）>c （CO2-3） 4. 实验室制备CO并验证CO性质的实验装置如图所示，用草酸（ HOOC—COOH）与浓硫酸反应制取CO，同时生成CO2和H2O，用NaOH溶液吸收CO2，用Na2SO3溶液吸收空气中的O2。下列有关说法错误的是 A.甲装置也可用于制备CL2 B.乙、丙、丁中的药品依次为NaOH 溶液、浓H2SO4、 Na2SO3溶液 C.戊中硬质玻璃管加热前，需检验CO的纯度 D.若不使用点燃的酒精灯处理尾气，则己中的试剂应能吸收CO气体 5. X、Y、 Z是中学化学中常见的三种元素，其中X、Z位于短周期。常温下，X的单质为黄绿色气体；向含Y的一种简单离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，沉

2018年北京市海淀区高三(上)期末英语试题(附答案)

2018年北京市海淀区高三(上)期末 英语 单选 1He is going to pay a visit to university which is located in west of USA. ? A.an; 不填B.a; theC.a; 不填D.the; the 2In addition to a healthy diet, you also need regular exercise weight. ? A.losingB.having lostC.loseD.to lose 3---I have an appointment with Jane. ---Wait a moment. She with her editor about her new book. ? A.is discussingB.will discussC.had discussedD.was discussing 4 you are 18 years old, hopefully you can become more independent. ? A.WhetherB.UnlessC.In caseD.Now that 5Hearing the news, I felt a great load off my mind and everything got easier. ? A.having takenB.takenC.to be takenD.taking 6She had a feeling that she already knew this conversation was going to lead. ? A.whereB.whenC.whyD.how 7---I guess Bob and Amy won't come to the party. ---They just called saying that they . ? A.had been held upB.were holding upC.have been held upD.would hold up 8Chongyang Festival, is also known as the Double Ninth Festival, falls on the ninth day of the ninth month of the Chinese lunar calendar. ? A.whenB.whichC.thatD.who 9---Has the interviewee arrived? ---No. He may have got lost. It easy to find this place. ? A.isn'tB.wasn'tC.won't beD.hasn't been 10 she got on the stage, I hadn't realized she had such a talent in dancing. ? A.SinceB.AsC.UntilD.Once 11If the weather better last weekend, we would have gone to the beach. ? A.wasB.has beenC.wereD.had been 12The immersed tunnel of Hongkong-Zhuhai-Macau Bridge is 6.7 kilometres long, it the world's longest and deepest, undersea tunnel. ? A.to makeB.makeC.makingD.having made 13---How was the weather during your trip in England? ---Strangely fine! It much. ? A.doesn't rainB.didn't rainC.hasn't rainedD.hadn't rained 14We have work to do, but if you need a rest, we start tomorrow. ? A.mustB.canC.shouldD.need

高考化学平衡大题训练

1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标 准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。 ② 容器甲乙

化学实验连接顺序专题

化学实验连接顺序和操作顺序训练 1．(2016·试题调研)次氯酸与其盐作为水处理剂时，次氯酸在加热或光照的条件下易分解，其杀菌消毒效果降低。某学习小组同学查阅资料发现NCl 3可作杀菌消毒剂，该小组在实验室中利用如图所示的装置制备NCl 3并探究NCl 3的漂白性。 NCl 3的相关性质如表所示： 请回答下列问题： (1)气体从左向右流动时，导管的连接顺序是________(填数字)。 2．已知草酸晶体(H 2C 2O 4·n H 2O)在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。某研究性学习小

组的同学选用下面的某些仪器(夹持装置略去)进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验： (1)仪器X 的名称是________，实验中X 的作用是____________________，甲同学进行实验时仪器的接口顺序为：________。 3．实验室用下列仪器，以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备1，2－二溴乙烷。已知：1，2－二溴乙烷熔点为9 ℃，C 2H 5OH ――→170 ℃ 浓H 2SO 4CH 2===CH 2↑＋H 2O ；2C 2H 5OH ――→140 ℃浓H 2SO 4C 2H 5—O —C 2H 5(乙醚)＋H 2O 。 (1)如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B 经A ①插入A 中，D 接A ②；A ③接________接________接________接________。 4．(2016·衡水市高三联考)乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下： CH 3COOH ＋CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3COOCH 2CH 2CH 2CH 3＋H 2O

2016海淀高三期末英语作文情景文汇总

2016海淀高三期末 第二节（20分） 假设你是红星中学高三学生李华。请根据以下四幅图的先后顺序，以“A visit to the Museum of the Anti-Japanese War”为题，给校刊“英语角”写一篇英文稿件，介绍你们班同学参观抗日战争纪念馆的过程。 注意：词数不少于60。 Last Saturday, our class visited the Museum of the Anti-Japanese War. When our school bus arrived at the Museum, we got off and entered in line. The moment we went into the exhibition room, we were attracted by the pictures and descriptions about the war on the wall. Some students took notes while others had a little discussion. We were shocked at the cruelty of the war. Then we gathered in another room and listened to an old soldier telling the stories about the war. Therefore, we had a better understanding of the history. Before we left, we all came to the front of the museum and took a picture with the old soldier in memory of our visit. We were very glad to meet such a true hero.

2020届高考化学大题题型专项训练

高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。

标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，

高考化学二轮复习专题训练7原子结构化学键元素周期律和元素周期表

原子结构 化学键 元素周期律和元素周期表 一、选择题 1．(2016·温州中学高二上期末)某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法正确的是( ) A.b a X n －含有的中子数为a ＋b B.b a X n －含有的电子数为a －n C ．X 原子的质量数为a ＋b ＋n D ．1个X 原子的质量约为b 6.02×1023 g 解析 中子数等于质量数减去质子数，为b －a ，A 错误；该离子含有的电子数为a ＋n ，B 错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X 原子的质量数为b ，C 错误；D 正确。 答案 D 2．(2016·嘉兴市高二上期末)下列有关叙述正确的是( ) A ．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据 B ．OH －与H 3O ＋组成元素相同，所含质子数相同 C ．结构示意图为和的两种粒子为同一种元素 D ．H 、D 、T 具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素 解析 元素原子最外层电子数的多少与金属性和非金属性强弱无必然的联系，故A 错误；OH －与H 3O ＋都是由氢和氧两种元素组成的，OH －所含质子数为9，H 3O ＋ 所含质子数为11，故B 错误；结构示意图为的粒子为氖原子，结构示意图为的粒子为氟离子，为两种不同的元素，故C 错误；H 、D 、T 的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D 正确。 答案 D 3．(2016·绍兴一中高二上期末)下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A ．离子化合物中一定含有离子键 B ．单质分子中均不存在化学键 C ．共价化合物中可能存在离子键

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析单质分子(如Cl2)中存在共价键，B错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，一定不是共价化合物，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，D错误。答案 A 4．(2016·台州市高一上期末)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( ) A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 解析戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则分别是N、O，根据题图知丁是C、庚是F，乙是Mg，丙是Al，甲可能是H或Li，故A错误；同周期元素由左向右非金属性逐渐增强，则氢化物的稳定性越来越强，B正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸，它们之间不能相互反应，C错误；F没有最高价含氧酸，D 错误。 答案 B 5．(2016·浙江省衢州二中学考模拟)下列叙述中正确的是( ) A．O3和NO2都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化 C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 解析O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化氢溶于水，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧分子作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确。 答案 D

2019海淀区高三英语第一学期期末练习+答案

学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除 学习资料英语 第一部分：听力理解（共三节，30 分） 第一节（共5 小题；每小题1.5 分，满分7.5 分） 听下面五段对话。每段对话后有一道小题，从每题所给的A、B、C 三个选项中选出最佳 选项。听完每段对话后，你将有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话你将听一遍。 1.What does the woman want? A.The salt. B. The pepper. C. The spoon. 2.What will the weather be like according to the radio? A.Rainy. B. Sunny. C. Windy. 3.Who are the paparazzi following? A.Michael. B. Kathy. C. Janice. 4.What is the man’s favorite sport? A.Football. B. Baseball. C. Basketball. 5.Where will the woman go this weekend? A.To the National Library. B. To the amusement park. C. To the shopping mall. 第二节（共10 小题；每小题1.5 分，15 分） 听下面四段对话。每段对话后有几道小题，从每题所给的A、B、C 三个选项中选出最佳 选项。听每段对话前，你将有5 秒钟的时间阅读每小题。听完后，每小题将给出5 秒钟的作答时间。每段对话你将听两遍。 6.What is the woman’s research about? A.The movies students like best. B.The things students do after school. C.The sports students are interested in. 7.What is the most unexpected finding of the research? A.Students rarely do housework. B.Few students go to the movies. C.Most students play computer games. 听第7 段材料，回答第8 至9 题。 8.What type of book does the man need? A.About engineering. B. About computer. C. About finance. 9.How will the woman help the man? A.By searching the shelves for the book.

(完整版)小学一年级下册语文练习题库大全

小学一年级下册语文练习题库大全全册测试题库 小学一年级语文第二册第一单元测试题 班别：_______ 姓名：________ 考号：_______ 评分：_______ 一、我会读准音节再写字。 shuō huàp?nɡ yǒu huā cǎoy? ye qīnr?n chūn fēnɡ nǐmen ji? rì lǜ ya bùxínɡjǐ suì zhǎnɡ ɡāo 二、我会比一比，再组词。 白门早有百们草友 明口万节朋古方爷 三、我会连线找朋友。 雷树雨玩苏软儿村 梢滴雨醒童耍居和 四、我会把诗句补充完整。 1、夜来，花落。 2、莺飞，拂堤杨柳醉烟。 五、我会读一读，连一连。 树梢wán shuǎ sǎ shuǐ 颜色 梳洗shū xǐyán sa 题目

植树shù shāo huān la 洒水 玩耍zhí shù tímù 轿车 栽树zāi shù jiào chē欢乐 六、我会找朋友。 一月一日儿童节开心地站 六月一日教师节笔直地笑 三月十二日国庆节小心地移 九月十日元旦仔细地说 十月一日植树节大声地看 七、根据课文内容填空。 小燕子说：“春雨是色的。” 麻雀说：“春雨是色的。” 小黄莺说：“春雨是色的。”我们说：“春雨是色的。” 八、根据课文内容连线。 春风跟柳树说话了。 孩子们给柳树洗澡了。 春雷给柳树梳头了。 春燕跟柳树捉迷藏了 春雨跟柳树玩耍了。 a) 照样子，连一连，写一写。 小鸟来了 马儿小鸟飞了。

鲜花叫了 大门开了 老师关了 b) 照样子，写一句话。 例如：春天来了，桃花开了，梨花也开了 1、小红在写字，也在写字。 2、我喜欢吃西瓜，也喜欢吃西瓜。 3、小明在画画，。 十一、春天是美丽的，请你画一画心中的春天，并用几句话写下 来。 一年级语文第二册第二单元测试卷 班别：________姓名：_________ 考号：____评分：__________ 一、我会看拼音，写汉字。 fù mǔ xiě wán quán jiā xǐ ɡuān xīn 澡 dǎsǎ oran zhēn zhōnɡ wǔɡāo xìnɡ nǎi nɑi kāi huìtiān qì yua liɑnɡ zǎo shànɡ

高考化学大题训练-浙江省选考加试30题-过关练

浙江省化学选考大题训练【加试30题】 ―――化学反应原理知识过关练 1．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下： (1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝________。 (2)上述反应的平衡常数K的表达式为__________________________________。若反应方程式改写为： 1 2N2(g)＋ 3 2 H2(g) NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝______________(用K表示)。 (3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为 3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________v逆。(填“大 于”、“小于”或“等于”) ②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲 线表示，表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点 为_____________________。 (4). 反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0 逆反 应速率与时间的关系如下图所示：

高三化学微专题训练7_实验装置连接顺序和操作顺序(含答案)

高三化学微专题训练7 实验装置连接顺序和操作顺序 1．次氯酸及其盐作为水处理剂时，次氯酸在加热或光照的条件下易分解，其杀菌消毒效果降低。某学习小组同学查阅资料发现NCl 3可作杀菌消毒剂，该小组在实验室中利用如图所示的装置制备NCl 3并探究NCl 3的漂白性。 NCl 3的相关性质如表所示： 物理性质 制备原理 化学性质 黄色油状液体，熔点为－40 ℃，沸点为71 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g/mL Cl 2与NH 4Cl 水溶液，低温反应 95 ℃爆炸，热水中发生分解 气体从左向右流动时，导管的连接顺序是 (填数字)。 2．已知草酸晶体(H 2C 2O 4·n H 2O)在101℃时开始熔化，150℃时开始升华，175℃时开始分解；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。某研究性学习小组的同学选用下面的某些仪器(夹持装置略去)验证“草酸晶体受热分解的产物中含CO 2和CO ”的实验： 已知：CO ＋PdCl 2＋H 2O==CO 2＋Pd↓＋2HCl 仪器X 的名称是 ，实验中X 的作用是 ，进行实验时仪器的接口顺序为：a→b→c→ →尾气处理。 3．实验室用下列仪器，以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备1，2－二溴乙烷。 已知：①1，2－二溴乙烷熔点为9 ℃； ②C 2H 5OH ――→170 ℃浓H 2SO 4CH 2=CH 2↑＋H 2O ；2C 2H 5OH ――→140 ℃浓H 2SO 4 C 2H 5—O —C 2H 5＋H 2O 。 写出装置C 的两个作用： 。如果气体

流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B接A①并插入反应液，D接A②；A③接接接接。 4．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下： CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O 物质乙酸正丁醇乙酸丁酯 熔点/ ℃16.6 －89.5 －73.5 沸点/ ℃117.9 117 126.0 密度/g·cm－3 1.1 0.80 0.88 （1）乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加 入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再加3～4滴浓硫酸。然 后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷 凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合 并。 （2）乙酸丁酯的精制，将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。正确的操作步骤是(填标号)。A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③ 5.某化学课外小组用下图的装置制取氢气，再用制得的氢气还原一定质量的CuO和Cu2O的混合物，根据无水CaCl2的增重以测定混合物中CuO质量。 （1）若制取的氢气从左向右流向，上述装置的连接顺序是（填装置序号）____接____接____接____接____接⑥。 （2）制取干燥、纯净的氢气时，所需装置的连接顺序是（填各接口的代码字母）____接____，____接____。 6.某化学兴趣小组在实验室利用下列实验装置及药品，完成以下实验任务：①制备纯净干燥的二氧化碳气体；②用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度。 设过程中所有发生的反应都恰好完全进行，实验中可能挥发少量的HCl气体）。 若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为。7.实验室制备、收集干燥的NO2，所需仪器如图所示，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→→→→→→→f。装置D的

一年级语文题库

目录 汉语拼音……………………………………许保佳1 笔画名称……………………………………杨秀凤3 部首…………………………………………谢招春 看拼音写词语………………………………颜淑茹 区别字的读音………………………………许素兰 形近字组词…………………………………马春凤 词语…………………………………………吴艺菲 反义词………………………………………林碧虾 句子…………………………………………陈惠青 按课文内容填空1—10课…………………郑丽娜 按课文内容填空11—20课………………康玉惠 课外阅读……………………………………叶露莹 写话…………………………………………蓝立红

一年级上册汉语拼音归类 许保佳 一、声母表（23个） b p m f d t n l g k h j q x zh ch sh r（翘舌音）z c s（平舌音） y w 二、韵母表（24个） 单韵母：a o e i u ü 复韵母：ai ei ui ao ou iu ie üe er 前鼻韵母：an en in un ün 后鼻韵母：ang eng ing ong 三、整体认读音节表(16个) zhi chi shi ri zi ci si yi wu yu ye yue yuan yin yun ying

认识四声调 阴平：－阳平：／上声：∨去声：﹨ 声调符号标在音节的主要母音上。轻声不标。 “－”一声平，“／”二声扬，“∨”三声拐弯，“﹨”四声降。 小ü遇到声母y ，去掉两点还读ü。 小ü碰见j q x，去掉两点还读ü。 了解er是个特殊的复韵母，不能和任何声母相拼，只能单独为汉字注音。 隔音符号 a，o，e开头的音节连接在其它音节后面的时候，如果音节的界限发生混淆，用隔音符号(')隔开，例如pi'ao（皮袄）。

2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案

2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题 （1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。 （2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。 （3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。 （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A．加水时超过刻度线___， B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___， C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___， D．定容时仰视___， E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。 （5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。 【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5 【解析】 【分析】 配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、 装瓶，分析误差时可根据c=n V 判断。 【详解】 (1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒； (2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏； (3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g； (4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高； C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变； D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变； (5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得： 16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。 【点睛】

结构化学专项训练

化学竞赛初赛专题训练（结构化学） 第一题 磷不仅在地壳中广泛分布（丰度居所有元素的第13位）也存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中，是 动植物不可缺少的元素之一，磷有三种同素异形体，分别是白磷、红磷和黑磷。 1.在液态和800 C以下的蒸气中，磷单质主要以P4分子形态存在。P4分子的空间构型为 _________________ , P —P—P键角为___________ 。 3 2 .将白磷隔绝空气加热到1700 C,测得蒸气的密度（1大气压下）为0.509kg/m ，并检测到磷原子间有两种键长。确定1700 C下磷蒸气的主要成分，写出分子式、画出结构式、计算出体积百分含量。 3 ?白磷在30 C左右即自燃，因此保存白磷的方法是_____________________________ 。 4 ?白磷在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成A，空气充足时生成B, A、B的结构都以P4 分子结构为基础而衍生的。写出A、B的分子式，画出A、B的结构式。 5 ?氧化物A中磷原子的空间构型是____________ ，氧原子的空间构型是___________ ，还有两种有机化合 物的骨架结构与A类似，一种是烃（C）,另一种是含N衍生物（D）,请分别写出C、D的化学式，画出结构简式。 6 . NH4+和HCHO在水溶液中可发生反应，生成化合物D。写出离子方程式。 现有一瓶失去标签的一元酸的铵盐，为了测定其含氮量，称取2g样品溶于水，加入适量HCHO的溶 液配成100mL溶液，再取10mL，滴入酚酞后再逐滴加入0.1mol/LNaOH 溶液，当滴到25mL时溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪色。求铵盐中氮的质量分数。 7 ?红磷的结构非常复杂，有人认为它是一种层状晶体，每一层是由许多磷原子环绕排列而成的五角 形管道，管道中的重复单位是由______ 个原子构成的链节。下图是“红磷管道中的链节”。 红磷是高分子化合物吗？________ ，为什么？ 8 .黑磷具有类似石墨的片层结构，有“金属磷”之称。列举两种黑磷特有的物理性 质：_______________________________________________ 。 9 ?已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为 P4（s、白磷）+ 5O2（g）= P4O10（S）△ H = —24.08kJ/g 白磷 P（s、红磷）+ 5/4O 2（g）= 1/4P4O10（s）△ H=—23.84kJ/g 红磷 写出白磷转化为红磷的热化学方程式：_________________________________ 。 即1mol白磷转化为红磷时 ______ （吸收、释放）__________ kJ热量。 白磷和红磷，何者热力学稳定性好？______________ 10 .在自然界中，磷的主要矿物是Ca3（PO4）2 H2O和____________ ,它们是制造磷肥和一切磷化合物的 原料。制备白磷的方法是以磷酸钙矿为原料，以焦碳作 _________ 剂，以石英砂做_______ 剂，1780K时在电炉 中高温下共熔得到。写出反应方程式。 11.白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐____________ 和一种气体________ ，写出化学反应 方程式。 12 .白磷还能将Cu等不活泼金属从它们的盐溶液中还原出来，所以硫酸铜溶液是白磷中毒的解毒剂。 写出化学反应方程式。 如果该反应是在加热条件下进行的，得到的还原产物是CU3P，写出化学反应方程式。 13 ?白磷用于制备纯磷酸，化学反应方程式是，大量用于火柴生

2016海淀高三期末英语作文情景文汇总

第二节（20分） 假设你是红星中学高三学生李华。请根据以下四幅图的先后顺序，以“A visit to the Museum of the Anti-Japanese War”为题，给校刊“英语角”写一篇英文稿件，介绍你们班同学参观抗日战争纪念馆的过程。 注意：词数不少于60。 Last Saturday, our class visited the Museum of the Anti-Japanese War. When our school bus arrived at the Museum, we got off and entered in line. The moment we went into the exhibition room, we were attracted by the pictures and descriptions about the war on the wall. Some students took notes while others had a little discussion. We were shocked at the cruelty of the war. Then we gathered in another room and listened to an old soldier telling the stories about the war. Therefore, we had a better understanding of the history. Before we left, we all came to the front of the museum and took a picture with the old soldier in memory of our visit. We were very glad to meet such a true hero. We hope by visiting the museum more people can remember what happened in the war and treasure the peaceful life.